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滾動檢測三　化學(xué)基本概念、元素化合物　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.(2024·石家莊模擬預(yù)測)《茶經(jīng)》被譽為“茶葉百科全書”，是世界上最早關(guān)于茶文化的史料。下列關(guān)于《茶經(jīng)》的說法錯誤的是(　　)
A.“晴采之(即采茶)，蒸之，搗之，拍之，焙之，……”，其中涉及化學(xué)變化
B.“鍑(即茶鍋)，以生鐵為之”，其主要成分為鐵碳合金
C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚類物質(zhì)兒茶素(C15H14O6)與苯酚互為同系物
D.“以湯沃焉，謂之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取
答案　C
解析　同系物指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個或多個CH2原子團的有機化合物，苯酚分子式為C6H6O，而兒茶素分子式為C15H14O6，二者不互為同系物，C錯誤；“以湯沃焉，謂之痷茶(即泡茶)”即用沸水泡茶，使茶葉中的部分物質(zhì)溶解于水中，即固液萃取，D正確。
2.(2024·廣西南寧模擬預(yù)測)實驗室制備少量氮氣的反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列與該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)用語表述錯誤的是(　　)
A.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式為
B.N2的電子式為N≡
C.NaCl的形成過程可表示為
D.H2O的VSEPR模型為
答案　B
解析　N元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，A正確；N2的電子式為N ，B錯誤；氯化鈉是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程為，C正確；H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2＋×(6-2×1)＝4，VSEPR模型為四面體形，D正確。
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol金剛石晶體中含有C—C的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成SO3分子的數(shù)目為0.1NA
C.1.8 g D2O中含有的電子數(shù)為NA
D.1 mol環(huán)戊烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
答案　A
解析　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行完全，故生成SO3分子的數(shù)目應(yīng)該小于0.1NA，B錯誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1，1.8 g D2O的物質(zhì)的量為0.09 mol，1個D2O的電子數(shù)為10，因此1.8 g D2O的電子數(shù)為0.9NA，C錯誤；σ鍵包括碳碳單鍵和碳?xì)滏I，因此1 mol 環(huán)戊烯中含有σ鍵的數(shù)目為13NA，D錯誤。
4.(2025·山西高三模擬)下列實驗中選用儀器不合理的是(　　)
A.測量CCl4的沸點：③⑤
B.配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：①②⑥
C.從溴水中萃取Br2：①②
D.用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：④⑦
答案　B
解析　測量沸點時需要使用溫度計、蒸餾燒瓶，A項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要使用分液漏斗，即不需要②，B項錯誤；從溴水中萃取溴需要使用分液漏斗、燒杯，C項正確；用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Na2SO3，需要使用酸式滴定管、錐形瓶，D項正確。
5.(2024·石家莊模擬預(yù)測)BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子(圖a)和多聚體分子(圖b)等形式存在。下列說法錯誤的是(　　)
A.Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能
B.單體BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C.二聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3
D.多聚體分子中存在配位鍵
答案　C
解析　Be的價層電子排布為2s2，為全滿狀態(tài)，故Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，A正確；BeCl2的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，故分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，B正確；二聚體分子中，Be周圍有三個成鍵電子對，孤電子對為0，Be的雜化軌道類型為sp2，C錯誤；多聚體分子中氯提供孤電子對，Be提供空軌道，形成配位鍵，D正確。
6.金屬Na可以與液氨反應(yīng)制取一種強堿性物質(zhì)NaNH2；金屬Mg可以在高溫條件下還原TiCl4制備熔點較高的金屬Ti，金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)；金屬Al可以用來作電池的負(fù)極材料，一種Al 空氣電池在堿性電解質(zhì)中的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O＋4OH-===4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.Na與液氨反應(yīng)：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑
B.MgCl2的水解反應(yīng)：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C.Al溶于氫氧化鈉溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
