資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
期末核心考點 化學鍵與物質構成
一．選擇題（共20小題）
1．（2025春 即墨區期中）下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　?。?br/>A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
2．（2025春 即墨區期中）下列說法正確的是（　?。?br/>A．物質中一定存在化學鍵
B．發生化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化
C．離子化合物中不存在共價鍵
D．CCl4和NH3中各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
3．（2025 泰安二模）“離子液體”硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]的熔點只有12℃，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．原子半徑：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2結合質子的能力比NH3弱
C．該物質中的化學鍵有氫鍵、離子鍵、共價鍵和配位鍵
D．該物質常溫下是液體，主要原因是陽離子體積大，離子鍵弱
4．（2025春 滕州市期中）下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　?。?br/>選項 A B C D
物質 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2025春 滕州市期中）下列關于化學鍵的敘述
①化學鍵只存在于分子之間；
②兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵；
③化學鍵是一種靜電作用；
④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引；
⑤離子化合物可能含有共價鍵；
⑥共價化合物中可能含有離子鍵；
⑦金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵。
正確的共有幾項（　?。?br/>A．5 B．4 C．3 D．2
6．（2025春 煙臺期中）下列說法正確的是（　　）
A．合金都比純金屬更易被腐蝕
B．化學反應過程中反應吸收或放出的熱量稱為反應的焓變
C．離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
D．某物質在熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子化合物
7．（2025春 歷城區校級期中）下列物質屬于共價化合物的是（　?。?br/>A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
8．（2025春 歷城區校級期中）下列說法不正確的是（　　）
A．NaOH中含有極性鍵和離子鍵
B．H3O+與OH﹣具有相同的質子數和電子數
C．Na2O2的電子式為
D．O2和O3是氧元素的同素異形體
9．（2025春 滕州市校級期中）下列說法正確的是（　　）
A．HCl溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以HCl是離子化合物
B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
C．He、CO2和CH4都是由分子構成的，它們中都存在共價鍵
D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
10．（2024秋 濟南期末）下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室內空氣中的甲醛
D．最外層都只有1個電子的基態原子化學性質一定相似
11．（2024春 市中區校級期中）下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
①離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引作用
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
④熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
⑥化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用
⑦粉碎NaCl顆粒的過程中，破壞了離子鍵
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
12．（2025春 歷城區校級期中）“侯氏制堿法”的反應原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有離子鍵的物質是（　?。?br/>A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
13．（2024春 滕州市期中）下列關于化學鍵的說法，正確的是（　　）
A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．非極性鍵只存在于非金屬單質或共價化合物中
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
14．（2024 濟南模擬）下列物質熔化時，不破壞化學鍵的是（　　）
A．氯化鈉 B．十七烷 C．金剛石 D．銅
15．（2023秋 煙臺期末）下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．“雪花六出”體現了晶體的自范性
B．防撞氣囊中的NaN3是一種含有共價鍵的離子化合物
C．鈦鎂合金的導電性和導熱性是通過自由電子定向移動實現的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子
