資源簡介

絕密 ★ 啟用前
（新高考）2025屆高考押題卷
化學（一）
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
第Ⅰ卷（選擇題）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1． 科技是國家強盛之基，創新是民族進步之魂。近年來，我國在航天、北斗衛星、5G技術等領域取得了舉世矚目的成就，它們均與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（ ）
A．“神州二十號”飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽
B．“九章三號”跑出新速度，其芯片材料的主要成分為SiO2
C．天舟六號貨運飛船主體材料鋁合金的硬度高于金屬鋁
D．殲15戰斗機的玻璃纖維雷達罩、聚碳酸酯艙蓋、芳綸蜂窩材料都屬于有機高分子材料
2． 物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（ ）
選擇 性質差異 結構因素
A 鍵角：C6H6（苯）> CH4 雜化方式
B 熔點：NaCl > AlCl3 晶體類型
C 沸點：Br2 > Cl2 分子間作用力
D 水中溶解度：CH3CH2OH > CH3OCH3 分子極性
3． 下列有關滴定實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A．滴定管使用前先用水洗凈，然后加入待裝液潤洗
B．滴定前先排空，然后記錄讀數
C．記錄讀數須到小數點后兩位
D．滴定時，若用量小于滴定管規格數一半，可連續進行第2次滴定
4． 高分子材料在生產、生活中應用廣泛，與我們生活息息相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．食品包裝袋為聚合物，是CH2=CH2的加聚物
B．有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成
C．蠶絲完全水解可以得到氨基酸
D．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解
5． 已知某物質X能發生如下圖所示轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述正確的是（ ）
A．若A為酸，則X只可以為單質
B．物質A可能為堿或弱酸
C．物質Y不可以為單質
D．反應③一定為非氧化還原反應
6． 莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在醫學上常用于治療缺鐵性貧血，某實驗小組對該鹽的組成進行了如下探究，下列實驗方案正確的是（ ）
選項 探究項目 實驗方案
A 確定鐵元素價態 取少量該鹽配成溶液，滴加NaOH溶液，觀察生成沉淀顏色變化
B 測定鐵元素是否少量變質 取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色
C 測定鐵元素含量 取m g固體配成溶液，滴加過量氨水，將沉淀過濾，干燥，稱量沉淀質量
D 檢驗存在NH4+ 取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
7． 設NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是（ ）
A．100 g 34％ H2O2溶液中含有的氧原子數為2NA
B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數目為4NA
C．1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA
D．0.1molNaCl、NH4Cl混合物中，所含質子數為2.8NA
8． 下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
A．驗證具有漂白性 B．用量氣管準確測量氣體體積 C．可用于制備金屬錳 D．模擬侯氏制堿法制備NaHCO3
9． 在恒容密閉容器中，CO與H2合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，測得平衡體系中CH3OH的體積分數與溫度、投料比的關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v＝kc(CO)·c2(H2)，，300℃、400℃時反應速率常數分別為、。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的ΔH＞0
B．a＝3
C．M點和N點對應體系中平衡常數：KM＜KN
D．M點CO的平衡轉化率為60%
10．有機化合物F是合成一種治療癌癥新藥的中間體，由化合物E轉化成F的過程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．E中含有6種官能團
