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吉林省長春市南關區長春希望高中2024-2025學年高一下學期5月期中化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．化學知識在生產、生活中的應用充分體現化學學科的價值，下列有關說法正確的是
A．紅酒中添加是因為具有漂白作用
B．鋁槽車裝運濃硝酸是因為兩者不反應
C．二氧化硅用作光纖是因為其能導電
D．硫酸鋇用作鋇餐因為其不溶于水和酸，不易被X射線透過
2．化學與人類的生產、生活密切相關，下列有關敘述錯誤的是
A．某品牌創新產品——三筒智能洗衣機，其內置芯片的主要成分為單質硅
B．“天問一號”火星車使用的保濕材料——納米氣凝膠，其分散質粒子直徑在1~100nm
C．水玻璃是一種有機合成材料，其直接壓入磚墻裂縫，起粘結、補強作用
D．“神舟十九號”宇航員安裝防護罩使用的高強度碳纖維操縱桿屬于新型無機非金屬材料
3．下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是
A．使酚酞變紅的溶液中：、、、
B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、
C．室溫下，pH=1的溶液中：、、、
D．稀硫酸中：、Cu2+、、
4．下列化學用語表述正確的是
A．HCl的電子式： B．硅原子的結構示意圖：
C．丙烷分子的比例模型： D．HClO的結構式：H-Cl-O
5．碳元素構建了生命的骨架，也是人類研發新材料的寶藏。下列說法不正確的是
A．和互為同位素
B．和互為同系物
C．和互為同分異構體
D．和C(石墨)互為同素異形體
6．下列有機物命名錯誤的是
A． 2，4-二甲基己烷
B． 3-異丙基戊烷
C．3-甲基-4-乙基己烷
D． 2，5-二甲基-3-乙基己烷
7．下列烷烴在光照條件下與氯氣發生反應，只生成3種一氯代物的是
A．正戊烷 B．
C． D．
8．部分含硫物質的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖。下列說法正確的是
A．b在空氣中燃燒可以生成d
B．附著有b的試管常用酒精清洗
C．c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色
D．e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質量增大，質量分數減少
9．下列實驗操作或裝置及其相關說明均正確的是
選項 實驗操作或裝置 說明
A 該裝置可用于實驗室制氨氣
B 該裝置可以防倒吸
C 該實驗體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性
D 試管中可觀察到銅絲變細，產生無色氣體，溶液變綠
A．A B．B C．C D．D
10．欲除去粗鹽水中的、、，設計工藝流程如下圖所示。
下列說法錯誤的是
A．試劑a可以是溶液
B．除去的反應：
C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加溶液
D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、
11．用質譜法測得某烷烴的相對分子質量為72，該烷烴跟Cl2反應生成的一氯代物有三種，下列說法正確的是
A．該烷烴的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2
B．該烷烴的名稱為2，2-二甲基丙烷
C．9 g該烷烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗標準狀況下22.4L的氧氣
D．該烷烴還存在3種同分異構體
12．下列說法正確的是
A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同
B． ， ；
C．一定條件下，將1mol置于密閉容器中充分反應生成和，吸收熱量19.3kJ，其熱化學方程式可表示為 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若將含1molHCl的鹽酸與含1mol的氨水混合，放出的熱量等于57.3kJ
13．制造芯片用到高純硅，用與過量在1100~1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)。
已知： 遇水強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是
A．裝置 B 中的試劑是濃硫酸
B．實驗時應先打開裝置C中分液漏斗的旋塞，將 滴入燒瓶使其氣化，再打開裝置A 中分液漏斗的旋塞，產生氫氣，將氣化的 帶入 D中反應
C．裝置D選用石英管的原因是 的熔點高
D．裝置C、D都省略了熱源，且兩處熱源所使用的儀器應當不同
14．工業上用黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下。下列說法錯誤的是
A．步驟①每1mol參加反應轉移電子數目為
B．若氣體A過量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體B
C．氣體B經步驟③吸收后，可返回步驟②循環利用
D．步驟①②均涉及氧化還原反應
15．向和的混合物中加入足量的稀硝酸，在加熱條件下反應至混合物完全溶解，反應共生成了(已折算到標準狀況下)氣體。通過計算可知參加反應的硝酸的物質的量為
A．0.04mol B．0.06mol C．0.08mol D．0.1mol
二、填空題
16．碳元素和氮元素廣泛應用于化工原料，回答下列問題：
(1)2023年7月12日，朱雀二號發射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常溫常壓下完全燃燒生成和時，放出89.03kJ的熱量。則的燃燒熱 。
