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中考核心考點 復分解反應的實質與應用
一．選擇題（共10小題）
1．（2022 納溪區模擬）通過學習知道，酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。下列離子組中不會發生反應的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Mg2+、Ba2+ D．H+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
2．（2021 威海）下列宏觀現象的微觀解釋，不正確的是（　　）
A．含有酚酞的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失﹣﹣﹣﹣﹣氫離子與氫氧根離子結合成水分子
B．水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子體積受熱變大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同種分子化學性質不同
D．硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，產生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣銀離子與氯離子結合成難溶性氯化銀
3．（2020 泰安一模）許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH﹣結合成水分子的過程（如圖）。結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
4．（2020 中牟縣二模）復分解反應的實質是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發生反應。如圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是H++OH﹣═H2O，則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應，實際參加反應的離子是（　　）
A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣ D．Na+、NO3﹣
5．（2021 濱湖區一模）電導率傳感器可輔助探究水溶液中復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將滴有幾滴酚酞試液的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，同時插入電導率傳感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．甲曲線表示的是向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液
B．乙曲線電導率下降到最低點時，溶液中還存在較多離子
C．M點表示該反應恰好完全
D．N點時燒杯內溶液為紅色
6．（2025 武進區校級模擬）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．乙曲線電導率減小過程中，溶液由酸性變為中性
B．乙曲線對應容器中溶液的顏色發生明顯褪色
C．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
D．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應
7．（2024 單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯系是化學獨特的思維方式。如圖是兩物質間反應的微觀示意圖，有關說法正確的是（　　）
A．該反應不屬于復分解反應
B．該反應的微觀實質是H+和結合生成H2O和CO2
C．反應前后數量沒有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．碳酸鈉溶液過量時溶液呈中性
8．（2024 青羊區校級模擬）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比，利用數據傳感技術測定溶液電導率可輔助探究復分解反應。對如圖所示實驗分析不正確的是（　　）
A．P點時溶液中的陽離子只有H+
B．M點時燒杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反應
C．P點到M點燒杯中的白色沉淀量逐漸增加
D．N點時溶液中的離子濃度大于P點
9．（2023 雁塔區校級模擬）對下列宏觀現象的微觀解釋，不正確的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 干冰升華后體積變大 分子變大
B 墻內開花墻外香 分子在不斷地運動
C 硝酸鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀 Ba2+與結合生成難溶性BaSO4
D FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均為黃色 溶液中都含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
10．（2023 新泰市三模）如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應前后陰、陽離子的總數目不變
B．反應前后溶液的總質量不變
C．從微粒角度分析該反應的實質是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應的微觀實質與該反應不相同
二．填空題（共8小題）
11．（2024 平橋區三模）由初中階段的學習可知，圖1所示可以體現出中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。
像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應為例）：
Ⅰ.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　 　 。
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體、水和單質等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Cu2+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓2Na+。
Ⅲ.刪去兩邊不參加反應的離子，即得離子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。
請回答：
如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，請寫出該反應的離子方程式：　 　 。
12．（2025 汶上縣一模）氯化鈉是生活中常用的調味品，在醫學中也有廣泛的應用。如圖所示：三種微觀模型圖分別表示不同的化學反應，但均涉及氯化鈉，試分析并回答下面有關問題：
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒產生大量白煙，圖1是二者反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質主要與原子的 　 　 有密切的關系；
（2）圖2描述了氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的微觀示意圖，試用A、B、C所代表的微粒符號表示該反應的實質為 　 　 ；
（3）根據圖3所示反應，請寫出該反應的化學方程式為 　 　 。
13．（2025 莘縣一模）“宏觀﹣微觀﹣符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請根據相關信息回答問題。
