資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
2025年云南省初中學業水平考試
化學試題
(全卷四個大題，共30個小題，共8頁；滿分90分，考試用時75分鐘)
注意事項：
1.考生必須在答題卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試卷、草稿紙上作答無效。
2.考試結束后，請將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列云南傳統節日活動主要涉及化學變化的是
A. “火把節”點火把 B. “潑水節”灑吉水
C. “三月街”觀賽馬 D. “扎勒特”跳铓鼓
【答案】A
【解析】
【詳解】A、“火把節”點火把，該過程中涉及燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；
B、“潑水節”灑吉水，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、“三月街”觀賽馬，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、“扎勒特”跳铓鼓，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故選：A。
2. 空氣中能供給呼吸的氣體是
A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氮氣化學性質穩定，在空氣中含量最多，常用作保護氣等，但不能供給呼吸，該選項錯誤；
B、氧氣能參與人體的呼吸作用，在細胞內與有機物發生氧化反應，釋放能量，維持生命活動，所以空氣中能供給呼吸的氣體是氧氣，該選項正確；
C、稀有氣體化學性質很不活潑，一般用作保護氣、電光源等，不能供給呼吸，該選項錯誤；
D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供給呼吸，反而當空氣中二氧化碳含量過高時，會使人感到窒息，該選項錯誤。
故選B。
3. 農產品種植需要化肥，下列屬于氮肥的是
A. B. C. D. KCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A、K2 SO4 不含氮元素，不屬于氮肥，該選項錯誤；
B、Ca3 (PO4 )2 不含氮元素，不屬于氮肥，該選項錯誤；
C、NH4 Cl含有氮元素，屬于氮肥，該選項正確；
D、KCl不含氮元素，不屬于氮肥，該選項錯誤。
故選C。
4. 下列是配制稀硫酸并探究其化學性質的部分實驗操作，其中正確的是
A. 稀釋濃硫酸 B. 測pH
C. 取鋅粒 D. 傾倒液體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，該操作正確；
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，該操作錯誤；
C、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中操作會打破試管底部，該操作錯誤；
D、傾倒液體時，取下的瓶塞應倒放在桌面上，應將試管略微傾斜，試管口緊挨著試劑瓶瓶口，試劑瓶上的標簽向著手心，圖中取下的瓶塞沒有倒放在桌面上，試管口沒有緊挨著試劑瓶瓶口，試劑瓶上的標簽沒有向著手心，該操作錯誤。
故選A。
5. 下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是
A. 端午粽飄香——分子不斷運動
B. 水沸騰把壺蓋頂開——分子體積變大
C. 1g水中約含有個水分子——分子質量很小
D. 石蠟熔化——分子種類不變
【答案】B
【解析】
【詳解】A、端午粽飄香，是因為粽子中含有的香味分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，該解釋正確；
B、水沸騰把壺蓋頂開，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大，而不是分子體積變大，該解釋不正確；
C、1g水中約含有3.34×1022個水分子，說明分子的質量和體積都很小，該解釋正確；
D、石蠟熔化只是物質狀態發生改變，屬于物理變化，分子種類不變，該解釋正確。
故選B。
6. 氟元素(F)是維持正常生命活動必需的微量元素。下列表示2個氟原子的是
A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2
【答案】A
【解析】
【詳解】A、元素符號前面的數字表示原子個數，2F表示2個氟原子，該選項正確；
B、2F 表示2個氟離子，不是2個氟原子，該選項錯誤；
C、F2 表示氟氣這種物質，也表示一個氟分子，一個氟分子由2個氟原子構成 ，不是2個氟原子，該選項錯誤；
D、2F2 表示2個氟分子，不是2個氟原子，該選項錯誤。
故選A。
7. “健康飲食·健康中國·健康人生”。下列不符合這一理念的是
A. 適量補碘預防甲狀腺腫大 B. 適量運動，增強體質
C. 用甲醛溶液浸泡海鮮保鮮 D. 合理膳食，均衡營養
【答案】C
【解析】
【詳解】A、碘是合成甲狀腺激素的重要元素，適量補碘可以預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，符合健康飲食理念；
B、適量運動能夠促進身體新陳代謝，增強體質，有助于身體健康，符合健康飲食理念；
C、甲醛有毒，能使蛋白質變性，用甲醛溶液浸泡海鮮，會殘留甲醛，食用后對人體健康有害，不符合健康飲食理念；
D、合理膳食，均衡營養，能為人體提供全面的營養物質，維持身體正常生理功能，符合健康飲食理念。
故選C。
8. 云南是植物王國，下列植物適宜在堿性土壤中生長的是
選項 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
適宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、薄荷適宜生長的pH為7 8，pH大于7的土壤呈堿性，因此薄荷適宜在堿性土壤中生長，該選項正確；
B、草莓適宜生長的pH為5 6.9，pH小于7，不適宜在堿性土壤中生長，該選項錯誤；
