資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
2025年煙臺市初中學業水平考試
化學試題
注意事項：
1．本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
2．答題前，務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷和答題卡規定的位置上。
3．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
4．非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區域內的相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5．寫在試卷上和答題卡指定區域外的答案無效。
6．可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40
一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝主要涉及化學變化的是
A. 紡紗織布 B. 沙里淘金 C. 海水曬鹽 D. 五谷釀酒
【答案】D
【解析】
【詳解】A、紡紗織布、僅改變纖維的形態和排列，未生成新物質，屬于物理變化；
B、沙里淘金通過物理分離提取金，未改變物質成分，屬于物理變化；
C、海水曬鹽通過蒸發水分析出鹽，僅為狀態變化，無新物質生成，屬于物理變化；
D、五谷釀酒時，糖類經發酵生成酒精（新物質），有新物質生成，屬于化學變化。
故選D。
2. 2025年世界環境日中國主題是“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是
A. 積極參與垃圾分類投放 B. 深埋廢舊電池防止污染
C. 設計家庭低碳行動方案 D. 回收化學實驗后的廢液集中處理
【答案】B
【解析】
【詳解】A、垃圾分類投放，能提高資源利用率，減少污染，符合環保要求。正確；
B、深埋廢舊電池可能導致重金屬滲入土壤和地下水，污染環境。正確做法是回收或專業處理。錯誤；
C、設計家庭低碳方案，可以減少碳排放，符合可持續發展理念。正確；
D、回收實驗廢液集中處理，可避免有害物質污染環境。正確。
故選B。
3. 實驗小組制備氫氧化鎂需要經歷以下操作。下列相關實驗操作規范的是
A. 配制稀硫酸 B. 測定溶液pH
C. 過濾 D. 烘干
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項操作正確；
B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，否則會使污染溶液，該選項操作不正確；
C、過濾時液體應用玻璃棒引流，且漏斗下端應緊貼燒杯內壁，否則會引起液體飛濺，該選項操作不正確；
D、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，否則會使冷凝水倒流，引起熱的試管炸裂，該選項操作不正確。
故選A。
4. 自然界中存在著“水循環”“碳循環”“氧循環”三大循環。下列說法錯誤的是
A. 三大循環過程中元素守恒，元素化合價不變
B. 水的天然循環既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配
C. 碳、氧循環有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D. 水的天然循環是通過其三態變化實現的，而碳循環、氧循環過程中均有化學變化發生
【答案】A
【解析】
【詳解】A、三大循環中，“水循環”只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，各元素守恒，元素化合價不變，“碳循環”、“氧循環”中發生了化學變化，如光合作用等，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，元素守恒，但是“碳循環”、“氧循環”中化合價可能發生改變，如光合作用中氧元素化合價發生改變，符合題意；
B、水的天然循環通過蒸發、降水等物理過程凈化水并重新分配水資源。不符合題意；
C、碳、氧循環通過光合作用（吸收二氧化碳，放出氧氣）與呼吸作用（吸收氧氣，放出二氧化碳）等動態平衡維持二氧化碳和氧氣含量穩定，不符合題意；
D、水循環以物理變化（三態變化）為主，而碳、氧循環涉及化學反應（如光合作用、燃燒），不符合題意。
故選A。
5. 下列關于水與溶液的說法錯誤的是
A. 工業上可用多級閃急蒸餾法淡化海水
B. 噴灌與滴灌式澆水可以有效節約水資源
C. 溶液都是均一、穩定、無色、透明的混合物
D. 配制100g溶質質量分數為0.9％的生理鹽水，需要0.9g氯化鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A、工業上常用多級閃急蒸餾法淡化海水，該方法通過分階段減壓使海水迅速汽化并冷凝，獲得淡水，正確；
B、噴灌和滴灌通過精準控制水量，減少蒸發和流失，確實能有效節約水資源，正確；
C、溶液具有均一性和穩定性，但并非均無色透明。例如，硫酸銅溶液呈藍色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色。錯誤；
D、配制100g 0.9%的生理鹽水，需氯化鈉質量為：100g×0.9%=0.9g，正確。
故選C。
6. 國產芯片與AI大模型融合發展需要高性能半導體材料，如硅（Si）、鍺（Ge）等。如圖是元素周期表部分截圖，下列相關描述正確的是
A. 硅的相對原子質量是28.09g B. 一個硅原子核外有14個電子
C. 硅、鍺元素位于同一周期 D. 半導體材料都是非金屬
【答案】B
【解析】
【詳解】A、相對原子質量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確；
B、元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=原子的核外電子數，則一個硅原子核外有14個電子，該選項說法正確；
C、硅、鍺元素位于同一列，則屬于同一族，該選項說法不正確；
D、半導體材料的導電性介于導體和絕緣體之間，像硅是非金屬，鍺是金屬，它們都可作為半導體材料，所以半導體材料可以為金屬也可以為非金屬，該選項說法不正確。
故選B。
7. 蕎麥粉中含有淀粉、食物纖維、維生素E（）等物質，以及鐵、錳、碘等元素。碘是甲狀腺激素的重要成分，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。下列有關說法正確的是
A. 蕎麥粉中不含糖類 B. 維生素E中含有氧分子
C. 維生素E的組成元素與糖類相同 D. 蕎麥粉食品可作為補碘的藥物
【答案】C
【解析】
【詳解】A、蕎麥粉中含有淀粉，淀粉屬于糖類（多糖），故A錯誤；
B、分子是由原子構成的，維生素E（）分子中含氧原子，但氧分子是獨立存在的單質，化合物中不含氧分子，故B錯誤；
C、維生素E的組成元素為C、H、O，與糖類（如葡萄糖C6H12O6）的組成元素相同，故C正確；
D、蕎麥粉含碘元素，但未明確其含量及形式是否滿足藥物補碘需求，且補碘藥物通常需特定劑量和化合物（如碘酸鉀），故D錯誤。
故選C。
8. 2025年全國兩會聚焦環保、能源、健康、農業等領域的可持續發展，化學在其中做出了重要貢獻。下列各組對相關主題知識歸納完全正確的是
A．化學與環保 B．化學與能源
①使用可降解塑料，減少“白色污染” ②煤炭中加入固硫劑，減少污染 ①化學電池是將化學能直接轉化為電能的裝置 ②開發和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化學與健康 D．化學與農業
