資源簡介

浙江省溫州市環大羅山聯盟2023-2024學年高二下學期期末聯考化學試題
一、單選題
1．下列物質屬于堿的是
A． B． C． D．
2．下列化學用語或模型表示正確的是
A．2-甲基-1-丁烯的鍵線式：
B．基態銅原子價電子的軌道表示式：
C．甲胺的電子式：
D．分子的空間結構V形
3．二氧化氯(黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。下列關于ClO2的說法正確的是
A．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，對人體無任何危害
B．可將混合氣通過飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
C．ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子數目表示)是Cl2的2.5倍
D．一定條件下，可以實現轉化來制備ClO2
4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．二氧化硫具有還原性，可在食品中起抗氧化的作用
B．乙二醇的水溶液凝固點很高，可作汽車發動機的抗凍劑
C．硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，可用作醫療檢查內服藥劑
D．聚苯乙烯(PS)絕緣性好、耐化學腐蝕、無毒，可制成日常用品、絕緣材料
5．下列有關實驗設計、操作說法正確的是
A．甲圖可用于測定與稀硫酸的反應速率
B．乙圖在溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮
C．丙圖可用于制備膠體
D．丁圖可檢驗二氧化硫的漂白性
6．下列各組微粒，在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-和CH3COOH微粒總數為NA
B．標準狀況下，5.6L甲烷和乙炔的混合氣體中含有的鍵數目小于NA
C．1.8g含有的中子數為0.9NA
D．室溫下，35.5g氯氣溶于水并充分反應，轉移的電子數為0.5NA
8．下列說法不正確的是
A．煤在一定條件下可與直接作用，生成液體燃料
B．低密度的聚乙烯軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈
C．高級脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性強于乙酸
D．可以通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯
9．阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸()。為檢驗其官能團，某小組同學進行如下實驗。下列說法不正確的是
A．對比①②中實驗現象說明乙酰水楊酸中含有羧基
B．對比②③中實驗現象說明乙酰水楊酸中含有酯基
C．④中實驗現象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發生水解
D．利用紅外光譜也可確定乙酰水楊酸中含有羧基和酯基
10．下列化學反應與方程式相符的是
A．溶液的水解：
B．銀氨溶液中加入足量鹽酸：
C．以為原料制備硝酸的第一步反應：
D．向溶液中加入少量NaOH溶液：
11．新基建中物聯網的建設大大增加了對5G芯片的需求，而制備芯片需要大量使用光刻膠。如圖是某種光刻膠C的光交聯反應，下列有關說法不正確的是
A．物質A的單體中所有原子可能共平面
B．1mol物質C最多與6nmol 發生加成反應
C．物質A與物質B不是同分異構體，是同一物質
D．該反應屬于加成反應
12．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的原子半徑最小，Y、Z相鄰，Z的s能級與p能級電子數相等。M與X同主族，同周期中Q的電負性最大。下列說法正確的是
A．Z、M形成的簡單離子的半徑
B．離子VSEPR模型的空間結構為平面三角形
C．沸點：
D．X與Y，X與Z均能形成含有非極性鍵的極性分子
13．一種電解裝置如圖所示，通過電解獲得的電解液可實現下列說法不正確的是
A．“轉化Ⅰ”生成1mol 理論上電路中通過：6mol
B．右室電解獲得的電解液可用于實現“轉化Ⅰ”
C．右室發生的電極反應為
D．“轉化Ⅱ”發生的反應為
14．Ni可活化制得，其反應歷程如圖所示：
下列關于活化歷程的說法正確的是
A．總反應的
B．總反應的速率由“中間體2→中間體3”決定
C．該反應過程中有碳氫鍵、碳碳鍵的斷裂和形成
D．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變
15．一定溫度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中隨pH的變化如圖。
已知：①MA，均為難溶物且圖1中的曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合；
②初始。溶液中含A微粒的物質的量分數隨pH的變化如題圖2。
下列說法正確的是
A．時，pH=8
B．由圖1可知，若pH=8、pM=3，則無沉淀生成
C．a點發生反應：
D．a點平衡后的溶液中存在
16．根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中實驗操作、現象得出的結論都正確的是
實驗操作 現象 結論
A 常溫下，將10mL苯與10mLCH3COOH混合 所得混合溶液的體積約為20.2mL 混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵
B 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/L 溶液，再加入2mL0.1mol/L 溶液 開始有白色沉淀產生，后產生黑色沉淀
C 在兩支盛有少許鐵的氧化物粉末的試管中分別加入稀硫酸，然后分別滴入酸性溶液、KSCN溶液 滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后變為紅色 鐵的氧化物粉末為
D 向待測液中滴加NaOH濃溶液，微熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 紅色石蕊試紙變藍 待測液一定是銨鹽溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
17．C、N、O、S等是構建化合物的常見元素。請回答：
(1)下列說法正確的是___________。
A．第一電離能：
B．基態氮原子核外有5種空間運動狀態不同的電子
C．化學鍵中離子鍵成分的百分數：
D．電負性：
(2)雜環化合物咪唑結構簡式如圖，分子中的大鍵為(表示5中心6電子的鍵)①號N原子軌道雜化方式為 ；其中結合質子能力更強的氮原子是 (填“①”或“②”)，其原因是 。
(3)一定條件下，、都能與形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
參數分子 分子直徑/nm 分子與的結合能
0.436 16.4
0.512 29.91
為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，結合圖表從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是： 。
