資源簡介

2024—2025學年下期2027屆3月月考
化學試題
可能用到的相對原子質量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中 , 只有一項是符合題目要求的。
1 ．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境 問題也日益受到關注，下列說法正確的是
A ．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量的CO2 ，從而使雨水的pH<5.6
B ．汽車尾氣中NO ，主要來源于汽油、柴油的燃燒
C ．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定
D ．葡萄酒、果脯中加入適量SO2 以起到殺菌、抗氧化的作用
2 ．NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A ．25℃ , 101Kpa ，1 mol NO與NO2 的混合氣體中含有NA個N原子
B ．由 H2O2制得2.24LO2 ，轉移的電子數目為0.2NA C ．1mol N2和3mol H2充分反應生成2mol NH3
D ．常溫下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA
3 ． 下列裝置能達到實驗目的的是
A ．收集 NH3 B ．制取NH3 C ．用丁圖中裝置和操作 檢驗銅和濃硫酸反應生 成的CuSO4 D ．用該裝置進行 噴泉實驗
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．下列化學反應的離子方程式正確的是
A ．在稀氨水中通入過量SO2 ：2NH3·H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+H2O
B ．FeO與稀硝酸反應：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
C ．SO2通入溴水中：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H + SO42- + 2Br -
D ．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+ + OH- △ NH3 ↑ + H2O
5 ．下列有關說法正確的是
A ．氯氣通入到石蕊試液中與二氧化硫通入到石蕊試液中的現象相同
B ．鋅與硫酸反應，因為硫酸濃度不同可生成不同的物質 C ．SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3
D ．膽礬放在盛有濃硫酸的干燥器中變為白色粉末，說明濃硫酸具有脫水性
6. 下列有關硫和氮及其化合物的說法錯誤的是
A ．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉就會溶解
B ．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C ． 白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
D ．HNO3→NO→NO2 ，各步變化均能通過一步反應完成
7 ．下列變化的實質最相似的是
A ．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
B ．二氧化硫使品紅溶液、溴水褪色
C ．氨氣不能用濃硫酸干燥，碘化氫氣體也不能用濃硫酸干燥
D ．常溫下濃硫酸能用鐵制的容器盛放，也能用鋁制的容器盛放 8 ．下列關于氨的說法中，錯誤的是
A ．氨與氧氣在一定條件下反應表現氨的還原性
B ．氨與氯化氫相遇產生白煙
C ．氨能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
D ．液氨可用作制冷劑
9 ．如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法錯誤的是
A ．過程②宜在土壤的缺氧區實現
B ．硫在自然界中既有游離態又有化合態
C ．硫元素的循環過程中既有硫的還原也有硫的氧化
D ．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫
10 ．為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋ 、SO42-和Mg2＋ ，下列說法正確的是
A . ①②③依次是加入過量的NaOH 、Na2CO3 、BaCl2溶液
B ．加入鹽酸的目的是除去過量OH-和CO3 (2)-
C ．用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱
D ．可用稀硫酸代替稀鹽酸
11 ．物質的類別和核心元素的化合價使研究物質性質的兩個重要維度，下圖為氮、硫及其 部分化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是
A ．坐標軸左側區域代表的是氮及其化合物
B ． a → b → c → d → e 的轉化均能一步實現 C ．c 、d均屬于酸性氧化物
D ．將c通入a溶液中，出現淡黃色沉淀，說明c有還原性
12 ．下列關于離子檢驗的說法中正確的是
A ．向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則 原溶液中一定含有CO32-或HCO3-
B ．向某溶液中加入Ba（NO3 )2 溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液 中一定有SO42-
C ．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含Fe2+而不含Fe3+ D ．向某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定 有Cl-
13 ．用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去) ，能達到實驗目的的是
選項 a 中試劑 b 中試劑 c 中試劑 實驗目的 裝置
A 濃鹽酸 MnO2 無 制取并收集 Cl2
B 濃氨水 堿石灰 濃硫酸 制備純凈的 NH3
C 鹽酸 Na2SO3 飽和NaHSO3 溶液 除去SO2氣體 中的HCl
D 濃硫酸 Cu 品紅溶液 驗證 SO2 具有 漂白性
