資源簡介

2024學年度上海市復旦大學附屬中學高一第二學期5月階段測試卷（A卷）
化學 試卷
（考試時間60分鐘 滿分100分）
考生注意：
1. 自備科學計算器等參加考試，考試期間嚴格遵守考試紀律，聽從監考員指揮，杜絕作弊
2. 選擇題如無說明，則為單選，不定項題則有1~2個正確選項
3. 相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ag-108 Ba-137
一. 硫酸工業
1. 硫酸是十分重要的化工原料。工業上用黃鐵礦制備硫酸的工藝如下圖所示：
（1）黃鐵礦(即硫鐵礦)主要成分的化學式是 。
（2）下列說法不正確的是（ ）（不定項選擇）
A．步驟Ⅰ前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率
B．步驟Ⅱ中選擇的壓強是高壓
C．步驟Ⅲ中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑
D．圖中每一步含硫物質均發生氧化反應
（3）小丁同學設計如圖所示裝置探究步驟Ⅱ中二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。已知裝置A是用來制備SO2。
①裝置B的三個作用是a． ；b． ；c．通過觀察氣泡的速率，控制氧氣和二氧化硫的通入比例。
②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續加熱，其原因是 。
反應停止后，要通過測定裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀BaSO4的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在濾出沉淀前需要繼續通氧氣，使裝置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。
③若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還可能需要測定的數據如下，做出正確選擇后，可得：二氧化硫的轉化率是 (用選擇的m、a、b c、d中的幾種字母的代數式表示，列式即可)。
a．裝置F增加的質量a g b．裝置A中亞硫酸鈉減少的質量bg
c．裝置B增加的質量cg d．裝置E增加的質量d g
（4）小張同學設計實驗探究中+4價S的性質（請完成他的表格填寫）
限選試劑：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、淀粉KI溶液、新制溶液
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗一 將通入新制溶液中 溶液變渾濁 中+4價S具有①___性
實驗二 將通入②____中 ③____ 中+4價S具有還原性，反應的離子方程式為④____
（5）除了制取硫酸本身，硫酸工業有更多副產品。以硫酸工業的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、碳酸氫銨和氧化鉀等為原料，可以制備有重要應用價值的硫酸鉀、亞硫酸銨等物質，制備流程如下圖。
①反應Ⅰ是脫去SO2的一種常用方法，其反應化學方程式為 。
②pH和溫度對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響，當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）（不定項選擇）
A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高
B．石灰石漿液pH>5.7煙氣脫硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
C．反應時需鼓入足量的空氣以保證SO2充分被氧化生成
D．將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率
③生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。
（6）如圖是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。b電極的電極反應式為 。
二. 金屬的應用
2. 人類的生產和生活都離不開金屬。金屬材料的使用是時代的標志，回答下列問題：
（1）某溶液中含有、、、等離子，向其中加入過量后，過濾，將濾渣投入足量鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的正離子是 ，大量增加的離子有 。
（2）下列有關鈉及其化合物反應說法錯誤的有（ ）（不定項選擇）
A．石堿風化是物理過程
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．鈉不能從CuSO4溶液中直接置換出銅
D．鈉能在冷水中劇烈反應，一段時間后溶液逐漸變紅色
【活動1】Fe2O3可制取新型、高效水處理劑——高鐵酸鉀，同學們查詢資料得到：
________ Fe2O3________________________(高鐵酸鉀)+________________
（3）配平上述反應，并用單線橋法表示反應過程中的電子轉移方向和數目 。
（4）此過程中氧化劑是 (填化學式)。
（5）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑的作用有 、 。
【活動2】工業上常用鋁質容器盛裝冷濃酸，為研究鋁質材料與熱濃硫酸的反應，同學們進行了以下探究活動：
（6）將表面覆蓋一層氧化膜的鋁片放入氫氧化鈉溶液中可去除表面氧化膜，反應發生的離子方程式為：__________________，再將已這片除去表面氧化膜的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后，移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，與最開始的鋁片相比，該鋁片表面__________．
（7）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后收集到氣體X；甲同學取448mL(標準狀況)氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中的體積分數為 ，將Fe放入反應后的硫酸中，發生的反應為：____________________________．
