資源簡介

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期末核心考點 原子結構與元素性質
一．選擇題（共20小題）
1．（2025春 即墨區期中）用中子轟擊原子產生α粒子（）的核反應為：→。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（　　）
A．6Y和7Y互為同素異形體
B．X位于周期表第2周期ⅡA族
C．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2
D．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
2．（2025春 濰坊期中）美籍華人科學家吳健雄用Co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發現。Co的衰變方程為：CoXe﹣。其中，是反中微子，它的電荷數為0，靜止質量可認為是0。下列說法正確的是（　　）
A．Co的中子數為60
B．X的質子數為28
C．Co與X互為同位素
D．該過程屬于化學變化
3．（2025春 煙臺期中）下列化學用語正確的是（　　）
A．38Sr2+結構示意圖：
B．Na2O2電子式：
C．HClO形成過程：
D．16O2、17O2、18O2互稱同位素
4．（2025春 濰坊期中）下列化學用語表述錯誤的是（　　）
A．中子數為9的氮原子：
B．Cl﹣的結構示意圖：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．用電子式表示硫化鉀的形成過程：
5．（2025 棗莊模擬）激光操控法可從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期長達10萬年，是41C的17倍。下列說法正確的是（　　）
A．Ca核素的相對原子質量為40.08
B．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化
C．Ca與Ca互為同素異形體
D．41Ca可應用于地球科學與考古學
6．（2025春 歷城區校級期中）用α粒子轟擊鋁核試驗放出中子，其核反應為。下列說法不正確的是（　　）
A．中質量數為27
B．核反應中的X元素的原子為
C．該核反應屬于化學變化
D．與互為同位素
7．（2025春 歷城區校級期中）下列微粒中，與具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A．NH3 B．HF C．OH﹣ D．
8．（2022春 章丘區期中）鈷﹣60（Co）放射源的應用非常廣泛，在農業上，常用于輻射育種、刺激增產、輻射防治蟲害等。下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．鈷是元素周期表中第60號元素
B．60Co與60Fe具有相同的質量數
C．60Co與59Co核外電子數相同
D．Co核內中子數與核外電子數之差為6
9．（2024春 市中區校級期中）已知，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數之和為11。下列敘述正確的是（　　）
A．Y原子核內中子數為9
B．X單質常溫下是液態
C．H2Y2溶液只有強氧化性
D．與互為同素異形體
10．（2024春 滕州市期中）在原子結構中，決定元素化學性質的主要因素是（　　）
A．質子數和中子數
B．核外電子數和電子層數
C．核電荷數
D．最外層電子數
11．（2024春 滕州市期中）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是（　　）
A．與互為同位素
B．與具有完全相同的物理性質
C．與具有相同的化學性質
D．與具有完全相同的化學性質
12．（2024春 滕州市期中）不同元素的原子（　　）
A．質子數一定不等
B．中子數一定不等
C．質量數一定不等
D．最外層電子數一定不等
13．（2024春 濰坊期中）已知WO所含元素核內共有x個中子，W的質量數為A，則mgWO2﹣含有電子的物質的量為（　　）
A． B．
C．） D．
14．（2017春 平邑縣校級期末）下列說法正確的是（　　）
A．12C和14N含有相同的中子數
B．14C和14N質量數相同，互為同位素
C．12C和13N中子數相同，質子數不同，互為同位素
D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同
15．（2025 章丘區模擬）工業上在熔融條件下制鉀，反應為，相關物質的熔、沸點如表。下列說法正確的是（　　）
物質 Na K NaCl KCl
熔點/℃ 97.8 63.7 801
沸點℃ 883 774 ＞1400 ＞1400
A．推測KCl的熔點高于801℃
B．該反應宜在加壓條件下進行
C．反應溫度不應高于883℃
D．該反應能發生說明金屬性：K＞Na
16．（2025 臨淄區校級一模）短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　　）
A．元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質
B．工業上利用鋁熱反應可制得單質C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
