資源簡介

2024-2025學年云南省民族中學等學校
高二下學期期中聯考化學試卷
注意事項:
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。
第I卷（選擇題）
一、單選題：本大題共14小題，共42分。
1.嫦娥號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是
A. 原子半徑： B. 第一電離能：
C. 位于元素周期表的區 D. 前六種元素中，電負性最大的是
2.是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是( )
A. 與足量反應轉移的電子的物質的量為
B. 與反應生成和
C. 等物質的量的與溶于等質量水中得到的的物質的量濃度相同
D. 等質量的與晶體中含有相同數目的陰離子
3.最新報道：科學家首次用射線激光技術觀察到與在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是 ( )
A. 和生成是吸熱反應
B. 在該過程中，斷鍵形成和
C. 和生成了具有極性共價鍵的
D. 狀態Ⅰ狀態Ⅲ表示與反應的過程
4.本草綱目草部龍膽中記載，龍膽可治療傷寒發狂、四肢疼痛等。龍膽中的活性成分龍膽苦苷的結構簡式如圖所示，下列有關龍膽苦苷的說法錯誤的是( )
A. 分子中含有個碳原子 B. 能與金屬鈉反應
C. 能使酸性溶液褪色 D. 不能與溶液反應
5.設表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，含有的分子數目為
B. 氨水含有的數目為
C. 含有的極性共價鍵數目為
D. 常溫常壓下，含有的原子數目為
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 將過量通入到溶液中：
B. 溶于溶液：
C. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：
D. 向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水：
7.元素周期表中銻元素的某些信息如圖，下列說法不正確的是
A. 銻原子最外層有個能量相同的電子
B. 銻元素的相對原子質量是
C. 基態銻原子能級中、、軌道上各有一個電子
D. 銻原子軌道的形狀是球形，軌道的形狀是紡錘形
8.短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，的最高正價與最低負價的代數和為，是地殼中含量最多的元素，原子的最外層電子數是原子的最外層電子數的一半，與同主族。下列說法正確的是( )
A. 第一電離能：
B. 元素的電負性：
C. 原子半徑：
D. 原子中的未成對電子數：
9.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是 ( )
實驗裝置
實驗目的 凈化氯氣 測定醋酸的濃度 測定反應的中和熱 制取少量的乙酸乙酯
選項
A. B. C. D.
10.向一定濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是( )
A. 點溶液中只存在的電離平衡和的沉淀溶解平衡
B. 點溶液中：
C. 段反應的離子方程式為
D. 段之間存在某點，其溶液中：
11.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種忽略由水電離產生的 、： 、、、、、、、、，現取三份 溶液進行如下實驗：第一份加足量 溶液后，有白色沉淀產生；第二份加足量 溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為 ；第三份逐滴滴加 溶液，測得沉淀與 溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是 ( )
A. 原溶液一定不存在
B. 不能確定原溶液是否含有
C. 原溶液確定含
D. 實驗所加的 溶液的濃度為
12.年月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 放電時，甲電極為正極，移向乙電極
B. 放電時，乙電極反應為
C. 充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連
D. 電池總反應為
13.生活中一般采用催化技術將汽車尾氣中的和轉化為和某課題組進行了以下探究，結果如下：
編號 催化積劑的比表面積
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根據表格和圖像分析得出的結論，下列說法正確的是( )