16．（2024秋 濟寧期中）北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析不正確的是（　　）
A．K3C60中含有離子鍵
B．K3C60含有共價鍵
C．C60與12C互為同素異形體
D．K3C60晶體在熔融狀態下能導電
17．（2024 濰坊學業考試）下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　?。?br/>A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
18．（2023秋 淄博期末）下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是（　?。?br/>A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有機溶劑，吡啶結構類似于苯。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C鍵角：吡啶＞哌啶
C．吡啶與哌啶中含σ鍵數目比為11：17
D．吡啶中N原子價層電子的孤電子對參與形成大π鍵
20．（2024 山東）由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．圖中代表F原子
B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子
D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
期末核心考點 化學鍵與物質構成
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2025春 即墨區期中）下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】一般地活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合價是離子化合物，據此分析。
【解答】解：A．C2H6是只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；
B．Na2O2是由Na+和通過離子鍵形成的離子化合物，中含有共價鍵，故B正確；
C．CH3COOH只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物、共價化合物等基本概念，難度不大，注意氯化銨雖然是由非金屬元素組成的但是離子化合物。
2．（2025春 即墨區期中）下列說法正確的是（　?。?br/>A．物質中一定存在化學鍵
B．發生化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化
C．離子化合物中不存在共價鍵
D．CCl4和NH3中各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】A．物質中不一定存在化學鍵；
B．發生化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化；
C．離子化合物中可能存在共價鍵；
D．H原子最外層不滿足8電子的穩定結構。
【解答】解：A．物質中不一定存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故A錯誤；
B．發生化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，如HCl溶于水中共價鍵發生斷裂，但不是化學變化，故B正確；
C．離子化合物中可能存在共價鍵，如氫氧化鈉中含有極性共價鍵，故C錯誤；
D．H原子最外層不滿足8電子的穩定結構，滿足2電子穩定結構，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學鍵的相關知識，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，題目比較簡單。
3．（2025 泰安二模）“離子液體”硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]的熔點只有12℃，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．原子半徑：O＞N＞C＞H
B．C2H5NH2結合質子的能力比NH3弱
C．該物質中的化學鍵有氫鍵、離子鍵、共價鍵和配位鍵
D．該物質常溫下是液體，主要原因是陽離子體積大，離子鍵弱
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越?。?br/>B．硝酸乙基銨是一種常溫離子液體，存在離子，硝酸乙基銨的陰陽離子體積較大，晶格能較小；
C．物質中不存在氫鍵；
D．硝酸乙基銨的陰陽離子體積較大，晶格能較小，作用力弱。
【解答】解：A．C、N、O電子層數相同，H原子電子層數最少，原子半徑：C＞N＞O＞H，故A錯誤；
B．相同溫度下，相同物質的量濃度的兩溶液，水解程度越大其溶液酸性越強，C2H5NH2結合質子的能力比NH3強，故B錯誤；
C．該物質中的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵，不存在氫鍵，故C錯誤；
D．硝酸乙基銨的陰陽離子體積較大，晶格能較小，作用力弱，離子鍵弱，常溫下是液體，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了原子結構、化學鍵和物質性質的分析判斷，注意氫鍵不是化學鍵，題目難度不大。
4．（2025春 滕州市期中）下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　?。?br/>選項 A B C D
物質 MgCl2 H2O NH4Cl Na2O2
所含化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
A．A B．B C．C D．D
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】A．氯化鎂只含離子鍵；
B．水只含共價鍵；
C．氯化銨含離子鍵、共價鍵；
D．含離子鍵的化合物為離子化合物。
【解答】解：A．氯化鎂只含離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；
