資源簡介

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期末核心考點 元素周期律與元素周期表
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 山東二模）A、E、L、M、Q為原子序數依次增大的五種短周期元素，由它們組成的某種生物堿結構如圖。下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：M＞L
B．簡單氫化物沸點：Q＞M
C．基態原子半徑：E＞M＞A
D．常溫下，0.1mol L﹣1Q的最高價含氧酸的水溶液其pH＝1
2．（2025春 即墨區期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如圖所示，圖中有幾種元素的位置已標出，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共價化合物
D．黑色部分均為金屬元素，族序數后面均需標B
3．（2025 山東開學）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡單氫化物的沸點：X＞Z＞N
C．未成對電子數：N＞X＞Z
D．該化合物中只有陽離子含有配位鍵
4．（2025 市中區校級模擬）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其結構如圖所示，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期主族元素中最大（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。下列說法正確的是（　　）
A．環狀結構與Z通過離子鍵作用，體現了超分子“分子識別”的特征
B．Y、Z、X形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌廢舊鎳電池表面的礦物油污
C．CaW2和CaY2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2
D．X、Y、W形成的某種化合物中X元素的化合價可能為+3價
5．（2025 濰坊模擬）化合物Y3X6ZW常應用于各種調味香精中，其結構式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態原子價層電子都有2個未成對電子。下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．X與Z能形成多種化合物
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D．試管壁殘留的W單質可以用YW2清洗去除
6．（2025 市中區校級一模）某種催化劑陰離子的結構式如右所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數關系為2X+2Y+Z＝W。下列說法正確的是（　　）
A．簡單氫化物的還原性：Y＞Z
B．該陰離子中W的配體數為6
C．用ZY2跨臨界可直接制冰，利用了ZY2晶體易升華的性質
D．該陰離子結構中的σ鍵與π鍵數目之比為9：2
7．（2025春 濰坊期中）一種麻醉劑的分子結構如圖所示。X、Y、Z、W、E、R為原子序數依次增大的前20號主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個電子。下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：R＞E＞Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合價相同
D．X、Y、Z三種元素可形成一種含有離子鍵和共價鍵的化合物
8．（2025春 濰坊期中）下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是（　　）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合態存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數均相差8
C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11
D．在過渡元素區能找到優良的催化劑材料
9．（2025 濰坊二模）某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，其結構如圖所示。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，基態W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：M＞Z＞W
B．電負性：M＞Y＞X
C．氫化物的沸點：Z一定大于Y
D．該離子液體的陰、陽離子中均含有配位鍵
10．（2025春 歷下區校級期中）M、E、F、X、Y、Z六種短周期主族元素的原子序數依次增大，可形成無機鹽X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基態X原子的價層電子排布式為nsn﹣2，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態M原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是（　　）
A．電負性：M＞E＞F
B．單質的熔點：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有離子鍵和配位鍵
D．分子EF2和ME2的空間構型相同
11．（2025春 滕州市期中）碲被譽為工業維生素，其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．碲單質常溫下為固態
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl氣態氫化物穩定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金屬與非金屬交界處，可應用于半導體工業
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（　　）
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正價或最低負價 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z與W形成ZW2時，各原子最外層均滿足8電子穩定結構
B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構型
