資源簡介

山西省部分重點中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試題
一、單選題
1．下列生活用品中，主要將化學能轉化為電能的是
A．電熱水器 B．手機電池
C．打火機 D．太陽能電池
A．A B．B C．C D．D
2．下列實驗操作正確的是
A．可將鼻子湊近濃氨水瓶口去聞氨水的氣味
B．加熱條件下，用熟石灰和氯化銨固體制備時，試管口應略向上傾斜
C．在通風櫥或通風良好的實驗室里制備
D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上的氫氧化鈉溶液
3．下列過程的熱效應與另外三個不同的是
A．B． C． D．
4．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，所含的電子數為
B．()分子中含有的數目為
C．反應，每生成需消耗
D．加熱條件下，足量的與硫酸反應，轉移電子數為
5．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．熱化學方程式中的化學計量數只能是整數，不能是分數
B．熱化學方程式中的焓變表示“反應物”參加反應時對應的“熱量”
C．表示液態肼燃燒熱的熱化學方程式為
D．相同條件下，；，則
6．透明氧化鋁陶瓷可被用在電子工業、照明等領域。氧化鋁陶瓷的主要成分是經高溫煅燒可轉化為，該轉化過程的能量變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．比穩定
B．到的轉化是吸熱過程
C．相同質量的的總能量高于的總能量
D．該條件下，
7．原電池原理在生活中的應用非常廣泛，下列有關原電池的說法正確的是
A．原電池中，負極材料一定比正極材料活潑
B．原電池鹽橋中的電解質應能與電池中溶液反應
C．鹽橋可維持氧化還原反應持續進行，使能量轉換率達到100%
D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可以設計成原電池
8．下列離子方程式書寫錯誤的是
A．與強堿的反應：
B．少量溶于稀硝酸：
C．溶液中通入過量
D．等體積、等濃度的溶液與溶液反應：
9．常溫下，下列關于物質鑒別的說法正確的是
A．用可鑒別溶液和溶液
B．用鐵片可鑒別濃硝酸和濃硫酸
C．用澄清石灰水可鑒別和
D．用氨水可鑒別溶液和溶液
10．自然界中有豐富的含硫元素的物質，部分含硫物質的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是
A．a、c均可用f的濃溶液干燥 B．試管內壁沾有b，可用乙醇洗滌試管
C．d可由b與直接化合得到 D．e溶液在空氣中久置后，溶液減小
11．與生成的反應可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．完全燃燒放出熱量為
B．
C．相同質量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多
D．根據圖示推出
12．某實驗小組在實驗室進行如圖所示實驗，杠桿兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其保持平衡，然后小心地向燒杯中滴入濃溶液作電解液。已知：①實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化；②銅絲和鐵絲表面均包裹有絕緣材料。
下列說法正確的是
A．當杠桿為導體時，球上發生氧化反應
B．當杠桿為導體時，的移動方向為電解液→球→杠桿→球
C．當杠桿為導體時，電路中通過電子，電解質溶液質量減少
D．當杠桿為絕緣體時，可觀察到球下降，球上升
13．根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向久置于空氣中的溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液已完全變質
B 將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋 產生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍色 體現了濃硫酸的強氧化性和酸性
C 向濃硝酸中加入紅熱的炭 有紅棕色氣體產生 炭與濃發生反應生成了
D 將稀硫酸加入到滴有溶液的溶液中 溶液由淺綠色變為血紅色 稀硫酸將氧化
A．A B．B C．C D．D
14．乙烷、乙烯、乙炔和均為常見的氣體燃料，四種物質各完全燃燒的焓變如圖所示。已知：單位體積氣態可燃物完全燃燒時放出的熱量叫作該可燃物的熱值。下列敘述正確的是
A．上述四種物質完全燃燒生成等質量液態水時放出熱量最多的是
B．表示燃燒熱的熱化學方程式為
C．上述四種氣態可燃物中，熱值最大的是
D．由圖示可知，
15．和可發生化合反應生成，實驗室利用和制備少量的裝置如圖所示。已知：可與反應生成(只存在于溶液中)。下列說法錯誤的是
A．裝置②中的試劑水可用稀硫酸代替
B．若撤去③或⑤，可能會導致產品中混有雜質
C．裝置⑥中溶液的作用是吸收未反應的，防止污染空氣
D．裝置①中反應掉，理論上最多生成
二、解答題
16．氨氣和硝酸是重要的化工原料，由氨氣制備硝酸的原理如下。回答下列問題：
(1)寫出步驟Ⅰ對應的化學方程式： 。
(2)若將裝滿氣體的試管倒立在水槽中，一段時間后，試管內剩余氣體約占試管總體積的 。
(3)某工廠利用稀硝酸和該廠的固體廢渣(主要含和，還含有少量的和)制取的部分工藝流程如下。
已知：在酸性溶液中不穩定，會轉化為和。
