資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
中考核心考點 工藝流程題
一．工藝流程題（共27小題）
1．（2025 普寧市一模）鐵黃（FeOOH）是一種重要的鐵基功能材料，因其獨特的晶體結構、表面活性和化學穩定性，在多個領域具有廣泛的應用。以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，如圖是制取工藝流程。
注：鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2SO4反應2
（1）過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 　 　 ，濾渣I中的物質有 　 　 （填名稱），濾液Ⅰ中含有的陽離子是 　 　 （填離子符號）。
（2）過程Ⅲ中的化學方程式為
①FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，該反應屬于 　 　 反應（填基本反應類型）；
②，物質X是 　 　 （填化學式）。
（3）下圖為不同煅燒溫度對FeOOH生成的Fe2O3質量分數的影響，據該圖分析，煅燒的最佳溫度為 　 　 ℃，FeOOH可以煅燒分解成Fe2O3和一種氧化物，寫出其反應的化學方程式 　 　 。
2．（2025春 長壽區期中）在現代化的資源回收工廠里，工程師們用廢棄物料硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：①Na2CO3溶液呈堿性；②FeSO4在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是　 　 。
（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。則“酸浸”后所得溶液中的溶質有　 　 （填化學式）。
（3）操作X的目的是除去不溶性雜質和過量的鐵粉，操作X為　 　 。
（4）“沉鐵”時發生復分解反應，則反應的化學方程式為　 　 。
（5）實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　 。
3．（2025 合肥二模）某工廠排出的廢水中含有一定量MgCl2、FeCl3等。從廢水中獲得氧化鐵和氯化鎂的工藝流程如下。
（1）操作①的名稱是 　 　 ；蒸發操作中玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）溶液b中除了含有NaOH外，一定還含有的溶質是 　 　 （填化學式）。
（3）寫出固體A→溶液c的化學方程式：　 　 。
（4）該工藝流程的價值在于 　 　 。
4．（2025春 長豐縣月考）四氧化三鐵是一種磁性材料，具有較高的磁導率和磁滯回線特性。在電子工業和材料工業中有廣泛的應用，制備工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）過濾時玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）“酸溶”中使用的酸是 　 　 （填字母序號）。反應Ⅰ的化學方程式為 　 　 。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4
（3）制備Fe（OH）2要隔絕空氣，其原因可能是 　 　 ，反應Ⅱ的基本反應類型是 　 　 。
5．（2025春 重慶校級月考）某廢舊手機的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金。為回收其中的銅、金，設計了如下流程。
已知：1.金在該流程中均不發生反應
2.Cu可以與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發生反應，反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（1）濾液1中的溶質除了FeSO4外還有　 　 ，濾渣1的成分是　 　 （填化學式）。
（2）過程Ⅱ中的主要實驗現象是　 　 。
（3）過程Ⅲ中發生反應的化學方程式是　 　 。
（4）濾液4的顏色為　 　 。
6．（2025春 啟東市月考）納米鐵粉，可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。由菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質）制備納米鐵粉的一種流程如圖：
（1）“酸浸”時，將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液。
①為使“酸浸”反應充分，可采取的一種措施是 　 　 。
②濾液中含有的陽離子主要有 　 　 。
（2）“沉鐵”時反應為FeSO4+H2C2O4＝FeC2O4↓+H2SO4。
①生成FeC2O4沉淀的基本反應類型為 　 　 。
②FeC2O4析出后需要蒸餾水洗滌，驗證其表面覆蓋的陰離子已洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加 　 　 溶液，若無明顯現象，則表明已洗凈。
（3）“灼燒”時，固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產物中CO和CO2的分子個數比為1：1，則“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（4）納米鐵粉處理廢水中的的反應原理如圖所示。
原理中氮元素的化合價變化為 　 　 （填“升高”“降低”或“不變”）。
7．（2025 寧遠縣二模）蔗糖是生活中常見的甜味劑，主要從甘蔗或甜菜中提取，其生產流程如下：
（1）壓榨取汁過程中，主要是將甘蔗（或甜菜）中的汁液與固體分離，此操作類似于化學實驗基本操作中的　 　 。
（2）澄清處理時加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的　 　 （填“酸性”或“堿性”）物質。
（3）固液分離得到的母液是蔗糖的　 　 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
8．（2025 長沙模擬）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池，已知干電池的構造如下圖2所示，氯化銨、氯化鋅均可溶于水。同學們設計的回收物質的流程如下圖2所示：
請根據圖示回答：
（1）廢舊于電池通過機械分離可以回收得到的金屬單質有 　 　 。
（2）操作Ⅱ包括蒸發濃縮、降溫結晶、　 　 、洗滌、干燥，得到的氯化銨晶體可用作化肥。
（3）欲得到純凈的二氧化錳，需要設法除去二氧化錳中混有的碳粉，請簡要寫出實驗方法：　 　 。
9．（2025 江陽區二模）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：
已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 　 　 。
（2）濾渣中除泥沙外還有 　 　 （填化學式）。
（3）在濾液中加入適量鹽酸的目的是 　 　 。
10．（2025春 長沙校級月考）2024年9月，我國首個在海上的二氧化碳封存項目，埋藏的二氧化碳已經突破了5000萬立方米，對我國在2060年前實現碳中和起到了重大的貢獻。CO2在封存之前要先“捕捉”，項目小組同學設計了“捕捉”二氧化碳的流程，如題圖所示：
查閱資料：反應分離器中發生的主要反應方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
（1）CO2用途有　 　 （任寫一點）。
（2）捕捉室中使用氫氧化鈉溶液而不選擇氫氧化鈣溶液的原因是　 　 。
（3）煅燒爐中發生的反應屬于　 　 反應（填基本反應類型）。
11．（2025 南山區二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。工業上用粉末狀的鋰輝礦為原料制取Li2CO3，鋰輝礦主要成分為Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工藝流程如下圖。
（1）反應①中，X溶液的溶質為 　 　 （填化學式）。
（2）反應②中，生成濾渣2的化學方程式為 　 　 。
（3）反應③的基本反應類型為 　 　 反應。加入過量的飽和Na2CO3溶液的目的是 　 　 。
（4）下表為Li2CO3與Na2SO4在不同溫度下的溶解度（g）數據，據此判斷：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①為獲得更多的產品，加入的飽和Na2CO3溶液的最佳溫度是 　 　 （填字母序號）。
A．0℃
B．20℃
C．40℃
②“沉鋰”后從濾液中回收Na2SO4晶體的操作是 　 　 、過濾、洗滌及干燥。
（5）已知Li2CO3的化學性質和CaCO3相似，則Li2CO3和稀鹽酸反應的化學方程式為 　 　 。
12．（2025 赤峰二模）熱電廠燃燒煤產生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產石膏。其主要生產流程如圖所示。
提示：①SO2與CO2的某些化學性質相似；②CaSO3難溶于水。
（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和　 　 。
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式是　 　 。
（3）該生產流程中，可以循環利用的物質是　 　 （填化學式）。
（4）理論上只需不斷加入　 　 （填化學式），便可持續實現煙氣的脫硫處理。
（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是　 　 （填元素符號）。
13．（2025 龍口市一模）2025年4月24日是第十個“中國航天日”。中國空間站生命保障系統實現了氧氣和水的再生，極大降低了發射成本，如圖為生命保障系統示意圖。
（1）廢水再生系統有過濾、吸附、消毒、蒸餾等步驟。水的凈化程度最高的是 　 　 ?；钚蕴磕艹ニ械纳睾彤愇段镔|，是因為 　 　 。
（2）空調抽濕冷凝可以回收呼出的水蒸氣。該過程發生變化的是 　 　 （填標號，下同）。
A.分子種類
B.分子運動速率
C.分子大小
D.分子間隔
（3）短期飛行的載人航天器常采用LiOH吸收CO2，LiOH與NaOH化學性質相似。結合表，相對于NaOH，短期飛行載人航天器選用LiOH的主要原因是 　 　 。
物質 式量 價格（元/kg）
LiOH 24 500
NaOH 40 5
（4）鎂鋁合金廣泛應用于航空領域，如圖是工業制鎂的主要流程。
試劑a是 　 　 ，步驟1中發生反應的化學方程式是 　 　 。
14．（2025 蘇州一模）以生活垃圾焚燒的飛灰【主要成分為Ca（OH）2】，以及少量的NaCl、KCl、含Cu化合物等雜質）為原料，通過下列過程制備輕質碳酸鈣并回收銅。
（1）“浸取”時用溶質質量分數為10%的NH4Cl溶液浸取飛灰，Ca2+浸出量隨時間變化如圖所示。
①飛灰中Ca（OH）2與NH4Cl反應的化學方程式為 　 　 。
②單位時間內，提高Ca2+浸出量的措施有 　 　 。
③圖中60min后，Ca2+浸出量不升反降的原因是 　 　 。
（2）“碳化”過程中生成CaCO3的化學方程式為 　 　 。
（3）上述流程中可循環利用的物質有 　 　 。
（4）每年我國生活垃圾焚燒產生的飛灰中鈣元素約為160萬噸，鈣元素的利用率約為30%，計算理論上每年可獲得輕質碳酸鈣的質量（寫出計算過程）。
