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廣西欽州市第四中學2024-2025學年高一下學期學業水平模擬考試化學試卷（四）
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。四答非選擇題時,將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結來后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:本題共 14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1．下列有關化學用語表示正確的是
A．氯原子的結構示意圖： B．鈾(U)的核素238U比234U的電子數多4
C．的電子式： D．次氯酸的結構式：H—Cl—O
2．目前，科學家發現在負壓和超低溫條件下，水可形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態冰”。下列說法不正確的是
A．該“氣態冰”具有丁達爾效應 B．“氣態冰”與普通冰化學性質相同
C．18g“氣態冰”在標準狀況下的體積等于22.4L D．“氣態冰”分散質中存在極性共價鍵
3．下列說法正確的是
A．反應在室溫下可自發進行，則該反應的
B．在常溫下能自發進行，則該反應的
C．室溫下不能自發進行，則該反應的
D．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的
4．某元素R的陰離子Rn-核外有x個電子，該元素的質量數為A，則該元素原子核內的中子數
A．A-x-n B．A-x+n C．A+x-n D．A+x+n
5．已知短周期元素的離子：、、、(m>n)都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：B>A>C>DB．離子半徑：A>B>D>CC．原子序數：D>C>B>A D．單質的還原性：A>B>D>C
6．工業上可用石灰乳消除的污染，反應的原理為。下列說法正確的是
A．的電子式為：B．的結構示意圖為
C．用電子式表示CaS的形成過程為D．水的球棍模型為
7．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為。現處理蝕刻廢液，加入一定量的鐵粉反應完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是
A．固體中一定鐵銅都有B．固體中一定有鐵無銅
C．溶液中一定有，可能有、D．燒杯中一定有銅，可能有鐵
8．下列轉化關系不能通過一步反應實現的是
A．B．C． D．
9．用下列兩種途徑制取，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是
途徑①：
途徑②：
A．途徑①的反應中體現了濃的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應是可逆反應
C．由途徑①和②分別制取，理論上各消耗時，均轉移電子
D．途徑②與途徑①相比，更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①產生的污染少
10．與丁醛()互為同分異構體的是
A．B．C． D．
11．下列物質性質與用途的對應關系正確的是
A．煤的干餾屬于物理變化B．油脂在酸性或堿性條件下的水解反應叫做皂化反應
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的漂白性D．催化裂化和裂解都是化學變化
12．化學反應伴隨著能量變化。下列反應的能量變化與圖不相符的是
A．Fe絲在氧氣中燃燒B．NaOH溶液和稀硫酸反應C．鈉單質投入水中 D．與反應
13．如圖所示，下列關于堿性乙醇燃料電池的說法不正確的是
A．電池工作結束后，電解質溶液的pH減小B．電池工作時，外電路中電流從b電極流向a電極
C．當0.2mol電子通過裝置時，b電極上消耗1.12L氧氣(標準狀況)
D．電極a的反應式為：
14．現代電子設備中的芯片是信息技術的核心部件，廣泛應用于計算機、手機、汽車等領域。芯片的主要成分是
A．石墨 B．銅 C．二氧化硅 D．高純硅
第II卷（非選擇題）
非選擇題:本隨共4小題,共 58 分
15．實驗室用配制的溶液，試回答下列各題：
(1)若用配制該溶液，需要用托盤天平稱量 固體；
(2)下列儀器中，不需要用到的是(填序號) ，
①漏斗 ②容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝管
若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 ；
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有 ，在使用前必須先 ；
(4)配制過程有以下操作：
①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻
其正確的操作順序應是： 。
① ⑦
(5)如果操作中沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致配制溶液的濃度 (填寫“偏高”“偏低”或“無影響”)；
(6)下圖是某同學在實驗室配制該溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：
觀察配制溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是 (填操作序號)。
16．A為一種常見的金屬單質，B、E、F、G是含有A元素的常見化合物。回答下列問題：
(1)寫出化學式：B ，F 。
(2)寫出E到F轉化過程的化學方程式 。
(3)檢驗G溶液中金屬陽離子的常用試劑為 ，證明該離子存在的現象為 。
(4)寫出G到B轉化過程的化學方程式 ，該反應中還原劑為 。
(5)若標準狀況下A與鹽酸反應產生44.8L氣體，則消耗A的質量為 g。
17．化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。
(1)下圖為純堿的制取工藝流程圖。
粗鹽水中含大量 、，“除雜”時依次加入過量的 、 、 和適量 來提純 。
反應Ⅰ的化學方程式為： ；制得的純堿可能含少量 ，簡述檢驗雜質的方法 。
(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質量的以上。
是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，工藝師常用 填化學式溶液來雕刻玻璃。
可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是 。
A． 普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)興趣小組同學設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
能驗證具有氧化性的實驗現象為 。
18．利用綠柱石(主要化學成分為BeO、Al2O3、SiO2，還含有少量FeO和Fe2O3)冶煉Be的一種工藝流程如下。
已知：①鈹的性質與處于元素周期表對角線的鋁相似。
②氯化鈹在熔融態時較難電離。
③在強堿性條件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。
(1)“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶相中的穩定結構增強其反應活性，氣體A是 。
(2)濾渣1的成分為 ，“溶浸”工序、“沉鐵”工序所加試劑改為稀硫酸、氨水和過氧化氫會更好，這是由于 。
(3)“沉鈹”時若使用NaOH溶液，將導致鈹的產率降低，用離子方程式解釋原因： 。
(4)“灼燒”工序的化學方程式為 。
(5)“高溫反應”鎂或鈹均會和氧氣反應，需在惰性氣氛中進行， (填“能”或“不能”)選擇N2氣氛。氯化鈹熔融鹽電解法也可以制備鈹，但在電解過程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是 。
(6)該流程中能循環使用的物質有HF、NH3和 (填化學式)。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A A A D D B A B
題號 11 12 13 14
答案 D D D D
15．(1)5.3(2)①⑦ 膠頭滴管
(3) 溫度、容量 檢查容量瓶是否漏水(4)⑥③②④⑤(5)偏低(6)①③⑤
16．(1) FeCl2 Fe(OH)3(2)
(3) KSCN溶液 取少許G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液變為血紅色，說明含有Fe3+
(4) 鐵(5)112
17．(1) 取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無
(2) D
(3)試管中出現淡黃色渾濁
18．(1)CO2(2) H2SiO3、CaSO4 濃硫酸和FeO發生反應放出SO2污染性氣體
(3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-(4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑
(5)不能 增強熔融鹽導電性(6)(NH4)2SO4

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