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四川省廣元市川師大萬達中學2023-2024學年高二下學期6月期末模擬考試化學試題
一、單選題
1．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述正確的是
A．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．人體細胞和細胞器的雙分子膜屬于一種可以自組裝的超分子
C．《本草綱目》中“凡壞酸之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸發
D．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色
2．我們生活的衣食住行都離不開有機化合物，下列說法不正確的是
A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分
B．用溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性
C．乙炔用于焊接或切割金屬，是因為乙炔燃燒時放出大量的熱
D．聚氯乙烯(PVC)塑料，可用于制作食品包裝袋
3．1, 3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）和1-丁炔（CHC-CH2-CH3）在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的
A．元素分析儀 B．質譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀
4．下列化學用語表述正確的是
A．異丁烷的球棍模型： B．羥基的電子式：
C．硝基苯的結構簡式： D． 的系統命名：2-乙基丁烷
5．下列有關分子結構和性質的說法正確的是
A．冰融化時，H2O分子中H—O鍵發生斷裂
B．NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵
C．H2O2易溶于水難溶于CCl4可用“相似相溶”原理解釋
D．臭氧是含有非極性鍵的極性分子
6．阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．12 g 金剛石中C—C鍵的數目為4 NA
B．12 g 石墨烯中含有0.5 NA個六元環
C．標準狀況下，22.4 L 氯仿中所含分子數為NA
D．1 mol CaC2含有的陰陽離子總數為3 NA
7．幾種晶體的晶胞(或晶體結構)如圖所示，下列說法正確的是
NaCl晶胞 CO2晶胞
金剛石晶胞 石墨晶體結構
A．NaCl中Na+的配位數小于干冰中CO2分子的配位數
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個
C．若金剛石的晶胞邊長為a，其中兩個最近的碳原子之間的距離為
D．石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體
8．下列裝置或實驗操作能達到實驗目的的是
A B
證明石蠟分解產物中含有烯烴 實驗室制乙炔
C D
制備溴苯 制取純凈的一氯甲烷
A．A B．B C．C D．D
9．硒化鈉（Na2Se）是一種重要的光敏材料，廣泛應用于光電子器件中。該晶體的晶胞示意圖如下，已知，晶胞參數為a nm，設1號原子坐標參數為(0，0，0)，3號原子坐標參數為(1，1，1)，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是
A．每個晶胞中含有4個Se2-
B．2號原子坐標參數為
C．Na+填充在Se2-構成的正四面體空隙中
D．該晶胞的密度為g·cm-3
10．下表中各粒子對應的空間結構及解釋均正確的是
選項 粒子 空間結構 解釋
A 氨基負離子() 直線形 N原子采取雜化
B 二氧化硫() V形 S原子采取雜化
C 碳酸根離子() 三角錐形 C原子采取雜化
D 乙炔() 直線形 C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵
A．A B．B C．C D．D
11．下列有機反應所屬反應類型判斷不正確的
A．取代反應
B．還原反應
C． 加成反應
D． 加成反應
12．冠醚是一類皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6可以通過圖示方法制備。下列說法錯誤的是
A．18-冠-6分子中都采用sp3雜化
B．反應(1)比反應(2)原子利用率更高
C．冠醚的空穴結構對離子有選擇作用，在有機反應中可作催化劑
D．制取方法中(1)為取代反應，另一種產物為
13．下列除去雜質的方法不正確的是
選項 物質 雜質 試劑 主要操作
A 乙炔 、 溶液 洗氣
B 溴苯 溴 溶液 分液
C 乙烷 乙烯 溶液 洗氣
D 蒸餾
A．A B．B C．C D．D
14．五羰基鐵[]是一種具有三角雙錐結構的黃色黏稠狀液體，結構如圖所示，已知其熔點為﹣20 ℃，沸點為103 ℃。下列推測不合理的是
A．五羰基鐵晶體屬于分子晶體
B．五羰基鐵不溶于水，易溶于苯
C．五羰基鐵隔絕空氣受熱分解生成Fe和CO
D．每個粒子中含σ鍵的個數為20
二、解答題
15．秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發現了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料。通過對這些顏料的研究發現，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽（BaCuSixOy） 。
回答下列問題：
(1)“中國藍”的發色與硫酸銅溶液呈天藍色類似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，該配離子中Cu2+提供 ，配位原子是 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ鍵的數目為 。
(2)寫出向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水過程中沉淀溶解的離子方程式 ，再向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體 （寫出化學式）。
