資源簡介

【溫馨提示：平常心對(duì)待考試！讓智慧在筆尖流淌，用細(xì)心為成功奠基！】
綿陽外國語學(xué)校高2022級(jí)第二次高考模擬檢測(cè)
化學(xué)試卷
本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。完卷時(shí)間：75分鐘。滿分：100分
相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ag—108 Fe—56
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
1．2024年12月4日，我國申報(bào)的“春節(jié)—中國人慶祝傳統(tǒng)新年的社會(huì)實(shí)踐”成功列入聯(lián)合國教科文組織人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄。下列關(guān)于非遺傳承的說法錯(cuò)誤的是
A．瀏陽花炮能呈現(xiàn)五彩斑斕的顏色與原子核外電子躍遷有關(guān)
B．制作土家織錦“西蘭卡普”用到的蠶絲，其主要成分是纖維素
C．徽墨制作過程中用到的煙灰，其主要成分炭黑屬于無定形碳
D．斑銅制作工藝中需要向銅中摻雜金、銀等金屬，其熔點(diǎn)比純銅低
2．我們的生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列應(yīng)用的原理錯(cuò)誤的是
A．部分綠葉蔬菜焯水后食用，可減少結(jié)石的形成：草酸易溶于熱水
B．人體血液維持較小范圍變化：血漿中和濃度較大且可以調(diào)節(jié)
C．關(guān)節(jié)扭傷常用“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”：氣態(tài)的氯乙烷液化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用
D．管道疏通劑疏通管道：固體溶于水顯堿性，可除污垢，與鋁粉反應(yīng)放出，可松動(dòng)污垢
3．實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉粉末和濃硫酸制備氯化氫，化學(xué)反應(yīng)為，的結(jié)構(gòu)式為。下列化學(xué)用語或敘述錯(cuò)誤的是
A．分子間氫鍵使?jié)饬蛩岢署こ頎詈兔芏容^大
B．NaCl的電子式：
C．中陰離子的VSEPR模型：
D．HCl中共價(jià)鍵的形成過程：
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：
B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的
C．含氟牙膏防治齲齒：
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：
5．與某些易燃物作用可作火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)方程式為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中的鍵數(shù)目為
B．石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為
C．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．溶液中含有的數(shù)目為
6．內(nèi)酯可由通過電解合成，并在一定條件下轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化路線如下：
下列說法正確的是
A．的核磁共振氫譜有7組峰
B．、、中所有原子一定處于同一平面
C．相同物質(zhì)的量的、、與反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量相同
D．通過分子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)，在水中溶解度較小
7．實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制備和收集少量。下列說法正確的是
A．試劑可以是固體 B．裝置丙中盛有堿石灰，起到干燥的作用
C．裝置丁的集氣瓶能收集到純凈的 D．裝置戊中的溶液可用澄清石灰水代替
8．在酸性溶液中過氧化氫能與重鉻酸鹽生成藍(lán)色的，其分子結(jié)構(gòu)為。不穩(wěn)定，在水溶液中進(jìn)一步與反應(yīng)，藍(lán)色迅速消失，此反應(yīng)可用于檢出。其中涉及的兩個(gè)反應(yīng)方程式：①(未配平，下同)；②(僅作還原劑)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．中Cr的化合價(jià)為
B．反應(yīng)①中作氧化劑
C．反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7
D．反應(yīng)②若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
9．嫦娥六號(hào)挖回的月背土壤成分確認(rèn)了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。短周期中，Y原子半徑最大，基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為，W的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0。下列敘述正確的是
A．簡單離子半徑： B．和的陰、陽離子數(shù)目比不同
C．分子是非極性分子 D．單質(zhì)熔點(diǎn)：
10．氰化法從金礦提取黃金簡易工藝流程如下(已知：通常情況下，電負(fù)性較小的原子易提供孤電子對(duì))：
下列敘述正確的是
A．“氰浸”中，NaCN作絡(luò)合劑且N原子為配位原子
B．“氰浸”反應(yīng)：
C．“還原”中，除生成兩種配合物外，還產(chǎn)生一種助燃劑
D．“除鋅”中，試劑X宜選擇NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等
11．某小組設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究亞鐵鹽與溶液的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 試劑 現(xiàn)象
5滴試劑 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 經(jīng)酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后產(chǎn)生氣泡，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅。 測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9
Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。 測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4