15．（2025 白云區一模）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為碳酸鎂，含少量氧化亞鐵、氧化鐵、氧化鋁）為原料制備碳酸鎂。實驗過程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0時氯化鋁完全轉化為氫氧化鋁沉淀，pH＝8.5時氯化鎂開始生成氫氧化鎂沉淀。
②氯化鎂在過量碳酸鈉溶液中會生成氫氧化鎂沉淀。
（1）“酸溶”過程中產生二氧化碳，寫出一條吸收二氧化碳的化學方程式 　 　 。
（2）“氧化”時發生的反應為2FeCl2+2HCl+X＝2FeCl3+2H2O。
①X的化學式是 　 　 ；反應前后化合價發生變化的元素有 　 　 （填元素符號）。
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是 　 　 （寫一條）。
（3）“調pH”時，需控制溶液pH的范圍為 　 　 。
（4）“沉鎂”時，為提高碳酸鎂的純度，試劑加入順序為 　 　 （填“a”或“b”）。
a.向碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液
b.向氯化鎂溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液
16．（2025 西山區校級模擬）《中國制造2025》將“節能與新能源汽車”作為重點發展領域，中國汽車企業鼓勵使用新能源。問界M9、小米SU7等一經上市，受到廣大市民的追捧。我國新能源汽車產銷量全球第一。汽車廢舊鋰離子電池是“城市礦山”，回收利用方法有火法和濕法。磷酸鐵鋰電池濕法回收流程如圖所示。
（1）磷酸鐵鋰（LiFePO4） 　 　 （填“屬于”或“不屬于”）氧化物，磷酸鐵鋰中鐵元素和氧元素的質量比為 　 　 （填最簡整數比）。
（2）磷酸鐵鋰電池因其安全性好、放電穩定、壽命長等優點被廣泛應用于新能源汽車動力，其放電時電池將 　 　 能轉化為電能。
（3）“除雜”后得到的Li2SO4溶液，加 　 　 （寫化學式）發生復分解反應可得碳酸鋰沉淀。
（4）火法回收是將電池拆解煅燒后提取金屬，與濕法對比，火法的缺點是 　 　 （寫一點）。
17．（2025 蘇州一模）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）為原料制備MgCO3，實驗過程如圖：
已知：MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”時發生的主要反應為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。
①為提高鎂元素的浸出率，可采取的措施是 　 　 （任寫一條）。
②Fe2O3與鹽酸反應的化學方程式為 　 　 。
（2）“氧化”時，在約50℃條件下，邊攪拌邊緩慢加入H2O2溶液，發生的反應為：2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍過量的原因是 　 　 。
（3）“操作X”包括兩步：第一步調節pH使Fe3+全部轉化為Fe（OH）3沉淀。第二步除去Fe（OH）3沉淀。第二步的操作是 　 　 （填操作名稱）。
（4）“沉鎂”時，反應原理為MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl。
①該反應的基本類型為 　 　 。
②為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為 　 　 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
（5）含量測定：準確稱取制得的MgCO3樣品2.000g于錐形瓶中，滴入3.65%的稀鹽酸，當兩者恰好完全反應時（反應中MgCO3所含的碳元素全部轉化為CO2）消耗鹽酸的體積為37.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g mL﹣1雜質不與鹽酸反應）。
計算樣品中MgCO3的質量分數（寫出計算過程）。
18．（2025 鄰水縣二模）我國已向世界承諾在2060年實現“碳中和”。某工廠為實現本廠“碳中和”目標，設計了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如圖所示：
（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（2）在“轉化、沉淀室”發生的反應中，屬于復分解反應的化學方程式為 　 　 。
（3）若將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體可用于 　 　 （答1條）。
（4）實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是 　 　 。
19．（2025 九龍坡區校級模擬）某工廠排放的廢渣主要成分是Fe2O3，還含有少量CaCO3和SiO2，實驗室用此廢渣制備FeSO4 7H2O流程如圖。
【資料】：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
（1）為了提高“酸浸”速率，除了適當升溫和適當增加硫酸濃度，還可以 　 　 。
（2）操作A需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　 。
（3）流程中加入的鐵粉分別與溶液中硫酸、硫酸鐵反應，均生成硫酸亞鐵，請寫出鐵與硫酸鐵反應的化學方程式：　 　 。
（4）為減少晶體損失，操作B之后，洗滌晶體需用冰水，由此推測FeSO4 7H2O的溶解度隨溫度升高而 　 　 （填“增大”或“減小”）。
（5）若100t廢渣中Fe2O3的含量為16%，參與反應的鐵粉質量為5.6t，理論上可制備出FeSO4 7H2O的質量為 　 　 t。（相對分子質量：Fe2O3—160、FeSO4 7H2O—278）
20．（2025 碑林區校級三模）在生產生活中，NaCl是一種重要的資源。
（1）構成NaCl的粒子是 　 　 （填“分子”、“原子”或“離子”）。
（2）經過海水曬鹽獲得的粗鹽并不能直接用作化工原料，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質和一些可溶性雜質，某粗鹽中含難溶性雜質以及MgCl2、CaCl2兩種可溶性雜質。將粗鹽溶于水，過濾除去難溶性雜質后，如何進一步除去可溶性的雜質。某化學興趣小組設計了以下實驗流程：
①加入過量碳酸鈉溶液后發生反應的化學方程式為 　 　 。
②濾液D中的溶質成分是 　 　 （填化學式）。
21．（2025 焦作二模）CaCl2 2H2O（二水合氯化鈣）可用于食品加工、制藥等領域。某工廠利用石灰石制取CaCl2 2H2O的主要流程示意圖如圖所示。
（1）將石灰石粉碎成粉末的目的是什么？
（2）寫出反應器中發生反應的化學方程式。
（3）實驗室進行過濾、蒸發操作均需要使用的玻璃儀器是什么？
22．（2025 東川區二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。常溫下碳酸鋰不溶于水，我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：
回答下列問題：
（1）步驟①發生反應的化學反應屬于 　 　 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）步驟②操作a的名稱是 　 　 。
（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2）的化合價是﹣2價，則草酸鈉的化學式為 　 　 。
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的化學方程式為 　 　 。
23．（2025 招遠市一模）我國科學家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，工藝流程如圖。
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。
（1）操作1的名稱是 　 　 。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為 　 　 。反應的基本反應類型為 　 　 反應。
（3）CO2合成CH3OH反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O，使用H2需過量，原因是 　 　 。
（4）操作2能夠將甲醇與水分離，是利用CH3OH和H2O的 　 　 不同將他們分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于 　 　 。
24．（2025春 成都校級月考）為了達到收舊利廢、節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：
（1）金屬B是 　 　 （填化學符號）；溶液A的溶質有 　 　 （填化學式）。
（2）操作a的名稱是 　 　 ；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是 　 　 。
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：　 　 ，該反應的基本反應類型是 　 　 。
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 　 　 （填標號）。
a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液
25．（2025春 啟東市月考）在不同條件下通電，可將CO2轉化為不同的有機產品，轉化途徑如圖：
（1）轉化Ⅰ中聚乙烯塑料屬于 　 　 （填序號）。
A．金屬材料
B．復合材料
C．合成材料
（2）轉化Ⅱ的反應機理為。
①X的化學式為 　 　 。
②通電過程中用KHCO3溶液代替蒸餾水的目的是 　 　 。
（3）當轉化Ⅲ中CO2的轉化率（）為88%時，理論上1噸CO2能獲得甲醇的質量為多少噸？（）
26．（2025 惠陽區一模）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。
已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。
回答下列問題：
（1）廢金屬回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，它有利于 　 　 。
（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用 　 　 （填標號）。
a．水
b．氫氧化鈉溶液
c．稀硫酸
（3）“酸浸”中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（4）在“氧化”過程中，反應前后化合價發生變化的元素有 　 　 （寫元素符號）。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，發生的化學反應方程式為 　 　 ，最后得到的溶液為 　 　 色。
（6）現有100t含鐵為28%的廢金屬，利用上述流程制備FeCl3溶液，若過程中鐵元素無損失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的質量為 　 　 。
