資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
中考核心考點(diǎn) 計(jì)算題
一．計(jì)算題（共26小題）
1．（2025 前進(jìn)區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機(jī)化合物，化學(xué)式為C8H11NO2。大腦分泌多巴胺具有控制情緒、增強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶力、增強(qiáng)腦認(rèn)知功能等作用。請回答下列問題：
（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是 　 　 ；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為 　 　 （最簡整數(shù)比）；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為 　 　 g。
2．（2025 長春模擬）芯片被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的糧食”，高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片。工業(yè)上常用碳在高溫下和二氧化硅反應(yīng)制取硅，主要反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為 　 　 （寫最簡整數(shù)比）。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） 　 　 。
3．（2025 河北區(qū)二模）陳皮中含有香芹酮（C10H14O）。計(jì)算：
（1）香芹酮由 　 　 種元素組成（寫數(shù)值）；
（2）香芹酮中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 　 　 （填最簡比）；
（3）75g香芹酮中含有碳元素的質(zhì)量為 　 　 g。
4．（2025 河西區(qū)一模）現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白黎蘆醇（化學(xué)式為C14H12O3）具有美容養(yǎng)顏之功效。計(jì)算：
（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為 　 　 ；
（2）白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 　 　 （最簡整數(shù)比）；
（3）456g白藜蘆醇中含氧元素的質(zhì)量為 　 　 g。
5．（2025 長沙模擬）中國空間站“天宮”核心艙“天和”電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，采用了氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料，該材料具備耐熱耐腐蝕性、低密度、高強(qiáng)度、絕緣性能好、易加工等優(yōu)點(diǎn)。制備氮化硼的反應(yīng)如下：。請計(jì)算：
（1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的質(zhì)量比為 　 　 ；
（2）現(xiàn)有70kg的B2O3，理論上可以制得氮化硼的質(zhì)量是多少？（請寫出計(jì)算過程及結(jié)果）
6．（2025 麒麟?yún)^(qū)一模）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若吸收44tCO2，理論上能夠生產(chǎn)甲醇的質(zhì)量是多少？
7．（2025 五華區(qū)一模）云南某鋁業(yè)公司，采用新方法處理某批次80噸赤泥（其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。
（1）該批次赤泥中Fe2O3的質(zhì)量是 　 　 噸。
（2）理論上該批次赤泥可提取鐵的質(zhì)量是多少？
8．（2025 柳河縣模擬）用鹽酸洗鋼材會(huì)產(chǎn)生“酸洗廢液”（主要成分為FeCl2和H2O，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)），工業(yè)上用“酸洗廢液”經(jīng)高溫氧化制取高純氧化鐵，同時(shí)產(chǎn)生的氯化氫可回收使用，主要反應(yīng)原理為：某化工廠有5t“酸洗廢液”，經(jīng)過上述反應(yīng)后可得0.73t氯化氫氣體。
（1）產(chǎn)生的氯化氫可以制得10%的稀鹽酸的質(zhì)量為 　 　 t。
（2）計(jì)算“酸洗廢液”中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
9．（2025 石家莊模擬）取一定量NaCl和Na2CO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請分析并計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 　 　 。
（2）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　 。（寫出計(jì)算過程）
10．（2025春 鯉城區(qū)校級月考）工業(yè)上常用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后制漂白粉。【原理：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】。求消耗74噸氫氧化鈣至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？
11．（2025 九龍坡區(qū)校級模擬）工業(yè)上以軟錳礦為原料制備二氧化錳。其制備流程之一為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NH4HCO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：[已知相對分子質(zhì)量：MnSO4 151 NH4HCO3 79 MnCO3 115 （NH4）2SO4 132】
（1）MnSO4中，Mn和O原子的個(gè)數(shù)比為 　 　 。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液可作為果樹的水溶肥。上述所得溶液，需加入 　 　 g水才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液。
12．（2025 四平一模）森林是一個(gè)巨大的生態(tài)系統(tǒng)，森林對保護(hù)和改善人類的生存環(huán)境有著十分重要的作用。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，1公頃柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4。某火力發(fā)電廠每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收該廠排放出的SO2，則至少需要栽種柳杉林 　 　 公頃。
（2）若用CaO吸收該廠排放的SO2，則每月消耗含CaO的質(zhì)量是 　 　 。
13．（2025 香坊區(qū)二模）某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為了測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)）加入稀硫酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請回答問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（2）將礦石粉碎的目的是 　 　 。
（3）該礦石中Fe2O3的含量為 　 　 。
（4）a的數(shù)值為 　 　 。
（5）若用460t上述赤鐵礦煉鐵，煉鐵過程中礦石利用率為80%，則可以得到含鐵92%的生鐵的質(zhì)量為 　 　 。
14．（2025 五臺(tái)縣校級模擬）同學(xué)們參觀了某煉鐵廠后，知道了煉鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等。該廠常用的鐵礦石是赤鐵礦，其中氧化鐵的含量為80%。
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是 　 　 。
（2）請計(jì)算50t赤鐵礦理論上能煉出鐵的質(zhì)量 　 　 。