D.該Al 空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al＋4OH-＋3e-===
答案　C
解析　Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，A錯誤；MgCl2的水解反應(yīng)是可逆的：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，B錯誤；該Al 空氣電池的負(fù)極失電子，其電極反應(yīng)式為Al＋4OH--3e-===，D錯誤。
7.(2024·湖南郴州高三一模)類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是(　　)
A.沸點：Cl2B.金屬性：Fe>Cu，則氧化性：Fe3＋C.Fe3O4 可表示為 FeO·Fe2O3，則 Pb3O4 可表示為 PbO·Pb2O3
D.CO2 與 Na2O2 反應(yīng)只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 與 Na2O2 反應(yīng)也只生成 Na2SO3 和 O2
答案　A
解析　溶液中的鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，鐵離子的氧化性強于銅離子，故B錯誤；鉛元素的常見化合價為＋2、＋4，由原子個數(shù)比不變可知，四氧化三鉛可表示為2PbO·PbO2，故C錯誤；二氧化硫具有還原性，與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤。
8.利用冠醚可實現(xiàn)水溶液中鋰、鎂的分離，其制備與分離過程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.使用(C2H5)3N促進甲→乙反應(yīng)正向進行
B.丙中Li＋通過化學(xué)鍵與O原子結(jié)合
C.甲、乙、丙中僅有一種物質(zhì)屬于超分子
D.通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同實現(xiàn)鋰、鎂分離
答案　B
解析　甲→乙的反應(yīng)中還有HBr生成，(C2H5)3N為三乙胺，呈堿性，能與HBr反應(yīng)，促進甲→乙反應(yīng)正向進行，A正確；由超分子的概念可知，丙是超分子，C正確；冠醚有不同大小的空腔，適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，可用于協(xié)同實現(xiàn)鋰、鎂分離，D正確。
9.(2024·山東濰坊檢測)硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2混合通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原
B.處理過程中，混合溶液中Ce4＋起催化作用
C.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
D.x＝2時，過程Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶1
答案　C
解析　根據(jù)圖示，H2和NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，因此轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，A正確；過程Ⅰ中，H2和Ce4＋反應(yīng)生成H＋和Ce3＋，過程Ⅱ中，H＋、Ce3＋和NOx反應(yīng)生成N2、H2O和Ce4＋，因此混合液中Ce4＋起催化作用，B正確；過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，C錯誤。
10.(2024·大連高三上學(xué)期大聯(lián)考)利用如圖所示裝置進行實驗(忽略④中試劑選擇)，所選試劑能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 ① ② ③ 實驗?zāi)康?br/>A H2O2 MnO2 水 制備并收集O2
B 濃鹽酸 KMnO4 含HCl的淀粉碘化鉀溶液 驗證Cl2的氧化性
C 濃硫酸 Cu 品紅溶液 驗證SO2的漂白性
D 稀鹽酸 CaCO3 澄清石灰水 比較Cl和C的非金屬性
答案　B
解析　排水收集法收集O2時導(dǎo)管需要短進長出，A不合題意；向KMnO4固體中滴加濃鹽酸可制得Cl2，反應(yīng)原理為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，將生成的Cl2通入含HCl的淀粉碘化鉀溶液，可觀察到溶液變藍(lán)色，說明Cl2將I-氧化生成了I2，證明Cl2具有氧化性，B符合題意；Cu與濃硫酸需在加熱的條件下才能反應(yīng)生成SO2，C不合題意；稀鹽酸滴加到CaCO3表面觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明發(fā)生了反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，則酸性：HCl>H2CO3，由于HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法比較C和Cl的非金屬性強弱，D不合題意。
11.某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、N、Cl-、S、HC、HS中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是(　　)
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、S
B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01 mol
C.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2＋、N
D.溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證
答案　B