Ⅲ 溶液(pH=3) 現(xiàn)象與II相同，同時(shí)生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。 測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=2.0
A．實(shí)驗(yàn)中溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為：
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的原因可能為含鐵物質(zhì)催化分解產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變渾濁是由于溶液氧化消耗導(dǎo)致的
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是
12．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的過程中會(huì)釋放較多能量供生物體使用(該反應(yīng)的)，ADP也可以轉(zhuǎn)化為ATP。下列說法正確的是
A．1個(gè)ATP分子中有5個(gè)手性碳原子
B．由生成的反應(yīng)是消去反應(yīng)
C．0.1molADP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D．37℃，pH約為7時(shí)，水解為需要酶的輔助，因此該過程是非自發(fā)的
13．在光電條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)脂肪醇與鹵代烴的氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)(部分物質(zhì)未標(biāo)出)。已知：、分別表示烷基和芳香基；X表示鹵素原子。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．b接電源的正極
B．M極電極反應(yīng)式為
C．總反應(yīng)式為
D．氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)中存在非極性鍵的斷裂和形成
14．ZnS存在立方ZnS與六方ZnS兩種晶胞(如下圖所示)，均位于形成的正四面體空隙中且陰、陽離子相切，下列說法正確的是
A． B．位于形成的立方體空隙中
C．立方ZnS與六方ZnS的密度比為 D．立方ZnS晶胞中距離最近的為12個(gè)
15．HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含MA2(s)的MA2飽和溶液和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中及含A粒子的分布系數(shù)δ [如]隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A．曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線
B．
C．的平衡常數(shù)約為10-9
D．pH=4時(shí)，MB飽和溶液中存在
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
16．（14分）草酸亞鐵晶體()是一種黃色難溶于水可溶于稀硫酸的固體，具有較強(qiáng)還原性，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行草酸亞鐵的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：
I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：
(1)盛裝稀硫酸的儀器名稱為 。
(2)裝置c的作用為 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程：待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開關(guān)進(jìn)行的操作為 。
II．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：
(4)裝置C和D可以合并為一個(gè)盛有 的球形干燥管。
(5)裝置C的作用為 ；
(6)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是 ；
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中黑色固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅲ. 運(yùn)用熱重分析法推測(cè)產(chǎn)物
稱取3.60g草酸亞鐵晶體加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線
如圖所示：
(8)當(dāng)剩余固體質(zhì)量為1.60g時(shí)，，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。
17．（13分）從銅陽極泥(主要成分為等)中分離提取金屬單質(zhì)的流程如下圖所示。
已知：i．溶于鹽酸可以得到。 ii． 。
iii．
回答下列問題：
(1)“浸取1”中一般控制溫度為左右，原因是 。
(2)“浸取2”中，鹽酸的作用為①提供酸性環(huán)境；② 。
(3)“浸取3”中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為 ；若“浸取3”中用溶液浸取，最終回收單質(zhì)的質(zhì)量為(假設(shè)的回收率為)，那么需要的的物質(zhì)的量至少為 (保留四位有效數(shù)字。已知)。
(4)“電沉積”中獲得單質(zhì)的是 極(“正”“負(fù)”或“陰”“陽”)；“電沉積”完成后，在此極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)
(5)“還原”中。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18．（14分）二氧化碳催化加氫制取二甲醚(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過程發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1=-49.1kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 　ΔH2=+41.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH3=-23.4kJ/mol
回答下列問題：
若逆反應(yīng)的活化能為，
則正反應(yīng)的活化能為 (用含的式子表示)。
(2)已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk（k速率常數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示，T2℃下，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a-0.7、a-1。T2℃、200MPa時(shí)，向恒壓容器中充入CO2(g)和H2(g)混合氣體制取二甲醚(DME)，發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡后，測(cè)得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)體積分?jǐn)?shù)分別為5%、10%、5%，則H2O(g)體積分?jǐn)?shù)為 ，生成CH3OCH3(g)的選擇性為 ，反應(yīng)Ⅰ的Kp= 。