15．（2025 沙坪壩區(qū)校級一模）鎢（W）在現(xiàn)代工業(yè)、國防及高新技術(shù)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵：FeWO4）制得金屬鎢的過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeWO4+4Na2CO3+O2＝4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。若該過程中加入100t含鎢酸亞鐵為60.8%的黑鎢礦，加入一定量的10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。
試計(jì)算：（已知：相對分子質(zhì)量FeWO4 304 Na2CO3 106）
（1）FeWO4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　 　 （填最簡整數(shù)比）。
（2）該過程生成氣體和加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分別為多少？（寫出具體計(jì)算過程）
16．（2025 河西區(qū)一模）現(xiàn)將84.4g碳酸鈣和氯化鈣粉末放入一燒杯中，向其中加入233.2g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中加水溶解后剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為372g時(shí)，B點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為 　 　 。
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至A點(diǎn)即292g時(shí)，計(jì)算：
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。
②原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17．（2025 北碚區(qū)模擬）缺碘會(huì)影響兒童的生長和智力發(fā)育，引起成人甲狀腺腫大，生活中常在食鹽中添加KIO3增加碘攝入量。某化學(xué)興趣小組欲測定某加碘食鹽是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)（碘含量為20.0～50.0mg kg﹣1），測定的原理是KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O。現(xiàn)取10g該加碘食鹽，配成100g溶液，向溶液中滴加過量硫酸酸化的KI溶液，經(jīng)測定，生成1.524mgI2。完成下列計(jì)算：
（1）KIO3中碘元素與氧元素的質(zhì)量比為 　 　 。
（2）通過計(jì)算判斷該加碘食鹽是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？
18．（2025 寧遠(yuǎn)縣二模）在鋼鐵工業(yè)蓬勃發(fā)展的當(dāng)下，某大型鋼鐵廠承擔(dān)著重要的鋼鐵生產(chǎn)任務(wù)。該廠選用含有氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石作為煉鐵的主要原料，該廠每天能產(chǎn)出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的優(yōu)質(zhì)生鐵1 400t。利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。請計(jì)算：
（1）氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 　 　 。
（2）理論上每天至少需要這樣的赤鐵礦石多少噸？（結(jié)果保留整數(shù)）
19．（2025 岳麓區(qū)校級二模）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒等化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)方程式為。若用Cl2與200gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為235.5g。計(jì)算：
（1）KClO3中K、Cl、O三種元素的質(zhì)量比是　 　 （寫最簡整數(shù)比）。
（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）
20．（2025春 渝中區(qū)校級月考）隨著新能源汽車發(fā)展，磷酸鐵鋰電池回收技術(shù)變得關(guān)鍵。通過碳酸鋰與稀鹽酸可制得氯化鋰，用于鋰回收。小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10g碳酸鋰樣品（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水），加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至不再冒氣泡，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量為73g。（化學(xué)反應(yīng)為：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O）
（1）Li2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是 　 　 （填元素符號(hào)）。
（2）若用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為 　 　 g。
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
21．（2025 邯鄲一模）實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：
（1）B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 　 　 （寫化學(xué)式）。
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
22．（2025春 重慶校級月考）某研究性學(xué)習(xí)小組稱取Na2CO3樣品15g（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共收集到4.4gCO2氣體。試計(jì)算：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
23．（2025 瑤海區(qū)模擬）某小組同學(xué)為測定敞口久置的稀鹽酸濃度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：
（1）計(jì)算：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)敞口久置的稀鹽酸濃度比實(shí)際值偏大，你認(rèn)為原因可能是 　 　 。
24．（2025 興隆縣一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：
（1）當(dāng)加入13g鋅粉時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 　 　 。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）
25．（2025 沙坪壩區(qū)校級模擬）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。工業(yè)制備原理為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。現(xiàn)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的NaOH溶液中通入氯氣，制得NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的消毒液（溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH）2980g，請回答下列問題：
提示：相對分子質(zhì)量為NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40
（1）NaClO中鈉和氯元素的質(zhì)量比為 　 　 （最簡整數(shù)比）。
（2）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為 　 　 g。