①人體內缺乏鐵元素會導致貧血癥 ②實行體重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和農藥提高農作物產量 ②鉀肥能增強農作物抗病蟲害和抗倒伏能力
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、①可降解塑料能自然分解，能減少白色污染，正確；②固硫劑可減少煤炭燃燒時SO2的排放，正確，該選項符合題意。
B、①化學電池直接將化學能轉化為電能，正確；②目前使用的能源主要仍為化石能源，不能完全禁止使用，錯誤，該選項不符合題意。
C、①人體缺鐵易患貧血，正確；②油脂是必需營養素，不能完全不吃，錯誤，該選項不符合題意。
D、①大量施用化肥農藥會污染環境，應合理使用，錯誤；②鉀肥可增強抗倒伏和抗病蟲害能力，正確，該選項不符合題意。
故選A。
9. 下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
A. 氫氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子間的間隔變小
B. 降溫能使水結成冰——低溫導致水分子靜止不動
C. 一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學性質不同
D. 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氫氣壓縮儲存是因加壓使分子間隔變小，故A正確；
B、降溫使水結冰是因分子間隔變化，但分子仍運動而非靜止，故B錯誤；
C、分子是保持物質化學性質的最小粒子，CO和CO2的分子構成不同，所以化學性質不同，故C正確；
D、稀鹽酸和稀硫酸性質相似因都含H ，故D正確。
故選B。
10. 為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發生反應，興趣小組用圖1所示裝置進行實驗，燒杯內溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 溶液X是稀鹽酸
B. b點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應
C. c點時燒杯內的溶液能使石蕊試液變紅
D. a、b、c三點對應的燒杯內溶液中NaCl的質量為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由圖2可知，最開始時溶液pH>7，顯堿性，最終溶液pH<7，顯酸性，則該操作是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，即溶液X為稀鹽酸，該選項說法正確；
B、b點時溶液pH=7，顯中性，則此時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應，該選項說法正確；
C、c點時溶液pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，該選項說法正確；
D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點時兩者恰好完全反應，則氯化鈉的質量：mc=mb>ma，該選項說法不正確。
故選D。
二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）
11. 我國科研人員研究出二氧化碳轉化為工業原料甲酸的新方法，反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 生成丙、丁的分子個數比為 B. 該反應實現了無機物向有機物的轉化
C. 反應物和生成物中共有3種氧化物 D. 該反應為實現碳中和提供了新路徑
【答案】AC
【解析】
【分析】由圖可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧氣，反應的化學方程式為。
【詳解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子個數比為 2 : 1，故說法錯誤；
B、反應物二氧化碳和水屬于無機物，生成物甲酸屬于有機物，所以該反應實現了無機物向有機物的轉化，故說法正確；
C、由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）屬于氧化物，共2種氧化物，故說法錯誤；
D、該過程將二氧化碳轉化成了甲酸，減少了二氧化碳的排放，為實現“碳中和”提供了新的途徑，故說法正確。
故選AC。
12. 在修復三星堆青銅器時，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物。從物質的性質、元素守恒及要達到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應的產物可能是
A. Cu、、 B. CuO、、、
C. 、、 D. 、、
【答案】C
【解析】
【分析】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸（HCl）反應為復分解反應，生成對應的鹽、水和二氧化碳。根據元素守恒和反應規律分析。
【詳解】A、Cu、H2O、CO2：單質Cu無法生成，因稀鹽酸無法還原Cu2+為Cu（Cu在金屬活動性表中位于H后）。錯誤；
B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反應的中間產物，實際應生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反應中無強氧化劑。錯誤；
C、CuCl2、H2O、CO2：符合反應規律（Cu2+與Cl-結合為CuCl2，H+與OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正確；
D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）無來源，反應物中不含硫酸。錯誤。
故選C。
13. 物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去銅粉中混有的碳粉 將混合物在空氣中充分灼燒
B 鑒別硝酸銨和氯化鈉固體 取等量樣品，加等溫、等量水溶解，比較溫度變化
C 驗證乙醇中含有碳元素 取樣，點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯
D 除去稀鹽酸中少量的稀硫酸 加入過量的溶液，過濾
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、除去銅粉中的碳粉：將混合物在空氣中灼燒，碳粉燃燒生成CO ，但銅也會被氧化為CuO，導致銅粉損失。此方法無法保留原物質，錯誤；
B、鑒別硝酸銨和氯化鈉：硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度顯著降低，氯化鈉溶于水溫度變化小。通過比較溶解時的溫度變化可區分兩者，正確；
C、驗證乙醇含碳元素：點燃乙醇，火焰上方罩干冷燒杯只能檢測水（證明含氫元素），無法直接驗證碳元素（需通過澄清石灰水檢測CO ）。此方法不充分，錯誤；
D、除去稀鹽酸中的稀硫酸：加入過量BaCl 會與H SO 反應生成BaSO 沉淀和HCl，但過量BaCl 會引入Ba +雜質，導致新雜質殘留。正確方法應適量加入BaCl 至恰好反應，錯誤。