解析　無色溶液Y中一定不存在Fe3＋；Y和足量鹽酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成氣體1，說明溶液中存在HC，根據(jù)C元素守恒可知n(HC)＝n(CO2)＝＝0.01 mol；同時得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，則溶液中一定含有Ba2＋，一定不存在S，一定存在HS，HS被雙氧水氧化生成S，進而生成BaSO4，根據(jù)元素守恒可知n(Ba2＋)＝n(HS)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol；向溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體2和溶液2，則氣體2一定是NH3，因此一定含有N，其物質(zhì)的量為n(N)＝n(NH3)＝＝0.01 mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na＋。由分析可知，A正確；由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2＋、N、HC、HS、Cl-，可能含有Na＋，且Ba2＋、N、HC、HS的物質(zhì)的量都為0.01 mol，由于溶液中陽離子濃度相同，并根據(jù)電荷守恒可知，若溶液Y中含有Na＋，n(Na＋)＝0.01 mol，n(Cl-)＝0.02 mol，若溶液Y不含Na＋，n(Cl-)＝0.01 mol，B錯誤；由分析可知，溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證，若溶液1的焰色呈黃色，則說明溶液Y中含有Na＋，D正確。
12.(2024·山西晉城高三上期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，基態(tài)M原子的價層電子數(shù)是基態(tài)X、Y、Z、W原子的未成對電子數(shù)之和的一半，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：W>X>Y
B.M在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
C.簡單氫化物的沸點：W>Z
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp2、sp3
答案　B
解析　短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同周期，X形成1個共價鍵，X為氫；Y形成4個共價鍵，為碳；W形成2個共價鍵，為氧，則Z為氮；基態(tài)M原子的價層電子數(shù)是X、Y、Z、W各基態(tài)原子的未成對電子數(shù)之和的一半，則M的價層電子數(shù)為4，M為硅，據(jù)此回答。M為硅元素，在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，B錯誤；水分子間和氨分子間均存在氫鍵，且水分子間氫鍵個數(shù)多，所以沸點：H2O>NH3，C正確；結(jié)合Y的成鍵方式可知轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp2、sp3，D正確。
13.弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖。
下列說法不正確的是(　　)
A.“氨浸”時，As2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O===6N＋2As
B.“氨浸”時，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋
C.“氧化”除As時，每生成1 mol FeAsO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3×6.02×1023
D.“蒸氨”后濾液中主要存在的離子為N、S2
答案　D
解析　利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4，氨浸時，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3轉(zhuǎn)化為As，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除As，得到FeAsO4沉淀，過濾除去，得到的溶液中溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4，通過蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4，以此來解答。根據(jù)分析可知，As2O3在“氨浸”時生成As，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為As2O3＋6NH3＋3H2O===6N＋2As，A正確；“氧化”除As時As元素化合價由＋3價升高為＋5價，F(xiàn)e由＋2價升高為＋3價，則生成l mol FeAsO4，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3×6.02×1023，C正確；“蒸氨”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]SO4＋2H2OCu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4，所以“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4，故溶液中主要存在的離子為N、S，D錯誤。
14.非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理如圖。發(fā)生親電水解的條件是中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉?，能接受H2O的H＋的進攻，如：
發(fā)生親核水解的條件是中心原子顯正電性且有空的價層軌道，空軌道用以容納H2O的配位電子，如：
下列說法錯誤的是(　　)
A.基態(tài)Si原子核外有5種能量不同的電子
B.NCl3和SiCl4水解過程中中心原子的雜化方式不變
C.推測CCl4比SiCl4難發(fā)生親核水解
D.已知AsCl3的水解產(chǎn)物為H3AsO3和HCl，推測其水解類型為親核水解
答案　B
解析　不同能級中電子能量不同，同一能級中的電子能量相同，基態(tài)Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則核外有5種能量不同的電子，A正確；NCl3水解過程中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SiCl4中中心原子Si的雜化方式 為sp3雜化，圖示過程是親核水解，中心原子Si第一步產(chǎn)物中Si原子的雜化方式為sp3d雜化，雜化方式發(fā)生改變，B錯誤；C原子最外層為L層，沒有空的價層軌道接受水分子中的孤電子對，可以推測CCl4比SiCl4難發(fā)生親核水解，C正確；AsCl3中心原子As具有正電性(δ＋)和空的價層軌道，接受H2O的孤電子對進攻，且水解產(chǎn)物為H3AsO3和HCl，根據(jù)親核水解機理示意圖，可知其水解類型為親核水解，D正確。
15.硫化汞的立方晶系β型晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法正確的是(　　)
A.基態(tài)S原子核外有4個未成對電子
