資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
中考核心考點 工藝流程題
一．工藝流程題（共18小題）
1．（2025 廣東模擬）純堿（Na2CO3）是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。當(dāng)前，主要以鹵鹽和硫酸鹽廢鹽為原料制堿。
（1）侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了侯氏制堿法，其主要流程如圖。
i、上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl，寫出其中得到的副產(chǎn)物NH4Cl的用途為 　 　 。
ii、碳酸氫鈉在加熱條件下的產(chǎn)物包括純堿和一種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　 　 。該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)為 　 　 。
iii、如圖為NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是 　 　 （填選項）。
A．t1℃時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．當(dāng)NH4Cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl
C．NaHCO3在相同溫度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3：25
（2）我國化工冶金行業(yè)中會產(chǎn)生大量的廢鹽硫酸鈉，利用CO2和硫酸鈉能夠制“堿”，其主要流程如圖1。硫酸鈉溶解度隨溫度變化如圖2。
i、“反應(yīng)器”中溫度不宜過低，其原因為 　 　 。
ii、“母液”中的陽離子除H+、外，還包括 　 　 。
iii、該工藝流程對實現(xiàn)“碳中和”的意義為 　 　 。
2．（2024秋 南安市期末）氫氣的生產(chǎn)和應(yīng)用推動了人類社會的發(fā)展。
（1）氫氣是一種清潔能源，原因是 　 　 。
（2）實驗室可用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程如圖所示。
①步驟Ⅱ的反應(yīng)屬于 　 　 （填“化合”、“分解”或“置換”）反應(yīng)。
②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于 　 　 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
3．（2025 玉溪一模）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國的純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。圖為實驗室模擬侯氏制堿法的流程（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。
已知：氯化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如表所示。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時，50g水中加入20gNaCl固體，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）反應(yīng)1后得到的NaHCO3在日常生活的作用是 　 　 （寫一種即可）。已知反應(yīng)2中除主產(chǎn)品碳酸鈉以外，還生成一種常見的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　 。
（3）從濾液中可以獲取氯化銨晶體，結(jié)合表格信息，操作a的步驟為 　 　 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥。
（4）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 　 　 （填化學(xué)式，填一種即可）。
4．（2025 蕪湖校級二模）金屬的冶煉為人類社會發(fā)展作出了突出貢獻(xiàn)。
（1）煉鐵的主要原料是赤鐵礦、焦炭、空氣、石灰石，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①此轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學(xué)性質(zhì)有 　 　 （填選項序號）。
A．可燃性 B．還原性 C．氧化性 D．助燃性
②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（2）用下圖所示裝置進(jìn)行煉鐵模擬實驗。玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 　 　 。
（3）現(xiàn)有銹蝕嚴(yán)重的廢鐵屑（含銅鐵的合金），某同學(xué)在實驗室利用上述流程分離提純出鐵和銅。操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 　 　 。溶液B中的金屬離子有 　 　 （填離子符號）。
5．（2025 長春模擬）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。
（1）石灰石的主要成分是　 　 。
（2）煉鐵高爐中煉鐵的原理用化學(xué)方程式可表示為　 　 。
（3）從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是　 　 。
6．（2025 沙坪壩區(qū)校級一模）我國利用風(fēng)能發(fā)展風(fēng)電，并通過風(fēng)電電解水制氫，其過程如圖所示。
（1）能源可分為可再生和不可再生能源，與風(fēng)能屬于同類能源的是 　 　 （填字母）。
A．天然氣
B．太陽能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）電解槽中能量轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為 　 　 ，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為 　 　 。
（3）氫氣能被壓縮成液態(tài)儲存在鋼瓶中，從微觀角度分析原因：“壓縮”過程中 　 　 發(fā)生改變。
（4）“風(fēng)電制氫”的優(yōu)點有 　 　 （填字母）。
A．錯峰消納風(fēng)電，調(diào)節(jié)能源利用
B．零碳環(huán)保，助力碳中和
C．?dāng)U大制氫產(chǎn)能，利于降低成本
7．（2024 武昌區(qū)模擬）2023年3月，我國首次實現(xiàn)“固態(tài)氫能”發(fā)電并網(wǎng)，“綠電”與“綠氫”轉(zhuǎn)化的示意圖如圖所示。
（1）將光伏、風(fēng)力產(chǎn)生的電用于電解水制氫。電解水的化學(xué)方程式為 　 　 。
（2）固態(tài)合金儲氫裝置中釋放出氫氣，將氫氣高壓加注到新能源汽車中。高壓加注壓縮時氫分子間的間隔變 　 　 （填“大”或“小”）。
（3）氫氣作燃料的優(yōu)點之一是 　 　 。
8．（2025 天津校級模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。
（1）圖中的①是 　 　 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。
（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填序號） 　 　 。
A．海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉的成分基本不變
B．在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變
C．在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
9．（2025 巴彥縣一模）海洋是巨大的資源寶庫，從海水（含氯化鎂）中提取金屬鎂的過程如圖，請回答下列問題：
（1）海水中提取鎂的原料之一是石灰石，石灰石在生產(chǎn)生活中的用途是 　 　 （填字母）。
A．做建筑材料
B．做補鈣劑
（2）A的俗稱為 　 　 。
（3）步驟Ⅲ中操作a的名稱是 　 　 。
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
10．（2024 天長市三模）工業(yè)上采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題。
（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是 　 　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　 　 ，寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個化學(xué)方程式：　 　 。
（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為 　 　 。
（3）該流程的優(yōu)點是 　 　 。
11．（2024春 長寧區(qū)校級月考）對敞口放置一段時間后的氧化鈣樣品A進(jìn)行實驗。
（1）取少量樣品A放入水中，有較多熱量放出，確定樣品A中含有 　 　 （填化學(xué)式）。
（2）另取少量樣品A，進(jìn)行實驗：
Ⅰ中加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　 。
試比較樣品A中鈣元素的質(zhì)量（x）與固體E中鈣元素質(zhì)量（y）的大小關(guān)系，并說明理由 　 　 。
（3）由上述實驗Ⅰ和Ⅱ能確定原樣品A中一定含有的物質(zhì)是 　 　 。
（4）反思：未變質(zhì)的氧化鈣的用途是 　 　 ，因此它需要密封保存。
12．食品干燥劑種類很多，被廣泛應(yīng)用在袋裝食品中，可以更好地避免多余的水分對食品造成不良影響。
