資源簡介

云南省新高考自主命題沖刺金卷
化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B D D B D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A C D B D
1. A
解析：A. 鐵粉可與氧氣反應，故可用作食品脫氧劑，A正確。B. 聚乙烯是高分子聚合物，由不同聚合度的分子組成，屬于混合物，而非純凈物，B錯誤。C. 食鹽（NaCl）性質穩定，高溫不易分解。后期加入是為了保持口感，控制咸度，C錯誤。D. 煤油來源于石油分餾，而非煤的干餾（煤干餾主要產物為焦炭、煤焦油等），D錯誤。
2. C
解析：A. NaCl溶液中水合離子中應該是水中的O朝向Na+，而不是H，r（Na+）＜r（Cl-），A錯誤。B. 乳酸（2-羥基丙酸）的分子式應為 C3H6O3，而題給為最簡式，B錯誤。C. 甲苯分子離子（C7H7 ）的質荷比為 92（甲苯分子量為92），C正確。D. AsH3的電子式為 ，D錯誤。
3. B
解析：A. 氨水會與Ag+生成AgOH沉淀或者銀氨溶液，無法共存，A錯誤。B. pH=14（強堿性）下，Na 、SiO32-、Br 、[Al(OH) ]- 均穩定存在，B正確。C. ClO-有強氧化性，S2-、SO32-有還原性不能共存，C錯誤。D. 酸性條件下，MnO4 與 Fe2+、Br-、Cl-發生氧化還原反應，無法共存，C錯誤。
4. D
解析：A. 灼燒海帶需用坩堝而非蒸發皿，A錯誤。B. 制備無水 FeCl3 需在HCl氛圍中，B錯誤。C.氨氣極易溶于水，量氣管內不能裝水，C錯誤。D. 圖示操作規范，D正確。
5. D
解析：A. 32g 34S的物質的量為32/34=16/17 mol，A錯誤；B. 1 mol N2中所含π鍵數為2 mol，B錯誤；C.不知道溶液體積、S2-會水解，無法計算，C錯誤；D. 生成1 mol CO2，轉移電子數為4 NA，D正確。
6. B
解析：A. 生成的銅會進一步與過量的硝酸反應，A錯誤。B. TiCl4水解生成 TiO ·xH2O 和 HCl，B正確。C. 室溫下，溶解度： Na2CO3 ＞ NaHCO3，且在Na2CO3生成 NaHCO3的過程中消耗了水，則NaHCO3會沉淀析出，在離子方程式中不能拆，C錯誤。D.氫氧化鋇少量，故其中的2個OH-都會參與反應，D錯誤。
7. D
解析：A.電石與水反應生成 C H ，但反應劇烈且產生大量泡沫，需用飽和食鹽水代替水以減緩反應，而且電石遇水變成粉末狀，無法控制反應隨開隨用，A錯誤。B.NaHSO3會溶解在75% H2SO4中，無法控制反應隨開隨用，B錯誤。C.MnO2與濃鹽酸的反應需要加熱，C錯誤。D.Zn粒接觸H2SO4反應，不接觸反應停止，可隨開隨用，D正確。
8. A
解析：A. CH3COOCH=CH2中只有碳碳雙鍵和酯基，不能發生縮聚反應，只能發生加聚反應，A錯誤。B. CH3COOCH=CH2最多10個原子共平面（），B正確。C.①為加成反應，C正確；D.PVA每個鏈節中都含有一個親水基（-OH），則可作為吸水材料，D正確。
9. C
解析：Z的基態原子核外電子的空間運動狀態共10種，且形成的是+1價的離子，則為1s22s22p63s23p64s1，所以Z為K元素；W、X、Y、Z原子序數依次增大，X連接2根共價鍵，Y連接6根共價鍵，因此，X、Y分別為O、S元素，W形成1根共價鍵，且原子序數最小可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K元素。A. YX 為SO3，SO3為非極性分子，A正確。B.W2X為H2O，sp3雜化；YX2為SO2，sp2雜化，故鍵角H2O＜SO2，B正確。C.Z2X、Z2Y分別為K2O和K2S，由于電負性O＞S，故K2O中兩元素電負性差異更大，離子鍵成分百分數更大，C錯誤。D.該化合物為KHSO4，溶液顯酸性，D正確。
10. A