14 ．將1.92g 銅投入10mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產生標準狀況下的NO和NO2混 合氣體共672mL。反應結束后向溶液中加入70mL1mol. L一 1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部轉化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有672mL該混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下 一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉化為NO3- 。則下列說法錯誤的是
A ．與銅反應中，起酸性作用的硝酸為0.06mol
B ．產生的混合氣體中，NO和NO2 的體積比為1：1 C ．原硝酸濃度為10mol. L一1
D ．通入標準狀況下氧氣的體積為168mL
二、非選擇題:本題共4小題，共58分。
15 ．（本題15分）元素的“價-類”二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具 , 下圖為硫元素的“價-類”二維圖。
回答下列問題：
(1)將SO2 通入以下溶液均會發生顏色變化，其中體現SO2 還原性的是_____(填標號)。
A ．使溴水褪色 B ．使品紅溶液褪色
C ．使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 D ．使H2S 溶液中出現淡黃色渾濁
(2)W的濃溶液與金屬銅反應的化學方程式為 。
(3)實驗中，取一定質量銅片和一定體積 18mol ·L-1 硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完 畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。
②若將反應后的燒瓶中溶液繼續加熱至氣體完全排出，下列藥品中能用來證明反應結束后的
燒瓶中確有余酸的是 (填字母)。
a ．鐵粉 b ．BaCl2 溶液 c ．銀粉 d ．紫色石蕊溶液
(4)焦硫酸鈉(Na2S2O7 )在“價-類”二維圖中的位置是 (填“Y”或“Z”)。
(5)大蘇打(Na2S2O3 )在電影、紡織、農藥等方面均有重要作用。從氧化還原角度分析，實驗
室制備Na2S2O3 ，下列藥品組合合理的是 (填標號)。
A ． Na2S + S B ． Na2SO3 + S C ． Na2SO3 + Na2SO4 D ． SO2 + Na2SO4
(6)某部門收集的雨水樣品在不同時間測得的pH 如下表，該雨水樣品露置于空氣中酸性逐漸
增強，這一過程發生反應的化學方程式為 。
時間/h 0 2 4 6 8 10 12
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(7) 為了測定某工廠尾氣中SO2 的含量，將標準狀況下1.00L尾氣通入足量H2O2 溶液，再加入 足量BaCl2 溶液(尾氣中其它成分不反應) ，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量到0.233g 沉
淀。則尾氣中SO2 的體積分數為 。
16 ．（本題14分）某實驗室利用Cl2和SO2反應合成硫酰氯(SO2Cl2) 。已知：①SO2Cl2 的熔點 為-54. 1℃ , 沸點為69. 1℃ , 在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量HCl白霧，100℃ 以上分解生成SO2和Cl2.②實驗室合成SO2Cl2 的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反應會 放出大量的熱。實驗裝置如圖(夾持儀器已省略)請回答下列問題：
a
(1) 裝置中堿石灰所起的作用 、 。
(2) 裝置甲中導管a的作用是 。
(3)裝置戊上方分液漏斗中最好選用 (填字母)。
a ．蒸餾水 b ．飽和食鹽水 c ．濃氫氧化鈉溶液 d ．6.0mol·L-1鹽酸
(4)裝置乙和丁盛放的試劑均是
(5)SO2Cl2和水反應的化學方程式為 。
(6)裝置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(7)若將甲中產生的氣體通入BaCl2 溶液中，并同時通入氨氣，將產生白色沉淀，請寫出沉淀
的化學式 。
17 ．(本題14分)A 、B 、C 、D 是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16 ，且F為 紅棕色；A為有色氣體；Z在常溫下為常見液體；Y與氧化銅加熱時反應除生成B和Z外 還有一種紫紅色的固體生成 。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成 物略去)。
( 1)A的化學式為 ，G的化學式為 。
(2)寫出Y與氧化銅反應的化學方程式為： 。
(3)Y與E在催化劑和加熱條件下可反應生成B和Z ，這是一個具有實際意義的反應，可消除E
對環境的污染，該反應的化學方程式為 。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有
BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示) ，洗氣瓶中是否有
沉淀生成？(填“有”或 “沒有”) ，
理由是(若有，用一個離子方程式表達)： 。
(5)從試劑柜中取一瓶G的濃溶液，取少量該溶液于試管中，發現其溶液呈“黃色 ” ，其原
因是 。 (寫出相關化學方程式)
18 ．(本題15分)氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意：
(1)請寫出氧化爐內發生催化氧化反應的化學方程式 。
(2)從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣 的性質；從氨分離器中分離出的另
兩種氣體可回到 (填寫裝置名稱)中再利用。
(3)向吸收塔中通入過量A是 ，作用是 。
(4) NH3極易溶于水，在標準狀況下，用充滿NH3 的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形
成溶液的物質的量濃度為 mol. L一1 。
(5)工業上常用氨氣與硝酸反應制備化肥硝酸銨，寫出檢驗銨根離子的實驗方法：
。
____________________________________________________________________
( 6)與氮氧化物有關的全球性大氣環境問題有 。
酸雨 B.沙塵暴 C.光化學煙霧 D. 白色污染

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