C、水仙花適宜生長的pH為6 6.5，pH小于7，不適宜在堿性土壤中生長，該選項錯誤；
D、玫瑰適宜生長的pH為6 7，pH接近或小于7，不適宜在堿性土壤中生長，該選項錯誤。
故選A。
9. 下列物質不屬于溶液的是
A. 碘酒 B. 糖水 C. 鹽水 D. 泥水
【答案】D
【解析】
【詳解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
C、鹽水是氯化鈉溶解在水中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
D、泥水中含有不溶性的泥土顆粒，這些顆粒會在重力作用下逐漸沉降，靜置一段時間后會出現分層現象，不均一、不穩定，不屬于溶液，屬于懸濁液，符合題意。
故選：D。
10. 2025年我國環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列與該主題不相符的是
A. 開發利用清潔能源 B. 倡導綠色出行
C. 減少使用一次性餐具 D. 露天焚燒垃圾
【答案】D
【解析】
【詳解】A、開發利用清潔能源，如太陽能、風能等，可減少對傳統化石能源的依賴，降低污染物排放，有利于環境保護，與“美麗中國我先行”主題相符；
B、倡導綠色出行，比如步行、騎自行車或乘坐公共交通工具，能減少汽車尾氣排放，降低能源消耗，對改善空氣質量有益，與“美麗中國我先行”主題相符；
C、減少使用一次性餐具，可降低資源浪費和垃圾產生量，有助于保護環境，與“美麗中國我先行”主題相符；
D、露天焚燒垃圾會產生大量有害氣體（如二氧化硫、氮氧化物等）和煙塵，嚴重污染空氣，不利于環境保護，與 “美麗中國我先行”主題不相符。
故選D。
11. 全新芯片材料硒氧化鉍(Bi2O2Se)中的鉍元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關鉍元素說法不正確的是
A. 原子序數為83 B. 元素符號為Bi
C. 一個鉍原子的質量為209.0g D. 鉍是一種金屬元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A、元素周期表單元格左上角數字表示原子序數，鉍元素原子序數為 83，該選項說法正確；
B、元素周期表單元格右上角字母表示元素符號，鉍元素符號為 Bi，該選項說法正確；
C、元素周期表單元格下方數字表示相對原子質量，鉍的相對原子質量為 209.0，相對原子質量是一個比值，單位是 “1”，不是 “g”，該選項說法不正確；
D、鉍字帶有 “钅” 字旁，屬于金屬元素，該選項說法正確。
故選C。
12. 下列有關碳和碳的氧化物說法不正確的是
A. CO和CO2均可通過C和O2反應得到
B. CO可作燃料，CO2可作氣體肥料
C. CO有毒，煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒
D. 金剛石薄膜可用于集成電路基板散熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 碳（C）與氧氣（O2）反應時，若氧氣充足生成CO2，氧氣不足則生成CO。因此，CO和CO2均可通過C和O2反應得到，故選項說法正確；
B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2參與光合作用，可作氣體肥料，故選項說法正確；
C. CO難溶于水，煤爐上放水無法有效吸收CO，不能防止煤氣中毒。正確方法是保持通風，故選項說法錯誤；
D. 金剛石導熱性優異，可用于集成電路基板散熱，故選項說法正確；
故選：C。
13. 下列實驗不能達到實驗目的的是
A． 探究空氣中氧氣的含量 B．探究鐵生銹與氧氣和水有關
C． 驗證質量守恒定律 D． 驗證大理石與稀鹽酸反應能生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶內氧氣的體積，可用于探究空氣中氧氣的含量，該實驗能達到目的；
B、左側試管中鐵釘只與氧氣接觸（干燥劑可吸收水分），不生銹；右側試管中鐵釘與水、氧氣同時接觸，生銹，可以探究鐵生銹與水有關，但不能探究與氧氣有關，該實驗不能達到目的；
C、在密閉容器中，銅粉與氧氣反應，反應前后總質量不變，天平示數保持不變，可驗證質量守恒定律，該實驗能達到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，該實驗能達到目的。
故選B。
14. 荷葉作為我國傳統中藥材之一，具有降脂、止血、清熱解毒的功效，其中含有荷葉堿()。下列說法正確的是
A. 荷葉堿中含有氧分子 B. 一個荷葉堿分子含有43個原子
C. 荷葉堿由五種元素組成 D. 荷葉堿中碳、氫元素質量比為19：21
【答案】B
【解析】
【詳解】A、荷葉堿(C19 H21 NO2 )是由荷葉堿分子構成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，該選項錯誤；
B、一個荷葉堿(C19 H21 NO2)分子中含有的原子個數為，該選項正確；
C、由荷葉堿的化學式C19 H21 NO2可知，它是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，不是五種元素，該選項錯誤；
D、荷葉堿中碳、氫元素質量比為，該選項錯誤。
故選B。
15. 下列屬于復分解反應的是
A. 制備氧化鋰生產玻璃電極：
B. 工業制備金屬鋰：
C. 紐扣電池的工作原理：
D. 制備生產光學級單晶：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、制備氧化鋰生產玻璃電極：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；
B、工業制備金屬鋰：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；
C、紐扣電池的工作原理：，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不符合題意；
D、制備生產光學級單晶：，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復分解反應，符合題意。
