資源簡介

2024~2025學年度期中考試卷
高一化學
考試模塊：必修第二冊
考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第六章。
5．可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
A.青銅器婦好鸮尊 B.賈湖骨笛
C.彩陶雙連壺 D.四神云氣圖木壁畫
2．化學與生活密切相關。下列工業生產過程涉及氧化還原反應的是（ ）
A.用純堿、石灰石和石英燒制玻璃 B.工業上將空氣降溫加壓分離氧氣與氮氣
C.用濃氨水制氨氣 D.高溫下與反應制高純硅
3．下列裝置能構成原電池的是（ ）
A. B. C. D.
4．下列反應過程中化學能減少的是（ ）
A.CaO與反應 B.受熱分解
C.C與反應 D.與固體反應
5．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述錯誤的是（ ）
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁或鐵制容器盛裝 B.只用稀硝酸就能溶解銅片而稀硫酸不能
C.硫酸和硝酸都易揮發 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
6．在四個不同的容器中，不同條件下進行的合成氨反應，其中生成氨氣速率最快的是（ ）
A.mol·L-1·min-1 B.mol·L-1·min-1
C.mol·L-1·s-1 D.mol·L-1·min-1
7．向下列溶液中通入后有明顯現象且體現：的還原性的是（ ）
A.滴有酚酞的NaOH溶液 B.新制氯水 C.紫色石蕊試液 D.溶液
8．一定溫度下，反應在恒壓的密閉容器中進行．下列情況不能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A.的物質的量不隨時間而變化 B.容器的體積不隨時間而變化
C.CO的體積分數不隨時間而變化 D.氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
9．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）
A. B. C. D.
10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（ ）
A. B.石英砂粗硅
C. D.
11．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.18g所含電子數為
B.0.5mol·L-1的溶液中，含有數目為
C.在鋅銅原電池中，負極質量減少65g時理論上轉移電子數為
D.17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒數目為
12．雙堿（燒堿、石灰乳）法脫除煙氣中的過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.過程Ⅰ中，生成物為和
B.過程Ⅱ反應的離子方程式為
C.脫除的過程中，NaOH可以循環利用
D.脫除的目的是防止污染空氣
13．工業上苯乙烯（）的生產主要采用乙苯（）脫氫工藝：。在一定溫度下，無催化劑存在時，向反應器中充入，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線①表示的是逆反應的關系
B.t 時刻體系處于平衡狀態，反應停止
C.反應進行到時，體系中各物質的物質的量相等
D.催化劑存在時，正、逆反應速率均增大
14．肼（，）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量（kJ）：為500、為391，則斷裂1mol鍵吸收的能量是（ ）
A.196kJ B.391kJ C.442kJ D.463kJ
15．將工廠排放的煙氣[含有空氣、還含有少量NO、，且]緩慢通過如圖所示裝置。已知：① ②。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置a可以吸收、NO、和 B.裝置c可以吸收
C.裝置d可以吸收 D.裝置e中試管收集到的氣體主要是NO
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示。回答下列問題：
（1）實驗室常用加熱與固體的方法制取氨氣，該反應的化學方程式為____________。
（2）圖中X的化學式為______，的化學方程式為____________。
（3）可以吸收空氣中的氮氧化物：與在催化劑、加熱的條件下反應生成的化學方程式為____________。
（4）下列選項中屬于氮的固定的是______（填字母）。
A.打雷時空氣中有NO生成 B.植物利用銨態氮肥合成蛋白質
C.用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏 D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨氣
（5）NO能與在酸性條件下反應生成和，寫出該反應的離子方程式：____________；檢驗密閉集氣瓶中的無色氣體是否為NO的簡便操作為____________
17．（14分）我國大中城市已率先實現空氣質量自動監測四級數據覆蓋與共享。某科研小組用如圖所示的裝置測定空氣中含量。回答下列問題：
（1）向品紅水溶液中通入足量，現象是____________；將干燥的氣體通過品紅的乙醇溶液時，并未出現該現象的原因可能是______。
（2）用mol·L-1的溶液配制100mLmol·L-1溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______。
（3）量取5mL（2）中配制的溶液注入試管，加入2~3滴淀粉溶液，慢慢抽氣，觀察到______（填實驗現象）時，停止抽氣，記錄抽氣次數n。該過程中生成兩種酸，發生反應的化學方程式為____________，檢查該裝置氣密性的方法是關閉、，____________
（4）已知：空氣中二氧化硫的最大允許含量為0.02mg·L-1。若每次抽空氣100mL，抽氣3次時出現（3）中實驗現象，則該地區空氣______（填“符合”或“不符合”）標準。
