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2025年6月山西省普通高中學業水平合格性考試模擬三
化學
（本試卷滿分100分，考試時間60分鐘）
可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23
第Ⅰ卷選擇題(共60分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．反應2Mg＋CO22MgO＋C屬于(　　)
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應　
D．復分解反應
2．下列有關化學用語表示正確的是(　　)
A．乙酸的結構簡式：C2H4O2
B．硫離子的結構示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[H]－
D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
3．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是(　　)
A．NaOH
B．H2O
C．KCl
D．H2SO4
4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Ca2＋、NO、K＋、CO
B．NH、Cl－、OH－、Na＋
C．CO、Na＋、K＋、OH－
D．Na＋、Ag＋、H＋、I－
5．物質的性質與用途說法正確，且有因果關系的是(　　)
選項 性質 用途
A Al與濃硫酸不反應 用鋁槽盛放濃硫酸
B SiO2與NaOH溶液不反應 用磨砂玻璃瓶長期存放NaOH溶液
C FeCl3在沸水中能形成膠體 用FeCl3溶液作為銅電路板刻蝕液
D Na2O2與CO2反應生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧劑
6．下列實驗方案能達到目的的是(　　)
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl
C．用丁達爾效應鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液
7．我國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A． 總反應為：2H2O2H2↑＋O2↑
B． 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化
C． 反應Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
D． 反應Ⅱ為：2H2O22H2O＋O2↑
8．下列物質中所含HCl的物質的量最多的是(　　)
A．6．02×1022個HCl分子
B．36．5gHCl
C．標準狀況下11．2LHCl
D．20mL1mol·L－1HCl溶液
9．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是(　　)
A． Fe2＋的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B． 由①和③可知，溫度越高，Fe2＋氧化速率越快
C． 由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
D． 氧化過程的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
10．“84”消毒液對新型冠狀病毒具有消殺作用。如圖所示為某品牌“84”消毒液使用說明的一部分，下列說法錯誤的是(　　)
【主要成分】本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。
【注意事項】1、本品為外用消毒劑，不可內服。
2、本品對金屬制品有腐蝕作用，對棉紡織品有漂白脫色作用。
3、密閉、避光、避熱、置于陰涼處保存。
4、保質期為一年。
A．次氯酸鈉的化學式為NaClO
B．“84”消毒液受熱易變質
C．“84”消毒液能使品紅溶液褪色
D．“84”消毒液能用鐵制容器盛放
11．下列有關Cl2的說法中，不正確的是(　　)
A． Cl2是一種黃綠色的有毒氣體
B． 氯氣和液氯是兩種不同的物質
C． 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3
D． 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中
12．下列裝置能達到實驗目的的是(　　)
13．某普通鋅錳干電池的結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A． 鋅筒是原電池的正極
B． 石墨電極上發生氧化反應
C． NH移向石墨電極
D． 電子經石墨沿電解質溶液流向鋅筒
14．下列對事實的解釋不正確的是(　　)
選項 事實 解釋
A 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 常溫下，鋁與濃硫酸不反應
B 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象 濃硫酸具有脫水性
C 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸
D SO2能使溴水褪色 SO2具有還原性
15．下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)
A． C＋CO22CO
B． CaCO3CaO＋CO2↑
C． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
16．非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
ABCD
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A的化學式為___________；
②寫出C→D轉化的化學方程式___________。
17．（10分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質化學性質的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為)，請回答下列問題：
（1）e的化學式是___________。
（2）實驗室常用g和f的濃溶液制備氣體c，寫出其化學方程式___________。
（3）將氣體c通入a的水溶液，溶液變渾濁，用化學方程式解釋___________，體現了c的___________性。
（4）過量的銅與f的濃溶液在加熱條件下可以發生，化學方程式為___________。
18．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：
（1）由丙烯生成有機物B的化學反應的類型是___________。
（2）有機物A與Na反應的化學方程式為__________。
（3）有機物B中含有的官能團是___________(填名稱)。
（4）久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處理劑。請用化學方程式表示上述聚合過程__________
（5）根據丙烯酸的結構判斷，丙烯酸可能發生的反應有_______(填正確答案標號)。
①中和反應 ②取代反應 ③加成反應 ④氧化反應
A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
19．（10分）元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5種元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是_________________。
（2）①分別與④、⑤形成的化合物中，穩定性強的是___________(用化學式表示)。
（3）③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應，離子方程式是__________________。
（4）用原子結構解釋④和⑤非金屬性強弱的原因：_______________________________。
（5）元素硒(Se)的原子結構示意圖為。下列推斷正確的是___________(填字母)。
A．Se位于第4周期、與④同主族
B．Se的最低負化合價為－2
C．SeO2具有還原性
D．H2SeO3的酸性強于H2SO4
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A C D C C B C D B B C A C
16． （1）H2SO4 稀鹽酸和BaCl2溶液 酸雨
（2）①N2 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO
17． （1）
（2）
（3） 氧化性
（4）
18． （1）氧化反應
（2）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
（3） 羧基、碳碳雙鍵
（4）nCH2=CHCOOCH2CH3
（5）D
19． （1）第二周期第ⅤA族
（2）HCl
（3）OH－＋H＋＝H2O
（4）S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7，核內質子數分別為16和17，Cl核內質子數比S多，對核外電子的束縛力強，更容易得到電子，非金屬性更強
（5）ABC

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