故選：D。
16. 利用分解和合成探究水的組成的過程，對形成研究物質組成的思路與方法具有重要意義。下列說法不正確的是
A. 圖1中，管a、管b產生氣體的體積比約為2：1
B. 圖2中，觀察到干燥燒杯內出現水霧，可知水中一定含有氫元素
C. 兩個化學變化過程中，分子、原子種類均發生改變
D. 本探究得出的結論是水由氫、氧元素組成
【答案】C
【解析】
【詳解】A、圖 1 是電解水實驗，管 a 與電源負極相連，產生氫氣，管 b 與電源正極相連，產生氧氣，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比約為，該選項說法正確；
B、圖 2 中氫氣燃燒，觀察到干燥燒杯內出現水霧，說明氫氣（H2）燃燒生成水，根據化學反應前后元素種類不變，可知水中一定含有氫元素，該選項說法正確；
C、微觀上，化學變化是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。電解水和氫氣燃燒這兩個化學變化過程中，分子種類發生改變，但原子種類不變，該選項說法不正確；
D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，根據化學反應前后元素種類不變，可得出水由氫、氧元素組成，該選項說法正確。
故選C。
17. KOH的性質與Ca(OH)2相似。下列對KOH性質的預測不正確的是
A. 能使無色酚酞溶液變紅 B. 能與反應
C. 能與溶液反應 D. 能與溶液反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A、Ca(OH)2 溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，KOH性質與Ca(OH)2 相似，KOH溶液也呈堿性，所以能使無色酚酞溶液變紅，該預測正確；
B、Ca(OH)2 能與CO2 反應生成碳酸鈣沉淀和水，KOH性質與Ca(OH)2 相似，則KOH能與CO2 反應生成碳酸鉀和水，該預測正確；
C、Ca(OH)2 能與H2 SO4 發生中和反應，KOH性質與Ca(OH)2 相似，KOH能與H2 SO4 溶液發生中和反應生成硫酸鉀和水，該預測正確；
D、Ca(OH)2 與Na2 CO3 反應是因為能生成碳酸鈣沉淀，而KOH與Na2 CO3 相互交換成分后得到NaOH和K2 CO3 ，沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件，不能發生反應，該預測不正確。
故選D。
18. 電石燈是古老的照明工具，原理是利用電石()與水反應生成可燃性氣體，點燃氣體用于照明。下列說法正確的是
A. 電石燈利用電石作可燃物 B. 點燃是為了提高可燃物的著火點
C. 可通過移動螺母最終使火焰熄滅 D. 導管1可長期使用，無需清潔保養
【答案】C
【解析】
【詳解】A、電石燈是利用電石（CaC2）與水反應生成可燃性氣體（乙炔C2 H2 ），是乙炔作可燃物，而非電石，該選項錯誤；
B、著火點是物質的固有屬性，一般不能改變，點燃是使溫度達到可燃物的著火點，而不是提高著火點，該選項錯誤；
C、通過移動螺母可控制水與電石的接觸，當二者不接觸時，反應停止，不再產生可燃性氣體，最終火焰熄滅，該選項正確；
D、反應過程中可能會產生雜質附著在導管 1 內壁，影響氣體導出，所以需要定期清潔保養，該選項錯誤。
故選C。
19. 下列實驗方案合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別生理鹽水、葡萄糖溶液 觀察溶液顏色
B 鑒別C、Fe、CuO粉末 取樣，分別加入足量稀硫酸，觀察現象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反應后過濾
D 除去NaOH溶液中的少量 加入適量溶液，充分反應后過濾
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、生理鹽水和葡萄糖溶液均為無色透明液體，不能通過觀察溶液顏色的方法鑒別，實驗方案不合理，不符合題意；
B、取樣，分別加入足量稀硫酸，碳與稀硫酸不反應，無明顯現象；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，現象不同，能鑒別C、Fe、CuO粉末，實驗方案合理，符合題意；
C、加入足量Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，除去了原物質硫酸銅，不符合除雜原則，實驗方案不合理，不符合題意；
D、加入適量溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾除去碳酸鈣，能除去雜質碳酸鈉，但會引入新雜質氯化鈉，不符合除雜原則，實驗方案不合理，不符合題意。
故選：B。
20. 捕集合成尿素，可實現資源化利用，轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 理論上，反應②中合成需要
B. 理論上，反應③中參加反應的和的質量比為17：22
C. 該轉化流程中，可循環利用，無需額外補充
D. 該轉化流程中，分子總數減少
【答案】C
【解析】
【詳解】A、反應②是，設合成3.4t NH3 需要H2 的質量為x，則
x=0.6t
該選項說法正確；
B、反應③的化學方程式為，參加反應的NH3 和CO2 的質量比為，該選項說法正確；
C、根據圖像，反應①中H2O反應生成H2，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，可知還會生成O2，則總反應是，可知該轉化流程需要不斷補充H2O，該選項說法不正確；
D、根據，反應前分子總數大于反應后分子總數，分子總數減少 ，該選項說法正確。
故選C。
二、填空與簡答：本題共6小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 衣食住行是民生之基。
（1）苗族服飾材質以麻為主，麻屬于___________有機高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米飯”中的糯米提供的主要營養物質是___________。