C．W的含氧酸的酸性一定強于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物只含有共價鍵
13．（2025 煙臺二模）某離子液體結構如圖所示，Q、W、Y、Z、X分別為不同主族的短周期元素，且原子半徑依次減小。下列說法正確的是（　　）
A．電負性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一電離能大于Z的元素有3種
C．簡單氫化物沸點：W＞Y＞Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞Y
14．（2025 山東模擬）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1mol X3Y7WR含40mol電子，X，W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（　　）
A．同周期第一電離能比W大的元素有3種
B．電負性順序：R＞W＞X
C．常溫常壓下X和R的單質均為固體
D．Y和Z互為同素異形體
15．（2025春 煙臺期中）分析與推測能力是學習化學的必備能力之一，下列推測合理的是（　　）
A．最外層電子數K＜Ca，推測失電子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推測HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強
C．Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe反應生成FeI3
D．Si、Ge屬于同主族且均是半導體材料，推測ⅣA族的元素都是半導體材料
16．（2025春 濰坊期中）下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金屬性：O＞C＞H
C．氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S
D．最高價氧化物的水化物堿性：Mg（OH）2＞KOH
17．（2025春 濰坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如圖所示，圖中有幾種元素的位置已標出，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共價化合物
D．黑色部分均為金屬元素，族序數后面均需標B
18．（2025春 濰坊期中）下列化學用語表述錯誤的是（　　）
A．中子數為9的氮原子：
B．Cl﹣的結構示意圖：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．用電子式表示硫化鉀的形成過程：
19．（2025春 煙臺期中）某凈水劑的主要成分為WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，Y、R相鄰且Y的核電荷數是R的核外電子數的一半，W原子的N層電子數為K層的一半。下列說法錯誤的是（　　）
A．X2RY4為共價化合物
B．簡單離子的半徑：R＜Z
C．最高價氧化物對應水化物堿性：W＞Z
D．Y、R均與X可形成18電子微粒
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五種元素原子序數依次增大，Y、Z、M同周期，基態Y原子各能級上的電子數相等，W2+離子的價電子排布式為3d9。由五種元素組成的某配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．電負性：Z＞Y＞X
B．XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應
C．W的最高價氧化物的水化物能溶于強酸，但不溶于任何堿
D．該配離子中σ鍵與π鍵個數比為8：1
期末核心考點 元素周期律與元素周期表
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2025 山東二模）A、E、L、M、Q為原子序數依次增大的五種短周期元素，由它們組成的某種生物堿結構如圖。下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：M＞L
B．簡單氫化物沸點：Q＞M
C．基態原子半徑：E＞M＞A
D．常溫下，0.1mol L﹣1Q的最高價含氧酸的水溶液其pH＝1
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】由結構可知，A只能形成一個共價鍵，為H；E形成4個共價鍵，為C；M形成2個共價鍵，為O；Q可形成5個共價鍵，為P，由于A、E、L、M、Q為原子序數依次增大，則L為N。
【解答】解：A只能形成一個共價鍵，為H；E形成4個共價鍵，為C；M形成2個共價鍵，為O；Q可形成5個共價鍵，為P，由于A、E、L、M、Q為原子序數依次增大，則L為N；
A．N的價電子排布為2s22p3，為半充滿穩定結構，O的價電子排布為2s22p4，則第一電離能N＞O，故A錯誤；
B．水分子間存在氫鍵，而磷化氫沒有分子間氫鍵，所以O的簡單氫化物沸點較PH3的高，即簡單氫化物沸點：O＞P，故B錯誤；
C．同主族元素從下至上、同周期元素從左至右半徑減小，因此基態原子半徑：C＞O＞H，故C正確；
D．Q的最高價含氧酸的水溶液為H3PO4，為弱酸，pH＞1，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。
2．（2025春 即墨區期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如圖所示，圖中有幾種元素的位置已標出，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第IA族
C．b、d形成的化合物是共價化合物
D．黑色部分均為金屬元素，族序數后面均需標B
【專題】元素周期律與元素周期表專題．
【分析】根據“金字塔式”元素周期表，a為N元素，b為O元素，c為Mg，d為S元素，e為K元素。
【解答】解：A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，Al3+核電荷數為13，O2﹣核電荷數為8，所以r（c）＝r（Al3+），r（b）＝r（O2﹣），故A錯誤；
B．e為K元素，位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，不是第三周期第IA族，故B錯誤；
C．SO2、SO3均為共價化合物，故C正確；
D．黑色部分均為金屬元素，Ⅷ族后面不需標B，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查元素周期表的結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。