故選B。
14. 下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是
A. 向一定質量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至過量
B. 一定溫度時，向一定質量的飽和溶液中加入CaO
C. 向等質量的CaO、中分別滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸至過量
D. 將等質量的鎂和氧氣在密閉容器中充分燃燒
【答案】AC
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由于氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸中，則氫氧化鈉先和鹽酸反應，再和氯化鎂反應，則剛開始沒有沉淀產生，加入一定量氫氧化鈉溶液后，才有沉淀產生，該選項正確；
B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液中的水會不斷減少，則溶質也會結晶析出，故溶液質量不斷減小，該選項不正確；
C、元素質量分數=，結合化學式可知，鈣元素的質量分數：CaO>Ca（OH）2，則等質量的氧化鈣和氫氧化鈣中，氧化鈣中鈣元素質量較大，而氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，根據反應前后元素質量不變，則剛開始時，消耗等量的鹽酸時，兩者生成的氯化鈣的質量相同，但當鹽酸過量時，氧化鈣生成的氯化鈣的質量較大，該選項正確；
D、由于，則等質量的鎂和氧氣反應時，消耗的鎂的質量大于氧氣的質量，該選項不正確。
故選AC。
15. 將m g碳酸鈣固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量是15.6g，且剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比是。下列有關說法正確的是
A. m數值是27.9 B. 剩余固體中鈣元素的質量分數是40％
C. 過程中產生質量是4.4g D. 剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質量比是
【答案】CD
【解析】
【分析】高溫煅燒碳酸鈣過程中，碳元素會轉化為二氧化碳逸出部分，只有沒反應的才會依舊殘留的固體中，而鈣元素一直在固體中；根據兩元素質量比求算原子個數比，進而確定出氧化鈣和碳酸鈣的分子個數比，也就可以得到分解的情況。
鈣原子和碳原子的個數比為，由于碳原子只是存在于沒分解的碳酸鈣中，而鈣元素既存在于氧化鈣（CaO）也存在于碳酸鈣CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化鈣分子數和碳酸鈣分子數1:1。
【詳解】A、上述分析可知，混合物中氧化鈣分子數和碳酸鈣分子數1:1，則鈣元素質量=，則原碳酸鈣的質量為，故A錯誤；
B、上述分析可知鈣元素質量為8g，混合物中鈣元素的質量分數為，故B錯誤；
C、碳酸鈣中碳元素的質量為，混合物中氧化鈣分子數和碳酸鈣分子數1:1，則碳元素質量=，則二氧化碳中碳元素的質量為2.4g-1.2g=1.2g，則二氧化碳質量為，故C正確；
D、設生成物中CaO的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y。

x=5.6g，y=10g
則剩余碳酸鈣的質量為20g-10g=10g，則剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質量比是10g:5.6g=25:14，故正確。
故選CD。
三、理解與應用（本題包括4個小題。共34分）
16. 國家非物質文化遺產“章丘鐵鍋”表面光滑如鏡，炒菜不粘鍋。制作時經過了冷鍛、熱鍛等十二道工序，上萬次捶打。興趣小組以“章丘鐵鍋”為主題進行項目式學習。
任務一：認識鐵料的來源
（1）自然界中鐵。因為鐵的化學性質________，所以自然界中的鐵元素大多以________形式存在。
（2）煉鐵。工業煉鐵常用熱還原法。一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵的化學方程式是________。
任務二：認識鐵鍋的制作
（3）裁料。在鋼板上劃線，沿線切出鍋胚。傳統工藝常用一種藍色溶液劃線，劃線處會出現紅色物質，該藍色溶液可能是________（寫一種物質）溶液。
（4）鍛打。鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有________（性質）。
（5）淬火。將鍛打好的鐵鍋加熱，然后伸入到冷水中，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成一層致密的四氧化三鐵，鐵鍋的硬度和耐磨性會顯著增強，另外還生成一種氣體單質。該反應的化學方程式是_________。
（6）防銹。在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，其原理是________。
【答案】（1） ①. 比較活潑 ②. 化合物
（2） （3）硫酸銅 （4）延展性
（5） （6）隔絕氧氣和水
【解析】
【小問1詳解】
鐵的化學性質比較活潑，容易與水、氧氣等反應；所以自然界中的鐵元素大多以化合物形式存在。
【小問2詳解】
一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式是；
【小問3詳解】
藍色溶液可能是硫酸銅 溶液，因為鐵能與硫酸銅發生置換反應，生成紅色的銅和硫酸亞鐵。
【小問4詳解】
鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有延展性 。
【小問5詳解】
依據質量守恒定律，反應前有鐵（Fe）、氫（H ）、氧（O）元素，反應后已知生成Fe3O4（含Fe、O元素 ），所以缺失的氣體單質必含氫元素，即為氫氣；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是；
【小問6詳解】
在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，原理是隔絕氧氣和水。
17. 2025年3月，我國首個利用清潔能源的海洋氫氨醇一體化項目在煙臺建設完工。該項目的主要流程如下圖，相關物質的沸點如下表。
燃料 沸點（°C）（101kPa）
氫氣
氨氣
甲醇 64.7
（1）在水電解裝置中，與電源正極相連的電極產生1000L氣體，則與電源負極相連的電極上產生的氣體體積是________L。
（2）在合成裝置1中產生氨氣。氨氣燃燒生成氮氣和水，可作為遠洋船舶的綠色燃料。從燃燒產物看，氨氣被稱為綠色燃料的原因是________。
（3）合成裝置2中發生的反應是。甲醇可做燃料，其充分燃燒的化學方程式是________。從反應物分析，用合成裝置2生產甲醇比用石油為原料生產甲醇有利于實現“雙碳”目標，原因是___________。
（4）氫氣本身就是綠色燃料，轉化成氨氣或甲醇再做燃料的原因是_________。
【答案】（1）2000
（2）燃燒產物是氮氣和水，無污染
（3） ①. ②. 消耗捕集的CO2，減少碳排放
（4）氫氣沸點低，難儲存運輸，轉化為氨氣或甲醇更易儲存運輸
【解析】
【小問1詳解】
電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1:2；正極產生1000L氣體（氧氣），則負極產生氫氣的體積是2000L；