（3）生活離不開能源。便攜式充電寶給用電器充電時，將化學能轉化為___________(填選項)。
A. 熱能 B. 動能 C. 電能 D. 光能
（4）芯片是智能汽車的重要部件，其生產過程中可用NF3氣體進行蝕刻，該反應的微觀示意圖如下，則化學方程式為___________。
【答案】（1）天然 （2）糖類 （3）C
（4）
【解析】
【小問1詳解】
天然有機高分子材料包括羊毛、棉花、天然橡膠、蠶絲、麻等，故麻屬于天然有機高分子材料；
【小問2詳解】
糯米中含有大量淀粉，淀粉屬于糖類；
【小問3詳解】
便攜式充電寶給用電器充電時，將化學能轉化為電能；
【小問4詳解】
由微觀示意圖可知，該反應是NF3和Si在一定條件下生成SiF4和N2，化學方程式為：。
保護并利用水資源，推進人與自然和諧共生。完成下面小題。
22. 近年來，滇池水環境質量持續改善，逐步實現“人水和諧”的景象。
（1）治理滇池時，用藻車打撈藍藻，實現藻水分離，該原理與實驗操作中的___________類似。
（2）滇池水是當地的自來水水源之一，自來水廠凈水過程中，能使水中懸浮雜質較快沉降的是___________(填“活性炭”或“明礬”)。
（3）下列為國家節水標志的是___________(填選項)。
A. B. C. D.
（4）踐行垃圾分類，有助于保護滇池水環境。下列屬于有害垃圾的是___________(填選項)。
A. 易拉罐 B. 廢舊電池 C. 塑料瓶 D. 廢舊紙張
【答案】（1）過濾 （2）明礬 （3）A （4）B
【解析】
【小問1詳解】
用藻車打撈藍藻實現藻水分離，是將固體（藍藻）和液體（水）分離，這與實驗操作中的過濾類似，過濾就是用于分離不溶性固體和液體的操作。
【小問2詳解】
活性炭的作用是吸附水中的色素和異味；而明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附水中的懸浮雜質，使懸浮雜質較快沉降，所以能使水中懸浮雜質較快沉降的是明礬。
【小問3詳解】
A 選項是國家節水標志，由水滴、人手和地球變形而成，象征著節約用水是保護地球生態的重要措施；符合題意。
B 選項是可回收物標志；不符合題意。
C 選項是中國節能標志；不符合題意。
D 選項是綠色食品標志；不符合題意。
故選A 。
【小問4詳解】
A易拉罐、C塑料瓶、D廢舊紙張都屬于可回收垃圾；B廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，隨意丟棄會污染土壤和水體，屬于有害垃圾；
故選B。
23. 綜合利用海洋資源，有助于實現建設海洋強國戰略目標。
（1）淺池蒸發法以太陽能為熱源，蒸發海水，獲得粗鹽。粗鹽中的氯化鈉由___________(填“分子”“原子”或“離子”)構成。
（2）20℃時，配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液用于小麥選種，步驟如圖所示。
①實驗中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，則該選種液為20℃時氯化鈉的___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（3）選種時，將小麥種放入選種液中，劣質種子上浮，優質種子下沉。選種液的溶質質量分數越大密度越大，配制選種液，用量筒量取水時，若俯視讀數，可能導致選出的優質麥種數量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。
（4）碳纖維增強塑料(CFRP)可用于制造高效率深海探測器。為適應海洋的特殊環境，該材料應具有的化學性質為___________(任填一條)。
【答案】（1）離子 （2） ①. 攪拌，加速溶解 ②. 不飽和
（3）減少 （4）耐腐蝕性
【解析】
【小問1詳解】
氯化鈉由離子構成（氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物）。
【小問2詳解】
①溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。
②20 C時，100g 溶質質量分數為 16% 的氯化鈉溶液中，溶質質量為100g×16%=16g，溶劑水質量為84g；該溫度下，84g水最多能溶解氯化鈉的質量為×84g=30.24g>16g，所以該溶液為不飽和溶液。
【小問3詳解】
俯視讀數時，量取的水實際體積偏小，溶質質量分數偏大，選種液密度偏大，優質種子更不易下沉，選出的優質麥種數量減少。
【小問4詳解】
該材料應具有的化學性質為耐腐蝕（海洋環境中有鹽等物質，材料需耐腐蝕才能適應）。
繪畫是中華優秀傳統文化的重要組成部分，許多繪畫作品的背后都蘊含著現代化學的智慧。完成下面小題。
24. 閱讀短文，回答問題。
《千里江山圖》使用天然礦物顏料層層著色，歷經千載依然厚重綺麗。
第一層以墨繪之。古人焚燒植物，收集火煙凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二層以赭石上紅色，其主要成分為Fe2O3.第三、四層均上綠色，此色從石綠取之，石綠的主要成分為。第五層上青色，此色取自石青，主要成分為。
礦物顏料為《千里江山圖》增添了極大的色彩魅力，讓這幅古畫在歷史長河中熠熠生輝。
（1）以墨繪畫長久不變色，原因是常溫下碳具有___________性。
（2）赭石的主要成分中，金屬元素的化合價為___________。工業上也可用赭石和一氧化碳煉鐵，其化學方程式為___________。
（3）石綠在一定條件下會轉化為石青，其化學方程式為，則X的化學式為___________。
【答案】（1）穩定 （2） ①. +3 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）H2O
【解析】
【小問1詳解】
以墨繪畫長久不變色，原因是常溫下碳具有穩定性；
【小問2詳解】
赭石主要成分為Fe2O3，氧化鐵中的氧元素化合價為-2，根據化合物化合價代數和為0可得鐵元素化合價為+3；
