資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
達州市2025年高中階段學校招生統一考試暨初中學業水平考試
物理、化學、生物學
化學部分
1．本考試為閉卷考試，考試時間150分鐘，全卷總分195分。本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（綜合題）兩部分。第Ⅰ卷1—7頁，第Ⅱ卷7—16頁，共16頁。
2．化學可能用到的相對原子質量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
溫馨提示：
1．答題前，考生需用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號正確填寫在答題卡對應位置。待監考老師粘貼條形碼后，再認真核對條形碼上的信息與自己準考證上的信息是否一致。
2．選擇題必須使用2B鉛筆在答題卡相應位置規范填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號；綜合題用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡對應的框內，超出答題區答案無效。在草稿紙、試題卷上作答無效。
3．不要折疊、弄破、弄皺答題卡，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀等影響答題卡整潔。
4．考試結束后，將試卷及答題卡一并交回。
第Ⅰ卷 選擇題（共76分）
一、選擇題（本題共28個小題，共76分。1—12小題為物理題，每小題3分；13—20題為化學題，每小題3分；21—28題為生物學題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1. 臘肉是一種傳統食材。下列有關說法涉及化學變化的是
A. 采購鮮肉 B. 點火熏肉 C. 銷售臘肉 D. 臘肉切片
2. 化學與人類的生產、生活關系密切。下列說法錯誤的是
A. 合理施用農藥和化肥 B. 油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C. 嚴禁食用霉變的食物 D. 缺鐵易引起骨質疏松
3. 化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是
A. 點燃酒精燈 B. 取用NaCl固體
C 稀釋濃硫酸 D. 移走蒸發皿
4. 水楊酸發現于柳樹皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有關水楊酸的說法正確的是
A. 水楊酸的相對分子質量為138g B. 水楊酸中氫元素的質量分數最大
C. 水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成 D. 水楊酸由7個碳原子，6個氫原子和3個氧原子構成
5. a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a
B. 時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等
C. 時，將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為70g
D. 時，a、b、c的溶解度由大到小的關系是
6. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別滌綸和羊毛 取樣，點燃，聞氣味
B 除去中少量的Fe 加入過量稀鹽酸
C 檢驗燒堿樣品是否完全變質 取樣，滴加無色酚酞溶液觀察是否變色
D 分離和KCl的固體混合物 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
A. A B. B C. C D. D
7. 下列四個圖像對應的變化關系，錯誤的是
A. 在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉
B. 向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C. 分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D. 向等質量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質質量分數的稀硫酸
8. 現有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質量分數為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干所得溶液后得到固體的質量為
A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g
六、填空題（本題7個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共28分）
9. 化學用語是化學世界通用的語言，是學習和研究化學的基礎，請用化學用語填空：
（1）鈉離子______；
（2）兩個鉀原子______；
（3）三個氫分子______；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價是______。
10. 端午時節，李華媽媽包了家人喜歡吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，說明分子______（從微觀角度解釋）。
（2）李華媽媽將粽子用塑料袋裝好，送給親朋好友。生產塑料袋的材料屬于______（填字母序號）。
A. 金屬材料 B. 有機高分子材料 C. 復合材料
（3）包粽子使用了粽葉、糯米、臘肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本營養素是______（填“糖類”“蛋白質”或“油脂”）。
（4）為了使粽葉生長茂盛，可施用適量的尿素。尿素屬于______（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