（3）請通過反應(yīng)方程式計(jì)算，制得的消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
26．（2025 渝中區(qū)校級模擬）將92tNO2和足量O2通入892t水中，發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。（忽略氣體因溶解發(fā)生的損耗）試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)涉及到的四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是 　 　 （填名稱）。
（2）最終所得溶液中HNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（3）將100t（2）中所得HNO3溶液稀釋為5%的溶液，需加入水 　 　 t？
中考核心考點(diǎn) 計(jì)算題
參考答案與試題解析
一．計(jì)算題（共26小題）
1．（2025 前進(jìn)區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機(jī)化合物，化學(xué)式為C8H11NO2。大腦分泌多巴胺具有控制情緒、增強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶力、增強(qiáng)腦認(rèn)知功能等作用。請回答下列問題：
（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是 　153　 ；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為 　4：1　 （最簡整數(shù)比）；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為 　1.4　 g。
【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．
【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【答案】（1）153；
（2）4：1；
（3）1.4。
【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)化學(xué)式的意義，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是12×8+1×11+14+16×2＝153；
（2）多巴胺分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為8：2＝4：1；
（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為。
故答案為：（1）153；
（2）4：1；
（3）1.4。
【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．（2025 長春模擬）芯片被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的糧食”，高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片。工業(yè)上常用碳在高溫下和二氧化硅反應(yīng)制取硅，主要反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為 　7：8　 （寫最簡整數(shù)比）。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） 　4.8kg　 。
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）7：8；
（2）4.8kg。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)硅的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）二氧化硅（SiO2）中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28：（16×2）＝7：8；
（2）設(shè)需要碳的質(zhì)量為x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 28
x 5.6kg
x＝4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的質(zhì)量是4.8kg。
故答案為：
（1）7：8；
（2）4.8kg。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
3．（2025 河北區(qū)二模）陳皮中含有香芹酮（C10H14O）。計(jì)算：
（1）香芹酮由 　3　 種元素組成（寫數(shù)值）；
（2）香芹酮中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 　7：8　 （填最簡比）；
（3）75g香芹酮中含有碳元素的質(zhì)量為 　60　 g。
【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【答案】（1）3；
（2）7：8；
（3）60。
【分析】（1）根據(jù)香芹酮化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）香芹酮是由碳、氫、氧3種元素組成的。
（2）香芹酮中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×14）：（16×1）＝7：8。
（3）75g香芹酮中含有碳元素的質(zhì)量為75g100%＝60g。
故答案為：
（1）3；
（2）7：8；
（3）60。
【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（2025 河西區(qū)一模）現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白黎蘆醇（化學(xué)式為C14H12O3）具有美容養(yǎng)顏之功效。計(jì)算：
（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為 　228　 ；
（2）白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 　14：1：4　 （最簡整數(shù)比）；
（3）456g白藜蘆醇中含氧元素的質(zhì)量為 　96　 g。
【考點(diǎn)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】化學(xué)式的計(jì)算．
【答案】（1）228；
（2）14：1：4；
（3）96。
【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為12×14+1×12+16×3＝228。
（2）白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為＝（12×14）：（1×12）：（16×3）＝14：1：4。
（3）456g白藜蘆醇中含氧元素的質(zhì)量為456g100%＝96g。
故答案為：
（1）228；
（2）14：1：4；
（3）96。
【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2025 長沙模擬）中國空間站“天宮”核心艙“天和”電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，采用了氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料，該材料具備耐熱耐腐蝕性、低密度、高強(qiáng)度、絕緣性能好、易加工等優(yōu)點(diǎn)。制備氮化硼的反應(yīng)如下：。請計(jì)算：
（1）氮化硼（BN）中硼元素和氮元素的質(zhì)量比為 　11：14　 ；
（2）現(xiàn)有70kg的B2O3，理論上可以制得氮化硼的質(zhì)量是多少？（請寫出計(jì)算過程及結(jié)果）
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）11：14；
（2）50kg。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)B2O3的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）氮化硼中硼元素和氮元素的質(zhì)量比為11：14；
（2）設(shè)理論上可以制得氮化硼的質(zhì)量是x。
B2O3+2NH32BN+3H2O
70 50
70kg x
x＝50kg