工業上一氧化碳和氧化鐵高溫下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小問3詳解】
根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有6個Cu原子，6個H原子、4個C原子和17個O原子，反應后有6個Cu原子，4個H原子、4個C原子和16個O原子，故X有2個H原子、1個O原子，X的化學式為H2O。
25. 現代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學方法制備)。例如可用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質不參與反應)制得，其工藝流程如圖所示。
（1）“酸浸”過程中，可加快化學反應速率的方法有___________(任填一種)。
（2）“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的目的是___________。
（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學方程式為___________。
（4）流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是___________。
【答案】（1）攪拌，加快溶解速率
（2）確保把鐵完全溶解
（3）
（4）將未反應對固體雜質除去，以免影響后續實驗(合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
攪拌可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快反應速率；
小問2詳解】
為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會發生反應生成氯化亞鐵，加入過量稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應，同時防止生成的亞鐵離子被氧化；
【小問3詳解】
Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，所以生成的兩種氧化物為Fe2O3和H2O，反應的化學方程式為：；
【小問4詳解】
“過濾1”不能省略的原因是：如果省略“過濾1”，過量的鐵會在后續加入氫氧化鈉溶液時與生成的氫氧化鐵沉淀混合在一起，無法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產物Fe2O3的純度。
26. 臨床治療“胃酸過多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等。抗酸藥的標準之一是藥物發生療效時，胃液pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。回答下列問題。
（1）鋁碳酸鎂的化學式為，其中含有___________種非金屬元素。
（2）碳酸氫鈉俗稱___________，治療胃酸過多時，發生的主要反應的化學方程式為___________。
（3）上述三種藥物中，利用中和反應原理治療胃酸過多癥的是___________。
（4）已知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優勢，實驗室用pH=1.5的稀鹽酸模擬胃酸過多時的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質量兩種藥粉的懸濁液中，測得pH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結合圖像分析，鋁碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3～5之間，減少胃部不適，還具有的優勢為___________(任填一條)。
【答案】（1）3##三
（2） ①. 小蘇打 ②. NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氫氧化鋁片 （4）藥效更穩定，持續時間更長；(合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
由鋁碳酸鎂化學式可知，其由鋁、鎂、氧、氫、碳元素組成，故其中含有三種非金屬元素；
【小問2詳解】
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小問3詳解】
中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，氫氧化鋁屬于堿，碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂屬于鹽，氧化鎂屬于氧化物，故氫氧化鋁與鹽酸反應屬于中和反應；
【小問4詳解】
由曲線可知，對比碳酸氫鈉片，鋁碳酸鎂片可以將胃液pH保持在3～5之間并持續更長時間，且其起效速度更快，藥效更穩定。
三、實驗與探究：本題共3小題，化學方程式及特殊標注每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 云南斑銅“妙在有斑，貴在渾厚”，其制作技藝是國家非物質文化遺產。
（1）《滇南聞見錄》記載：“自來銅(銅基合金)，不可經火，須生錘成器”，通過捶打將斑銅塑成不同形狀，體現了金屬___________性。斑銅的熔點比純銅___________(填“高”或“低”)。
（2）斑銅主要含有銅、鋅、錫、鐵等。用如圖所示裝置及藥品，通過一次實驗驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性，回答下列問題。
①組裝好裝置，裝入藥品前，應先___________。