（1）純水不導電，在做電解水實驗時可加入少量硫酸鈉等物質以增強導電性，其原因是 　 　 ，下列物質溶于水后能導電的是 　 　 （填字母序號）。
A.蔗糖
B.氯化氫
C.乙醇
（2）工業上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上的銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的微觀粒子是 　 　 ，其反應的個數比為 　 　 。
（3）在總結酸堿鹽之間相互反應時，小明同學對“堿和鹽反應一定會生成新堿和新鹽”提出了質疑，讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應的實例加以解釋，如圖2所示，請分析反應發生的微觀實質是 　 　 。
（4）通過圖3和圖4對比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是 　 　 。
14．（2023秋 牟平區期末）宏微結合是化學學科的重要特征。請回答下列問題：
（1）水銀溫度計能指示溫度的高低，其微觀解釋為 　 　 。
（2）由同種元素組成，CO有毒而CO2無毒，其微觀解釋為 　 　 。
（3）粒子A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是 　 　 （填編號，下同），屬于同一種元素的是 　 　 ，容易得電子形成陰離子的是 　 　 ，D粒子和E粒子相比較，　 　 粒子更活潑。
（4）圖1是工業上制取某種消毒劑的微觀示意圖，反應涉及的四種物質中屬于氧化物的是 　 　 （寫化學式）；圖2描述了氯化鈉與硝酸銀溶液的反應，試寫出B、C所代表粒子或物質的化學符號 　 　 、　 　 。
15．（2023秋 龍巖期末）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧與硫元素的化合價均為﹣2價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是 　 　 ；
（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應微觀示意圖如丙所示。該反應的化學反應方程式為 　 　 ，反應后的溶液顯 　 　 性（填“酸”或“堿”）。
16．（2023秋 咸陽期末）在原子、分子水平上研究物質及其變化是化學的基礎。下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題。
（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖可以看出：元素的化學性質與原子的關系密切。氯化鈉是由 　 　 （填粒子符號）構成的。
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的微觀示意圖。由圖可知，這兩個反應在微觀實質上的共同點是 　 　 。
17．（2023 廣州三模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科獨特的思維方式。
我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與Ba（NO3）2反應為例）
①把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
②不參加反應的離子不用寫出來：Ba2+═BaSO4↓。
③檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
請回答：
（1）K2SO4與Ba（NO3）2反應的化學方程式：　 　 。
（2）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是 　 　 。
A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）寫出稀鹽酸滴與碳酸鋇發生反應的離子方程式 　 　 。請畫出稀鹽酸過量后，溶液中的離子微觀圖 　 　 （不要求微粒個數）。
（4）寫出一個與離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑相對應的化學方程式 　 　 。
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 　 　 生成，反應就能發生。
18．（2022秋 如皋市期末）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）碘元素的原子結構示意圖、在元素周期表中信息分別如圖所示。
①碘離子（I﹣）的核外電子數為 　 　 。
②碘原子在反應中易 　 　 （填“得到”或“失去”）電子，其相對原子質量為 　 　 。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應的示意圖如圖所示。該反應中實際參加反應的離子是 　 　 。
（3）如圖是銅及其部分化合物的“價類二維圖”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含銅元素質量分數最高的是 　 　 。寫出CuO與木炭反應生成Cu的化學方程式：　 　 。
中考核心考點 復分解反應的實質與應用
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
1．（2022 納溪區模擬）通過學習知道，酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。下列離子組中不會發生反應的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Mg2+、Ba2+ D．H+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】A
【分析】A、根據離子相互結合不能相互結合生成沉淀、氣體或水進行分析；
B、根據Ag+與Cl﹣結合成氯化銀沉淀進行分析；
C、根據硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀進行分析；
D、根據氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子進行分析。
【解答】解：A、Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣不能相互結合生成沉淀、氣體或水，故能共存，故A正確；
B、Ag+與Cl﹣結合成氯化銀沉淀，會反應，不能共存，故B錯誤；
C、硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，會反應，故C錯誤；
D、氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子，會反應，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題主要考查離子共存，注意理解發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
2．（2021 威海）下列宏觀現象的微觀解釋，不正確的是（　　）
A．含有酚酞的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失﹣﹣﹣﹣﹣氫離子與氫氧根離子結合成水分子
B．水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子體積受熱變大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同種分子化學性質不同
D．硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，產生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣銀離子與氯離子結合成難溶性氯化銀
【考點】復分解反應的實質與應用；利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】B