B．E、F均能使溴水褪色
C．1mol E、F分別與足量的鈉反應，產生的物質的量相同
D．E、F分子中含有手性碳原子的個數相同
11． 一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH3OH轉化成甲酸鈉的電化學示意圖如下，陰極生成HCO和一種氣體。下列說法正確的是（ ）
A．a為電源正極
B．Na+由左側室向右側室移動
C．陽極的電極反應式為，
D．理論上，當電路中轉移時，陰極室質量增加134g
12． 砷化鎵晶胞結構如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到磁性半導體材料如圖乙所示，已知：圖甲中1號原子的坐標參數為(，，)，晶胞參數為a pm。下列說法錯誤的是（ ）
A．晶胞中2號原子的坐標參數為(，，)
B．晶體中，鎵原子的配位數為4
C．摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個數比為5∶26∶32
D．晶體中砷和鎵原子的最短距離為pm
13． 常溫下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含R物種的分布系數隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。
已知：
①
②Q點溶液pH=8；
下列說法錯誤的是
A．該滴定過程應該選擇酚酞作指示劑
B．V1<10.00、V2＞30.00
C．M點溶液中的c(HR-)大于N點溶液
D．N點與M點溶液的pH之差為4
14． 某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種。為確定溶液的組成進行了如下實驗：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾液c。
ⅱ. 往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過濾得濾液f。
ⅲ. 取濾液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有關判斷正確的是（ ）
A．試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
B．試液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-
C．氣體b和氣體d一定不能反應
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）廢舊物品的再利用是節約資源，提高物質利用率的重要方式，是綠色化學思想的很好體現。復合催化劑主要成分為[AgNH2、ZnO、MnO、FeO]，實驗室以廢催化劑為原料制備活性ZnO并回收Ag的實驗流程如下
已知：室溫下，Ksp(Ag2SO4)=10 5；Ksp(AgCl)=10 9.75。當溶液中金屬陽離子濃度為時為完全沉淀。
回答下列問題：
(1)“浸取”前，將廢催化劑中大塊顆粒粉碎的目的是 。
(2)室溫“浸取”步驟中，先加稀H2SO4，然后加入NaCl，結合平衡原理和計算過程回答能否使Ag2SO4完全轉化為AgCl 。
(3)“氧化除錳”時生成MnO2的離子方程式為 ，氧化劑的氧化性由 提供(填元素符號)。
(4)“除鐵”時能代替ZnO的物質為 (填化學式)。
(5)“除鐵”時需將溶液的調至3.2，則Ksp[Fe(OH)3]＝ ( 已知)。
(6)“沉鋅”時發生反應的離子方程式為 。
(7)活性ZnO懸濁液可用于吸收硫酸廠煙氣中的SO2。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，溶液中、、的物質的量分數隨的分布如圖1所示，SO2吸收率、溶液隨時間的變化如圖2所示：
① 。
②在前，溶液的變化很小，以后，SO2的吸收率明顯下降，原因為 。
16．（15分）隨著我國科技、經濟的迅猛發展，人們的生活質量不斷提升。“人閑桂花落，鳥鳴山更幽”，清幽的自然環境是人們的追求；因此人們對CO2回收和利用技術的研究更加努力，以緩解溫室效應對環境的影響。
Ⅰ、在催化劑作用下，將CO2加H2轉化為CH3OH的逆水煤氣變換體系中存在以下反應：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； H1= 49.5 kJ mol-1；K1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)； H2= 41.2 kJ mol-1； K2
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； H3 K3
反應③的反應歷程如圖所示(圖中數據表示微粒數目以及微粒的相對總能量,*表示吸附在催化劑上):
則K1= (用K2、K3表示)； 反應③在　　　　(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發進行；