②集氣瓶中金屬B和溶液X可能的組合為___________(任填一組)。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 低
（2） ①. 檢查裝置氣密性 ②. Fe與稀硫酸(合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
金屬有延展性，可通過捶打塑形；合金熔點一般比組成它的純金屬低，斑銅是銅基合金，斑銅的熔點比純銅低。
【小問2詳解】
①實驗前需確保裝置不漏氣，防止氣體逸出影響實驗，故填：檢查裝置氣密性。
②金屬B與溶液X 反應產生氣體（H2），使集氣瓶內壓強增大，將液體含有鹽溶液壓入兩側燒杯，與金屬A、C 接觸，通過觀察A、C 表面是否有金屬析出，判斷金屬活動性。則金屬B為Fe，溶液X為稀硫酸（或稀鹽酸）；鐵和稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣使集氣瓶內壓強增大，將硫酸亞鐵溶液壓入兩側燒杯，與金屬A、C 接觸；金屬A選Zn、金屬C選Cu；左側：Zn與硫酸亞鐵溶液反應，說明活動性Zn>Fe；右側：Cu與硫酸亞鐵溶液不反應，說明活動性Fe>Cu；綜上，實現 “一次實驗驗證Zn>Fe>Cu”；故填：Fe與稀硫酸(合理即可)。
28. 為探究硫燃燒產物的性質，利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式為___________。
在集滿氧氣的三頸燒瓶中(夾持裝置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞緊帶電熱棒和燃燒匙的雙孔塞，關閉止水夾，引燃足量硫粉，充分反應。
資料卡片 I.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2； II.SO2與CO2的化學性質相似。
（2）氣球的作用是___________。
（3）燃燒結束，待裝置冷卻至室溫，振蕩燒瓶，紫色石蕊溶液變為___________色。打開止水夾，燒杯中可觀察到的現象是___________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）平衡瓶內壓強 （3） ①. 紅 ②. 燒杯中的NaOH倒吸入三頸燒瓶
【解析】
【小問1詳解】
過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣和水，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
【小問2詳解】
因為硫粉燃燒放熱生成二氧化硫氣體，故瓶內氣壓升高，氣球是為了平衡瓶內壓強，防止裝置炸裂；
【小問3詳解】
因為二氧化硫和二氧化碳的化學性質相似，故二氧化硫也能和水反應生成顯酸性的物質，故紫色石蕊溶液變為紅色；因為生成的二氧化硫和水反應，恢復至常溫后瓶內壓強降低，故打開止水夾，燒杯中的NaOH倒吸入三頸燒瓶。
29. 隨著“碳中和”目標的提出，CO2的捕集成為研究熱點。氧化鈣基吸附劑是目前CO2捕集技術中極具潛力的高溫吸附劑。某研究團隊對該固體吸附劑吸附性能的最佳改性條件展開探究。
任務一：認識吸附劑的工作原理
【查閱資料1】
①吸附：CaO在高溫下與CO2反應生成CaCO3；
②脫附：CaCO3焙燒分解生成CO2和CaO，實現CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化學方程式為___________。
在不同溫度下，通過不同的溶劑與吸附劑產生相互作用，改變其比表面積等因素，可改良吸附劑的吸附性能。
任務二：探究溶劑種類和溫度對吸附劑改性效果的影響
【實驗探究】分別用75%的乙醇溶液和純水在三個不同溫度下，浸泡吸附劑進行改性。用等質量改性后的吸附劑進行吸附量的循環實驗，得到吸附量與循環次數的關系如圖所示。［已知：］
【查閱資料2】
①吸附劑每經過一次吸附和脫附為一個循環；
②吸附量越大，多次循環后吸附量越穩定，改性效果越好。
（2）由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為___________，理由是___________。
吸附劑吸附過程中，生成的CaCO3會覆蓋在表面，阻止CO2的進一步擴散，造成吸附性能顯著降低，蜂窩狀多孔結構有利于CO2向吸附劑內部擴散和吸附。
任務三：探究吸附劑的孔結構對吸附效果的影響
【查閱資料3】
①Ca(OH)2與CO2反應制備CaCO3時，CO2流速會影響CaCO3的孔結構；
②由上述方法制得的CaCO3再制備CaO時，原有孔結構可以保留。
（3）設計實驗，探究用Ca(OH)2與CO2制備優質CaCO3原料的最佳條件___________。
【模型建構】探究多因素對某一變量的影響時，可采用控制變量法。
【答案】（1）
（2） ①. 75%乙醇(25℃) ②. 吸附量大，且多次循環后吸附量較穩定
（3）取多分等質量，等濃度的Ca(OH)2漿液，在相同溫度和反應時間下，通入不同流速的CO2
【解析】
【小問1詳解】
CaO在高溫下與CO2反應生成CaCO3，反應的化學方程式為：；
【小問2詳解】
由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為75%乙醇(25℃)，是因為該條件下吸附劑吸附量大，且多次循環后吸附量較穩定；
【小問3詳解】
取多分等質量，等濃度的Ca(OH)2漿液，在相同溫度和反應時間下，通入不同流速的CO2，進行多組Ca(OH)2與CO2的反應制備CaCO3，通過觀察或檢測CaCO3的孔結構、純度等指標，綜合分析得出制備優質CaCO3原料的最佳條件 。
四、分析與計算：本題共1小題，共5分。
30. 高端芯片制造國產化是助力產業轉型升級的重要支點。GaN是一種被廣泛使用的半導體材料，合成納米級GaN的原理之一為。若制得42g GaN，計算參加反應的Li3N的質量。
【答案】解：設參與反應的Li3N的質量為x
答：參與反應的Li3N的質量為17.5g。
【解析】
【詳解】見答案。
