資源簡介

九江一中2025屆高三5月全真模擬考試化學試卷
命題人：高三化學組
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。
考生須知：
1.答卷前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
2.客觀題選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試卷上。主觀題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3. 考試結束，監考員將試題卷、答題卡一并收回。
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
1．《黃帝內經》中記載：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養物質。下列說法正確的是（ ）
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．纖維素在人體內可通過酶的催化發生水解反應
C．抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性
D．糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成
2．高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（ ）
A．線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解
C．尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
3．設阿伏加德羅常數的值為，下列敘述正確的是（ ）
A．1L溶液中含有的的數目小于0.1
B．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2
C．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3
D．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4
4．化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列相關表述錯誤的是（ ）
A．可與發生加成反應和取代反應 B．可與溶液發生顯色反應
C．含有4種含氧官能團 D．存在順反異構
5．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
A．的電子式： B．分子的球棍模型：
C．的結構示意圖： D．乙炔的結構式：
6．關于實驗室安全，下列表述錯誤的是（ ）
A．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
7．侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：WC．單質沸點：Z8．葉綠素是高等植物和其它所有能進行光合作用的生物體含有的一類綠色色素，其結構共同特點是結構中包括四個吡咯構成的卟啉環，四個吡咯與金屬鎂元素結合，其中R為烷基。下列說法錯誤的是（ ）。
A．該分子中C原子有2種雜化方式 B．葉綠素中含氧官能團分別為酯基和醛基
C．Mg元素的化合價為價 D．可用色譜法分離植物中的葉綠素
9．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大。X基態原子有3個軌道、且每個軌道上的電子數相同，Y的簡單氣態氫化物的水溶液呈堿性，Z是地殼中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半徑最大的元素，R是第四周期中未成對電子數最多的元素。下列說法錯誤的是（ ）。
A．原子半徑：W＞X＞Z
B．第一電離能：X＜Z＜Y
C．Y最簡單的氣態氫化物是極性分子
D．基態R原子價層電子的軌道表示式：
10．我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
A．該工藝中光能最終僅轉化為電能
B．該裝置工作時，由a極區流向b極區
C．a極上發生的電極反應為
D．a極區需不斷補充含和的溶液
11．我國科學家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現“單體一聚合物一單體”的閉合循環，推動塑料經濟的可持續發展，合成方法如圖。
單體（M） 聚醚酯（PM）
下列說法不正確的是（ ）。
A．M與足量的溶液反應，消耗
B．M的一氯代物的同分異構體有9種
C．合成聚醚酯（PM）的過程中官能團的種類和數目均改變
D．M中含有手性碳原子
12．氫能是一種重要的清潔能源，由可以制得。在催化劑作用下，催化釋放氫的反應機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯誤的是（ ）。
圖1 圖2
A．催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
B．催化釋放氫反應除生成外，還生成HD
C．在催化劑表面解離C—H鍵比解離O—H鍵難
D．催化釋放氫的熱化學方程式為：
13．根據實驗目的設計方案并進行探究，其中方案設計、現象和結論都正確的是（ ）。
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵 取少量待檢液于試管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳雙鍵
B 探究的化學鍵類型 將固體溶于水，進行導電性實驗 溶液能導電 的化學鍵是離子鍵
C 比較大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先產生白色沉淀，然后沉淀變黑 相同溫度下，
D 探究脫氧劑（主要成分是Fe粉）是否變質 取少量樣品溶于鹽酸，滴加溶液 無明顯現象 脫氧劑沒有變質
A．A B．B C．C D．D
14．晶體世界豐富多彩、復雜多樣，各類晶體具有的不同結構特點，決定著它們具有不同的性質和用途。氫化鋁鈉是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，為長方體。設阿伏加德羅常數的值為，下列說法錯誤的是（ ）。
A．晶體的密度為
B．中氫元素顯價
C．若晶胞上下面心處的被取代，得到的晶體的化學式為
D．中中心原子Al的雜化方式為雜化
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15．（14分）學習小組為了探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應的規律，設計了如下實驗：
（1）用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需選擇的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒以外，還有　 　、　 　。
（2）分別向如下3支試管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，現象記錄如圖。試管(a)中發生反應的離子方程式為　 　。
（3）設計熱分解實驗，探究白色沉淀的成分：
將(2)中所得三種沉淀，分別置于B中。實驗結束后，數據記錄如下：
樣品 加熱前樣品質量/g 加熱后樣品質量/g C質量增重/g D質量增重/g
a 5.2 3.4 1.8 0
b 11.2 8.1 0.9 2.2
