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四川省攀枝花市第十五中學(xué)2024-2025高二下學(xué)期期中考試
化 學(xué) 試 題
本卷滿分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 58
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、單選題
1．人類生活離不開材料科學(xué)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)
B．制造“蛟龍?zhí)枴睗撍鬏d人球艙的鈦合金比純鈦的強度更大，但熔點更低
C．聚乙炔經(jīng)過摻雜處理后可用于制備導(dǎo)電高分子材料
D．光纖、石墨烯和碳化硅都屬于無機非金屬材料
2．下列說法正確的是
A．分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體有2種
B．蘋果酸分子中含有1個手性碳原子
C．分子中所有原子不可能共平面
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．晶體中Si—O鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有極性共價鍵數(shù)目為
C．聚乙烯中含有的鍵數(shù)目為
D．配離子中含鍵數(shù)目為
4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
B．苯酚與足量濃溴水的反應(yīng)：+3Br2→+3 HBr
C．實驗室用乙醇制乙烯：
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBr↑
5．《哪吒2》的爆火出圈，離不開電影中炫酷的特效效果，以下說法中正確的是
A．敖丙使水結(jié)成冰，水分子之間的間隙減小
B．三味真火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C．風(fēng)火輪耐高溫、耐磨損、不導(dǎo)熱，其主體材料可能為共價晶體
D．結(jié)界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結(jié)果
6．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，得到深藍(lán)色的溶液，將溶液分為兩份，分別進(jìn)行下列實驗操作：
序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象或結(jié)論
① 再加入95%乙醇 析出深藍(lán)色晶體
② 向深藍(lán)色溶液中插入打磨至光亮的鐵絲 一段時間后，鐵絲表面析出有金屬光澤的紅色固體
下列說法不正確的是
A．實驗①中用玻璃棒摩擦試管壁是為了引入晶核
B．實驗①析出深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．實驗②說明[Cu(H2O)4]2+與NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D．上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+
7．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是
A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱為2-甲基丁烷，則的名稱為2-甲基丁烯
B．氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C．根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質(zhì)相似，則元素B和Si的某些性質(zhì)也相似
D．和P4都為正四面體形，中鍵角為109°28′，P4中鍵角也為109°28′
8．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，對下列物質(zhì)性質(zhì)解釋不正確的是
選項 性質(zhì) 解釋
A 穩(wěn)定性： 的鍵能大于的鍵能
B 水中溶解性： HCl是極性分子，是非極性分子
C 熔點： 、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，范德華力逐漸增大
D 沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵
A．A B．B C．C D．D
9．具有美白功效的某化妝品的主要成分Z的合成方法如圖所示，下列分析正確的是
A．X存在順反異構(gòu)體 B．X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)相同
C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Z的分子式為C14H14O2
10．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)

A．①裝置用于實驗室制備乙炔 B．②裝置用酒精萃取碘水中的碘
C．③裝置用于實驗室制硝基苯 D．④裝置可蒸餾提純硝基苯
11．光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是
A．該高分子材料可降解
B．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇
D．異山梨醇分子中有2個手性碳
12．1，3 丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步H+進(jìn)攻1，3 丁二烯生成碳正離子( )；第二步Br 進(jìn)攻碳正離子完成1，2 加成或1，4 加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2 加成產(chǎn)物與1，4 加成產(chǎn)物的比例分別為和。
下列說法不正確的是
A．由圖可知，該反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定
B．1，3 丁二烯與HBr的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．從0℃升至40℃，1，2 加成正反應(yīng)速率的增大程度小于1，4 加成正反應(yīng)速率的增大速度
D．與0℃相比，40℃時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率更大
13．某實驗小組設(shè)計如圖裝置完成乙炔的制備和性質(zhì)探究實驗。下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)裝置中的飽和食鹽水作用是加快產(chǎn)生乙炔的速率
B．c處有黑色沉淀生成，其離子方程式為H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
C．d、e裝置中溶液都會發(fā)生褪色現(xiàn)象，反應(yīng)原理相同
D．f處產(chǎn)生明亮淡藍(lán)色火焰，沒有黑煙生成
14．我國科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：
下列說法錯誤的是
A．充電時，向電極移動
B．充電時，陰極附近溶液的增大