（1）在適當(dāng)?shù)臏囟群蜐穸认?，食品中的?xì)菌和霉菌便會以驚人的速度繁殖，從而造成食品變質(zhì)甚至腐爛。細(xì)菌與霉菌在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上最大的區(qū)別是 　 　 。
（2）堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體）雖然吸水極快，效率高，但不能作為食品中干燥劑，理由是 　 　 。
（3）氧化鈣是食品中常用的干燥劑，放置一段時間的干燥劑成分可能會發(fā)生變化，某同學(xué)按照以下流程進(jìn)行了實驗。
①實驗中操作1和2的名稱為 　 　 。
②根據(jù)該實驗結(jié)果，可知放置一段時間后的干燥劑中含有的物質(zhì)是 　 　 。
13．（2025 青羊區(qū)模擬）自貢燊海井，盛產(chǎn)鹵水和天然氣，利用天然氣熬煮鹵水，可得食鹽。
資料：鹵水含有大量氯化鈉，以及少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。
回答下列問題：
Ⅰ：燊海井“古法制鹽”
（1）汲鹵：鹵水中含有的大量陰離子是 　 　 （填離子符號）。
（2）曬鹵：晾曬時，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　 （填“變大”或“變小”），鹵水經(jīng)過晾曬后，再“煎鹽”的優(yōu)點是 　 　 。
（3）濾鹵：濾鹵除去的是 　 　 （填“難溶性”或“可溶性”）雜質(zhì)。
（4）煎鹽：“煎鹽”屬于 　 　 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶，在熬制過程中，加入一定比例的黃豆?jié){，目的是 　 　 。
（5）淋鹽：用氯化鈉飽和溶液沖淋可得到純度較高的鹽，原理是 　 　 。
Ⅱ：現(xiàn)代工藝“真空制鹽”
（6）向鹵水中加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液可除掉部分可溶性雜質(zhì)，寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：　 　 。
（7）“減壓蒸發(fā)”相比傳統(tǒng)“煎鹽”可以更快得到氯化鈉晶體，其原因是 　 　 。
14．（2025春 臨澧縣期中）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
（1）海水中含量最多的一種鹽是 　 　 。
（2）該流程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式 　 　 （任寫一個）。
（3）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)過MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是 　 　 。
15．（2025 乾縣校級三模）金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、飛機等軍事制造業(yè)，被譽為“國防元素”。海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.51%，含量較低。工業(yè)上常采用如圖所示的工藝流程從海水中提取鎂元素來大量制造金屬鎂：
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（2）反應(yīng)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 　 　 。
（3）整個流程中沒有涉及到基本反應(yīng)類型是 　 　 。
16．（2025 曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。
（1）操作1的名稱是 　 　 ，試劑a是 　 　 。
（2）此海水制鎂流程過程未涉及到的基本反應(yīng)類型為 　 　 。
（3）該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式 　 　 （寫出一個即可）。
（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是 　 　 。
17．（2025 巢湖市二模）我國古代的金屬冶煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先水平。古代用爐甘石（主要成分為ZnCO3）進(jìn)行火法煉鋅的工藝過程分解模擬如下：
已知：鋅的熔點為419.53℃，沸點為906℃。
（1）高溫爐中，爐甘石與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成鋅蒸氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（2）冷凝器中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則理論上應(yīng)控制的溫度范圍是 　 　 ；反應(yīng)結(jié)束后需“冷定（即冷卻）毀罐取出”，請從化學(xué)角度分析其原因是 　 　 。
（3）所得粗鋅中含有碳和碳酸鋅兩種雜質(zhì)，得到純鋅的一般思路和方法是 　 　 （將字母排序）。
a.分析混合物成分 b.找到分離方法 c.尋找成分性質(zhì)差異
（4）請你從綠色化學(xué)的角度評價一下古代火法煉鋅 　 　 （寫1條即可）。
18．（2025 德陽一模）我國是最早冶煉鋅的國家。用鋅精礦（主要成分是ZnS）火法煉鋅的工藝流程如圖所示。
結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）沸騰爐中，在高溫條件下，鋅精礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和另一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　 。
（2）還原爐中，焦炭進(jìn)入還原爐前需粉碎處理，這樣做的目的是 　 　 ，還原爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（3）冷凝器中，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分離粗鋅與一氧化碳，其原理是利用兩者的 　 　 不同。
中考核心考點 工藝流程題
參考答案與試題解析
一．工藝流程題（共18小題）
1．（2025 廣東模擬）純堿（Na2CO3）是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。當(dāng)前，主要以鹵鹽和硫酸鹽廢鹽為原料制堿。
（1）侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了侯氏制堿法，其主要流程如圖。
i、上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl，寫出其中得到的副產(chǎn)物NH4Cl的用途為 　作氮肥　 。
ii、碳酸氫鈉在加熱條件下的產(chǎn)物包括純堿和一種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　 。該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)為 　二氧化碳、水　 。
iii、如圖為NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是 　ABC　 （填選項）。
A．t1℃時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．當(dāng)NH4Cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl
C．NaHCO3在相同溫度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃時，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3：25
（2）我國化工冶金行業(yè)中會產(chǎn)生大量的廢鹽硫酸鈉，利用CO2和硫酸鈉能夠制“堿”，其主要流程如圖1。硫酸鈉溶解度隨溫度變化如圖2。
i、“反應(yīng)器”中溫度不宜過低，其原因為 　溫度過低，反應(yīng)速率慢，且硫酸鈉可能結(jié)晶析出影響反應(yīng)進(jìn)行　 。
ii、“母液”中的陽離子除H+、外，還包括 　Na+　 。
iii、該工藝流程對實現(xiàn)“碳中和”的意義為 　消耗CO2，減少其排放　 。
【考點】純堿的制取；固體溶解度曲線及其作用．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）i、作氮肥；
ii、；二氧化碳、水；
iii、ABC；
（2）i、溫度過低，反應(yīng)速率慢，且硫酸鈉可能結(jié)晶析出影響反應(yīng)進(jìn)行；
ii、Na+；
iii、消耗CO2，減少其排放。
【分析】（1）i、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，確定副產(chǎn)物NH4Cl的用途。
ii、根據(jù)碳酸氫鈉的熱分解反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并確定流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)。
iii、根據(jù)溶解度曲線，分析各選項的正確性。
（2）i、分析“反應(yīng)器”中溫度不宜過低的原因。
ii、根據(jù)工藝流程，確定“母液”中的陽離子。
iii、分析該工藝流程對實現(xiàn)“碳中和”的意義。
【解答】解：（1）i、NH4Cl中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故副產(chǎn)物NH4Cl的用途可以是作氮肥；
ii、碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；該流程中二氧化碳、水既作為反應(yīng)物，又作為生成物，故該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、水；
