資源簡介

威遠中學校2026屆高二下期5月月考
化學試題
注意事項：
考試時間共75分鐘。試卷共6頁，滿分100分。
考生作答客觀題時，必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應的標號涂黑。
考生作答主觀題時，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：N-14 H-1 Fe-56 C-12
I卷
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．化學來源于生活又服務生活。下列說法錯誤的是
A．在游泳池或澡堂內用明礬殺菌消毒 B．公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達爾效應
C．真空食品包裝袋內，用還原鐵粉作抗氧化劑 D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
2．《本草綱目》對民間的釀酒工藝載有：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。下列說法錯誤的是
A．糧食釀酒過程中涉及氧化還原反應 B．可用NaOH檢驗乙酸中含有的酒精
C．上述文中描述的內容涉及蒸餾操作 D．75%的酒精可用于滅活新型冠狀病毒
3．下列說法正確的是
A．VSEPR模型相同：和
B．晶體類型相同：石英和干冰
C．中心原子雜化類型相同：和
D．基態原子價層軌道上的電子數相同：Cr和Cu
4．下列物質的化學用語表達正確的是
A．四氯化碳的電子式：
B．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl
C．2—丙烯的鍵線式：
D．丙烷分子的球棍模型示意圖：
5．下列化學方程式或離子方程式書寫正確的
A．碳酸氫鈉溶液顯堿性
B．向氯化銀懸濁液中滴加過量氨水
C．乙醇與氫溴酸加熱反應
D．金屬鋰在中加熱
6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．1mol過氧化氫(H2O2)所含的共價鍵數目為3NA
B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ鍵數為16NA
C．28g的C2H4和N2混合氣體中含有π鍵的數目為2NA
D．12g金剛石晶體中含有C—C鍵的數目為2NA
7．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是
① ② ③ ④
A．圖①裝置可用于從食鹽水中提取固體
B．圖②裝置可用于分離和
C．圖③裝置可用于分離、提純有機化合物
D．圖④裝置可用于酒精提取溴水中的溴
8．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。基態A原子L層的電子有兩種不同的空間運動狀態；基態原子的未成對電子在同周期中數目最多；與同周期的元素中，第一電離能大于的只有一種；與同主族。下列說法正確的是
A．電負性：
B．化合物中，只含有極性共價鍵
C．中，中心原子最外層滿足8電子穩定結構
D．為離子晶體，熔融狀態下可以導電
9．下列對有關事實的解釋錯誤的是
選項 事實 解釋
A 烯烴可加成而烷烴不能 碳原子之間的π鍵不如σ鍵牢固
B HF的穩定性強于HCl HF分子之間存在氫鍵
C 酸性：C6H5COOH>CH3COOH -C6H5屬于吸電子基團，使-COOH中氧氫鍵極性增強，易電離出氫離子
D 金屬晶體能導電 晶體中自由電子在外加電場中能定向移動
A． B． C． D．
10．通過植物提取的一些精油可以提神醒腦，是該精油中的重要化學成分。下列說法錯誤的是
A．Y物質屬于醛類物質
B．的碳原子雜化方式有和
C．中存在1個手性碳原子
D．分子中鍵和鍵的個數比為
11．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．晶體中Fe周圍距離最近且相等的Fe有12個
B．a原子的分數坐標為(，，0)
C．若晶體的密度為bg/cm3，則1個晶胞的體積為cm3
D．該晶胞的俯視投影圖為
12．可逆反應mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應物X的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是
A．正反應放熱，m＋nx
C．正反應吸熱，m＋nx
13．某新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還可以淡化海水，電池構造示意圖如圖所示。下列關于電池工作時的說法正確的是
A．a極發生還原反應 B．b極上電極方程式為：
C．Na+通過交換膜向左室遷移 D．反應中每消耗1molCN-，轉移電子數為
14．杯酚()能夠分離提純C60和C70，其結構和提純原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循環使用
B．杯酚晶體屬于分子晶體
C．杯酚與C60分子之間通過氫鍵形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
II卷
二、填空題（共4個大題，共58/分）
15．回答下列問題：
(1)基態銅原子的簡化電子排布式為 ，同周期與銅原子未成對電子數相同的p區元素原子為 (填元素符號)。