結合反應歷程,寫出反應③中生成甲醇的決速步驟的反應方程式 　　　　。
(2)一定條件下將等量和充入恒溫恒容密閉容器中，只發生反應①合成甲醇，已知該溫度下反應的化學平衡常數，下列事實說明該反應已達平衡的是___________。
a．混合氣體密度保持不變
b．與的生成速率相等
c．混合氣體的平均相對分子質量不變
d．某時刻容器中，，
Ⅱ、某研究小組設計合成CH3OH的路線及CH3OH的部分應用如圖所示。
(3) 熔融碳酸鹽燃料電池的正極電極反應式為 ，流程中循環利用的物質為 ，該流程實質為 (填化學式) 轉化。
Ⅲ、在T℃時，將6mol (g)和12mol (g)充入容積為10L的恒容容器中，只發生 ，初始壓強為 kPa，測得體系中剩余(g)的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ所示。
(4) ①T℃時，0～1min內甲醇的反應速率v(CH3OH)= mol/(L·min)，該反應的平衡常數Kp= kPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式)
②保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，與狀態Ⅰ相比，狀態Ⅱ改變的條件可能是 ， 狀態Ⅰ時反應平衡常數為K1，狀態Ⅲ時反應平衡常數為K3 ，
則K1 K3。 (填“>”、“=”或“<”)
17．（14分）肼(N2H4)是無色、油狀液體，能很好地混溶于水。一種應用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，可用作火箭和燃料電池的燃料；肼也是一種強還原劑，可用來去除鍋爐水加熱系統中的氧，以減少腐蝕。制備N2H4·H2O的流程如下圖所示：
回答下列問題：
Ⅰ、肼的性質
(1)肼(N2H4)常溫下呈液體，能很好地混溶于水，其原因除與水生成N2H4·H2O外，還有__________。
(2)在高壓鍋爐水處理過程中，肼能夠將水中的溶解氧還原，從而防止腐蝕的發生，反應化學方程式為__________。
Ⅱ、流程圖中步驟Ⅰ制備NaClO的裝置如圖1所示：
(3)按圖連接好裝置后，需進行的操作是________。
(4) 裝置D中盛裝的試劑是_______，實驗過程中通入空氣的作用是___________；若通入的空氣沒有經過裝置A處理，不利影響是___________。
(5)為了提高NaClO的產率，防止副反應發生，裝置E需要采用冰水浴，實驗中除控制溫度外還需采取的措施是___________。
Ⅲ、由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ獲得N2H4·H2O的裝置如圖2所示：
利用NaClO與的NaOH溶液在三頸燒瓶中合成N2H4·H2O，再通過減壓蒸餾在錐形瓶H中收集。
(6)儀器d的名稱為_______，干燥管e中盛裝的試劑為_______，實驗中通過儀器c緩慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是_______。
(7)三頸燒瓶中合成N2H4·H2O的化學方程式是___________。
(8)產品水合肼含量的測定：稱取樣品液體0.3000g，加入適量NaHCO3固體，配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1的標準I2溶液滴定。實驗測得消耗標準I2溶液的體積為72.00 mL，則樣品中N2H4·H2O的質量分數為_______(已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O)。
18．（15分）化合物I是一種緩解焦躁、壓力緊張的藥物活性中間體，以甲苯為原料的合成路線如圖所示：
回答下列問題：
A中碳原子的雜化方式為 。
(2) 檢驗B中官能團，下列試劑的使用合理的是 (填標號)。
a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．稀硝酸 d．AgNO3溶液
(3) C與H2完全加成后，產物分子中有 個手性碳原子。
(4) D→E的反應條件是 ，G→H的反應類型是 。
(5) F的不飽和度為 。
(6)酚羥基很活潑，容易被氧化，但F→G中酚羥基不被濃硝酸氧化，其主要原因是 。
(7)由H生成I的化學方程式為 。
(8)X是E的同分異構體，同時滿足下列條件的X有 種(不包括立體異構)。①遇氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上只有兩個取代基。
其中，核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結構簡式為
(寫一種即可)。
（新高考）2025屆 高考猜題卷
化學（一）答案
1.【答案】C
【解析】A項，硅酸鹽材料傳統無機非金屬材料，高溫結構陶瓷主要有氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，故A錯誤；B項，芯片材料的主要成分為Si，SiO2是光導纖維的主要成分，B錯誤；