答：理論上可以制得氮化硼的質(zhì)量是50kg。
故答案為：
（1）11：14；
（2）50kg。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
6．（2025 麒麟?yún)^(qū)一模）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若吸收44tCO2，理論上能夠生產(chǎn)甲醇的質(zhì)量是多少？
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】32t。
【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：設(shè)理論上能夠生產(chǎn)甲醇的質(zhì)量是x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
44t x
x＝32t
答：理論上能夠生產(chǎn)甲醇的質(zhì)量是32t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
7．（2025 五華區(qū)一模）云南某鋁業(yè)公司，采用新方法處理某批次80噸赤泥（其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。
（1）該批次赤泥中Fe2O3的質(zhì)量是 　16　 噸。
（2）理論上該批次赤泥可提取鐵的質(zhì)量是多少？
【考點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）16；
（2）11.2t。
【分析】（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析；
（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則80噸赤泥中Fe2O3的質(zhì)量是80t×20%＝16t；
（2）設(shè)理論上該批次赤泥可提取鐵的質(zhì)量為x。
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 112
16t x
x＝11.2t
答：理論上該批次赤泥可提取鐵的質(zhì)量為11.2t。
故答案為：
（1）16；
（2）11.2t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
8．（2025 柳河縣模擬）用鹽酸洗鋼材會(huì)產(chǎn)生“酸洗廢液”（主要成分為FeCl2和H2O，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)），工業(yè)上用“酸洗廢液”經(jīng)高溫氧化制取高純氧化鐵，同時(shí)產(chǎn)生的氯化氫可回收使用，主要反應(yīng)原理為：某化工廠有5t“酸洗廢液”，經(jīng)過上述反應(yīng)后可得0.73t氯化氫氣體。
（1）產(chǎn)生的氯化氫可以制得10%的稀鹽酸的質(zhì)量為 　7.3　 t。
（2）計(jì)算“酸洗廢液”中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）7.3；
（2）25.4%。
【分析】（1）根據(jù)經(jīng)過上述反應(yīng)后可得0.73t氯化氫氣體，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來分析；
（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）由題意可知，經(jīng)過上述反應(yīng)后可得0.73t氯化氫氣體，則產(chǎn)生的氯化氫可以制得10%的稀鹽酸的質(zhì)量為：0.73t÷10%＝7.3t；
（2）設(shè)“酸洗廢液”中FeCl2的質(zhì)量為x。
4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl
508 292
x 0.73t
x＝1.27t
則“酸洗廢液”中的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：“酸洗廢液”中的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。
故答案為：
（1）7.3；
（2）25.4%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
9．（2025 石家莊模擬）取一定量NaCl和Na2CO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請分析并計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 　4.4g　 。
（2）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　7.3%　 。（寫出計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）4.4g；
（2）7.3%。
【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)來分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知，加入100g鹽酸時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
（2）設(shè)恰好完全時(shí)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
則所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
故答案為：
（1）4.4g；
（2）7.3%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
10．（2025春 鯉城區(qū)校級月考）工業(yè)上常用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后制漂白粉。【原理：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】。求消耗74噸氫氧化鈣至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】71t。
【分析】根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：設(shè)消耗74噸氫氧化鈣至少需要氯氣的質(zhì)量為x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 148
x 74t
x＝71t
答：消耗74噸氫氧化鈣至少需要氯氣的質(zhì)量為71t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
11．（2025 九龍坡區(qū)校級模擬）工業(yè)上以軟錳礦為原料制備二氧化錳。其制備流程之一為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NH4HCO3溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：[已知相對分子質(zhì)量：MnSO4 151 NH4HCO3 79 MnCO3 115 （NH4）2SO4 132】
（1）MnSO4中，Mn和O原子的個(gè)數(shù)比為 　1：4　 。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液可作為果樹的水溶肥。上述所得溶液，需加入 　1020　 g水才能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的（NH4）2SO4溶液。
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）1：4；
（2）4.4%；
（3）1020。
【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義計(jì)算。
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)系哦啊好的碳酸氫鈉的質(zhì)量可計(jì)算出生成的碳酸錳的質(zhì)量、生成硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）由化學(xué)式的意義可知，MnSO4中，Mn和O原子的個(gè)數(shù)比為1：4。
（2）恰好反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為：158g×10%＝15.8g。