B.M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)
C.晶體密度ρ＝×1021 g·cm-3
D.S與Hg之間的最短距離為a nm
答案　D
解析　S為16號元素，基態(tài)S原子的價層電子排布為3s23p4，核外未成對電子數(shù)為2，A錯誤；由P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，結(jié)合投影圖知，晶胞中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，B錯誤；由晶胞圖知，Hg位于頂點和面心，共有8×＋6×＝4個，S位于晶胞內(nèi)，共有4個，則晶體密度為ρ＝ g·cm-3＝×1021 g·cm-3，C錯誤；由圖知，S與Hg之間的最短距離為體對角線長的四分之一，即a nm，D正確。
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16.(15分)(2024·北京大興區(qū)第一中學(xué)高三月考)硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4＋NaAlH4===SiH4＋NaAlF4。
(1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為　　　　，基態(tài)硅原子的電子有　　　　種空間運動狀態(tài)。
②SiF4中，硅的化合價為＋4價。硅顯正化合價的原因是　　　　　　　。
③下列說法正確的是　　　　(填字母)。
a.SiH4的穩(wěn)定性比CH4的差
b.SiH4中4個Si—H的鍵長相同，H—Si—H的鍵角為90°
c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si—H σ鍵
④SiF4的沸點(-86 ℃)高于SiH4的沸點(-112 ℃)，原因是　　　　　　　。
⑤鍵角：SiF4　　　　(填“>”“<”或“＝”)SiH4，原因是　　　　　　　　。
(2)NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
①的VSEPR模型名稱為　　　　。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為　　　　g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
答案　(1)①　8?、赟iF4中氟和硅以共價鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強，共用電子對偏向F原子，因此Si顯正價?、踑c　④SiF4和SiH4均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，SiF4的相對分子質(zhì)量大，則分子間范德華力強，沸點更高　⑤＝　SiF4和SiH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'　(2)①正四面體形　②
解析　(1)③Si元素和C元素在同一主族，C的非金屬性比Si元素強，則SiH4的熱穩(wěn)定性比CH4的差，故a正確；SiH4中4個Si—H的鍵長相同，SiH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，H—Si—H的鍵角為109°28'，故b錯誤；SiH4分子中硅原子雜化方式為sp3雜化，Si原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si—H σ鍵，故c正確。(2)①的中心原子價層電子對數(shù)為4＋＝4，則的VSEPR模型為正四面體形。②根據(jù)“均攤法”，NaAlH4晶體中含有Na的數(shù)目：4×＋6×＝4，的數(shù)目：4×＋8×＋1＝4，則晶胞的密度ρ＝g·cm-3＝ g·cm-3。
17.(15分)碳酸錳是生產(chǎn)金屬錳的重要原料。工業(yè)以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量PbO、FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制備碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如圖：
(1)Mn在元素周期表中位于第　　　周期第　　　族。
(2)“酸浸”過程中SO2的作用為　　　　；濾渣1的主要成分是　　　。
(3)請寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式：　　　　　　　。
(4)請寫出“沉錳”步驟的離子方程式：　　　　　　　。
(5)“一系列操作”中，確認(rèn)MnCO3沉淀洗滌干凈的操作是　　　　　　　。
(6)MnCO3純度測定
步驟一：稱取b g產(chǎn)品，加酸溶解并配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。
步驟二：加入指示劑，用c mol·L-1 (NH4)2Fe溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe溶液的體積為d mL。
已知：S2＋Mn2＋―→Mn＋S(未配平)。
則MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。
(7)二氧化錳的正交晶胞(晶胞的六個面均為長方形)如圖，已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，MnO2的相對分子質(zhì)量為M，Mn和O原子半徑分別為x和y(單位：pm)，則該晶胞中原子的空間利用率為　　　(列出計算式)。(空間利用率＝×100%)
答案　(1)四?、鰾
(2)將MnO2還原為Mn2＋　SiO2、PbSO4
(3)2H2SO4＋2FeSO4＋MnO2===Fe2＋MnSO4＋2H2O
(4)Mn2＋＋2HC===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(5)取少許最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈
(6)%
(7)%