iii、A、由溶解度曲線圖可知，t1℃時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，說法正確，符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，氯化鈉、氯化銨的溶解度均隨溫度升高而增大，其中氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，因此當(dāng)NH4Cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，說法正確，符合題意；
C、由溶解度曲線圖可知，NaHCO3在相同溫度下的溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，因此碳酸氫鈉首先達(dá)到飽和狀態(tài)以沉淀析出，說法正確，符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，t3℃時碳酸氫鈉的溶解度為12g，則該溫度下NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為12g：（100g+12g）＝3：28，說法錯誤，不符合題意。
故選：ABC；
（2）i、“反應(yīng)器”中溫度過低時，反應(yīng)速率會變慢，同時，由硫酸鈉的溶解度曲線圖可知，溫度過低，硫酸鈉的溶解度減小，可能會結(jié)晶析出，影響反應(yīng)的進(jìn)行，所以“反應(yīng)器”中溫度不宜過低，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，且硫酸鈉可能結(jié)晶析出影響反應(yīng)進(jìn)行；
ii、“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉、二氧化碳、氨氣與水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸銨，碳酸氫鈉首先達(dá)到飽和狀態(tài)以沉淀析出，則過濾得到的“母液”中含有碳酸氫鈉、硫酸銨，則“母液”中的陽離子除H+、外，還包括Na+；
iii、“碳中和”是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”；在該工藝流程中，利用了CO2參與反應(yīng)來制備碳酸鈉，將二氧化碳進(jìn)行了轉(zhuǎn)化利用，減少了二氧化碳的排放，所以該工藝流程對實現(xiàn)“碳中和”的意義為消耗CO2，減少其排放。
故答案為：（1）i、作氮肥；
ii、；二氧化碳、水；
iii、ABC；
（2）i、溫度過低，反應(yīng)速率慢，且硫酸鈉可能結(jié)晶析出影響反應(yīng)進(jìn)行；
ii、Na+；
iii、消耗CO2，減少其排放
【點評】本題主要考查了純堿的生產(chǎn)過程、溶解度曲線的分析以及碳中和的概念。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。通過理解化學(xué)反應(yīng)原理、溶解度曲線的變化規(guī)律以及碳中和的意義，可以更好地解答此類問題。
2．（2024秋 南安市期末）氫氣的生產(chǎn)和應(yīng)用推動了人類社會的發(fā)展。
（1）氫氣是一種清潔能源，原因是 　氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染　 。
（2）實驗室可用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 。
（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程如圖所示。
①步驟Ⅱ的反應(yīng)屬于 　分解　 （填“化合”、“分解”或“置換”）反應(yīng)。
②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于 　物理　 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。
【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專題】化學(xué)與能源．
【答案】（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染。
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（3）①分解。
②物理。
【分析】（1）氫氣燃燒后，只產(chǎn)生水，不會對環(huán)境造成污染，如產(chǎn)生溫室氣體或有毒氣體等，因此，氫氣被視為一種理想的清潔能源。
（2）金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）①步驟Ⅱ的反應(yīng)是一個分解反應(yīng)，因為在這個步驟中，氨氣被分解成氮氣和氫氣。
②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，這個過程是基于分子的大小和形狀進(jìn)行篩選的。
【解答】解：（1）氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，水是無污染的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染，所以氫氣是一種清潔能源；故答案為：氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染。
（2）實驗室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（3）①步驟Ⅱ中，根據(jù)流程可知是一種化合物分解為兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的定義，即一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)；故答案為：分解。
②步驟Ⅲ中，分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，這個過程中沒有新物質(zhì)生成，只是根據(jù)分子大小進(jìn)行了分離，屬于物理變化；故答案為：物理。
【點評】本題難度簡單，綜合考查了氫氣的性質(zhì)、制備以及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分，這些知識點都是化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)內(nèi)容，對于理解化學(xué)原理和應(yīng)用具有重要意義，在解答過程中，需要準(zhǔn)確理解題目要求，明確各個步驟的反應(yīng)原理和變化類型，同時，還需要注意化學(xué)方程式的書寫規(guī)范，以及物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)。
3．（2025 玉溪一模）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國的純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。圖為實驗室模擬侯氏制堿法的流程（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。
已知：氯化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如表所示。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時，50g水中加入20gNaCl固體，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　26.5%　 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）反應(yīng)1后得到的NaHCO3在日常生活的作用是 　治療胃酸過多癥（答案不唯一）　 （寫一種即可）。已知反應(yīng)2中除主產(chǎn)品碳酸鈉以外，還生成一種常見的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　 。
（3）從濾液中可以獲取氯化銨晶體，結(jié)合表格信息，操作a的步驟為 　降溫結(jié)晶　 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥。
（4）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 　CO2或NaCl?！?（填化學(xué)式，填一種即可）。
【考點】純堿的制?。唤Y(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）26.5%；
（2）治療胃酸過多癥（答案不唯一）； ；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）CO2或NaCl。
【分析】（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，據(jù)此分析；
（2）NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析；
（4）根據(jù)可循環(huán)利用物質(zhì)的特點分析。
【解答】解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，則50g水中加入20gNaCl固體，最多溶解18g氯化鈉固體，達(dá)到飽和狀態(tài)，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）反應(yīng)1后得到的NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多；已知反應(yīng)2中除主產(chǎn)品碳酸鈉以外，還生成二氧化碳和一種常見的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則還會生成水，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；
