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2025年6月四川省普通高中學業水平合格性考試模擬二
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分).
1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Fe3＋、SO、SCN－
B．K＋、Na＋、AlO、OH－
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
D．Na＋、H＋、Fe2＋、NO
2．用流程圖示的方法可以清楚反映物質之間的轉化關系。如Na→乙→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉化關系內的物質乙是 (　　)
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaCl
D．Na2CO3
3．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是(　　)
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反應
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反應
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應
4．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫常壓下，2．24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數目為0．1NA
B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的分子數為3NA
D．2．4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0．1NA
5．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．鹽酸與石灰石反應：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氫氧化鎂和鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
6．根據反應
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu； ②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋
D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
7．只用一種試劑，將NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液(必要時可加熱)區分開，下列試劑中可選用的是(　　)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba(OH)2溶液
8．　CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”。下列有關說法正確的是(　　)
A．CO2是一種酸
B．CH4是一種無機物
C．N2O是由N2與O2組成的混合物
D．CO2屬于非金屬氧化物
9．下列試劑可一次性鑒別KNO3、NaHCO3、BaCl2三種溶液的是(　　)
A．酚酞試劑
B．稀硫酸
C．澄清石灰水
D．碳酸鈉溶液
10．檢驗氨氣可選用(　　)
A．濕潤的藍色石蕊試紙
B．干燥的紅色石蕊試紙
C．干燥的藍色石蕊試紙
D．濕潤的紅色石蕊試紙
11．下列關于乙酸的說法中，不正確的是(　　)
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分離
B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體
D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸
12．下列物質溶于水，能發生氧化還原反應的是(　　)
A．NH3
B．SO3
C．NO2
D．Na2O
13．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是(　　)
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
14．下列反應過程中能量變化的趨勢與圖示一致的是(　　)
A．C＋CO22CO
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
15．反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中，還原產物是(　　)
A．SiO2
B．C
C．Si
D．CO
16．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養食物
D．檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但屬于堿性食物
17．科學家為人類社會的進步做了巨大的貢獻。下列研究成果與科學家對應關系不符合事實的是(　　)
A．屠呦呦因提取抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾獎
B．侯德榜發明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業的發展
C．道爾頓發現的元素周期律推動了人們對物質世界的認識
D．拉瓦錫建立的氧化學說使近代化學取得了革命性的進展
18．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．“物質的量”的單位是g·mol－1
B．22．4 L N2所含分子數為NA
C．0．1 mol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0．3NA
D．0．1 mol CO2中所含氧原子數為0．2NA
19．除去鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)，發生的主要反應方程式為CaO＋SiO2CaSiO3，從渣口排出。除去脈石的反應屬于(　　)
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應
20．下列比較不正確的是(　　)
A．穩定性：HCl＞H2S
B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子數：8O＞6C
D．原子半徑：P＞O
二、非選擇題:本題共4小題，共40分。
21．(10分)A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，基本信息如表：
元素 元素性質
A 形成化合物種類最多
B 筒單氣態氫化物的水溶液呈堿性
C 在第3周期元素中原子半徑最大
D 元素的最高化合價為+7
回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置為______。
(2)B的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性的原因是______________(用離子方程式表示)
(3)C的離子結構示意圖為______________。
(4)C、D形成的化合物為______________(填“離子”或“共價”)化合物：C、D最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為______________。
22．（10分）在乙烯氣相直接水合法制備乙醇的過程中，存在副反應：
C2H5OHCH3OCH3．回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為___________；乙醇中官能團的名稱為___________．
（2）乙烯+水→乙醇的反應類型為___________．
（3）與互為___________（填“同系物”或“同分異構體”）．
（4）與反應的化學方程式為___________．
23．(10分)化合物A、B、C、D均含同一種元素；E是一種重要的化工原料，常溫、常壓下為黃綠色氣體。各物質之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)A的化學式為____________；B的顏色為__________________。
(2)的化學方程式為__________________________________________。
(3)檢驗D中陽離子的試劑為____________(填化學式)。
(4) A＋E→D的離子方程式為____________________________________。
24．(10分)某學習小組探究與的反應，設計的實驗裝置如圖(夾持裝置略)
A B C D E
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為______________。
(2)裝置A中反應的離子方程式為______________。
(3)裝置B的作用是______________。
(4)一段時間后，C中固體變為白色，D中無現象，則裝置C中發生反應的化學方程式為______________。
(5)該實驗裝置存在的不足之處是______________________。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B D A D D B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C C B C D A C
21． (1)第二周期第IVA族 (2)NH3+H2O===NH4+OH－
(3) (4)離子 H+OH==H2O
22． （10分）
（1）（2分）；羥基（2分）；（2）加成反應（2分）；
（3）同分異構體（2分）；
（4）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O(2分)；
23． 答案：（1）FeCl2 白色 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）KSCN （4）2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl－
24． (1)分液漏斗 (2)2H++Zn===H2↑+Zn2+
(3)除去氯化氫氣體 (4)Na2O2+H2===2NaOH
(5)沒有尾氣處理裝置

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