【小問2詳解】
氨氣燃燒生成氮氣和水，水和氮氣都無污染，所以氨氣被稱為綠色燃料的原因是燃燒產物是氮氣和水，無污染。
【小問3詳解】
甲醇充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為；
合成裝置 2 生產甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油為原料生產甲醇會產生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，減少碳排放 。
【小問4詳解】
氫氣沸點低（ 252.9 C ），難液化儲存和運輸；轉化為氨氣（沸點 33.5 C ）或甲醇（沸點64.7 C ）后，沸點升高，更易儲存和運輸 。所以原因是氫氣沸點低，難儲存運輸，轉化為氨氣或甲醇更易儲存運輸 。
18. 黑火藥是我國古代的四大發明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）為原料生產的部分流程如下圖1所示。
【查閱資料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②與能發生復分解反應。
（1）淋硝過程中與反應的化學方程式是_______。淋硝所得的溶液稱為“硝水”，其溶質中一定含有的物質是________。
（2）熬硝主要是將淋硝過程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃硝水，主要獲得晶體的原因是_________。若將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸鉀晶體質量是________g。
（3）濾液A可以循環使用，原因是__________。
（4）黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式是，則X的化學式是__________。
【答案】（1） ①. ②. KNO3、NaCl
（2） ①. 硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小 ②. 137.4
（3）提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費
（4）N2
【解析】
【小問1詳解】
Ca(NO3)2與K2CO3發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，化學方程式為。
硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2與K2CO3反應生成KNO3，NaCl不反應，所以 “硝水” 溶質中一定含KNO3、NaCl 。
【小問2詳解】
由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，所以冷卻熱濃硝水主要獲得KNO3晶體的原因是硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小。
80 C時硝酸鉀溶解度169g，269g飽和溶液中含硝酸鉀169g、水100g；20 C時溶解度31.6g，則降溫后析出晶體質量為169g 31.6g=137.4g，答案137.4。
【小問3詳解】
冷卻結晶后的母液是硝酸鉀的飽和溶液，濾液A中含有硝酸鉀，所以可以循環使用，提高原料（硝酸鉀）的利用率，減少資源浪費，降低生產成本。
【小問4詳解】
根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變。反應前K、N、O、S、C原子個數分別為2、2、6、1、3；反應后K、S、C、O原子個數分別為2、1、3、6，所以X中含2個N原子，化學式為N2 。
19. 某化學興趣小組利用工業廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、）回收金屬鎳（Ni），設計流程如下圖所示（部分產物略去）。回答下列問題：
【查閱資料】①“轉化”過程中發生的反應：；
②“除鐵”過程中，可以通過調節溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成沉淀，而硫酸鎳不生成沉淀。
（1）“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應的化學方程式是____________，此反應的基本反應類型是________。酸浸后，濾渣的成分是___________。
（2）“除鐵”過程中，生成沉淀，該反應的化學方程式是___________。
（3）“置換”過程中，生成鎳的化學方程式是_________。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳____________。
【答案】（1） ①. ②. 置換反應 ③. Cu
（2）
（3） ①. ②. 強
【解析】
【小問1詳解】
根據流程圖，“酸浸”后產生了，則Ni與稀硫酸反應生成硫酸鎳（）和氫氣，化學方程式為；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，基本反應類型是置換反應。廢鎳材料中Cu在金屬活動性順序表H之后，不與稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以酸浸后濾渣成分是Cu。
小問2詳解】
轉化過程將亞鐵離子全部轉化為鐵離子，則形成的是硫酸鐵。硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。
【小問3詳解】
濾液中含硫酸鎳，加入鐵粉發生置換反應，生成硫酸亞鐵和鎳，化學方程式為。 鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳強。
四、實驗與探究（本題包括3個小題。共29分）
20. 實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。
（1）裝置A中儀器a的名稱是________。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取，用大理石和稀鹽酸制取。二者都可以選用的發生裝置是________（填裝置序號，下同），用排空氣法收集兩種氣體都可以選用的收集裝置是________。
（3）實驗室用過氧化氫溶液和制取，反應化學方程式是__________，用裝置C收集生成的純度偏低，原因可能是________（填序號）。
①制取裝置氣密性不好
②收集前，集氣瓶中未注滿水
③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃熱水的裝置F的試管中放入白磷，然后將通入試管中與白磷接觸，白磷燃燒（白磷著火點為40℃）。水能滅火，但試管中的白磷卻在水中燃燒，請從可燃物燃燒的條件分析，原因是_________。
【答案】（1）鐵架臺 （2） ①. B ②. D
（3） ①. ②. ②
（4）白磷是可燃物，溫度達到著火點，且與氧氣接觸
【解析】
【小問1詳解】
裝置A中儀器a是鐵架臺。
【小問2詳解】
過氧化氫溶液制取O2、大理石和稀鹽酸制取CO2，都是固液不加熱型，發生裝置選B。O2密度比空氣略大，CO2密度比空氣大，排空氣法收集都可選D。
【小問3詳解】
過氧化氫在MnO2催化下分解產生水和氧氣，化學方程式為；
用C（排水法）收集O2純度偏低：
①制取裝置氣密性不好，會導致收集不到氧氣或收集的氧氣少，不是純度低的原因；