11. 鎵擁有“電子工業脊梁”美譽。圖1是鎵元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）鎵元素相對原子質量為______，鎵屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）A、C、D中與B屬于同種元素的是______（填字母序號）。
（3）A、B、C、D中具有相對穩定結構的粒子是______（填字母序號）。
12. 我國科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應生成甲酸，其微觀示意圖如下、請回答下列問題：
（1）氧氣的用途是______（寫一種即可）。
（2）該反應的化學方程式為______。
（3）下列有關該反應的說法正確的是______（填字母序號）。
A. 該反應是置換反應
B. 反應前后分子、原子數目均沒有改變
C. 反應前后元素的質量和種類均沒有改變
13. 2025年4月24日，搭載神舟二十號載人飛船的長征二號F遙運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射，標志著我國載人航天技術進入新的階段。
（1）載人飛船太陽能電池板需要使用鋁合金箔片。鋁合金加工成箔片是利用了金屬的______（填字母序號）。
A. 延展性 B. 導熱性 C. 導電性
（2）太空艙中使用的“人造空氣”與地球上的空氣組分相似，“人造空氣”中含量最多的氣體是______。電解水制備氧氣時，生成氧氣和氫氣的體積比約是______。
（3）高氯酸銨、鋁粉等是長征二號F遙運載火箭助推器推進劑的主要成分。火箭發射時高氯酸銨發生的化學反應是。X的化學式是______。
14. 州河是達州市的“母親河”，為本市居民提供生產、生活用水。下圖為自來水的生產流程，請回答下列問題：
（1）向所取州河水中加入明礬做絮凝劑，明礬的作用是______。
（2）過濾可除去水中難溶性固體雜質。在實驗室過濾操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）沉降、過濾后的州河水還會有一些有顏色、有氣味的雜質，可利用活性炭的______性進行凈化。
（4）用戶使用自來水是______（填“純凈物”或“混合物”）。
15. 初中化學幾種常見物質的轉化關系如下圖所示（“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物及反應條件已省略）。請回答下列問題：
（1）CuO的顏色是______。
（2）的化學方程式為______。
（3）Cu與溶液反應后，溶液質量______（填“增加”“減少”或“不變”）。
七、實驗探究題（本題2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分）
16. 氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以下實驗裝置回答問題：
（1）儀器甲的名稱是______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是______（從圖1的A~E中選擇，填字母序號），該反應的化學方程式為______。
（3）選用F裝置收集氧氣，氣體應從______（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置做發生裝置的優點為______。
（5）水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有______元素。
（6）白熾燈泡內玻璃柱上有一點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是______（用化學方程式表示）。
17. 實驗室有一瓶濃鹽酸，某化學興趣小組進行了如下探究。
（1）打開瓶塞時出現白霧，說明濃鹽酸具有______（填“吸水性”或“揮發性”）。
（2）將濃鹽酸稀釋成稀鹽酸。取少量稀鹽酸加入裝有大理石的試管中，現象是______。
（3）該小組分別向注射器和燒杯中隨機加入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種，用如圖甲所示的裝置進行實驗，計算機顯示pH傳感器和溫度傳感器所得部分數據曲線如圖乙和圖丙所示。請回答下列問題：
①由圖乙可知，燒杯中的溶液為______。
②由圖丙可知，該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，兩種溶液恰好完全反應時對應的點是______（填“M”“N”或“P”）。
③該反應化學方程式為______。
④當注射器向燒杯中加入10mL溶液（溶液質量是11g，溶質質量分數是10%）時，生成氯化鈉的質量為______g（精確到0.1）。
八、計算題（本題1個小題，共6分）
18. 實驗室取10g由和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀與加入溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）完全反應后生成的質量為______g。
（2）A點對應的溶液中溶質為______。
（3）求原混合物中的質量分數（寫出計算過程）。
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達州市2025年高中階段學校招生統一考試暨初中學業水平考試
物理、化學、生物學
化學部分
1．本考試為閉卷考試，考試時間150分鐘，全卷總分195分。本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（綜合題）兩部分。第Ⅰ卷1—7頁，第Ⅱ卷7—16頁，共16頁。
2．化學可能用到的相對原子質量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
溫馨提示：
1．答題前，考生需用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號正確填寫在答題卡對應位置。待監考老師粘貼條形碼后，再認真核對條形碼上的信息與自己準考證上的信息是否一致。
2．選擇題必須使用2B鉛筆在答題卡相應位置規范填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號；綜合題用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡對應的框內，超出答題區答案無效。在草稿紙、試題卷上作答無效。