【分析】A、根據酸堿中和原理考慮；
B、根據水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高的原因考慮；
C、根據分子的性質考慮；
D、根據硝酸銀與氯化鈉反應的實質考慮。
【解答】解：A、含有酚酞的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失，是因為氫離子與氫氧根離子結合成水分子，故A說法正確；
B、水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高的原因是：汞原子之間的間隔變大，故B說法錯誤；
C、同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同，故C說法正確；
D、硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，產生的沉淀是銀離子與氯離子結合成難溶性氯化銀，故D說法正確。
故選：B。
【點評】解答本題關鍵是熟悉反應的實質。
3．（2020 泰安一模）許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH﹣結合成水分子的過程（如圖）。結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】B
【分析】根據氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀進行解答。
【解答】解：
A、氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，離子之間能反應。能反應；
B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應。不反應；
C、氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應。能反應；
D、鋇離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應。能反應。
故選：B。
【點評】如果離子之間能夠結合生成水、沉淀、氣體中的至少一種，該反應就能夠進行。
4．（2020 中牟縣二模）復分解反應的實質是離子之間通過生成水、沉淀或氣體發生反應。如圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是H++OH﹣═H2O，則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應，實際參加反應的離子是（　　）
A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣ D．Na+、NO3﹣
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】A
【分析】根據復分解反應發生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應才發生，則離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子。
【解答】解：根據信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，圖中生成氯化銀沉淀，則Ag+、Cl﹣實際參加反應。
故選：A。
【點評】應能利用復分解反應發生的條件來判斷反應的發生，認識復分解反應的實質是離子能結合生成水或氣體或沉淀。
5．（2021 濱湖區一模）電導率傳感器可輔助探究水溶液中復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將滴有幾滴酚酞試液的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，同時插入電導率傳感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．甲曲線表示的是向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液
B．乙曲線電導率下降到最低點時，溶液中還存在較多離子
C．M點表示該反應恰好完全
D．N點時燒杯內溶液為紅色
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】A
【分析】根據Ba（ OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子的變化特點進行分析判斷。
【解答】解：A、Ba（ OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應時，溶液的導電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，導電性不可能為0，由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，故選項說法錯誤。
B、乙曲線為氫氧化鋇溶液中滴入硫酸鈉，當電導率降到最低時，溶液還存在氫氧根離子和鈉離子，故選項說法正確。
C、甲曲線上的M點代表氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，該選項說法正確；
D、乙曲線是氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所對應的實驗過程中觀察到溶液始終顯紅色，故選項說法正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，明確氫氧化鋇與硫酸、硫酸鈉溶液反應的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
6．（2025 武進區校級模擬）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．乙曲線電導率減小過程中，溶液由酸性變為中性
B．乙曲線對應容器中溶液的顏色發生明顯褪色
C．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
D．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】D
【分析】根據氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。
【解答】解：A、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，恰好完全反應時，燒杯中液體是水，幾乎不存在離子，電導率約為0；氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，恰好完全反應時，燒杯中是氫氧化鈉溶液，電導率不為0。則乙曲線是硫酸鈉與Ba（OH）2反應，反應過程中生成氫氧化鈉，溶液始終呈堿性，不是由酸性變為中性，故選項說法錯誤。
B、乙曲線對應反應生成氫氧化鈉，溶液仍呈堿性，酚酞遇堿變紅，溶液顏色不會明顯褪色，故選項說法錯誤。
C、反應過程中甲曲線電導率降為0，是因為反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度大幅降低，對應的反應是Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故選項說法錯誤。
D、甲曲線M點電導率最低，說明此時離子濃度最小，代表兩種溶液恰好完全反應，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確氫氧化鋇與硫酸、硫酸鈉溶液反應的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
7．（2024 單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯系是化學獨特的思維方式。如圖是兩物質間反應的微觀示意圖，有關說法正確的是（　　）
A．該反應不屬于復分解反應