D．一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD3
17．（2011春 嶧城區校級期末）某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是（　　）
A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4
18．（2023秋 臨沂期末）1919年盧瑟福用a粒子（He）轟擊某原子核實現了首次人工核轉變，該核反應為：→。已知：Y元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍。下列說法錯誤的是（　　）
A．17Y的中子數為9
B．16Y2和17Y2互為同素異形體
C．簡單氫化物的穩定性：X＜Y
D．僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵
19．（2024 濰坊學業考試）我國化學家通過對H+HD→H2+D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質。下列關于H與D的說法不正確的是（　　）
A．中子數均為2 B．質子數均為1
C．核外電子數均為1 D．兩者互為同位素
20．（2020春 歷下區校級期中）已知某離子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）
A．該元素位于第二周期ⅡA族
B．該元素位于第二周期Ⅶ族
C．該元素位于第三周期ⅡA族
D．該元素位于第二周期0族
期末核心考點 原子結構與元素性質
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2025春 即墨區期中）用中子轟擊原子產生α粒子（）的核反應為：→。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（　　）
A．6Y和7Y互為同素異形體
B．X位于周期表第2周期ⅡA族
C．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2
D．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】核反應：→，已知元素Y在化合物中呈+1價，說明其處于IA族，而Y的質量數為7，可推知Y為Li，則X的質子數Z＝3+2＝5，質量數N＝7+4﹣1＝10，X為B元素。
【解答】解：A．6Li和7Li互為同位素，故A錯誤；
B．X為B元素，X位于周期表第2周期ⅢA族，故B錯誤；
C．Li在空氣中燃燒產物為Li2O，故C錯誤；
D．H3BO3酸性弱，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查原子結構與元素性質，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素化合物知識，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。
2．（2025春 濰坊期中）美籍華人科學家吳健雄用Co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發現。Co的衰變方程為：CoXe﹣。其中，是反中微子，它的電荷數為0，靜止質量可認為是0。下列說法正確的是（　　）
A．Co的中子數為60
B．X的質子數為28
C．Co與X互為同位素
D．該過程屬于化學變化
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．質子數+中子數＝質量數；
B．原子符號左上角為質量數，左下角為質子數；
C．質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素；
D．分子原子層次上的變化為化學變化，原子核內的變化不是化學變化。
【解答】解：A．Co的中子數＝60﹣27＝33，故A錯誤；
B．衰變方程為：CoXe﹣，X的質子數為28，故B正確；
C．X的質子數為28，和Co不是同位素，故C錯誤；
D．Co的衰變方程為：CoXe﹣，反應為原子核內的變化，不是化學變化，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了原子結構、微粒關系的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
3．（2025春 煙臺期中）下列化學用語正確的是（　　）
A．38Sr2+結構示意圖：
B．Na2O2電子式：
C．HClO形成過程：
D．16O2、17O2、18O2互稱同位素
【專題】化學用語專題；分析與推測能力．
【分析】A．根據38Sr2+的質子數是38接進行分析；
B．根據Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物進行分析；
C．根據次氯酸為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子各共用1對電子進行分析；
D．根據質子數相同，中子數不同的核素是同位素進行分析。
【解答】解：A．38Sr2+的質子數是38，故結構示意圖：，故A錯誤；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為：，故B錯誤；
