資源簡介

河南省項城市第一高級中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試卷
一、單選題
1．生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是
A．河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會添加適量的用于殺菌和抗氧化
B．在醫療上可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”
C．種植岷縣當歸時可將溶液作氮肥使用
D．光纖入戶，光纖的主要成分為
2．下列過程中，屬于氧化還原反應且反應物的總能量低于生成物的總能量的是
A．木炭不完全燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．石灰石分解 D．電解水制氫氣和氧氣
3．下列化學反應過程中伴有熱量釋放的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應
C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D．金屬鈉與水的反應
4．日常生活中的下列做法，其目的是加快反應速率的是
A．用冰箱冷藏食物 B．包裝食品時抽真空
C．用溫水和面發酵 D．在鐵器表面刷油漆
5．天然氣的主要成分是甲烷，下列有關敘述正確的是
A．天然氣是可再生能源
B．甲烷的二氯代物只有1種
C．甲烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol甲烷與3mol氯氣充分反應生成1mol三氯甲烷
6．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，將通入足量的水中，所得溶液中所含的分子數為
B．常溫下，將足量的投入濃硫酸中，轉移的電子數為
C．中含有的質子數、中子數、電子數均為
D．標準狀況下，所含的氧原子數為
7．下列離子方程式的書寫錯誤的是
A．少量的鐵粉溶于稀硝酸中：
B．將氨水與醋酸溶液混合：
C．將紅棕色的通入水中：
D．向硅酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：
8．下列氣體除雜的方法中，不能達到目的的是
選項 氣體(雜質) 除雜方法
A NO(NO2) 通過NaOH溶液洗氣
B CO2(SO2) 通過飽和NaHCO3溶液洗氣
C N2(O2) 通過灼熱的銅網
D Cl2(HCl) 通過飽和食鹽水洗氣
A．A B．B C．C D．D
9．某溶液中存在以下離子：、、Al3+、H+和R，其物質的量之比2:3:1:3:1，則R可能為
A．Mg2+ B．Br- C．Fe2+ D．Ba2+
10．類比推理是研究物質性質的常用方法，下列推理正確的是
A．已知Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，推測Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2
B．濃硫酸與Na2SO3反應可以制備SO2，推測濃硫酸與Na2S反應可以制備H2S
C．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成Cu2S
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，推測SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀
11．為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素．常溫下，為一種常見的無色液體，X與Z的原子序數之和為￥的兩倍，四種元素形成的一種化合物甲的結構如圖所示．下列說法錯誤的是
A．原子半徑： B．甲與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體
C．最簡單氫化物的穩定性： D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
12．下列物質用途與性質的對應關系正確的是
A．碳化硅可作耐高溫結構材料，是由于其優異的高溫抗氧化性能
B．二氧化硅制作光導纖維，是由于其具有半導體的一些性能
C．用鋁制容器儲運濃硫酸，是由于其常溫下與濃硫酸不反應
D．氮氣常用作糧食的保護氣，是由于氮氣有強氧化性，能殺菌消毒
13．下列由實驗現象所得結論正確的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變為黃色，證明H2O2氧化性大于Fe3+
B．將某無色氣體通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，證明該氣體具有氧化性
C．過量NH3與Cl2混合有白煙生成，證明NH3與Cl2發生化合反應生成NH4Cl
D．往6mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/L KI溶液，加入5mL CCl4，振蕩，取上層清液滴加KSCN溶液，呈紅色，證明該反應是可逆反應
14．下列物質鑒別或檢驗方法不能達到實驗目的的是
A．用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3
B．用蘸有濃硝酸的玻璃棒檢驗NH3是否泄露
C．用淀粉-KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2
D．用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2
二、解答題
15．科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：，在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示．已知：