解析：A. 丙烯醛中加入溴水褪色，可能因碳碳雙鍵加成或醛基被氧化，不能直接證明是碳碳雙鍵存在，A錯誤。B.CuO變為Cu，乙醇還原CuO，B正確；C.Mg（OH）2顯堿性，Al（OH）3顯兩性，C正確；D. 無明顯顏色變化說明 Fe3+ 優先與 F-結合，D正確。
11. C
解析：A.t1時刻，容器內壓強減小，說明是拉開注射器，A錯誤。B.E點到G點，容器內壓強增大，說明壓縮注射器，所以氣體顏色先變深后變淺，B錯誤。C. 由于t1時刻拉開注射器，導致壓強減小，平衡逆移，在建立新平衡之前（C→D的過程中），逆反應速率逐漸減
小，故vC＞vD，C正確。D.由F點到G點，平衡正移，導致n總減小，由M可知，MG增大，所以MF＜MG，D錯誤。
12. D
解析：A.鎵的配位數為4，A錯誤。B. 1個晶胞中含有4個GaSb，則晶胞密度為 3，B錯誤。C.Ga與Sb原子間的最短距離為體對角線的，則為，C錯誤。D. 每個Ga原子的體積為 pm3，1個晶胞中含有4個Ga原子，則晶胞中Ga的空間利用率為×100%，D正確。
13. B
解析：Ⅰ區的電極反應：2NH4+-6e-==N2↑+8H+，Ⅱ區的電極反應：［Fe（CN）6］3-+e-==［Fe（CN）6］4-。A.M附近氮化合價升高，失電子，作陽極，與電源正極相連，電流方向正確，A正確；B.若將電解質換為KOH溶液，會使OH-與NH4+ 直接發生反應產生NH3，導致無法轉為環境友好物質，不符合廢水處理要求，B錯誤。C. 電解過程中，Ⅰ區產生H+，導致pH降低；而H+又會通過質子交換膜運動到Ⅱ區，導致其pH也降低，C正確。D. 由化合價可知（N從-3升到0），每處理2 mol NH4+ 生成1 mol N ，轉移6 mol電子，D正確。
14. D
解析：由水相萃取率可知，，可知曲線①應為，⑤為c水相(H2A)，②為水相萃取率；水溶液中的HA-會隨著pH的增大先增大后減小，曲線③為水溶液中的HA-，而A2-會隨著pH的增大而增大，故④為A2-。A.由pH=2的點可知，，A正確。C.根據A元素守恒，n有機相(H2A) +
n水相(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol；而交點N處，c有機相(H2A)=c(HA-)，則n水相(H2A)+
2n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol，C正確。D.由③④交點可知，含等濃度的HA-與A2-時，溶液呈中性，則Ka2＞Kh2，D錯誤。
15.（14分，除注明外其余每空2分）
（1）
（2）用熱堿溶液浸泡后，水洗
（3）抑制Cu2+水解 (1分)
（4）水浴蒸發濃縮至表面有晶膜出現或用玻璃棒摩擦燒杯內壁或加入CuSO4晶體 BE
（5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）D （1分）
解析：
（1）根據課本知識可知 [Cu(NH3)4]2+的結構為 。
（2）去除油污，加入碳酸鈉溶液，煮沸，冷卻后再洗滌。
（3）調pH至4，主要的目的是抑制Cu2+水解，防止其生成沉淀。
（4）溶液中析出晶體的措施主要有水浴蒸發濃縮至表面有晶膜出現或用玻璃棒摩擦燒杯內壁或加入CuSO4晶體。抽濾涉及的儀器有抽氣泵、抽濾瓶、布氏漏斗，故選BE。
（5）根據實驗現象及過程可知“步驟⑤”中涉及的離子反應方程式為Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）根據已知信息可知最適宜的試劑為濃氨水和乙醇的混合溶液，故選D。
16.（15分，除注明外，每空2分）
（1）5s2（1分）
（2）SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O = SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O SiO2、BaSO4
（3）1.0×10-5 是（1分）