3．（2025 山東開學）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡單氫化物的沸點：X＞Z＞N
C．未成對電子數：N＞X＞Z
D．該化合物中只有陽離子含有配位鍵
【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．
【分析】M原子半徑最小，為H元素；基態N原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，為C元素；結構圖中Y形成6個共價鍵，帶一個單位負電荷，為P元素；X和Y同主族，X為N元素；Z形成單鍵，原子序數最大，Z為Cl，綜上所述：M為H元素、N為C元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cl元素。
【解答】解：A．N的電子層為2，半徑小于Cl，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，半徑P＞Cl，故原子半徑P＞Cl＞N，故A錯誤；
B．NH3分子間有氫鍵，沸點高，HCl和CH4沒有氫鍵，HCl的相對分子質量大于CH4，分子間作用力HCl大于CH4，簡單氫化物沸點NH3＞HCl＞CH4，故B正確；
C．未成對電子數C有2個，N有3個，Cl有1個，未成對電子數N＞C＞Cl，故C錯誤；
D．陰離子中6個P—Cl之中有1個是配位鍵，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解本題關鍵，注意元素化合物知識及規律性知識的應用，試題側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。
4．（2025 市中區校級模擬）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其結構如圖所示，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期主族元素中最大（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。下列說法正確的是（　　）
A．環狀結構與Z通過離子鍵作用，體現了超分子“分子識別”的特征
B．Y、Z、X形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌廢舊鎳電池表面的礦物油污
C．CaW2和CaY2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2
D．X、Y、W形成的某種化合物中X元素的化合價可能為+3價
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】W、X、Z分別位于不同周期根據圖示可知W形成1個共價鍵，且原子序數最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數比C大，比Na小，則Y是O元素，以此解答該題；
【解答】解：A．環狀結構與Z通過配位鍵與Na+作用，體現了超分子“分子識別”的特征，故A錯誤；
B．礦物油污在堿性條件下不能溶解，故碳酸鈉溶液不能洗滌廢舊鎳電池表面的礦物油污，故B錯誤；
C．CaH2和CaO2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比為1：2和1：1，故C錯誤；
D．X、Y、W形成的化合物H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查元素周期律，側重考查學生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中等。
5．（2025 濰坊模擬）化合物Y3X6ZW常應用于各種調味香精中，其結構式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態原子價層電子都有2個未成對電子。下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．X與Z能形成多種化合物
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D．試管壁殘留的W單質可以用YW2清洗去除
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，X為H元素；Z、W的基態原子價層電子都有2個未成對電子，化合物中Z、W均形成2個共價鍵，結合原子序數可知Z為O元素、W為S元素；Y形成4個共價鍵，Y為C元素，以此來解答。
【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為S元素，
A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A正確；
B．X與Z能形成水、過氧化氫，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，屬于弱酸，故C錯誤；
D．非極性分子易溶于非極性分子，則試管壁殘留的W單質可以用YW2清洗去除，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。
6．（2025 市中區校級一模）某種催化劑陰離子的結構式如右所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數關系為2X+2Y+Z＝W。下列說法正確的是（　　）
A．簡單氫化物的還原性：Y＞Z
B．該陰離子中W的配體數為6
C．用ZY2跨臨界可直接制冰，利用了ZY2晶體易升華的性質
D．該陰離子結構中的σ鍵與π鍵數目之比為9：2
【專題】原子組成與結構專題．
【分析】W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價鍵，Y最外層有6個電子，Y可能為O或S，Z形成4條共價鍵，Z最外層電子數為4，Z可能為C或Si，原子序數關系為：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序數最小，若X為Cl，17×2＞24，X不可能為Cl，若X為F，24﹣9×2＞9，X不可能為F，則X只能為H；若Y為S，2+16×2＞24，則Y為O；24﹣2﹣8×2＝6，Z為C，據此分析解答。
【解答】解：A．Y為O、Z為C，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：O＞C，非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，簡單氫化物還原性：H2O＜CH4，故A錯誤；
