資源簡介

10.下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
氣體
NH
觀察液
面變化
濃硝酸
彈簧夾
飽和NaHSO,溶液
A.除去SO2中的少
B.驗證NH易溶于水且
D.比較Al和Cu的金屬
C.檢查裝置氣密性
量HCI
溶于水后溶液呈堿性
活動性
11.廢舊鉛酸蓄電池隨意丟棄會導致鉛污染，一種利用廢舊鉛酸蓄電池制備硝酸鉛的流程如圖
所示。
S02
→濾液
廢舊鉛酸
處理
操作I
電池
鉛膏還原
濾渣
Pb(NO)2
(NH)CO
(PbCO)
溶液
已知：①鉛膏的主要成分是PbO2和PSO4,PbSO4、PbCO3均難溶于水。
②濾液中溶質主要為(NH,)2SO4,還可能含有其他物質。
下列說法錯誤的是
A.鉛酸蓄電池屬于二次電池
B.可通過向濾液中加入稀硫酸，觀察是否有氣體生成來判斷濾液中是否含有(NH,)2SO
C.操作I的名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
D.往濾渣中加入硝酸發生反應的離子方程式為PbCO,+2H+一Pb+十H2O十CO2個
12.“價-類”二維圖是學習元素化合物的工具。a一g分別表示不
↑化合價
同價態的氨元素所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法好
od
正確的是
+2
A.a→b屬于氮的固定
B.a在氧氣中燃燒可得到c
-3
C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近a,產生白煙
氫化物單質氧化物酸
堿鹽
物質類別
D.濃的e溶液通常保存在棕色試劑瓶中
13.120℃，101kPa時，20mL由甲烷、乙烯、乙烷組成的混合氣體與80mL氧氣混合并充分燃
燒，充分燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，此時氣體總體積為105L,則原混合氣體中乙烷
的體積分數為
A.25%
B.40%
C.50%
D.75%
14.某固體混合物中可能含有Ca(NO3)2、Na2 SO、Cu(NO3)2、KCl、Na2CO3中的幾種，某興趣
小組對該混合物進行了如下實驗：
步驟一：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，得到白色沉淀a和無色透明溶液
步驟二：取步驟一所得溶液于試管中，滴加足量BC12溶液，產生白色沉淀b和無色澄清溶
液c.
【高一化學第3頁（共6頁）】
·25-544A·
步驟三：分別向沉淀a和沉淀b中滴加過量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中無明顯現象。
已知：碳酸銅在水中不穩定會轉化為堿式碳酸銅和氫氧化銅。
下列有關說法錯誤的是
A.白色沉淀b為BaSO
B.原固體混合物中一定有Ca(NO3)2、Naz CO3、Na2 SO
C.原固體混合物中可能有KCl,一定不含Cu(NO3)2
D.可通過向溶液c中滴加AgNO3溶液來驗證原固體混合物中是否含有KCI
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相
關。根據所學知識，回答下列問題：
能量
能量
生成物
2N6(g+
反應物
664 k mol-1
2H(g
N(g)+2H-O(g)
反應過程
反應過程
圖1
圖2
(1)符合圖1所示能量變化的反應是
(填序號)。
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應②碳酸鈣分解③鋁片與稀鹽酸的反應
④鋁與氧化
鐵的反應
(2)NO是空氣污染物，可用氫氣還原將其轉化，反應方程式為2H2(g)+2NO(g)一N2(g)
+2H2O(g),反應過程中的能量變化如圖2所示。
已知：鍵能是指氣態分子中1ol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量。部分化學鍵鍵
能數據如表所示。
化學鍵
H一H
H-O
NN
鍵能/(kJ·mol1)
436
463
946
則破壞1 mol NO(g)分子中化學鍵需要吸收
kJ的
④
能量。
(3)肼(N2H,)是火箭常用高能燃料，可與O2發生反應：
N2H(g)+O2(g)一N2(g)十2H2O(1)。該反應可設計
稀硫酸
為燃料電池，裝置如圖3所示。
①氣體X為
(填化學式)，該裝置工作時，H移向氣體X三
氣體Y
電極
(填“Pt1"”或“Pt2”)。
圖3
②電極Pt2上發生的電極反應為
③若電路中有2mol電子發生轉移，則理論上電極Pt2
上消耗氣體Y的體積為
L(標準狀況下)。
(4)設計了圖4所示原電池裝置證明金屬性Fe比Cu強。
①寫出能說明金屬性Fe大于Cu的現象：
負極
)溶液