C．放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D．放電時，電池總反應(yīng)為
15．25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系，正確的是
A．A點：溶液中由水電離出的c(OH-)=0.1 mol·L-1
B．B點：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C點：a>12.5，酸堿恰好完全中和
D．D點：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
16．如圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。回答下列問題：
(1)A裝置中盛放液體的裝置名稱為 ，連接好裝置進(jìn)行實驗前應(yīng) 。
(2)D裝置的作用是 ，E裝置中所盛放試劑的名稱是 。
(3)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加0.72克，E管質(zhì)量增加1.76g，該有機物的質(zhì)譜圖如下所示，則該有機物的分子式為 。
(4)該核磁共振氫譜中有2種峰且峰面積比為3∶1，則該分子可能為 (填化學(xué)名稱)。
(5)該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是： 。
17．三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖：
已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有、、、。
②氧化性。
③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：
沉淀物
開始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道表示式為： 。
(2)用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關(guān)，若酸浸時溫度較高會生成一定量的，其可能的原因是 。
(3)“浸出液”中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“濾渣”的主要成分是 和 ，“調(diào)pH”的范圍為 。
(5)“濾液”中主要含，經(jīng)“操作I”可獲得較純凈的晶體，“操作I”包括向溶液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，然后再HCl氛圍下 、 、減壓過濾等過程。
(6)“氧化”時應(yīng)先加入氨水生成配離子后再加。若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為 。
18．煤的氣化產(chǎn)物(CO、H2)可用于制備合成天然氣(SNG)，涉及的主要反應(yīng)如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol
水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H= kJ/mol。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是 (填“A”或“B”)。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H<0，下列說法正確的是 。
A．若混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)
B．達(dá)平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡常數(shù)保持不變
C．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)在恒壓管道反應(yīng)器中按n(H2) ： n(CO)=3：1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400°C、P總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。
組分 CH4 H2O H2 CO2 CO
體積分?jǐn)?shù)/% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500
①該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= 。
②Kp是分壓表示的平衡常數(shù)，400°C時CO甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa-2(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)已知：N2O和CO在Fe+作用下發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2 第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①決定總反應(yīng)速率的是 (填“第一步”或“第二步)
②下列有關(guān)說法正確的是 。
A．Fe+改變反應(yīng)歷程，也改變了反應(yīng)的ΔH B．升高溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小
C．FeO+是中間產(chǎn)物，也可叫作催化劑 D．第二步反應(yīng)中有極性共價鍵的斷裂和形成
19．從臍橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多種作用，常用于醫(yī)藥、食品加工、日化等多個領(lǐng)域。橙油的主要成分是檸檬烯，其鍵線式如下。
檸檬烯：
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下合成路線：
已知：①（R為烴基或H）；此反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
②Diels Alder反應(yīng)：。
回答下列問題：
(1)檸檬烯的分子式 ，官能團(tuán)名稱 。
(2)上述反應(yīng)①②③④⑤，屬于加成反應(yīng)的是 （填序號）。
(3)寫出A→B的化學(xué)方程式： 。
(4)屬于烯烴的同分異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）有 種。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(6)一種高分子材料結(jié)構(gòu)如圖所示：
該高分子材料由 單體聚合而成。
第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁
《四川省攀枝花市第十五中學(xué)2024-2025高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C D C D D C
題號 11 12 13 14 15
答案 D D B C D
1．A
【詳解】A．聚四氟乙烯中沒有不飽和鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；
B．鈦合金與純金屬鈦相比，具有較低的熔點、更高的硬度，B正確；