B．水只含共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；
C．氯化銨含離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了化學鍵類型判斷，離子化合物類型判斷，明確基本概念是解題關鍵，題目難度不大。
5．（2025春 滕州市期中）下列關于化學鍵的敘述
①化學鍵只存在于分子之間；
②兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵；
③化學鍵是一種靜電作用；
④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引；
⑤離子化合物可能含有共價鍵；
⑥共價化合物中可能含有離子鍵；
⑦金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵。
正確的共有幾項（　　）
A．5 B．4 C．3 D．2
【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．
【分析】①根據化學鍵的定義和存在位置，進行分析；
②根據非金屬元素之間形成的化學鍵類型，進行分析；
③根據化學鍵的本質，進行分析；
④根據化學鍵的形成過程和作用力，進行分析；
⑤根據離子化合物的組成和可能存在的化學鍵類型，進行分析；
⑥根據共價化合物的組成和可能存在的化學鍵類型，進行分析；
⑦根據金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵類型，進行分析。
【解答】解：①化學鍵存在于相鄰的原子之間，而不是分子之間，分子之間存在的是分子間作用力，故①錯誤；
②兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵，故②正確；
③化學鍵是一種靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，故③正確；
④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，包括吸引和排斥作用，不僅僅是吸引，故④錯誤；
⑤離子化合物中一定含有離子鍵，但可能含有共價鍵，例如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故⑤正確；
⑥共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故⑥錯誤；
⑦金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如AlCl3是共價化合物，故⑦錯誤；
故正確的有②③⑤，共3項，故C正確，
故選：C。
【點評】本題主要考查化學鍵的類型、存在位置及化合物的分類，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
6．（2025春 煙臺期中）下列說法正確的是（　?。?br/>A．合金都比純金屬更易被腐蝕
B．化學反應過程中反應吸收或放出的熱量稱為反應的焓變
C．離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
D．某物質在熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子化合物
【專題】物質的分類專題；物質的性質和變化專題；理解與辨析能力．
【分析】A．合金比純金屬是否更耐腐蝕，取決于形成的原電池中金屬是否做正極；
B．要在等溫等壓下，化學反應過程中放出或吸收的熱量稱為反應的焓變；
C．離子鍵與共價鍵均為化學鍵；
D．某物質在熔融狀態下能導電，該物質不一定是離子化合物。
【解答】解：A．合金比純金屬是否更耐腐蝕，取決于形成的原電池中金屬是否做正極，如果金屬做正極，則比純金屬更耐腐蝕，如果做負極，則不如純金屬耐腐蝕，故A錯誤；
B．要在等溫等壓下，化學反應過程中放出或吸收的熱量稱為反應的焓變，故B錯誤；
C．離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質都是靜電作用，故C正確；
D．金屬在熔融態能導電，不含離子鍵，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查合金性質、化學鍵實質、反應紅包的分析判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷、常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。
7．（2025春 歷城區校級期中）下列物質屬于共價化合物的是（　?。?br/>A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr
【專題】物質的分類專題；分析與推測能力．
【分析】A．根據H2O2（過氧化氫）分子中原子間的化學鍵類型進行分析；
B．根據N2（氮氣）分子中原子間的化學鍵類型進行分析；
C．根據NaOH（氫氧化鈉）的組成和化學鍵類型進行分析；
D．根據KBr（溴化鉀）的組成和化學鍵類型進行分析。
【解答】解：A．過氧化氫是由氫原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通過形成共用電子對的形式，構成的共價化合物，電子式為：，故A正確；
B．氮氣是由氮原子通過共用電子對形成共價鍵，是單質不是化合物，故B錯誤；
C．氫氧化鈉是由Na+和OH﹣通過離子鍵形成的離子化合物，故C錯誤；
D．溴化鉀是由鉀離子和溴離子通過離子鍵形成的離子化合物，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題主要考查共價化合物的識別，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。共價化合物是由共價鍵連接的原子組成的化合物，而離子化合物則是由離子鍵連接的原子或離子組成的化合物。在判斷時，需要關注分子或晶體中存在的化學鍵類型。
8．（2025春 歷城區校級期中）下列說法不正確的是（　?。?br/>A．NaOH中含有極性鍵和離子鍵
B．H3O+與OH﹣具有相同的質子數和電子數
C．Na2O2的電子式為
D．O2和O3是氧元素的同素異形體