27．（2025 利津縣一模）目前我國平均每年產生4億部以上廢舊手機，廢舊手機回收處理作為“朝陽產業”擁有很大的發展潛力。從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。
（1）廢舊部件經過預處理粉碎后得到粗產品，其目的是　 　 。
（2）步驟①中實驗流程中，加入足量稀硫酸的目的是　 　 ，發生的化學反應屬于　 　 （寫基本反應類型）。
（3）步驟①②③操作的名稱是　 　 ，步驟②中加入硝酸銀溶液反應的化學方程式是　 　 。
（4）步驟③中，為了回收金屬銅，金屬M可選擇　 　 （填化學式，一種即可）。
（5）該工藝流程的價值在于　 　 （寫出一點）。
中考核心考點 工藝流程題
參考答案與試題解析
一．工藝流程題（共27小題）
1．（2025 普寧市一模）鐵黃（FeOOH）是一種重要的鐵基功能材料，因其獨特的晶體結構、表面活性和化學穩定性，在多個領域具有廣泛的應用。以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，如圖是制取工藝流程。
注：鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2SO4反應2
（1）過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 ，濾渣I中的物質有 　二氧化硅　 （填名稱），濾液Ⅰ中含有的陽離子是 　H+和Fe3+　 （填離子符號）。
（2）過程Ⅲ中的化學方程式為
①FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，該反應屬于 　復分解　 反應（填基本反應類型）；
②，物質X是 　O2　 （填化學式）。
（3）下圖為不同煅燒溫度對FeOOH生成的Fe2O3質量分數的影響，據該圖分析，煅燒的最佳溫度為 　800　 ℃，FeOOH可以煅燒分解成Fe2O3和一種氧化物，寫出其反應的化學方程式 　　 。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；二氧化硅；H+和Fe3+；
（2）①復分解；②O2；
（3）800； 。
【分析】（1）根據氧化鐵與硫酸反應、二氧化硅與硫酸不反應來分析；
（2）根據復分解反應特征、質量守恒定律來分析；
（3）根據圖示信息及質量守恒定律來分析。
【解答】解：（1）過程Ⅰ發生氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；二氧化硅不與稀硫酸反應，故濾渣Ⅰ中的物質有二氧化硅；由于硫酸加入過量，故濾液Ⅰ中含有的陽離子是H+和Fe3+；
（2）①硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應二者相互交換成分反應，屬于復分解反應；
②根據化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含有4個Fe，8個O，8個H，1個X，生成物種含有4個Fe，10個O，8個H，故X中含有2個O，故X為O2；
（3）據該圖可知，800℃時氧化鐵的質量分數最大，故煅燒的最佳溫度為800℃；FeOOH可以煅燒分解成Fe2O3和水，化學方程式為。
故答案為：
（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；二氧化硅；H+和Fe3+；
（2）①復分解；②O2；
（3）800； 。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
2．（2025春 長壽區期中）在現代化的資源回收工廠里，工程師們用廢棄物料硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：①Na2CO3溶液呈堿性；②FeSO4在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是　增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分　 。
（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。則“酸浸”后所得溶液中的溶質有　H2SO4、Fe2（SO4）3　 （填化學式）。
（3）操作X的目的是除去不溶性雜質和過量的鐵粉，操作X為　過濾　 。
（4）“沉鐵”時發生復分解反應，則反應的化學方程式為　FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4　 。
（5）實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　避免生成氫氧化亞鐵　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）過濾；
（4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；
（5）避免生成氫氧化亞鐵。
【分析】（1）根據加快反應速率的因素來分析；
（2）根據氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵來分析；
（3）根據過濾的操作原理來分析；
（4）根據復分解反應發生的原理來分析；
（5）根據碳酸鈉的堿性及碳酸鈉與硫酸亞鐵相互滴加的順序來分析。
【解答】解：（1）“酸浸”前，將燒渣研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）燒渣主要成分為Fe2O3，含少量不溶性雜質，“酸浸”時加入稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，“還原”時加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，說明鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，同時有無色氣體生成，說明鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由此可知“酸浸”后所得溶液中的溶質有H2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）操作X的目的是除去不溶性雜質和過量的鐵粉，則操作X為過濾；
（4）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水的反應，則“沉鐵”時發生的反應是硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，化學方程式為FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；
（5）已知Na2CO3溶液呈堿性，FeSO4在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀，則實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成氫氧化亞鐵。
故答案為：
（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）過濾；
（4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；
（5）避免生成氫氧化亞鐵。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
3．（2025 合肥二模）某工廠排出的廢水中含有一定量MgCl2、FeCl3等。從廢水中獲得氧化鐵和氯化鎂的工藝流程如下。
（1）操作①的名稱是 　過濾　 ；蒸發操作中玻璃棒的作用是 　攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺　 。
（2）溶液b中除了含有NaOH外，一定還含有的溶質是 　NaCl　 （填化學式）。
（3）寫出固體A→溶液c的化學方程式：　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　 。
（4）該工藝流程的價值在于 　廢物再利用　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）過濾；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（2）NaCl；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）廢物再利用。
【分析】（1）根據過濾操作的原理及玻璃棒的作用來分析；
（2）根據氫氧化鈉與氯化鐵、氯化鎂反應的原理來分析；
（3）根據氫氧化鎂與鹽酸反應的原理來分析；
（4）根據該工藝流程的價值來分析。
【解答】解：（1）操作①是 將固液分離，操作的名稱是過濾；蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（2）工廠排出的廢水中含有一定量MgCl2、FeCl3，加入氫氧化鈉條件pH使氫氧化鈉和氯化鐵先反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯化鎂再和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，溶液b中除了含有NaOH外，一定還含有的溶質是氯化鈉，化學式為：NaCl；
（3）根據流程圖可知，固體A是氫氧化鎂，得到溶液c，經過蒸發得到氯化鎂固體，溶液c為氯化鎂，氫氧化鎂和稀鹽酸能反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）該工藝流程的價值在于既能防止環境污染，又能回收并利用廢水中的有用物質，實現廢物再利用。
故答案為：
（1）過濾；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（2）NaCl；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）廢物再利用。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
4．（2025春 長豐縣月考）四氧化三鐵是一種磁性材料，具有較高的磁導率和磁滯回線特性。在電子工業和材料工業中有廣泛的應用，制備工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）過濾時玻璃棒的作用是 　引流　 。
（2）“酸溶”中使用的酸是 　B　 （填字母序號）。反應Ⅰ的化學方程式為 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　 。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4
（3）制備Fe（OH）2要隔絕空氣，其原因可能是 　防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化　 ，反應Ⅱ的基本反應類型是 　復分解反應　 。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；玻璃棒在過濾中的作用．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）引流；
（2）B；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化；復分解反應。
【分析】（1）根據過濾操作注意事項分析；