設(shè)生成碳酸錳的質(zhì)量為x，生成硫酸銨的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。
MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
158 115 132 44
15.8g x y z
解得：x＝11.5g
解得：y＝13.2g
解得：z＝4.4g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.4%。
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.4%。
（3）需加入水的質(zhì)量為：300g＝1020g。
故答案為：（1）1：4；
（2）4.4%；
（3）1020。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
12．（2025 四平一模）森林是一個(gè)巨大的生態(tài)系統(tǒng)，森林對保護(hù)和改善人類的生存環(huán)境有著十分重要的作用。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，1公頃柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4。某火力發(fā)電廠每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收該廠排放出的SO2，則至少需要栽種柳杉林 　200　 公頃。
（2）若用CaO吸收該廠排放的SO2，則每月消耗含CaO的質(zhì)量是 　28t　 。
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）200；
（2）28t。
【分析】（1）根據(jù)1公頃柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，結(jié)合某火力發(fā)電廠每月要排放SO2的質(zhì)量來分析；
（2）根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）1公頃柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，某火力發(fā)電廠每月要排放出32t（32000kg）的SO2，要完全吸收該廠排放出的SO2，則至少需要栽種柳杉林的面積為：32000kg÷160kg/公頃＝200公頃。
（2）設(shè)每月消耗CaO的質(zhì)量是x。
2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4
128 112
32t x
x＝28t
答：每月消耗含CaO的質(zhì)量是28t。
故答案為：
（1）200；
（2）28t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
13．（2025 香坊區(qū)二模）某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為了測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)）加入稀硫酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請回答問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。
（2）將礦石粉碎的目的是 　增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分　 。
（3）該礦石中Fe2O3的含量為 　80%　 。
（4）a的數(shù)值為 　42　 。
（5）若用460t上述赤鐵礦煉鐵，煉鐵過程中礦石利用率為80%，則可以得到含鐵92%的生鐵的質(zhì)量為 　224t　 。
【考點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；鐵的冶煉．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
（3）80%；
（4）42；
（5）224t。
【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水來分析解答；
（2）根據(jù)將礦石粉碎可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變來分析解答；
（4）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和方程式來分析解答；
（5）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答。
【解答】解：（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，加入稀硫酸后，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則雜質(zhì)的質(zhì)量為10g+150g﹣158g＝2g，氧化鐵的質(zhì)量為10g﹣2g＝8g，則該礦石中氧化鐵的含量為100%＝80%；
（4）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為x，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
8g x
x＝20g
則100%＝10%，a＝42；
（5）氧化鐵的質(zhì)量為460t×80%×80%＝294.4t，
設(shè)可以得到含鐵92%的生鐵的質(zhì)量為y，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
294.4t 92%y
y＝224t
即可以得到含鐵92%的生鐵的質(zhì)量為224t。
【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
14．（2025 五臺(tái)縣校級模擬）同學(xué)們參觀了某煉鐵廠后，知道了煉鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等。該廠常用的鐵礦石是赤鐵礦，其中氧化鐵的含量為80%。
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是 　7：3　 。
（2）請計(jì)算50t赤鐵礦理論上能煉出鐵的質(zhì)量 　28t　 。
【考點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）7：3
（2）28t。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是（56×2）：（16×3）＝7：3。
（2）50t赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：50t×80%＝40t；
設(shè)理論上能煉出鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
40t x
x＝28t
答：50t赤鐵礦理論上能煉出鐵的質(zhì)量為28t。
故答案為：
（1）7：3
（2）28t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
15．（2025 沙坪壩區(qū)校級一模）鎢（W）在現(xiàn)代工業(yè)、國防及高新技術(shù)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用黑鎢礦（主要成分為鎢酸亞鐵：FeWO4）制得金屬鎢的過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4FeWO4+4Na2CO3+O2＝4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。若該過程中加入100t含鎢酸亞鐵為60.8%的黑鎢礦，加入一定量的10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。
試計(jì)算：（已知：相對分子質(zhì)量FeWO4 304 Na2CO3 106）
（1）FeWO4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　7：8　 （填最簡整數(shù)比）。
（2）該過程生成氣體和加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分別為多少？（寫出具體計(jì)算過程）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）7：8；