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】A．陰陽離子之間形成離子鍵，O與H之間形成共價鍵；
B．H3O+與OH﹣具有的質子數分別為11、9；
C．過氧化鈉含鈉離子、過氧根離子；
D．同種元素的不同單質，互為同素異形體。
【解答】解：A．NaOH含鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵，含O—H極性共價鍵，故A正確；
B．H3O+與OH﹣具有的質子數分別為11、9，質子數不同，故B錯誤；
C．過氧化鈉含鈉離子、過氧根離子，電子式為，故C正確；
D．同種元素的不同單質，互為同素異形體，則O2和O3是氧元素的同素異形體，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查化學鍵與化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律、電子式等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。
9．（2025春 滕州市校級期中）下列說法正確的是（　　）
A．HCl溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以HCl是離子化合物
B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
C．He、CO2和CH4都是由分子構成的，它們中都存在共價鍵
D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
【專題】化學鍵與晶體結構．
【分析】A．HCl為共價化合物；
B．化學變化中有化學鍵的斷裂和生成，且碳酸氫鈉含離子鍵、共價鍵；
C．He不含化學鍵；
D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，只有分子間距離發生變化。
【解答】解：A．HCl為共價化合物，溶于水能電離出H+、Cl﹣，破壞共價鍵，故A錯誤；
B．化學變化中有化學鍵的斷裂和生成，且碳酸氫鈉含離子鍵、共價鍵，則受熱分解時既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵，故B正確；
C．He不含化學鍵，He、CO2和CH4都是由分子構成的，故C錯誤；
D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，只有分子間距離發生變化，則吸收的熱量用于克服分子間的作用力，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。
10．（2024秋 濟南期末）下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）具有旋光性
C．氨基化合物（R—NH2）可以去除室內空氣中的甲醛
D．最外層都只有1個電子的基態原子化學性質一定相似
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】A．乙烯結構簡式是CH2＝CH2；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子；
C．氨基化合物（R—NH2）與甲醛在空氣中發生脫水反應；
D．最外層都只有1個電子的基態原子有H、堿金屬、Cr、Cu等。
【解答】解：A．乙烯結構簡式是CH2＝CH2，含有5個σ鍵和1個π鍵，故A正確；
B．乳酸（CH3CHOHCOOH）分子中含手性碳原子，具有旋光性，故B正確；
C．氨基化合物（R—NH2）與甲醛在空氣中發生脫水反應，可以去除室內空氣中的甲醛，故C正確；
D．最外層都只有1個電子的基態原子有H、堿金屬、Cr、Cu等，性質不同，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了物質性質和應用、原子結構分析等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
11．（2024春 市中區校級期中）下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
①離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引作用
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
④熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
⑥化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用
⑦粉碎NaCl顆粒的過程中，破壞了離子鍵
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】①陰陽離子間存在靜電吸引力，也存在原子核之間的靜電斥力；
②共價化合物一定含共價鍵；
③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；
④熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵；
⑥化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用；
⑦粉碎NaCl顆粒的過程中，破壞了Na+和Cl﹣之間的離子鍵。
【解答】解：①陰陽離子間存在靜電吸引力，也存在原子核之間的靜電斥力，故①錯誤；
②共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵，故②錯誤；
③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，故③正確；
④熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，故④正確；
⑤第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時生成共價鍵，故⑤錯誤；
⑥化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用，故⑥正確；
⑦粉碎NaCl顆粒的過程中，破壞了Na+和Cl﹣之間的離子鍵，故⑦正確；
故選：B。