3．不要折疊、弄破、弄皺答題卡，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀等影響答題卡整潔。
4．考試結束后，將試卷及答題卡一并交回。
第Ⅰ卷 選擇題（共76分）
一、選擇題（本題共28個小題，共76分。1—12小題為物理題，每小題3分；13—20題為化學題，每小題3分；21—28題為生物學題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1. 臘肉是一種傳統食材。下列有關說法涉及化學變化的是
A. 采購鮮肉 B. 點火熏肉 C. 銷售臘肉 D. 臘肉切片
【答案】B
【解析】
【詳解】A、采購鮮肉過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、點火熏肉過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；
C、銷售臘肉過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
D、臘肉切片冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
故選B。
2. 化學與人類的生產、生活關系密切。下列說法錯誤的是
A. 合理施用農藥和化肥 B. 油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C. 嚴禁食用霉變的食物 D. 缺鐵易引起骨質疏松
【答案】D
【解析】
【詳解】A、合理施用農藥和化肥可提高農作物產量，同時減少環境污染。此說法正確。
B、油鍋著火時，用鍋蓋隔絕氧氣滅火是科學方法。此說法正確。
C、霉變食物含黃曲霉毒素等有害物質，嚴禁食用。此說法正確。
D、缺鐵會導致缺鐵性貧血，而骨質疏松主要由缺鈣或維生素D引起。此說法錯誤。
故選D。
3. 化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作正確的是
A. 點燃酒精燈 B. 取用NaCl固體
C. 稀釋濃硫酸 D. 移走蒸發皿
【答案】A
【解析】
【詳解】A、使用火柴點燃酒精燈，這樣能防止酒精灑出引發火災，該操作正確；
B、取用藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面雜質污染試劑，該操作錯誤；
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水注入濃硫酸中，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，該操作錯誤；
D、移走正在加熱的蒸發皿應用坩堝鉗，不能用手直接拿，防止燙傷，該操作錯誤。
故選A。
4. 水楊酸發現于柳樹皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有關水楊酸的說法正確的是
A. 水楊酸的相對分子質量為138g B. 水楊酸中氫元素的質量分數最大
C 水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成 D. 水楊酸由7個碳原子，6個氫原子和3個氧原子構成
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 相對分子質量單位為“1”，通常省略，而非“g”。選項錯誤；
B. 碳、氫、氧三種元素的質量的質量比為（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可見水楊酸中碳元素的質量分數最大，選項錯誤；
C. 由水楊酸的化學式C7H6O3，可知水楊酸是由碳、氫、氧三種元素，選項正確；
D. 分子是由原子構成的，一個水楊酸分子由7個碳原子，6個氫原子和3個氧原子構成，選項錯誤；
故選C。
5. a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a
B. 時，a、c飽和溶液的溶質質量分數相等
C. 時，將40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為70g
D. 時，a、b、c的溶解度由大到小的關系是
【答案】D
【解析】
【詳解】A、a 的溶解度受溫度影響較大，b 的溶解度受溫度影響較小。對于 a 中混有少量 b 的情況，降溫時 a 的溶解度大幅降低，會大量結晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降溫結晶的方法提純 a，該說法正確；
B、t1 °C時，a 和 c 的溶解度相等。根據飽和溶液溶質質量分數公式（S 為溶解度），可知此時 a、c 飽和溶液的溶質質量分數相等，該說法正確；
C、t2 °C時，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，將 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液質量為，該說法正確；
D、由溶解度曲線可知，t3 °C時，a、b、c 的溶解度由大到小的關系是a＞b＞c，該說法錯誤。
故選D。
6. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別滌綸和羊毛 取樣，點燃，聞氣味
B 除去中少量的Fe 加入過量稀鹽酸
C 檢驗燒堿樣品否完全變質 取樣，滴加無色酚酞溶液觀察是否變色
D 分離和KCl的固體混合物 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、滌綸（合成纖維）燃燒有燒塑料味；羊毛（蛋白質纖維）燃燒時有燒焦羽毛味。通過點燃聞氣味可明確區分兩者。選項正確；
B、鹽酸既能與鐵反應，也能與氧化鐵反應，過量的稀鹽酸能除去氧化鐵，選項錯誤；
C、燒堿（NaOH）變質生成Na2CO3，兩者溶液均呈堿性（酚酞變紅），無法通過酚酞變色判斷是否完全變質，選項錯誤；
D、分離MnO2（不溶）和KCl（易溶）需溶解后過濾得到MnO2，但濾液需蒸發結晶才能獲得KCl固體。選項步驟缺少蒸發，無法完全分離兩種固體，選項錯誤；
故選A。
7. 下列四個圖像對應的變化關系，錯誤的是
A. 在充滿空氣的密閉容器中加熱一定量的銅粉
