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絕密 ★ 啟用前
（新高考）2025屆高考押題卷
化學（二）
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
第Ⅰ卷（選擇題）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti48 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．南昌市洪州大橋，于2024年7月1日通車運營。主橋采用自錨式懸索橋， 采用“昌”字結(jié)構(gòu)造型，寓意美好，象征著南昌的繁榮昌盛。下列說法錯誤的是（ ）
A．建造橋梁使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料
B．懸索主纜使用的鍍鋅鋁鋼絲，屬于合金
C．大橋上鋪設(shè)的瀝青來自石油化工產(chǎn)品的裂化與裂解
D．保護大橋鋼材可采用“外加電流”保護法
2．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
實驗操作
實驗?zāi)康?檢驗CH2=CHCHO B．實驗室制乙烯 C．分離苯和溴苯 D．蒸餾分離苯(沸點：80℃)和硝基苯(沸點：210℃)
3．已知NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，4NH3+NF3=N2+3NH4F。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．N2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為
B．NF3中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NH3的中心原子N采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
D．NH4F中既有離子鍵又有極性鍵
4.某新型有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．分子式為
B．分子中含有5個手性碳原子
C．可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH
5．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，X的價層電子排布式為。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的簡單氫化物在水中都完全電離。下列敘述正確的是（ ）
A．電負性：W＞X B．離子半徑：X＞Y＞Z
C．簡單氫化物的沸點：R＞X D．Y2X2是離子化合物
6．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均錯誤的是（ ）
實驗操作或方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯環(huán)對甲基有影響
B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液。 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定存在
C 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 氣體中不一定含有乙烯
D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黃色沉淀 說明
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4L CCl4中所含的原子數(shù)為5NA
B．和的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
C．標準狀況下，與充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為
D．1molFe與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式：
B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氫鈉溶液：
9.軟錳礦（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）非常軟，還不及人的指甲硬，它的顏色為淺灰到黑，具有金屬光澤。已知CaF和MgF是難溶物，由軟錳礦制備MnO2的工藝流程如下：
已知：“沉錳”所得MnCO3在空氣中“焙燒”時轉(zhuǎn)化為MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，酸性條件下Mn2O3易發(fā)生歧化反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A．“浸取”時利用了Na2SO3的還原性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有Na+和H+
C．“沉錳”時反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
D．酸性條件下，每反應(yīng)1mol Mn2O3轉(zhuǎn)移為2mol電子
10．200℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 曲線b代表H2(g)的濃度隨時間的變化
B. 在M點，υ正大于υ逆
C. 2min時，反應(yīng)速率改變的原因一定是升高溫度
D．2min時，反應(yīng)速率改變的原因可能是加入催化劑
11．液流電池是一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長的特點，是一種新能源產(chǎn)品。新型硫-錳液流電池充電時工作原理如圖所示，左側(cè)為MnO2電極，右側(cè)為石墨電極，Ac-表示CH3COO-。下列說法錯誤的是（ ）
A．充電時，電源中b電極為電源的負極
B．放電時，若轉(zhuǎn)移1 mole-，左側(cè)溶液增重165g
C．充電時，左側(cè)電極室溶液的酸性增強
D．放電時，負極的電極反應(yīng)為2S2-－2e-＝S
12.2024年3月27日 近期，中科院與南京大學化學課題組發(fā)表《新型碳化鈦超原子團簇材料基因的精準構(gòu)筑和結(jié)構(gòu)解析》。碳化鈦其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為anm。下列說法錯誤的是（ ）
A．該物質(zhì)的化學式為TiC，離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為6
B．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，軌道表示式為
