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2025年6月福建省普通高中學業水平合格性考試模擬二
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(選擇題50分)
選擇題:本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列關于物質分類的說法正確的是
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D．C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物質都是純凈物
2．食品的主要成分大都是有機化合物。下列食品中的有機成分屬于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精
C．葡萄中含有的葡萄糖 D．谷類中含有的淀粉
3．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反應
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反應
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應
4．下列說法錯誤的是
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上的烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
5．一定溫度下，在一個恒容密閉容器中進行下列反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。下列描述中能說明反應處于平衡狀態的是
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3
C．容器中各物質的反應速率均相等
D．容器中各物質濃度保持不變
6．下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是
A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰升華
C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氧氣中燃燒
7．下列關于銅的一種核素Cu的說法正確的是
A．Cu的核電荷數為29 B．Cu的質子數為35
C．Cu的中子數為64 D．Cu的核外電子數為64
8．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
9．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是
A．酒精——劇毒品 B．濃硫酸——爆炸品
C．汽油——易燃品 D．燒堿——劇毒品
10．不能利用如圖所示裝置進行氣體制備的實驗是
A．用生石灰和濃氨水制取氨氣 B．用銅和濃硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳
11．在反應4NH3＋5O24NO＋6H2O中，還原劑是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
12．共和國勛章獲得者鐘南山院士強調，要注意疫情防控常態化，堅持做好日常消毒工作?！?4”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉中的氯元素化合價為
A．－1 B．＋3 C．＋1 D．＋5
13．合成氨的反應：3H2＋N22NH3在密閉容器中進行。下列有關說法正確的是
A．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
B．使用催化劑可使H2的轉化率達到100%
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低NH3的濃度，可以增大反應的速率
14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－ B．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
C．Na＋、H＋、NO、CO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO
15．下列物質溶于水，能發生氧化還原反應的是
A．NH3 B．SO3 C．NO2 D．Na2O
16．硅及其化合物在現代信息技術、航天、醫療等領域有著廣泛的應用。下列硅的單質或化合物中，廣泛用作半導體材料的是
A．SiO2 B．Si C．Na2SiO3 D．SiN
17．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
18．下列有關氮的化合物的說法錯誤的是
A．NH3的噴泉實驗說明NH3極易溶于水
B．NO和NO2既可用排空氣法收集又可用排水法收集
C．濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處
D．銨鹽與強堿反應放出NH3，可利用這一性質檢驗NH的存在
19．下列反應中鐵元素被還原的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
20．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
下列有關該反應的敘述正確的是
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C．反應中Cl2是氧化劑
D．生成2molClO2時轉移的電子數為6mol
21．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，11．2LCO2所含的原子數為1．5NA
B．標準狀況下，22．4LCCl4中所含分子數為NA
C．標準狀況下，18g水所含原子數為NA
D．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA
22．下列反應的離子方程式不正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
23．根據下列實驗內容得出的結論正確的是
選項 實驗內容 結論
A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅 該溶液一定含Fe2＋
B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀 該溶液一定含SO
C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 該溶液一定含NH
D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液體，酸性KMnO4溶液褪色 該液體一定含有SO2
24．下列關于合金說法正確的是