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2025年云南省初中學業水平考試
化學試題
(全卷四個大題，共30個小題，共8頁；滿分90分，考試用時75分鐘)
注意事項：
1.考生必須在答題卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試卷、草稿紙上作答無效。
2.考試結束后，請將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列云南傳統節日活動主要涉及化學變化的是（ ）
A. “火把節”點火把 B. “潑水節”灑吉水
C. “三月街”觀賽馬 D. “扎勒特”跳铓鼓
2. 空氣中能供給呼吸的氣體是（ ）
A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
3. 農產品種植需要化肥，下列屬于氮肥是（ ）
A. B. C. D. KCl
4. 下列是配制稀硫酸并探究其化學性質的部分實驗操作，其中正確的是（ ）
A. 稀釋濃硫酸 B. 測pH
C. 取鋅粒 D. 傾倒液體
5. 下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）
A. 端午粽飄香——分子不斷運動
B. 水沸騰把壺蓋頂開——分子體積變大
C. 1g水中約含有個水分子——分子質量很小
D. 石蠟熔化——分子種類不變
6. 氟元素(F)是維持正常生命活動必需的微量元素。下列表示2個氟原子的是（ ）
A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2
7. “健康飲食·健康中國·健康人生”。下列不符合這一理念的是（ ）
A. 適量補碘預防甲狀腺腫大 B. 適量運動，增強體質
C. 用甲醛溶液浸泡海鮮保鮮 D. 合理膳食，均衡營養
8. 云南是植物王國，下列植物適宜在堿性土壤中生長的是
選項 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
適宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物質不屬于溶液的是（ ）
A. 碘酒 B. 糖水 C. 鹽水 D. 泥水
10. 2025年我國環境日的主題是“美麗中國我先行”。下列與該主題不相符的是（ ）
A. 開發利用清潔能源 B. 倡導綠色出行
C. 減少使用一次性餐具 D. 露天焚燒垃圾
11. 全新芯片材料硒氧化鉍(Bi2O2Se)中的鉍元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關鉍元素說法不正確的是（ ）
A. 原子序數為83 B. 元素符號為Bi
C. 一個鉍原子的質量為209.0g D. 鉍是一種金屬元素
12. 下列有關碳和碳氧化物說法不正確的是（ ）
A. CO和CO2均可通過C和O2反應得到
B. CO可作燃料，CO2可作氣體肥料
C. CO有毒，煤爐上放一壺水能防止煤氣中毒
D. 金剛石薄膜可用于集成電路基板散熱
13. 下列實驗不能達到實驗目的的是
A． 探究空氣中氧氣的含量 B．探究鐵生銹與氧氣和水有關
C． 驗證質量守恒定律 D． 驗證大理石與稀鹽酸反應能生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
14. 荷葉作為我國傳統中藥材之一，具有降脂、止血、清熱解毒的功效，其中含有荷葉堿()。下列說法正確的是（ ）
A. 荷葉堿中含有氧分子 B. 一個荷葉堿分子含有43個原子
C. 荷葉堿由五種元素組成 D. 荷葉堿中碳、氫元素質量比為19：21
15. 下列屬于復分解反應的是（ ）
A. 制備氧化鋰生產玻璃電極：
B. 工業制備金屬鋰：
C. 紐扣電池的工作原理：
D. 制備生產光學級單晶：
16. 利用分解和合成探究水的組成的過程，對形成研究物質組成的思路與方法具有重要意義。下列說法不正確的是（ ）
A. 圖1中，管a、管b產生氣體的體積比約為2：1
B. 圖2中，觀察到干燥燒杯內出現水霧，可知水中一定含有氫元素
C. 兩個化學變化過程中，分子、原子種類均發生改變
D. 本探究得出的結論是水由氫、氧元素組成
17. KOH的性質與Ca(OH)2相似。下列對KOH性質的預測不正確的是（ ）
A. 能使無色酚酞溶液變紅 B. 能與反應
C. 能與溶液反應 D. 能與溶液反應
18. 電石燈是古老的照明工具，原理是利用電石()與水反應生成可燃性氣體，點燃氣體用于照明。下列說法正確的是（ ）
A. 電石燈利用電石作可燃物 B. 點燃是為了提高可燃物的著火點
C. 可通過移動螺母最終使火焰熄滅 D. 導管1可長期使用，無需清潔保養
19. 下列實驗方案合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別生理鹽水、葡萄糖溶液 觀察溶液顏色
B 鑒別C、Fe、CuO粉末 取樣，分別加入足量稀硫酸，觀察現象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反應后過濾
D 除去NaOH溶液中的少量 加入適量溶液，充分反應后過濾
A. A B. B C. C D. D
20. 捕集合成尿素，可實現資源化利用，轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 理論上，反應②中合成需要
B. 理論上，反應③中參加反應的和的質量比為17：22
C. 該轉化流程中，可循環利用，無需額外補充
D. 該轉化流程中，分子總數減少
二、填空與簡答：本題共6小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 衣食住行是民生之基。
（1）苗族服飾材質以麻為主，麻屬于___________有機高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米飯”中的糯米提供的主要營養物質是___________。