C．C原子位于Ti形成的八面體空隙中，C原子之間的最短距離為
D．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為
13. 25℃下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物質(zhì)的量分數(shù)與滴加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，忽略溶液混合過程中的溫度變化。（假設(shè)：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列說法不正確的是
A．曲線①代表，曲線②代表，曲線③代表溶液的pH
B．在25℃下，的水解平衡常數(shù)為
C．當?shù)稳肓蛩釙r，溶液中
D．當溶液呈中性時，且此時溶液中c(H+)+
14.甲醛是一種無色氣體，有刺激性氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。在二氧化錳催化下，HCHO氧化為CO2的歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)
B．MnO2是催化劑，總反應(yīng)為HCHO+O2CO2 +H2O
C．反應(yīng)歷程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成
D．若轉(zhuǎn)移4mol電子，標準狀況下有22.4LCO2生成
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）工業(yè)上以高鉻鐵礦（FeCr2O4）為原料生產(chǎn)Cr的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為 。
(2)為提高焙燒效率，可以采取的措施為 (填一種方法即可)；
(3)以鉻鐵礦（FeCr2O4）和純堿為原料在開放空間通過焙燒制備Na2CrO4和氧化鐵，發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ，產(chǎn)物中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物是 （填化學式）。
（4）通過鋁熱反應(yīng)，Cr2O3可以制備金屬鉻的化學方程式是 。
（5）對“酒駕”進行呼氣檢測的原理：經(jīng)硫酸酸化的三氧化鉻(紅色CrO3)與司機呼出的氣體，生成乙醛和Cr2(SO4)3（綠色），根據(jù)硅膠顏色的變化判斷司機是否飲酒，寫出對應(yīng)的離子方程式： 。
（6）測定重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)試劑的純度，用光電天平稱取含0.3725g重鉻酸鈉晶體，配成250mL溶液，量取50.00mL放入碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處10分鐘，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。達到滴定終點平均消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL，計算重鉻酸鈉晶體的純度為 。(假設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))
16.（14分）江西省生態(tài)環(huán)境廳等部門聯(lián)合印發(fā)的《江西工業(yè)綠色低碳轉(zhuǎn)型增質(zhì)提速建設(shè)工作方案》。CO2的資源化對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。回答下列問題：
(1)加氫合成甲醇以及甲醇脫水生成二甲醚的熱化學方程式如下： ， ，則的 。該反應(yīng) (填“自發(fā)”或“非自發(fā)”或“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”) 進行。
(2)一定條件下，在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500 K的條件下，反應(yīng)10 min后達到平衡。
①下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.單位時間內(nèi)消耗n mol H2的同時消耗 n mol H2O
b.體系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d.體系中混合氣體密度不變
②該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。500 K時，在0~10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)為 。
③500 K下達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。(Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
(3)恒壓下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入密閉容器，甲醇平衡產(chǎn)率在無分子篩膜和有分子篩膜(能選擇性分離出H2O)時隨溫度的變化如圖所示。
相同溫度下，P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因 。
17.（15分）亞硝酰氯(，熔點：，沸點：)具有刺鼻惡臭味，NOCl遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物，是有機合成中的重要試劑。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，請回答下列問題：
(1)NO和Cl2的制備。
①圖中盛有堿石灰的儀器名稱是 。實驗室制備NO的反應(yīng)的離子方程式為 。
②制備并收集干燥的Cl2的裝置連接順序為a→ → → → → → →i→h(按氣流方向，用小寫字母表示)。實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為 。
(2)利用制得的NO和Cl2制備亞硝酰氯（NOCl），裝置如圖所示。
①裝置Ⅰ、Ⅱ除可進一步干燥NO2、Cl2外，另一個作用是 。
②裝置Ⅳ的作用是 ；若無裝置Ⅴ，則裝置Ⅳ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴X溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.5mol/L溶液滴定至終點，消耗溶液。
已知：(白色沉淀；黃色沉淀；磚紅色沉淀)
①X溶液為 (填字母)。
a.　 　　b. 　　　c.
②樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))為 %(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
18．（15分）某藥物中間體M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。
回答下列問題：
(1)H的化學名稱為 。
(2) E→F的反應(yīng)類型為 。
(3) J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)由A生成B的化學方程式為 。
(5)設(shè)計G→H、I→J兩步反應(yīng)的作用是 。
(6) F與K反應(yīng)生成M，新構(gòu)筑官能團的名稱為 。
(7)同時滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有 種。
(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：2；
(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過水解反應(yīng)得到甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（新高考）2025屆 高考猜題卷
化學（二）答案
1.【答案】C
【解析】復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，A正確；鍍鋅鋁鋼絲屬于合金，B正確；瀝青主要來自石油化工中的減壓蒸餾，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，C錯誤；鋼材防腐可以采用陰極保護技術(shù)，通過犧牲陽極或外加電流防止腐蝕，D正確；故選C。
2.【答案】D
【解析】過量銀氨溶液呈堿性，Br2與OH-反應(yīng)褪色，而不能說明是碳碳雙鍵的緣故，A錯誤；實驗室制乙烯是通過乙醇與濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，為準確測定反應(yīng)體系的溫度，溫度計水銀球應(yīng)該在液面以下，B錯誤；苯和溴苯為互溶的兩種液體，且沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時，溫度計測定餾分蒸氣的溫度，則溫度計液泡應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；苯和硝基苯可用蒸餾法分離，且蒸餾裝置正確，D正確。
3.【答案】A
【解析】N2的結(jié)構(gòu)是NN，分子中鍵和鍵的數(shù)目比為1:2，A錯誤；NF3中N原子與3個F原子形成3對共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NH3的中心原子N采用sp3雜化，分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C正確；NH4F中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵，NH4+中有N-H極性共價鍵，D正確；故選A。
4.【答案】D
【解析】由優(yōu)黃原酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為，A正確；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中含有5個手性碳原子，位置為，B正確；該分子中羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；該分子中含有1個酚羥基和1個羧基可以和NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，D錯誤；故選D。
5.【答案】D
【解析】W原子核外有三個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p2，則W為C；由基態(tài)X原子價層電子排布式可知，n為2，X為O；短周期中，Y的原子半徑最大，Y為Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離，則Z的最高價氧化物的水化物及Z的氫化物為強電解質(zhì)，Z為Cl，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則，W為C，R為N，X為O，Y為Na，Z為Cl，以此分析。元素的非金屬性越強，電負性越強，則O＞C，A錯誤；粒子的電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B錯誤；最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3，C錯誤；過氧化鈉是離子化合物，D正確；故選D。
6.【答案】B
【解析】苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，說明苯環(huán)使甲基活化，A正確；溶液中可能存在Ag+，B錯誤；揮發(fā)的乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色不能證明生成乙烯，C正確；當向AgNO3溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀時，，若在滴加溶液生成黃色沉淀，說明，D正確，故選B。
7.【答案】B
【解析】CCl4在標準狀況下不是氣體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；、中均含有2個鈉離子和1個陰離子，則和的混合物中含有的離子共0.3mol，總數(shù)等于0.3NA，B正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)目少于0.1NA，C錯誤；Fe與Cl2反應(yīng)方程式為： ，由此可知，反應(yīng)過程中，Cl2不足，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤。
8.【答案】D
【解析】甲醛分子中含有2個醛基，故甲醛與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為，A錯誤；泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根雙水解，正確的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯誤；用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為，D正確；故選D。
9.【答案】C