A. 表中
B. 該反應的
C. 由實驗Ⅰ、Ⅱ可得，其他條件不變，催化劑的比表面積越大，汽車尾氣平衡轉化率越高
D. 表中第Ⅲ組實驗達到平衡時的轉化率為結果保留一位小數
14.常溫下，將 和 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為，稀釋液與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 和，均為一元弱酸
B. 在時，溶液滿足，
C. 分別往、兩點對應溶液中滴加 溶液至恰好完全反應，消耗溶液的體積相等
D. 常溫下，濃度均為的和溶液，溶液：
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：共58分。
15.某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末含、、、等物質為原料，設計如圖所示工藝流程，制得純凈的和硫酸鐵銨晶體。
已知：通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。
“濾渣”的成分是____________________。
某同學設計實驗證明“濾液”中含有，其操作是_______________________。
硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化，請用離子方程式解釋其凈水原理：___________________________，硫酸鐵銨晶體與硫酸鐵相比，前者在去除廢水中的懸浮物時效率________填“較高”“較低”或“相等”。
“反應”的離子方程式為________________________________。
16.回收廢棄鋰離子電池中的物質對工業可持續發展非常重要。對廢舊電池中的正極材料粗品進行處理，可以回收、等元素，流程如圖：
基態原子結構示意圖為 ______ 。元素與的基態原子，核外未成對電子數較多的是 ______ 。
“酸浸”時溫度控制在的原因為 ______ 、 ______ ，“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ______ 。
該流程中可以循環使用的物質有 ______ 、 ______ 。
“濾液”的主要溶質有。則“酸浸”時發生反應的離子方程式為 ______ 。
“沉錳”時需緩慢向含的溶液中滴加否則堿性太強會發生反應而生成，該反應的平衡常數 ______ 已知：，
寫出“段燒”時發生反應的化學方程式 ______ 。
17. 測定的基本原理是將其氧化成，再用標準溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量，必須用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是化學放大反應的實驗步驟：
I.將含有微量的樣品溶液調至中性或弱酸性，加入溴水，將完全氧化成，煮沸去掉過量的溴；
Ⅱ取上述溶液，加入過量硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ將Ⅱ所得溶液中全部的萃取至中；
Ⅳ向分液后的溶液中加入肼的水溶液，產生無毒的，分去有機層；
將Ⅳ所得水溶液重復、Ⅱ步驟；
Ⅵ以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定至終點。已知：反應為：；和溶液顏色均為無色。
中氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______填名稱。
Ⅳ中反應的離子方程式是______。
Ⅵ中需要在中性或弱酸性環境中進行，過大，易被氧化成，其離子方程式為_______；結合離子方程式解釋不宜過小的原因：______。中滴定終點的現象是______。
樣品中最終所消耗的的物質的量與樣品中初始物質的量的比值稱為“放大倍數”。經過以上操作，放大倍數為______。
18.甲醇是重要的化工原料，某溫度下，利用生產甲醇主要涉及以下反應。
反應；
反應；
反應自發進行的條件是___________填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”。
升高溫度，的值將___________填“增大”、“減小”或“不變”。
向絕熱恒容密閉容器中充入等物質的量的和發生上述反應，下列可說明反應已達平衡狀態的是___________填編號。
A. 容器內溫度不變 混合氣體平均密度保持不變
C.的體積分數保持不變
在恒溫密閉容器中，發生反應和反應，的平衡轉化率和甲醇選擇性隨著溫度變化關系如圖所示。
