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2025年6月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬一
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(選擇題50分)
選擇題:本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A．Na＋、Fe3＋、SO、SCN－ B．K＋、Na＋、AlO、OH－
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO D．Na＋、H＋、Fe2＋、NO
2．下列離子在溶液中能大量共存的一組是
A．H＋、Na＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、NO
C．Fe3＋、Na＋、OH－ D．Ba2＋、NO、SO
3．下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是
① ② ③ ④
A．可用①收集NO2(液體為水)
B．可用②分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．可用③從食鹽水中提取NaCl晶體
D．可用④驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性(A中為Na2CO3，B中為NaHCO3)
4．下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是
A．CO燃燒屬于放熱反應
B．H2SO4與NaOH反應屬于吸熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等
5．用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如Na→乙→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系內(nèi)的物質(zhì)乙是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaCl
D．Na2CO3
6．下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是
A．油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定條件下可水解為乙醇和乙酸
C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸
D．淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
7．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反應
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反應
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應
8．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時的電池反應：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列說法中，正確的是
A．Pb作電池的負極 B．PbO2作電池的負極
C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強
9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B．KAl(SO4)2·12H2O可用于凈水
C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
10．某校研學小組下鄉(xiāng)學農(nóng)一周，學習了多種生活技能。用柴火做飯時，下列做法不利于促進木柴燃燒的是
A．用木柴塞滿灶膛 B．對灶膛扇風
C．翻轉(zhuǎn)木柴、清除灰燼 D．將木柴架空擺放
11．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是
A．酒精——劇毒品 B．濃硫酸——爆炸品
C．汽油——易燃品 D．燒堿——劇毒品
12．已知：CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的電子式：
C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HCl在水溶液中的電離方程式：HCl===H＋＋Cl－
13．下列說法中正確的是
A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵
14．下列說法中不正確的是
A．摩爾是基本物理量之一
B．0．012kgC 12含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位
D．使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類
15．下列關(guān)于乙酸的說法中，不正確的是
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分離
B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體
D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸
16．下列物質(zhì)溶于水，能發(fā)生氧化還原反應的是
A．NH3 B．SO3 C．NO2 D．Na2O
17．下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．H2SO4→MgSO4 B．C→CO2 C．CuSO4→Cu D．HClO→O2
18．下列措施對增大反應速率明顯有效的是
A．Na與水反應時，增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．N2與H2合成氨氣時，增大體系的壓強
19．可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行：
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
可表示該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
20．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是
A．甲烷是最簡單的有機化合物
B．乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳雙鍵
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
21．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
22．下列關(guān)于合金說法正確的是
A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性
C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低
23．下列比較不正確的是
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子數(shù)：8O＞6C D．原子半徑：P＞O
24．對過氧化氫在下列三個反應中：①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，所起的作用的說法正確的是
A．起相同作用 B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用 D．只起還原劑的作用
25．如圖所示為氫氧燃料電池原理示意圖。下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)電極(通入氫氣)是負極
B．b電極(通入氧氣)是負極
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
第Ⅱ卷(非選擇題50分)
二、非選擇題:本題共5小題，共50分。
26．元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現(xiàn)，揭示了元素“位-構(gòu)-性”之間的內(nèi)在聯(lián)系，可以根據(jù)“位-構(gòu)-性”的特點預測和解釋元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
(1)元素②在周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④的原子半徑大小關(guān)系為___________。(用相應的元素符號表示)
(3)將元素⑤、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱排序___________。(用化學式表示)
(4)元素①、④、⑥組成化合物的電子式為___________。
(5)寫出②的單質(zhì)和③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________。
(6)元素⑧的單質(zhì)是一種_______色、有刺激性氣味的氣體。
(7)元素④、⑥、⑧組成了漂白液的有效成分，其與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的化學方程式___________。
(8)⑦⑧兩元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的酸性強的是：___________。(用化學式表示)
(9)N、H組成的原子個數(shù)比為1:2的物質(zhì)化學式為___________，其元素質(zhì)量比為___________。（相對原子質(zhì)量：N-14，H-1）
(10)①⑥組成的化合物屬于___________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
27．(6分)從
A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白質(zhì)
等六種有機物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。
(1)可用于制造肥皂的是_______；
(2)屬于高分子的是_______；
(3)人體血液里的血糖含有_______；
(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應的是_______；
(5)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是_______；
(6)世界上將_______的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。
28．下圖所示是從鋁土礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。已知：能和氫氧化鈉反應，不和鹽酸反應。
回答下列問題：
(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_______。
(2)固體的主要成分是_______。
(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的應過量。進行步驟Ⅲ時，一般通入過量，其反應的化學方程式是____________________________。
(4)溶液和鹽酸反應的離子方程式為___________________________________。
29．某廢料鐵泥主要成分是、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應。實驗室用該廢料提取，設(shè)計實驗流程如下：
(1)步驟(I)中生成的氣體是________，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_________。
(2)步驟(II)中加入溶液后，被________（填“氧化”或“還原”）成。離子反應方程式為：______。
(3)步驟(Ⅲ)中生成沉淀的顏色是______（填“白色”或“紅褐色”）。
(4)步驟(IV)中受熱分解生成和的化學方程式為_________。
30．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)檢查裝置A氣密性的方法是：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導管口有__________________，說明裝置A氣密性良好。
(3)用裝置A制取氨氣的化學方程式為_______。
(4)請為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應的試劑_______(選填字母)。
A．球形干燥管裝堿石灰 B．洗氣瓶裝濃硫酸
C．球形干燥管裝氧化鈣 D．球形干燥管裝
(5)裝置E的作用是___________，裝置D和E的位置_______(選填“能”或“不能”)調(diào)換。
(6)實驗中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出此反應的化學方程式：_______。若有1mol被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
(7)氨氣具有還原性，在加熱條件下可與氧化銅反應生成兩種單質(zhì)和水，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(8)若要生成標準狀況下2．24L，理論上參加反應的的質(zhì)量是___________g。(的摩爾質(zhì)量為)
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B A C A A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A A D C B D A C
題號 21 22 23 24 25
答案 A B C B B
26． 【答案】(1)第二周期第ⅣA族
(2)N>O
(3)HF、HCl、H2S
(4)
(5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6)黃綠
(7)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
(8)HClO4
(9)N2H4 7:1
(10)離子化合物
27． 【答案】 D F E C A B
28． 【答案】 、、
29． 【答案】(1) H2 過濾
(2) 氧化 2H+
(3)紅褐色
(4)
30． 【答案】(1)分液漏斗
(2)氣泡冒出，停止加熱，導管末端形成一段水柱
(3)
(4)AC
(5)除去氯氣中混有的HCl 不能
(6) 3
(7)3：2
(8)5． 35

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