【解析】Na2SO3具有還原性，軟錳礦中加入Na2SO3、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)為MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化劑，Na2SO3是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有Na+、H+、Mn2+，故B錯誤；加入NH4HCO3沉錳得到MnCO3沉淀，離子方程式為Mn2++2HCO3-
=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C正確；“酸浸”時反應(yīng)為Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，故D錯誤；故選C。
10.【答案】C
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式為CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的反應(yīng)速率為CO2的速率的3倍，故曲線b為H2(g)的濃度隨時間變化，A正確；在M點，反應(yīng)物的濃度在減小，生成物的濃度在增加，反應(yīng)正向進行，故υ正大于υ逆，B正確；2min時，反應(yīng)速率加快，但物質(zhì)的濃度不變，故為升高溫度或加入催化劑，C錯誤、D正確。
11.【答案】B
【解析】由充電時的電池工作示意圖可知，石墨電極上K2S2轉(zhuǎn)化為K2S，S的化合價由-1降低至-2，發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為電源的負極，A正確；放電時，左側(cè)MnO2電極反應(yīng)為：MnO2＋2e-＋4H+＝Mn2+＋2H2O，當外電路通過2 mol電子時，有1 mol MnO2進入溶液中，同時有2 mol K+由右側(cè)電解質(zhì)溶液穿過選擇性膜到左側(cè)電極，因此左側(cè)電解質(zhì)溶液增重為87g+2×39g＝165g，B錯誤；充電時，左側(cè)MnO2電極的電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+，H+濃度增大，溶液酸性增強，C正確；放電時，石墨電極上K2S轉(zhuǎn)化為K2S2，電極反應(yīng)為2S2--2e-＝S，D正確。
12.【答案】D
【解析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，有均攤法可知，晶胞中含有Ti的個數(shù)為，含有C的個數(shù)為，則晶胞的化學式為TiC。由晶胞知，Ti原子位于C形成的八面體空隙中，離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為6，故A正確；Ti是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，價電子排布圖為，B正確；由晶胞可知，C原子位于Ti形成的八面體空隙中，兩個C原子之間的最短距離為面對角線的一半，為，C正確；晶胞的質(zhì)量為，體積為a3×10-21cm3，則密度為，D錯誤。
13.【答案】D
【解析】往氨水溶液中加入稀硫酸，隨著滴加稀硫酸的體積變化，溶液pH的變化由一個突變過程，逐漸與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，含量下降為曲線①，的含量逐漸上升為曲線②，曲線③代表溶液的pH，A正確；由圖可知，曲線②代表，時，pH=9.26，pOH=4.74，則的，常溫下，的水解常數(shù)為，B正確；當?shù)稳肓蛩釙r，得到溶液溶質(zhì)為和，且此時兩者物質(zhì)的量之比為2:1，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，則存在，C正確；得到硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液酸性，則當溶液呈中性時，由電荷守恒可知，，D錯誤；故選D。
14.【答案】C
【解析】反應(yīng)④中HCO3-生成CO2過程中C元素的化合價都是+4價，化合價沒有變化，故A正確；根據(jù)反應(yīng)原理，MnO2是催化劑，總反應(yīng)為HCHO+O2CO2 +H2O ，故B正確；O2中非極性鍵斷裂，HCHO中C-H極性鍵斷裂，有CO2 和H2O生成，即有極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，故C錯誤；根據(jù)方程式可知，標準狀況下，每轉(zhuǎn)移4mol電子，有22.4LCO2生成，D正確。
15.【答案】（1）3d54s1（2分）
（2）將礦石粉碎( 增大空氣的量或適當提高溫度等，合理即可) （2分）
（3） （2分）Na2CrO4 （1分）Fe2O3（1分）
（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （2分）
（5）2CrO3+3C2H5OH+6H+═2Cr3++3CH3CHO+6H2O（2分）
（6）80%（2分）
【解析】高鐵鉻鐵礦通入空氣、加入碳酸鈉焙燒生成二氧化碳，焙燒過程中Cr2O3轉(zhuǎn)化為，加入，生成。
（1）Cr是24號元素，在周期表的位置是第四周期VIB族；最外層電子排布式為：3d54s1；
（1）為提高焙燒效率，可以采取的措施為將礦石粉碎(增大空氣的量或逆流焙燒或適當提高溫度等)；焙燒在坩堝中進行；
（2）鉻鐵礦中加入純堿和O2進行焙燒，生成Na2CrO4和氧化鐵以及二氧化碳，方程式為。Na2CrO4和Fe2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
（4）金屬鋁和Cr2O3通過鋁熱反應(yīng)得到氧化鋁和金屬鉻，方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；
（5）根據(jù)題意2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3（綠色）+3CH3CHO+6H2O，離子方程式：2CrO3+3C2H5OH+6H+═2Cr3++3CH3CHO+6H2O。
（6）反應(yīng)過程涉及的離子方程式有Cr22O72-+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當達到滴定終點時，滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由上述方程式可得關(guān)系式Cr2O72--3I2-6S2O32-，由題意可知，S2O32-的物質(zhì)的量為0.012L×0.1mol/L×（250mL÷50.00mL）=0.006mol，則Na2Cr2O7·2H2O的物質(zhì)的量為×0.006mol=0.001mol，則重鉻酸鈉晶體的純度為（298g/mol ×0.001mol）÷0.3725g×100%=80%。
16.【答案】(1) -121.5（2分） 低溫自發(fā)（2分）
(2)c（2分） 放熱（2分） 0.135 mol·L-1·min-1 （2分） （2分）
(3)分子篩膜能不斷分離出H2O(g)，有利于反應(yīng)正向進行（2分）
【解析】（1）由題干已知反應(yīng)① ，
反應(yīng)② ，