化學鍵
斷鍵所需能量 798 343 415 436 465
回答下列問題：
(1)若完全反應，，反應 （填“吸收”或“放出”）的熱量為 。
(2)圖中 ；從反應開始到平衡，的平均反應速率 （保留兩位有效數字）。該溫度下達到平衡時，體系壓強與開始時的壓強之比為 。
(3)下列敘述正確的是 （填序號）。
a．時，的生成速率等于其分解速率
b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態
c．當時，可判斷該反應達到平衡狀態
d．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態所需的時間一定小于
e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可判斷該反應達到平衡狀態
f．混合氣體的密度不再隨時間而改變，可判斷該反應達到平衡狀態
(4)其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是 （填序號）。
a．增大的濃度
b．將容器的容積變為
c．恒容條件下充入一定量
d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（不與外界發生熱量交換）
16．氨在人類的生產生活中有著廣泛應用。回答下列問題：
(1)工業合成氨是化學和技術對社會發展與進步做出的巨大貢獻。寫出工業合成氨反應的化學方程式： 。
(2)如圖所示是實驗室制備氨氣的發生裝置，寫出實驗室用該裝置制取氨氣的反應的化學方程式： 。
(3)某學生設計了幾種收集氨氣的裝置如圖所示，你認為其中可行的是 (填序號)，檢驗氨氣收集滿的方法是 。
(4)為驗證氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，設計實驗裝置如圖所示，盛氨氣的儀器名稱為 ，引發噴泉的操作為 。
(5)如圖所示為某實驗小組設計的模擬氨的催化氧化制硝酸的裝置。
①寫出裝置甲中發生的主要反應的化學方程式： 。
②有同學提出若按上述裝置進行實驗，在裝置乙中會觀察到大量白煙，其成分為 (填化學式)，該同學提出改進裝置避免上述現象發生，寫出改進措施： 。
17．三位科學家“發現和合成量子點”獲得2023年諾貝爾化學獎。量子點又稱為半導體熒光納米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)組成的納米顆粒，元素周期表從此有了第三個維度。元素周期表反映元素之間的內在聯系，是研究物質性質的重要工具。下表列出了a~h8種元素在周期表的位置，請回答下列問題：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g
4 h
(1)e原子結構示意圖為： 。
(2)Ga與d同族。Ga與d兩種元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是 (填化學式)。
(3)CdSe量子點中的Se是34號元素，在周期表中的位置是 ；Se與f的簡單氫化物穩定性較弱的是 (填化學式)。
(4)單質c在單質b中燃燒所得產物的電子式為 ，該產物與a的最高價氧化物反應的化學方程式為 。
(5)單質g通入石灰乳中制備漂白粉的原理 (用離子方程式表示)。
三、填空題
18．硅、硫、氮等非金屬元素在化工生產中扮演著重要角色。
(1)下列物品或設施：①陶瓷餐具②門窗玻璃③水晶鏡片④硅太陽能電池⑤光導纖維⑥手機芯片。
直接使用了硅單質的是 (用序號填空)。
(2)寫出實驗室用Cu制備的化學方程式：
(3)下列五種有色溶液與作用均能褪色
①品紅溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
體現了還原性的是(用序號填空) 。
(4)氮氧化物(NO、)、會造成的環境問題有 (寫一種即可)。
(5)如圖包含氣體發生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室制備并收集，制備原理為 (用化學方程式表示)；應選擇的裝置是 (填字母)。
(6)選用圖B制備的化學反應方程式：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B C B A A C
題號 11 12 13 14
答案 A A B C
15．(1) 放出 79
(2) 0.25 0.11mol·L-1·min-1 5:8
(3)be
(4)bc
16．(1)
(2)
(3) Ⅲ 將濕潤的紅色石蕊試紙貼近集氣瓶長導管口，若試紙變藍，證明氨氣收集滿(或將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶長導管口，若有大量白煙，證明氨氣收集滿)
(4) 圓底燒瓶 打開止水夾，擠壓膠頭滴管
(5) (多寫不影響) 在裝置甲和乙之間增加裝有(或無水氯化鈣)的干燥管(答案合理即可)
17．(1)
(2)Ga(OH)3
(3) 第四周期第ⅥA族 H2Se
(4) 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
(5)Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2+ + Cl-＋ClO-＋H2O
18．(1)④⑥
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)②③⑤
(4)光化學煙霧、酸雨等
(5) Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑ AD
(6)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

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