C．次氯酸為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子各共用1對電子，用電子式表示HClO的形成過程：，故C正確；
D．16O2、17O2、18O2的由氧元素的不同同位素組成的氧氣分子，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學用語，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。
4．（2025春 濰坊期中）下列化學用語表述錯誤的是（　　）
A．中子數為9的氮原子：
B．Cl﹣的結構示意圖：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．用電子式表示硫化鉀的形成過程：
【專題】化學用語專題；理解與辨析能力．
【分析】A．質量數＝質子數+中子數；
B．氯離子核內有17個質子；
C．根據Na+半徑小于Cl﹣，正電荷和負電荷作用進行分析；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子與硫離子通過離子鍵結合。
【解答】解：A．中子數為9的氮原子，質量數為：9+7＝16，符號為：，故A正確；
B．氯離子核內有17個質子，核外18個電子，最外層8個電子，Cl﹣的結構示意圖：，故B正確；
C．鈉離子半徑小于氯離子，氯化鈉溶液中的水合離子表示為：，故C錯誤；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子與硫離子通過離子鍵結合，用電子式表示硫化鉀的形成過程：，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了化學用語的使用，熟悉電子式、原子符號、離子結構示意圖書寫注意事項是解題關鍵，題目難度不大。
5．（2025 棗莊模擬）激光操控法可從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期長達10萬年，是41C的17倍。下列說法正確的是（　　）
A．Ca核素的相對原子質量為40.08
B．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化
C．Ca與Ca互為同素異形體
D．41Ca可應用于地球科學與考古學
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．Ca原子的相對原子質量為40.08；
B．化學變化中有新物質生成；
C．同位素指質子數相同，中子數不同的原子，同素異形體指同種元素形成的不同單質；
D．41Ca可應用于地球科學與考古學。
【解答】解：A．Ca原子的相對原子質量為40.08，故A錯誤；
B．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質生成，不屬于化學變化，故B錯誤；
C．41Ca與40Ca質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，故C錯誤；
D．41Ca可應用于地球科學與考古學，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查原子的組成和性質，為高頻考點，題目難度不大。
6．（2025春 歷城區校級期中）用α粒子轟擊鋁核試驗放出中子，其核反應為。下列說法不正確的是（　　）
A．中質量數為27
B．核反應中的X元素的原子為
C．該核反應屬于化學變化
D．與互為同位素
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．根據質量數守恒進行解答；
B．根據Z＝13+2﹣0＝15；
C．上述反應是核反應；
D．3He和4He的質子數相同，中子數不同。
【解答】解：A．根據質量數守恒，A＝30+1﹣4＝27，故A正確；
B．根據Z＝13+2﹣0＝15，質子數為15，即X為P元素，則X元素的原子為，故B正確；
C．上述反應是核反應，屬于物理變化，故C錯誤；
D．3He和4He的質子數相同，中子數不同，因此兩者互為同位素，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查同位素概念、原子上數字表示的意義，題目比較簡單。
7．（2025春 歷城區校級期中）下列微粒中，與具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A．NH3 B．HF C．OH﹣ D．
【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．
【分析】的質子數為11，電子數為10，據此判斷。
【解答】解：A．NH3質子數為7+3＝10，核外電子數為10，故A錯誤；
B．HF 的質子數為 1+9＝10，電子數為 10，故B錯誤；
C．OH﹣質子數為9，核外電子數為10，故C錯誤；
D．H3O+質子數為11，核外電子數為10，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查微粒的質子數和電子數的計算。注意完成此題，需從原子的質子數、離子的電荷數以及中性分子的電子數等方面進行綜合分析。