寫出一種增大平衡時選擇性的方法___________。
分析溫度高于后轉化率下降的原因___________。
在，向容積為的容器內投入和充分反應，計算平衡時生成的物質的量為___________計算結果保留兩位有效數字。
工業上也可用電化學法制備甲醇。采用如圖原電池制備甲醇。通入的一端發生的電極反應為___________。
答案和解析
1.【答案】
A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑減小，則原子半徑：，故A錯誤；
B.同一主族，從上到下，原子半徑增大，第一電離能減小，則第一電離能：，故B錯誤；
C.位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于元素周期表的區，故C錯誤；
D.非金屬性越強，電負性越大，則這六種元素中，電負性最大的是，故D正確。
2.【答案】
A. 過氧化鈉與二氧化碳反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉移電子的物質的量與過氧化鈉物質的量相等，所以與足量反應轉移的電子的物質的量為，故A正確；
B.與反應生成，故B錯誤；
C. 反應方程式為：，，
設物質的量都為，則




由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則兩溶液溶質的物質的量濃度相等，故C正確；
D. 等質量的與晶體的物質的量相等，過氧化鈉含，硫化鈉含，二者等物質的量時陰離子物質的量相同，數目相同，故D正確；
故選B。
3.【答案】
【解析】解：由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B.由圖可知不存在的斷鍵過程，故B錯誤；
C.與在催化劑表面形成，具有極性共價鍵，故C正確；
D.狀態Ⅰ狀態Ⅲ表示與反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤；
故選：。
4.【答案】
【解析】解：由結構簡式可知有機物分子中含有個原子，故A正確；
B.含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，故B正確；
C.含有碳碳雙鍵和羥基，可被酸性溶液氧化而使其褪色，故C正確；
D.含有酯基，可與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤。
故選：。
5.【答案】
A.標準狀況下是固體，的物質的量不是，故A錯誤；
B.一水合氨是弱堿，氨水含有的數目小于，故B錯誤；
C.個分子中含有個鍵，含有的極性共價鍵數目為，故C正確；
D.常溫常壓下，含有的原子數目為 ，故D錯誤；
故選C。
6.【答案】
A.將過量通入到溶液中，正確的離子方程式為：，故A錯誤；
B.溶于溶液，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：，故B錯誤；
C.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液混合：，故C正確；
D.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：，故D錯誤。
7.【答案】
【解析】A.最外層電子排布式為，電子能量電子能量低，故A錯誤；
B.由圖可知，銻元素的相對原子質量是，故B正確；
C.根據洪特規則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是首先單獨占一個軌道，而且自旋方向相同，故銻原子能級中、、軌道上各有一個電子，故C正確；
D.軌道的電子云形狀是球形的，軌道的電子云形狀是啞鈴形，故D正確；
故選：。
8.【答案】
短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，的最高正價與最低負價的代數和為，則為元素；是地殼中含量最多的元素，為元素；原子的最外層電子數是原子的最外層電子數的一半，可知為元素；與同主族，為元素，以此解答該題。
A.最外層為半充滿結構，第一電離能大于，同主族元素第一電離能從上到下減小，同周期元素從左到右增大，四種元素中的最小，則第一電離能：，故A正確；
B.非金屬性越強，電負性越強，的非金屬性大于，則電負性應為，故B錯誤；
C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑，故C錯誤；
D.原子中的未成對電子數：，數目分別為、、、，故D錯誤。
故選：。
9.【答案】
【解析】解：飽和食鹽水除去揮發的，食鹽水抑制氯氣的溶解，無水氯化鈣可干燥氯氣，圖中裝置可凈化氯氣，故A正確；