（2）8.8t、212t。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)黑鎢礦的質(zhì)量計(jì)算結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）FeWO4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（56）：（16×4）＝7：8。
（2）設(shè)該過程生成氣體的質(zhì)量為x，加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為y，
x＝8.8t
y＝212t
答：該過程生成氣體和加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分別為8.8t、212t。
故答案為：（1）7：8；
（2）8.8t、212t。
【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
16．（2025 河西區(qū)一模）現(xiàn)將84.4g碳酸鈣和氯化鈣粉末放入一燒杯中，向其中加入233.2g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中加水溶解后剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為372g時(shí)，B點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為 　氯化鈣、氯化氫　 。
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至A點(diǎn)即292g時(shí)，計(jì)算：
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。
②原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）氯化鈣、氯化氫；
（2）①17.6g；
②52.6%；
③15%。
【分析】（1）根據(jù)氯化鈣和稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)來分析；
（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量以及化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）氯化鈣和稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，加入稀鹽酸的質(zhì)量為292g時(shí)，剩余固體質(zhì)量恰好為零，說明此時(shí)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量為372g時(shí)，稀鹽酸過量，則B點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫。
（2）292g10%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：292g×10%＝29.2g；
設(shè)84.4g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 29.2g y z
，x＝40g
，y＝44.4g
，z＝17.6g
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。
②原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：84.4g﹣40g＝44.4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈52.6%。
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝15%。
答：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。
②原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.6%。
③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。
故答案為：
（1）氯化鈣、氯化氫；
（2）①17.6g；
②52.6%；
③15%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
17．（2025 北碚區(qū)模擬）缺碘會(huì)影響兒童的生長和智力發(fā)育，引起成人甲狀腺腫大，生活中常在食鹽中添加KIO3增加碘攝入量。某化學(xué)興趣小組欲測定某加碘食鹽是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)（碘含量為20.0～50.0mg kg﹣1），測定的原理是KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O。現(xiàn)取10g該加碘食鹽，配成100g溶液，向溶液中滴加過量硫酸酸化的KI溶液，經(jīng)測定，生成1.524mgI2。完成下列計(jì)算：
（1）KIO3中碘元素與氧元素的質(zhì)量比為 　127：48　 。
（2）通過計(jì)算判斷該加碘食鹽是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？
【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）127：48；
（2）符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
【分析】解：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)生成碘的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）KIO3中碘元素與氧元素的質(zhì)量比為127：（16×3）＝127：48；
（2）設(shè)10g食鹽中KIO3的質(zhì)量為x。
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
214 762
x 1.524mg
x＝0.428mg
則1kg食鹽中碘元素質(zhì)量為：，20.0mg＜25.4mg＜50.0mg，符合國家標(biāo)準(zhǔn)；
答：該加碘食鹽符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
故答案為：
（1）127：48；
（2）符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
18．（2025 寧遠(yuǎn)縣二模）在鋼鐵工業(yè)蓬勃發(fā)展的當(dāng)下，某大型鋼鐵廠承擔(dān)著重要的鋼鐵生產(chǎn)任務(wù)。該廠選用含有氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石作為煉鐵的主要原料，該廠每天能產(chǎn)出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的優(yōu)質(zhì)生鐵1 400t。利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。請計(jì)算：
（1）氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 　7：3　 。
（2）理論上每天至少需要這樣的赤鐵礦石多少噸？（結(jié)果保留整數(shù)）
【考點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
【答案】（1）7：3；
（2）2450t。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）＝7：3。
（2）設(shè)理論上每天至少需要這樣的赤鐵礦石質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1400t×98%
x＝2450t
答：理論上每天至少需要這樣的赤鐵礦石2450t。
故答案為：
（1）7：3；
（2）2450t。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
19．（2025 岳麓區(qū)校級二模）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒等化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)方程式為。若用Cl2與200gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為235.5g。計(jì)算：
（1）KClO3中K、Cl、O三種元素的質(zhì)量比是　78：71：96　 （寫最簡整數(shù)比）。