②在裝置圖中補充完整（填化學式）電極材料和電解質溶液。
圖4
【高一化學第4頁（共6頁）】
·25-544A卓越聯盟2024一2025學年高一第二學期第三次考試
化學試卷參考答案
1,.B【解析】煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程，主要發生的反應為C+H,O(g)高西
CO十H2,該過程屬于化學變化，B項錯誤。
2.C【解析】異丁烷的結構簡式為CH CHCH,C項錯誤。
CH
3.B【解析】SO2溶于水可被NO3氧化，生成SO,生成的SO與Ba結合有白色沉淀生
成，A項不合理；堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸降低，C項不合理；銅與硫粉反應生成
Cu2S,D項不合理。
4.C【解析】金屬鈉可與乙醇反應，不與2己烯、己烷反應，A項不符合題意；2-己烯、乙醇均能
使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項不符合題意：2己烯、己烷、乙醇均不與澄清石灰水反應，D項
不符合題意。
5.B【解析】NaCO具有強氧化性，SO2具有強還原性，兩者可發生氧化還原反應生成硫酸根
離子和氯離子，B項錯誤。
6.B【解析】一OH中電子數為9，A項錯誤；未指明標準狀況，無法計算，C項錯誤；該反應為
可逆反應，D項錯誤。
7.C【解析】M電極為正極，正極得電子，C項錯誤。
8.D【解析】聚合物Z為ECH一CH2,其鏈節為一CH2一CH一，D項錯誤。
CH
CH
9.C【解析】淀粉和纖維素都是天然有機高分子，分子中的結構單元數目不同，分子式不同，不
能互稱為同分異構體，C項錯誤。
10.D【解析】AI在冷的濃硝酸中會鈍化，Cu能和濃硝酸反應，不能用此方法來比較A1和Cu
的金屬活動性，故D項符合題意。
11.B【解析】濾液中的溶質還可能含有過量未反應的(NH)2CO3,故通過觀察是否有氣體生
成不能判斷是否有(NH4)2SO3,B項錯誤。
12.D
13.C【解析】充分燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，根據反應關系可知，甲烷和乙烯完全燃燒
后氣體體積不變，乙烷燃燒的反應為2C,H。十70，點s4C0,十6H,0,每消耗2mL乙烷，氣
體體積增加1ml,實際體積增加了5mL,故乙烷的體積為10ml,占原混合氣體體積的
50%,C項符合題意。
14.D【解析】因為步驟二中加入了BaCl2溶液，故無法通過檢驗溶液c中的C1來驗證原固體
混合物中是否含有KCI,D項錯誤。
【高一化學·參考答案第1頁（共3頁）】
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15.(1)①②(2分)
(2)631(2分)
(3)①N2H(1分)：Pt2(1分)
②O2+4H++4e-2H2O(2分)
③11.2(2分)
(4)①Fe電極被腐蝕，Cu電極上有氣泡產生(2分)
A
(Fe)
(Cu)
②
(電解質溶液也可為HC】溶液或者其他酸溶液，
負極
(HSO,)溶液
2分)
[評分標準]
(4)①答到Fe電極被腐蝕即可得分。
②電解質答“CuSO,”或“CuC2”也可以給分。
16.(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率(2分)
(2)FeOs(2分)
(3)作防火劑和黏合劑（答對1個即可，2分）：SiO+2H一H2SiO3￥(2分)
(4)不屬于(1分)
(5)冷卻結晶(1分)：K2 Cr2O,的溶解度比Na2Cr2O,小，且溫度對氣化鈉的溶解度影響較
小，但對KCrO,的溶解度影響較大，冷卻熱飽和溶液結品可制得KCr2O,(答到
“K,CrO,的溶解度比Naz Cr2O,小，且溫度對K2CrzO,的溶解度影響較大”即可，2分)
(6)6：1(2分)
17.(1)0.5(2分)
(2)25%(或0.25,2分)
(3)C(2分)
(4)CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)(未寫狀態不扣分，未寫可逆號扣1分，2
分)；a(1分)
(5)0.15(2分)
(6)90%(或0.9,2分)；7：10(2分)
【解析】(1)恒容密閉容器中充人了1olC0和2molH2,混合氣體的總質量為32g,平衡
時，混合氣體的平均摩爾質量為16g·mol廠1，由此計算可得平衡時總物質的量為2mol。
根據反應，列出三段式：
CO(g)+2H2 (g)-CH:OH(g)
起始量/mol
1
2
0
變化量/mol
2.x
平衡量/mol
1-x
2-2.x
【高一化學·參考答案第2頁（共3頁）】
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