解析　以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量PbO、FeO、Fe2O3、SiO2)為主要原料制備碳酸錳(MnCO3)，“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋SO2===MnSO4、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、PbO＋2H＋＋S=== PbSO4＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O， SiO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，濾渣1為SiO2和PbSO4，濾液含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋，加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣2為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為Mn2＋＋2HC===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，通過一系列操作得到高純MnCO3，以此解題。(1)Mn是25號元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅦB族。(2)由分析可知，軟錳礦“酸浸”發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋SO2===Mn2＋＋S，S元素化合價升高，SO2的作用為將MnO2還原為Mn2＋，濾渣1的主要成分是SiO2、PbSO4。(5)洗滌MnCO3沉淀的目的是除去表面的(NH4)2SO4，確認(rèn)MnCO3沉淀洗滌干凈只需要檢驗最后一次洗滌液中是否含有S即可。(6)已知：S2＋Mn2＋―→Mn＋S，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為5S2＋2Mn2＋＋8H2O=== 2Mn＋10S＋16H＋，Mn和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為Mn＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2+＋5Fe3＋＋4H2O，可得關(guān)系式：MnCO3~5Fe2＋，則MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。(7)由ρ＝得V(晶胞)＝ cm3，V(球)＝ πx3×2＋πy3×4＝π(x3＋2y3)pm3，則該晶胞中原子的空間利用率為×100%＝%。
18.(11分)(2024·北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)月考)K3·3H2O是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3·3H2O，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。
Ⅰ.制備晶體
ⅰ.稱取5 g莫爾鹽，用15 mL水和幾滴3 mol·L-1H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ⅱ.將沉淀洗滌至中性，加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40 ℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
ⅲ.將混合物煮沸30 s，加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中鐵的含量
ⅳ.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol·L-1KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；
ⅴ.向ⅳ的溶液中加入過量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性。
(1)莫爾鹽中鐵元素的化合價是　　　　。
(2)步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4·2H2O，生成該沉淀的離子方程式是　　　　　　　。
(3)步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為，將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整：6FeC2O4·2H2O＋　　　　＋　　　 ===4＋2Fe(OH)3↓＋　　　　H2O。
(4)步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是　　　　　　　。
(5)步驟ⅳ在鐵的含量測定中所起的作用是　　　　　　　。
(6)已知：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2＋；反應(yīng)中Mn轉(zhuǎn)化為Mn2＋。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　(用含x、y、z的代數(shù)式表示)。
答案　(1)＋2　(2)Fe2＋＋2H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋2H＋　(3)6C2　3H2O2　12　(4)避免過氧化氫分解，防止草酸根離子和Fe3＋更多的水解　(5)將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對Fe2＋的測定產(chǎn)生影響　(6)%
解析　(6)由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：5Fe2＋~KMnO4，則n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×y mol·L-1×z×10-3 L，m(Fe2＋)＝n(Fe2＋)×56 g·mol-1＝0.28yz g，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。
19.(14分)(2025·河北保定高三模擬)缺銅會造成一系列的嚴(yán)重后果。一種有機補銅劑二甘氨酸合銅[Cu]的制備過程如下：
CuSO4溶液深藍(lán)色溶液 Cu(OH)2沉淀Cu溶液收集濾液冷卻結(jié)晶干燥
回答下列問題：
(1)已知：二甘氨酸合銅有順式()和反式()兩種結(jié)構(gòu)。則二甘氨酸合銅中銅原子的配位數(shù)為　　　　　；順式二甘氨酸合銅的極性　　　　　(填“大于”或“小于”)反式二甘氨酸合銅。
(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的化學(xué)方程式：　　　　　。
(3)為檢驗Cu(OH)2沉淀已洗滌干凈，設(shè)計實驗方案：　　　　　。
(4)抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點是　　　　　；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作為　　　　　(填序號)。
①取下布氏漏斗?、陉P(guān)閉水泵開關(guān)　③打開止水夾K　④拔下抽濾瓶處橡皮管