B．該反應的微觀實質是H+和結合生成H2O和CO2
C．反應前后數量沒有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．碳酸鈉溶液過量時溶液呈中性
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】B
【分析】A、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸來分析；
B、根據碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水來分析；
C、根據反應后水分子數量增加，鈉離子、氯離子沒有變化來分析；
D、根據碳酸鈉溶液呈堿性來分析。
【解答】解：A、該反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法錯誤。
B、該反應中，氯離子和鈉離子在反應前后都沒有發生變化，說明該反應是碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水，故選項說法正確。
C、該反應中，碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，水分子數量增加，鈉離子、氯離子沒有變化，故選項說法錯誤。
D、碳酸鈉過量時，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．（2024 青羊區校級模擬）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比，利用數據傳感技術測定溶液電導率可輔助探究復分解反應。對如圖所示實驗分析不正確的是（　　）
A．P點時溶液中的陽離子只有H+
B．M點時燒杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反應
C．P點到M點燒杯中的白色沉淀量逐漸增加
D．N點時溶液中的離子濃度大于P點
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】D
【分析】A、根據M點電導率最小，則說明此時恰好反應，則P點時表示加入的硫酸過量進行分析。
B、根據M點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小進行分析。
C、根據P到M，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫進行分析。
D、根據N點時溶液的電導率與P點時相同，進行分析。
【解答】解：A、M點電導率最小，則說明此時恰好反應，則P點時表示加入的硫酸過量，則P點的溶質為硫酸和氯化氫，溶液中的陽離子為氫離子，故A正確；
B、M點電導率最小，則說明此時恰好反應，故B正確；
C、P到M，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫，所以P點到M點燒杯中的白色沉淀量逐漸增加，故C正確；
D、N點時溶液的電導率與P點時相同，N點時溶液中的離子濃度等于P點，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題主要考查復分解反應的條件與實質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
9．（2023 雁塔區校級模擬）對下列宏觀現象的微觀解釋，不正確的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 干冰升華后體積變大 分子變大
B 墻內開花墻外香 分子在不斷地運動
C 硝酸鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀 Ba2+與結合生成難溶性BaSO4
D FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均為黃色 溶液中都含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【考點】復分解反應的實質與應用；利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】A
【分析】A、根據分子的性質分析；
B、根據分子的性質分析；
C、根據復分解反應的實質分析；
D、根據含有Fe3+的溶液顯黃色分析。
【解答】解：A.干冰升華由固態二氧化碳變為氣態二氧化碳，分子間間隔變大，分子大小不變，故符合題意；
B.分子在不斷地運動，所以可以聞到花香，故不符合題意；
C.因為鋇離子會與硫酸根離子結合為難溶性硫酸鋇白色沉淀，所以硝酸鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，故不符合題意；
D.Fe3+在溶液中顯黃色，所以FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均為黃色，故不符合題意。
故選：A。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
10．（2023 新泰市三模）如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應前后陰、陽離子的總數目不變
B．反應前后溶液的總質量不變
C．從微粒角度分析該反應的實質是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應的微觀實質與該反應不相同
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】C
【分析】根據硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的實質是銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，進行分析判斷。
【解答】解：A、由硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的實質是銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，反應前后陰、陽離子的總數目減少，故選項說法錯誤。
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由于有氯化銀沉淀生成，則反應前后溶液的總質量減少，故選項說法錯誤。
C、由硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，從微粒角度分析該反應的實質是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，故選項說法正確。
D、硝酸銀溶液與氯化鉀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應的微觀實質也是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，與該反應相同，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，明確復分解反應的實質是正確解答本題的關鍵。
二．填空題（共8小題）
11．（2024 平橋區三模）由初中階段的學習可知，圖1所示可以體現出中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。
像這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應為例）：
Ⅰ.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　 。
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體、水和單質等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Cu2+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓2Na+。
