資源簡介

山東省青島超銀中學2024-2025學年八年級下學期期末化學模擬試卷（一）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．增強實踐能力，獨立開展化學實驗。進行下列實驗活動時一定發(fā)生化學變化的是
A．砂紙打磨 B．試管晾干 C．酒精燈加熱 D．取用固體
2．節(jié)能減排，從我做起，是當代有素養(yǎng)中學生應肩負起的社會責任和擔當。在下列實驗室做法有利于實現“節(jié)能減排”的是
A．常溫時實現水在太陽光下催化分解
B．加熱結束未及時熄滅酒精
C．做硫燃燒實驗時產物可以直接排放
D．實驗結束時廢液倒入下水道
3．下列配制一定溶質質量分數溶液的操作中，正確的是
A．取用 B．稱量
C．量取水的體積 D．溶解
4．航天科技測得三氧化二碳()是金星大氣層的成分之一，下列有關的說法不正確的是
A．該物質中碳元素的化合價為
B．該物質由兩種元素組成
C．該物質屬于氧化物
D．中C、O元素的質量比為
5．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是
A．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
B．煮沸是飲用水常用的消毒方法
C．單一凈水過程中，過濾凈化程度最高
D．農業(yè)上可采用噴灌方式達到節(jié)水的目的
6．下列實驗方案不能達到相應目的的是
選項 A B C D
實驗方案
目的 探究呼出氣體與吸入氣體中CO2含量 探究分子在不斷運動 測定空氣中氧氣含量 驗證質量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．2021年9月我國科學家利用CO2人工合成了淀粉，其中關鍵的一步是用CO2制取甲醇（化學式CH3OH），其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應體系中共有2種單質
B．該反應前后分子數目沒有改變
C．參加反應的甲、乙分子個數比為1：1
D．該反應體現了無機物在一定條件下可以轉化為有機物
8．下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是
A．氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2O 氧化反應
B．拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量：4P+5O22P2O5 化合反應
C．碳在氧氣中燃燒：C+O2CO2 化合反應
D．電解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反應
9．鐵及其化合物存在如圖轉化關系：
(“→”表示一種物質會轉化成另一種物質)。下列說法正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B．Fe2O3→Fe可通過置換反應實現
C．Fe→FeCl2一定會產生氣體 D．X一定是FeCl3
10．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．化學變化一定伴隨著物理變化，則物理變化也一定伴隨著化學變化
B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質一定不是化合物
C．原子最外層電子數為8是相對穩(wěn)定結構，則有相對穩(wěn)定結構的原子最外層電子數一定為8
D．金屬元素在化合物中顯正價，則非金屬元素在化合物中一定顯負價
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
11．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。
（1）消除室內裝修材料釋放的甲醛（CH2O）可利用如下反應，圖示為該反應的微觀示意圖。
①在框內補充D的微觀模型圖　 　。
②畫出氧離子的結構示意圖：　 　。
③寫出該反應的化學方程式：　 　。
（2）化學用語是學習和研究化學的工具，寫出下列符號中數字“2”的含義：
Fe2+　 　；H2O　 　。
12．結構決定性質，性質決定應用。微觀探析是化學學習的特有方式。A~D是不同粒子的結構示意圖， E是汞元素在元素周期表中的信息。請根據下列圖示回答。
（1）A~D的粒子中共表示　 　種元素。
（2）與C化學性質相似的原子是　 　。
（3）B的粒子符號為　 　。
（4）汞元素屬于　 　 (填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。
13．鉬(元素符號是)是一種重要的金屬，用它制成的金屬材料具有良好的機械性能，在工農業(yè)生產和國防上都有著廣泛的應用。如圖是利用鉬礦石(主要成分為)制備金屬鉬的流程圖，請據圖回答下列問題。
（1）反應①常將鉬礦石粉碎，目的是　 　。
（2）操作1的所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　，所填儀器的作用是　 　。
（3）中鉬元素的化合價為　 　價。
（4）寫出反應③的化學方程式　 　。
（5）步驟①尾氣二氧化硫會對空氣造成污染，可以用氫硫酸溶液來吸收，發(fā)生反應的化學方程式：的化學式為　 　。
14．掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養(yǎng)，請根據實驗裝置回答下列問題。
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是　 　(填字母代號)。
（3）請寫出用圖中B裝置制取氧氣的化學方程式　 　。
15．水的組成及變化的探究是學生必做實驗。
（1）圖1點燃氫氣時，觀察到燒杯內壁上出現　 　，說明水是由氫、氧兩種元素組成。
（2）圖2反應的化學方程式為　 　，實驗測得V（a）：b）=1：2，要確定水分子中氫、氧原子個數比，還需要的數據有　 　（填序號）。
a．水的相對分子質量 b．氫氣、氧氣的密度 c．氫原子、氧原子的相對原子質量
三、計算題：（4分）
16．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，從起始至完全反應的過程中固體質量(y)隨時間的變化情況，請計算：
（1）制得的氧氣質量是　 　克；
（2）混合物中氯酸鉀、二氧化錳的質量分別是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
2．【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
