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山東省山東師范大學第二附屬中學2024-2025學年八年級下學期期末化學模擬試卷（一）(含答案解析)
一、選擇題（以下選項中只有一個正確答案，每小題3分，共12小題，共36分）
1．以下有關爆炸的變化是化學變化的是
A．天然氣爆炸 B．電燈泡爆炸 C．氣球爆炸 D．輪胎爆炸
2．空氣質量檢測實踐中，檢測的指標不包括
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．氮氣
3．下列物質按照混合物，氧化物、單質順序排列的是
A．硫酸銅、氧化鎂、金剛石 B．空氣、水、氧氣
C．不銹鋼、二氧化硫、氯化鈉 D．海水、碳酸鈣、氫氣
4．下列表述正確的是
選項 反應物及反應條件 化學反應方程式 實驗現象
A 鐵絲在氧氣中點燃 4Fe+3O22Fe2O3 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B 紅磷在空氣中點燃 4P+5O22P2O5 產生大量白霧，放出大量的熱量
C 將光亮鐵釘投入硫酸銅溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色
D 將H2通入CuO一段時間后加熱 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐漸變為亮紅色，試管口有冷凝的液體
A．A B．B C．C D．D
5．下列排列順序錯誤的是
A．空氣中各物質的體積分數由多到少氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體
B．海水中元素含量由多到少：O、H、Cl、Na
C．鐵元素的質量分數由大到小：
D．錳元素的化合價由高到低：
6．分類是認識和研究問題的重要方法之一。下列分類正確的是
A．金剛石、干冰都是純凈物 B．鉛筆芯、橡膠都是導體
C．蜂蠟、海波都是非晶體 D．煤、乙醇都是化石燃料
7．為探究物質燃燒的條件，化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，將氧氣通入形玻璃管中。觀察到熱水中未燃燒的白磷開始劇烈燃燒。下列說法不合理的是
A．熱水只有隔絕空氣的作用 B．該實驗說明燃燒需要氧氣
C．該裝置體現綠色化學理念 D．氣球變大說明燃燒放出熱量
8．下列實驗操作中不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較黃銅和銅硬度大小 相互刻劃
B 鑒別氫氣和甲烷 點燃，分別在火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯
C 驗證石蠟中含有氫元素 在燃著的蠟燭火焰上方罩一個干冷的燒杯
D 除去CO2中混有的CO 點燃
A．A B．B C．C D．D
9．“化學觀念”是化學學科核心素養的重要組成部分，下列歸納與整理正確的是（　　）
A．分類觀：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水都屬于堿
B．守恒觀：任何變化都遵守質量守恒定律
C．變化觀：食物腐爛、金屬生銹、天然氣爆炸都屬于緩慢氧化
D．微粒觀：分子、原子、質子都可直接構成物質
10．在容積為250mL的集氣瓶內裝入如圖所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧氣。然后用帶火星的木條依次伸入兩個集氣瓶中，觀察到①中木條不復燃，②中木條復燃。下列有關說法中，錯誤的是
A．能使帶火星的木條復燃的氧氣，不一定是純凈的氧氣
B．觀察到集氣瓶口有氣泡往外冒出時，要在水中蓋上玻璃片再移出水槽正放在桌上
C．圖①實驗中，集氣瓶內氧氣的體積分數為30%
D．圖②實驗中，集氣瓶內氧氣的體積分數為52.6%
11．下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A．干冰升華吸熱，可作制冷劑
B．石墨質軟，可作電池的電極
C．氧氣具有助燃性，可作燃料
D．銅有良好的導熱性，可用于制作導線
12．下列實驗不能達到實驗目的的是
A．①比較火焰各層溫度 B．②驗證質量守恒定律
C．③測定空氣中氧氣的含量 D．④探究可燃物燃燒的條件
二、填空題（共4小題，共30分）
13．請根據題目要求填寫物質的化學式或反應方程式：
（1）能供給動、植物呼吸的是　 ??；
（2）造成酸雨的主要污染物是　 ??；
（3）澄清石灰水可用于實驗室檢驗　 　，澄清石灰水的主要成分為　 　，該物質使澄清石灰水變渾濁的反應的化學方程式為：　 　。
（4）二氧化碳能夠與水發生反應，將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到溶液變成紅色，那么二氧化碳與水反應的化學方程式為：　 　。
14．“極目楚天，共襄星漢”是2024年“中國航天日”的主題。4月25日，神舟十八號載人飛船（簡稱“神十八”）順利發射入軌，該飛船上使用了多種高新科技。
（1）水的凈化再利用：“生命吸管”是一種類似的凈水裝置（如下圖），椰殼活性炭可以消除異味、提升口感，是利用了它的　 　性。
（2）“太空養魚”：在生態實驗組件的幫助下，斑馬魚呼出的CO2可供給金魚藻進行　 　作用，再產生O2予斑馬魚呼吸，形成自給自足的小型水生生態循環系統。
（3）“神十八”使用絕原子原子鐘進行精確計時，下圖為銫原子的結構示意圖。下列說法中正確的是______（填序號）。
A．m=8
B．銫元素在元素周期表中位于第六周期
C．銫原子的中子數為55
D．銫原子在化學反應中易失去電子
（4）搭載“神十八”的運載火箭，以C2H8N2為燃料，與助燃劑N2O4氣體在點燃的條件下反應生成無毒無害的一種單質和兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式　 　。
15．自然界中的“碳循環”（如圖）為生態系統的正常運轉提供了可靠的資源保障．
（1）“碳循環”中循環的是　 ?。ㄟx填“碳單質”或“碳元素”）。
（2）實驗室中常使用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，其反應原理是　 　。
（3）化石燃料主要包括煤、石油和　 　，煤燃燒過程中　 　能轉化為熱能。
（4）新能源的使用可減少二氧化碳的排放，請你寫出一種新能源　 　。
16．如下圖中甲為實驗室用于測定空氣中氧氣體積分數的常用裝置，請回答下列問題。
（1）紅磷燃燒的現象是　 　。
（2）某同學在做該實驗時，所測得氧氣的體積分數小于1/5，那么可能的原因是（任答一點）　 　。
（3）該實驗后瓶中剩余氣體主要為氮氣（N2），請推測氮氣的化學性質（寫一條）：　 　。
（4）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖乙所示），你認為改進后的優點是　 　。