8．（2022春 章丘區期中）鈷﹣60（Co）放射源的應用非常廣泛，在農業上，常用于輻射育種、刺激增產、輻射防治蟲害等。下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．鈷是元素周期表中第60號元素
B．60Co與60Fe具有相同的質量數
C．60Co與59Co核外電子數相同
D．Co核內中子數與核外電子數之差為6
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】在原子的表示方法中，左上角為質量數，左下角為質子數，且質子數+中子數＝質量數、質子數＝原子序數＝核電荷數＝核外電子數，則鈷﹣60（Co）的質子數為27，質量數為60，據此分析。
【解答】解：A.60是鈷﹣60（Co）原子的質量數，鈷是27號元素，故A錯誤；
B.60Co與60Fe的質量數均為60，具有相同的質量數，故B正確；
C.60Co與59Co為鈷元素的兩種不同的鈷原子，質量數不同，質子數均為27，而核外電子數＝質子數＝27，故C正確；
D.Co中的27為質子數，則核外電子數也為27，60為質量數，而中子數＝質量數﹣質子數＝60﹣27＝33，則中子數與核外電子數之差為33﹣27＝6，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查了原子表示方法中數值的含義以及質量數與中子數、質子數之間的關系等，難度不大，應注意基礎的掌握和鞏固。
9．（2024春 市中區校級期中）已知，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數之和為11。下列敘述正確的是（　　）
A．Y原子核內中子數為9
B．X單質常溫下是液態
C．H2Y2溶液只有強氧化性
D．與互為同素異形體
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】，滿足質子和質量數守恒，因此14+4＝A+1，則A＝17，X與Y原子之間質子數相差1，元素X、Y均為第二周期元素，且其原子的最外層電子數之和為11，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子為a+1，解得a＝5，因此X為N，Y為O，據此分析解答。
【解答】解：A．根據分析，Y為O，其原子核內中子數＝17﹣8＝9，故A正確；
B．由分析可知，X為N，故X單質即N2常溫下是氣態，故B錯誤；
C．由分析可知，Y為O，H2Y2即H2O2中的O為﹣1價，化合價既能升高到0價，表現還原性，也能降低到﹣2價，表現氧化性，故C錯誤；
D．由分析可知，X為N，故即與屬于質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，二者互稱為同位素，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題主要考查原子的組成與結構的相關知識，為基礎知識的考查，題目難度不大。
10．（2024春 滕州市期中）在原子結構中，決定元素化學性質的主要因素是（　　）
A．質子數和中子數
B．核外電子數和電子層數
C．核電荷數
D．最外層電子數
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】化學變化中，質子數、中子數、核電荷數都不發生變化，發生變化的是價電子，主族元素發生變化的是最外層電子。
【解答】解：化學變化中，質子數、中子數、核電荷數都不發生變化，發生變化的是價電子，主族元素發生變化的是最外層電子，所以在原子結構中，決定元素化學性質的主要因素最外層電子數，
故選：D。
【點評】本題考查原子結構和元素的性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確結構和性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。
11．（2024春 滕州市期中）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是（　　）
A．與互為同位素
B．與具有完全相同的物理性質
C．與具有相同的化學性質
D．與具有完全相同的化學性質
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．同位素指質子數相同、中子數不同的原子；
B．互為同位素的兩種原子物理性質不同；
C．互為同位素的兩種原子化學性質相同；
D．238Pu和238U的質子數不同，化學性質不同。
【解答】解：A．同位素指質子數相同、中子數不同的原子，二者質子數不同，不互為同位素，故A錯誤；
B．238Pu和239Pu互為同位素，物理性質不同，故B錯誤；
C．238Pu和239Pu互為同位素，具有相同的化學性質，故C正確；
D．238Pu和238U的質子數不同，化學性質不同，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查原子的組成和結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。
12．（2024春 滕州市期中）不同元素的原子（　　）
A．質子數一定不等
B．中子數一定不等
C．質量數一定不等
D．最外層電子數一定不等
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】A．質子數決定元素種類；