18．（14分）鋰被譽為“高能金屬”，以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有及少量A1、Fe等）為原料制備Li的一種工藝流程如圖1所示。
回答下列問題：
（1）“除鋁”時發生反應的化學方程式為____________。
（2）“酸溶”時，會產生和另一種無色氣體，該無色氣體是______（填化學式）。
（3）該流程中涉及過濾操作，實驗室過濾時玻璃棒的作用為____________。
（4）“除鈷”過程中有生成，則發生反應的離子方程式為____________；反應時需控制溫度在20℃以下的原因是____________。
（5）電池是近年來發明的一種低成本高效電池，該電池首先通過Cu與反應產生，然后通過還原反應再生，電池結構如圖2所示。
①負極反應式為______。
②每轉移1mol電子，理論上消耗______gLi。
③Li電極區要與電解質水溶液完全隔離的原因是____________。
19．（14分）化學反應速率與限度的研究可以提高生產效率。回答下列問題：
1．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應平衡時僅有M、N兩種物質，氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為____________。
（2）比較時刻，正逆反應速率大小：v（正）______（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。
（3）min時，的轉化率為______。
（4）min后的某一時刻，如果縮小容器體積為2L，則v（逆）______（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示。
實驗序號 純鋅粉/g 2.0mol·L 硫酸溶液/mL 溫度/℃ 硫酸銅固體/g 加入蒸餾水/mL
ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
ⅱ 2.0 40.0 25 0
ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
（5）①本實驗需要測定的數據可以是______，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究硫酸濃度對鋅與稀硫酸反應速率的影響，其中______．
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是____________。
期中化學答案
1．C “婦好鸮尊”主要材料是青銅，A項不符合題意；“賈湖骨笛”主要成分為，B項不符合題意；“彩陶雙連壺”主要材料是“陶瓷”，主要成分是硅酸鹽，C項符合題意；木壁畫的載體為木材，主要成分是纖維素，D項不符合題意。
2．D 用純堿、石灰石和石英燒制玻璃生成硅酸鹽和濃氨水制氨氣的過程中均沒有化合價變化，A、C兩項均不符合題意；工業上將空氣降溫加壓分離氧氣與氮氣是物理變化，B項不符合題意；與反應制取Si，該反應為置換反應，D項符合題意。
3．C 裝置沒有形成閉合電路，不能構成原電池，A項錯誤；裝置中兩個電極材料相同，不能構成原電池，B項錯誤；鐵和稀硫酸反應，鐵失電子發生氧化反應，鐵為負極，氫離子在碳棒表面得電子生成氫氣，碳棒為正極，能構成原電池，C項正確；乙醇是非電解質，不能構成原電池，D項錯誤。
4．A A項放熱，B項、C項、D項均吸熱，A項符合題意。
5．C 濃硫酸和濃硝酸均可以使鋁、鐵鈍化，A項正確；稀硝酸可以與Cu發生氧化還原反應，生成和NO，硫酸不能，B項正確；硫酸不易揮發，C項錯誤；硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D項正確。
6．D A項中mol·L-1·min-1；B項中mol·L-1·min-1；C項中mol·L-1·min-1；D項中mol·L-1·min-1：D項代表的反應速率最快，D項符合題意。
7．B 溶液由紅色變為無色，體現是酸性氧化物，A項不符合題意；新制氯水中的將氧化，溶液褪色，體現的還原性，B項符合題意；紫色石蕊試液變紅，但是不體現還原性，C項不符合題意；產生沉淀但不體現的還原性，D項不符合題意。
8．B 該反應反應過程中氣體分子數不變，因此恒壓容器的體積也不變，B項符合題意。
9．D 與濃硫酸會發生氧化還原反應，D項符合題意。
10．B 和溶液不能反應，A項錯誤；，B項正確；S燃燒不產生，C項錯誤；的催化氧化生成NO，D項錯誤。
11．C18g所含電子數為，A項錯誤；未知溶液體積，B項錯誤；65gZn失去2mol，C項正確；與的反應不能完全進行，D項錯誤。
12．B石灰乳中的和生成的是微溶物，不能拆成離子形式，B項錯誤。
13．D 曲線①表示正反應的關系，A項錯誤；反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，但反應未停止，B項錯誤；平衡時，體系中各物質的物質的量不一定相等，C項錯誤；催化劑存在時，正、逆反應速率均增大，D項正確。
14．A 根據圖中數據可知，kJkJkJ，故，kJ·mol-1，A項正確。
15．D 裝置a可以吸收、NO、和，A項正確；裝置c可以吸收，B項正確；裝置d可以吸收，C項正確；裝置e中試管收集到的氣體主要成分是稀有氣體，D項錯誤。
16．（1）（2分）
（2）（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）AD（2分）
（5）；打開集氣瓶蓋，若集氣瓶口上方氣體變為紅棕色，則為NO（各2分）
17．（1）品紅溶液褪色；與反應生成的才能漂白品紅溶液
（2）100mL容量瓶、膠頭滴管
（3）溶液由藍色變為無色；；抽拉注射器，松手后注射器活塞恢復至原位，則氣密性良好
（4）不符合（每空2分）
18．（1）（2分）
（2）（1分）
（3）引流（1分）
（4）；受熱易分解（各2分）
（5）①（2分）
②7（2分）
③Li與會發生反應（2分）
19．（1）
（2）＞
（3）25%
（4）增大
（5）①反應結束所需要的時間（或相同條件下產生等體積的氫氣所需要的時間）；10
②探究硫酸銅的量對反應速率的影響（每空2分）

展開更多......

收起↑