三、實驗題（共2小題，共22分）
17．根據下圖回答問題。
（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為　 　。利用該反應及A裝置制取少量氧氣的主要操作步驟有：①檢查裝置的氣密性質；②組裝儀器；③向分液漏斗中注入過氧化氫溶液；④向錐形瓶中放入二氧化錳；⑤收集氣體。正確的操作順序是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E裝置收集氧氣，當觀察到　 　的現象時，再開始收集。
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室常加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣，此時應選用的發生裝置是　 ?。ㄌ顦颂枺蝗粲肍裝置收集氨氣，則氣體要從　 ?。ㄌ睢癿”或“n”）端通入。
（4）實驗室利用裝置A制取氣體的化學反應方程式為　 　，用C裝置而不用E裝置收集氣體的原因是　 　。
18．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下圖所示實驗，回答以下問題。
（1）實驗一：集氣瓶A中發生反應的化學方程式為　 　。集氣瓶中盛少量水的目的是　 　。用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂條，放在酒精燈上點燃后，立即伸進盛有二氧化碳集氣瓶中（圖B），發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，該反應中生成黑色固體是　 　，本實驗使你對燃燒條件產生的新認識是　 　。
（2）實驗二：將制取的二氧化碳緩緩地倒入燒杯中，觀察到的現象是　 ??；驗證了二氧化碳的物理性質是　 　。
（3）實驗三：出現的現象是：左邊試管中　 　，右邊試管中　 　，原因是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
四、計算題（共2小題，共12分）
19．二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發生反應的化學方程式為：。
（1）固體中　 　元素的質量減少。
（2）加熱至　 　℃時，MnO2開始分解。
（3）根據化學方程式求46.0gMnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質量是多少？(請寫出計算過程)
（4）A點的固體物質成分是　 　(填化學式)。
20．某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g稀鹽酸分成5等份，逐次加到用50g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像。請根據有關信息回答下列問題：
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 45 40 35 30 a
（1）求表格中a的數值為　 　，該品牌補鈣藥劑中的質量分數是　 　。
（2）求該反應中m的值（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
2．【答案】D
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
3．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
4．【答案】D
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；金屬的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗
5．【答案】A
【知識點】空氣的組成；物質的元素組成；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、空氣中各物質的體積分數由多到少順序為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳，符合題意；
B、海水中元素含量由多到少為O、H、Cl、Na，不符合題意；
C、中鐵元素的質量分數為，中鐵元素的質量分數為，中鐵元素的質量分數為，鐵元素的質量分數由大到?。?、、，不符合題意；
D、鉀元素在化合物中呈+1價，氧元素為－2價，依據化合物中元素化合價代數和可知，0、、中錳元素的化合價分別是+7價、+6價、+4價，即錳元素的化合價由高到低：、、，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據空氣的組成及各成分體積分數分析；
B、根據海水中元素及含量多少分析；
C、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析；
D、根據常見元素化合價及化合物中元素化合價代數和分析。
6．【答案】A
【知識點】晶體和結晶的概念與現象；碳單質的性質和用途；化石燃料的利用與保護；純凈物和混合物
7．【答案】A
【知識點】綠色化學；燃燒的條件與滅火原理探究
8．【答案】D
【知識點】合金與合金的性質；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
9．【答案】A
【知識點】物質的微粒性；氧化反應及其應用；質量守恒定律及其應用；物質的簡單分類
【解析】【解答】A、堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成的一類化合物，氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成，氨水由銨根離子和氫氧根離子構成，它們都屬于堿類，故A正確；
B、質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，故B錯誤；
C、反應進行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化叫做緩慢氧化，所以食物腐爛、金屬生銹都屬于緩慢氧化，而天然氣爆炸是發光、放熱的劇烈的氧化反應，故C錯誤；
D、可以直接構成物質的微粒有分子、原子和離子，而質子不能直接構成物質，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A、根據堿的構成微粒進行分析解答；
B、根據質量守恒定律適用的范圍進行分析解答；
C、根據緩慢氧化的定義進行分析解答；
D、根據構成物質的微粒進行分析解答。
10．【答案】C
【知識點】空氣的組成；氧氣的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