C項，合金的硬度大于成分金屬，所以鋁合金的硬度高于金屬鋁，故C正確；
D項，玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料，聚碳酸酯、芳綸蜂窩材料屬于有機高分子材料，故D錯誤。
2.【答案】D
【解析】A．C6H6 中C原子為sp2雜化， CH4中C原子為sp3雜化，則鍵角：C6H6（苯）> CH4，A正確；B．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，則熔點：NaCl > AlCl3，B正確；C．分子間作用力：Br2 > Cl2，則沸點：Br2 > Cl2，C正確；D．因為CH3CH2OH與水分子形成分子間氫鍵，而 CH3OCH3與水分子不形成分子間氫鍵，故水中溶解度：CH3CH2OH > CH3OCH3，D錯誤；
3.【答案】D
【解析】A．滴定管使用前先用蒸餾水洗凈，然后加入待裝液潤洗后才能加入待裝液，A正確；B．滴定前先把滴定管尖嘴處的氣泡排出，然后記錄讀數，B正確；C．記錄讀數須到小數點后兩位，C正確；D．滴定時，若用量小于滴定管規格數一半，為減小誤差，必須重新裝液，然后進行第2次滴定，D錯誤；故選D。
4.【答案】D
【解析】A項，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發生加聚反應生成高聚物聚乙烯，故A正確；
B項，有機玻璃透明度高，由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，B正確；
C項，蠶絲的主要成分為蛋白質，一定條件下能完全水解生成氨基酸，故C正確；
D項，聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有很好的熱穩定性，受熱不易分解，D錯誤；
5.【答案】B
【解析】X―→Y―→Z―→A的轉化可以是下列情況：N2、NH3―→NO―→NO2―→硝酸；
S、H2S―→SO2―→SO3―→硫酸；CH4―→C―→CO2―→碳酸；Na―→Na2O―→Na2O2―→氫氧化鈉；
據此分析，A項，X可以為單質，A錯誤；B項，A可以為氫氧化鈉、碳酸，B正確；C項，Y可以為C單質，錯誤；D項，二氧化氮與水生成硝酸與NO，過氧化鈉與水反應生成氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應，D錯誤；故選B。
6.【答案】A
【解析】A項，莫爾鹽中若含Fe3+，則加入NaOH 溶液會生成紅褐色沉淀，若含Fe2+，則加入NaOH溶液會生成白色沉淀，沉淀馬上變灰綠色，最后變紅褐色，A項正確；B項，莫爾鹽中Fe2+不變質或少量變質，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液都會褪色，因此無法確定鐵元素是否少量變質，B 項錯誤；C項，測定鐵元素含量，取m g固體配成溶液，滴加過量氨水，將沉淀過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質量，C項錯誤；D項，檢驗存在NH4+，取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化，D項錯誤；故選A。
7.【答案】D
【解析】A項，100 g 34％ H2O2溶液中含有H2O2的物質的量為 1 mol，則含有的氧原子數為2NA，但是溶液中水也含有氧原子，溶液中含有的氧原子數為遠大于2NA，故A項錯誤；B項，1個C2H4分子中5個σ鍵，28gC2H4的物質的量為1mol，其中含有的鍵數目為5NA，故B錯誤；；C項，，甲烷和氯氣發生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產物，所以1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于NA，故C錯誤；；D項，氯化鈉的質子數是11+17=28，氯化銨的質子數是7+4+17=28，則0.1mol混合物中，所含質子數為2.8NA，D正確；故選D。
8.【答案】C
【解析】A項，鹽酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，二氧化硫具有還原性，被溴水、酸性高錳酸鉀氧化，該裝置能驗證SO2的還原性，A錯誤；B項，要上下移動量氣管，使兩邊液面平齊時，再讀數，B錯誤；C項，與鋁熱反應相似，鎂條燃燒產生熱量，促進氯酸鉀分解從而驅動反應發生，裝置可用于制備金屬錳，C正確；D項，侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，D錯誤；故選C。
9.【答案】D
【解析】A項，由圖像可知，在投料比相同時，溫度越高，CH3OH的體積分數越小，該反應為放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B項，在恒壓密閉容器中，CO與H2合成甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應物只有按照投料比進行，平衡時反應物的轉化率最大，因此a＝2，故B錯誤；C項，該反應為放熱反應，ΔH＜0，N點反應溫度高，平衡逆向移動，平衡常數KM＞KN，故C錯誤；D項，M點投料比為2，設H2為2 mol、CO為1 mol，列三段式：