（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）78：71：96；
（2）28%。
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）KClO3中K、Cl、O三種元素的質(zhì)量比是39：35.5：（16×3）＝78：71：96；
（2）氯氣的質(zhì)量＝235.5g﹣200g＝35.5g
設(shè)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
213 336
35.5g x
x＝56g
所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。
故答案為：（1）78：71：96；
（2）28%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
20．（2025春 渝中區(qū)校級月考）隨著新能源汽車發(fā)展，磷酸鐵鋰電池回收技術(shù)變得關(guān)鍵。通過碳酸鋰與稀鹽酸可制得氯化鋰，用于鋰回收。小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10g碳酸鋰樣品（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水），加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至不再冒氣泡，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量為73g。（化學(xué)反應(yīng)為：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O）
（1）Li2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是 　C　 （填元素符號(hào)）。
（2）若用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為 　130　 g。
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）C；
（2）130；
（3）8.3%。
【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算來分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析；
（3）根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）Li2CO3中鋰、碳、氧的元素質(zhì)量比為（7×2）：（12×1）：（16×3）＝7：6：24，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是碳元素，元素符號(hào)為：C。
（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50g×36%＝（50g+x）×10%，解得：x＝130g，即需要水的質(zhì)量為130g。
（3）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：73g×10%＝7.3g；
設(shè)反應(yīng)后所得溶液中氯化鋰的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鋰的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z。
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
74 73 85 44
y 7.3g x z
，x＝8.5g
，y＝7.4g
，z＝4.4g
則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8.3%。
故答案為：
（1）C；
（2）130；
（3）8.3%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了溶液配制以及化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21．（2025 邯鄲一模）實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：
（1）B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 　Na2SO4、H2SO4　 （寫化學(xué)式）。
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；
（2）9.8%。
【分析】（1）根據(jù)B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，說明硫酸還沒有反應(yīng)完來分析；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）由圖可知，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，說明硫酸還沒有反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和未反應(yīng)完的硫酸，化學(xué)式：Na2SO4、H2SO4；
（2）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液32g時(shí)，溶液的pH等于7，說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：32g×5%＝1.6g；
設(shè)20g該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 1.6g
x＝1.96g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
故答案為：
（1）Na2SO4、H2SO4；
（2）9.8%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
22．（2025春 重慶校級月考）某研究性學(xué)習(xí)小組稱取Na2CO3樣品15g（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共收集到4.4gCO2氣體。試計(jì)算：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）70.7%；
（2）11.0%。
【分析】（1）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。
（2）設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
y×7.3% z 4.4g
，y＝100g
，z＝11.7g
則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%。
故答案為：
（1）70.7%；
（2）11.0%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
23．（2025 瑤海區(qū)模擬）某小組同學(xué)為測定敞口久置的稀鹽酸濃度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：
（1）計(jì)算：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)敞口久置的稀鹽酸濃度比實(shí)際值偏大，你認(rèn)為原因可能是 　稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量　 。
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）3.65%；
（2）稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。
【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析；
（2）根據(jù)稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量來分析。
【解答】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+10.0g﹣107.8g＝2.2g；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。