(5)制備二甘氨酸合銅時加入10 mL 95%乙醇溶液的作用是　　　　　。
(6)二甘氨酸合銅產(chǎn)率的測定實驗如下：
已知：ⅰ.2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，2S2＋I2===2I-＋S4；
ⅱ.加入適量NH4SCN溶液目的是將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放出CuI吸附的I2。
若進行三次平行實驗，平均消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液25.00 mL，則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅(相對分子質(zhì)量用M表示)的產(chǎn)率為　　　　　%(用含M的式子表示)。
答案　(1)4　大于
(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O
(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈
(4)固液分離速度更快，且產(chǎn)品更干燥?、?br/>(5)減小產(chǎn)品的溶解度，有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出
(6)0.25M
解析　(1)二甘氨酸合銅中銅原子與2個N、2個O原子形成配位鍵，配位數(shù)為4。(3)Cu(OH)2沉淀表面會吸附S，證明沉淀已洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。(4)抽濾的優(yōu)點是固液分離速度更快，且產(chǎn)品更干燥；抽濾完畢應(yīng)首先打開止水夾K，抽濾瓶與外界大氣相通，使內(nèi)外壓強保持平衡，避免有危險發(fā)生，故選③。(5)乙醇的極性小于水，上述步驟中，加入乙醇溶液的作用是減小產(chǎn)品的溶解度，有利于產(chǎn)品結(jié)晶析出。
(6)分析可得關(guān)系式：2Cu2＋~I2~2S2，則n(Cu2＋)＝n(S2)＝0.010 00 mol·L-1×25.00×10-3 L＝0.000 25 mol，則0.5 g產(chǎn)品中含二甘氨酸合銅的質(zhì)量為0.000 25 mol×5×M g· mol-1＝0.001 25M g；所以二甘氨酸合銅的產(chǎn)率為×100%＝0.25M%。滾動檢測三　化學(xué)基本概念、元素化合物　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.(2024·石家莊模擬預(yù)測)《茶經(jīng)》被譽為“茶葉百科全書”，是世界上最早關(guān)于茶文化的史料。下列關(guān)于《茶經(jīng)》的說法錯誤的是(　　)
A.“晴采之(即采茶)，蒸之，搗之，拍之，焙之，……”，其中涉及化學(xué)變化
B.“鍑(即茶鍋)，以生鐵為之”，其主要成分為鐵碳合金
C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚類物質(zhì)兒茶素(C15H14O6)與苯酚互為同系物
D.“以湯沃焉，謂之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取
2.(2024·廣西南寧模擬預(yù)測)實驗室制備少量氮氣的反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列與該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)用語表述錯誤的是(　　)
A.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式為
B.N2的電子式為N≡
C.NaCl的形成過程可表示為
D.H2O的VSEPR模型為
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol金剛石晶體中含有C—C的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成SO3分子的數(shù)目為0.1NA
C.1.8 g D2O中含有的電子數(shù)為NA
D.1 mol環(huán)戊烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
4.(2025·山西高三模擬)下列實驗中選用儀器不合理的是(　　)
A.測量CCl4的沸點：③⑤
B.配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：①②⑥
C.從溴水中萃取Br2：①②
D.用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：④⑦
5.(2024·石家莊模擬預(yù)測)BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子(圖a)和多聚體分子(圖b)等形式存在。下列說法錯誤的是(　　)
A.Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能
B.單體BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C.二聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3
D.多聚體分子中存在配位鍵
6.金屬Na可以與液氨反應(yīng)制取一種強堿性物質(zhì)NaNH2；金屬Mg可以在高溫條件下還原TiCl4制備熔點較高的金屬Ti，金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)；金屬Al可以用來作電池的負(fù)極材料，一種Al 空氣電池在堿性電解質(zhì)中的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O＋4OH-===4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.Na與液氨反應(yīng)：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑
B.MgCl2的水解反應(yīng)：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C.Al溶于氫氧化鈉溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
D.該Al 空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al＋4OH-＋3e-===
7.(2024·湖南郴州高三一模)類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是(　　)