②收集前，集氣瓶中未注滿水，集氣瓶中含有空氣，會導致收集的氧氣不純，使純度偏低；
③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水，不影響氧氣純度，只是收集的氧氣量少；
故填② 。
【小問4詳解】
白磷是可燃物，80 C熱水使白磷溫度達到著火點（40 C ），通入O2后與氧氣接觸，滿足燃燒三條件，所以燃燒；原因是白磷是可燃物，溫度達到著火點，且與氧氣接觸。
21. 興趣小組進行跨學科實踐活動——探究土壤酸堿性對繡球花顏色的影響。
任務一：探究調控繡球花變色措施
【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現藍色；土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當土壤pH為4.5～6時，繡球花為最艷麗的藍色。②氫氧化鋁不溶于水。
小組同學根據資料確定繡球花調色措施：
（1）調藍：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應為________。如果再施加酸性物質使土壤pH為4.5～6，能實現繡球花呈最艷麗的藍色。
（2）調紅：向土壤中施加堿性物質使鋁鹽生成________。
任務二：篩選合適的調色試劑
（3）小組同學選擇了硫酸鋁作調藍試劑，白醋（主要成分醋酸）作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤中的堿性物質，醋酸（）與氫氧化鈣反應的化學方程式是____________。（已知：在水溶液中能解離出和）
（4）因NaOH堿性強、有強腐蝕性，調紅時，稍有不慎就會造成繡球花死亡，故小組同學選用石灰乳或純堿溶液作為調紅試劑，但二者不能混合施用，原因是________。
任務三：制備用于調藍的硫酸鋁溶液
【查閱資料】①硫酸鋁水溶液呈無色；②工業上制備硫酸鋁常用的原料是鋁土礦（主要成分為，還含有及不溶于稀硫酸的）；③過量的鋁粉與硫酸鐵溶液反應的化學方程式是。
【設計并實施實驗】
（5）興趣小組以鋁土礦為原料，在實驗室制取硫酸鋁。
實驗操作 實驗現象 結論及解釋
步驟I．取20g鋁土礦加入錐形瓶中，向其中加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到濾液a和濾渣（）。 濾液a顯黃色。 、與稀硫酸反應。與稀硫酸反應的化學方程式是_________。
步驟Ⅱ．向濾液a中加入過量________，充分反應后過濾，得濾液b。 有黑色固體析出； __________； __________。 濾液b為硫酸鋁溶液。
【反思評價】
（6）在用熟石灰調紅時，不能與銨態氮肥一起施用。原因：①釋放出氨氣，使肥效降低；②________，影響調紅效果。
【答案】（1）易溶 （2）氫氧化鋁
（3）
（4）石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（也生成了氫氧化鈉）
（5） ①. ②. 鋁粉 ③. 溶液由黃色變為無色 ④. 產生氣泡
（6）若和銨態氮肥使用，氫氧根離子被消耗，不能吸收鋁離子
【解析】
【小問1詳解】
向土壤中施加鋁鹽，鋁離子被植物根系吸收，則鋁鹽的溶解性應為易溶；
【小問2詳解】
鋁鹽中含有鋁離子，與堿性物質中的氫氧根離子結合產生氫氧化鋁沉淀；
【小問3詳解】
醋酸和氫氧化鈣反應產生醋酸鈣和水，化學方程式為：；
【小問4詳解】
石灰乳主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（也生成了氫氧化鈉），故不能混合使用；
【小問5詳解】
氧化鐵和稀硫酸反應化學方程式為：；
溶液a中含有氧化鐵和稀硫酸反應的產物硫酸鐵，過量的硫酸，氧化鋁和稀硫酸反應的產物硫酸鋁，結論中得到了硫酸鋁溶液，根據查閱資料可知，可以加入過量的鋁粉（鋁和硫酸鐵反應產生硫酸鋁和鐵、鋁和硫酸反應產生硫酸鋁和氫氣）；
鋁和硫酸鐵反應產生硫酸鋁和鐵，現象為有黑色固體析出，溶液由黃色變為無色、鋁和硫酸反應產生硫酸鋁和氫氣，現象為產生氣泡，故填溶液由黃色變為無色、產生氣泡；
【小問6詳解】
土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現粉色、紅色等顏色，要用氫氧化鈣中的氫氧根離子和鋁離子結合，從而降低鋁鹽含量，用來調紅，若和銨態氮肥使用，氫氧根離子被消耗，不能吸收鋁離子，影響調紅效果。
22. 過碳酸鈉（）俗稱“固體雙氧水”，常用于特定環境供氧。它遇水能分解為碳酸鈉和過氧化氫。興趣小組對過碳酸鈉的組成和性質進行以下探究。
活動一：驗證過碳酸鈉部分化學性質
【設計并實施實驗】
（1）小組設計并實施實驗如下表，完成相關內容。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟I．取少量過碳酸鈉樣品和粉末于試管中，加足量水，將帶火星的木條放在試管口。 _______。 過碳酸鈉溶于水能產生氧氣。
步驟Ⅱ．取步驟Ⅰ反應后的上層清液，滴加過量的稀鹽酸，________。 ________。 上層清液與稀鹽酸反應能產生二氧化碳。
活動二：測定過碳酸鈉的組成
【設計并實施實驗】
為測定過碳酸鈉（）樣品中x、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進行實驗（省略膠皮管、夾持等裝置，整個裝置氣密性良好）。
【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；與稀不反應。
實驗1：依次連接裝置A、F，將盛有一定質量的過碳酸鈉樣品的網袋慢慢浸沒在錐形瓶內的水中，待完全反應后，恢復到室溫，測得量筒中進入224mL水（該實驗狀況下，224mL氧氣質量為0.32g）。
實驗2：先稱量裝置C、D的質量，再將“實驗1”反應后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、E。慢慢傾斜裝置A，使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應完全后，再打開彈簧夾通入一會兒。測得裝置C、D分別增重0.83g和0.05g。
（2）“實驗2”中裝置D增重的原因是________。
（3）根據實驗數據計算，一定質量的過碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過氧化氫的質量比是________（填最簡整數比，下同），則該過碳酸鈉樣品（）中________。
【反思評價】
（4）“實驗1”中反應生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進入裝置F，對測定氧氣體積的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）過碳酸鈉的實際組成是。如果你計算的過碳酸鈉組成中的量偏大，試分析造成實驗誤差的原因可能是________（寫1條）。
【答案】（1） ①. 帶火星的木條復燃 ②. 將產生的氣體通入澄清石灰水 ③. 有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁
（2）吸收氣流從裝置C中帶出的水蒸氣
（3） ①. 53:17 ②. 1：1
（4）無影響 （5）裝置A拆卸、連接時，空氣中的CO2 被裝置C吸收（合理即可 ）
【解析】
【小問1詳解】
步驟 I：過碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在MnO2催化下分解產生氧氣，氧氣能使帶火星木條復燃，所以現象為帶火星木條復燃。
