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第三章 鐵 金屬材料 課時練習
一、單選題
1．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優點是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
2．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補鐵劑會與維生素C同服。下列有關敘述中錯誤的是（　　）
A．補鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在
B．鐵是人體必需的微量元素
C．補鐵劑搭配的維生素C具有還原性
D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+
3．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．鹽酸 D．氨水
4．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　　）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
5．合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是（　　）
A．硬鋁 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀
6．營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。
離子種類 K+ NH4+ NO3－ PO43－
濃度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01
該營養液中K+的物質的量濃度為（　　）
A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1
C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1
7．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）
A．NA 個氧氣分子與 NA 個氮氣分子的質量比是 8：7
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的數目之比（　　）
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）mol/L
A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C．2(2a-b)/v D．2(2b-a)/v
10．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1﹕4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是（　　）
A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕1
11．與1.8 g H2O含有相同氧原子數的H2SO4的質量為 (　　)
A．2.45 g B．4.9 g
C．0.1 g D．0.2 g
12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液
13．物理量“物質的量”的引入，不僅可以建立微觀與宏觀的聯系，還可以從定量的角度認識物質及其變化。下列有關表述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為的氨水，該氨水的物質的量濃度為
B．20℃，101KPa，等質量的和的體積比是9：22
C．實驗室配制物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盤天平稱量4.0g
D．物質的量濃度相同、體積相同的三種物質的溶液：、、，分別與相同物質的量濃度的恰好反應，消耗溶液的體積比為3：1：1
14．甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（　　）
A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3
15．設NA為阿伏加德羅常數。下列關于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的說法錯誤的是（忽略水的電離）（　　）
A．1 L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO3—的濃度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA個NO3－
16．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多
C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D．工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳
二、綜合題
17．按要求填空：
（1）將質量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為　 　；氮原子和氧原子的個數之比為　 　；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為　 　．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl﹣的物質的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質的量濃度之比為　 　
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變為8.4g，則原c（CuSO4）為　 　 mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質量是　 　 g．
18．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：　 　
（2）HCl的電離方程式：　 　
（3）Na2CO3的電離方程式：　 　
（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應的方程式：　 　
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理：　 　．
19．
（1）在標準狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.體積由大到小的順序　 　（填序號，下同）。
b.氫原子個數由大到小的順序　 　。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則X2-的摩爾質量為　 　。
（3）若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數的值)　 　L。
（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。
能導電的是　 　 ；屬于非電解質的是　 　。
20．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量 ，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑 （高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入稀 ，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；
II. 向I所得固體中繼續加入足量稀 ，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的 ，固體溶解得 溶液；
III. ……
（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，用離子方程式解釋其可能的原因　 　。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現象是　 　，涉及的化學反應方程式是　 　、　 　。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）　 　。
（2）步驟II中 在酸性條件下氧化了銅，獲得 溶液。參加反應的 與Cu的物質的量之比為　 　。
（3）步驟I所得溶液經進一步處理可制得 ，流程如下：
寫出由 制取 的離子反應方程式　 　。
21．回答下列問題。
（1）現有下列物質：①②液態氯化氫③④熔融NaOH⑤固體⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導電的是　 　，屬于電解質的是　 　，屬于非電解質的是　 　。
（2）個分子的物質的量為　 　mol，共含　 　個氫原子。將上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為　 　mol/L。
（3）標準狀況下，1.7g的體積為　 　L。
（4）15.6g中含0.4mol的，則R的相對原子質量是　 　。
答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．D
17．（1）1：2；2：1；16.8 L
（2）8：5
（3）0.5
（4）6
18．（1）NaOH=Na++OH﹣
（2）HCl=H++Cl﹣
（3）Na2CO3=2Na++CO32
（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
19．（1）④>②>①>③；③>②>①>④
（2）16g·mol－1
（3）22.4bc/aNA
（4）⑤⑦；②⑥
20．（1） （或 等）；先產生白色（絮狀）沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；；； 、
（2）1：1
（3）
21．（1）④⑥；②④⑤；①③
（2）2；；2
（3）1.12
（4）16

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