B. 向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C. 分別用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D. 向等質量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質質量分數的稀硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A、在充滿空氣的密閉容器中加熱銅粉，銅與氧氣反應生成氧化銅。反應開始時，由于反應放熱，容器內氣體受熱膨脹，壓強增大；隨著反應進行，氧氣被消耗，溫度恢復至室溫后，壓強減小，最終壓強小于初始壓強，圖像符合該變化，A 正確；
B、向稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子會立即結合生成硫酸鋇沉淀，沉淀應從原點開始產生，待完全反應后保持不變，B 正確；
C、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能改變化學反應速率，不影響生成氧氣的質量。有催化劑時反應速率快，先達到產生氧氣的最大值，無催化劑時反應速率慢，但最終產生氧氣質量相等，圖像不符合，C 錯誤；
D、向等質量的鎂粉和鋅粉中逐滴加入等溶質質量分數的稀硫酸，發生反應、，開始時硫酸少量，金屬過量，產生氫氣質量由硫酸決定，二者產生氫氣質量相同；硫酸足量時，根據化學方程式，每24份質量的鎂能反應生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅能反應生成2份質量的氫氣，等質量的鎂和鋅完全反應，鎂產生氫氣多，圖像符合，D 正確。
故選C。
8. 現有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質量分數為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應，蒸干所得溶液后得到固體的質量為
A. 20.7g B. 24.0g C. 26.5g D. 30.0g
【答案】B
【解析】
【詳解】固體混合物為10.0g，其中鎂元素的質量分數為48%，則鎂元素的質量為；
氧化鎂與稀硫酸發生的反應是，氫氧化鎂與稀硫酸的反應是，恰好完全反應后，所得溶液的溶質是MgSO4；
根據鎂元素的質量守恒，存在關系，設蒸干所得溶液后得到固體的質量為x，則
x=24g
故選B。
六、填空題（本題7個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共28分）
9. 化學用語是化學世界通用的語言，是學習和研究化學的基礎，請用化學用語填空：
（1）鈉離子______；
（2）兩個鉀原子______；
（3）三個氫分子______；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價是______。
【答案】（1）
Na （2）
2K （3）
3H2 （4）
【解析】
【小問1詳解】
鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的，帶+1電荷，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，故離子符號為Na+；
【小問2詳解】
用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個鉀原子表示為： 2K；
【小問3詳解】
由分子構成的物質，用化學式表示分子，表示多個分子，就在化學式前加上相應的數字，故三個氫分子表示為3H2；
【小問4詳解】
氧化鈣（CaO）中，鈣的化合價為+2，化合價的表示方法：標在相應元素的正上方表示，正負號在前，數字在后，故氧化鈣中鈣元素的化合價表示為：。
10. 端午時節，李華媽媽包了家人喜歡吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，說明分子______（從微觀角度解釋）。
（2）李華媽媽將粽子用塑料袋裝好，送給親朋好友。生產塑料袋的材料屬于______（填字母序號）。
A. 金屬材料 B. 有機高分子材料 C. 復合材料
（3）包粽子使用了粽葉、糯米、臘肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本營養素是______（填“糖類”“蛋白質”或“油脂”）。
（4）為了使粽葉生長茂盛，可施用適量的尿素。尿素屬于______（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。
【答案】（1）
在不斷運動 （2）B
（3）
糖類 （4）
氮肥
【解析】
【小問1詳解】
粽子的香味能擴散到空氣中被人聞到，從微觀角度來說，是因為分子在不斷運動，香味分子不斷運動進入人的鼻腔。
【小問2詳解】
生產塑料袋的材料一般是聚乙烯等塑料，塑料屬于有機高分子材料。金屬材料是指金屬單質及合金；復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀（微觀）上組成具有新性能的材料，所以選 B。
【小問3詳解】
糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，所以糯米富含的基本營養素是糖類。
【小問4詳解】
尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，能為植物生長提供氮元素，屬于氮肥。
11. 鎵擁有“電子工業脊梁”美譽。圖1是鎵元素在元素周期表中的相關信息，圖2是幾種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）鎵元素的相對原子質量為______，鎵屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）A、C、D中與B屬于同種元素的是______（填字母序號）。
（3）A、B、C、D中具有相對穩定結構的粒子是______（填字母序號）。
【答案】（1） ①. 69.72 ②. 金屬
（2）C （3）CD
【解析】
【小問1詳解】
在元素周期表的一格中，名稱下方的數字為相對原子質量，故鎵的相對原子質量為69.72；
鎵字帶有金字旁，屬于金屬元素；
【小問2詳解】
元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，A、C、D中的C與B的質子數相同，屬于同種元素；