(4)C60與堿金屬形成的鹽具有特別的意義，他們能在低溫時轉變為超導材料。K與C60形成的一種超導材料的晶胞如圖所示，圖中白球表示C60，黑球表示鉀原子。該材料的化學式為 。
18．黃血鹽[亞鐵氰化鉀目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。一種制備黃血鹽的工藝如下：
回答下列問題：
(1)步驟I反應的化學方程式為
(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為
(3)步驟V是將難溶的與X反應脫鈣生成，所用的試劑X是
(4)工藝中用到有毒的HCN溶液，含的廢水必須處理后才能排放。可用兩段氧化法處理：
第一次氧化：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化：NaOCN與NaClO反應，生成和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
已知HCN是一種苦杏仁味的無色劇毒液體(常溫時，)，易揮發；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
①第一次氧化時，溶液應調節為 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是 。
②第二次氧化反應的離子方程式為 。
19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。資源化利用碳氧化合物能有效減少排放CO2，實現自然界中的碳循環。
(1)CO2的捕獲是實現資源利用的重要途徑。煙氣中CO2的捕集可能過如下所示的物質轉化實現。
“碳化”的溫度不能過高的原因是 。
(2)以CO2、為原料合成涉及的主要反應如下：
I． (主反應)
II． (副反應)
反應I的反應歷程可分為如下兩步：i．
ii．
①
②0.1MPa時，向恒容密閉容器中充入物質的量之比為2：1的CO2(g)和(g)，反應物轉化率與反應溫度的關系如圖所示。在800℃下的選擇性為 。
(3)CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化過程中，CO2活化的可能途徑如圖所示。CO是CO2活化的優勢中間體，可能的原因是 。
(4)CO2和催化合成。主要發生反應為：，一定溫度和壓強下，將一定比例CO2和分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況下如圖。
下列說法不正確的是___________。
A．該反應，在低溫下能自發進行
B．若增大體系壓強，可提高活化分子百分數，使反應速率加快
C．高于320℃后，用Ni作催化劑，CO2轉化率明顯上升，其可能原因是Ni催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使化學反應速率迅速增大
D．由圖可知，工業生產中用作催化劑優于用Ni作催化劑
20．三氯三(四氫呋喃)合鉻(III)[CrCl3(THF)3]可催化烯烴加聚，制備的方法加下。
已知：①易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。
②氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。
I．制備無水；
某化學小組用(沸點76.8℃)和1.52g在高溫下制備無水，同時生成氣體，實驗裝置如圖所示：
(1)裝置A用于制備，實驗裝置合理的連接順序為A→ →B(填裝置字母標號，可重復使用)。
(2)尾氣處理時發生反應的離子方程式： 。
II．合成；
①四氫呋喃(THF)為常見的有機溶劑，沸點66℃，易燃。
②實驗室在非水體系中合成原理為：。
實驗操作：按如圖組裝儀器，將步驟I所得無水和0.15g鋅粉放入濾紙套筒內，雙頸燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃(THF)，通N25min后關閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發生反應，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風櫥中蒸發至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產品4.50g。
(3)該反應不能使用明火加熱的原因 。
(4)產品沿索氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回雙頸燒瓶。
(5)實驗所用的四氫呋喃需進行無水處理，下列可以除去四氫呋喃中少量水分的試劑是 。
A．無水 B．濃硫酸 C．具有吸水能力的分子篩
(6)產品產率為 %[已知：的摩爾質量為152g/mol；的摩爾質量為374.5g/mol]。
21．博舒替尼是用于治療慢性髓細胞白血病的一-種藥物，其中一種合成路線如圖所示(部分反應條件已略)；
已知①易被氧化。
②
請回答：
(1)化合物A的含氧官能團名稱是
(2)化合物D的結構簡式是 。
(3)下列說法不正確的是___________
A．從A→B→C反應推測(氯酰基)比-COOH性質活潑，更易與甲醇反應
B．在C→D反應中，起催化劑的作用
C．化合物E的分子式為
D．F→G有多步反應，包括加成反應和消去反應
(4)寫出B→C的化學方程式 。
(5)利用以上合成線路中的相關信息，完成以鄰硝基甲苯為原料合成的設計路線，“[ ]”上填寫反應物或反應條件，“”內填寫一種有機物的結構簡式 。
(6)化合物J()是合成博舒替尼的一種中間體，請寫出同時符合下列條件的化合物J的同分異構體的結構簡式 。
譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環上的有2種；②有N-O鍵，無N-H鍵。
參考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．B
16．A
17．(1)BC
(2) ① ①號氮原子有一對孤對電子，能與氫離子形成配位鍵
(3)CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合能大于CH4
(4)
18．(1)3Ca(OH)2 + FeSO4 + 6HCN = Ca2Fe(CN)6 + CaSO4 + 6H2O
(2)CaCl2和 KCl
(3)碳酸鉀
(4) 堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 2OCN- + 3ClO- = +CO2↑+3Cl-+N2↑
19．(1)碳酸氫鋰不穩定，受熱易分解
(2) +136 80%
(3)生成中間體反應的活化能小，反應快；CO中間體能量低，穩定，利于生成
(4)B
20．(1)G→F→E→D→C
(2)COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O
(3)THF易揮發，易燃，遇明火可能發生爆炸
(4)3
(5)AC
(6)60.1%
21．(1)羥基、醚鍵、羧基
(2)
(3)BC
(4)+CH3OH+HCl
(5)
(6)

展開更多......

收起↑