（4）6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓ + Cl- + 12H + Fe3+催化H2O2分解，且用NaClO3生成的NaCl可以使膠體聚沉，生成顆粒直徑大的沉淀，易過濾
（5）作化肥或除銹劑等（1分，合理即可）
（6）6
解析：
（1）Sr為38號元素，第五周期第II族，故價層電子排布式為5s2。
（2）“復分解反應”工序中，SrSO4轉化的化學方程式為SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O = SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O，濾渣主要成分為SrCO3、BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgO、FeO、MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，加鹽酸后不會溶解的為BaSO4、SiO2。
（3）Ba2+完全沉淀時, c(SO42-)≥Ksp(BaSO4)/ 1.0×10-5= 1.0×10-5mol·L-1，Q= c(SO42-)·c(Sr2+) =1.0×10-5×0.64> Ksp(SrSO4),故有 Sr2+沉淀。
（4）除Fe2+的離子方程式為6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓ + Cl- + 12H + ，該工序中用NaClO3，而不用H2O2的原因是Fe3+催化H2O2分解，NaClO3生成的NaCl可以使膠體聚沉，生成顆粒直徑大的沉淀，易過濾。
（5）“濾液1和濾液2”中主要成分為銨鹽，可用作化肥或除銹劑。
（6）根據元素守恒88x/112y=0.13，故=6。
17.（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）-122.54 低溫（1分）
（2）a （1分） 反應①為氣體分子數減小的反應，反應②、③為氣體分子數不變的反應，增大壓強反應①正移，反應②、③不移動，CO2的轉化率增大
（3）60%
（4）
（5）乙基體積比氫原子大，空間位阻大，Nu-主要與未連接乙基的碳原子結合
解析：
（1）根據蓋斯定律， H=2 H1 + H3=-122.54 kJ·mol-1，該反應為放熱，熵減的反應，故低溫自發。
（2）反應①為氣體分子數減小的反應，反應②、③為氣體分子數不變的反應，增大壓強反應①正移，反應②、③不移動，CO2的轉化率增大，故選a
（3）
2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
起 1 3
轉 2x 6x x 3x
平1-2x 3-6x x 3x
根據題意（3-6x）：x= 4:1 解得x=0.3，故氫氣的轉化率為6x/3×100%= 60%
平衡時CO2、H2、 CH3OCH3、H2O的物質的量分別為0.4 mol、1.2 mol、0.3 mol、0.9 mol，n（總）=4-4x=2.8 mol
代入平衡常數表達式得Kp =
（4）根據反應機理可推測X結構為 。
（5）根據信息可知催化劑進攻未連接乙基的碳原子，故可能原因是空間位阻過大。
18.（15分，除注明外其余每空2分）
（1）苯酚
（2）取代反應 （1分）
（3） 或 羧基、酮羰基
（4）
（5）7
（6）
（7）
等任選一種即可，其他結構合理也可。
解析：根據題中D的結構可以反推出A、B、C結構簡式分別為 ，
將J中環己基剪切除，可進一步推出E、F、G的結構簡式為
。由乙酸和C3H4O反應為酯化
反應及I的結構可知H的結構為
（1）A的名稱為苯酚。
（2）B到C為取代反應
（3）E的結構簡式為 ，F中所含官能團名稱為羧基、酮羰基。
（4）H到I的化學反應方程式為
（5）J中采取sp2雜化的碳原子數為苯環中6個，再加酯基中的碳共7個。
（6）根據已知信息可知K的結構簡式為