（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）根據氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化和復分解反應的定義分析。
【解答】解：（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）低碳鐵片經過反應Ⅰ酸溶過濾可得到硫酸亞鐵溶液，則“酸溶”中使用的酸是硫酸，故選B；反應Ⅰ中鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）制備Fe（OH）2要隔絕空氣，其原因可能是防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化；反應Ⅱ硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，基本反應類型是復分解反應。
（1）引流；
（2）B；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化；復分解反應。
【點評】加強對物質性質以及物質制備過程的掌握是正確解答本題的關鍵。
5．（2025春 重慶校級月考）某廢舊手機的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金。為回收其中的銅、金，設計了如下流程。
已知：1.金在該流程中均不發生反應
2.Cu可以與過氧化氫和稀硫酸的混合溶液發生反應，反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
（1）濾液1中的溶質除了FeSO4外還有　Al2（SO4）3、H2SO4　 ，濾渣1的成分是　Cu、Au　 （填化學式）。
（2）過程Ⅱ中的主要實驗現象是　固體部分溶解，溶液由無色變為藍色　 。
（3）過程Ⅲ中發生反應的化學方程式是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。
（4）濾液4的顏色為　淺綠色　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）Al2（SO4）3、H2SO4；Cu、Au；
（2）固體部分溶解，溶液由無色變為藍色；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）淺綠色。
【分析】根據金屬活動性順序表的應用分析，鋁和鐵的金屬活動性強于氫，廢舊手機的電路板中鋁、鐵能與過量的硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸亞鐵，銅和過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅據此分析回答有關的問題。
【解答】解：（1）電路板粉末主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金，過程Ⅰ向電路板粉末中加入過量稀硫酸，銅、金與稀硫酸不反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，則充分反應后過濾得到的濾液1中的溶質除了FeSO4外還有Al2（SO4）3、H2SO4，濾渣1的成分是Cu、Au；
（2）由第（1）小問分析可知，濾渣1的成分是Cu、Au，過程Ⅱ向濾渣1中加入適量稀硫酸和過氧化氫溶液，銅與過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，金不參與反應，故過程Ⅱ中的主要實驗現象是固體部分溶解，溶液由無色變為藍色；
（3）由第（1）小問分析可知，濾渣1的成分是Cu、Au，過程Ⅱ向濾渣1中加入適量稀硫酸和過氧化氫溶液，銅與過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，金不參與反應，則充分反應后過濾得到的濾液2中含有硫酸銅，過程Ⅲ向濾液2中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）由第（3）小問分析可知，濾液2中含有硫酸銅，過程Ⅲ向濾液2中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則充分反應后過濾得到的濾渣3中含有鐵、銅，過程Ⅳ向濾渣3中加入過量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應，則充分反應后過濾得到的濾液4中含有硫酸亞鐵和硫酸，溶液顏色為淺綠色。
故答案為：（1）Al2（SO4）3、H2SO4；Cu、Au；
（2）固體部分溶解，溶液由無色變為藍色；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）淺綠色。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
6．（2025春 啟東市月考）納米鐵粉，可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。由菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質）制備納米鐵粉的一種流程如圖：
（1）“酸浸”時，將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液。
①為使“酸浸”反應充分，可采取的一種措施是 　將菱鐵礦粉碎（答案不唯一）　 。
②濾液中含有的陽離子主要有 　H+、Fe2+　 。
（2）“沉鐵”時反應為FeSO4+H2C2O4＝FeC2O4↓+H2SO4。
①生成FeC2O4沉淀的基本反應類型為 　復分解反應　 。
②FeC2O4析出后需要蒸餾水洗滌，驗證其表面覆蓋的陰離子已洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加 　BaCl2（答案不唯一）　 溶液，若無明顯現象，則表明已洗凈。
（3）“灼燒”時，固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產物中CO和CO2的分子個數比為1：1，則“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為 　　 。
（4）納米鐵粉處理廢水中的的反應原理如圖所示。
原理中氮元素的化合價變化為 　降低　 （填“升高”“降低”或“不變”）。
【考點】物質的相互轉化和制備；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）①將菱鐵礦粉碎（答案不唯一）；②H+、Fe2+
（2）復分解反應；BaCl2（答案不唯一）；
（3）；
（4）降低。
【分析】（1）根據增大接觸面積能使反應充分進行分析；
（2）根據復分解反應的定義和硫酸能和氯化鋇等反應生成硫酸鋇沉淀分析；
（3）根據FeC2O4灼燒生成氧化鐵，二氧化碳和一氧化碳進行化學方程式的書寫；
（4）根據化合價規則進行分析。
【解答】解：（1）①若想使“酸浸”反應充分，可將菱鐵礦粉碎或攪拌，增大反應物接觸面積，還可以適當升高溫度或適當增大硫酸的濃度等。
②碳酸亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，則濾液中的溶質為硫酸亞鐵和過量的硫酸，其中的陽離子為亞鐵離子和氫離子。
（2）①該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。
②若清洗干凈，則最后依次洗滌液中不含硫酸，由于硫酸能和氯化鋇等反應生成硫酸鋇沉淀，則可向溶液中加入氯化鋇等。
（3）氧化鐵為紅棕色固體，則FeC2O4灼燒生成氧化鐵，二氧化碳和一氧化碳，且產物中CO和CO2的 分子個數比為1：1，反應的化學方程式為：。
（4）硝酸根中，氧元素化合價為﹣2價，設氮元素化合價為x，則x+（﹣2）×3＝﹣1，解得x＝+5，設銨根中氮元素化合價為y，則y+（+1）×4＝+1，解得y＝﹣3，則反應過程中，氮元素化合價降低。
故答案為：
（1）①將菱鐵礦粉碎（答案不唯一）；②H+、Fe2+
（2）復分解反應；BaCl2（答案不唯一）；
（3）；
（4）降低。
【點評】本題難度一般，主要考查冶煉鐵粉的流程，根據物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
7．（2025 寧遠縣二模）蔗糖是生活中常見的甜味劑，主要從甘蔗或甜菜中提取，其生產流程如下：
（1）壓榨取汁過程中，主要是將甘蔗（或甜菜）中的汁液與固體分離，此操作類似于化學實驗基本操作中的　過濾　 。
（2）澄清處理時加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的　酸性　 （填“酸性”或“堿性”）物質。
（3）固液分離得到的母液是蔗糖的　飽和　 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
【考點】物質的相互轉化和制備；飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）過濾；
（2）酸性；
（3）飽和。
【分析】（1）根據過濾就是將不溶性固體與液體分離的操作方法分析；
（2）根據石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，具有堿性。澄清處理時加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的酸性物質分析；
（3）根據固液分離得到母液后，得到的固體干燥后得到蔗糖，說明母液中不能再繼續溶解更多的蔗糖了分析。
【解答】解：（1）壓榨取汁過程中，將甘蔗（或甜菜）中的汁液與固體分離，過濾就是將不溶性固體與液體分離的操作方法，因此這種使固液分離的操作類似于化學實驗基本操作中的過濾；故答案為：過濾；
（2）石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，具有堿性。澄清處理時加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的酸性物質；故答案為：酸性；
（3）固液分離得到母液后，得到的固體干燥后得到蔗糖，說明母液中不能再繼續溶解更多的蔗糖了，所以固液分離得到的母液是蔗糖的飽和溶液。故答案為：飽和。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
8．（2025 長沙模擬）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池，已知干電池的構造如下圖2所示，氯化銨、氯化鋅均可溶于水。同學們設計的回收物質的流程如下圖2所示：
請根據圖示回答：
（1）廢舊于電池通過機械分離可以回收得到的金屬單質有 　銅、鋅（或Cu、Zn）　 。
（2）操作Ⅱ包括蒸發濃縮、降溫結晶、　過濾　 、洗滌、干燥，得到的氯化銨晶體可用作化肥。
（3）欲得到純凈的二氧化錳，需要設法除去二氧化錳中混有的碳粉，請簡要寫出實驗方法：　將混合物在空氣中充分灼燒　 。
【考點】混合物的分離方法．
【專題】物質的分離和提純．
【答案】（1）銅、鋅（或Cu、Zn）；
（2）過濾；
（3）將混合物在空氣中充分灼燒。
【分析】（1）根據物質的分類來分析；
（2）根據獲取氯化銨晶體的方法來分析；
（3）根據物質的性質與分離方法來分析。
【解答】解：（1）從干電池構造圖可知，干電池中含有的金屬單質有銅（銅帽）和鋅（鋅筒），所以廢舊干電池通過機械分離可以回收得到的金屬單質有銅（Cu）、鋅（Zn）；
（2）操作Ⅱ是從溶液中得到氯化銨晶體，先蒸發濃縮使溶液達到飽和狀態，再降溫結晶，氯化銨晶體析出，然后通過過濾將晶體與母液分離，接著洗滌、干燥，得到較純凈的氯化銨晶體；