C．聚乙炔高分子材料能像金屬一樣能傳遞電子，具有導(dǎo)電性，C正確；
D．光纖主要成分二氧化硅，石墨烯主要成分為C、碳化硅要成分為SiC，都屬于無機非金屬材料，D正確；
故選A。
2．B
【詳解】A．分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體為醇的有、、為醚的有，有3種，A錯誤；
B．連接4個不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，蘋果酸分子中含有1個手性碳原子，B正確；
C．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)所有原子在同一平面，碳碳雙鍵和相連的原子，6原子共面，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，故所有原子可能共平面，C錯誤；
D．石油分餾一般得到汽油、柴油、煤油等，得不到甲烷、乙烯等，D錯誤；
故選B。
3．D
【詳解】A．1molSiO2中有4molSi-O鍵，30gSiO2晶體中Si-O鍵的數(shù)目為=2NA，故A錯誤；
B．四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接運用22.4L/mol計算出四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，不含不飽和鍵，因此聚乙烯中不含π鍵，故C錯誤；
D．Cu2+與4個H2O形成配位鍵，即形成4個σ鍵，1個水分子中含有2個σ鍵，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為(4+2×4)NA=12NA，故D正確；
答案為D。
4．D
【詳解】A．溴乙烷不能電離出溴離子，滴入AgNO3溶液不能檢驗其中的溴元素，故A錯誤；
B．苯酚與足量濃溴水的反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，離子方程式為：，故B錯誤；
C．實驗室用乙醇在濃硫酸、170℃下制乙烯：，故C錯誤；
D．實驗室用液溴和苯在催化劑FeBr3的作用下制溴苯：+Br2+HBr↑，故D正確；
故選D。
5．C
【詳解】A．冰分子中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，氫鍵具有飽和性和方向性，在冰的結(jié)構(gòu)中每個水分子都位于四面體中心，它與周圍的四個水分子分別以氫鍵相結(jié)合，這樣的結(jié)構(gòu)并不是緊密的，使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致水結(jié)冰時水分子之間的間隙增大，A項錯誤；
B．等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成，B項錯誤；
C．共價晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點高，硬度大，一般耐高溫、耐磨損、不導(dǎo)熱，C項正確；
D．銅的活潑性不如H+，難以自發(fā)發(fā)生析氫腐蝕，因而銅綠主要發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，D項錯誤；
答案選C。
6．D
【分析】溶液中含有的是、，逐滴加入氨水至過量，生成深藍(lán)色的溶液。
【詳解】A．深藍(lán)色的溶液中加入95%乙醇，降低的溶解度，用玻璃棒摩擦試管壁引入晶核，有利于晶體析出，A項正確；
B．實驗①析出深藍(lán)色晶體為，B項正確；
C．深藍(lán)色的溶液中含有，插入打磨至光亮的鐵絲析出有金屬光澤的紅色固體為，即發(fā)生，則說明發(fā)生轉(zhuǎn)化為，結(jié)合上述分析逐滴加入氨水至過量，能生成，則說明與NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C項正確；
D．含有溶液中逐滴加入氨水至過量，生成，說明配離子的穩(wěn)定性順序為< ，D項錯誤；
答案選D。
7．C
【詳解】
A．名稱為3-甲基-1-丁烯，故A錯誤；
B．NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于PH3、AsH3，故B錯誤；
C．Li和Mg、B和Si在周期表中處于對角線位置，性質(zhì)具有相似性，故C正確；
D．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于四面體頂點，鍵角為60°，故D錯誤；
故選：C。
8．D
【詳解】A．原子半徑：O，穩(wěn)定性:，故A正確；
B．為極性分子，HCl是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正確；
C．、、、均是由分子組成，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故C正確；
D．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使沸點升高，沸點：鄰羥基苯甲酸＜對羥基苯甲酸沸點，故D錯誤；
故答案為：D。
9．D
【詳解】A．X分子中形成碳碳雙鍵的一個碳原子連接2個相同的H原子，不存在順反異構(gòu)，A錯誤；
B．X分子中存在5種氫原子，Y分子中存在4種氫原子，X與Y的核磁共振氫譜中峰數(shù)不相同，B錯誤；
C．Z分子中存在sp3雜化飽和碳原子，說明存在四面體空間結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共面，共平面的碳原子數(shù)最多為13，C錯誤；
D．Z含14個C原子，14個H原子，2個O原子，故分子式為C14H14O2，D正確；
故選D。
10．C
【詳解】A．電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣乳狀物和乙炔氣體，該反應(yīng)反應(yīng)速率快不宜控制，反應(yīng)生成的氫氧化鈣易堵塞導(dǎo)氣管，且反應(yīng)放出大量的熱，所以不能用固液不加熱的①裝置制備乙炔
B．萃取時，萃取劑不能與溶劑互溶，酒精能與水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②裝置不能萃取碘水中的碘，故B錯誤；
C．濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在50—60℃的水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，則③裝置用于實驗室制硝基苯，故C正確；
D．蒸餾時，溫度計應(yīng)在支管口附近測定鎦出物的溫度，不能插入溶液中，則④裝置不能蒸餾提純硝基苯，故D錯誤；
故選C。
11．D
【詳解】A．根據(jù)高分子結(jié)構(gòu)可知，含酯基可以降解，A正確；
B．該反應(yīng)在生產(chǎn)高聚物的同時還有小分子的物質(zhì)生成，屬于縮聚反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)式中異山梨醇釋放出一個氫原子與碳酸二甲酯釋放出的甲氧基結(jié)合生成甲醇，故反應(yīng)式中X為甲醇，C正確；
D．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，異山梨醇中有四個碳原子為手性碳原子()，D錯誤；
答案選D。
12．D
【詳解】A．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定，A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，B正確；