（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，敞口久置過程中氯化氫揮發(fā)，使溶液中溶質(zhì)減少，同時(shí)，稀鹽酸中的水會(huì)不斷蒸發(fā)，水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量，就會(huì)導(dǎo)致稀鹽酸的濃度比實(shí)際值偏大。
故答案為：
（1）3.65%；
（2）稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
24．（2025 興隆縣一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：
（1）當(dāng)加入13g鋅粉時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 　ZnSO4、H2SO4　 。
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）ZnSO4、H2SO4；
（2）24.5%。
【分析】（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入13g鋅粉時(shí)，硫酸未反應(yīng)完全來分析；
（2）根據(jù)稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.5g，結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知，當(dāng)加入13g鋅粉時(shí)，硫酸未反應(yīng)完全，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸，化學(xué)式為：ZnSO4、H2SO4；
（2）由圖可知，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；
設(shè)100g稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
x＝24.5g
則該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%。
故答案為：
（1）ZnSO4、H2SO4；
（2）24.5%。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
25．（2025 沙坪壩區(qū)校級模擬）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。工業(yè)制備原理為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。現(xiàn)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的NaOH溶液中通入氯氣，制得NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的消毒液（溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH）2980g，請回答下列問題：
提示：相對分子質(zhì)量為NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40
（1）NaClO中鈉和氯元素的質(zhì)量比為 　46：71　 （最簡整數(shù)比）。
（2）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為 　142　 g。
（3）請通過反應(yīng)方程式計(jì)算，制得的消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）46：71；
（2）142；
（3）4.2%
【分析】（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比來分析；
（2）根據(jù)NaClO的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來分析。
【解答】解：（1）NaClO中鈉和氯元素的質(zhì)量比為23：35.5＝46：71；
（2）2980g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的消毒液中NaClO的質(zhì)量為：2980g×5%＝149g；
設(shè)參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為x。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
x 149g
x＝142g
答：參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是142g。
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
80 74.5
y 149g
y＝160g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：2980g﹣142g＝2838g，則剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為：2838g×10.0%﹣160g＝123.8g，所以制得的消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
答：制得的消毒液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2%。
故答案為：
（1）46：71；
（2）142；
（3）4.2%
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
26．（2025 渝中區(qū)校級模擬）將92tNO2和足量O2通入892t水中，發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。（忽略氣體因溶解發(fā)生的損耗）試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)涉及到的四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是 　硝酸　 （填名稱）。
（2）最終所得溶液中HNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（3）將100t（2）中所得HNO3溶液稀釋為5%的溶液，需加入水 　152　 t？
【考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．
【答案】（1）硝酸；
（2）12.6%；
（3）152。
【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和來分析；
（2）根據(jù)二氧化氮的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析。
【解答】解：（1）該反應(yīng)涉及到的四種物質(zhì)中，二氧化氮的相對分子質(zhì)量為14+16×2＝46，氧氣的相對分子質(zhì)量為16×2＝32，水的相對分子質(zhì)量為1×2+16＝18，硝酸的相對分子質(zhì)量為1+14+16×3＝63，則相對分子質(zhì)量最大的是生成物硝酸。
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，生成HNO3的質(zhì)量為y。
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 32 252
92t x y
，
x＝16t，y＝126t
則最終所得溶液中HNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝12.6%。
答：最終所得溶液中HNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。
（3）將100t（2）中所得HNO3溶液稀釋為5%的溶液，100t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的硝酸溶液中，硝酸的質(zhì)量為：100t×12.6%＝12.6t，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，稀釋后5%的溶液質(zhì)量為：12.6t÷5%＝252t，則需要加水的質(zhì)量為：252t﹣100t＝152t。
故答案為：
（1）硝酸；
（2）12.6%；
（3）152。
【點(diǎn)評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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