[CH3OCH3選擇性=(生成二甲醚消耗的CO2物質(zhì)的量/消耗CO2總物質(zhì)的量)×100%；10-0.3=0.50。]
(3)在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4mol 和2mol 發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、和CO生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。
已知：
①表示選擇性的曲線是 (填“a”“b”或“c”)；溫度高于270℃時(shí)，曲線c隨溫度升高而增大的原因是 。
②260℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi) ；反應(yīng)Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù) (氣體分壓p=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
19．（14分）有機(jī)物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：
已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列問題：
(1)A的名稱是： 。 (2)C的含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(3)E→F實(shí)際上是經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是 ， 。
(4)為了使D→E轉(zhuǎn)化率更高，條件X最好選擇 (填標(biāo)號(hào))；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀鹽酸
(5)有機(jī)物C能使溴水褪色，寫出C與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)有機(jī)物D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯環(huán)上只有兩側(cè)鏈
(7)設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線 (無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題干)
第三次高考模擬化學(xué)試卷參考答案
一、選擇題：（共45分）
1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、D 7、A 8、B 9、D 10、B
11、C 12、C 13、A 14、D 15、A
二、非選擇題（共55分）
16．（14分）
(1)分液漏斗 （1分）(2)隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化（1分）
(3)打開K2關(guān)閉K3 （2分） (4)堿石灰（2分）(5)吸收二氧化碳（2分）( 6)缺少處理CO尾氣裝置（2分）
(7)FeO+2H2O+CO2+CO （2分） (8)Fe3O4（2分）
17、（13分）
(1)溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，H2O2會(huì)發(fā)生分解，浸取率降低（2分）
(2)作沉淀劑，將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl；作絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，從而浸出（2分）
(3) AgCl+2[Ag(S2O3)2]3 +Cl- （2分） 0.1208（2分）
(4)陰 （1分） Na2S2O3（2分）
(5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl（2分）
（14分）
(1) （2分） (2) 40% （2分） 66.7% （2分） 1/3200（1分）
(3) b （1分） 270℃之后主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大 （2分） 3.12mol （2分） 0.024（2分）
19、（14分）
(1)對(duì)甲基苯酚 （2分） (2)醚鍵、醛基（2分）
(3) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) （2分） (4)b（2分）
(5)（2分）
(6)18（2分）
（2分）
【答案詳解】
1、A．花炮五彩斑斕的顏色源于金屬元素的焰色試驗(yàn)，屬于核外電子躍遷釋放特定波長光的現(xiàn)象，A正確；
B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分（如棉花），B錯(cuò)誤；
C．炭黑屬于無定形碳，與石墨、金剛石等晶體碳結(jié)構(gòu)不同，C正確；
D．合金的熔點(diǎn)通常低于純金屬，摻雜金、銀后的銅合金熔點(diǎn)低于純銅，D正確；
故選B。
2．草酸易溶于熱水，焯水可減少蔬菜中的草酸含量，從而降低結(jié)石風(fēng)險(xiǎn)，A正確；血液的pH主要通過緩沖體系維持，兩者濃度較高且可通過生理機(jī)制調(diào)節(jié)，B正確；氯乙烷氣霧劑噴出后迅速汽化（液態(tài)→氣態(tài)）吸熱，使局部冷卻，而非液化（氣態(tài)→液態(tài)）吸熱。液化過程實(shí)際會(huì)放熱，C錯(cuò)誤；油脂在NaOH溶液中的水解更徹底，并腐蝕堵塞物，可以避免管道堵塞，同時(shí)氫氧化鈉溶液與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體壓力可以幫助疏通管道，D正確；故選C。
3、A．硫酸分子中含有羥基，分子間能形成較強(qiáng)的氫鍵，使?jié)饬蛩岱肿娱g作用力較大，密度較大、呈黏稠狀，A正確；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的離子化合物，電子式為，B正確；
C．的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，故VSEPR模型為正四面體形，C正確；
D．HCl中H原子的1s軌道上的電子（電子云輪廓圖為球形）與Cl的2p軌道上的電子形成s－p σ鍵，故HCl中共價(jià)鍵的形成過程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選D。
4、根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理可知，電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：，A錯(cuò)誤；石灰乳中含大量未溶解的固體，不能拆，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；含氟牙膏中的氟化物在刷牙的過程中會(huì)釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層起到保護(hù)作用，則反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。