C．從0℃升至40℃，根據(jù)題干的信息可以看出，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于1，4-加成正反應(yīng)速率的增大速度，C正確；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；
故選D。
13．B
【分析】b中飽和食鹽水與電石發(fā)生反應(yīng)制備乙炔，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點燃尾氣；
【詳解】A．蒸餾水和電石的反應(yīng)很快，為了減小化學(xué)反應(yīng)速率，一般用飽和食鹽水代替蒸餾水，A錯誤；
B．裝置c中CuSO4溶液可以和H2S反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，其離子方程式為H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正確；
C．裝置d的溴水可與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，裝置e中酸性高錳酸溶液和乙炔發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，原理不同，C錯誤；
D．乙炔含碳量很高，燃燒產(chǎn)生大量黑煙，故裝置f處產(chǎn)生明亮、伴有濃烈黑煙的火焰，D錯誤；
答案選B。
14．C
【分析】Zn-MnO 電池應(yīng)該是一種堿性電池，因為通常這類電池使用KOH作為電解質(zhì)。在放電過程中，鋅作為負(fù)極被氧化，而二氧化錳作為正極被還原。充電過程則是相反的，即電解反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A．充電時，電池被反向連接，變成電解池。此時，陽離子（如K ）應(yīng)該向陰極遷移，原來的負(fù)極Zn在充電時會成為陰極，這時候陽離子K 應(yīng)該向陰極移動，A正確；
B．充電時的陰極發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是Zn(OH)+ 2e = Zn + 4OH 。這樣，陰極處會產(chǎn)生OH ，使得溶液的pH升高，B正確；
C．根據(jù)上面的分析，正極的放電反應(yīng)是MnO2 +4H+ +2e =Mn2+ +2H2O，1molMnO2得到2mol電子。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，對應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加，由電荷守恒0.1molSO進(jìn)入K2SO4溶液中，質(zhì)量減少9.6g，則正極質(zhì)量應(yīng)減少：9.6g-8.7g=0.9g，C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，放電時，電池總反應(yīng)為，D正確；
故選C。
15．D
【詳解】A．A點為0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A錯誤；
B．B點溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)C．酸堿完全中和時消耗醋酸溶液12.5mL，此時溶質(zhì)為CH3COONa，pH大于7，C錯誤；
D．D點溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸，根據(jù)電荷守恒，物料守恒，得質(zhì)子守恒，D正確；
故選D。
16．(1) 分液漏斗 檢查裝置氣密性
(2) 吸收有機物燃燒后產(chǎn)生的H2O，進(jìn)而測定有機物中氫的含量(吸收H2O) 堿石灰
(3)C2H4O2
(4)乙酸或者甲酸甲酯
(5)在E裝置后面接一個裝有堿石灰的干燥管
【分析】根據(jù)圖示，A用來制取反應(yīng)所需的氧氣，B用來吸收水，C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收產(chǎn)生的水，E是吸收生成的二氧化碳。根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳可知，CuO是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，最后根據(jù)氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質(zhì)量求碳元素的質(zhì)量，根據(jù)無水氯化鈣吸收的水的質(zhì)量求氫元素的質(zhì)量，然后根據(jù)碳、氫元素的質(zhì)量和是否等于有機物質(zhì)量確定是否含有氧元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）A裝置中盛放液體的裝置名稱為分液漏斗，連接好裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)檢查裝置氣密性；
（2）由分析可知D裝置的作用是吸收有機物燃燒后產(chǎn)生的H2O，進(jìn)而測定有機物中氫的含量(吸收H2O)，E裝置中所盛放試劑的名稱是堿石灰，用來吸收生成的二氧化碳進(jìn)而測定有機物中碳的含量；
（3）n(H)=2n(H2O)=，m(H)=0.08g，，m(C)=12g/mol=0.48g，由質(zhì)量守恒可知m(O)=1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，n(O)=0.04mol，有機物的實驗式為CH2O，由質(zhì)譜圖可知該有機物的相對分子質(zhì)量為60g/mol，故該有機物的分子式為C2H4O2；
（4）該核磁共振氫譜中有2種峰且峰面積比為3∶1，則該分子可能為乙酸或者甲酸甲酯；
（5）該實驗裝置E后直接連通空氣，E裝置可能吸收空氣中的水分和二氧化碳可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在E裝置后面接一個裝有堿石灰的干燥管。
17．(1)
(2)溫度升高，促進(jìn)水解平衡右移，生成一定量的
(3)
(4)
(5) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(6)3.4
【分析】以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取。用鹽酸溶解廢料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液，加入適量的NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，再加Na2CO3調(diào)pH，沉淀Al3+、Fe3+為Fe(OH)3和Al(OH)3，過濾，得到濾液，向含有Co2+的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2-3，加入活性炭和NH4Cl溶液得到，再依次加入氨水和H2O2，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O，再將沉淀在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到產(chǎn)品。
【詳解】（1）