c 5.0 5.0 0 0
已知：查表，得到幾種物質的溶解度(20℃)數據如下。
物質 溶解度/g 物質 溶解度/g 物質 溶解度/g 物質 溶解度/g 物質 溶解度/g
Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4
Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5
①裝置E的作用是　 　。
②計算可得(b)中沉淀的化學式為　 　。
③(c)中樣品最終確定為CaCO3，試分析CaCO3未分解的原因　 　。
④(c)中沉淀是碳酸鹽的原因是　 　。
⑤根據探究的結論預測，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等體積混合，得到的沉淀的化學式較可能為　 　。
⑥制備MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不選擇Na2CO3溶液可能的原因是　 　。
16．（14分）
尿素是人類歷史上首個由無機物人工合成的有機物。氨基甲酸銨是以氨氣和二氧化碳為原料合成尿素的中間產物。
（1）關于尿素的描述錯誤的是_________（填標號）。
a．尿素的空間填充模型為 b．尿素含鍵約為個
c．尿素可與發生加成反應 d．氰酸銨與尿素互為同分異構體
（2）合成尿素一般認為通過如下步驟來實現：
i．
ii．
對于總反應_________（用“”“”表示），_________（用“”“”表示）。
（3）通過如下裝置，可測定時氨基甲酸銨分解反應的壓強平衡常數（用平衡時各氣體分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數，分壓=總壓X體積分數）。測定的實驗步驟如下：
（i）將恒溫水榴溫度調至；
（ii）將足量純凈的氨基甲酸銨置于容器中[只發生：]；
（iii）關閉，打開，和，開啟真空泵抽氣至測壓儀數值接近0后關閉；
（iv）關閉，緩慢開啟，以維持Ⅱ型管兩邊液面始終相平。讀取并記錄該過程的壓強數值（如圖）。
①內，用分壓變化表示________。該反應的平衡常數_______。
②上述體系平衡后，若只改變下列條件，再次平衡，一定增大的是_________（填標號）。
a．壓縮容器體積 b．恒容下按充入和
c．適當升溫 d．恒容下充入
③下，投入足量的氨基甲酸銨固體后，欲使平衡時，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，則提前充入的壓強至少為_________。
17．(14分) 廢物利用利國利民，回收處理釩鉻渣(含有及等)，并利用廢渣提取釩鉻的工藝流程如圖：
已知：①25℃時，的溶度積常數為。
②氧化焙燒步驟中分別轉化為。
③酸性溶液中，的氧化性強于。
回答下列問題：
(1)“氧化焙燒”該步驟不能使用陶瓷容器，其原因是 ，其涉及的化學方程式為 。
(2)加快“氧化焙燒”的速率，可以采取的措施是 。
(3)水浸產生的濾渣1的成分是 (用化學式表示)。
(4)“除雜”后，Cr元素主要以存在，結合離子方程式，利用相關原理解釋其原因： 。
(5)寫出“還原”步驟中發生反應的離子方程式： 。
(6)在“還原”步驟中，選硫酸酸化而不選鹽酸酸化，其原因是 。
18．(16分) 無水ZnCl2常用作為生產活性炭的活化劑。現以一種主要成分為ZnO的煉鋅煙塵(含有少量的FeO、CuO)來制備無水氯化鋅，相關實驗流程如下：
已知：①無水氯化鋅具有較強的吸水性，其反應原理為：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn及其化合物的性質與Al相似，pH>11時，Zn(OH)2可轉化為。
③研究小組利用市售的氯化鋅制備無水氯化鋅，依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)、升華相結合的方法，裝置如圖：
請回答：
(1)利用濃硫酸與氯化鈉制備HCl(g)，該反應體現了硫酸的 (填濃硫酸的相關性質)；盛裝濃硫酸的儀器名稱是 。
(2)下列說法不正確的是___________。
A．步驟Ⅰ，加入過量氫氧化鈉的作用是充分溶解氧化鋅，使其與雜質分離
B．步驟Ⅲ起到調節溶液pH值，應通入足量CO2，使Zn元素能夠完全沉淀
C．除水階段，為提高除水速度，應加快HCl和N2的氣流速度
D．管式爐Ⅰ采取階段式升溫，實驗結束時先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ
(3)實驗流程中的“一系列操作”是： ，洗滌，干燥；最終得到氯化鋅晶體[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，將其與SOCl2混合并加熱，可得到無水ZnCl2，寫出發生的反應方程式 。
(4)用天平稱量0.9000 g產品，置于250mL錐形瓶中，加入100mL蒸餾水使其溶解，再加入緩沖溶液將pH調至10.0并加入50mg鉻黑T指示劑，最后用濃度為0.2mol·L-1的EDTA(乙二胺四乙酸，簡寫H2Y)標準溶液滴定至溶液呈亮藍色(離子方程式為Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行測定三次，同時做空白試驗，平均消耗EDTA標準溶液體積為29.60mL。
①做空白試驗的目的為 。
②產物ZnCl2的純度為 (保留三位有效數字)。
③部分指示劑或指示劑與金屬離子形成的配合物在水中溶解度較小，以致使滴定終點拖長(稱為指示劑的僵化)。為增大有關物質的溶解度消除這一影響，可采取的措施是 。九江一中2025屆高三5月全真模擬考試化學試卷答案
1 2 3 4 5 6 7
C B A D A A C
8 9 10 11 12 13 14
B D B A D C A
15（1）500mL容量瓶；膠頭滴管
（2）2Al3++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）防止空氣中水蒸氣、CO2倒吸進入D裝置；Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]；酒精燈火焰的溫度低于碳酸鈣的分解溫度；溶解度越小越易生成，碳酸鈣的溶解度遠小于氫氧化鈣；xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他數值：或Cd2(OH)2CO3]；Mn(OH)2和MnCO3溶解度較接近，Na2CO3溶液中顯堿性，而NH4HCO3顯酸性，加碳酸鈉會有Mn(OH)2生成，使產物MnCO3純度下降
16．（14分，每空2分）
（1）c （2） （3）①1.6 256 ②c ③63
17．(14分,除標注外每空2分) (1) 因為陶瓷中含有二氧化硅，高溫時與碳酸鈉反應導致陶瓷容器損壞
(2)將釩鉻渣粉碎
(3)(1分)
(4)因為存在的平衡，加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，所以Cr元素主要以存在(3分)
(5)
(6)會將鹽酸氧化為氯氣
18．(16分,除標注外每空2分) (1) 酸性、高沸點性(或難揮發性) 恒壓滴液漏斗
(2)D
(3) 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾(1分) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
(4) 消除蒸餾水中能與EDTA反應的物質對測定結果的影響(或消除系統內誤差) 89.5% (或0.895) 放慢滴定速度/加入適當的有機溶劑/適當加熱(3分)

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