(2)關于化合物NH3、NF3中，①鍵角的比較NF3___________NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)元素銅與鋅的第二電離能分別為，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。
(4)一種鐵氮化合物具有高磁導率，可用于制電子元件，其晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數的值為，則其晶胞邊長是 。
(5)向溶液中滴加氨水可以得到1:1型離子化合物，其陽離子結構如圖所示，陰離子為正四面體結構。
①該陽離子中存在的化學鍵類型為 (填序號)。
A．離子鍵　 B．極性鍵 　C．非極性鍵　D．σ鍵　E.π鍵　F.配位鍵　G.氫鍵
②該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是 。
③在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： 。
16．完成下列問題。
(1)借助于李比希法、現代科學儀器及化學實驗可以測定有機化合物的組成和結構。如圖所示的是確定有機化合物的分子式常用的裝置，其中管式爐可提供有機化合物燃燒所需的高溫。
①裝置C中CuO的作用是 。
②裝置F的作用是 。
(2)有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：
①有機物X的質譜圖如下：有機物X的相對分子質量是 。
②將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發現無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g，則有機物X的分子式是 。
③經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜有2組吸收峰，峰面積之比是3∶1，有機物X的結構簡式是 。
(3)經紅外光譜測定中含有的官能團的名稱為 。
17．乙酰苯胺可作為退熱劑。純乙酰苯胺為白色晶體，熔點 114.3℃，微溶于水， 易溶于有機溶劑。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的雜質，可通過重結晶提純。乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：
t/℃ 20 50 80 100
溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5
回答下列問題：
(1)重結晶時，加水量應根據粗乙酰苯胺的量和其在 ℃時的溶解度計算確定。
(2)若加熱時不慎碰倒酒精燈而使酒精灑出起火，應立即用 覆蓋。
(3)下列玻璃儀器中，重結晶實驗不需要的是 (填名稱)
(4)加熱溶解后進行熱過濾，若濾紙上有較多晶體析出，可能的原因有 (答出兩條)。不能將濾紙上析出的晶體合并到濾液中，原因是 。
(5)結晶時，如果想要得到較大的晶體，可采取的方法有 。(填標號)
A．攪拌 B．快速降溫 C．緩慢降溫
過濾后，可用來洗滌晶體的是 。(填標號)
乙醇 B．冷水 C．熱水
18．催化加氫制甲醇有利于減少的排放，實現“碳達峰”，其總反應可表示為：。催化加氫制甲醇的反應過程中各物質的相對能量變化情況如圖所示。
(1)該反應的 。
(2)催化加氫制甲醇的總反應速率由第 步決定(填“一”或“二”)。
(3)若該反應在恒容密閉容器中進行，判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______(填序號)。
A．混合氣體中的濃度保持不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．反應速率
(4)對該反應在其它條件不變的情況下，要增大正反應速率，平衡又向正反應方向移動，所采取的措施是 。
(5)在溫度為TK時，向恒容密閉容器中通入和，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖所示。
①反應開始至達到平衡時， 。
②CO2的平衡轉化率= 。
③該溫度下的平衡常數 。
威遠中學校2026屆高二下期5月月考
化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C C C C B A
題號 11 12 13 14
答案 A B D C
15． (1) Ga、Br
(2)小于 NH3和NF3均為sp3雜化，均含有一對孤電子對，因此結構為三角錐形，但由于電負性F>N，在NH3中成鍵電子對偏向N，成鍵電子對排斥力大，鍵角大，NF3中成鍵電子對偏向F，成鍵電子對排斥力小
(3) Cu+最外層電子排布為3d10，呈全滿狀態，相對更穩定，所以第二電離能更高
(4)
(5) BDF 電負性：O>N，配位鍵強度：O→Cu2+16.(1) 將燃燒生成的CO轉化為CO2 吸收空氣中的水蒸氣和CO2，防止影響有機物元素的測定
(2) 100 C5H8O2 或
(3)羥基 羧基 酰胺基
17.(1)100
(2)濕抹布
(3)分液漏斗、容量瓶
(4) 過濾操作過慢，導致溶液溫度下降，晶體析出；加熱溶解時溫度不夠高，導致晶體沒有完全溶解。
晶體中含有不溶于水的雜質
(5) C B
18．(1)-49 (2)一
(3)AC
(4)增大壓強或增大反應物濃度等
(5) 50% 40000
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