（3）碳粉具有可燃性，二氧化錳不具有可燃性且化學性質穩定；可以將混有碳粉的二氧化錳在空氣中充分灼燒，碳粉與氧氣反應生成二氧化碳氣體逸出，從而得到純凈的二氧化錳，實驗方法為將混合物在空氣中充分灼燒。
故答案為：（1）銅、鋅（或Cu、Zn）；
（2）過濾；
（3）將混合物在空氣中充分灼燒。
【點評】此類試題命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生通過科學探究實驗，采用合適的方法將混合物中的各物質分離開來。
9．（2025 江陽區二模）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：
已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 　引流　 。
（2）濾渣中除泥沙外還有 　Mg（OH）2、CaCO3　 （填化學式）。
（3）在濾液中加入適量鹽酸的目的是 　除去過量的NaOH和Na2CO3　 。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）引流；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；
（3）除去過量的NaOH和Na2CO3。
【分析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，濾液中還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。
【解答】解：（1）“操作Ⅰ”將固體和液體分離，則操作Ⅰ是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；
（2）粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則濾渣中除泥沙外還有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式分別為：Mg（OH）2、CaCO3；
（3）濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故答案為：（1）引流；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；
（3）除去過量的NaOH和Na2CO3。
【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。
10．（2025春 長沙校級月考）2024年9月，我國首個在海上的二氧化碳封存項目，埋藏的二氧化碳已經突破了5000萬立方米，對我國在2060年前實現碳中和起到了重大的貢獻。CO2在封存之前要先“捕捉”，項目小組同學設計了“捕捉”二氧化碳的流程，如題圖所示：
查閱資料：反應分離器中發生的主要反應方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
（1）CO2用途有　滅火（答案不唯一）　 （任寫一點）。
（2）捕捉室中使用氫氧化鈉溶液而不選擇氫氧化鈣溶液的原因是　Ca（OH）2微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好　 。
（3）煅燒爐中發生的反應屬于　分解　 反應（填基本反應類型）。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）滅火（答案不唯一）；
（2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好；
（3）分解。
【分析】（1）根據二氧化碳性質分析；
（2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好分析；
（3）根據碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣與二氧化碳分析。
【解答】解：（1）二氧化碳可用于滅火；故答案為：滅火（答案不唯一）；
（2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好，故使用氫氧化鈉溶液而不選擇氫氧化鈣溶液；故答案為：Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好；
（3）煅燒爐中碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣與二氧化碳，該反應是由一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應。故答案為：分解。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
11．（2025 南山區二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。工業上用粉末狀的鋰輝礦為原料制取Li2CO3，鋰輝礦主要成分為Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工藝流程如下圖。
（1）反應①中，X溶液的溶質為 　H2SO4　 （填化學式）。
（2）反應②中，生成濾渣2的化學方程式為 　Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓　 。
（3）反應③的基本反應類型為 　復分解　 反應。加入過量的飽和Na2CO3溶液的目的是 　使鋰離子盡量沉淀，提高Li2CO3產率　 。
（4）下表為Li2CO3與Na2SO4在不同溫度下的溶解度（g）數據，據此判斷：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①為獲得更多的產品，加入的飽和Na2CO3溶液的最佳溫度是 　C　 （填字母序號）。
A．0℃
B．20℃
C．40℃
②“沉鋰”后從濾液中回收Na2SO4晶體的操作是 　降溫結晶　 、過濾、洗滌及干燥。
（5）已知Li2CO3的化學性質和CaCO3相似，則Li2CO3和稀鹽酸反應的化學方程式為 　Li2CO3+2HCl＝2LiCl+H2O+CO2↑　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）H2SO4；
（2）Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；
（3）復分解；使鋰離子盡量沉淀，提高Li2CO3產率；
（4）①C；②降溫結晶；
（5）Li2CO3+2HCl＝2LiCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
（2）根據流程圖結合復分解反應定義分析；
（3）兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應；加入過量的飽和碳酸鈉溶液，能使鋰離子盡量沉淀，提高Li2CO3產率；
（4）根據表格分析；
（5）碳酸鋰和鹽酸反應生成氯化鋰、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）氧化鋰、氧化鐵都和酸反應，且由流程可知，反應②中得到硫酸鋰，則說明反應①中，X溶液的溶質為H2SO4。故答案為：H2SO4；
（2）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋰和硫酸反應生成硫酸鋰和水，而硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，則反應②中，生成濾渣2的化學方程式為：Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓。故答案為：Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；
（3）反應③為硫酸鋰和碳酸鈉反應生成碳酸鋰和硫酸鈉，為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應；加入過量的飽和碳酸鈉溶液，能使鋰離子盡量沉淀，提高Li2CO3產率。故答案為：復分解；使鋰離子盡量沉淀，提高Li2CO3產率；
（4）①由表格可知，溫度越高，碳酸鋰的溶解度越小，則為獲得更多的產品，應選40℃，故選：C；
②由表格可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，若想回收硫酸鈉，降溫結晶，然后過濾、洗滌及干燥。故答案為：降溫結晶；
（5）碳酸鋰和鹽酸反應生成氯化鋰、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+H2O+CO2↑。故答案為：Li2CO3+2HCl＝2LiCl+H2O+CO2↑。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
12．（2025 赤峰二模）熱電廠燃燒煤產生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產石膏。其主要生產流程如圖所示。
提示：①SO2與CO2的某些化學性質相似；②CaSO3難溶于水。
（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和　玻璃棒　 。
（2）吸收塔內發生反應的化學方程式是　SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O　 。
（3）該生產流程中，可以循環利用的物質是　NaOH　 （填化學式）。
（4）理論上只需不斷加入　Ca（OH）2　 （填化學式），便可持續實現煙氣的脫硫處理。
（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是　S　 （填元素符號）。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）玻璃棒；
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（3）NaOH；
（4）Ca（OH）2；
（5）S。
【分析】（1）根據二氧化硫在吸收塔和氫氧化鈉（燒堿）溶液反應生成亞硫酸鈉和水，在制堿釜內，亞硫酸鈉和熟石灰氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣（難溶于水）分析；
（2）根據吸收塔發生的反應是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水分析；
（3）根據流程圖中的信息來分析；
（4）根據該過程投入了二氧化硫（煙氣脫硫要除去物質）、熟石灰（氫氧化鈣）、氧氣（后續生產石膏過程投入）分析；
（5）根據化合物中各元素正負化合價代數和為0分析。
【解答】解：（1）經過操作a分離。則操作a是分離固體和液體的操作，是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
（2）吸收塔發生的反應是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
（3）亞硫酸鈣進入氧化塔后，和氧氣反應生成硫酸鈣，這個過程沒有可循環利用的物質。所以整個過程，只有制堿釜內生成的氫氧化鈉又可投入吸收塔重復利用，化學式NaOH。
（4）該過程投入了二氧化硫（煙氣脫硫要除去物質）、熟石灰（氫氧化鈣）、氧氣（后續生產石膏過程投入），所以理論上只需不斷加入Ca（OH）2，便可持續實現煙氣的脫硫處理。