步驟 II：步驟 I 反應后上層清液含碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則操作是將產生的氣體通入澄清石灰水，現象為有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。
【小問2詳解】
裝置A中碳酸鈉與稀硫酸反應生成CO2，CO2經裝置B（濃硫酸）干燥后進入裝置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收CO2 ，但會有水蒸氣隨CO2 流出，裝置D（堿石灰）吸收該水蒸氣，所以裝置D增重原因是吸收了氣流從裝置C中帶出的水蒸氣。
【小問3詳解】
① 由實驗 1，m(O2)=0.32g，設有過氧化氫的質量為x。
，，解得x=0.68g ；實驗 2 中，裝置C、D分別增重0.83g和0.05g，根據2問的分析，CO2質量=0.83g+0.05g=0.88g，設碳酸鈉的質量為y，由，，算出y=2.12g ，則碳酸鈉與過氧化氫質量比2.12g:0.68g=53:17。② 過碳酸鈉樣品中x：y==1：1，故x:y=1:1。
【小問4詳解】
實驗 1 用排水法測氧氣體積，恢復室溫后，裝置內壓強與外界平衡，裝置A中殘留氧氣不影響進入量筒水的體積，原來A中的空氣被排出到F中，F中是有氣體進入才會排出水，則是等體積替換，所以對測定氧氣體積無影響 。
【小問5詳解】
若的偏大，根據質量守恒定律，即是二氧化碳的質量偏大；可能是 “實驗 1” 后裝置A拆卸、連接 “實驗 2” 裝置時，空氣進入裝置內，空氣中的CO2 被裝置C吸收，CO2質量偏大（或B裝置中的空氣未排出，合理即可 ）。
五、分析與計算（本題包括1個小題。共7分）
23. 化學小組同學在實踐基地發現一袋久置的熟石灰，標簽顯示其含少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應）。同學們為探究其變質程度，進行以下實驗。取該熟石灰樣品10 g于錐形瓶中，加入40 g水，振蕩，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩。加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如下圖所示。（忽略在水中的溶解）
請完成下列問題：
（1）10 g該熟石灰樣品產生的質量是________g。
（2）計算所加入的稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確至0.1％）
（3）10 g該熟石灰樣品中氫氧化鈣的質量是________g。（不寫計算過程）
【答案】（1）0.88
（2）解：根據圖像分析，與碳酸鈣反應的稀鹽酸質量是60g 50g=10g；
設10g稀鹽酸中HCl質量為x。
，x=1.46g。
稀鹽酸溶質質量分數×100%=14.6%
答：稀鹽酸溶質質量分數為14.6%。
（3）7.4
【解析】
【小問1詳解】
根據圖像，久置的熟石灰中含有碳酸鈣和氫氧化鈣，當加入50g 稀鹽酸時，氫氧化鈣和鹽酸先反應，后加入 60g -50g稀鹽酸時，碳酸鈣和鹽酸反應；則生成質量為 50g+60g 109.12g=0.88g，答案： 0.88。
【小問2詳解】
見答案；
【小問3詳解】
與氫氧化鈣反應的稀鹽酸質量是50g，含HCl質量為50g×14.6%=7.3g。
設氫氧化鈣質量為y。
，y=7.4g。
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2025年煙臺市初中學業水平考試
化學試題
注意事項：
1．本試卷共8頁，共100分；考試時間90分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
2．答題前，務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷和答題卡規定的位置上。
3．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
4．非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區域內的相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5．寫在試卷上和答題卡指定區域外的答案無效。
6．可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40
一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝主要涉及化學變化的是
A. 紡紗織布 B. 沙里淘金 C. 海水曬鹽 D. 五谷釀酒
2. 2025年世界環境日中國主題是“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是
A. 積極參與垃圾分類投放 B. 深埋廢舊電池防止污染
C. 設計家庭低碳行動方案 D. 回收化學實驗后的廢液集中處理
3. 實驗小組制備氫氧化鎂需要經歷以下操作。下列相關實驗操作規范的是
A. 配制稀硫酸 B. 測定溶液pH
C. 過濾 D. 烘干
4. 自然界中存在著“水循環”“碳循環”“氧循環”三大循環。下列說法錯誤的是
A. 三大循環過程中元素守恒，元素化合價不變
B. 水的天然循環既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配
C. 碳、氧循環有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D. 水的天然循環是通過其三態變化實現的，而碳循環、氧循環過程中均有化學變化發生
5. 下列關于水與溶液的說法錯誤的是
A. 工業上可用多級閃急蒸餾法淡化海水
B. 噴灌與滴灌式澆水可以有效節約水資源
C. 溶液都是均一、穩定、無色、透明的混合物
D. 配制100g溶質質量分數為0.9％的生理鹽水，需要0.9g氯化鈉
6. 國產芯片與AI大模型融合發展需要高性能半導體材料，如硅（Si）、鍺（Ge）等。如圖是元素周期表部分截圖，下列相關描述正確的是
A. 硅的相對原子質量是28.09g B. 一個硅原子核外有14個電子
C. 硅、鍺元素位于同一周期 D. 半導體材料都是非金屬
7. 蕎麥粉中含有淀粉、食物纖維、維生素E（）等物質，以及鐵、錳、碘等元素。碘是甲狀腺激素的重要成分，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。下列有關說法正確的是
A. 蕎麥粉中不含糖類 B. 維生素E中含有氧分子
C. 維生素E的組成元素與糖類相同 D. 蕎麥粉食品可作為補碘的藥物
8. 2025年全國兩會聚焦環保、能源、健康、農業等領域的可持續發展，化學在其中做出了重要貢獻。下列各組對相關主題知識歸納完全正確的是
A．化學與環保 B．化學與能源
①使用可降解塑料，減少“白色污染” ②煤炭中加入固硫劑，減少污染 ①化學電池是將化學能直接轉化為電能的裝置 ②開發和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化學與健康 D．化學與農業
①人體內缺乏鐵元素會導致貧血癥 ②實行體重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和農藥提高農作物產量 ②鉀肥能增強農作物抗病蟲害和抗倒伏能力
A. A B. B C. C D. D
9. 下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