5、【解析】CO2分子中每個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此每個(gè)CO2分子有2個(gè)σ鍵。44g CO2的物質(zhì)的量為1mol，總σ鍵數(shù)目為2NA，而非4NA，A錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)六元環(huán)由6個(gè)碳原子組成，但每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共享。因此，每個(gè)六元環(huán)實(shí)際對(duì)應(yīng)2個(gè)碳原子。24g石墨烯的物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)的六元環(huán)數(shù)目為，即NA個(gè)，B正確；題目未明確溫度和壓強(qiáng)，因此無法確定體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，C錯(cuò)誤；在溶液中會(huì)發(fā)生水解，實(shí)際數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；故選B。
6、【詳解】A．有8種不同的氫，故核磁共振氫譜有8組峰，如圖所示：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．中兩個(gè)苯環(huán)之間的單鍵能旋轉(zhuǎn)所有原子不一定處于同一平面，中含有飽和碳原子，所有原子一定不處于同一平面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．設(shè)、、物質(zhì)的量均為1mol，X中的羧基消耗、Y中含有酚羥基形成的酯基，酯基水解后能消耗、Z中含有酚羥基和酯基，能消耗，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Y為內(nèi)酯，酯基為疏水集團(tuán)，在水中溶解度較小，D選項(xiàng)正確；
故選D。
7、【詳解】A．根據(jù)分析可知，試劑可以是固體，A正確；
B．堿石灰可與發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的作用，B錯(cuò)誤；
C．裝置丁采用向上排空氣法收集的氯氣，應(yīng)“長盡短出”，且用排空氣法收集的氣體會(huì)混有少部分空氣，集氣瓶不能收集到純凈的，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣在水中溶解度小，導(dǎo)致澄清石灰水濃度很小，吸收Cl2的效果差，故裝置戊中的溶液不能用澄清石灰水代替，D錯(cuò)誤；
故選A。
8、【答案】B
【解析】根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中的氧原子有四個(gè)是-1價(jià)，一個(gè)是-2價(jià)，所以Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；在反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中僅作還原劑，則CrO5是氧化劑，其中的+6價(jià)鉻和-1價(jià)O的化合價(jià)都降低，則一個(gè)CrO5得7個(gè)電子，一個(gè)H2O2失去2個(gè)電子，所以反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7，C正確；反應(yīng)②中的氧氣來自H2O2，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)況下11.2LO2即0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；故選B。
9、A．電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．、的陰、陽離子數(shù)目比均為，B錯(cuò)誤；
C．分子是極性分子，C錯(cuò)誤；
D．鈉，鋁是金屬晶體，硅是共價(jià)晶體，硅的熔點(diǎn)最高；金屬原子的半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，鋁的價(jià)電子數(shù)多于鈉，半徑小于鈉，故鋁的熔點(diǎn)高于鈉，單質(zhì)熔點(diǎn)：，D正確；
故答案選D。
10、A．N的電負(fù)性大于C，做配體時(shí)，C為配位原子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題示，“氰浸”生成和，反應(yīng)的離子方程式遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒得，故B正確；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，“還原”中，鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋅做還原劑，還原產(chǎn)物是，發(fā)生反應(yīng)為，常做還原劑或燃料，常見的助燃劑有，故C錯(cuò)誤；
D．依題意，Au與氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硝酸不反應(yīng)，鋅能與NaOH溶液或稀硫酸反應(yīng)，如果選擇硝酸，會(huì)生成NO、等大氣污染物，且原子利用率較低，試劑X不宜選擇硝酸，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11．A．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；
B．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解產(chǎn)生O2，B正確；
C．溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁，且pH值減小，說明產(chǎn)物發(fā)生了水解，C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，D正確；
故選C。
12．A．ATP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；
B．由生成的反應(yīng)是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．ADP中磷酸中-OH、雜環(huán)中-OH均會(huì)和單質(zhì)鈉反應(yīng)生成氫氣，則0.1molATP與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.25molH2，為0.25mol×22.4L/mol=5.60L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C正確；
D．ATP水解為ADP過程為放熱的熵增反應(yīng)， H<0， S>0，所以 G= H-T S<0，該過程是自發(fā)的，D錯(cuò)誤；