B．結構中W（Cr）周圍有4個單鍵（可能為σ鍵，配體如O）和2個雙鍵（每個雙鍵含1個σ鍵+1個π鍵，雙鍵中的O可能同時作為配體），但配體數通常指提供孤電子對的原子數，左右兩個算1個，則配體數為4（2個單鍵O+2個雙鍵O），故B錯誤；
C．ZY2為CO2，固態的二氧化碳是干冰，利用CO2晶體易升華的物理性質，使用CO2跨臨界可直接制冰，故C正確；
D．共價單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，根據結構示意圖可知，陰離子結構中鍵和鍵數目之比為26：4＝13：2，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。
7．（2025春 濰坊期中）一種麻醉劑的分子結構如圖所示。X、Y、Z、W、E、R為原子序數依次增大的前20號主族元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個電子。下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：R＞E＞Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：E＞Y
C．ZW2和ZE2中Z的化合價相同
D．X、Y、Z三種元素可形成一種含有離子鍵和共價鍵的化合物
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】X、Y、Z、W、E、R為原子序數依次增大的前20號主族元素，其中元素E的原子比元素W的原子多8個電子，二者不能同周期，結合原子序數相對大小，可知二者只能同主族，化合物結構中E、W都形成1條共價鍵，可推知W為F元素、E為Cl元素；Y、Z、W（氟）均位于X的下一周期，則X處于第一周期，故X為H元素；X（氫）、R位于同主族，R的原子序數大于E（氯），則R為K元素；化合物結構中Y形成4條共價鍵、Z形成2條共價鍵，它們都處于第二周期，故Y為C元素、Z為O元素。
【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為F元素、E為Cl元素、R為K元素；
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，而電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Cl﹣＞K+＞O2﹣，即離子半徑：E＞R＞Z，故A錯誤；
B．元素非金屬性：Cl＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；
C．ZW2是OF2，元素電負性比氧大，化合物中氧表現+2價，而ZE2是OCl2，氧元素表現﹣2價，故C錯誤；
D．H、C、O三種元素不能形成含有離子鍵和共價鍵的化合物，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。
8．（2025春 濰坊期中）下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是（　　）
A．ⅡA族元素在自然界都以化合態存在
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數均相差8
C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11
D．在過渡元素區能找到優良的催化劑材料
【專題】元素周期律與元素周期表專題．
【分析】A．IIA元素具有較強的金屬性；
B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序數相差18個；
C．處于第四、五周期，ⅡA與ⅢA族元素之間形成10列；
D．由元素的位置可知，在金屬與非金屬分界處尋找半導體材料，如半導體材料Si，在過渡元素區可以尋找催化劑，如：Cu、Ag、Cr等。
【解答】解：A．IIA元素具有較強的金屬性，性質活潑，在自然界中都以化合態存在，故A正確；
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA﹣0族均相差18，故B錯誤；
C．分析可知，第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11，故C正確；
D．由元素的位置可知，在金屬與非金屬分界處尋找半導體材料，如半導體材料Si，在過渡元素區可以尋找催化劑，如：Cu、Ag、Cr等，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查元素周期表的結構、元素的性質等，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規律，在學習中要善于抓住這些規律會起到事半功倍的效果。
9．（2025 濰坊二模）某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，其結構如圖所示。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，基態W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：M＞Z＞W
B．電負性：M＞Y＞X
C．氫化物的沸點：Z一定大于Y
D．該離子液體的陰、陽離子中均含有配位鍵
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，其中Y、Z位于同周期相鄰主族，Y形成4個共價鍵，Y為C元素、Z為N元素；X只形成1個共價鍵，原子序數最小，X為H元素；基態W和M的p軌道均含一個未成對電子，W形成4個共價鍵，結合原子序數可知W為Al元素、M為Cl元素，以此來解答。
【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Al元素、M為Cl元素，
A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：M＞Z＞W，故A正確；
B．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，則電負性：M＞Y＞X，故B正確；
C．Y的氫化物若為固態烴，則沸點大于Z的氫化物的沸點，故C錯誤；
D．該離子液體的陰、陽離子中均含有配位鍵，陽離子中氫離子提供空軌道，N提供孤對電子，陰離子中Al提供空軌道，氯離子提供孤對電子，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、化學鍵、電子排布來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。