（7）符合條件的同分異構體如下（其他結構合理也可）。機密★啟用前【考試時間：5月16日14：30~17：10】
4.利用下列裝置進行實驗，裝置正確、操作規范且能達到實臉目的的是
云南省新高考自主命題沖刺金卷
FeCl6H.0
尼氣處理
化學試卷
無水CaC
生石灰
程以水
命燉人：云南當新高考自主命題研究小組
審題人：云南省新高考自主命題研究小組
D.除去臧式滴定管
A.灼燒海帶
B.制備無水FeCl與
C.測N的體積
乳膠管中氣泡的
注意事項：
方法
1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼
的條形碼中“準考證號、灶名、考試科目”與考生本人準芳證號、姓名是否一致，
5。我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定的比例混合而成的，燥炸時的
2.答選擇通時，每小遁選出答素后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如常改動，
反應為S+2KN0+3C—K,S+N2↑+3C02↑，N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
用極皮擦擦千凈后，年迭涂其他答案標號。答非進擇通時，必須使用05琵來的黑色墨水簽宇筆在答
A32gs中所含電子數為16N
題卡上書寫，要求字體工整、筆遠濟晰。作圖題可先用鉛筆在答通卡規定的位量繪出，確認后再用
B.0.5molN中所含π鍵數為0.5W；
05老米的黑色墨水鑒字筆描濟楚。必須在題號所指示的答題區域作答，趣出答題區找書寫的答案無
效，在試題善、草稿紙上答題無效。
C.0.1mol·LKzS溶液中所含離子數為0.3N,
3.考試結束后，將本誠卷和答題卡一并交回。
D.0℃、101kPa下，生成22.4LC02轉移電子數為4N,
6.下列過程中，對應的反應方程式正確的是
可能用到的相對原子質量：H】C12016s32F陽56Ca70Sr88Sb122
A.向足量濃硝酸中加人少量氧化亞鑰：Cu0+2H=Cu+Cu2·+H,0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合
B.用TiCl,制備Ti02的反應：TiCL+(x+2)H,0aTi02·H,04+4HC
題目要求的。
C.室溫下，飽利和Na2C0,溶液中通人過量C02:C0”+C0+H,0一2HC0
1.化學與我們的生活息總相關，下列說法正確的是
D.碳酸氫納溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2·+HC0;+OH一BmC0,↓+H,0
A鐵粉可用作食品脫氧劑
7.利用下列（尾氣處理裝置省略）裝置可以制取、收集純凈氣體并可控制反應隨開隨用、隨關隨停的是
B.電池中分隔正負極活性物質的聚乙烯隔膜為純凈物
C.烹煮食物的后期加人食鹽，能避免NCI長時間受熱而分解
D.“長征五號"運載火箭使用的是液氧煤油發動機，煤油主罷由煤的干餾獲得
2.下列說法正確的是
A.NaCl溶液中的水合離子：
5驛
L麗
B.2羥基丙酸（乳酸）的分子式：CH20
C甲苯的質譜圖中，質荷比為2的分子離子峰歸屬于
CH街
甲
丙
H
選項
制備氣體
甲中試劑
乙中試劑
D.AsH,的電子式為H:As:H
3.常溫下，下列各組離子能大量共存的是
C2Hz
電石、純水
NaOH溶液
A.氨水中：Ag、K、S0、NO
B
S02
NaHS0,固體、75%疏酸
P05
B.pH=14的溶液中：Na'、Si0、Br,[AI(OH)4]
Cl2
M血O,、濃鹽酸
飽和NaCl溶液
CNS0溶液中：Bm2·、Mg·、S2-、Cl0
D.KMnO4溶液中：Fe2·、H、Cl、Br
D
H
鋅粒、稀硫酸
濃疏酸
化學·第1頁（共8頁）
化學·第2頁（共8頁）

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