A.沸點：Cl2B.金屬性：Fe>Cu，則氧化性：Fe3＋C.Fe3O4 可表示為 FeO·Fe2O3，則 Pb3O4 可表示為 PbO·Pb2O3
D.CO2 與 Na2O2 反應(yīng)只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 與 Na2O2 反應(yīng)也只生成 Na2SO3 和 O2
8.利用冠醚可實現(xiàn)水溶液中鋰、鎂的分離，其制備與分離過程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.使用(C2H5)3N促進甲→乙反應(yīng)正向進行
B.丙中Li＋通過化學(xué)鍵與O原子結(jié)合
C.甲、乙、丙中僅有一種物質(zhì)屬于超分子
D.通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同實現(xiàn)鋰、鎂分離
9.(2024·山東濰坊檢測)硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2混合通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原
B.處理過程中，混合溶液中Ce4＋起催化作用
C.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
D.x＝2時，過程Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶1
10.(2024·大連高三上學(xué)期大聯(lián)考)利用如圖所示裝置進行實驗(忽略④中試劑選擇)，所選試劑能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)
選項 ① ② ③ 實驗?zāi)康?br/>A H2O2 MnO2 水 制備并收集O2
B 濃鹽酸 KMnO4 含HCl的淀粉碘化鉀溶液 驗證Cl2的氧化性
C 濃硫酸 Cu 品紅溶液 驗證SO2的漂白性
D 稀鹽酸 CaCO3 澄清石灰水 比較Cl和C的非金屬性
11.某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、N、Cl-、S、HC、HS中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是(　　)
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、S
B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01 mol
C.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2＋、N
D.溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證
12.(2024·山西晉城高三上期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，基態(tài)M原子的價層電子數(shù)是基態(tài)X、Y、Z、W原子的未成對電子數(shù)之和的一半，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：W>X>Y
B.M在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
C.簡單氫化物的沸點：W>Z
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp2、sp3
13.弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖。
下列說法不正確的是(　　)
A.“氨浸”時，As2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O===6N＋2As
B.“氨浸”時，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋
C.“氧化”除As時，每生成1 mol FeAsO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3×6.02×1023
D.“蒸氨”后濾液中主要存在的離子為N、S2
14.非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理如圖。發(fā)生親電水解的條件是中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉?，能接受H2O的H＋的進攻，如：
發(fā)生親核水解的條件是中心原子顯正電性且有空的價層軌道，空軌道用以容納H2O的配位電子，如：
下列說法錯誤的是(　　)
A.基態(tài)Si原子核外有5種能量不同的電子
B.NCl3和SiCl4水解過程中中心原子的雜化方式不變
C.推測CCl4比SiCl4難發(fā)生親核水解
D.已知AsCl3的水解產(chǎn)物為H3AsO3和HCl，推測其水解類型為親核水解
15.硫化汞的立方晶系β型晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法正確的是(　　)
A.基態(tài)S原子核外有4個未成對電子
B.M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)
C.晶體密度ρ＝×1021 g·cm-3
D.S與Hg之間的最短距離為a nm
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16.(15分)(2024·北京大興區(qū)第一中學(xué)高三月考)硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4＋NaAlH4===SiH4＋NaAlF4。
(1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為　　　　，基態(tài)硅原子的電子有　　　　種空間運動狀態(tài)。
②SiF4中，硅的化合價為＋4價。硅顯正化合價的原因是　　　　　　　。
③下列說法正確的是　　　　(填字母)。
a.SiH4的穩(wěn)定性比CH4的差
b.SiH4中4個Si—H的鍵長相同，H—Si—H的鍵角為90°
c.SiH4中硅原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個Si—H σ鍵
④SiF4的沸點(-86 ℃)高于SiH4的沸點(-112 ℃)，原因是　　　　　　　。
⑤鍵角：SiF4　　　　(填“>”“<”或“＝”)SiH4，原因是　　　　　　　　。
(2)NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a2b×10-21cm3。