3．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
4．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
5．【答案】C
【知識點】水的凈化；硬水與軟水；保護水資源
6．【答案】D
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；分子的定義與分子的特性；吸入空氣與呼出氣體的比較；驗證質量守恒定律
7．【答案】D
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；單質和化合物；化學反應的實質
8．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；電解水實驗；氫氣的化學性質與燃燒實驗
9．【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】 A、鐵絲在氧氣中燃燒生成，A錯誤；
B、氧化鐵與氫氣在加熱的條件下生成鐵和水，氧化鐵與碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，都屬于置換反應，B正確；
C、鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以不一定會產生氣體，C錯誤；
D、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，所以X不一定是，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、根據鐵絲燃燒實驗分析；
B、根據氧化鐵可與氫氣或碳反應分析；
C、根據金屬的化學性質分析；
D、根據金屬氧化物的性質分析。
10．【答案】B
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化合價規(guī)律和原則；物理變化、化學變化的特點及其判別；單質和化合物
11．【答案】（1） ； ；
（2）一個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷；1個水分子中含有2個氫原子
【知識點】元素的符號及其意義；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
12．【答案】（1）3
（2）A
（3）
（4）金屬
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念；元素的符號及其意義；微粒觀點及模型圖的應用
13．【答案】（1）增大接觸面積，反應更快更充分
（2）玻璃棒；引流
（3）+6；
（4）
（5）H2O
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
14．【答案】（1）集氣瓶
（2）A
（3）2H2O22H2O+O2↑
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
15．【答案】（1）水霧或水珠
（2）；b、c
【知識點】電解水實驗；化學方程式的書寫與配平；氫氣的化學性質與燃燒實驗
16．【答案】（1）9.6
（2）解：設混合物中氯酸鉀的質量為x。
解得：x=24.5g
二氧化錳的質量為：25g-24.5g=0.5g
答：混合物中氯酸鉀的質量是24.5g，二氧化錳的質量是0.5g。
【知識點】氧氣的實驗室制法；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
試題分析部分
1、試卷總體分布分析
總分：6分
分值分布 客觀題（占比） 0.0(0.0%)
主觀題（占比） 6.0(100.0%)
題量分布 客觀題（占比） 10(62.5%)
主觀題（占比） 6(37.5%)
2、試卷題量分布分析
大題題型 題目量（占比） 分值（占比）
計算題：（4分） 1(6.3%) 0.0(0.0%)
選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 10(62.5%) 0.0(0.0%)
非選擇題（本題包括5小題，共26分） 5(31.3%) 6.0(100.0%)
3、試卷難度結構分析
序號 難易度 占比
1 普通 (12.5%)
2 容易 (87.5%)
4、試卷知識點分析
序號 知識點（認知水平） 分值（占比） 對應題號
1 單質和化合物 0.0(0.0%) 7,10
2 化合價規(guī)律和原則 0.0(0.0%) 10
3 氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象 0.0(0.0%) 2,8,9
4 分子的定義與分子的特性 0.0(0.0%) 6
5 化學方程式的書寫與配平 6.0(100.0%) 11,13,14,15
6 化學反應的實質 2.0(33.3%) 7,11
7 化學式的書寫及意義 0.0(0.0%) 4
8 水的凈化 0.0(0.0%) 5
9 保護水資源 0.0(0.0%) 5
10 元素的概念 0.0(0.0%) 12
11 有關元素化合價的計算 0.0(0.0%) 4,13
12 藥品的取用 0.0(0.0%) 3
13 物理變化、化學變化的特點及其判別 0.0(0.0%) 1,10
14 有機物的特征、分類及聚合物的特性 0.0(0.0%) 7
15 微粒觀點及模型圖的應用 2.0(33.3%) 11,12
16 氧氣的實驗室制法 2.0(33.3%) 14,16
17 根據化學反應方程式的計算 0.0(0.0%) 16
18 從組成上識別氧化物 0.0(0.0%) 4
19 質量守恒定律及其應用 0.0(0.0%) 13,16
20 化學式的相關計算 0.0(0.0%) 4
21 空氣的污染與防治 0.0(0.0%) 2
22 元素的符號及其意義 2.0(33.3%) 11,12
23 電解水實驗 2.0(33.3%) 8,15
24 原子結構示意圖與離子結構示意圖 0.0(0.0%) 10,12
25 驗證質量守恒定律 0.0(0.0%) 6
26 化學方程式的概念、讀法和含義 0.0(0.0%) 7
27 氣體制取裝置的探究 2.0(33.3%) 14
28 實驗室常見的儀器及使用 0.0(0.0%) 3
29 硬水與軟水 0.0(0.0%) 5
30 氫氣的化學性質與燃燒實驗 2.0(33.3%) 8,15
31 物質的鑒別、推斷 0.0(0.0%) 9
32 測定空氣中的氧氣含量 0.0(0.0%) 6,8
33 吸入空氣與呼出氣體的比較 0.0(0.0%) 6
34 過濾的原理、方法及其應用 0.0(0.0%) 13

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