10．（2025春 歷下區校級期中）M、E、F、X、Y、Z六種短周期主族元素的原子序數依次增大，可形成無機鹽X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基態X原子的價層電子排布式為nsn﹣2，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態M原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是（　　）
A．電負性：M＞E＞F
B．單質的熔點：X＞Y＞Z
C．X3ZF6中含有離子鍵和配位鍵
D．分子EF2和ME2的空間構型相同
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】X價層電子排布為 nsn﹣2，當 n＝3 時，為 3s1，對應 Na，含Z的鹽可作凈水劑，推斷為 Al（鋁鹽如明礬可凈水），X3ZF6：結合X＝Na、Z＝Al，推斷為Na3AlF6（冰晶石），則Y只能是Mg，M最外層電子數是內層2倍。若內層為K層（2e ），則最外層為4e ，對應C，無機鹽YME3：結合Y、M、E的原子序數順序，推斷為MgCO3，E是O，F是F，綜上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，據此解答。
【解答】解：X價層電子排布為 nsn﹣2，當 n＝3 時，為 3s1，對應 Na，含Z的鹽可作凈水劑，推斷為 Al（鋁鹽如明礬可凈水），X3ZF6：結合X＝Na、Z＝Al，推斷為Na3AlF6（冰晶石），則Y只能是Mg，M最外層電子數是內層2倍。若內層為K層（2e ），則最外層為4e ，對應C，無機鹽YME3：結合Y、M、E的原子序數順序，推斷為MgCO3，E是O，F是F，綜上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al；
A．非金屬性越強，電負性越大，則為F（F）＞E（O）＞M（C），故A錯誤；
B．金屬單質中原子半徑越小，價電子數越多，則熔點越高，故熔點Na＜Mg＜Al，故B錯誤；
C．Na3AlF6中含有Na+與之間的離子鍵，Al3+與F﹣之間存在配位鍵，故C正確；
D．EF2為OF2，中心原子O的價層電子對數是，含有兩對孤對電子，空間構型是V形；ME2是CO2，中心原子C的價層電子對數是，無孤對電子，空間構型是直線形，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。
11．（2025春 滕州市期中）碲被譽為工業維生素，其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．碲單質常溫下為固態
B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族
C．Te、S、Cl氣態氫化物穩定性：H2S＞H2Te＞HCl
D．碲位于周期表中金屬與非金屬交界處，可應用于半導體工業
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】A．根據碲的價電子排布式可知，碲位于第5周期ⅥA族，屬于氧族，結合同一族元素單質的遞變規律分析判斷；
B．根據碲的價電子排布式分析判斷；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強；
D．位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質。
【解答】解：A．碲位于第5周期ⅥA族，屬于氧族，根據O、S元素單質的遞變性可知，碲單質常溫下為固態，故A正確；
B．碲的價電子排布式為5s25p4，位于元素周期表中第5周期ⅥA族，故B正確；
C．非金屬性：Te＜S＜Cl，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物穩定性：HCl＞H2S＞H2Te，故C錯誤；
D．碲位于周期表中金屬與非金屬交界處，該處的元素具有半導體的性質，可應用于半導體工業，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，側重分析判斷能力和運用能力考查，把握元素周期表的結構、元核外電子排布及價電子概念、物質性質的遞變性和元素周期律的應用是解題關鍵，題目難度不大。
12．（2025春 滕州市期中）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（　　）
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.070 0.106 0.099
最高正價或最低負價 +4 +5 ﹣2 ﹣1
A．.Z與W形成ZW2時，各原子最外層均滿足8電子穩定結構
B．.化合物XZ2的分子與H2O分子具有相同的空間構型
C．W的含氧酸的酸性一定強于Z的含氧酸的酸性
D．.Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物只含有共價鍵
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，X處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，可知Y處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為﹣2，則Z處于ⅥA族，W的最低負化合價為﹣1，故W處于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半徑減小，而原子半徑Z＞W＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。
【解答】解：由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。
A．CS2中C原子、S原子的化合價絕對值與原子的最外層電子數之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩定結構，故A正確；
B．CS2與CO2空間構型相同，都是直線形，而H2O分子為V形結構，故B錯誤；
C．HClO為弱酸，而H2SO4屬于強酸，HClO的酸性比硫酸弱，故C錯誤；
D．Y的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應的產物為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識。
13．（2025 煙臺二模）某離子液體結構如圖所示，Q、W、Y、Z、X分別為不同主族的短周期元素，且原子半徑依次減小。下列說法正確的是（　　）
A．電負性：Y＞W＞Q
B．同周期中第一電離能大于Z的元素有3種
C．簡單氫化物沸點：W＞Y＞Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞Y
【專題】元素周期律與元素周期表專題．