Ⅲ.刪去兩邊不參加反應的離子，即得離子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。
請回答：
如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖，請寫出該反應的離子方程式：　2H+H2O+CO2↑　 。
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H+H2O+CO2↑。
【分析】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。可根據反應原理及離子方程式的書寫規律和要求進行分析解答。
【解答】解：I.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H+H2O+CO2↑。
故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H+H2O+CO2↑。
【點評】本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。
12．（2025 汶上縣一模）氯化鈉是生活中常用的調味品，在醫學中也有廣泛的應用。如圖所示：三種微觀模型圖分別表示不同的化學反應，但均涉及氯化鈉，試分析并回答下面有關問題：
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒產生大量白煙，圖1是二者反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質主要與原子的 　最外層電子數　 有密切的關系；
（2）圖2描述了氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的微觀示意圖，試用A、B、C所代表的微粒符號表示該反應的實質為 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　 ；
（3）根據圖3所示反應，請寫出該反應的化學方程式為 　2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2　 。
【考點】復分解反應的實質與應用；微粒觀點及模型圖的應用；原子和離子的相互轉化．
【專題】化學反應模擬圖型；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】（1）最外層電子數；
（2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
【分析】（1）觀察圖1中鈉原子和氯原子在反應前后的變化，從原子結構與化學性質的關系角度分析元素化學性質與原子結構的聯系。
（2）根據圖2中氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前后微粒的變化，找出實際參與反應并導致溶液中離子種類改變的微粒，確定反應實質。
（3）依據圖3中反應物和生成物的微觀粒子模型，確定反應物和生成物的化學式，進而寫出該反應的化學方程式。
【解答】解：（1）由圖1可知，鈉原子在反應中失去最外層的1個電子，氯原子得到1個電子，二者形成氯化鈉。元素的化學性質主要與原子的最外層電子數有密切的關系。因為最外層電子數決定了原子在化學反應中得失電子的難易程度，從而影響元素的化學性質。
（2）圖2中，氯化鈉溶液中的Cl﹣與硝酸銀溶液中的Ag+結合生成氯化銀沉淀，而Na+和在反應前后沒有發生變化。所以該反應的實質用A、B、C所代表的微粒符號表示為Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
（3）觀察圖3，反應物是NaClO2和Cl2，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。該反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
故答案為：
（1）最外層電子數；
（2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
【點評】本題通過微觀模型圖考查了元素化學性質的決定因素、化學反應的實質以及化學方程式的書寫。解答這類題目，關鍵在于準確理解微觀模型所代表的含義，將微觀粒子的變化與宏觀的化學反應聯系起來。通過此類題目，可以幫助學生從微觀角度深入理解化學反應的本質，提升對化學知識的理解和運用能力。
13．（2025 莘縣一模）“宏觀﹣微觀﹣符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請根據相關信息回答問題。
（1）純水不導電，在做電解水實驗時可加入少量硫酸鈉等物質以增強導電性，其原因是 　硫酸鈉在水中可以解離出自由移動的離子　 ，下列物質溶于水后能導電的是 　B　 （填字母序號）。
A.蔗糖
B.氯化氫
C.乙醇
（2）工業上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上的銅，反應的微觀示意圖如圖1所示，參加反應的微觀粒子是 　銅原子和鐵離子　 ，其反應的個數比為 　1：2　 。
（3）在總結酸堿鹽之間相互反應時，小明同學對“堿和鹽反應一定會生成新堿和新鹽”提出了質疑，讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應的實例加以解釋，如圖2所示，請分析反應發生的微觀實質是 　氫離子和氫氧根離子結合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）　 。
（4）通過圖3和圖4對比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是 　鹽酸與碳酸氫鈉反應，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應，氫離子與碳酸根離子結合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質角度也可以）　 。
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化；空氣與水．
【答案】（1）硫酸鈉在水中可以解離出自由移動的離子；B；
（2）銅原子和鐵離子；1：2；
（3）氫離子和氫氧根離子結合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；
（4）鹽酸與碳酸氫鈉反應，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應，氫離子與碳酸根離子結合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質角度也可以）。
【分析】（1）根據溶液導電的原因是有自由移動的離子分析；
（2）根據圖中粒子的變化分析；
（3）根據圖中粒子的變化分析；
（4）根據圖中粒子的變化分析。
【解答】解：（1）純水不導電，硫酸鈉溶液中含有鈉離子、酸酸根離子，在做電解水實驗時可加入少量硫酸鈉等物質以增強導電性，是因為硫酸鈉在水中可以解離出自由移動的離子；
A、蔗糖溶于水后形成的蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，無自由移動的離子，故不能導電，該選項不符合題意；
B、氯化氫氣體溶于水后形成的鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子、水分子，有自由移動的離子，故可以導電，該選項符合題意；
C、乙醇溶于水后形成的乙醇溶液中含有乙醇分子、水分子，無自由移動的離子，故不能導電，該選項不符合題意；
（2）反應前的微粒為：2個Cu原子、6個Cl﹣、2個Fe3+，反應后的微粒為：1個Cu原子、1個Cu2+，6個Cl﹣、2個Fe2+，故參加反應的微粒為Cu原子，Fe3+，兩者個數比為1：2；
（3）反應前的微粒為：2個鈉離子、1個氫氧根離子、1個硫酸根離子、1個氫離子，反應后的微粒為：2個鈉離子、1個硫酸根離子、1個水分子，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子，故其微觀實質為：H++OH﹣＝H2O；