Co是27號元素，價電子排布式為3d74s2，基態(tài)Co原子價電子軌道表示式為：。
（2）用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關(guān)，若酸浸時溫度較高會生成一定量的，其可能的原因是：溫度升高，促進(jìn)水解平衡右移，生成一定量的。
（3）“浸出液”中含有Fe2+、H+，加入NaClO3時Fe2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cl-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
（4）由分析可知，“濾渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，“調(diào)pH”的范圍應(yīng)保證Al3+、Fe3+完全沉淀，而Co2+不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為。
（5）“濾液”中主要含CoCl2，為了抑制CoCl2溶液中Co2+水解，加入鹽酸調(diào)節(jié)，然后對CoCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等過程，獲得較純凈的晶體。
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，→失1mole-，H2O2→H2O得2mole-，若生成晶體，轉(zhuǎn)移0.2mole-，H2O2需要0.1mol，質(zhì)量為3.4g。
18．(1) -165 B
(2)A
(3) 98.95% 3.8
(4) 第一步 BD
【詳解】（1）由題干信息可知，CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol；水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，將CO甲烷化減去水煤氣變換的反應(yīng)可得反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，H==(-206.2kJ/mol)-(-41.2kJ/mol)=-165kJ/mol；某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器A的壓強較容器B更小，故容器A較B反應(yīng)向逆向移動，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出熱量較多的是B，故答案為：-165；B；
（2）A．該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一直在改變，若混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，在絕熱容器中達(dá)平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡逆向移動，體系溫度下降，故平衡常數(shù)增大，B錯誤；
C．在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，即混合氣體的密度一直保持不變，即若混合氣體密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；
故答案為：A；
（3）①由題干表中數(shù)據(jù)可知，設(shè)投入1molCO和3molH2，則三段式分析為：、，則有：=0.45，解得x=，=0.02，解得y=，則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α==98.95%，故答案為：98.95%；
②Kp是分壓表示的平衡常數(shù)，則p(CH4)=0.45×100kPa=45kPa，p(H2O)=0.425×100kPa=42.5kPa，p(CO)=0.005×100kPa=0.5kPa，p(H2)=0.10×100kPa=10kPa，故400°C時CO甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===3.825 kPa-2≈3.8kPa-2，故答案為：3.8；
（4）①由題干反應(yīng)流程圖可知，第一步反應(yīng)的活化能比第二步大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故決定總反應(yīng)速率的是第一步，故答案為：第一步；
②A．焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故Fe+改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的ΔH，A錯誤；
B．由題干歷程圖可知，該反應(yīng)總反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，B正確；
C．催化劑是指反應(yīng)過程中參與反應(yīng)但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，不能叫作催化劑，C錯誤；
D．第二步反應(yīng)FeO++ CO → Fe+ + CO2中有碳氧極性共價鍵的斷裂，碳氧極性共價鍵的形成，D正確；
故答案為：BD。
19．(1) C10H16 碳碳雙鍵
(2)①③⑤
(3)+HCl
(4)6
(5)
(6)H2C=CH-CH=CH2、H2C=CH-CN
【分析】
有機物A的名稱為3-甲基-1-丁烯，其結(jié)構(gòu)為，分子式為，發(fā)生反應(yīng)①后，生成有機物B，分子式為，根據(jù)分子式的變化，可知反應(yīng)①為A與的加成反應(yīng)，生成的B的結(jié)構(gòu)可能為或，B發(fā)生反應(yīng)②后生成了C，且C的分子式為，可知反應(yīng)②為消去反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成A，由此可知B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為；C發(fā)生反應(yīng)③后生成了，可知反應(yīng)③是與的加成反應(yīng)，可得D的結(jié)構(gòu)為，D發(fā)生消去反應(yīng)后生成E，E的結(jié)構(gòu)為，2分子E經(jīng)過Diels Alder反應(yīng)生成。
【詳解】（1）
檸檬烯的結(jié)構(gòu)為，分子式為，結(jié)構(gòu)中存在的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；
（2）根據(jù)分析可知合成路線中①、③和⑤為加成反應(yīng)；
（3）
根據(jù)分析可知A與發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式為+HCl；
（4）
符合單烯烴的通式，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為、H2C=CHCH2CH2CH3、 共6種；
（5）
由分析可知E的結(jié)構(gòu)為；
（6）
高分子材料結(jié)構(gòu)為，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知單體為H2C=CH-CH=CH2和H2C=CH-CN。
答案第1頁，共2頁

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