【分析】根據離子液體結構，Y形成4個共價鍵且原子半徑處于2中間，則Y為C元素；Z形成3個共價鍵，原子半徑大于X，則Z為N元素；X形成一個共價鍵，則X為H元素，滿足原子半徑依次減小且分別為不同主族的短周期元素；Q形成4個共價鍵，且原子半徑處于最大，則Q為Si元素，W能形成2個共價鍵，則W為S元素，以此進行分析。
【解答】解：A．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，非金屬性越強，其電負性越大，則電負性W（Si）＜Q（C）＜W（S），故A錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于相鄰主族元素，Z為N元素，同周期中第一電離能大于N的元素有F、Ne，故B錯誤；
C．NH3分子間存在氫鍵，沸點較高，所以簡單氫化物沸點W（H2S）＞Z（NH3）＞Y（CH4），故C錯誤；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性W（S）＞Z（N）＞Y（C），但F無正價，O沒有最高價氧化物對應的水化物，HNO3是強酸，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W（HSO4）＞Z（HNO3）＞Y（H2CO3），故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查元素推斷和元素周期律，側重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。
14．（2025 山東模擬）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1mol X3Y7WR含40mol電子，X，W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（　　）
A．同周期第一電離能比W大的元素有3種
B．電負性順序：R＞W＞X
C．常溫常壓下X和R的單質均為固體
D．Y和Z互為同素異形體
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相對分子質量相差7，則Y與Z屬于同位素且二者中子數相差1，1mol X3Y7WR含40mol質子，而X、W和R三種元素位于同周期，三者只能是處于第二周期，且Y只能處于第一周期，因為若X、W、R均為第三周期元素時，X為Na，W與R為Mg、Al時1mol X3Y7WR含質子最少，大于（11×3+12+13）mol＝58mol，若四元素均為第二周期四種元素，X為B、Y為Li，W與R為B、C元素時含質子最少，1mol X3Y7WR含有電子最少為（3×7+4×3+5+6）mol＝44mol＞40mol，可知Y、Z為氫元素的兩種同位素，由于X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，設X最外層電子數為a，則R原子核外電子數為2a，令W核外電子數為b，則有3×（2+a）+1×7+b+2a＝40，整理可得5a+b＝27，當a＝3時，b＝12，W不在第二周期，不符合題意，舍去；當a＝4時、b＝7，符合題意；當a＝5時，b＝2，W不在第二周期，不符合題意，舍去，則X為C元素、R為O元素、W為N元素。
【解答】解：由分析可知，X為C元素、Y（或Z）為H元素、R為O元素、W為N元素；
A．第二周期中第一電離比W（氮）大的元素有F、Ne共2種，故A錯誤；
B．同周期主族元素自左而右元素電負性增強，則電負性：R（氧）＞W（氮）＞X（碳），故B正確；
C．常溫常壓下X（碳）的單質為固體，而R（氧）的單質為氣體，故C錯誤；
D．Y、Z是氫元素的兩種不同的核素，二者互為同位素，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素周期表，題目側重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。
15．（2025春 煙臺期中）分析與推測能力是學習化學的必備能力之一，下列推測合理的是（　　）
A．最外層電子數K＜Ca，推測失電子能力K＜Ca
B．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推測HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強
C．Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe反應生成FeI3
D．Si、Ge屬于同主族且均是半導體材料，推測ⅣA族的元素都是半導體材料
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】A．根據元素周期律，同一主族元素從上到下失電子能力增強，進行分析；
B．根據非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，進行分析；
C．根據鹵素單質的氧化性強弱，推測與Fe反應的產物，進行分析；
D．根據ⅣA族元素的性質及應用，進行分析。
【解答】解：A．同一主族元素，最外層電子數相同，從上到下電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，失電子能力增強，通過最外層電子數不能推測失電子能力，K的失電子能力強于Ca，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故B正確；
C．Br2與Fe反應生成FeBr3，而I2氧化性較弱，與Fe反應生成FeI2，故C錯誤；
D．Si、Ge屬于同主族且均是半導體材料，但ⅣA族元素不都是半導體材料，如C元素不是半導體，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題主要考查了元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。
16．（2025春 濰坊期中）下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：r（C）＞r（O）＞r（H）
B．非金屬性：O＞C＞H
C．氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S
D．最高價氧化物的水化物堿性：Mg（OH）2＞KOH
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】A．電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大原子半徑越小；
B．同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下，非金屬性減弱；
C．非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物形成堿的堿性越強。