13、【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷M電極上失去電子轉(zhuǎn)化為，M極是陽極，因此N極是陰極，a接電源的正極，b接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．M極是陽極，因此M極電極反應(yīng)式為，B正確；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷總反應(yīng)式可表示為，C正確；
D．氧化還原偶聯(lián)反應(yīng)中有碳碳單鍵的斷裂與生成，既存在非極性鍵的斷裂，又存在非極性鍵的形成，Ｄ正確；
故選A。
14、【詳解】A．在立方晶胞中，與之間最近距離為體對(duì)角線的，晶胞棱長為anm，則體對(duì)角線長度為，則與之間的最近距離為，A不符合題意；
B．均位于形成的正四面體空隙中，因?yàn)榫w的化學(xué)式為，所以均位于形成的正四面體空隙中，B不符合題意；
C．立方ZnS晶胞中含有個(gè)，含有4個(gè)，立方ZnS晶胞的密度為，如六方ZnS晶胞中，上下底面均為菱形，底面面積為，其體積為，而六方ZnS晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)，則立方ZnS晶胞的密度為，立方ZnS晶胞和六方ZnS晶胞中密度的比值為：，所以密度比不等于，C不符合題意；
D．立方ZnS晶胞中距離最近的位于面心，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，距離一個(gè)頂點(diǎn)最近的面心有12個(gè)，所以立方ZnS晶胞中距離最近的有12個(gè)，D符合題意；
故選D。
15、【解析】含MA2(s)的MA2飽和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往飽和溶液中加酸，不斷減小溶液的pH，則兩平衡都發(fā)生正向移動(dòng)，HA的分布系數(shù)δ不斷增大，A-的分布系數(shù)δ不斷減小，M2+濃度不斷增大，pc(M2+)不斷減小，所以曲線②表示MA2中pc(M2+)隨pH變化曲線，曲線③表示HA的分配系數(shù)隨pH變化曲線，曲線④表示A-的分配系數(shù)隨pH變化曲線，曲線①表示MB飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線。由分析可知，曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線，A正確；從圖中可以看出，MB飽和溶液中，pc(M2+)=10-5mol/L，由于B2-會(huì)發(fā)生水解，溶液中c(B2-)＜10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+) c(B2-)＜10-10，B不正確；在曲線③④的交叉點(diǎn)，pH=3，c(HA)=c(A-)，的平衡常數(shù)為=10-11，C不正確；MB為強(qiáng)堿弱酸鹽，其飽和溶液的pH＞7，pH=4的溶液應(yīng)為MB飽和溶液中加入了酸，溶液中含有酸根離子，此時(shí)存在，D不正確；故選A。
16、（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）草酸亞鐵具有較強(qiáng)還原性，裝置c的作用為：隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。
（3）由分析可知，待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開關(guān)進(jìn)行的操作為：打開K2關(guān)閉K3。
（4）由分析可知，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氣體，則將裝置C和D可以可以合并為一個(gè)盛有堿石灰的球形干燥管也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚀鸢笧椋簤A石灰；
（5）由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳。
（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置。
（7）E中加熱分解，E中黑色固體變?yōu)榧t色，說明有Cu單質(zhì)生成，B、F中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2和CO生成，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明有H2O生成，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+2H2O+CO2+CO。
（8）3.6g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為=0.02mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，1.6g剩余固體中鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，則固體中鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.02mol：=2：3，所以剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3。
17、【詳解】銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，加入硫酸和雙氧水浸取，銅溶，生成硫酸銅，過濾得到的浸出液1中含有硫酸銅和硫酸，濾渣含Ag、Au等，再向?yàn)V渣1中加入鹽酸和雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，過濾，向得到的濾渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3 ，再進(jìn)行點(diǎn)解，[Ag(S2O3)2]3 在陰極得到電子，被還原為Ag，電極反應(yīng)為：[Ag(S2O3)2]3 +e-=Ag+2S2O32 ，陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用，向浸出液2中加入N2H4，可以還原HAuCl4，生成Au和氮?dú)猓摲磻?yīng)N元素升高2價(jià)，Au元素降低3價(jià)，浸出液1中硫酸銅可以被還原為Cu，據(jù)此分析作答。
（1）“浸取1”中一般控制溫度為左右，原因是：溫度低于，反應(yīng)速率較慢；溫度高于，H2O2會(huì)發(fā)生分解，浸取率降低。
（2）Au不和鹽酸反應(yīng)，由分析可知，“浸取2”中，鹽酸的作用為①提供酸性環(huán)境；②作沉淀劑，將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl；作絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，從而浸出。
（3）由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3 ，離于方程式為AgCl+2[Ag(S2O3)2]3 +Cl-，用溶液浸取，最終回收單質(zhì)的質(zhì)量為(假設(shè)的回收率為)，n(Ag)==0.06mol，則[Ag(S2O3)2]3 中的濃度為0.12mol/L，反應(yīng)AgCl+2[Ag(S2O3)2]3 +Cl-的平衡常數(shù)K==，溶液中c(Cl-)=0.06mol/L，則c()==0.0008mol/L，則需要的的物質(zhì)的量至少為0.0008mol/L×1L+0.12mol/L=0.1208mol。
