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2025年6月四川省普通高中學業水平合格性考試模擬一
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分).
1．反應2Mg＋CO22MgO＋C屬于(　　)
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應　
D．復分解反應
2．Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為(　　)
A．漏斗
B．長頸漏斗
C．分液漏斗
D．燒瓶
3．在相同狀況下，質量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的(　　)
A．原子個數
B．物質的量
C．體積　
D．密度
4．下列過程有熱量放出的是(　　)
A．斷開氫氣中的H—H鍵　
B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
C．C與H2O(g)反應　
D．Zn與稀H2SO4反應
5．2016年諾貝爾化學獎授予了發明“分子機器”的三位化學家。“分子機器”的大小多為納米(10－9m)級。下列分散系中分散質粒子直徑在1～100nm之間的是(　　)
A．食鹽水　
B．氫氧化鐵膠體
C．油水乳濁液　
D．稀硫酸
6．下列每組中的兩種互為同分異構體的是(　　)
A．12C與13C
B．CH4與CH3CH3
C．金剛石與石墨
D．葡萄糖與果糖
7．下列關于SO2的敘述正確的是(　　)
A．SO2具有漂白作用，可使石蕊褪色
B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因為SO2具有還原性
D．SO2有毒，不能用作食品添加劑
8．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO，還可能大量存在的離子是(　　)
A．Na＋
B．HCO
C．NH
D．Ag＋
9．Na2FeO4可用于消毒凈水，其制備反應3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列說法正確的是(　　)
A．NaClO是還原劑
B．Fe2(SO4)3被還原
C．Fe2(SO4)3發生氧化反應
D．Fe2(SO4)3得到電子
10．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是(　　)
A．HCl　
B．KOH
C．MgF2
D．CO2
11．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(　　)
A．蒸發、蒸餾、過濾、萃取　
B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取
C．過濾、蒸發、蒸餾、分液　
D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾
12．下列不能達到實驗目的的是(　　)
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾自來水的方法制備蒸餾水
C．用過濾的方法除去硝酸鉀溶液中混有的沙子
D．用加熱的方法除去氯化鈉固體中的氯化銨
13．同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是　(　　)
A．淀粉和纖維素　
B．乙烯與乙烷
C．乙醇與乙酸　
D．正丁烷與異丁烷
14．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是(　　)
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Cl－
B 向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體 該溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO
D 室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅 該溶液一定是堿性
15．實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法不正確的是(　　)
A． 蒸餾燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸
B． 蒸餾海水獲得蒸餾水可以不用溫度計
C． 冷凝水從冷凝器的b口流入，a口流出
D． 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2
16．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法中，正確的是(　　)
A． Th元素的質量數是232
B． Th元素的相對原子質量是231
C． 232Th轉換成233U是化學變化
D． 230Th和232Th的化學性質相同
17．下列對事實的解釋不正確的是(　　)
選項 事實 解釋
A 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 常溫下，鋁與濃硫酸不反應
B 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象 濃硫酸具有脫水性
C 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸
D SO2能使溴水褪色 SO2具有還原性
18．下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)
A． C＋CO22CO
B． CaCO3CaO＋CO2↑
C． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
19．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏小的是(　　)
A． 容量瓶原有少量蒸餾水
B． 溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C． 定容時俯視液面
D． 定容加水時，有少量水滴到容量瓶外
20．二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g)，得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A． b點的固體成分為FeC2O4·H2O
B． b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3＋CO↑
C． 從a→d, 生成的H2O、CO、CO2的物質的量相等
D． 加熱至250 ℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
21．（10分）氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。
（1）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨和氧氣，寫出燒瓶內固體X化學式__________。
（2）乙裝置的名稱_______________。
（3）反應過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應仍能持續續進行，寫出受熱時丙裝置中發生反應的化學方程式：___________________________________。
（4）當戊中觀察到________________________現象，則說明已制得硝酸。
（5）某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因是：__________________________________，如何改進裝置：_____________________。
22．（8分）R、W、X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數之和等于M的原子序數，Z的最外層電子數是X的最外層電子數的一半。回答下列問題：
（1）W是 （填元素符號）。
（2）Y在元素周期表中的位置是 。
（3）用電子式表示化合物R2X的形成過程 。
（4）Z單質與YXR溶液發生的離子反應為 。
23．（10分）氮元素的單質和常見化合物在工、農業生產中用途廣泛。
(1)氮氣的化學性質很穩定，可用作燈泡填充氣。解釋其原因是 ________。
(2)在催化劑加熱的條件下，氨氣可以被二氧化氮氧化，生成氮氣和水。書寫該反應的化學方程式 ________。
(3)通常用 ________(填名稱)干燥氨氣。
(4)銨鹽大多在農業上用作化肥，固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應可生成氨氣，其化學方程式為 ________。
(5)硝酸是一種重要的含氮酸，書寫銅和稀硝酸反應的離子方程式________。
24．（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）G的原子結構示意圖是 。
（2）D與E按原子個數比1∶1形成化合物甲，其化學式為 ，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是 。
（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是 (用離子符號表示)。
（4）B、C、D的簡單氫化物的還原性強弱順序為 (填分子式，下同)，熱穩定性強弱順序為 。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B D C A C B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D D D A C B B
21． 【答案】（1）Na2O2 （2）球形干燥管 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）紫色石蕊溶液變紅 （5）①過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性
22． （每空2分）
（1）N
（2）第三周期第IA族
（3）
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
23． 【答案】(1)能排出空氣中氧氣，防止燈絲被氧氣氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)堿石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
24． （1）
（2）Na2O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（3）S2->Cl->Na＋
（4）CH4>NH3>H2O H2O>NH3>CH4

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