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威遠中學2027屆高一下期5月月考
化學試題
相關(guān)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、選擇題（每題3分，共 48分）
1. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片
B. 大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因
C. 碳納米材料是一類有機高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管等
D. “火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應(yīng)是化學變化
2. 下列化學用語正確的是
A.甲烷的電子式： B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C. 用電子式表示HCl的形成過程： D. 丙烷分子的空間填充模型：
3. 下列敘述正確是
A.沸點：異戊烷>正戊烷>正丁烷
B. 異戊烷的一氯代物有3種
C.分子式為 C3H6的有機物一定可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體
4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 足量銅與1000 mL 18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為9.2 NA
B. 標準狀況下，22.4LCH2Cl2所含原子數(shù)為5NA
C. 中含有的質(zhì)子數(shù)為
D. 1molNaHSO4固體中含有陰陽離子總數(shù)為3NA
5. 取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣如下圖所示，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是
A. 試管中CH4與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1，充分反應(yīng)后主要生成的物質(zhì)是CH3Cl
B. 反應(yīng)完全后，飽和氯化鈉溶液會充滿試管
C. 甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物中二氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D. 盛放飽和NaCl溶液的水槽底部可能會有少量晶體析出
6. 下列過程中的化學反應(yīng)，相應(yīng)方程式正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：
B. 向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3
D. 二氧化硅與碳單質(zhì)反應(yīng)方程式為：
7.已知反應(yīng)O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是：
A．生成2molH-O鍵放出E2kJ能量
B．該反應(yīng)若生成2 mol H2O(g) ，則放出的熱量為(E2- E1) kJ
C．斷開2molH-H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH-O鍵釋放的總能量
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol H2O(g)的總能量
8. R、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知R的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Y>Z>R>X B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>Z
C. R的氧化物中都含共價鍵 D. X的氧化物都能與水反應(yīng)
9. 工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是
A. B. 石英砂粗硅純硅
C. 硫單質(zhì)→硫酸
D.
10.常溫下，下列各組離子能大量共存的是
A．、、H+、CO32- B．、、SO42-、
C．、、、 D．、、、
11. 已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，C平衡時的濃度為0.5 mol·L 1，測得v(D)=0.25 mol·L 1·s 1，下列推斷正確的是
A.當2v(B)正=3v(C)逆時反應(yīng)達到平衡 B. z=1
C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. v(C)=0.2 mol·L 1·s 1
12. 氮、硫及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. 的濃溶液與銅反應(yīng)分別生成氧化物
B. a、u均能作還原劑
C. 均可與水反應(yīng)生成酸，都屬于酸性氧化物
D. 和與氧氣反應(yīng)生成特定氧化物
13. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 向A溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 證明A溶液中有NH4+
B 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現(xiàn)象 的非金屬性強于
將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生 木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)
向D溶液中先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 證明D溶液中一定有Fe2+
14. 溫度T℃下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 ②單位時間內(nèi)，消耗44gCO2同時生成28gCO
③混合氣體的密度不隨時間而變化 ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化 ⑤CaO濃度不變
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②③
15. 通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B. NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO＋O2 2e = NO2
C. 外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極
D. 22.4LO2參加反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
16.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合氣體4.48 L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的氧氣(標準狀況下)混合通入水中，所有的氣體完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，銅離子恰好完全沉淀，消耗氫氧化鈉溶液60 mL，下列說法錯誤的是(　　)
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol B.混合氣體中含1.12 L(標準狀況下)二氧化氮