【小問3詳解】
當大于1個電子層時，最外層電子數為8屬穩定結構，故A、B、C、D中具有相對穩定結構的粒子是C和D。
12. 我國科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應生成甲酸，其微觀示意圖如下、請回答下列問題：
（1）氧氣的用途是______（寫一種即可）。
（2）該反應的化學方程式為______。
（3）下列有關該反應的說法正確的是______（填字母序號）。
A. 該反應是置換反應
B. 反應前后分子、原子數目均沒有改變
C. 反應前后元素的質量和種類均沒有改變
【答案】（1）潛水、登山、醫療急救、煉鋼、氣焊等（一種即可）
（2） （3）C
【解析】
【小問1詳解】
氧氣能支持燃燒，用于潛水、登山、醫療急救等；能供給呼吸，用于煉鋼、氣焊等；（合理即可）
【小問2詳解】
根據題干描述，甲烷與氧氣在催化劑作用下生成甲酸和水，方程式為：；
【小問3詳解】
A、該反應生成物是兩種化合物，不符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，選項錯誤；
B、由方程式可知，反應前后分子數目發生了改變，選項錯誤；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量和種類均沒有改變，選項正確；
故選C。
13. 2025年4月24日，搭載神舟二十號載人飛船的長征二號F遙運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射，標志著我國載人航天技術進入新的階段。
（1）載人飛船太陽能電池板需要使用鋁合金箔片。鋁合金加工成箔片是利用了金屬的______（填字母序號）。
A. 延展性 B. 導熱性 C. 導電性
（2）太空艙中使用的“人造空氣”與地球上的空氣組分相似，“人造空氣”中含量最多的氣體是______。電解水制備氧氣時，生成氧氣和氫氣的體積比約是______。
（3）高氯酸銨、鋁粉等是長征二號F遙運載火箭助推器推進劑的主要成分。火箭發射時高氯酸銨發生的化學反應是。X的化學式是______。
【答案】（1）A （2） ①.
氮氣##N2 ②.
（3）
H2O
【解析】
【小問1詳解】
鋁合金加工成箔片，是利用了金屬的延展性，即金屬可以被壓成薄片等，而導熱性是與熱量傳遞相關，導電性是與傳導電流相關，這里均不符合，所以選 A。
【小問2詳解】
地球上的空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%，“人造空氣” 與地球上的空氣組分相似，所以 “人造空氣” 中含量最多的氣體是氮氣（N2）；
電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2。
【小問3詳解】
根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變。反應前中含2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；反應后除4X外含2個N原子、2個Cl原子、4個O原子，那么4X中應含有8個H原子和4個O原子，X中含有2個H原子和1個O原子，所以X的化學式為H2O。
14. 州河是達州市的“母親河”，為本市居民提供生產、生活用水。下圖為自來水的生產流程，請回答下列問題：
（1）向所取州河水中加入明礬做絮凝劑，明礬的作用是______。
（2）過濾可除去水中難溶性固體雜質。在實驗室過濾操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）沉降、過濾后的州河水還會有一些有顏色、有氣味的雜質，可利用活性炭的______性進行凈化。
（4）用戶使用的自來水是______（填“純凈物”或“混合物”）。
【答案】（1）加速沉降 （2）引流
（3）吸附 （4）混合物
【解析】
【小問1詳解】
明礬能吸附水中懸浮的細小顆粒，使它們聚集成較大的絮狀物，從而加速沉降；
【小問2詳解】
在實驗室過濾操作中，玻璃棒主要用于引流液體，避免液體直接倒入漏斗時沖破濾紙或造成濺灑；
【小問3詳解】
活性炭具有多孔結構，表面積大，能夠吸附水中的有色、有氣味的雜質，故填：吸附；
【小問4詳解】
自來水經過沉降、過濾、吸附、消毒等處理后，仍含有可溶性物質，屬于混合物。
15. 初中化學幾種常見物質的轉化關系如下圖所示（“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物及反應條件已省略）。請回答下列問題：
（1）CuO的顏色是______。
（2）的化學方程式為______。
（3）Cu與溶液反應后，溶液質量______（填“增加”“減少”或“不變”）。
【答案】（1）黑色 （2）
（3）減少
【解析】
【小問1詳解】
氧化銅是黑色固體，故填：黑色；
【小問2詳解】
即硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：；
【小問3詳解】
銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，方程式為：，固體質量增多，則溶液質量減少。
七、實驗探究題（本題2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共17分）
16. 氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，請結合以下實驗裝置回答問題：
（1）儀器甲的名稱是______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是______（從圖1的A~E中選擇，填字母序號），該反應的化學方程式為______。
（3）選用F裝置收集氧氣，氣體應從______（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用B裝置做發生裝置的優點為______。
（5）水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有______元素。
（6）白熾燈泡內玻璃柱上有一點紅色物質，那是紅磷。只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質存在，就可基本判定，該燈泡沒有漏氣，判斷依據是______（用化學方程式表示）。
【答案】（1）試管 （2） ①. AE ②.