　　 CO ＋2H2 CH3OH
起始/mol　1　　 2　　　　　 0　　　
變化/mol　x　　 2x　　　　　x　　
平衡/mol　1-x　 2-2x　　　　 x　
＝
解得x＝0.6，M點CO的平衡轉化率為60%，故D正確；故選D。
10.【答案】C
【解析】A．E中含有羧基、醛基、羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，6種含氧官能團,，A正確；
B．E、F中均存在碳碳雙鍵、醛基，兩種官能團均能使溴水褪色，B正確；
C．1mol E中含有羥基和羧基各1mol，故與足量的鈉反應產生1mol H2 ，1mol F中含有2mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應產生1.5 mol H2，兩者產生H2的物質的量不相同，C錯誤；
D．E、F分子中含有的手性碳原子如圖(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3個手性碳原子，D正確。
故答案為：C。
11.【答案】C
【解析】由CH3OH制取HCOONa，C元素由-2價升高到+2價，則右側電極為陽極，b電極為正極；左側電極為陰極，a為負極。由分析可知，右側為陽極，電極發生氧化反應，與電源正極相連，則b為電源正極，A錯誤；陰極的電極反應式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，陽極的電極反應式為，根據電極反應式的離子消耗與生成情況可知，由陽極向陰極移動，即由右側室向左側室移動，B錯誤；由B選項可知，陰極的電極反應式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，C正確；當電路中轉移2mole-時，根據，吸收n(CO2)=n(e-)=2mol，生成n(H2)=1mol，定向移動到陰極的n(Na+)=n(e-)=2mol，則陰極室增加的質量m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2mol×44g/mol+2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=132g，D錯誤。
12.【答案】C
【解析】A．由題干晶胞結構圖甲可知1號C原子的坐標參數為(，，)，則晶胞中2號C原子的坐標參數為(，，)，故A項正確；B．由題干晶胞結構圖甲可知，鎵原子的配位數為4，故B項正確；C．
摻入Mn的晶體中Ga個數為7×＋5×＝，As有4個位于體內，Mn個數為1×＋1×＝，Mn、Ga、As的原子個數比為∶∶4＝5∶27∶32，，故C項錯誤；D．由晶胞結構可知，晶體中砷和鎵原子的最短距離為體對角線的，晶胞參數為apm， 砷和鎵原子的最短距離為pm，故D項正確；故答案為：C。
13.【答案】D
【解析】向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，則H2R的量逐漸減小，HR-的先增大后減小，R2-的量一直增大；已知，、Q點溶液pH=8，Q點溶液中c(H2R)=c(R2-)，由，推知電離常數，則水解常數、。A項，結合分析，第一個滴定終點為NaHR溶液，NaHR溶液水解大于電離，則溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8～10，故該滴定過程選用酚酞作指示劑，故A正確；B項，V1=10.00時，溶液中的溶質為等濃度的H2R和NaHR，由于H2R的第一步電離程度大于HR-的水解程度，故此時c(H2R)＜c(HR-)，則M點，c(H2R)=c(HR-)，故應少加入堿，因此應V1<10.00；當V2=30.00時，溶液中的溶質為等濃度的NaHR和Na2R，由于R2-水解程度大于HR-的電離程度，此時，c(HR-)＞c(R2－)，則N點，c(HR-)=c(R2－)，故應多加入堿，因此應V2＞30.00，故B正確；C項，N點溶液加入氫氧化鈉溶液更多，溶液體積更大，溶液中c(HR-)較小，則M點溶液中的c(HR-)大于N點溶液，故C正確；D項，由電離常數知，N點溶液的=11-lg5，M點溶液=6-lg2，二者之差為，故D錯誤；故選D。
14.【答案】B