（5）化合物中各元素正負化合價代數和為0，單質中元素化合價規定為0。氧化塔中的反應物是氧氣（氧元素化合價為0）和亞硫酸鈣（鈣元素為+2價，氧元素為﹣2價，硫元素為0﹣（﹣2×3）﹣（+2）＝+4價）。反應后CaSO4中鈣元素+2價，氧元素﹣2價，硫元素化合價0﹣（+2）﹣（﹣2×4）＝+6價，所以反應前后化合價升高的元素是S。
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（3）NaOH；
（4）Ca（OH）2；
（5）S。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
13．（2025 龍口市一模）2025年4月24日是第十個“中國航天日”。中國空間站生命保障系統實現了氧氣和水的再生，極大降低了發射成本，如圖為生命保障系統示意圖。
（1）廢水再生系統有過濾、吸附、消毒、蒸餾等步驟。水的凈化程度最高的是 　蒸餾　 。活性炭能除去水中的色素和異味物質，是因為 　活性炭具有疏松多孔的結構　 。
（2）空調抽濕冷凝可以回收呼出的水蒸氣。該過程發生變化的是 　BD　 （填標號，下同）。
A.分子種類
B.分子運動速率
C.分子大小
D.分子間隔
（3）短期飛行的載人航天器常采用LiOH吸收CO2，LiOH與NaOH化學性質相似。結合表，相對于NaOH，短期飛行載人航天器選用LiOH的主要原因是 　吸收相同質量的二氧化碳，所需氫氧化鋰的質量小　 。
物質 式量 價格（元/kg）
LiOH 24 500
NaOH 40 5
（4）鎂鋁合金廣泛應用于航空領域，如圖是工業制鎂的主要流程。
試劑a是 　鹽酸　 ，步驟1中發生反應的化學方程式是 　MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl　 。
【考點】物質的相互轉化和制備；利用分子與原子的性質分析和解決問題；水的凈化方法．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）蒸餾；活性炭具有疏松多孔的結構；
（2）BD；
（3）吸收相同質量的二氧化碳，所需氫氧化鋰的質量??；
（4）鹽酸；MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
【分析】（1）根據水的凈化方法解凈化程度、活性炭的作用來分析；
（2）根據水的三態變化過程中微粒的變化規律來分析；
（3）根據氫氧化鋰、氫氧化鈉分別于二氧化碳反應的規律來分析；
（4）根據流程信息解酸堿中和、復分解反應規律來分析。
【解答】解：（1）水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等。沉淀能除去水中較大顆粒的不溶性雜質；過濾可除去水中的不溶性雜質；吸附能除去水中的色素和異味；消毒能殺滅水中的細菌等微生物；蒸餾得到的蒸餾水是純凈物，所以水的凈化程度最高的是蒸餾?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y構，這種結構使得活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味物質。
（2）空調抽濕冷凝回收呼出的水蒸氣，是將氣態的水變為液態的水；
A.分子種類不變，都是水分子，A錯誤。
B.溫度降低，分子運動速率減小，B正確。
C.分子大小不變，C錯誤。
D.氣態變為液態，分子間隔變小，D正確。
故選：BD。
（3）LiOH和NaOH與CO2反應的化學方程式為：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。從化學方程式可知，吸收相同質量的CO2，需要的LiOH和NaOH的物質量是相同的；但由于氫氧化鋰的相對分子質量（24）小于氫氧化鈉（40）的相對分子質量，因此吸收相同質量的二氧化碳，消耗的氫氧化鋰的質量較小。
（4）由流程圖可知，氫氧化鎂沉淀與試劑a反應生成MgCl2溶液，因為氫氧化鎂是堿，要生成氯化鎂這種鹽，根據酸堿中和反應的原理，試劑a應該是鹽酸（HCl）；苦鹵水中含有氯化鎂，加入NaOH溶液，MgCl2與NaOH發生復分解反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。根據復分解反應的書寫規則，化學方程式為MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
故答案為：
（1）蒸餾；活性炭具有疏松多孔的結構；
（2）BD；
（3）吸收相同質量的二氧化碳，所需氫氧化鋰的質量?。?br/>（4）鹽酸；MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
14．（2025 蘇州一模）以生活垃圾焚燒的飛灰【主要成分為Ca（OH）2】，以及少量的NaCl、KCl、含Cu化合物等雜質）為原料，通過下列過程制備輕質碳酸鈣并回收銅。
（1）“浸取”時用溶質質量分數為10%的NH4Cl溶液浸取飛灰，Ca2+浸出量隨時間變化如圖所示。
①飛灰中Ca（OH）2與NH4Cl反應的化學方程式為 　Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O　 。
②單位時間內，提高Ca2+浸出量的措施有 　適當升高溫度、攪拌　 。
③圖中60min后，Ca2+浸出量不升反降的原因是 　隨著反應的進行，NH4Cl濃度減小，浸取反應速率減慢，同時生成的 CaCl2濃度增大，可能會抑制Ca（OH）2的溶解　 。
（2）“碳化”過程中生成CaCO3的化學方程式為 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 。
（3）上述流程中可循環利用的物質有 　NH4Cl　 。
（4）每年我國生活垃圾焚燒產生的飛灰中鈣元素約為160萬噸，鈣元素的利用率約為30%，計算理論上每年可獲得輕質碳酸鈣的質量（寫出計算過程）。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）①Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；②適當升高溫度、攪拌；③隨著反應的進行，NH4Cl濃度減小，浸取反應速率減慢，同時生成的 CaCl2濃度增大，可能會抑制Ca（OH）2的溶解；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）NH4Cl；
（4）120萬噸。
【分析】（1）①Ca（OH）2與NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水；
②單位時間內提高Ca2+浸出量的措施有：適當升高溫度，加快反應速率；攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率；
③圖中60min后，Ca2+浸出量不升反降的原因是：隨著反應的進行，NH4Cl不斷消耗，濃度減小，浸取反應速率減慢，同時生成的CaCl2濃度增大，可能會抑制Ca（OH）2的溶解；
（2）“碳化”過程中，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；
（3）根據流程分析；
（4）根據鈣元素質量守恒分析。
【解答】解：（1）①Ca（OH）2與NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②單位時間內提高Ca2+浸出量的措施有：適當升高溫度，加快反應速率；攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率。故答案為：適當升高溫度、攪拌；
③圖中60min后，Ca2+浸出量不升反降的原因是：隨著反應的進行，NH4Cl不斷消耗，濃度減小，浸取反應速率減慢，同時生成的CaCl2濃度增大，可能會抑制Ca（OH）2的溶解。故答案為：隨著反應的進行，NH4Cl濃度減小，浸取反應速率減慢，同時生成的 CaCl2濃度增大，可能會抑制Ca（OH）2的溶解；
（2）“碳化”過程中，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）從流程中可以看出，浸取時用了NH4Cl溶液，碳化過程又生成了NH4Cl溶液，所以可循環利用的物質是NH4Cl；故答案為：NH4Cl；
（4）已知飛灰中鈣元素約為160萬噸，鈣元素的利用率約為30%，則實際用于生成碳酸鈣的鈣元素質量為160×30%＝48萬噸。碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質量分數為40%。設理論上每年可獲得輕質碳酸鈣的質量為x，根據鈣元素質量守恒可得：x×40%＝48萬噸，解得x＝120萬噸。故答案為：120萬噸。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
15．（2025 白云區一模）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為碳酸鎂，含少量氧化亞鐵、氧化鐵、氧化鋁）為原料制備碳酸鎂。實驗過程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0時氯化鋁完全轉化為氫氧化鋁沉淀，pH＝8.5時氯化鎂開始生成氫氧化鎂沉淀。
②氯化鎂在過量碳酸鈉溶液中會生成氫氧化鎂沉淀。
（1）“酸溶”過程中產生二氧化碳，寫出一條吸收二氧化碳的化學方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）　 。
（2）“氧化”時發生的反應為2FeCl2+2HCl+X＝2FeCl3+2H2O。
①X的化學式是 　H2O2　 ；反應前后化合價發生變化的元素有 　Fe、O　 （填元素符號）。
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是 　使廢渣中的物質充分反應（答案不唯一）　 （寫一條）。
（3）“調pH”時，需控制溶液pH的范圍為 　5.0≤pH＜8.5　 。
（4）“沉鎂”時，為提高碳酸鎂的純度，試劑加入順序為 　b　 （填“a”或“b”）。
a.向碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液
b.向氯化鎂溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液
【考點】物質的相互轉化和制備；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；酸的化學性質．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）；
（2）①H2O2；Fe、O；②使廢渣中的物質充分反應（答案不唯一）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
【分析】（1）根據二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的原理來分析；
（2）根據質量守恒定律及提高原料的浸出率來分析；
（3）根據調pH的目的是使氫氧化鋁沉淀完全而氯化鎂不沉淀來分析；
（4）根據碳酸鈉的堿性及試劑的滴加順序來分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳也能與氫氧化鈣溶液反應，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝ CaCO3↓+H2O。