三. 元素周期律
3. 元素周期律的應用十分廣泛，回答下列有關問題：
（1）已知周期表中存在對角相似規則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質相似。則Zn在堿性溶液中溶解的方程式為：_____________________。
（2）第三周期中原子半徑最大的元素所構成的氫化物的電子式為 。
（3）下列反應中產物總能量大于反應物總能量的是（ ）
A．鋁片和稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中的燃燒
C．硫酸與KOH溶液反應 D．碳酸氫鈉與檸檬酸反應
（4）元素周期表可以用于尋找新元素、發現物質的新用途。下列說法正確的是（ ）（不定項選擇）
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料
B．對氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品種的農藥
C．在過渡元素中可尋找制造半導體元素
D．可在第IA、IIA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素
（5）較高濃度的能促進細胞DNA的增殖活性，延緩細胞衰老，但無機硒的毒性逐漸成為限制它使用的一個非常重要的因素.Na、Se、O形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。
（6）如圖是氟元素在元素周期表中的信息
圖中“19.00”代表 ，氟易與金屬元素形成化合物，請用電子式表示的形成過程 。
四. 化學反應速率與平衡
4. 研究化學反應速率與平衡是化學工業的必要前提。
（1）在一體積為10L的容器中，通入一定的CO和，在850℃時發生如下反應：
(正反應放熱) 。改變溫度和投料比發生反應，測得CO平衡轉化率如下表所示(其他條件相同)。
平衡點 a b c
0.5 0.5 1
CO平衡轉化率 50 33.3 50
a、b、c三點對應的反應溫度由高到低順序是 。
（2）可逆反應的圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其圖像如圖乙所示。
① ； ； ；圖甲陰影面積_______圖乙陰影面積。（選填字母）
A． B． C． D．無法確定
②在水中易分解，一定條件下，的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
據表中的遞變規律，推測分別在條件①、，②、，③、下，分解速率依次增大的順序為_______。
五. 三氯化鉻
5. 三氯化鉻（）為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，其在工業生產中應用廣泛，利用，以、（沸點為76.8°C）為原料制備無水的實驗裝置圖如下所示：
（1）氨與CuO反應可以生成和水，裝置A中產生的作用是（ ）（不定項選擇）
A．排盡裝置中的空氣 B．平衡氣壓 C．吹出和
（2）裝置C和裝置E水槽中盛有的液體分別為 、 。（選填字母）
A．沸水 B．冰水
（3）裝置D中另一產物為光氣（），D中反應的化學方程式為 。
（4）三氯化鉻屬于（ ）
A．分子晶體 B．離子晶體 C．共價晶體 D．金屬晶體
（5）利用氨氣與次氯酸鈉反應制備，寫出化學方程式 。
（6）將制得的分離提純后，進行如下實驗。
【查閱資料】AgOH不穩定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。
【提出假設】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。
【實驗驗證】設計如下方案，進行實驗。
操作 現象 結論
ⅰ.取少量黑色固體于試管中，加入足量 ，振蕩 黑色固體部分溶解 黑色固體中有
ⅱ.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體是Ag和，則肼具有的性質是堿性和③
（7）在10mL的溶液中加入適量肼，恰好將完全轉化為Ag（無生成），將反應后的混合物微熱（忽略硝酸分解），黑色固體部分溶解，氣體產物為NO，充分反應后，最終可得到Ag g。
參考答案：
一. 硫酸工業（共31分）
1． （1）FeS2 （1分）
（2）BD （3分）
（3）①干燥氧氣和二氧化硫（2分） 使氧氣和二氧化硫混合均勻（2分）
②該反應的正反應放熱，溫度過高平衡逆向移動，不利于三氧化硫的生成；影響催化劑的活性（3分） ③ （4分）
（4） 氧化（1分） FeCl3溶液或氯化鐵溶液（2分） 溶液由(棕)黃色變成淺綠色（2分） （2分）
（5）①2CaCO3+2SO2 +O2 =2CaSO4+ 2CO2 （2分）
②CD（3分）
③防止亞硫酸根被氧化，可以更好的得到亞硫酸銨晶體（2分）
（6） O2+ 4e- +4H+=2H2O （2分）
二. 金屬的應用（共22分）
2． （1）Fe2+ Al3+（2分） H+ Cl- Fe3+（2分）
（2）AD（3分）
（3）（4分）
（4）NaClO（1分）
（5）殺菌消毒（1分） 凈水（1分）
（6）Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]- （2分） 無明顯變化（2分）
（7）50%（2分） 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
三. 元素周期律（共15分）
3． （1）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（2分）
（2）Na+[:H]- （2分）
（3）D （2分）
（4）B （3分）
（5） （2分）
（6）氟元素的相對原子質量（2分） （2分）
四. 化學反應速率與平衡（共12分）
4． （1）b＞a＞c （2分）
（2）①：C C A B（2×4=8分） ②：②①③ （2分）
五. 三氯化鉻（共20分）
5． （1） AC （3分）
（2） A （1分） B （1分）
（3）（2分）
（4） A （2分）
（5） （2分）
（6） 氨水（2分） 黑色固體全部溶解，產生無色氣體，無色氣體迅速變為紅棕色（3分）
還原性（2分）
（7） 0.027g （2分）

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