A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性
C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低
25．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
第Ⅱ卷(非選擇題50分)
二、非選擇題:本題共5小題，共50分。
26．(13分)下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，用元素符號或化學式回答下列問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
(1)金屬性最強的短周期元素是___________；化學性質最不活潑的單質是___________；
(2)Ca的最外層電子數為___________；
(3)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是___________；
(4)某離子的原子結構示意圖為，其對應的離子符號是___________；
(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和___________(填化學式)；
(6)H2S和HCl中，熱穩定性較強的是___________；
(7)Si是帶來人類文明的重要物質之一，晶體硅的主要用途是___________(寫出其中一種)，其氧化物的化學式為___________；
(8)鈉、鋁最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式是___________________________。
(9)用化學方程式證明非金屬性Cl>S：___________________________。
27．(6分)從A甲烷，B甲醛，C乙醇，D乙酸，E聚乙烯，F油脂六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
(1)最簡單的有機物是_______；
(2)常用來制作食品保鮮膜的是_______；
(3)花生油、菜籽油、豬油的主要成分是_______；
(4)酒駕是指駕駛員呼出的氣體中_______含量超標；
(5)新裝修的家居中會散發出苯、_______等揮發性有害物質；
(6)可清除熱水瓶內膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是_______。
28．(8分)簡要回答下列問題。
(1)夏天施加銨態氮肥必須深埋蓋土，其原因是____________________________。
(2)可溶性鋇鹽有毒，醫療上用X射線檢查腸胃時，患者要服用“鋇餐”，“鋇餐”采用的是硫酸鋇，而不是碳酸鋇的原因是____________________________。
(3)自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學方法將其辨別：____________________________。
(4)長期存放石灰水的試劑瓶內壁會出現一層白色固體，請解釋這一現象：_______。
29．（本題共8分）某粗氧化銅樣品中含少雖FeO、Fe2O3和不溶于酸的雜質，化學興趣小組利用該樣品制取硫酸銅晶體，設計實驗流程如圖：
(1)步驟(I)中為了提高粗氧化銅樣品與稀硫酸的反應速率，可采取的方法是____(寫一種)，分離溶液A和沉淀的操作名稱是____。
(2)步驟(II)中發生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應中H2O2作為____(填“氧化劑”或“還原劑)。
(3)步驟(III)中生成的紅褐色沉淀的化學式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步驟(IV)中析出硫酸銅晶體的操作過程：加熱、濃縮、冷卻、____(填“結晶”或“分液”)。
30．(15分)已知實驗室常用二氧化錳粉末和濃鹽酸制取氯氣，其反應的化學方程式為：，某實驗小組用下圖所示裝置制取純凈干燥的氯氣。
請回答下列問題：
(1)A裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，B是除雜裝置，盛放的試劑是_______(填“飽和食鹽水”或“飽和NaHCO3溶液”)；
(2)C裝置利用了濃硫酸的_______(填“吸水性”“脫水性”或“強氧化性”)；
(3)該制取過程中，收集氯氣的方法是_______(填“A”或“B”)；若發生氯氣的泄露，要往_______(填“低處”或“高處”)移動。
A．向下排空氣法 B．向上排空氣法
(4)氯氣的檢驗方法：用_____________________試紙檢驗，若試紙變藍，其反應的化學方程式為___________________________________。
(5)為防止Cl2污染環境，E燒杯中盛裝冷的NaOH溶液，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
(6)欲制取2.24L標準狀況下的Cl2，至少需要MnO2的質量為_______g。(MnO2摩爾質量為87g·mol-1)
(7)相比電解飽和食鹽水，實驗室制取氯氣的優點是________________(填一點)，寫出氯氣的一種工業用途_________。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D D B A C C C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A B C B D B D C
題號 21 22 23 24 25
答案 D A C B B
26． 【答案】 Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HCl 半導體或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4] Cl2+H2S=S↓+2HCl
27． 【答案】 A E F C B D
28． 【答案】(1)銨態氮肥成分為銨鹽，受熱易分解產生氨氣，降低氮肥的肥效
(2)人體胃液中有較多的鹽酸，如果是碳酸鋇則會與鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，引起中毒，硫酸鋇不溶于鹽酸。
(3)取少量市場上的純凈水，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明為純凈水，反之有白色沉淀生成，說明為自來水
(4)石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣附著于試劑瓶內壁形成一層白色固體
29． 【答案】(1) 加熱或攪拌 過濾
(2)氧化劑
(3)Fe(OH)3
(4)結晶
30． 【答案】(1)圓底燒瓶 飽和食鹽水
(2)吸水性 高處
(3)B
(4)
(5)8． 7 制氯化氫

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