（3）生活離不開能源。便攜式充電寶給用電器充電時，將化學能轉化___________(填選項)。
A 熱能 B. 動能 C. 電能 D. 光能
（4）芯片是智能汽車的重要部件，其生產過程中可用NF3氣體進行蝕刻，該反應的微觀示意圖如下，則化學方程式為___________。
保護并利用水資源，推進人與自然和諧共生。完成下面小題。
22. 近年來，滇池水環境質量持續改善，逐步實現“人水和諧”的景象。
（1）治理滇池時，用藻車打撈藍藻，實現藻水分離，該原理與實驗操作中的___________類似。
（2）滇池水是當地的自來水水源之一，自來水廠凈水過程中，能使水中懸浮雜質較快沉降的是___________(填“活性炭”或“明礬”)。
（3）下列為國家節水標志的是___________(填選項)。
A. B. C. D.
（4）踐行垃圾分類，有助于保護滇池水環境。下列屬于有害垃圾的是___________(填選項)。
A. 易拉罐 B. 廢舊電池 C. 塑料瓶 D. 廢舊紙張
23. 綜合利用海洋資源，有助于實現建設海洋強國的戰略目標。
（1）淺池蒸發法以太陽能為熱源，蒸發海水，獲得粗鹽。粗鹽中的氯化鈉由___________(填“分子”“原子”或“離子”)構成。
（2）20℃時，配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液用于小麥選種，步驟如圖所示。
①實驗中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，則該選種液為20℃時氯化鈉的___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（3）選種時，將小麥種放入選種液中，劣質種子上浮，優質種子下沉。選種液的溶質質量分數越大密度越大，配制選種液，用量筒量取水時，若俯視讀數，可能導致選出的優質麥種數量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。
（4）碳纖維增強塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探測器。為適應海洋的特殊環境，該材料應具有的化學性質為___________(任填一條)。
繪畫是中華優秀傳統文化的重要組成部分，許多繪畫作品的背后都蘊含著現代化學的智慧。完成下面小題。
24. 閱讀短文，回答問題。
《千里江山圖》使用天然礦物顏料層層著色，歷經千載依然厚重綺麗。
第一層以墨繪之。古人焚燒植物，收集火煙凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二層以赭石上紅色，其主要成分為Fe2O3.第三、四層均上綠色，此色從石綠取之，石綠的主要成分為。第五層上青色，此色取自石青，主要成分為。
礦物顏料為《千里江山圖》增添了極大的色彩魅力，讓這幅古畫在歷史長河中熠熠生輝。
（1）以墨繪畫長久不變色，原因是常溫下碳具有___________性。
（2）赭石的主要成分中，金屬元素的化合價為___________。工業上也可用赭石和一氧化碳煉鐵，其化學方程式為___________。
（3）石綠在一定條件下會轉化為石青，其化學方程式為，則X的化學式為___________。
25. 現代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學方法制備)。例如可用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質不參與反應)制得，其工藝流程如圖所示。
（1）“酸浸”過程中，可加快化學反應速率的方法有___________(任填一種)。
（2）“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的目的是___________。
（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學方程式為___________。
（4）流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是___________。
26. 臨床治療“胃酸過多癥”的抗酸藥有氫氧化鋁片、碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片等。抗酸藥的標準之一是藥物發生療效時，胃液pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。回答下列問題。
（1）鋁碳酸鎂的化學式為，其中含有___________種非金屬元素。
（2）碳酸氫鈉俗稱___________，治療胃酸過多時，發生的主要反應的化學方程式為___________。
（3）上述三種藥物中，利用中和反應原理治療胃酸過多癥的是___________。
（4）已知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳酸氫鈉片的優勢，實驗室用pH=1.5的稀鹽酸模擬胃酸過多時的胃液。將上述稀鹽酸以相同的滴速分別滴入等質量兩種藥粉的懸濁液中，測得pH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。結合圖像分析，鋁碳酸鎂片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3～5之間，減少胃部不適，還具有的優勢為___________(任填一條)。
三、實驗與探究：本題共3小題，化學方程式及特殊標注每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 云南斑銅“妙在有斑，貴在渾厚”，其制作技藝是國家非物質文化遺產。
（1）《滇南聞見錄》記載：“自來銅(銅基合金)，不可經火，須生錘成器”，通過捶打將斑銅塑成不同形狀，體現了金屬的___________性。斑銅的熔點比純銅___________(填“高”或“低”)。
（2）斑銅主要含有銅、鋅、錫、鐵等。用如圖所示裝置及藥品，通過一次實驗驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性，回答下列問題。
①組裝好裝置，裝入藥品前，應先___________。
②集氣瓶中金屬B和溶液X可能的組合為___________(任填一組)。
28. 為探究硫燃燒產物的性質，利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式為___________。
在集滿氧氣的三頸燒瓶中(夾持裝置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞緊帶電熱棒和燃燒匙的雙孔塞，關閉止水夾，引燃足量硫粉，充分反應。
資料卡片 I.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2； II.SO2與CO2的化學性質相似。
（2）氣球的作用是___________。
（3）燃燒結束，待裝置冷卻至室溫，振蕩燒瓶，紫色石蕊溶液變為___________色。打開止水夾，燒杯中可觀察到的現象是___________。
29. 隨著“碳中和”目標的提出，CO2的捕集成為研究熱點。氧化鈣基吸附劑是目前CO2捕集技術中極具潛力的高溫吸附劑。某研究團隊對該固體吸附劑吸附性能的最佳改性條件展開探究。
任務一：認識吸附劑的工作原理
【查閱資料1】
①吸附：CaO在高溫下與CO2反應生成CaCO3；
②脫附：CaCO3焙燒分解生成CO2和CaO，實現CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化學方程式為___________。
在不同溫度下，通過不同的溶劑與吸附劑產生相互作用，改變其比表面積等因素，可改良吸附劑的吸附性能。
任務二：探究溶劑種類和溫度對吸附劑改性效果的影響
【實驗探究】分別用75%的乙醇溶液和純水在三個不同溫度下，浸泡吸附劑進行改性。用等質量改性后的吸附劑進行吸附量的循環實驗，得到吸附量與循環次數的關系如圖所示。［已知：］
【查閱資料2】
①吸附劑每經過一次吸附和脫附為一個循環；
②吸附量越大，多次循環后吸附量越穩定，改性效果越好。
（2）由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為___________，理由是___________。
吸附劑吸附過程中，生成的CaCO3會覆蓋在表面，阻止CO2的進一步擴散，造成吸附性能顯著降低，蜂窩狀多孔結構有利于CO2向吸附劑內部擴散和吸附。
任務三：探究吸附劑的孔結構對吸附效果的影響
【查閱資料3】
①Ca(OH)2與CO2反應制備CaCO3時，CO2流速會影響CaCO3的孔結構；
②由上述方法制得的CaCO3再制備CaO時，原有孔結構可以保留。
（3）設計實驗，探究用Ca(OH)2與CO2制備優質CaCO3原料的最佳條件___________。
【模型建構】探究多因素對某一變量的影響時，可采用控制變量法。
四、分析與計算：本題共1小題，共5分。
30. 高端芯片制造國產化是助力產業轉型升級的重要支點。GaN是一種被廣泛使用的半導體材料，合成納米級GaN的原理之一為。若制得42g GaN，計算參加反應的Li3N的質量。
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