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2025年夏季山東省普通高中學業水平合格性考試模擬五
化學
(時間：90分鐘滿分：100分)
可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Mn-55
一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)。
1．下列反應中，氯元素失去電子的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
2．下列有關材料的說法正確的是(　　)
A．“神舟”飛船航天員穿的航天服使用的多種合成纖維是天然有機高分子材料
B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬材料
D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
3．如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)
4．在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應：2NO2?N2O4(無色)達平衡狀態，該狀態下，說法不正確的是(　　)
A．可逆反應停止 B．N2O4濃度不再變化
C．NO2濃度不再變化 D．混合氣體顏色不再變化
5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
B．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，生成H2的體積為1 120 mL
C．常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L H2O含有的H2O分子數為0.1NA
6．下列物質性質與用途的對應關系不正確的是(　　)
7．氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為2H2＋O2===2H2O。下列說法不正確的是(　　)
A．多孔金屬a作負極
B．多孔金屬b上，O2發生還原反應
C．電池工作時，電解質溶液中OH－移向a極
D．正極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
8． C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反應類型為(　　)
A．取代反應 B．加成反應
C．酯化反應 D．消去反應
9．下列物質的分類錯誤的是(　　)
A．水、二氧化硫和干冰都屬于氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都屬于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽
D．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
10．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是(　　)
A．用高度白酒進行皮膚消毒
B．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物
11．連翹是臨床上常見的一種中藥，其有效成分中的連翹酚(C15H18O7)具有抗菌作用。連翹酚屬于(　　)
A．單質 B．氧化物
C．無機物 D．有機化合物
12．下列有關原子或離子的結構示意圖表示正確的是(　　)
13．用Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能增大氫氣生成速率的是(　　)
A．加熱
B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用鋅粒，改用鋅粉
14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子數目為NA
B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的離子總數為0.5NA
C．6 g石墨晶體中含有的質子數目為3NA
D．標準狀況下，1.12 L C2H4中含有的共用電子對的數目為0.25NA
15．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
16．下列氣體中，只能用排水法收集的是(　　)
A．O2　 　　　 B．H2
C．HCl　　　　 D．NO
17．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被逐步提到議事日程，其首要原因是(　　)
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中苯、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極
18．如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是(　　)
A．其能量轉化的形式主要是化學能→電能→光能
B．導線中電子的流動方向是銅片→導線→鋅片
C．銅片上發生氧化反應，鋅片上發生還原反應
D．電池工作一段時間后，溶液的pH會減小
19．下列事實不能用元素周期律知識解釋的是(　　)
A．氧化性：Cl2>Br2 B．穩定性：HCl>H2S
C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2
20．霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關的是(　　)
A．氮氣排放 B．燃煤供熱
C．汽車尾氣排放 D．田間焚燒秸稈
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
21．非金屬元素在化學生活中也扮演著重要角色，請根據題意填空：
(1)某學習小組為了探究碳與濃硫酸反應的產物，將濃硫酸和木炭反應產生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色：微熱后，溶液又恢復紅色，說明氣體中含有__________ (填“”或“”)；
(2)取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生。則說明起作用的成分是HCl，HCl表現出__________ (填“氧化性”或“酸性”)；
(3)隨著社會發展，現在很多地區都使用太陽能電池，用于制造太陽能電池的芯片是__________ (填“”或“Si”)。
22．糖類、油脂和蛋白質均為重要的營養物質。請回答下列問題：
(1)葡萄糖、花生油、蛋白質中屬于高分子的是__________ 。
(2)油脂水解后可得到高級脂肪酸和甘油，硬脂酸()是一種常見的高級脂肪酸，其官能團名稱為__________ 。
(3)若糖代謝功能紊亂，其血液和尿液中葡萄糖含量會超過正常范圍，通常可用于檢驗葡萄糖的試劑為__________ (填“新制氫氧化銅”或“稀硫酸”)。
23．下圖是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
(1)②的元素名稱是________；
(2)②、④的原子半徑大小是②______④（填“>”或“<”）；
(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②______③（填“>”或“<”）；
(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物是__________ （化學式）。
24．工業上以海水為原料富集鎂并冶煉金屬鎂，其流程如圖：
回答下列問題：
(1)海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它們屬于______（填“酸”或“鹽”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“堿性”）。
(3)冶煉鎂（操作Ⅱ）的方法屬于______（填“電解法”或“熱分解法”）。
(4)工業上制取光氣（COCl2）的反應：。某體積為2 L的恒容反應器中發生上述反應，Cl2的物質的量與時間的關系如圖。則：
①用Cl2表示前8 min反應的速率為______；
②其他條件不變時，往反應器中通入氬氣（不參與反應），該反應的反應速率______（填“增大”或“不變”）。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A C C D A D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B C B D B A C A