B.與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應使用堿式滴定管，故B錯誤；
C.圖中保溫好，溫度計測定溫度，可測定中和熱，故C正確；
D.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且導管口在液面上可防止倒吸，故D正確；
故選：。
A.飽和食鹽水除去揮發的，食鹽水抑制氯氣的溶解，無水氯化鈣可干燥氯氣；
B.與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
C.圖中保溫好，溫度計測定溫度；
D.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。
10.【答案】
根據導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖可知，點時導電能力最弱，則，該點溶液中發生的反應為，該點溶液中的溶質為；點時導電能力最強，，該點溶液中發生的反應為，該點溶液中溶質為，是強酸弱堿鹽；據此分析解答。
A.點時導電能力最弱，則，該點溶液中發生的反應為，該點溶液中的溶質為，所以點溶液中存在、的電離平衡和的沉淀溶解平衡，故A錯誤；
B.點時導電能力最強，，該點溶液中發生的反應為，該點溶液中溶質為，水解使溶液顯酸性，，所以根據電荷守恒：，又溶液，所以，故B錯誤；
C.根據以上分析，段反應的離子方程式為，故C錯誤；
D.根據以上分析，點溶液中的溶質為顯堿性，而點溶液中溶質為，水解顯酸性，所以段之間存在某點，可以顯中性，根據電荷守恒：，則，故D正確。
故選D。
11.【答案】
溶液是無色的，因此一定不存在。
第一份加足量溶液后，有白色沉淀產生，這說明溶液中至少含有、中的一種。
第二份加足量溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產生，該沉淀應為硫酸鋇，經洗滌、干燥后，沉淀質量為，即硫酸鋇的物質的量為，則溶液中含有。
第三份逐滴滴加溶液，結合沉淀與溶液的體積關系圖像可知，起始立即出現沉淀，說明溶液中不存在大量的。當加入溶液的體積為，沉淀達到最大值且保持不變，這說明加入的氫氧化鈉與溶液中的反應，繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，但不完全消失，這說明沉淀應該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有、，結合沉淀的物質的量可知溶液中含有，且沉淀消耗，沉淀消耗，則溶液中含有，同理結合消耗溶液可知溶液還含有。
最后結合溶液電荷守恒可知溶液中至少還含有，不確定是否含有。
則溶液中含有、、、、至少含有，不確定是否含有。據此解答。
A.由分析可知原溶液一定不存在、、，A正確；
B.由分析可知溶液中一定存在，B錯誤；
C.原溶液確定含、、，且，C正確；
D.實驗所加的的濃度為，D正確。
故選B。
12.【答案】
開關連接用電器時，應為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，電極反應式為，乙電極為正極得電子發生還原反應，電極反應為：；開關連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，據此解答．
A.放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以向負極甲電極移動，故A錯誤；
B.放電時，乙電極為正極得電子發生還原反應，電極反應為：，故B錯誤；
C.放電時，氫氣在碳電極發生氧化反應，碳電極作負極，充電時，碳電極發生還原反應作陰極，應與電源的負極相連，故C錯誤；
D.放電時，正極電極反應式為，負極電極反應式為：，則兩式相加得總反應：，故D正確；
故選：。
13.【答案】
【解析】解：表中，實驗Ⅱ與實驗Ⅰ的變量是催化劑的比表面積，溫度應保持一致以單獨研究催化劑的影響，故A錯誤；
B.該反應的，實驗Ⅲ與實驗Ⅰ的差異在于溫度，若實驗Ⅲ的轉化率低于實驗Ⅰ，則升溫導致平衡轉化率降低，說明反應為放熱，故B錯誤；
C.催化劑的比表面積越大，平衡轉化率越高。催化劑僅影響反應速率，不改變平衡狀態，因此平衡轉化率與催化劑比表面積無關，故C錯誤；
D.和轉化為和的化學方程式為，，故平衡時的轉化率；故D正確；
故選：。
14.【答案】
【解析】解：、由圖可知為弱酸，為強酸，故A錯誤；
B.時，則，即溶液，說明是弱酸，，溶液稀釋倍，溶液中小于原來的，所以溶液的，故B錯誤；
C.、兩點的溶液中和的起始濃度相等，用等濃度的中和時，消耗等量的溶液，所以消耗的溶液體積，故C正確；
D.是弱酸強堿鹽、水解顯堿性，是強酸強堿鹽，溶液呈中性，所以濃度均為的和溶液，溶液：，故D錯誤；