A. 氫氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子間的間隔變小
B. 降溫能使水結成冰——低溫導致水分子靜止不動
C. 一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學性質不同
D. 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質相似——它們的水溶液中都含有大量氫離子
10. 為驗證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發生反應，興趣小組用圖1所示裝置進行實驗，燒杯內溶液的pH隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 溶液X是稀鹽酸
B. b點時NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應
C. c點時燒杯內的溶液能使石蕊試液變紅
D. a、b、c三點對應的燒杯內溶液中NaCl的質量為：
二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）
11. 我國科研人員研究出二氧化碳轉化為工業原料甲酸的新方法，反應的微觀示意圖如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 生成丙、丁的分子個數比為 B. 該反應實現了無機物向有機物的轉化
C. 反應物和生成物中共有3種氧化物 D. 該反應為實現碳中和提供了新路徑
12. 在修復三星堆青銅器時，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物。從物質的性質、元素守恒及要達到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應的產物可能是
A. Cu、、 B. CuO、、、
C. 、、 D. 、、
13. 物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去銅粉中混有碳粉 將混合物在空氣中充分灼燒
B 鑒別硝酸銨和氯化鈉固體 取等量樣品，加等溫、等量水溶解，比較溫度變化
C 驗證乙醇中含有碳元素 取樣，點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯
D 除去稀鹽酸中少量的稀硫酸 加入過量的溶液，過濾
A. A B. B C. C D. D
14. 下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是
A. 向一定質量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至過量
B. 一定溫度時，向一定質量的飽和溶液中加入CaO
C. 向等質量的CaO、中分別滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸至過量
D. 將等質量的鎂和氧氣在密閉容器中充分燃燒
15. 將m g碳酸鈣固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量是15.6g，且剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比是。下列有關說法正確的是
A. m的數值是27.9 B. 剩余固體中鈣元素的質量分數是40％
C. 過程中產生質量是4.4g D. 剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質量比是
三、理解與應用（本題包括4個小題。共34分）
16. 國家非物質文化遺產“章丘鐵鍋”表面光滑如鏡，炒菜不粘鍋。制作時經過了冷鍛、熱鍛等十二道工序，上萬次捶打。興趣小組以“章丘鐵鍋”為主題進行項目式學習。
任務一：認識鐵料來源
（1）自然界中的鐵。因為鐵的化學性質________，所以自然界中的鐵元素大多以________形式存在。
（2）煉鐵。工業煉鐵常用熱還原法。一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵的化學方程式是________。
任務二：認識鐵鍋的制作
（3）裁料。在鋼板上劃線，沿線切出鍋胚。傳統工藝常用一種藍色溶液劃線，劃線處會出現紅色物質，該藍色溶液可能是________（寫一種物質）溶液。
（4）鍛打。鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有________（性質）。
（5）淬火。將鍛打好的鐵鍋加熱，然后伸入到冷水中，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成一層致密的四氧化三鐵，鐵鍋的硬度和耐磨性會顯著增強，另外還生成一種氣體單質。該反應的化學方程式是_________。
（6）防銹。在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，其原理是________。
17. 2025年3月，我國首個利用清潔能源的海洋氫氨醇一體化項目在煙臺建設完工。該項目的主要流程如下圖，相關物質的沸點如下表。
燃料 沸點（°C）（101kPa）
氫氣
氨氣
甲醇 64.7
（1）在水電解裝置中，與電源正極相連的電極產生1000L氣體，則與電源負極相連的電極上產生的氣體體積是________L。
（2）在合成裝置1中產生氨氣。氨氣燃燒生成氮氣和水，可作為遠洋船舶的綠色燃料。從燃燒產物看，氨氣被稱為綠色燃料的原因是________。
（3）合成裝置2中發生的反應是。甲醇可做燃料，其充分燃燒的化學方程式是________。從反應物分析，用合成裝置2生產甲醇比用石油為原料生產甲醇有利于實現“雙碳”目標，原因是___________。
（4）氫氣本身就是綠色燃料，轉化成氨氣或甲醇再做燃料的原因是_________。
18. 黑火藥是我國古代的四大發明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）為原料生產的部分流程如下圖1所示。
【查閱資料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②與能發生復分解反應。
（1）淋硝過程中與反應化學方程式是_______。淋硝所得的溶液稱為“硝水”，其溶質中一定含有的物質是________。
（2）熬硝主要是將淋硝過程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃硝水，主要獲得晶體的原因是_________。若將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸鉀晶體質量是________g。
（3）濾液A可以循環使用，原因是__________。
（4）黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式是，則X的化學式是__________。
19. 某化學興趣小組利用工業廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、）回收金屬鎳（Ni），設計流程如下圖所示（部分產物略去）。回答下列問題：
【查閱資料】①“轉化”過程中發生的反應：；
②“除鐵”過程中，可以通過調節溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成沉淀，而硫酸鎳不生成沉淀。