11．【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；碳單質的性質和用途；二氧化碳的用途
12．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；蠟燭燃燒實驗；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、將火柴梗橫放在火焰上，通過比較火柴梗上的碳化情況，可比較火焰各層溫度，該實驗能達到實驗目的，故A不符合題意；
B、紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，有新物質生成，屬于化學變化，且該反應在密閉容器中進行，待完全反應冷卻至室溫后，天平平衡，可以驗證質量守恒定律，故B不符合題意；
C、硫粉在空氣中燃燒消耗氧氣生成二氧化硫氣體，在化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，故C符合題意；
D、銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，銅片上的紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，水中的白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，可以探究可燃物燃燒的條件，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據比較火柴梗上的碳化情況進行分析解答；
B、根據質量守恒定律在反應前后總質量不變進行分析解答；
C、根據硫燃燒的產物進行分析解答；
D、根據探究燃燒的條件進行分析解答。
13．【答案】（1）O2
（2）SO2、NO2
（3）CO2；Ca（OH）2；
（4）
【知識點】空氣的組成；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的檢驗和驗滿；常用燃料的使用與其對環境的影響
14．【答案】（1）吸附
（2）光合
（3）
（4）
【知識點】自然界中的物質循環；元素周期表的特點及其應用；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途
15．【答案】（1）碳元素
（2）
（3）天然氣；化學
（4）太陽能（合理即可）
【知識點】自然界中的物質循環；二氧化碳的檢驗和驗滿；化石燃料的利用與保護；資源綜合利用和新能源開發
16．【答案】（1）產生大量白煙、放熱
（2）裝置漏氣
（3）不能燃燒（合理即可）
（4）避免了燃燒匙伸入集氣瓶時導致瓶內氣體逸出而產生的誤差（合理即可）
【知識點】測定空氣中的氧氣含量
17．【答案】（1）；C
（2）導管口有連續均勻的氣泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，利用該反應及A裝置制取少量氧氣是要先組裝儀器，然后檢查裝置氣密性，再向錐形瓶中放入二氧化錳，向分液漏斗中注入過氧化氫溶液，最后收集氣體，操作步驟為②①④③⑤，故選：C；
（2）用E裝置排水法收集氧氣時，當觀察到導管口氣泡連續均勻冒出的現象時，再開始收集，因為剛開始排出的是裝置內的空氣；
（3）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣為固固加熱型反應，應選用的發生裝置是B，氨氣密度比空氣小，若用F裝置收集氨氣，則氣體要從n端通入；
（4）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C裝置向上排空氣法收集而不用E裝置排水法收集CO2氣體的原因是二氧化碳密度比空氣大且能溶于水。
故答案為：(1)； C；
（2） 導管口有連續均勻的氣泡冒出 ；（3）B ； n ；
（4） ；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水。
【分析】（1）根據實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣的化學方程式的書寫，制取氣體的步驟為先組裝儀器，再檢查裝置氣密性，先裝固體藥品，再倒入液體藥品，最后收集氣體進行分析解答；
（2）根據用排水法收集氣體要等導管口連續均勻冒出氣泡才開始收集進行分析解答；
（3）根據發生裝置選擇的依據，萬能瓶收集密度比空氣小的氣體，氣體要短進長出進行分析解答；
（4）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫，氣體收集裝置選擇的依據進行分析解答。
（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，利用該反應及A裝置制取少量氧氣是要先組裝儀器，然后檢查裝置氣密性，再向錐形瓶中放入二氧化錳，向分液漏斗中注入過氧化氫溶液，最后收集氣體，操作步驟為②①④③⑤，故選：C；
（2）用E裝置排水法收集氧氣時，當觀察到導管口氣泡連續均勻冒出的現象時，再開始收集，因為剛開始排出的是裝置內的空氣；
（3）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣為固固加熱型反應，應選用的發生裝置是B，氨氣密度比空氣小，若用F裝置收集氨氣，則氣體要從n端通入；
（4）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C裝置向上排空氣法收集而不用E裝置排水法收集CO2氣體的原因是二氧化碳密度比空氣大且能溶于水。
18．【答案】（1）；防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；碳；燃燒不一定需要氧氣
（2）蠟燭自下而上依次熄滅；二氧化碳密度比空氣大
（3）石蕊紙花不變色；石蕊紙花變紅；
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的物理性質；探究二氧化碳的性質
19．【答案】（1）氧
（2）300
（3）設最多制得的MnO2的質量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的質量是34.8g
（4）MnO2和Mn2O3
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
20．【答案】（1）30；40%
（2）解：分析表中數據可知，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量為50g-30g=20g
設完全反應生成二氧化碳的質量為x
x=8.8g
答：該反應中m的值為8.8。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；二氧化碳的實驗室制法

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