【解析】在強酸性溶液中，H＋、Fe2+和NO3-三者不能共存，H＋與CO32-不能大量存在，鋇離子和硫酸根離子不能共存；根據實驗ⅰ可知，氣體b為NO，沉淀a為硫酸鋇，則溶液中一定存在硫酸根離子和Fe2+，一定不存在Ba2+和NO3-；根據實驗ⅱ，氣體d為氨氣，沉淀e為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在NH4+，可能有Al3+因為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉；根據實驗ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能為碳酸鋇或碳酸鋇與氫氧化鋁的混合物，因為實驗ⅰ中的硝酸鋇是過量的。A項，由上述分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子、碳酸根離子和硝酸根離子，A錯誤；B項，由上述分析可知，原溶液中一定含有亞鐵離子、銨根離子和硫酸根離子，B正確；C項，氣體b為NO，氣體d為NH3，兩者在催化劑作用下能生成N2和H2O，C錯誤；D項，沉淀g中可能含有氫氧化鋁，D錯誤；故選B。
15.【答案】(1)增大接觸面積，加快反應速率（1分）
(2)加入硫酸，生成Ag2SO4 沉淀，再加入氯化鈉溶液，發生反應Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO，反應平衡常數K==1014.5>105，
所以Ag2SO4可以完全轉化為AgCl （2分）
(3)（2分） O（1分）
(4)ZnCO3 或Zn(OH)2（1分）
(5)（1分）
(6)3 Zn2+ +6 HCO = ZnCO3 2Zn(OH)2 + 5 CO2 ↑ + H2O（2分）
(7) -7.2 （2分） 開始時發生反應，微溶于水，繼續通SO2氣體，生成易溶于水，酸性增強，SO2的吸收率明顯下降 （2分）
【解析】（1）“浸取”前，將廢催化劑中大塊顆粒粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率；
(2)加入硫酸，生成Ag2SO4 沉淀，再加入氯化鈉溶液，發生反應Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO，反應平衡常數K==1014.5>105，
所以Ag2SO4可以完全轉化為AgCl。
(3)含有2個價的氧原子和6個價的氧原子；“氧化除錳”工序用把、氧
化為、，根據電子轉移守恒和質量守恒可知，除錳發生反應的離子方程式是；2個價的氧原子得電子，提供氧化性。
(4)溶液中存在水解平衡：，加入的ZnO消耗，溶液中減小，水解平衡正向移動，能代替ZnO的物質為ZnCO3 或Zn(OH)2等。
(5)當調至3.2時，。
(6)“沉鋅”時發生反應的離子方程式為3 Zn2+ +6 HCO = ZnCO3 2Zn(OH)2 + 5 CO2 ↑ + H2O。
(7)① 電離平衡常數為Ka2(H2SO3)＝ ，故，由圖1可知，當時，，，故。
②開始時發生反應，微溶于水，故前溶液的變化很小，繼續通SO2氣體，生成易溶于水，酸性增強，SO2的吸收率明顯下降。
16.【答案】(1) K2 K3 （1分） 較低（1分） CO*(g) + 2H2(g)HCO*(g) + H2(g)　（2分）
(2) b c（2分）
(3) O2 ＋2CO2＋4e－=== 2CO（1分） CO2、H2O（1分） H2O（1分）
(4) ① 0.2 （2分） （2分）
②縮小體積（1分） <（1分）
【解析】（1）根據題中所給反應，反應②+反應③=反應①，故K1=K2 K3； H3= H1 + H2= 90.7 kJ mol-1；
該反應H<0，S<0，根據H﹣TS<0，反應才能自發進行，所以該反應在低溫下自發。已知反應活化能越大,反應速率越慢,活化能最大的一步反應速率最慢,是整個反應的決速步驟,根據題干反應歷程圖信息可知,該反應的決速步驟為CO*(g)+2H2(g)HCO*(g)+H2(g)。
（2）容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此氣體密度保持不變不能說明反應已達平衡；反應速率比等于系數比，與的生成速率相等，則說明正逆反應速率相等，反應達到平衡；氣體總質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以混合氣體的平均相對分子質量會發生改變，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡；某時刻容器中某時刻容器中，，，則，反應未平衡；
(3) 圖中燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，氧氣得到電子發生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，氧氣所在極為正極，正極電極反應式為O2 ＋2CO2＋4e－=== 2CO；從流程圖中可以看出，循環利用的物質為CO2、H2O，該流程實質為H2O 轉化。
(4) ①從圖中可知，1min時H2的物質的量為6mol，起始的H2的物質的量為12mol，變化的H2的物質的量為6mol，故變化的甲醇的物質的量為2mol，0～1min內甲醇的反應速率；
根據圖示，8min后H2的物質的量保持不變，體系達到平衡狀態，H2的物質的量為2mol，根據題意有：
平衡時候總的物質的量，該反應的平衡常數Kp==；