（4）根據圖3可知，鹽酸與碳酸氫鈉反應，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；根據圖4可知，鹽酸與碳酸鈉反應，氫離子與碳酸根離子先結合生成碳酸氫根離子，并沒有直接產生二氧化碳氣體，故向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產生氣體的速度前者明顯高于后者。
故答案為：（1）硫酸鈉在水中可以解離出自由移動的離子；B；
（2）銅原子和鐵離子；1：2；
（3）氫離子和氫氧根離子結合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；
（4）鹽酸與碳酸氫鈉反應，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應，氫離子與碳酸根離子結合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質角度也可以）。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
14．（2023秋 牟平區期末）宏微結合是化學學科的重要特征。請回答下列問題：
（1）水銀溫度計能指示溫度的高低，其微觀解釋為 　（汞）原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發生改變　 。
（2）由同種元素組成，CO有毒而CO2無毒，其微觀解釋為 　二者的分子構成不同　 。
（3）粒子A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是 　B　 （填編號，下同），屬于同一種元素的是 　CE　 ，容易得電子形成陰離子的是 　A　 ，D粒子和E粒子相比較，　D　 粒子更活潑。
（4）圖1是工業上制取某種消毒劑的微觀示意圖，反應涉及的四種物質中屬于氧化物的是 　ClO2　 （寫化學式）；圖2描述了氯化鈉與硝酸銀溶液的反應，試寫出B、C所代表粒子或物質的化學符號 　Ag+　 、　AgCl　 。
【考點】復分解反應的實質與應用；利用分子與原子的性質分析和解決問題；微粒觀點及模型圖的應用；原子結構示意圖．
【專題】化學反應模擬圖型；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【答案】（1）（汞）原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發生改變；
（2）二者的分子構成不同；
（3）B；CE；A；D；
（4）ClO2；Ag+；AgCl。
【分析】（1）根據微粒的觀點分析；
（2）根據分子構成不同，化學性質不同分析；
（3）根據微粒結構示意圖分析；
（4）根據氧化物的定義以及圖示分析。
【解答】解：（1）水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構成的，水銀溫度計能指示溫度的高低，是因為汞原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發生改變；
（2）一氧化碳和二氧化碳是由同種元素組成，CO有毒而CO2無毒，是因為二者的分析構成不同；
（3）微粒A、B、C、D、E中，B微粒是氖原子，該原子的最外層有8個電子，對應單質化學性質最穩定；C、E的質子數相同，屬于同一種元素；A最外層電子數為7＞4，容易得電子形成陰離子；D粒子質子數為11，表示鈉元素，E粒子最外層電子數為2，表示鎂元素，則D和E粒子相比較，D粒子更活潑；
（4）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據反應的微觀實質，則出B、C所代表粒子或物質的化學符號為Ag+；AgCl。
故答案為：（1）（汞）原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發生改變；
（2）二者的分子構成不同；
（3）B；CE；A；D；
（4）ClO2；Ag+；AgCl。
【點評】本題考查了微粒的觀點、以及微粒結構示意圖，難度不大，根據基礎知識分析解答。
15．（2023秋 龍巖期末）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧與硫元素的化合價均為﹣2價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是 　氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構　 ；
（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應微觀示意圖如丙所示。該反應的化學反應方程式為 　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O　 ，反應后的溶液顯 　酸　 性（填“酸”或“堿”）。
【考點】復分解反應的實質與應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；原子結構示意圖．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】（1）氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。
【分析】（1）根據原子的最外層電子數分析；
（2）根據反應原理和溶液的酸堿性分析。
【解答】解：（1）從原子結構上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，在化學反應中均易得到2個電子，所以它們化合價相同；
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，所以方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；由圖分析可知，反應后的溶液中還存在氫離子，因此反應后的溶液呈酸性。
故答案為：（1）氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。
【點評】本題考查了原子的結構、鹽類參與的反應、溶液的酸堿性等，難度不大。
16．（2023秋 咸陽期末）在原子、分子水平上研究物質及其變化是化學的基礎。下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題。
（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖可以看出：元素的化學性質與原子的關系密切。氯化鈉是由 　Na+、Cl﹣　 （填粒子符號）構成的。
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的微觀示意圖。由圖可知，這兩個反應在微觀實質上的共同點是 　氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀　 。
【考點】復分解反應的實質與應用；原子和離子的相互轉化．
【專題】化學反應模擬圖型；化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】（1）Na+、Cl﹣；
（2）氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀。
【分析】（1）根據構成物質的基本粒子及粒子符號的寫法來分析；
（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別硝與酸銀溶液反應的實質是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀；
【解答】解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，離子符號表示為Na+、Cl﹣；
（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的實質是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀；