1．C　氯元素失去電子的反應就是反應中的氯元素化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由－1價升高到0價。
2．B　合成纖維屬于人工合成的有機高分子，不是天然有機高分子，故A項錯誤；石墨烯屬于碳的單質，是新型無機非金屬材料，故B項正確；鋼纜屬于合金，故C項錯誤；太陽能電池板的主要材料是硅單質，故D項錯誤。
3．A　圖示采用上、下顛倒振蕩的方式將已配好的溶液搖勻，操作規范合理，故A項正確；給試管中的液體加熱時，應使用酒精燈的外焰進行加熱，且液體體積不超過試管體積的三分之一，且手持試管夾的方式錯誤，圖中操作不合理，故B項錯誤；一般來說，用膠頭滴管滴加液體時，滴管不能深入到試管中，否則可能會污染試劑，應該垂直懸空加入，圖示操作不合理，故C項錯誤；過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖示裝置中分液漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁，操作不合理，故D項錯誤。
4．A　可逆反應是動態平衡，故A說法錯誤；根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故B說法正確；根據B選項的分析，故C說法正確；NO2紅棕色氣體，N2O4無色，當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故D說法正確。
5．C　沒有告知0.5 mol·L－1 MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故A項錯誤；根據反應：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應時HCl不足，生成氫氣的物質的量n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol×＝0.05 mol，所制得的H2在標準狀況下的體積0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L＝1 120 mL，選項中沒有說明是否是標準狀況下，故B項錯誤；n(O2)＝＝0.1 mol，氧氣是雙原子分子，則含有原子數為0.2NA，故C項正確；標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L水的物質的量，故D項錯誤。
6．C　次氯酸有強氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導纖維；金屬表面的銹大多能溶于酸。
7．D　由電池反應方程式可知，還原劑氫氣在負極多孔金屬a上放電，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。據此分析解答。還原劑氫氣在負極多孔金屬a上放電，故A項正確；氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電，發生還原反應，故B項正確；電池工作時，陰離子向負極移動，電解質溶液中OH－移向a極，故C項正確；氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故D項錯誤。
8．A　乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，A項正確。
9．D　水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三種物質都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，所以三種物質都屬于氧化物，A項正確；H2SO4、HNO3和H2CO3電離產生陽離子全部都是H＋，陰離子都是酸根離子，因此三種物質都屬于酸，B項正確；三種物質電離產生陽離子為金屬陽離子(或銨根離子)，陰離子為酸根離子，故都屬于鹽，C項正確；純堿是Na2CO3的俗稱，該物質電離產生Na＋、CO，屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤。
10．B　酒精溶液有殺菌、消毒的功效，且75%的酒精溶液的消毒效果最好，故高濃度的白酒有較好的殺菌、消毒效果，A項正確；淀粉遇碘單質變藍，而遇含碘元素的化合物并不變藍，選B項錯誤；Na2CO3溶液水解顯堿性，能使油脂水解，故可除去餐具上的油污，故C項正確；純毛的織物的成分是蛋白質，灼燒有類似燒焦羽毛的特殊氣味，而純棉織物灼燒沒有氣味，故可以鑒別，故D項正確。
11．D　由連翹酚(C15H18O7)的分子式，可知連翹酚是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物。答案選D。
12．D　Li原子K層填充2個電子，L層填充1個電子，故A項錯誤；K原子最外層和次外層分別填充1個和8個電子，原子最外層不能超過8個電子，故B項錯誤；S2－最外層填充8個電子，故C項錯誤；鎂離子核外10個電子，2個電子在K層，8個電子在L層，故D項正確。
13．B　加熱，溫度升高，能使反應速率增大，故A項不符合題意；濃硫酸具有強氧化性，改用98%的濃硫酸，Zn粒與濃硫酸反應會生成二氧化硫，不產生氫氣，故B項符合題意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應生成Cu，銅與鋅、稀硫酸溶液組成原電池，使反應速率增大，故C項不符合題意；改用鋅粉，增大了接觸面積，使反應速率增大，故D項不符合題意。
14．C　無法計算0.5 mol混合物中CO2和CO的物質的量；1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有0.5 mol Na＋和0.5 mol OH－；1 mol C原子含有的質子為6 mol，則0.5 mol C原子含有的質子為3 mol；1 mol C2H4中含有的共用電子對為6 mol，0.05 mol C2H4中含有的共用電子對為0.3 mol。
15．B　只有B選項反應前、后氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應。
16．D　氧氣不易溶于水，密度比空氣大，既可以用排水法收集，也可以用向上排氣法收集，選項A不符合題意；氫氣不溶于水，密度比空氣小，既可以用排水法收集，也可以用向下排氣法收集，選項B不符合題意；HCl極易溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集，只能用向上排氣法收集，選項C不符合題意；一氧化氮能與氧氣反應，并且有毒，不溶于水，不能用排氣法收集，只能用排水法收集，選項D符合題意。
17．B　回收廢電池的首要原因是防止廢舊電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而廢舊電池的綜合利用是第二位的。
18．A　該裝置為原電池，能量轉化的形式主要是化學能→電能→光能，故A項正確；導線中電子的流動方向是鋅片→導線→銅片，故B項錯誤；銅片上發生還原反應，鋅片上發生氧化反應，故C項錯誤；電池工作一段時間后，銅電極上發生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑，電解質溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，溶液的pH會增大，故D項錯誤。
19．C　同一主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，對應單質的氧化性減弱，所以氧化性：Cl2>Br2，故A項能用元素周期律知識解釋；同一周期元素，隨著原子序數的增加，元素的非金屬性增強，元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，所以穩定性：HCl>H2S，故B項能用元素周期律知識解釋；同一元素，不同價態的氧化物的水合物，酸性：H2SO4>H2SO3，故C項不能用元素周期律知識解釋；同一周期元素，隨著原子序數的增加元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2，故D項能用元素周期律知識解釋。
20．A　霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數量劇增，排放大量尾氣，工業生產、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等。
21． (1)
(2)酸性
(3)Si
22． (1)蛋白質
(2)羧基
(3)新制氫氧化銅
23． (1)碳
(2)＜
(3)＜
(4)H2SO4
24． (1)鹽
(2)堿性
(3)電解法
(4) 0.375 不變

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