②狀態Ⅲ與狀態Ⅱ相比，狀態Ⅱ到達平衡時間短，平衡時H2的物質的量減少，平衡正向移動，綜合可知，改變的條件是縮小體積；狀態Ⅲ與狀態Ⅰ相比，狀態Ⅲ到達平衡時間短，平衡時H2的物質的量增加，平衡逆向移動，該反應是一個放熱反應，綜合可知，改變的條件是升高溫度，因此K1< K3。
17.【答案】N2H4為極性分子且可與水形成氫鍵（1分）
(2) N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（1分）
(3) 檢驗裝置氣密性（1分）
(4) 飽和NaCl溶液 （1分） 將生成的氯氣趕往裝置E中充分反應 （1分） 空氣中的二氧化碳與NaClO反應，降低了NaClO產率（1分）
(5) 緩慢滴加濃鹽酸（1分）
(6) 直形冷凝管 （1分） 堿石灰 （1分） NaClO溶液（1分） N2H4·H2O易被過量的NaClO氧化（1分）
(7) CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（1分）
(8) 60%（2分）
【解析】本題是無機物制備的類的實驗題，首先用氯氣和氫氧化鈉反應制備次氯酸鈉，隨后再用次氯酸鈉和氫氧化鈉、尿素反應生成產物，由于產物容易和空氣中二氧化碳反應，故要防止空氣中的二氧化碳和產物接觸。(1)肼(N2H4)與水生成N2H4·H2O，N2H4結構為極性分子且可與水形成氫鍵，因此常溫下呈液體，能很好地混溶于水。(2)肼(N2H4)能與水中的溶解氧反應，反應化學方程式為N2H4 + O2 = N2 + 2H2O。(3)按圖連接好裝置后，需進行的操作是檢驗裝置氣密性。(4)裝置D中試劑用來除去氯氣中的氯化氫，故其中的試劑是飽和NaCl溶液；反應完后會有少量氯氣留在裝置內，可以用空氣將生成的氯氣趕往裝置E中充分反應；空氣中含有二氧化碳，可以和生成的次氯酸鈉反應，而氫氧化鈉可以除去二氧化碳，故不利影響為：空氣中的二氧化碳與NaClO反應，降低了NaClO產率；(5)反應越快，放出的熱量越多，故可以減慢反應的速率，可以采取的措施為：緩慢滴加濃鹽酸；(6)由圖可知儀器d的名稱為直形冷凝管；干燥管e的作用為防止空氣中的二氧化碳進入裝置H，故其中的試劑為：堿石灰；由題中的信息可知，N2H4·H2O有較強的還原性，次氯酸鈉有較強的氧化性，可以和N2H4·H2O反應，故需要緩慢滴加的是NaClO溶液；原因是：N2H4·H2O易被過量的NaClO氧化；(7)根據題給信息可知，CO(NH2)2、氫氧化鈉和次氯酸鈉反應生成產物，方程式為：CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl；(8)根據方程式可知，n(N2H4·H2O)=n(I2)= ×72×10－3 ×0.1 ＝0.0072mol，則樣品中N2H4·H2O的質量分數=×100%＝60% 。
18.【答案】(1) sp2 sp3 （2分）
(2) b c d （2分）
(3) 2 （2分）
(4) 濃硫酸，加熱 （1分） 還原反應（1分）
(5) 5（1分）
(6) 羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內氫鍵，穩定性增強（1分）
(7) ＋ ClCH2COCl ―→ ＋ 2 HCl （2分）
(8) 8 （2分） 或 （1分）
【解析】A是甲苯，甲基碳原子為 sp3 雜化，苯環為 sp2 雜化；A在FeCl3的催化下和Cl2發生取代反應生成B，結合D的結構簡式可以推知B的結構簡式為，B發生氧化反應生成C，結合C的分子式可知，B中的-CH3被氧化為-COOH，C的結構簡式為，C發生水解反應生成D，D與甲醇發生酯化反應生成E，E發生取代反應生成F，F發生硝化反應生成G，G發生還原反應將硝基轉化為氨基生成H，H的結構簡式為，H和ClCH2COCl發生取代反應生成I，結構簡式為。B的結構簡式為，官能團為氯原子，檢驗方法為，在堿性條件下水解，生成氯離子，硝酸酸化后，加硝酸銀溶液，觀察有無白色氯化銀沉淀生成，故使用的試劑為 b 、c 、d 三種；C的結構簡式為，與H2完全加成后，產物分子中環上與氯原子和羧基相連的碳原子為手性碳原子；根據結構D和E的結構簡式分析，D和甲醇發生酯化反應生成E，D→E的反應試劑和條件為甲醇、濃硫酸，加熱；由分析可知，G→H為硝基轉變為氨基的還原反應。F中有一個苯環和一個羰基，不飽和度為5；F中酚羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內氫鍵，穩定性增強，導致F→G中酚羥基不被濃硝酸氧化；由H生成I的化學方程式為 ＋ ClCH2COCl ―→ ＋ 2 HCl；
E分子除苯環外含有3個氧、2個碳、1個不飽和度，X是E的同分異構體，同時滿足下列條件：①遇氯化鐵溶液發生顯色反應，則含酚羥基；②能發生水解反應，則含有酯基；③苯環上只有兩個取代基；則除酚羥基外，另一個取代基可以為—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，各存在鄰、間、對3種，共3×3=9種，除去自身剩余8種；其中，核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1，則含有甲基，且結構對稱，結構簡式為或。

展開更多......

收起↑