（3）根據(jù)表格，氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從濾液中可以獲取氯化銨晶體，操作a的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）根據(jù)流程，二氧化碳和氯化鈉（CO2、NaCl）既是反應(yīng)物又是生成物，在該流程圖中可循環(huán)利用。
故答案為：（1）26.5%；
（2）治療胃酸過多癥（答案不唯一）； ；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）CO2或NaCl。
【點評】熟練掌握操作的步驟及實驗的注意事項是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)性的考查，難度不大。
4．（2025 蕪湖校級二模）金屬的冶煉為人類社會發(fā)展作出了突出貢獻(xiàn)。
（1）煉鐵的主要原料是赤鐵礦、焦炭、空氣、石灰石，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①此轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了焦炭的化學(xué)性質(zhì)有 　AB　 （填選項序號）。
A．可燃性 B．還原性 C．氧化性 D．助燃性
②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　 。
（2）用下圖所示裝置進(jìn)行煉鐵模擬實驗。玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 　固體由紅色變?yōu)楹谏?。
（3）現(xiàn)有銹蝕嚴(yán)重的廢鐵屑（含銅鐵的合金），某同學(xué)在實驗室利用上述流程分離提純出鐵和銅。操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 　漏斗　 。溶液B中的金屬離子有 　Fe2+　 （填離子符號）。
【考點】鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）①AB；②；
（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?br/>（3）漏斗；Fe2+。
【分析】（1）①根據(jù)焦炭在空氣中燃燒生成了二氧化碳，焦炭能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
②根據(jù)碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；
（2）根據(jù)一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳分析；
（3）根據(jù)過濾操作的原理和金屬的化學(xué)性質(zhì)分析。
【解答】（1）①轉(zhuǎn)化Ⅰ中，焦炭燃燒生成二氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的可燃性；轉(zhuǎn)化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的還原性，故選AB。
②轉(zhuǎn)化Ⅱ中，二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）玻璃管中，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，則可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏?br/>（3）操作a可將固體和液體分離，其名稱為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
廢鐵屑為含銅鐵的合金，鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但銅不能和硫酸反應(yīng)，則溶液B中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，其中含有的金屬離子為Fe2+。
故答案為：（1）①AB；②；
（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?br/>（3）漏斗；Fe2+。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
5．（2025 長春模擬）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。
（1）石灰石的主要成分是　碳酸鈣（CaCO3）　 。
（2）煉鐵高爐中煉鐵的原理用化學(xué)方程式可表示為　　 。
（3）從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是　降低生鐵中C元素的含量　 。
【考點】鐵的冶煉．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）碳酸鈣（CaCO3）；
（2）；
（3）降低生鐵中C元素的含量。
【分析】（1）根據(jù)石灰石的主要成分來分析；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理來分析；
（3）根據(jù)生鐵轉(zhuǎn)化為鋼的原理來分析。
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣；
（2）煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)物是生鐵，生鐵的含碳量較高，煉鋼爐中通入O2的目的是降低生鐵中C元素的含量。
故答案為：
（1）碳酸鈣（CaCO3）；
（2）；
（3）降低生鐵中C元素的含量。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2025 沙坪壩區(qū)校級一模）我國利用風(fēng)能發(fā)展風(fēng)電，并通過風(fēng)電電解水制氫，其過程如圖所示。
（1）能源可分為可再生和不可再生能源，與風(fēng)能屬于同類能源的是 　BD　 （填字母）。
A．天然氣
B．太陽能
C．可燃冰
D．潮汐能
（2）電解槽中能量轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為 　化學(xué)能　 ，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為 　　 。
（3）氫氣能被壓縮成液態(tài)儲存在鋼瓶中，從微觀角度分析原因：“壓縮”過程中 　分子間的間隔　 發(fā)生改變。
（4）“風(fēng)電制氫”的優(yōu)點有 　ABC　 （填字母）。
A．錯峰消納風(fēng)電，調(diào)節(jié)能源利用
B．零碳環(huán)保，助力碳中和
C．?dāng)U大制氫產(chǎn)能，利于降低成本
【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；常見能源的種類、能源的分類．
【專題】化學(xué)與能源．
【答案】（1）BD；
（2）化學(xué)能；；
（3）分子間的間隔；
（4）ABC。
【分析】（1）依據(jù)能源的分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷風(fēng)能所屬類別，再從選項中找出與之同類的能源。風(fēng)能屬于可再生能源，可再生能源是在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源。
（2）分析電解槽內(nèi)發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化，電解過程是電能促使水分解，從而確定能量轉(zhuǎn)化形式；根據(jù)水的電解反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式。
（3）從微觀角度，結(jié)合分子的性質(zhì)，解釋氫氣能被壓縮成液態(tài)的原因。氣體分子間間隔較大，壓縮時分子間間隔會發(fā)生變化。
（4）逐一分析每個選項，判斷“風(fēng)電制氫”所具有的優(yōu)點。從能源利用、環(huán)保、生產(chǎn)成本等方面考慮其優(yōu)勢。
【解答】解：（1）風(fēng)能屬于可再生能源，即在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源。天然氣和可燃冰屬于化石燃料，是古代生物經(jīng)過漫長地質(zhì)年代形成的，在短期內(nèi)不能再生，屬于不可再生能源；太陽能是來自太陽的能量，源源不斷；潮汐能是由于天體引力形成的海水漲落產(chǎn)生的能量，也是持續(xù)存在的，太陽能和潮汐能都屬于可再生能源，所以選BD。
（2）電解槽中發(fā)生電解水的反應(yīng)，在這個過程中，電能促使水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時所釋放或儲存的能量）；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為。
（3）從微觀角度看，氫氣由氫分子構(gòu)成，氣體被壓縮成液態(tài)，是因為在壓縮過程中，外界壓力作用于氫分子，使分子間的間隔變小，分子本身的大小和性質(zhì)并沒有改變。
（4）A、風(fēng)力發(fā)電存在間歇性，在用電低谷時利用風(fēng)電制氫，將多余的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，實現(xiàn)錯峰消納風(fēng)電，調(diào)節(jié)能源利用，故該選項正確；
B、整個“風(fēng)電制氫”過程，利用風(fēng)能發(fā)電，再電解水制氫，沒有二氧化碳等溫室氣體排放，零碳環(huán)保，有助于實現(xiàn)碳中和目標(biāo)，故該選項正確；
C、大規(guī)模發(fā)展風(fēng)電制氫，擴大制氫產(chǎn)能，隨著產(chǎn)業(yè)規(guī)模擴大，技術(shù)進(jìn)步，制氫成本會逐漸降低，故該選項正確。
故選：ABC。
故答案為：
（1）BD；
（2）化學(xué)能；；
（3）分子間的間隔；
（4）ABC。