（3）a （4）能控制反應速率 （5）氧
（6）
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器甲為試管；
【小問2詳解】
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱型發生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比較純凈，故選AE；
高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：；
【小問3詳解】
氧氣的密度比空氣大，若選用F裝置收集，氣體應長進短出，故氣體從a口進入；
【小問4詳解】
實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用固液常溫型發生裝置，B能通過分液漏斗控制滴加液體的速率，從而控制反應速率，產生平穩的氣流；
【小問5詳解】
氧氣是由氧元素組成的，根據反應前后元素種類不變，可知水、過氧化氫溶液和高錳酸鉀都能用來制取氧氣，是因為物質中都含有氧元素；
【小問6詳解】
紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，只要看到使用過的燈泡內有這點紅色物質（紅磷）存在，說明紅磷沒有被消耗，可基本判定，該燈泡沒有漏氣，方程式為：。
17. 實驗室有一瓶濃鹽酸，某化學興趣小組進行了如下探究。
（1）打開瓶塞時出現白霧，說明濃鹽酸具有______（填“吸水性”或“揮發性”）。
（2）將濃鹽酸稀釋成稀鹽酸。取少量稀鹽酸加入裝有大理石的試管中，現象是______。
（3）該小組分別向注射器和燒杯中隨機加入稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種，用如圖甲所示的裝置進行實驗，計算機顯示pH傳感器和溫度傳感器所得部分數據曲線如圖乙和圖丙所示。請回答下列問題：
①由圖乙可知，燒杯中的溶液為______。
②由圖丙可知，該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，兩種溶液恰好完全反應時對應的點是______（填“M”“N”或“P”）。
③該反應的化學方程式為______。
④當注射器向燒杯中加入10mL溶液（溶液質量是11g，溶質質量分數是10%）時，生成氯化鈉的質量為______g（精確到0.1）。
【答案】（1）揮發性 （2）有氣泡產生
（3） ①. 稀鹽酸 ②. 放熱 ③. N ④. ⑤. 1.6
【解析】
【小問1詳解】
濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，表現為白霧現象。故填：揮發性；
【小問2詳解】
鹽酸與大理石（主要成分碳酸鈣）反應生成二氧化碳氣體，故觀察到有氣泡產生；
【小問3詳解】
①稀鹽酸顯酸性pH＜7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，燒杯內溶液pH初始值小于7，然后逐漸增大，說明是向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，故填：稀鹽酸；
②由圖丙可知，反應過程中溶液溫度升高，說明反應放熱；N點時溫度最高，說明此時恰好完全反應；
③氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為：；
④當注射器向燒杯中加入10mL溶液（溶液質量是11g，溶質質量分數是10%）時，從圖像可知，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應。氫氧化鈉溶質質量為11g×10%=1.1g；
設生成氯化鈉質量為x
故填：1.6g。
八、計算題（本題1個小題，共6分）
18. 實驗室取10g由和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀與加入溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）完全反應后生成的質量為______g。
（2）A點對應的溶液中溶質為______。
（3）求原混合物中的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）2 （2）NaCl、Na2CO3
（3）解：設原混合物中CaCl2的質量分數為x
x=22.2%
答：原混合物中CaCl2的質量分數為22.2%。
【解析】
【小問1詳解】
加入Na2CO3溶液，發生的反應是，根據圖像，CaCl2完全反應后生成CaCO3的質量為2g。
【小問2詳解】
A點Na2CO3溶液過量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，還有過量的Na2CO3，則溶質是NaCl和Na2CO3。
【小問3詳解】
根據CaCO3沉淀的質量計算，見答案。
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