【解答】解：A．H有一個電子層，C、O有兩個電子層，為同周期元素的原子，則原子半徑：r（C）＞r（O）＞r（H），故A正確；
B．周期表結構分析可知，非金屬性：O＞C＞H，故B正確；
C．非金屬性O＞S，則氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．金屬性Mg＜K，最高價氧化物的水化物堿性：Mg（OH）2＜KOH，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了周期律、周期表結構和遞變規律的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。
17．（2025春 濰坊期中）“金字塔式”元素周期表（部分）如圖所示，圖中有幾種元素的位置已標出，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：r（c）＞r（b）
B．e位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
C．b、d形成的化合物是共價化合物
D．黑色部分均為金屬元素，族序數后面均需標B
【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．
【分析】根據元素周期表的結構可知，a、b、c、d、e分別為C、O、Na、S、K，據此分析。
【解答】解：A．電子層數相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：r（O2﹣）＞r（Na+），故A錯誤；
B．K位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，故B錯誤；
C．SO2、SO3均為共價化合物，故C正確；
D．黑色部分均為金屬元素，Ⅷ族后面不需標B，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題主要考查元素周期表的結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。
18．（2025春 濰坊期中）下列化學用語表述錯誤的是（　　）
A．中子數為9的氮原子：
B．Cl﹣的結構示意圖：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．用電子式表示硫化鉀的形成過程：
【專題】化學用語專題；理解與辨析能力．
【分析】A．質量數＝質子數+中子數；
B．氯離子核內有17個質子；
C．根據Na+半徑小于Cl﹣，正電荷和負電荷作用進行分析；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子與硫離子通過離子鍵結合。
【解答】解：A．中子數為9的氮原子，質量數為：9+7＝16，符號為：，故A正確；
B．氯離子核內有17個質子，核外18個電子，最外層8個電子，Cl﹣的結構示意圖：，故B正確；
C．鈉離子半徑小于氯離子，氯化鈉溶液中的水合離子表示為：，故C錯誤；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子與硫離子通過離子鍵結合，用電子式表示硫化鉀的形成過程：，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了化學用語的使用，熟悉電子式、原子符號、離子結構示意圖書寫注意事項是解題關鍵，題目難度不大。
19．（2025春 煙臺期中）某凈水劑的主要成分為WZ（RY4）2 12X2Y。X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，Y、R相鄰且Y的核電荷數是R的核外電子數的一半，W原子的N層電子數為K層的一半。下列說法錯誤的是（　　）
A．X2RY4為共價化合物
B．簡單離子的半徑：R＜Z
C．最高價氧化物對應水化物堿性：W＞Z
D．Y、R均與X可形成18電子微粒
【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，Y、R相鄰且Y的核電荷數是R的核外電子數的一半，則Y為O，R為S，W原子的N層電子數為K層的一半，則W為K，Z的原子序數介于O、S之間，各元素代數和為0，則Z為Al，X為H，據此分析解答。
【解答】解：A．由分析知，X2RY4為H2SO4，為共價化合物，故A正確；
B．電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2﹣＞Al3+，故B錯誤；
C．金屬性K＞Al，則最高價氧化物對應水化物堿性：KOH＞Al（OH）3，故C正確；
D．O、S均與H可形成18電子微粒H2O2、H2S，故D正確；
故選：B。
【點評】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點，題目難度不大。
20．（2025 聊城二模）X、Y、Z、M、W五種元素原子序數依次增大，Y、Z、M同周期，基態Y原子各能級上的電子數相等，W2+離子的價電子排布式為3d9。由五種元素組成的某配離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．電負性：Z＞Y＞X
B．XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應
C．W的最高價氧化物的水化物能溶于強酸，但不溶于任何堿
D．該配離子中σ鍵與π鍵個數比為8：1
【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．
【分析】X、Y、Z、M、W五種元素原子序數依次增大，Y、Z、M同周期，基態Y原子各能級上的電子數相等，Y能形成4個共價鍵，Y是C元素；Z能形成2個共價鍵，Z是O元素；M形成1個共價鍵，M是F元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；W2+離子的價電子排布式為3d9，W是Cu元素，綜上所述，X、Y、Z、M、W分別為：H、C、O、F、Cu，據此分析。
【解答】解：A．元素非金屬性越強，電負性越大，電負性：O＞C＞H，故A正確；
B．HF屬于酸，能與酸性氧化物SiO2反應，故B正確；
C．Cu的最高價氧化物的水化物Cu（OH）2能溶于強酸，也能溶于氨水，故C錯誤；
D．配位鍵屬于σ鍵，該配離子中σ鍵數是32，π鍵個數是4，σ鍵與π鍵個數比為8：1，故D正確；
故選：C。
【點評】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點，題目難度一般。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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