故答案為：（1）Na+、Cl﹣；
（2）氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀。
【點評】本題考查了化學反應的微觀模擬表示以及物質微觀構成的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合圖示進行。
17．（2023 廣州三模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科獨特的思維方式。
我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與Ba（NO3）2反應為例）
①把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
②不參加反應的離子不用寫出來：Ba2+═BaSO4↓。
③檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
請回答：
（1）K2SO4與Ba（NO3）2反應的化學方程式：　K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3　 。
（2）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是 　B　 。
A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）寫出稀鹽酸滴與碳酸鋇發生反應的離子方程式 　BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O　 。請畫出稀鹽酸過量后，溶液中的離子微觀圖 　　 （不要求微粒個數）。
（4）寫出一個與離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑相對應的化學方程式 　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）　 。
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 　水　 生成，反應就能發生。
【考點】復分解反應的實質與應用．
【專題】化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】（1）K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）B；
（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；；
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）；
（5）水。
【分析】酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生，離子間相互生成沉淀或氣體或水，離子間就能大量共存，據以上分析解答。
【解答】解：（1）K2SO4與Ba（NO3）2反應的化學方程式：K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）A．含有鐵離子的溶液顯黃色，與題給無色溶液相矛盾，故錯誤；
B．酸性溶液中，氫離子與Mg2+、Na+、、Cl﹣四種離子均不發生反應，且四種離子間能夠大量共存，故正確；
C．pH＝11的溶液顯堿性，氫氧根離子與Al3+不能大量共存，故錯誤；
故選：B；
（3）稀鹽酸與碳酸鋇發生反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；稀鹽酸過量后，溶液中的離子有氯離子、氫離子、鋇離子，微觀圖為：；
（4）離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑，酸可以為鹽酸，鹽可以為氯化鋁，因此與之相對應的化學方程式可以為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生。
故答案為：
（1）K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）B；
（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；；
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）；
（5）水。
【點評】掌握復分解反應發生的條件是解答本題的關鍵。
18．（2022秋 如皋市期末）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。
（1）碘元素的原子結構示意圖、在元素周期表中信息分別如圖所示。
①碘離子（I﹣）的核外電子數為 　54　 。
②碘原子在反應中易 　得到　 （填“得到”或“失去”）電子，其相對原子質量為 　126.9　 。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應的示意圖如圖所示。該反應中實際參加反應的離子是 　Ba2+、、H+、OH﹣　 。
（3）如圖是銅及其部分化合物的“價類二維圖”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含銅元素質量分數最高的是 　CuOH　 。寫出CuO與木炭反應生成Cu的化學方程式：　　 。
【考點】復分解反應的實質與應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；原子結構示意圖；原子結構示意圖與元素位置之間的相互推斷；元素的質量分數計算．
【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化．
【答案】（1）①54；②得到；126.9；
（2）Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）CuOH；。
【分析】（1）根據粒子的結構、周期表一格提供的信息進行分析；
（2）根據復分解反應發生的條件進行分析；
（3）根據元素的質量分數進行分析計算，根據題文信息及質量守恒定律進行分析。
【解答】解：（1）①碘原子核外有2+8+8+28+7＝53個電子，碘原子核外最外層電子數為7＞4，得到1個電子后得到I﹣，所以碘離子核外電子數為53+1＝54；
②碘原子核外有2+8+8+28+7＝53個電子，碘原子核外最外層電子數為7＞4，在反應中易得到電子；由碘元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，所以碘原子的相對原子質量為126.9；
（2）由圖可知，NaHSO4解離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，Ba（OH）2解離出鋇離子和氫氧根離子，鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合成水，則實際參加反應的離子是Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）某元素的質量分數，由Cu（OH）2、CuOH、CuSO4可知，含有銅元素的原子個數相同，化合物的相對分子質量越小，則所含銅元素的質量分數越高，相對分子質量由大到小依次為：CuSO4、Cu（OH）2、CuOH，所以其中CuOH所含銅元素質量分數最高；氧化銅和木炭高溫下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。
故答案為：
（1）①54；②得到；126.9；
（2）Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）CuOH；。
【點評】本題考查了復分解反應發生條件、粒子結構、元素質量分數的計算、方程式的書寫等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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