【點評】本題圍繞“風(fēng)電制氫”這一能源轉(zhuǎn)化過程考查能源分類、能量轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式書寫以及微觀解釋等知識。解題關(guān)鍵在于掌握相關(guān)基礎(chǔ)概念和原理。這有助于提升對能源轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的理解能力。
7．（2024 武昌區(qū)模擬）2023年3月，我國首次實現(xiàn)“固態(tài)氫能”發(fā)電并網(wǎng)，“綠電”與“綠氫”轉(zhuǎn)化的示意圖如圖所示。
（1）將光伏、風(fēng)力產(chǎn)生的電用于電解水制氫。電解水的化學(xué)方程式為 　2H2O2H2↑+O2↑　 。
（2）固態(tài)合金儲氫裝置中釋放出氫氣，將氫氣高壓加注到新能源汽車中。高壓加注壓縮時氫分子間的間隔變 　小　 （填“大”或“小”）。
（3）氫氣作燃料的優(yōu)點之一是 　燃燒產(chǎn)物是水，無污染（合理即可）　 。
【考點】氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；分子的定義與分子的特性．
【專題】化學(xué)與能源．
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）??；
（3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（合理即可）。
【分析】（1）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)氫氣作燃料的優(yōu)點，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。
（2）分子間有間隔，高壓加注壓縮時氫分子間的間隔變小。
（3）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境；它在氧氣中完全燃燒放出的熱量高（是等質(zhì)量甲烷完全燃燒放出熱量的2倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取氫氣），資源廣泛。
故答案為：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）??；
（3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（合理即可）。
【點評】本題難度不大，掌握電解水的原理、分子的基本性質(zhì)、氫能的優(yōu)點等是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2025 天津校級模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。
（1）圖中的①是 　蒸發(fā)　 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。
（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填序號） 　AC　 。
A．海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉的成分基本不變
B．在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變
C．在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
【考點】海水曬鹽的原理和過程．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）蒸發(fā)；
（2）AC。
【分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的過程來分析；
（2）根據(jù)曬鹽的原理、海水的成分、溶液的狀態(tài)來分析。
【解答】解：（1）利用海水提取粗鹽經(jīng)過引入海水到貯水池、進(jìn)入蒸發(fā)池蒸發(fā)濃縮、進(jìn)入結(jié)晶池結(jié)晶得到晶體；故①是蒸發(fā)池；
（2）A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變，故選項A說法正確；
B、①為蒸發(fā)池，在蒸發(fā)池中，水不斷減少，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大，故選項B說法錯誤；
C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，以達(dá)到蒸發(fā)結(jié)晶的目的，故選項C說法正確；
D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了，故選項D說法錯誤；
故答案為：（1）蒸發(fā)；
（2）AC。
【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過程，以及與之相關(guān)的知識。
9．（2025 巴彥縣一模）海洋是巨大的資源寶庫，從海水（含氯化鎂）中提取金屬鎂的過程如圖，請回答下列問題：
（1）海水中提取鎂的原料之一是石灰石，石灰石在生產(chǎn)生活中的用途是 　A　 （填字母）。
A．做建筑材料
B．做補鈣劑
（2）A的俗稱為 　生石灰　 。
（3）步驟Ⅲ中操作a的名稱是 　過濾　 。
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　 。
【考點】從海水中提取鎂的問題．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）A；
（2）生石灰；
（3）過濾；
（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根據(jù)石灰石的性質(zhì)及其用途來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的名稱及其俗稱來分析；
（3）根據(jù)分離混合物的方法來分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
【解答】解：（1）A、石灰石非常堅硬，是常用的建筑材料，故A符合題意；
B、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可作補鈣劑，但是石灰石中含有雜質(zhì)，不能作補鈣劑，故B不符合題意。
（2）石灰石的主要成分碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A為氧化鈣，B為二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰；
（3）步驟Ⅲ中操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；
（4）氫氧化鈣和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，則固體C為氫氧化鎂，則步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故答案為：（1）A；
（2）生石灰；
（3）過濾；
（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【點評】從海水中提取鎂的問題需要對化學(xué)原理、實驗操作和計算都有清晰的把握，結(jié)合具體題目所提供的信息和要求，有針對性地運用所學(xué)知識進(jìn)行解答。
10．（2024 天長市三模）工業(yè)上采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題。
（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是 　增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分　 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 　石灰水中氫氧化鈣濃度太小　 ，寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個化學(xué)方程式：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O　 。
（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為 　+3　 。
（3）該流程的優(yōu)點是 　保護(hù)環(huán)境，除去有害氣體　 。
【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太?。籆a（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保護(hù)環(huán)境，除去有害氣體。
【分析】（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，石灰水中氫氧化鈣濃度太小進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小；由流程圖可知，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中鈣元素的化合價為+2價、氧元素的化合價為﹣2價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則（+2）+[x+（﹣2）×2]×2＝0，解得x＝+3，故中Ca（NO2）2氮元素的化合價為+3；
（3）由題干信息可知，該流程采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），則其優(yōu)點是保護(hù)環(huán)境，除去有害氣體。
故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太小；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
（2）+3；
（3）保護(hù)環(huán)境，除去有害氣體。
【點評】本題主要考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
11．（2024春 長寧區(qū)校級月考）對敞口放置一段時間后的氧化鈣樣品A進(jìn)行實驗。
