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2024-2025學(xué)年第二學(xué)期寶昌第一中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31
一、單選題(每題3分，共45分)
1．下列說法不正確的是
A．HCl分子中的共價鍵是鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．CH2-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵
D．當(dāng)鎂原子由時，這一過程中吸收能量
2．下列化學(xué)用語表述不正確的是
A．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：
B．基態(tài)的價層電子排布式為
C．分子的VSEPR模型：
D．基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：
3．BP晶體是一種超硬耐磨的涂層材料，其合成途徑之一為、BPI2。下列說法正確的是
A．BP晶體為離子晶體
B．P4分子為正四面體構(gòu)型，鍵角109°28′
C．根據(jù)“相似相溶”原理，P4易溶于CS2
D．I中心原子的雜化方式：sp
4．下列說法正確的是
A．若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理
B．金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低
C．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵
D．乳酸分子中存在2個手性碳原子
5．下列說法正確的是
A．含有的鍵的個數(shù)為
B．12g金剛石中含有 4NA 個C-C鍵
C．空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．中含鍵的個數(shù)為
6．下列微粒性質(zhì)的描述或其解釋錯誤的是
選項 微粒性質(zhì)描述 解釋
A 第一電離能： 磷原子的3p能級電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較高
B 穩(wěn)定性： 氧原子半徑比氮原子小，H-O鍵的鍵長比鍵的短，鍵的鍵能較大
C 還原性： 鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子的多，鉀原子核對最外層電子的引力較小，更容易失去最外層電子
D 沸點： 的相對分子質(zhì)量比的大，的范德華力更大
A．A B．B C．C D．D
7．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是
選項 已知 方法 結(jié)論
A 離子液體具有良好的導(dǎo)電性 類比 離子液體的粒子全都是帶電荷的離子
B O2是非極性分子 類比 O3是非極性分子
C CO32-的空間構(gòu)型平面三角形 推理 SO32-的空間構(gòu)型平面三角形
D H3PO4是三元酸 推理 H3BO3是三元酸
A．A B．B C．C D．D
8．杯酚（）能夠分離提純與,其結(jié)構(gòu)和提純原理如下圖所示,下列說法錯誤的是
A．操作1用到的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒
B．杯酚晶體屬于分子晶體
C．杯酚可溶于氯仿循環(huán)使用
D．杯酚與分子之間靠共價鍵結(jié)合形成超分子
9．二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為（未配平），下列說法正確的是
A．消毒原理與明礬相同 B．的中心原子是雜化
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：15 D．氧化性：
10．W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，由這些元素組成的陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。、原子序數(shù)之和等于，原子價電子數(shù)是原子價電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A．、、組成某種陰離子的水溶液可能顯酸性
B．第一電離能
C．、、中簡單離子半徑最大的是
D．該陰離子中、、的雜化類型相同
11．下列說法錯誤的是
A．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，難揮發(fā)
B．冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，冠醚18-冠-6可識別
C．結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，為非極性分子
D．晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位
12．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，下列結(jié)論與對應(yīng)解釋不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間沒有氫鍵
B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；前者形成分子間氫鍵，而后者形成分子內(nèi)氫鍵
C．熔點：SiO2>CO2；SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體
D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子電負性大，-CF3對羧基中的羥基有吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致O-H鍵極性變大，更易電離
13．科學(xué)家最近在℃的低溫下合成了一種烴X，核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境相同。根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型(如圖所示)。下列說法不正確的是
該分子的分子式為
該分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的碳原子
烴X在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
該分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵
14．電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是
A．原子半徑： B．該離子中Z、W、Z三原子共線
C．第一電離能： D．簡單氫化物沸點：
15．化合物的化學(xué)式為，可用于Friedel-Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應(yīng)催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態(tài)原子的價層電子排布式為，基態(tài)原子能級上的電子總數(shù)是能級上電子總數(shù)的2倍，與原子的質(zhì)子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是
A．電負性：
B．的單質(zhì)易溶于
C．鍵角：
D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)均有5種
二、填空題
16.(共12分) 材料的發(fā)展水平始終是時代進步和人類文明的標(biāo)志。當(dāng)前含鐵的磁性材料在國防、電子信息等領(lǐng)域中具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為 , 基態(tài)鐵原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 種
(2)一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
M分子中的Fe2+與上下兩個五元碳環(huán)通過配位鍵相連且Fe2+共提供
了6個雜化軌道，則鐵原子最可能的雜化方式為 (填序號)。
A．sp2 B．sp3 C． dsp2 D．d2sp3
(3)．CuSO4溶液中通入過量氨氣可生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示。
①1 mol [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含有 個σ鍵。
②的空間構(gòu)型為 ，其鍵角 （填“>”“=”或“<”） [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中的鍵角。
17．(共9分) 回答下列問題：
(1)觀察下列有機物，并按碳骨架把它們分類，完成填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
屬于鏈狀化合物的是 (填序號，下同)，屬于芳香族化合物的是 。
(2)分子式為C7H16的同分異構(gòu)體的有 種。
(3)以下是某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
寫出該有機物中的官能團名稱： 。
18．(共17分) 含碳物質(zhì)具有許多優(yōu)良性質(zhì)。
Ⅰ. 2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料石墨烯。
(1)下列說法中，正確的是________。
A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B．石墨烯只含有非極性鍵
C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D．石墨烯具有導(dǎo)電性
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一種或任意組合。
①乙醇和二甲醚(H3C—O—CH3)是同分異構(gòu)體，二甲醚的沸點比乙醇 (填“高”或“低”)，原因是 。
②銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。
Ⅱ. 氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。
(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 ，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
(5) 請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原是：
。
19．(共17分) 黃銅礦（主要成分為）可用于冶煉，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：
(1)與共熱制備的反應(yīng)方程式為 。
(2)為減少對環(huán)境的污染，在高溫時可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)中心原子的雜化方式是 ，用價層電子對互斥理論解釋的空間結(jié)構(gòu)不同于的原因： 。
(4)如圖中，表示晶胞的是 （填“圖1”或“圖2”）。
(5)與都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但的熔點比的高約100℃，原因是 。
(6)砷化鎵是第二代半導(dǎo)體，熔點為1238℃，具有共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)為平行六面體，如圖所示。
①該晶體的類型為 。
②若A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則W點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。
③已知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和，晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則砷化鎵晶胞的密度為 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B A D A D D C
題號 11 12 13 14 15
答案 C A D B B
16．(1) 15
(2) D
(3) 22NA
(4) 三角錐形 <
17．(1) ①②③④⑤⑦ ⑥⑨⑩
(2) 9
(3) 碳碳雙鍵 羥基 羧基
18．(1)BD
(2) 低 乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醚分子間無氫鍵 Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar] 3d10，屬于全充滿，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu第2電離能相對較大
(3)3︰1
(4) N>C>Si 30
(5) 由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開共價鍵，元素電負性越強其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60>C60>Si60。
25．(1)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2，
(2)
(3) 價層電子對數(shù)為3，其中孤電子對數(shù)為1，因此是V形分子：價層電子對數(shù)是2，但沒有孤電子對，因此是直線形分子
(4)圖1
(5)二者同屬離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但是的半徑比小，晶體中的離子間距小于晶體中的，晶體離子鍵作用較晶體更強（或大），因此熔點更高
(6) 共價晶體
答案第1頁，共2頁

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