C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子 D.消耗氧氣1.68 L(標準狀況下)
二、填空題
17.（每空2分，共14分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。
I．氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能()，一些共價鍵的鍵能如下表所示。
共價鍵 H-H N-H
鍵能() 436 946 391
（1）請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，在工業(yè)合成氨:，當生成17.0g氨氣時___________(填“放出”或“吸收”)的熱量為___________kJ。
Ⅱ．實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為5L的密閉容器內(nèi)，開始時加入2.0molN2(g)和5.0molH2(g)，在20min末，測得NH3(g)的物質(zhì)的量是1.0mol。
（2）20min末時，N2的體積分數(shù)為___________。
反應(yīng)開始至20min，H2的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min）
（4）20min末時，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。
（5）一定條件下，將一定量CH4(g)與H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施可以提高化學反應(yīng)速率的___________。
a．恒容條件下充入He　　　　　　b．增大容器體積　　　　　c．升高溫度
d．保持恒容投入更多的H2O(g)　　e．加入合適的催化劑
（6）下列化學反應(yīng)過程中的能量變化能用下圖表示的有___________。
a．鹽酸與碳酸氫鈉固體反應(yīng) b．乙烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
c．鈉和水反應(yīng) d．二氧化碳通過熾熱的碳
e．
f．高溫煅燒石灰石使其分解
18．（除標注1分外，每空2分，共14分）如圖是元素周期表的一部分，其中每個字母代表對應(yīng)的一種元素。
請按要求回答下列問題：
d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為： (用化學符號表示)。
（2）寫出c簡單氫化物的電子式 （1分），d、g的簡單氫化物沸點由高到低為 化學式表示）（1分）
(3)g、i的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大?。? （用化學式表示）。
(4）e與d按原子個數(shù)比1:1可形成一種淡黃色物質(zhì)，能與水劇烈反應(yīng)，寫出對應(yīng)的離子方程式： 。
(5）下列可作為比較和金屬性強弱的依據(jù)是___________。
A．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點 B．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
(6）由a，b按4:1原子個數(shù)形成的物質(zhì)與氧氣構(gòu)成的原電池，在堿性條件下，負極的電極反應(yīng)為 ，在標準狀況下，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗O2的體積為 L。
19．（除標注1分外，每空2分，共12分）亞硫酰氯()是無色液體，其熔點為、沸點75.6℃，廣泛用于生產(chǎn)有機中間體、除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域，也常作為原電池的非水電解質(zhì)。140℃以上會分解，遇水劇烈反應(yīng)。實驗室合成的原理為，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已略)。
(1)裝置甲中恒壓滴液漏斗的作用為 。（1分）
(2)裝置甲中制備的化學方程式 。
(3)反應(yīng)需控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式 。
(4)裝置乙所盛試劑的化學式為 ；（1分）裝置丁的作用為 。
(5)向盛有水的錐形瓶中，小心滴加產(chǎn)品，立即可觀察到劇烈反應(yīng)，有帶刺激性氣味且使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生，輕輕振蕩錐形瓶，向溶液中加入足量溶液，產(chǎn)生不溶于的白色沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量得固體。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出與水反應(yīng)的化學方程式 。
②該產(chǎn)物的純度為 。
20．（除標注1分外，每空2分，共12分）利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含、及少量和、)回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如下：
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列問題：
(1)提高“酸浸”速率的措施 (任寫一種）（1分）“酸浸”操作后溶液中含有的陽離子為 (填離子符號)。
(2)濾渣1的主要成分是 (填化學式)（1分）。
(3)“沉鐵”時加入過量溶液（不考慮NaOH溶液）時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進行“沉鐵”操作，你認為先進行“酸浸”再進行“沉鐵”的原因為 。
(5)“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
(6)若回收1tAl，在電解生產(chǎn)過程中Al的損失率為10%，則消耗的的質(zhì)量為 t(保留到小數(shù)點后一位）。
威遠中學2027屆高一下期5月月考
化學試題答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D C D C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C A C A D B B
17、【每空2分，共14分】
（1） ①放出 ②46
（2）
（3）0.015
（4）
（5）cde
（6）bc
18、【除標注外，每空2分，共14分】
(1)
(2) （1分） H2O＞H2S （1分）
(3) ＞
(4)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
(5)BC
(6)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 11.2L
19、【除標注外，每空2分，共12分】
(1)平衡系統(tǒng)壓強，使液體順利流下（1分）
(2)
(3)水浴加熱
(4) 濃（1分） 除去多余的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置丙中
（5） 或（119b/287a）×100％
20、【除標注外，每空2分，共12分】
(1) 粉碎（1分） 、、、
(2)（1分）
(3)
(4)鋁灰中含有，可與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設(shè)備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”
(5)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6)2.1

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