（1）取少量樣品A放入水中，有較多熱量放出，確定樣品A中含有 　CaO　 （填化學(xué)式）。
（2）另取少量樣品A，進(jìn)行實驗：
Ⅰ中加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O　 。
試比較樣品A中鈣元素的質(zhì)量（x）與固體E中鈣元素質(zhì)量（y）的大小關(guān)系，并說明理由 　x＝y(tǒng)，因為反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變　 。
（3）由上述實驗Ⅰ和Ⅱ能確定原樣品A中一定含有的物質(zhì)是 　氧化鈣、碳酸鈣　 。
（4）反思：未變質(zhì)的氧化鈣的用途是 　食品干燥劑（合理即可）　 ，因此它需要密封保存。
【考點】生石灰的性質(zhì)與用途．
【答案】（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y(tǒng)，因為反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；
（3）氧化鈣、碳酸鈣；
（4）食品干燥劑（合理即可）。
【分析】（1）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)來分析；
（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈣、氧化鈣反應(yīng)的規(guī)律及質(zhì)量守恒定律來分析；
（3）根據(jù)氧化鈣與碳酸鈣的性質(zhì)并結(jié)合題文信息來分析；
（4）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)和用途來分析。
【解答】解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)放熱，有較多熱量放出，說明樣品A中含有CaO。
（2）由于氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈣，且氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于加入的試劑中不含鈣元素，則樣品A中鈣元素的質(zhì)量和固體E中鈣元素質(zhì)量相同，即x＝y(tǒng)。
（3）結(jié)合前面分析可知，原樣品A中一定含有氧化鈣和碳酸鈣。
（4）氧化鈣能和水反應(yīng)，則可用于作食品干燥劑。
故答案為：
（1）CaO；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；x＝y(tǒng)，因為反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；
（3）氧化鈣、碳酸鈣；
（4）食品干燥劑（合理即可）。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．食品干燥劑種類很多，被廣泛應(yīng)用在袋裝食品中，可以更好地避免多余的水分對食品造成不良影響。
（1）在適當(dāng)?shù)臏囟群蜐穸认?，食品中的?xì)菌和霉菌便會以驚人的速度繁殖，從而造成食品變質(zhì)甚至腐爛。細(xì)菌與霉菌在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上最大的區(qū)別是 　細(xì)菌沒有成形的細(xì)胞核　 。
（2）堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體）雖然吸水極快，效率高，但不能作為食品中干燥劑，理由是 　氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會污染食品　 。
（3）氧化鈣是食品中常用的干燥劑，放置一段時間的干燥劑成分可能會發(fā)生變化，某同學(xué)按照以下流程進(jìn)行了實驗。
①實驗中操作1和2的名稱為 　過濾　 。
②根據(jù)該實驗結(jié)果，可知放置一段時間后的干燥劑中含有的物質(zhì)是 　氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣　 。
【考點】生石灰的性質(zhì)與用途；酸堿的腐蝕性及安全使用．
【專題】常見的堿 堿的通性．
【答案】（1）細(xì)菌沒有成形的細(xì)胞核；
（2）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會污染食品；
（3）①過濾；②氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣。
【分析】（1）根據(jù)細(xì)菌和霉菌的區(qū)別來分析；
（2）根據(jù)堿石灰的成分的性質(zhì)來分析；
（3）①根據(jù)過濾操作的原理來分析；
②根據(jù)流程信息及氧化鈣與水反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的原理來分析。
【解答】解：（1）細(xì)菌屬于原核生物，沒有成形的細(xì)胞核；霉菌屬于真菌，有成形的細(xì)胞核；所以細(xì)菌與霉菌在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上最大的區(qū)別是細(xì)菌沒有成形的細(xì)胞核；
（2）堿石灰中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，若作為食品干燥劑，可能會污染食品，對人體造成危害，所以不能作為食品中干燥劑；
（3）①操作1是將干燥劑加入足量的水后進(jìn)行分離，得到固體和溶液，操作2是向溶液A中加入足量碳酸鈉溶液后進(jìn)行分離，得到固體，這兩個操作都是將固體和液體分離開來，名稱均為過濾；
②0.85g干燥劑溶于足量的水后，有固體不溶于水，干燥劑中含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的反應(yīng)為：CaO+H2O ＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
0.85g干燥劑除去碳酸鈣剩余物質(zhì)的質(zhì)量為0.85g﹣0.2g＝0.65g；溶液A為氫氧化鈣，加入碳酸鈉后，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，設(shè)消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
74 100
1g x
74：100＝1g：x，x＝0.74g；
干燥劑剩余物質(zhì)的質(zhì)量為0.65g，故剩余物質(zhì)不可能全為氫氧化鈣；
若剩余物質(zhì)全為氧化鈣，設(shè)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為y；
CaO+H2O ＝Ca（OH）2
56 74
0.65g y
56：74＝0.65g：y，y＝0.86g；
由于與碳酸鈉反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.74g，故剩余物質(zhì)的質(zhì)量不全為氧化鈣，應(yīng)是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物；
故干燥劑中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。故答案為：
（1）細(xì)菌沒有成形的細(xì)胞核；
（2）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，會污染食品；
（3）①過濾；②氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣。
【點評】本題考查的知識較為基礎(chǔ)，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。
13．（2025 青羊區(qū)模擬）自貢燊海井，盛產(chǎn)鹵水和天然氣，利用天然氣熬煮鹵水，可得食鹽。
資料：鹵水含有大量氯化鈉，以及少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。
回答下列問題：
Ⅰ：燊海井“古法制鹽”
（1）汲鹵：鹵水中含有的大量陰離子是 　Cl﹣　 （填離子符號）。
（2）曬鹵：晾曬時，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　變大　 （填“變大”或“變小”），鹵水經(jīng)過晾曬后，再“煎鹽”的優(yōu)點是 　節(jié)約能源　 。
（3）濾鹵：濾鹵除去的是 　難溶性　 （填“難溶性”或“可溶性”）雜質(zhì)。
（4）煎鹽：“煎鹽”屬于 　蒸發(fā)　 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶，在熬制過程中，加入一定比例的黃豆?jié){，目的是 　吸附鹵水中的懸浮物，使雜質(zhì)凝聚沉淀，提高食鹽純度　 。
（5）淋鹽：用氯化鈉飽和溶液沖淋可得到純度較高的鹽，原理是 　飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，但能溶解其他雜質(zhì)　 。
Ⅱ：現(xiàn)代工藝“真空制鹽”
（6）向鹵水中加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液可除掉部分可溶性雜質(zhì)，寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）　 。
（7）“減壓蒸發(fā)”相比傳統(tǒng)“煎鹽”可以更快得到氯化鈉晶體，其原因是 　減壓能降低液體的沸點，使水在較低溫度下就能快速汽化，從而更快地得到晶體　 。
【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）Cl﹣；
（2）變大；節(jié)約能源；
（3）難溶性；
（4）蒸發(fā)；吸附鹵水中的懸浮物，使雜質(zhì)凝聚沉淀，提高食鹽純度；
（5）飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，但能溶解其他雜質(zhì)；
（6）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）；
（7）減壓能降低液體的沸點，使水在較低溫度下就能快速汽化，從而更快地得到晶體。
