資源簡介

2024—2025學(xué)年下期高2026屆3月月考
化學(xué)試題
考試時(shí)間：75分鐘 總分：100分
注意事項(xiàng)：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時(shí)，務(wù)必使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。
3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5．考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Si-28 Ge-73
一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源、航空航天、醫(yī)療健康等諸多領(lǐng)域的需求密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
A．玻璃鋼中的主要成分玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料
B．我國新一代百萬伏變壓器中使用的硅鋼是金屬材料
C．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，可利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
B．在原子核周圍有一層帶負(fù)電荷的云霧籠罩在其周圍，這層云霧就是電子云
C．元素性質(zhì)呈周期性變化(元素周期律)是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
D．在元素周期表金屬與非金屬分界線附近能找到制造半導(dǎo)體材料的元素
3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A．原子軌道和電子云可用來形象地描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生發(fā)射光譜
C．、、軌道相互平行、能量相等
D．3p和4p軌道形狀均為啞鈴形
4．下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．分子的極性：
C．價(jià)層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
D．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多
5．在網(wǎng)絡(luò)上流行這樣一句話“遇事不決，量子力學(xué)”。量子力學(xué)的創(chuàng)立放在當(dāng)時(shí)的整個(gè)物理學(xué)界是十分炸裂的存在，下列說法正確的是（ ）
A．基態(tài)鈧原子中電子占據(jù)的最高能層符號為4s24p1
B．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
C．基態(tài)氧原子軌道表示式，違背了泡利原理
D．基態(tài)氧原子的核外電子有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
6．下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是（ ）
A．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低
B．氯氣比氯化氫更易液化
C．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18
D．在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12
7．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為3，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．電子排布式為 B．該元素為Sc
C．該元素為IIIB族元素 D．該元素位于d區(qū)
8．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A．18g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NA B．1mol白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．73g晶體鍺中含有Ge—Ge數(shù)目為2NA D．1mol SiO2晶體中含有Si—O數(shù)目為4NA
9．某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期（第1周期除外），八角星的每個(gè)頂角對應(yīng)一種元素。為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，上述五種元素中原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）
A．三種元素形成的化合物一定是離子化合物
B．R元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性在同一周期中最好
C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)
D．X、R形成的兩種常見化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
10．已知冰醋酸能與在催化下發(fā)生反應(yīng)生成和HCl。對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中出現(xiàn)了C―I鍵，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)中C―I鍵的產(chǎn)生，可通過紅外光譜結(jié)果證明
B．中存在鍵
C．的酸性比強(qiáng)
D．C―I鍵比C―Cl鍵更易形成，且鍵能更大
11．撲熱息痛又叫對乙酰氨基酚(結(jié)構(gòu)如圖所示)，是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：N>O>H>C
B．基態(tài)碳原子的簡化電子排布式為
C．對乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理
12．下列說法不正確的是（ ）
A．金剛石晶體為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化銫晶體中，每個(gè)周圍緊鄰8個(gè)
C．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有6個(gè)
D．干冰晶體中，每個(gè)分子中碳原子采取雜化
13．是核電荷數(shù)依次增大的5個(gè)不同短周期的主族元素，的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，同主族，且價(jià)電子排布式為，是短周期中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．Y元素能分別與其他四種元素至少形成兩種二元化合物
C．五種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)或化合物能形成離子晶體、共價(jià)晶體和分子晶體
D．和中原子的雜化方式分別為
14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B．X、Y可形成含非極性鍵的離子晶體
C．離子半徑：
D．該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
二、非選擇題：共4小題，共58分。
15（12分）．有下列八種晶體：
A．CS2 B．冰 C．鈉 D．晶體氫 E.碳化硅 F.硫酸銨 G.金剛石 H.氬氣
(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是 ； (填序號，下同)屬于分子晶體的單質(zhì)是 。
(2)在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 ；受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是 ；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是 。
(3)將A、B、E、F四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。
16（16分）．a(chǎn)、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)b原子的最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)c原子的最外層只有一種自旋方向的電子，d是地殼中含量最高的金屬元素，e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
(1)請寫出元素名稱：c ；d 。f元素位于元素周期表的 區(qū)。e元素基態(tài)原子有 種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)a2b2分子的中心原子的雜化方式為 ，1個(gè)a2b2中形成的σ鍵數(shù)為 ，該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)
(3)eb2分子的VSEPR模型名稱為 ，其空間構(gòu)型為 。
(4)基態(tài)c原子的簡化電子排布式為 。
(5)a2b的沸點(diǎn)高于a2e的原因是 。鍵角：a2b a2e。(填“＞”“小于”或“=”)
(6)f所在主族的元素從上到下，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，其原因是 。
17（14分）．鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。
(1)寫出基態(tài)F原子的軌道表示式 ，占據(jù)最高能層的符號為_______。
(2)六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6] 熱分解可以制備AlF3。
①[(NH4)3AlF6]中電負(fù)性最大的是 ，基態(tài)Al原子與基態(tài)Mg原子第一電離能的大小關(guān)系為：Al______Mg(填“＞”“小于”或“=”)，原因是 。
②AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于 (填晶體類型)晶體；AlCl3在178℃時(shí)升華，屬于 (填晶體類型)晶體。
(3)NaAlO2在水溶液中實(shí)際上是以Na[Al(OH)4]的形式存在，其中[Al(OH)4]－為配離子，Al原子的雜化方式為 ，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有 。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
(4)某含氟立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是______。
A．距K+最近且距離相等的F-有6個(gè) B．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3
C．與F－距離最近的是K+ D．將F－換為Cl－，則晶胞棱長將增大
18（16分）．已知硼、氮、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)Cu的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 ，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2)Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? ，配合物A中碳原子的雜化方式為 。
(3)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如下圖），是超硬材料。
①氮化硼晶體的化學(xué)式為 ，晶體類型為 。
②晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有 個(gè)。
③結(jié)構(gòu)化學(xué)用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：原子1（0,0,0）；原子2；原子3，則原子4的坐標(biāo)參數(shù)為
化學(xué)參考答案
選擇題：1-5 DBCCC 6-10 BABBD 11-14 ACBB
15．（共12分，每空2分）
(1) CEGH DH
(2) C ABDH EG
(3) E>F>B>A
16．（共16分，除標(biāo)注外，每空1分）
(1)鈉 鋁 p 9
(2) sp3 3 極性
(3)平面三角形 V形
(4)[Ne]3s1
(5)水分子間形成氫鍵（2分） ＞（2分）
(6)均為分子晶體，從上到下，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高（2分）。
17.（共14分，除標(biāo)注外，每空1分）
(1)（2分） L
(2)① F ＞（2分） 基態(tài)鎂原子的3s軌道為全充滿狀態(tài)，較難失去電子（2分）
②離子 分子
(3) sp3 B
(4)AC（2分）
18．（共16分，每空2分）
(1)3d104s1 球形
(2) N>O>C sp2、sp3
(3)①BN 共價(jià)晶體 ②4 ③

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