（1）“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應的化學方程式是____________，此反應的基本反應類型是________。酸浸后，濾渣的成分是___________。
（2）“除鐵”過程中，生成沉淀，該反應的化學方程式是___________。
（3）“置換”過程中，生成鎳的化學方程式是_________。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳____________。
四、實驗與探究（本題包括3個小題。共29分）
20. 實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。
（1）裝置A中儀器a的名稱是________。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取，用大理石和稀鹽酸制取。二者都可以選用的發生裝置是________（填裝置序號，下同），用排空氣法收集兩種氣體都可以選用的收集裝置是________。
（3）實驗室用過氧化氫溶液和制取，反應的化學方程式是__________，用裝置C收集生成的純度偏低，原因可能是________（填序號）。
①制取裝置氣密性不好
②收集前，集氣瓶中未注滿水
③收集完成時，集氣瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃熱水的裝置F的試管中放入白磷，然后將通入試管中與白磷接觸，白磷燃燒（白磷著火點為40℃）。水能滅火，但試管中的白磷卻在水中燃燒，請從可燃物燃燒的條件分析，原因是_________。
21. 興趣小組進行跨學科實踐活動——探究土壤酸堿性對繡球花顏色的影響。
任務一：探究調控繡球花變色措施
【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現藍色；土壤中鋁鹽不足時，花瓣呈現粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當土壤pH為4.5～6時，繡球花為最艷麗的藍色。②氫氧化鋁不溶于水。
小組同學根據資料確定繡球花調色措施：
（1）調藍：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應為________。如果再施加酸性物質使土壤pH為4.5～6，能實現繡球花呈最艷麗的藍色。
（2）調紅：向土壤中施加堿性物質使鋁鹽生成________。
任務二：篩選合適的調色試劑
（3）小組同學選擇了硫酸鋁作調藍試劑，白醋（主要成分醋酸）作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤中的堿性物質，醋酸（）與氫氧化鈣反應的化學方程式是____________。（已知：在水溶液中能解離出和）
（4）因NaOH堿性強、有強腐蝕性，調紅時，稍有不慎就會造成繡球花死亡，故小組同學選用石灰乳或純堿溶液作為調紅試劑，但二者不能混合施用，原因是________。
任務三：制備用于調藍的硫酸鋁溶液
【查閱資料】①硫酸鋁水溶液呈無色；②工業上制備硫酸鋁常用的原料是鋁土礦（主要成分為，還含有及不溶于稀硫酸的）；③過量的鋁粉與硫酸鐵溶液反應的化學方程式是。
【設計并實施實驗】
（5）興趣小組以鋁土礦為原料，在實驗室制取硫酸鋁。
實驗操作 實驗現象 結論及解釋
步驟I．取20g鋁土礦加入錐形瓶中，向其中加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到濾液a和濾渣（）。 濾液a顯黃色。 、與稀硫酸反應。與稀硫酸反應的化學方程式是_________。
步驟Ⅱ．向濾液a中加入過量________，充分反應后過濾，得濾液b。 有黑色固體析出； __________； __________。 濾液b為硫酸鋁溶液。
【反思評價】
（6）在用熟石灰調紅時，不能與銨態氮肥一起施用。原因：①釋放出氨氣，使肥效降低；②________，影響調紅效果。
22. 過碳酸鈉（）俗稱“固體雙氧水”，常用于特定環境供氧。它遇水能分解為碳酸鈉和過氧化氫。興趣小組對過碳酸鈉的組成和性質進行以下探究。
活動一：驗證過碳酸鈉部分化學性質
【設計并實施實驗】
（1）小組設計并實施實驗如下表，完成相關內容
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟I．取少量過碳酸鈉樣品和粉末于試管中，加足量水，將帶火星木條放在試管口。 _______。 過碳酸鈉溶于水能產生氧氣。
步驟Ⅱ．取步驟Ⅰ反應后的上層清液，滴加過量的稀鹽酸，________。 ________。 上層清液與稀鹽酸反應能產生二氧化碳。
活動二：測定過碳酸鈉的組成
【設計并實施實驗】
為測定過碳酸鈉（）樣品中x、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進行實驗（省略膠皮管、夾持等裝置，整個裝置氣密性良好）。
【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；與稀不反應。
實驗1：依次連接裝置A、F，將盛有一定質量的過碳酸鈉樣品的網袋慢慢浸沒在錐形瓶內的水中，待完全反應后，恢復到室溫，測得量筒中進入224mL水（該實驗狀況下，224mL氧氣質量為0.32g）。
實驗2：先稱量裝置C、D的質量，再將“實驗1”反應后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、E。慢慢傾斜裝置A，使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應完全后，再打開彈簧夾通入一會兒。測得裝置C、D分別增重0.83g和0.05g。
（2）“實驗2”中裝置D增重的原因是________。
（3）根據實驗數據計算，一定質量的過碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過氧化氫的質量比是________（填最簡整數比，下同），則該過碳酸鈉樣品（）中________。
【反思評價】
（4）“實驗1”中反應生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進入裝置F，對測定氧氣體積的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）過碳酸鈉的實際組成是。如果你計算的過碳酸鈉組成中的量偏大，試分析造成實驗誤差的原因可能是________（寫1條）。
五、分析與計算（本題包括1個小題。共7分）
23. 化學小組同學在實踐基地發現一袋久置的熟石灰，標簽顯示其含少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應）。同學們為探究其變質程度，進行以下實驗。取該熟石灰樣品10 g于錐形瓶中，加入40 g水，振蕩，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩。加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如下圖所示。（忽略在水中的溶解）
請完成下列問題：
（1）10 g該熟石灰樣品產生的質量是________g。
（2）計算所加入的稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確至0.1％）
（3）10 g該熟石灰樣品中氫氧化鈣的質量是________g。（不寫計算過程）
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