【分析】（1）分析鹵水中含有的物質(zhì)，確定大量陰離子。
（2）根據(jù)晾曬過程中溶劑的變化，判斷氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；從減少能耗等方面分析晾曬后“煎鹽”的優(yōu)點。
（3）依據(jù)過濾的原理，判斷濾鹵除去雜質(zhì)的類型。
（4）根據(jù)“煎鹽”的操作特點，判斷結(jié)晶方式；從豆?jié){的成分和性質(zhì)出發(fā)，分析加入豆?jié){的目的。
（5）根據(jù)飽和溶液的性質(zhì)，解釋用氯化鈉飽和溶液沖淋得到高純度鹽的原理。
（6）根據(jù)鹵水中的雜質(zhì)和加入的試劑，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（7）從壓強對物質(zhì)沸點的影響角度，分析“減壓蒸發(fā)”更快得到晶體的原因。
【解答】解：（1）鹵水中含有大量氯化鈉，所以鹵水中含有的大量陰離子是Cl﹣。
（2）曬鹵時，水分不斷蒸發(fā)，溶劑減少，而溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。鹵水經(jīng)過晾曬后，水分減少，再“煎鹽”時消耗的燃料更少，能節(jié)約能源。
（3）過濾是將不溶性固體和液體分離的操作，所以濾鹵除去的是難溶性雜質(zhì)。
（4）“煎鹽”是通過加熱使水分蒸發(fā)，從而得到氯化鈉晶體，屬于蒸發(fā)結(jié)晶。在熬制過程中，加入一定比例的黃豆?jié){，因為豆?jié){中的蛋白質(zhì)能吸附鹵水中的懸浮物，使雜質(zhì)凝聚沉淀，從而提高食鹽的純度。
（5）用氯化鈉飽和溶液沖淋，由于飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，但能溶解其他雜質(zhì)，所以可得到純度較高的鹽。
（6）向鹵水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；加入氯化鋇溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
（7）“減壓蒸發(fā)”相比傳統(tǒng)“煎鹽”可以更快得到氯化鈉晶體，原因是減壓能降低液體的沸點，使水在較低溫度下就能快速汽化，從而更快地得到晶體。
故答案為：
（1）Cl﹣；
（2）變大；節(jié)約能源；
（3）難溶性；
（4）蒸發(fā)；吸附鹵水中的懸浮物，使雜質(zhì)凝聚沉淀，提高食鹽純度；
（5）飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉，但能溶解其他雜質(zhì)；
（6）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl）；
（7）減壓能降低液體的沸點，使水在較低溫度下就能快速汽化，從而更快地得到晶體。
【點評】本題圍繞自貢燊海井制鹽工藝，綜合考查化學(xué)知識在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用，涵蓋離子判斷、溶液性質(zhì)、結(jié)晶方法、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容。解題關(guān)鍵在于理解制鹽過程中各步驟的原理。這有助于提升化學(xué)知識的實際運用能力。
14．（2025春 臨澧縣期中）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
（1）海水中含量最多的一種鹽是 　氯化鈉（NaCl）　 。
（2）該流程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式 　Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　 （任寫一個）。
（3）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)過MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是 　富集、提純氯化鎂　 。
【考點】從海水中提取鎂的問題．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）氯化鈉（NaCl）；
（2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（3）富集、提純氯化鎂。
【分析】（1）海水中含有多種鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鈉（NaCl）。
（2）復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
（3）海水中的氯化鎂含量相對較低，且含有其他雜質(zhì)。經(jīng)過MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的過程，是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，從而與海水中的其他雜質(zhì)分離，然后再將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，這樣可以得到較純凈且濃度較高的氯化鎂溶液。
【解答】解：（1）海水中含有多種鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鈉（NaCl）。因為海水曬鹽是常見的獲取鹽的方式，且氯化鈉在海水中的溶解量相對較大。故答案為：氯化鈉（NaCl）。
（2）復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。在該流程中，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故答案為：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（3）海水中的氯化鎂含量相對較低，且含有其他雜質(zhì)。經(jīng)過MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的過程，是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，從而與海水中的其他雜質(zhì)分離，然后再將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，這樣可以得到較純凈且濃度較高的氯化鎂溶液，達(dá)到富集、提純氯化鎂的目的。故答案為：富集、提純氯化鎂。
【點評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)分離的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。
15．（2025 乾縣校級三模）金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、飛機等軍事制造業(yè)，被譽為“國防元素”。海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.51%，含量較低。工業(yè)上常采用如圖所示的工藝流程從海水中提取鎂元素來大量制造金屬鎂：
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　 。
（2）反應(yīng)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 　氯氣　 。
（3）整個流程中沒有涉及到基本反應(yīng)類型是 　置換反應(yīng)　 。
【考點】從海水中提取鎂的問題．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）氯氣；
（3）置換反應(yīng)。
【分析】（1）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣分析；
（2）根據(jù)流程圖分析；
（3）根據(jù)步驟1是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟2是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂分解生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)分析；
【解答】解：（1）步驟1是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）據(jù)流程圖可知，氯氣參與反應(yīng)，又生成氯氣，因此，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氯氣；
（3）步驟1是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；步驟2是鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂分解生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，所以整個流程中沒有涉及到基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)。
故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）氯氣；
（3）置換反應(yīng)。
【點評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。
16．（2025 曹縣一模）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。如圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
已知：氯化鎂在熔融狀態(tài)通電，可制得鎂和氫氣。
（1）操作1的名稱是 　過濾　 ，試劑a是 　稀鹽酸　 。
（2）此海水制鎂流程過程未涉及到的基本反應(yīng)類型為 　置換反應(yīng)　 。
（3）該流程中涉及到的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式 　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　 （寫出一個即可）。