故選：。
A、常溫時，的和的兩種酸，的，的，說明是強酸，而是弱酸；
B.時，則，即溶液，說明是弱酸，，溶液稀釋倍，溶液中小于原來的；
C.、兩點的溶液中和的起始濃度相等，用等濃度的中和時，消耗等量的溶液；
D.是弱酸強堿鹽、水解顯堿性，是強酸強堿鹽，顯中性。
15.【答案】、
取少量樣品于潔凈試管中，滴加溶液或取少量樣品于潔凈試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液
膠體

【解答】
、不能和硫酸反應，因此“濾渣”的成分是、；
在含有的情況下，檢驗可用溶液或酸性高錳酸鉀溶液；
水解產生氫氧化鐵膠體，因此能用于凈水，離子方程式為膠體；
“反應”是在堿性條件下被氧氣氧化得到，離子方程式為。
16.【答案】 防止分解導致酸浸反應速率下降 防止硝酸受熱分解 漏斗
【解析】解：為號元素，其原子核外有個電子，分別位于、、、電子層，其電子數分別是、、、，據此書寫其原子結構示意圖為；基態原子核外未成對電子數為其能級上的個電子，所以其未成對電子數是，原子電子排布式為：，能級上有個電子未成對，和基態原子的核外未成對電子數較多的是，
故答案為：；；
過氧化氫受熱易分解造成反應物濃度減小，“酸浸”時溫度控制在的原因為防止分解導致浸出反應速率下降、防止硝酸受熱分解，“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，
故答案為：防止分解導致酸浸反應速率下降；防止硝酸受熱分解；漏斗；
“濾液”中含有碳酸銨，可進入“沉錳”步驟循環利用，“酸浸”產生氧氣，在“煅燒”可繼續利用，則該流程中可以循環使用的物質是、，
故答案為：；；
“濾液”的主要溶質有、，被還原為，過氧化氫被氧化為氧氣，則“酸浸”時發生反應的離子方程式：，
故答案為：；
反應的平衡常數，
故答案為：；
“煅燒”得到三氧化二錳和二氧化碳，化學方程式，
故答案為：。
粗品加入和的混合液體，得到、，再加熱濃縮后，硝酸循環利用，再加入碳酸銨溶液，得到碳酸錳和含鋰離子的溶液，過濾，向濾液中加入溶液，得到沉淀。
17.【答案】分液漏斗


過小：； 溶液藍色恰好消失，秒不恢復 。
【解答】
中將含有微量的樣品溶液調至中性或弱酸性，加入溴水，將完全氧化成，氧化劑為溴，還原劑為，根據得失電子守恒或化合價升降守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，故答案為：；
Ⅲ是將溶液中的萃取至中，萃取和分液過程中使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
Ⅳ中向分液后的溶液中加入肼的水溶液，產生無毒的，是碘將肼氧化的過程，反應的離子方程式是，故答案為：；
Ⅵ中需要在中性或弱酸性環境中進行，過大，易被氧化成，反應的離子方程式為；過小，能夠發生歧化反應，；酸性溶液中碘離子容易被空氣中的氧氣氧化，，因此也不宜過??；以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定Ⅵ至終點，滴定終點的現象為溶液藍色恰好消失，秒不恢復，故答案為：
；過小：、；溶液藍色恰好消失，秒不恢復；
根據上述步驟，發生的反應為，，，在步驟中將Ⅳ所得水溶液重復、Ⅱ步驟，因此得到，因此經過以上操作，結合碘元素守恒，初始物質的量被放大了倍，故答案為：。
18.【答案】低溫
減小

適當降溫，適當增大壓強
升溫，反應平衡左移，生成，反應平衡右移，消耗，溫度高于 后，反應生成的大于反應消耗的


【解答】
根據 ，反應的，正反應氣體體積數減小，，反應自發，自發進行的條件是低溫；
反應加上反應所得的反應，且所得新反應，是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故所得的反應減小，即減??；
化學反應一定伴隨能量變化，絕熱密閉容器溫度不變說明反應平衡，正確；
反應前后無固體參與，氣體質量不變，容器體積不變，根據可知，密度一直不變，混合氣體平均密度保持不變無法說明反應到達平衡，錯誤；
．的體積分數未平衡時會一直改變，保持不變時到達平衡，正確；
．反應也有二氧化碳參加反應，則正逆 不能說明反應已經平衡，錯誤；故選；
反應生成，是氣體體積減小的放熱反應，要增大平衡時的選擇性，則可以適當降溫，適當增大壓強；
根據反應和反應的，升溫，反應平衡左移，生成，反應平衡右移，消耗，且反應受溫度影響更大，故溫度高于 后，反應生成的大于反應消耗的；
從圖可知二氧化碳轉化率，甲醇選擇性，則平衡甲醇物質的量為 ；
根據裝置可知，在左側電極得電子，轉化為，電解液為酸性，故電極反應為。

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