①“酸溶”過程中銅與稀硝酸反應的離子方程式為 。“酸溶”溫度不宜過高，原因是 。
②試劑X可選用 (填字母)；若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為 (填化學式)。
A． B． C． D．
17．連二亞硫酸鈉(呈價)是一種易溶于水、難溶于乙醇的白色固體，以上分解，在空氣中極易被氧化。連二亞硫酸鈉常用作造紙工業中的漂白劑，能將有色物質還原為無色物質，提高紙漿白度。實驗室利用鋅粉法制備連二亞硫酸鈉的方案如下，回答下列問題：
Ⅰ．制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖1所示：
(1)裝置A中生成的化學方程式為 ；按氣流方向連接各儀器口，順序為 。
a→_______→_______→_______→_______→_______
(2)裝置D中的試劑為 。
Ⅱ．利用圖2裝置制取連二亞硫酸鈉：將實驗Ⅰ制備的通入圖2裝置，與鋅粉的懸濁液在下反應生成，冷卻至，加入溶液，攪拌，生成和的懸濁液，過濾后，邊攪拌邊向濾液中加入一定量的固體，并冷卻至，濾出晶體后用乙醇洗滌，經干燥后制得連二亞硫酸鈉成品。已知：單向閥是指氣體(或液體)只能沿進口流入，出口處氣體(或液體)無法回流的裝置。
(3)三頸燒瓶中生成的化學方程式為 。
(4)圖2裝置中，單向閥的作用是 。
(5)下列有關的說法正確的是 (填字母)。
a．的漂白原理與相同
b．上述制取的過程中，可用水浴控制反應溫度
c．“洗滌”過程中，用乙醇而不用水的原因是乙醇可減少的溶解并加速干燥
d．“干燥”可在真空干燥箱中干燥，并將溫度設置在
(6)尾氣可以用溶液處理，與發生反應的離子方程式為 ，某同學為驗證與發生了反應，設計如下實驗：取適量反應后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說明發生了反應。該方案是否合理并說明理由： 。
三、填空題
18．某興趣小組對原電池進行性能改進研究，并利用改進后的原電池裝置進行物質驗證實驗。
已知：本題中涉及的鹽橋由和瓊脂組成。回答下列問題：
(1)裝置1中，負極反應式為 。
(2)實驗時發現裝置1的電流強度很快降低，且鋅片表面有紅色海綿狀固體析出，對應反應的離子方程式為 ，由此提出裝置1原電池的缺點是 。
(3)為改進裝置1的缺點，甲同學提出采用裝置2，裝置2工作時，鹽橋中的向 (填“左”或“右”)移動。
(4)裝置2中，當電路中轉移電子，理論上石墨電極質量增加 g。
(5)在酸化的溶液中滴加適量的溶液，振蕩，溶液褪色，為確認氧化產物為，可利用裝置3進行實驗。閉合開關K，反應一段時間后，觀察到石墨極燒杯中溶液褪色。
①裝置3中，電極為原電池的 (填“正”或“負”)極。圖中裝置放電時，正極反應式為 。
②實驗結束后，設計實驗證明氧化產物為： 。
19．研究化學反應中的能量變化對于實際生產具有重要意義。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中排放的氮氧化物和會污染環境，在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可有效降低和的排放。已知：
i．。
ii．。
iii．。
①上述反應中，屬于吸熱反應的是反應 。
②與反應生成和的熱化學方程式為 。
(2)已知熱化學方程式：。通常把拆開某化學鍵吸收的能量看作是該化學鍵的鍵能，相關鍵能數據如下表，則 。
化學鍵
鍵能 364 x 436
(3)中和反應的熱量變化，其數值Q可通過如圖1所示量熱裝置，測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。實驗中用溶液和鹽酸各進行反應熱的測定。
①若攪拌器改用金屬材質，則該實驗求得的中和反應焓變 (填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若用量筒量取鹽酸時，仰視讀數，則 。
②實驗測得反應前后體系的溫度平均值分別為，則該過程放出的熱量為 J[結果用含的式子表示，c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量]。
③將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖2所示，實驗中始終保持。下列敘述正確的是 (填字母)。
A．做該實驗時環境溫度低于
B．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
C．時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應
D．溶液的濃度約為
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D D C A D
題號 11 12 13 14 15
答案 B C B C D
16．(1)
(2)
(3) ① 溫度過高會導致硝酸分解和揮發過多，降低利用率 ②BD
17．(1) (濃)
(2)濃硫酸
(3)
(4)讓氣體進入并防倒吸
(5)bc
(6) 不合理，溶液中溶解的也能使溴水褪色
18．(1)
(2) 能量轉換效率較低，不能得到持續穩定的電流
(3)左
(4)3.2
(5) ①負 ②取少量電極附近溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加適量溶液，產生白色沉淀，則證明氧化產物有
19．(1) ii
(2)414
(3) 偏大 偏小 AC

展開更多......

收起↑