(3)“中國藍”“中國紫”中存在四面體結構，其中Si原子采取的雜化方式為 。
(4)BaO的熔沸點 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。
(5)立方CuO晶胞結構如圖所示。其中Cu2+的配位數為 。NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為a pm，則其晶體密度為 g·cm-3。
16．苯胺是一種重要的精細化工原料，在染料、醫藥等行業中具有廣泛的應用。
物質 相對分子質量 沸點/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；還原性強、易被氧化
(1)實驗室以苯為原料制取苯胺，其反應原理如下：
第一步： ；
第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O
(2)制取硝基苯
實驗步驟：實驗室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶中裝有一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。
①下列說法中正確的是 （填字母）。
A．配制混酸時，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷攪拌、冷卻
B．濃硫酸可以降低該反應的活化能
C． 溫度控制在50～60 ℃原因之一是減少副反應的發生
D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌
②制備硝基苯時使用了恒壓滴液漏斗，其作用是 ；
③粗硝基苯中有少量濃硫酸、濃硝酸，可選用的除雜試劑是 ；
(3)制取苯胺
步驟1：組裝好實驗裝置并檢查氣密性；
步驟2：先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計；
步驟3：打開活塞K，通入H2一段時間；
步驟4：利用油浴加熱；
步驟5：反應結束后，關閉活塞K，向三頸燒瓶中加入生石灰；
步驟6：調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186 ℃餾分，得到較純苯胺。
回答下列問題：
①步驟4中油浴加熱的優點是 ；
②步驟5中加入生石灰的作用是 ；
③步驟6中，儀器A的名稱是 ，冷凝水的流向為 → （填字母）；
④若實驗中硝基苯用量為10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的產率為 (精確到0.1%)。
17．鈷及其化合物廣泛應用于航天、電池、磁性合金等高科技領域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為，含少量、有機物)制取的工藝流程如圖：
已知該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的，回答下列問題：
金屬離子
開始沉淀的 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5
沉淀完全的 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5
(1)“焙燒”的主要目的是 。
(2)“浸取”過程中發生反應的離子方程式為 。
(3)“沉淀”時先加入溶液，的作用主要是 ；再加入溶液調節為5.0，此時濾液中的 。
(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有 、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因 。水相中含有的陽離子有 。
(5)“沉鈷”可得到，反應的離子方程式為 。
18．光固化是高效、環保、節能的材料表面處理技術。化合物E是一種廣泛應用于光固化產品的光引發劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：
回答下列問題：
(1)寫出化合物E的分子式： ，其含氧官能團名稱為 。
(2)用系統命名法對A命名： ；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物數目為 ，寫出其中含有4種處于不同化學環境氫原子的異構體的結構簡式： 。
(3)為實現C→D的轉化，試劑X為 (填序號)。
a．HBr b．NaBr c．
(4)D→E的反應類型為 。
(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引發甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，寫出該聚合反應的方程式： 。
(6)已知： R=烷基或羧基
參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機試劑，在方框中完成制備化合物F的合成路線。
參考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13．C
14．D
15．(1) 空軌道 O 12NA
(2) Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O
(3)sp3雜化
(4) ＜ MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，前者半徑更小，MgO離子鍵更強，熔沸點更高
(5) 6
16．(1)＋HNO3＋H2O
(2) BC 平衡氣壓，使苯順利流下 NaOH溶液
(3) 加熱溫度恒定、受熱均勻，加熱溫度較高 吸收反應生成的水 (直形)冷凝管 a b 60.2%
17．(1)除去廢料中的有機物
(2)
(3) 將氧化為，以便后續轉換為除去 或
(4) 分液漏斗 當時，隨著升高，溶液中減小，平衡向正反應方向移動，更多的與萃取劑反應；當時，隨著升高，溶液中增大，與形成沉淀 、、
(5)
18．(1) 酮羰基、羥基
(2) 2 甲基丙酸 4
(3)c
(4)取代反應(或水解反應)
(5)
(6)

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