（2）①根據化學反應前后原子的種類和數目不變。在反應為2FeCl2+2HCl+X＝2FeCl3+2H2O中，反應前有2個Fe原子、6個Cl原子、2個H原子，反應后有2個Fe原子、6個Cl原子、4個H原子和1個O原子，所以X中含有2個H原子和1個O原子，X的化學式是H2O2。反應前FeCl2中Fe元素的化合價為+2價，反應后FeCl3中Fe元素的化合價為+3價，H2O2中O元素的化合價為﹣1價，反應后H2O中O元素的化合價為﹣2價，所以反應前后化合價發生變化的元素有Fe和O；
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是使廢渣中的物質充分反應（或提高原料的浸出率等合理答案均可）；
（3）“調pH”時，要使氯化鋁完全轉化為氫氧化鋁沉淀，而氯化鎂不能開始生成沉淀，已知pH＝5.0時氯化鋁完全轉化為氫氧化鋁沉淀，pH＝8.5時氯化鎂開始生成氫氧化鎂沉淀，所以需控制溶液pH的范圍為5.0≤pH＜8.5；
（4）已知氯化鎂在過量碳酸鈉溶液中會生成氫氧化鎂沉淀，若向碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，碳酸鈉過量，會生成氫氧化鎂沉淀，影響碳酸鎂的純度；向氯化鎂溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，可避免碳酸鈉過量，從而提高碳酸鎂的純度，所以試劑加入順序為b。
故答案為：
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（答案不唯一）；
（2）①H2O2；Fe、O；②使廢渣中的物質充分反應（答案不唯一）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時應該理解物質的用途是由性質決定的，物質的性質是通過用途體現出來的。
16．（2025 西山區校級模擬）《中國制造2025》將“節能與新能源汽車”作為重點發展領域，中國汽車企業鼓勵使用新能源。問界M9、小米SU7等一經上市，受到廣大市民的追捧。我國新能源汽車產銷量全球第一。汽車廢舊鋰離子電池是“城市礦山”，回收利用方法有火法和濕法。磷酸鐵鋰電池濕法回收流程如圖所示。
（1）磷酸鐵鋰（LiFePO4） 　不屬于　 （填“屬于”或“不屬于”）氧化物，磷酸鐵鋰中鐵元素和氧元素的質量比為 　7：8　 （填最簡整數比）。
（2）磷酸鐵鋰電池因其安全性好、放電穩定、壽命長等優點被廣泛應用于新能源汽車動力，其放電時電池將 　化學　 能轉化為電能。
（3）“除雜”后得到的Li2SO4溶液，加 　Na2CO3　 （寫化學式）發生復分解反應可得碳酸鋰沉淀。
（4）火法回收是將電池拆解煅燒后提取金屬，與濕法對比，火法的缺點是 　產生污染物（或消耗大量能源等合理答案不唯一）　 （寫一點）。
【考點】物質的相互轉化和制備；元素質量比的計算；物質發生化學變化時的能量變化；從組成上識別氧化物．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）不屬于；7：8；
（2）化學；
（3）Na2CO3；
（4）產生污染物（或消耗大量能源等合理答案不唯一）。
【分析】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，根據化合物中個元素的質量比＝各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比分析；
（2）電池放電時是將化學能轉化為電能；
（3）要得到碳酸鋰沉淀，加入的物質需含有碳酸根離子，常見的是碳酸鈉；
（4）火法回收是將電池拆解后提取金屬，與濕法對比，火法可能會產生大量的污染物，如廢氣等，同時高溫操作也可能消耗大量能源。
【解答】解：（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。磷酸鐵鋰由鋰、鐵、磷、氧四種元素組成，所以不屬于氧化物；鐵元素的相對原子質量為56，氧元素的相對原子質量為16，磷酸鐵鋰中鐵元素和氧元素的質量比為56：（16×4）＝7：8；故答案為：不屬于；7：8；
（2）電池放電時是將化學能轉化為電能；故答案為：化學；
（3）要得到碳酸鋰沉淀，加入的物質需含有碳酸根離子，常見的是碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸鋰發生復分解反應生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉；故答案為：Na2CO3；
（4）火法回收是將電池拆解后提取金屬，與濕法對比，火法可能會產生大量的污染物，如廢氣等，同時高溫操作也可能消耗大量能源；故答案為：產生污染物（或消耗大量能源等答案不唯一）。
【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答。
17．（2025 蘇州一模）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）為原料制備MgCO3，實驗過程如圖：
已知：MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”時發生的主要反應為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。
①為提高鎂元素的浸出率，可采取的措施是 　粉碎礦石（答案不唯一）　 （任寫一條）。
②Fe2O3與鹽酸反應的化學方程式為 　6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O　 。
（2）“氧化”時，在約50℃條件下，邊攪拌邊緩慢加入H2O2溶液，發生的反應為：2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍過量的原因是 　確保Fe2+完全氧化　 。
（3）“操作X”包括兩步：第一步調節pH使Fe3+全部轉化為Fe（OH）3沉淀。第二步除去Fe（OH）3沉淀。第二步的操作是 　過濾　 （填操作名稱）。
（4）“沉鎂”時，反應原理為MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl。
①該反應的基本類型為 　復分解反應　 。
②為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為 　b　 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
（5）含量測定：準確稱取制得的MgCO3樣品2.000g于錐形瓶中，滴入3.65%的稀鹽酸，當兩者恰好完全反應時（反應中MgCO3所含的碳元素全部轉化為CO2）消耗鹽酸的體積為37.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g mL﹣1雜質不與鹽酸反應）。
計算樣品中MgCO3的質量分數（寫出計算過程）。
【考點】物質的相互轉化和制備；溶質質量分數結合化學方程式的計算；酸的化學性質．
【專題】物質的制備；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【答案】（1）①粉碎礦石（答案不唯一）；
②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）確保Fe2+完全氧化；
（3）過濾；
（4）①復分解反應；
②b；
（5）77.7%。
【分析】（1）①根據影響反應進行的因素分析；
②根據鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水分析；
（2）根據實驗的目的分析；
（3）根據固液分離的操作分析；
（4）①根據反應的特點分析；
②根據MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀分析；
（5）碳酸鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：（1）①酸浸時，提高鎂元素浸出率的措施可通過增大反應物接觸面積或加快反應速率，例如粉碎礦石（或適當加熱、攪拌等）。
②鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，其化學方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。
（2）H2O2稍過量是為了確保Fe2+被完全氧化為Fe3+，避免殘留影響后續步驟。
（3）第二步操作為過濾，通過濾紙分離溶液與Fe（OH）3沉淀。
（4）①MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl，該反應符合雙交換、價不變的特點，基本反應類型屬于復分解反應。
②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀，“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故選b。
（5）反應的鹽酸質量＝37.00mL×1g mL﹣1＝37.00g。
設樣品中MgCO3的質量分數為x。
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
2.000gx 37.00g×3.65%
x＝77.7%
答：待測鹽酸的溶質質量分數是77.7%。
故答案為：（1）①粉碎礦石（答案不唯一）；
②6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）確保Fe2+完全氧化；
（3）過濾；
（4）①復分解反應；
②b；
（5）77.7%。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
18．（2025 鄰水縣二模）我國已向世界承諾在2060年實現“碳中和”。某工廠為實現本廠“碳中和”目標，設計了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如圖所示：
（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。
（2）在“轉化、沉淀室”發生的反應中，屬于復分解反應的化學方程式為 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　 。
（3）若將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體可用于 　人工降雨（答案不唯一）　 （答1條）。
（4）實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是 　氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）人工降雨（答案不唯一）；
（4）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
【分析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（3）在“循環Ⅱ”中循環的物質是氧化鈣；若將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體升華時吸熱，可以用作人工降雨；
（4）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