（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是 　富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂　 。
【考點】從海水中提取鎂的問題．
【專題】物質(zhì)的制備．
【答案】（1）過濾；稀鹽酸；
（2）置換反應(yīng)；
（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂。
【分析】（1）根據(jù)分離混合物的方法、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)的特點來分析；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；
（4）根據(jù)制備的流程來分析。
【解答】解：（1）操作1是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此加入的試劑a是稀鹽酸；故答案為：過濾；稀鹽酸；
（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，這兩個反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；
（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，這兩個反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故答案為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程的目的是富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂；故答案為：富集氯化鎂，除去海水中的其他雜質(zhì)，得到較為純凈的氯化鎂，便于后續(xù)制備金屬鎂。
【點評】本題考查而來物質(zhì)制備的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
17．（2025 巢湖市二模）我國古代的金屬冶煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先水平。古代用爐甘石（主要成分為ZnCO3）進(jìn)行火法煉鋅的工藝過程分解模擬如下：
已知：鋅的熔點為419.53℃，沸點為906℃。
（1）高溫爐中，爐甘石與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成鋅蒸氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　ZnCO3+2CZn↑+3CO↑　 。
（2）冷凝器中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則理論上應(yīng)控制的溫度范圍是 　419.53℃ 906℃　 ；反應(yīng)結(jié)束后需“冷定（即冷卻）毀罐取出”，請從化學(xué)角度分析其原因是 　防止生成的鋅在高溫下重新被氧化　 。
（3）所得粗鋅中含有碳和碳酸鋅兩種雜質(zhì)，得到純鋅的一般思路和方法是 　acb　 （將字母排序）。
a.分析混合物成分 b.找到分離方法 c.尋找成分性質(zhì)差異
（4）請你從綠色化學(xué)的角度評價一下古代火法煉鋅 　反應(yīng)會生成CO，污染空氣　 （寫1條即可）。
【考點】常見金屬的冶煉方法．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑；
（2）419.53℃ 906℃；防止生成的鋅在高溫下重新被氧化；
（3）acb；
（4）反應(yīng)會生成CO，污染空氣。
【分析】（1）根據(jù)高溫爐中，爐甘石的主要成分ZnCO3與煤的主要成分C反應(yīng)生成鋅蒸氣（Zn）和一氧化碳（CO）來分析；
（2）根據(jù)鋅的熔點為419.53℃，沸點為906℃，以及鋅在高溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)被氧化來分析；
（3）根據(jù)得到純凈物的一般思路和方法是分析混合物成分，尋找成分性質(zhì)差異，找到分離方法來分析；
（4）根據(jù)古代火法煉鋅過程中會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，污染空氣來分析。
【解答】解：（1）高溫爐中，爐甘石的主要成分ZnCO3與煤的主要成分C反應(yīng)生成鋅蒸氣（Zn）和一氧化碳（CO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn↑+3CO↑。
（2）已知鋅的熔點為419.53℃，沸點為906℃，要使鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，溫度需控制在鋅的熔點和沸點之間，即419.53℃～906℃；鋅在高溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)被氧化，冷卻后再取出，可避免這種情況，保證得到的是單質(zhì)鋅。
（3）要從含有碳和碳酸鋅雜質(zhì)的粗鋅中得到純鋅，首先要分析混合物成分（a），了解都有哪些物質(zhì)；然后尋找成分性質(zhì)差異（c），比如碳、碳酸鋅和鋅在化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)上的不同；最后根據(jù)這些性質(zhì)差異找到分離方法（b）。
（4）綠色化學(xué)強調(diào)從源頭上減少或消除污染，古代火法煉鋅過程中會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，污染空氣，且高溫反應(yīng)能耗大，不利于節(jié)約能源，不符合綠色化學(xué)理念。
故答案為：
（1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑；
（2）419.53℃ 906℃；防止生成的鋅在高溫下重新被氧化；
（3）acb；
（4）反應(yīng)會生成CO，污染空氣。
【點評】本題主要考查了鋅的冶煉，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
18．（2025 德陽一模）我國是最早冶煉鋅的國家。用鋅精礦（主要成分是ZnS）火法煉鋅的工藝流程如圖所示。
結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：
（1）沸騰爐中，在高溫條件下，鋅精礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和另一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2　 。
（2）還原爐中，焦炭進(jìn)入還原爐前需粉碎處理，這樣做的目的是 　增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率　 ，還原爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　ZnO+CZn+CO↑　 。
（3）冷凝器中，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分離粗鋅與一氧化碳，其原理是利用兩者的 　沸點　 不同。
【考點】常見金屬的冶煉方法．
【專題】金屬與金屬材料．
【答案】（1）2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2；
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；ZnO+CZn+CO↑；
（3）沸點。
【分析】（1）沸騰爐中，鋅精礦（主要成分是ZnS）與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體。
（2）還原爐中，焦炭粉碎處理可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率。焦炭與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和一氧化碳。
（3）冷凝器中，通過利用粗鋅和一氧化碳的沸點差異來實現(xiàn)分離。
【解答】解：（1）沸騰爐中，鋅精礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。
（2）還原爐中，焦炭進(jìn)入還原爐前需粉碎處理，這樣做的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。還原爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+CZn+CO↑。
（3）冷凝器中，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分離粗鋅與一氧化碳，其原理是利用兩者的沸點不同。
故答案為：（1）2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2；
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；ZnO+CZn+CO↑；
（3）沸點。
【點評】本題主要考查了火法煉鋅的工藝流程、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及物質(zhì)分離的原理。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。通過這類題目的練習(xí)，可以提高學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)過程的理解，培養(yǎng)他們的分析和解決問題的能力。同時，本題也體現(xiàn)了化學(xué)知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，有助于學(xué)生了解化學(xué)與實際生活的聯(lián)系。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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