B．不同元素的原子的中子數可能相等；
C．不同元素的原子的質量數可能相等；
D．不同元素的原子的最外層電子數可能相等。
【解答】解：A．質子數決定元素種類，元素不同，質子數一定不同，故A正確；
B．不同元素的原子的中子數可能相等，如：13C和14N，故B錯誤；
C．不同元素的原子的質量數可能相等，如：14C和14N，故C錯誤；
D．不同元素的原子的最外層電子數可能相等，如：Na、K原子的最外層電子數都是1，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查原子結構和元素的性質，側重考查基礎知識的靈活運用能力，明確元素種類與質子數的關系、質量數與質子數和中子數的關系是解本題關鍵，題目難度不大。
13．（2024春 濰坊期中）已知WO所含元素核內共有x個中子，W的質量數為A，則mgWO2﹣含有電子的物質的量為（　　）
A． B．
C．） D．
【專題】原子組成與結構專題；物質的量的計算；理解與辨析能力．
【分析】已知WO所含元素核內共有x個中子，O的質量數為16，質子數為8，W的質量數為A，則W的質子數Z＝A+3×8﹣x＝A+24﹣x，則mgWO2﹣含有電子的物質的量（A+24﹣x+8+2），據此分析判斷。
【解答】解：已知WO所含元素核內共有x個中子，O的質量數為16，質子數為8，W的質量數為A，則W的質子數Z＝A+3×8﹣x＝A+24﹣x，則mgWO2﹣含有電子的物質的量（A+24﹣x+8×3+2）mol（A+24﹣x+8×3+2）molmol，
故選：C。
【點評】本題考查了原子結構、原子過程微粒的關系、物質的量的計算應用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。
14．（2017春 平邑縣校級期末）下列說法正確的是（　　）
A．12C和14N含有相同的中子數
B．14C和14N質量數相同，互為同位素
C．12C和13N中子數相同，質子數不同，互為同位素
D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同
【專題】物質的分類專題．
【分析】A．中子數＝質量數﹣質子數；
B．有相同質子數，不同中子數的原子為同一元素的不同核素互為同位素；
C．有相同質子數，不同中子數的原子為同一元素的不同核素互為同位素；
D．同位素的物理性質不同，化學性質基本相同．
【解答】解：A．12C質子數為6，中子數＝12﹣6＝6；14N質子數為7，中子數＝14﹣7＝7，兩者中子數不等，故A錯誤；
B．14C和14N質子數不同，為不同種元素，故B錯誤；
C．12C和13N質子數不同，為不同種元素，故C錯誤；
D．12CO和14CO是由碳元素的不同核素形成的，故物理性質不同，化學性質基本相同，故D正確，
故選：D。
【點評】本題考查同位素的概念，題目難度不大。主要是元素、核素、同位素、同素異形體、同種物質等概念的區別，是考試的熱點問題．
15．（2025 章丘區模擬）工業上在熔融條件下制鉀，反應為，相關物質的熔、沸點如表。下列說法正確的是（　　）
物質 Na K NaCl KCl
熔點/℃ 97.8 63.7 801
沸點℃ 883 774 ＞1400 ＞1400
A．推測KCl的熔點高于801℃
B．該反應宜在加壓條件下進行
C．反應溫度不應高于883℃
D．該反應能發生說明金屬性：K＞Na
【專題】金屬概論與堿元素；理解與辨析能力．
【分析】A．氯化鈉、氯化鉀都是結構相似的離子晶體，離子鍵越強熔沸點越高；
B．KCl+Na NaCl+K↑，反應中K以氣體形式揮發；
C．鈉的沸點為883度，如果超過此溫度，鈉會氣化；
D．依據勒夏特列原理解答。
【解答】解：A．氯化鈉、氯化鉀都是結構相似的離子晶體，離子鍵越強熔沸點越高，鈉離子半徑小于鉀離子，氯化鈉離子鍵強于氯化鉀，所以氯化鉀熔點低于氯化鈉，故A錯誤；
B．KCl+Na NaCl+K↑，反應中K以氣體形式揮發，低壓有利于平衡正向移動，所以該反應宜在低壓條件下進行，故B錯誤；
C．鈉的沸點為883度，如果超過此溫度，鈉會氣化，所以反應溫度不應高于883℃，故C正確；
D．該反應能發生是由于鉀的沸點低于鈉，易氣化，使得平衡正向移動，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉堿金屬性質是解題關鍵，題目難度不大。
16．（2025 臨淄區校級一模）短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料．下列敘述正確的是（　　）
A．元素B的單質與化合物A2D反應能生成D的單質
B．工業上利用鋁熱反應可制得單質C
C．原子B、C、D半徑的大小順序：D＞C＞B
D．一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD3
【專題】元素周期律與元素周期表專題．
【分析】A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數是電子層數的3倍，可推知B為O元素；D與B屬于同一主族，則D為S元素；CA2是一種儲氫材料，C為+2價，而且原子序數大于O小于S，則C為Mg元素；結合元素周期律與元素化合物性質解答．
【解答】解：A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數是電子層數的3倍，可推知B為O元素；D與B屬于同一主族，則D為S元素；CA2是一種儲氫材料，C為+2價，而且原子序數大于O小于S，則C為Mg元素；