（4）電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，[Ag(S2O3)2]3 得電子被還原為Ag，陰極反應(yīng)生成，同時(shí)陰極區(qū)溶液中含有Na+，故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2S2O3。
（5）還原步驟中， HAuCl4被還原為Au，Au化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molHAuCl4轉(zhuǎn)移3mol電子，N2H4被氧化為N2，N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，1mol N2H4轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl。
18、【詳解】（1）觀察可知，反應(yīng)可由2×Ⅰ+Ⅲ得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為；
（2）①據(jù)三個(gè)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的量相等，則根據(jù)含量是，可知反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生水占；根據(jù)反應(yīng)Ⅲ中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生水占，消耗，此時(shí)容器中，則反應(yīng)產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生，故該容器中水的含量為（或?yàn)椋?br/>②氣體參加三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化為，部分轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)、和體積分?jǐn)?shù)分別為、、，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：理論上反應(yīng)產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)為，根據(jù)C原子守恒可知：每有參加反應(yīng)，理論上可制取，現(xiàn)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生、體積分?jǐn)?shù)分別為、、，則發(fā)生反應(yīng)消耗依次占、、，反應(yīng)Ⅱ是：，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)A、B兩直線相交時(shí)，，當(dāng)溫度降低時(shí)，增大，則，則為隨的變化曲線，為隨的變化曲線，，，。對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，體積分?jǐn)?shù)均為，則的體積分?jǐn)?shù)之和為，設(shè)，則，根據(jù)上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，轉(zhuǎn)化成的選擇性為。
③則對(duì)于反應(yīng)反應(yīng)的。
（3）①反應(yīng)Ⅲ放熱，升高溫度，其平衡逆向移動(dòng)，的選擇性降低，反應(yīng)Ⅱ吸熱，升高溫度，其平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性變大，故表示選擇性的曲線是b，表示CO選擇性的曲線是a，曲線c表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；反應(yīng)Ⅰ放熱，升高溫度，其平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)Ⅱ吸熱，升高溫度，其平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；故平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高，270℃之前主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，270℃之后主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ；
②由圖知，260℃達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，共轉(zhuǎn)化了1mol，CO的選擇性為36%，則生成了CO，二甲醚的選擇性為50%，則二甲醚生成了，反應(yīng)Ⅲ消耗甲醇0.5mol，甲醇的選擇性為，則平衡時(shí)甲醇為，可列出三個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量情況：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．，則平衡時(shí)容器內(nèi)，，，，，，氣體的總物質(zhì)的量為6.12mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；
19、
【詳解】（1）
根據(jù)以上分析，A是，名稱是對(duì)甲基苯酚；
（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、醛基；
（3）
經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步和發(fā)生加成反應(yīng)生成，第二步是發(fā)生消去反應(yīng)生成，其反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；
（4）
D和CH3I反應(yīng)生成和HI，加入堿性溶液與HI反應(yīng)，降低HI的濃度能促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，但氫氧化鈉能與D中的酚羥基反應(yīng)，NaHCO3與酚羥基不反應(yīng)，所以為了使D→E轉(zhuǎn)化率更高，條件X最好選擇NaHCO3溶液，選b
（5）
有機(jī)物C能使溴水褪色，中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)，與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）
①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵；③苯環(huán)上只有兩側(cè)鏈，兩個(gè)側(cè)鏈為-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有3種，符合條件的同分異構(gòu)體有18種；
（7）
水解生成，氧化為，和反應(yīng)生成，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。

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