【點評】本題考查了化合物中存在的化學鍵，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區別。
12．（2025春 歷城區校級期中）“侯氏制堿法”的反應原理是NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。其中含有離子鍵的物質是（　?。?br/>A．NH3 B．CO2 C．H2O D．NaHCO3
【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．
【分析】A．根據氨氣（NH3）的化學鍵類型，分析其是否含有離子鍵；
B．根據二氧化碳（CO2）的化學鍵類型，分析其是否含有離子鍵；
C．根據水（H2O）的化學鍵類型，分析其是否含有離子鍵；
D．根據碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學鍵類型，分析其是否含有離子鍵。
【解答】解：A．NH3：氨分子由N和H通過共價鍵結合，無離子鍵，故A錯誤；
B．CO2：二氧化碳分子中C和O以共價雙鍵結合，無離子鍵，故B錯誤；
C．H2O：水分子中H和O通過共價鍵結合，無離子鍵，故C錯誤；
D．NaHCO3：由Na+和通過離子鍵結合，且內部為共價鍵。因此，NaHCO3中含有離子鍵，故D正確；
故選：D。
【點評】本題主要考查化學鍵的類型，涉及離子鍵和共價鍵的判斷。注意完成此題，需從化合物的組成和化學鍵的形成進行分析。
13．（2024春 滕州市期中）下列關于化學鍵的說法，正確的是（　?。?br/>A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．非極性鍵只存在于非金屬單質或共價化合物中
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】A．構成單質分子的微粒，不一定含有共價鍵；
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；
C．離子化合物中也可以操作非極性共價鍵；
D．不同元素組成的多原子分子一定是共價化合物，其中不同元素的原子對共用電子對的吸引力不同，一定存在極性鍵，也可能存在非極性鍵。
【解答】解：A．構成單質分子的微粒，不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵，故A錯誤；
B．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故B正確；
C．非極性鍵存在于非金屬單質、共價化合物或離子化合物中，如Na2O2中含非極性共價鍵，故C錯誤；
D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過氧化氫，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了化合物中存在的化學鍵，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區別。
14．（2024 濟南模擬）下列物質熔化時，不破壞化學鍵的是（　　）
A．氯化鈉 B．十七烷 C．金剛石 D．銅
【專題】化學鍵與晶體結構．
【分析】共價晶體、離子晶體熔融時化學鍵都被破壞，分子晶體熔融時化學鍵不被破壞。
【解答】解：A：NaCl熔化時破壞了離子鍵，故A錯誤；
B：十七烷熔化時破壞了分子間作用力，而不是化學鍵，故B正確；
C：金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故C錯誤；
D：Cu是金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題以化學鍵為載體考查晶體類型，側重考查基礎知識理解和靈活運用能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大。
15．（2023秋 煙臺期末）下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．“雪花六出”體現了晶體的自范性
B．防撞氣囊中的NaN3是一種含有共價鍵的離子化合物
C．鈦鎂合金的導電性和導熱性是通過自由電子定向移動實現的
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】A．晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質；
B．防撞氣囊中的NaN3是一種含有共價鍵的離子化合物；
C．金屬晶體的導熱是由于晶體內部自由電子與金屬陽離子的碰撞；
D．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，分子間作用力是弱相互作用。
【解答】解：A．晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質，故A正確；
B．防撞氣囊中的NaN3是一種含有共價鍵的離子化合物，鈉離子與之間為離子鍵，內部為共價鍵，故B正確；
C．金屬晶體的導熱是由于晶體內部自由電子與金屬陽離子的碰撞，能量發生轉移，故C錯誤；
D．冠醚（18﹣冠﹣6）的空穴大小為260～320pm，可以適配K+（276pm）、Rb+（304pm），冠醚與離子之間形成配位鍵，通過弱相互作用形成超分子，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查晶體的結構、超分子的相關知識，題目比較簡單。
16．（2024秋 濟寧期中）北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析不正確的是（　?。?br/>A．K3C60中含有離子鍵
B．K3C60含有共價鍵
C．C60與12C互為同素異形體
D．K3C60晶體在熔融狀態下能導電
【專題】化學鍵與晶體結構．
【分析】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
B．K3C60中C和C原子之間存在共價鍵；
C．同一種元素的不同單質互為同素異形體；
D．離子晶體熔融狀態下含有自由移動的陰陽離子。