A．氧氣具有氧化性、硫化氫具有還原性，則元素O的單質與化合物H2S反應能生成S的單質，故A正確；
B．C為Mg，Mg的還原性大于Al，所以不能用鋁熱反應可制得單質Mg，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞O，即半徑的大小順序：C＞D＞B，故C錯誤；
D．D為S元素，B為O元素，S在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯誤，
故選：A。
【點評】本題考查結構性質位置關系應用，根據原子結構和元素的性質推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大。
17．（2011春 嶧城區校級期末）某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是（　　）
A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】先根據元素R的氣態氫化物的化學式確定元素R的最低負價，然后根據元素的最高正價+|最低負價|＝8，進而求得最高正價，得出R的最高價氧化物的水化物化學式．
【解答】解：元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，所以R的最低負價為﹣2價，所以元素R的最高正價為+6價，R的最高價氧化物的水化物化學式是H2RO4，故選：D。
【點評】本題考查學生元素周期律的應用知識，難度不大，可以根據教材內容來回答．
18．（2023秋 臨沂期末）1919年盧瑟福用a粒子（He）轟擊某原子核實現了首次人工核轉變，該核反應為：→。已知：Y元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍。下列說法錯誤的是（　　）
A．17Y的中子數為9
B．16Y2和17Y2互為同素異形體
C．簡單氫化物的穩定性：X＜Y
D．僅由上述三種主族元素形成的化合物中可能含有離子鍵
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】Y元素原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則Y的最外電子數為6，其為O元素，Y為；依據質子和質量守恒，X為。
【解答】解：A．由分析可知，17Y為，中子數為17﹣8＝9，故A正確；
B．16Y2和17Y2分別為16O2和17O2，二者的組成和結構相似，性質相似，則二者不互為同素異形體，故B錯誤；
C．X、Y分別為N、O，N的非金屬性小于O，通常情況下，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：NH3＜H2O，故C正確；
D．三種主族元素分別為H、N、O，僅由這三種主族元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意核反應中質子數、中子數是守恒的，題目難度不大。
19．（2024 濰坊學業考試）我國化學家通過對H+HD→H2+D反應的研究，進一步揭示了化學反應的本質。下列關于H與D的說法不正確的是（　　）
A．中子數均為2 B．質子數均為1
C．核外電子數均為1 D．兩者互為同位素
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】同位素為質子數相同中子數不同的元素；同位素原子的質子數＝核外電子數＝核電荷數，據此來回答。
【解答】解：H與D互為同位素；
A．同位素所含中子數不同，H沒有中子，D的中子數為1，故A錯誤；
B．同位素原子所含質子數相等，H與D所含質子數均為1，故B正確；
C．核外電子數＝質子數，同位素所含電子數相等，H與D核外電子數均為1，故C正確；
D．H與D質子數相同，中子數不同的，互為同位素，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查同位素的概念和性質、粒子數之間的數量關系，難度不大。對于同位素、核素等概念的區別是考試的熱點問題。
20．（2020春 歷下區校級期中）已知某離子的結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）
A．該元素位于第二周期ⅡA族
B．該元素位于第二周期Ⅶ族
C．該元素位于第三周期ⅡA族
D．該元素位于第二周期0族
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】根據當核電荷數＝質子數確定元素，再根據電子層數等于周期數，最外層電子數等于主族數推斷．
【解答】解：由結構示意圖：小圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，可知該元素的原子核電荷數為12，即為鎂元素，電子層數為3，最外層電子數為2，則該元素位于第三周期ⅡA族，故選：C。
【點評】在對原子結構示意圖與離子結構示意圖相互推斷時，一定要根據原子得失電子的規律來進行思考、分析解答．
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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