①的VSEPR模型名稱為　　　　。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaAlH4晶體密度為　　　　g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
17.(15分)碳酸錳是生產(chǎn)金屬錳的重要原料。工業(yè)以軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量PbO、FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制備碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如圖：
(1)Mn在元素周期表中位于第　　　周期第　　　族。
(2)“酸浸”過程中SO2的作用為　　　　；濾渣1的主要成分是　　　。
(3)請寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式：　　　　　　　。
(4)請寫出“沉錳”步驟的離子方程式：　　　　　　　。
(5)“一系列操作”中，確認(rèn)MnCO3沉淀洗滌干凈的操作是　　　　　　　。
(6)MnCO3純度測定
步驟一：稱取b g產(chǎn)品，加酸溶解并配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。
步驟二：加入指示劑，用c mol·L-1 (NH4)2Fe溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe溶液的體積為d mL。
已知：S2＋Mn2＋―→Mn＋S(未配平)。
則MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。
(7)二氧化錳的正交晶胞(晶胞的六個面均為長方形)如圖，已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，MnO2的相對分子質(zhì)量為M，Mn和O原子半徑分別為x和y(單位：pm)，則該晶胞中原子的空間利用率為　　　(列出計算式)。(空間利用率＝×100%)
18.(11分)(2024·北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)月考)K3·3H2O是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3·3H2O，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。
Ⅰ.制備晶體
ⅰ.稱取5 g莫爾鹽，用15 mL水和幾滴3 mol·L-1H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ⅱ.將沉淀洗滌至中性，加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40 ℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
ⅲ.將混合物煮沸30 s，加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中鐵的含量
ⅳ.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol·L-1KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；
ⅴ.向ⅳ的溶液中加入過量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性。
(1)莫爾鹽中鐵元素的化合價是　　　　。
(2)步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4·2H2O，生成該沉淀的離子方程式是　　　　　　　。
(3)步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為，將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整：6FeC2O4·2H2O＋　　　?。　　?===4＋2Fe(OH)3↓＋　　　　H2O。
(4)步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是　　　　　　　。
(5)步驟ⅳ在鐵的含量測定中所起的作用是　　　　　　　。
(6)已知：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2＋；反應(yīng)中Mn轉(zhuǎn)化為Mn2＋。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　(用含x、y、z的代數(shù)式表示)。
19.(14分)(2025·河北保定高三模擬)缺銅會造成一系列的嚴(yán)重后果。一種有機補銅劑二甘氨酸合銅[Cu]的制備過程如下：
CuSO4溶液深藍(lán)色溶液 Cu(OH)2沉淀Cu溶液收集濾液冷卻結(jié)晶干燥
回答下列問題：
(1)已知：二甘氨酸合銅有順式()和反式()兩種結(jié)構(gòu)。則二甘氨酸合銅中銅原子的配位數(shù)為　　　　　；順式二甘氨酸合銅的極性　　　　　(填“大于”或“小于”)反式二甘氨酸合銅。
(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的化學(xué)方程式：　　　　　。
(3)為檢驗Cu(OH)2沉淀已洗滌干凈，設(shè)計實驗方案：　　　　　。
(4)抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點是　　　　　；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作為　　　　　(填序號)。
①取下布氏漏斗　②關(guān)閉水泵開關(guān)　③打開止水夾K?、馨蜗鲁闉V瓶處橡皮管
(5)制備二甘氨酸合銅時加入10 mL 95%乙醇溶液的作用是　　　　　。
(6)二甘氨酸合銅產(chǎn)率的測定實驗如下：
已知：ⅰ.2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，2S2＋I2===2I-＋S4；
ⅱ.加入適量NH4SCN溶液目的是將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放出CuI吸附的I2。
若進行三次平行實驗，平均消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液25.00 mL，則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅(相對分子質(zhì)量用M表示)的產(chǎn)率為　　　　　%(用含M的式子表示)。

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