可知反應(yīng)2×①+②即得，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5kJ/mol；
該反應(yīng)反應(yīng)后氣體體積數(shù)減小，ΔS<0，且ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0反應(yīng)自發(fā)進行，則該反應(yīng)在低溫自發(fā)進行；
（2）①化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到平衡狀態(tài)。根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，由化學計量數(shù)之比等于化學反應(yīng)速率之比，可知單位時間內(nèi)消耗3n mol H2(g)的同時消耗 n mol H2O(g)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a不選；
體系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度不再改變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，并不一定是濃度相等時，故b不選；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選c；在恒容密閉體系中反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度一直不變，當混合氣體的密度不變時，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d不選。
②隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為500 K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CO2轉(zhuǎn)化的濃度Δc(CO2)==0.45 mol·L-1，則H2轉(zhuǎn)化的濃度Δc(H2)=3Δc(CO2)=1.35 mol·L-1，所以0~10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)===0.135 mol·L-1·min-1。
③根據(jù)題意列出三段式:
平衡時容器的總壓強為p，CO2的平衡分壓p(CO2)=×p=，H2的平衡分壓p(H2)=×p=，CH3OH(g)的平衡分壓p(CH3OH)=×p=，H2O(g)的平衡分壓p(H2O)=×p=，所以反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp===。
（3）分子篩膜能選擇性分離出H2O(g)，使生成物的濃度降低，化學平衡正向移動，導(dǎo)致甲醇產(chǎn)率增大，所以圖中P點甲醇產(chǎn)率高于T點。
17.【答案】(1) 球形干燥管（1分） （2分） f→g→c→b→d→e（2分） （2分）
(2) 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 （1分） 冷卻并收集液態(tài)NOCl （1分） （2分）
(3) c （1分） 65.5%（3分）
【解析】（1）①盛有堿石灰的儀器名稱是球形干燥管；用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，離子方程式為；
②制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰作吸收劑，故裝置連接順序為a→f→g→c→b→d→e→i→h。從上述裝置連接順序中，可以總結(jié)出一般連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為；
（2）①通過觀察洗氣瓶中氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO2、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放；②已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl；裝有無水的干燥管Ⅴ防止水蒸氣進入裝置Ⅳ中使NOCl變質(zhì)，NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為。
（3）①根據(jù)AgCI、AgI和Ag2CrO4三種物質(zhì)的ksp，在三種離子的混合溶液中：逐滴滴加AgNO3溶液時，三種離子沉淀的先后順序。為了指示反應(yīng)的終點，應(yīng)讓Cl-先沉淀，所以選用Na2CrO4作指示劑； ②n ( AgNO3) =0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由關(guān)系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3，n (NOCl)
=0.08L×0.5mol/L=0.04mol，則樣品的純度為=65.5%。
18.【答案】(1) 丙烯酸甲酯（2分）
(2)還原反應(yīng)（2分）
(3) （2分）
(4) +HO-NO2+H2O（2分）
(5)保護羧基，不與CH3SH反應(yīng)（2分）
(6)酰胺基（1分）
(7) 4 （2分） （2分）
【解析】（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為，故化學名稱為丙烯酸甲酯；（2）E→F的反應(yīng)為催化劑作用下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，硝基被還原為氨基，故答案為：還原反應(yīng)；（3）在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到，則J為；
（4）A→B的反應(yīng)中，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上碳氯鍵的對位引入硝基，濃硫酸作催化劑和吸水劑，吸收反應(yīng)產(chǎn)物中的水，硝化反應(yīng)的條件為加熱，反應(yīng)的化學方程式是：+HO-NO2+H2O；
（5）設(shè)計G→H、I→J兩步反應(yīng)的作用是保護羧基，不與CH3SH反應(yīng)；
（6）F與K反應(yīng)生成M為取代反應(yīng)，反應(yīng)中新構(gòu)筑的官能團為酰胺基；
（7）D為，D的同分異構(gòu)體滿足條件：(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：2，則高度對稱，有一個甲基；(b)紅外光譜中存在和硝基苯基()吸收峰，符合條件的同分異構(gòu)體有、、、共4種；其中，可以通過水解反應(yīng)得到甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為。

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