【解答】解：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，該化合物中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．K3C60中C和C原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．同一種元素的不同單質互為同素異形體，12C為C元素的一種核素，所以二者不是同素異形體，故C錯誤；
D．離子晶體熔融狀態下含有自由移動的陰陽離子，鉀離子和中含有離子鍵，所以熔融狀態下能導電，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學鍵，側重考查信息的獲取、基本概念的理解和掌握，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道離子晶體構成微粒及離子晶體性質，題目難度不大。
17．（2024 濰坊學業考試）下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2
【專題】化學鍵與晶體結構．
【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，據此進行解答。
【解答】解：A．MgCl2只含有離子鍵，故A錯誤；
B．CH3COOH只含有共價鍵，故B錯誤；
C．NO2只含有共價鍵，故C錯誤；
D．Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查化學鍵的相關知識，注意掌握離子鍵和共價鍵的相關知識，題目比較簡單。
18．（2023秋 淄博期末）下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是（　?。?br/>A．KBr和MgCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．H2SO4和NaOH
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】陰陽離子之間存在離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。
【解答】解：A．KBr中含有離子鍵，MgCl2中含有離子鍵，故A正確；
B．H2O2中只含有共價鍵，Na2O2中既含離子鍵也含共價鍵，故B錯誤；
C．NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，CO2中含有共價鍵，故C錯誤；
D．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2SO4中含有共價鍵，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查化學鍵，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大。
19．（2023秋 日照期末）吡啶（）和哌啶（）可作有機溶劑，吡啶結構類似于苯。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．吡啶比苯更易溶于水
B．C—N—C鍵角：吡啶＞哌啶
C．吡啶與哌啶中含σ鍵數目比為11：17
D．吡啶中N原子價層電子的孤電子對參與形成大π鍵
【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．
【分析】A．吡啶和H2O都是極性分子，苯是非極性分子；
B．吡啶中N原子采用sp2雜化，哌啶中N原子采用sp3雜化；
C．吡啶中含有5個C—Hσ鍵、4個C—Cσ鍵、2個C—Nσ鍵，哌啶中含有10個C—Hσ鍵、4個C—Cσ鍵、1個N—Hσ鍵、2個C—Nσ鍵；
D．吡啶中N原子價層電子的一個單電子參與形成大π鍵。
【解答】解：A．吡啶和H2O都是極性分子，苯是非極性分子，根據相似相溶原理知，吡啶比苯更易溶于水，故A正確；
B．吡啶中N原子采用sp2雜化，哌啶中N原子采用sp3雜化，前者中N原子和連接氮原子的碳原子形成平面三角形結構，后者中N原子與其連接的2個碳原子、氫原子形成四面體結構，所以C—N—C鍵角：吡啶＞哌啶，故B正確；
C．吡啶中含有5個C—Hσ鍵、4個C—Cσ鍵、2個C—Nσ鍵，哌啶中含有10個C—Hσ鍵、4個C—Cσ鍵、1個N—Hσ鍵、2個C—Nσ鍵，所以吡啶與哌啶中含σ鍵數目比為11：17，故C正確；
D．吡啶中N原子價層電子的一個單電子參與形成大π鍵，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學鍵、相似相溶原理，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確相似相溶原理的內涵、微粒空間結構的判斷方法、分子中存在的化學鍵是解本題關鍵，D選項為解答易錯點。
20．（2024 山東）由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．圖中代表F原子
B．該化合物中存在過氧鍵
C．該化合物中I原子存在孤對電子
D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
【專題】化學鍵與晶體結構．
【分析】由圖可知，白色小球可以形成2個共價鍵，則白色小球為O原子，根據原子半徑：F＜I，可知灰色小球為F原子，黑色小球為I原子，據此分析作答。
【解答】解：A．根據分析可知，圖中代表O原子，灰色小球為F原子，故A錯誤；
B．由圖可知，該片段中存在F—I鍵和I—O鍵、I＝O雙鍵，根據分子式及結構片斷可判斷不含過氧鍵，故B錯誤；
C．該化合物中I原子的價電子數為7，F元素的化合價為﹣1價，O元素的化合價為﹣2價，則I元素的化合價為+5，據此判斷I原子與其它原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數不等于其共價鍵數目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，故C正確；
D．該化合物中既存在I—O單鍵，也存在I＝O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不一樣的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查學生對共價鍵的形成與共價鍵的類型的理解與應用，屬于基本知識的考查，難度中等。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