(2)火箭發射常用(肼)作燃料，與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：
請寫出作為火箭燃料與反應的熱化學方程式
(3)生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數據如下表所示。
化學鍵 N≡N F―F N―F
鍵能/() 941.7 154.8 283.0
則 。
(4)一種新的對溫室氣體二氧化碳循環利用方案是用Bosch反應： 。
①若要此反應自發進行， (填“高溫”或“低溫”)更有利。
②Bosch反應必須在高溫下才能啟動，若使用合適的催化劑，則該反應啟動溫度大幅下降，原因是 。
三、解答題
17．氮的氧化物()是大氣污染物之一，在一定溫度和催化劑條件下可用將還原生成，某同學在實驗室中對與的反應進行了探究。
(1)氨氣的制備
①用氯化銨固體和熟石灰制氨氣的發生裝置應選用上圖中的 (選填“A”或“B”)，發生反應的化學方程式為 。
②欲收集一瓶干燥的氨氣并對尾氣進行處理，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發生裝置(a或b)→ (按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)二氧化氮的制備
二氧化氮可以用銅和濃硝酸反應來制備，反應的離子方程式為 。
(3)氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的充入注射器中；硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)。在300~400℃下用如圖所示裝置進行實驗。
操作步驟 實驗現象 結論或解釋
打開，推動注射器活塞，使中的氨氣緩慢通入管中，充分反應 Y管中紅棕色氣體顏色逐漸變淺 ①反應的化學方程式為
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量液滴 生成的氣態水凝結
打開 ② ③溶液的作用是
18．Ⅰ、某化學興趣小組對有關性質進行如下探究活動。
(1)實驗室通常利用固體與70%的溶液反應制取氣體，裝置A中發生反應的化學方程式為 ；
(2)B中品紅溶液褪色，是因為，具有 （填“氧化”“還原”或“漂白”，下同）性，C裝置中酸性溶液褪色，其原因是 （用相應的離子方程式作答）；
(3)證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現象是 ；
Ⅱ．利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后漂白性的強弱。
(4)盛有濃硫酸洗氣瓶除干燥氣體外，另外一個作用是 ；
(5)實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是（用相應的離子方程式作答） ；
(6)通氣一段時間后，請設計實驗驗證NaOH溶液中含有 。
19．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如右圖所示。
(1)實驗步驟如下：
a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入內筒中，測出其溫度；
b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
c．將NaOH溶液倒入內筒中，設法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。
①實驗中，所用溶液過量的目的是 。
②倒入NaOH溶液的正確操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩內筒
D．用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動
(2)實驗數據如下表所示，請回答：
溫度 次數 起始溫度 終止溫度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①據表中數據可計算出溫度差平均值為 ℃。
②若近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比熱容，則生成1mol 時的反應熱 (保留小數點后一位)。
③若讀取NaOH溶液的體積時仰視讀數，測得的反應熱 (填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。若將NaOH溶液倒入內筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應熱 。
吉林省長春市南關區長春希望高中2024-2025學年高一下學期5月期中化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C B A D C A
題號 11 12 13 14 15
答案 C A B B C
16．(1)-890.3
(2)
(3)-291.9
(4) 低溫 催化劑能降低反應的活化能
17．(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i
(2)
(3) 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 尾氣吸收
18．(1)
(2) 漂白性
(3)E中品紅溶液不變色，F中澄清石灰水變渾濁
(4)使兩種氣體按一定比例混合，并通過觀察氣泡的產生控制流速
(5)
(6)取適量反應后的溶液，先加鹽酸無現象，后加氯化鋇生成白色沉淀
19．(1) 確保NaOH溶液被完全中和 C D
(2) 4.0 偏小 偏大

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