【解答】解：（1）“捕捉室”中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）在“轉化、沉淀室”發生的反應中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）在“循環Ⅱ”中循環的物質是氧化鈣；若將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體升華時吸熱，可以用作人工降雨；故答案為：人工降雨（答案不唯一）；
（4）工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差；故答案為：氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
19．（2025 九龍坡區校級模擬）某工廠排放的廢渣主要成分是Fe2O3，還含有少量CaCO3和SiO2，實驗室用此廢渣制備FeSO4 7H2O流程如圖。
【資料】：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
（1）為了提高“酸浸”速率，除了適當升溫和適當增加硫酸濃度，還可以 　攪拌　 。
（2）操作A需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　玻璃棒　 。
（3）流程中加入的鐵粉分別與溶液中硫酸、硫酸鐵反應，均生成硫酸亞鐵，請寫出鐵與硫酸鐵反應的化學方程式：　Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4　 。
（4）為減少晶體損失，操作B之后，洗滌晶體需用冰水，由此推測FeSO4 7H2O的溶解度隨溫度升高而 　增大　 （填“增大”或“減小”）。
（5）若100t廢渣中Fe2O3的含量為16%，參與反應的鐵粉質量為5.6t，理論上可制備出FeSO4 7H2O的質量為 　83.4　 t。（相對分子質量：Fe2O3—160、FeSO4 7H2O—278）
【考點】物質的相互轉化和制備；含雜質的化學方程式計算．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）攪拌；
（2）玻璃棒；
（3）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；
（4）增大；
（5）83.4。
【分析】（1）根據改變化學反應速率的方法分析。
（2）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
（3）鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。
（4）用冰水洗滌晶體可減少晶體損失，說明在冰水中溶解度小，由此推測的溶解度隨溫度升高而增大。
（5）根據鐵元素質量守恒分析。
【解答】解：（1）攪拌可以增大反應物之間的接觸面積，從而提高“酸浸”速率。故答案為：攪拌。
（2）操作A是過濾操作，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。故答案為：玻璃棒。
（3）鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。故答案為：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
（4）用冰水洗滌晶體可減少晶體損失，說明在冰水中溶解度小，由此推測的溶解度隨溫度升高而增大。故答案為：增大。
（5）已知廢渣質量為100t，Fe2O3的含量為16%，則Fe2O3的質量100t×16%＝16t。氧化鐵與硫酸反應以及后續鐵與硫酸鐵等反應，最終鐵元素都轉化到FeSO4 7H2O中，設理論上可制備出的質量為x，根據鐵元素質量守恒可得：x16t5.6t，解得x＝83.4t。故答案為：83.4。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
20．（2025 碑林區校級三模）在生產生活中，NaCl是一種重要的資源。
（1）構成NaCl的粒子是 　離子　 （填“分子”、“原子”或“離子”）。
（2）經過海水曬鹽獲得的粗鹽并不能直接用作化工原料，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質和一些可溶性雜質，某粗鹽中含難溶性雜質以及MgCl2、CaCl2兩種可溶性雜質。將粗鹽溶于水，過濾除去難溶性雜質后，如何進一步除去可溶性的雜質。某化學興趣小組設計了以下實驗流程：
①加入過量碳酸鈉溶液后發生反應的化學方程式為 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　 。
②濾液D中的溶質成分是 　Na2CO3、NaOH、NaCl　 （填化學式）。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．
【專題】常見的鹽 化學肥料．
【答案】（1）離子；
（2）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；②Na2CO3、NaOH、NaCl。
【分析】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（2）加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。濾液B中含有過量的氫氧化鈉，未反應的氯化鈉和新生成的氯化鈉及未反應的氯化鈣，只有氯化鈣與過量的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液D中含有過量的碳酸鈉，氫氧化鈉和氯化鈉。
【解答】解：（1）氯化鈉是離子型化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故答案為：離子；
（2）①加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。濾液B中含有過量的氫氧化鈉，未反應的氯化鈉和新生成的氯化鈉及未反應的氯化鈣，只有氯化鈣與過量的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其反應化學方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
②根據分析可知，濾液D中含有過量的碳酸鈉，氫氧化鈉和氯化鈉。故答案為：Na2CO3、NaOH、NaCl。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
21．（2025 焦作二模）CaCl2 2H2O（二水合氯化鈣）可用于食品加工、制藥等領域。某工廠利用石灰石制取CaCl2 2H2O的主要流程示意圖如圖所示。
（1）將石灰石粉碎成粉末的目的是什么？
（2）寫出反應器中發生反應的化學方程式。
（3）實驗室進行過濾、蒸發操作均需要使用的玻璃儀器是什么？
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）玻璃棒。
【分析】（1）根據影響化學反應速率的因素分析；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，它與稀鹽酸在反應器中發生反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）在實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；進行蒸發操作時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒。所以過濾、蒸發操作均需要使用的玻璃儀器是玻璃棒。
【解答】（1）將石灰石粉碎成粉末，可以增大反應物之間的接觸面積。在化學反應中，接觸面積越大，反應進行得就越充分、越快。所以將石灰石粉碎成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，它與稀鹽酸在反應器中發生反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。根據化學反應式的書寫規則，各物質的原子種類和數目在反應前后保持不變，所以該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；進行蒸發操作時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒。所以過濾、蒸發操作均需要使用的玻璃儀器是玻璃棒；故答案為：玻璃棒。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
22．（2025 東川區二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備新能源汽車電池的重要原料。常溫下碳酸鋰不溶于水，我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：
回答下列問題：
（1）步驟①發生反應的化學反應屬于 　放熱　 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）步驟②操作a的名稱是 　過濾　 。
（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根（C2）的化合價是﹣2價，則草酸鈉的化學式為 　Na2C2O4　 。
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的化學方程式為 　2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl　 。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）放熱；
（2）過濾；
（3）Na2C2O4；
（4）2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根據氧化鈣與水反應為放熱反應來分析；
（2）根據過濾操作的原理來分析；
（3）根據化學式的書寫方法及化合價法則來分析；
（4）根據題文信息及復分解反應發生規律來分析。
【解答】解：（1）生石灰（CaO）與水反應生成氫氧化鈣（Ca（OH）2），該反應會放出大量的熱，屬于放熱反應；
（2）操作a是將固體（Mg（OH）2等）和液體（濾液1）進行分離，在化學實驗中，這種固液分離的操作名稱是過濾；
（3）已知草酸根（C2）的化合價是﹣2價，鈉元素的化合價為+1價；根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，設草酸鈉的化學式為NaxC2O4，則（+1）×x+（﹣2）＝0，解得x＝2，所以草酸鈉的化學式為Na2C2O4。
（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中LiCl與Na2CO3反應生成Li2CO3沉淀和NaCl，化學方程式為2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。
故答案為：
（1）放熱；
（2）過濾；
（3）Na2C2O4；
（4）2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
23．（2025 招遠市一模）我國科學家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的裝置，工藝流程如圖。
查閱資料：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃。
（1）操作1的名稱是 　過濾　 。
（2）鐵和水蒸氣高溫條件下反應生成H2和Fe3O4，該反應的化學方程式為 　3Fe+4H2O4H2+Fe3O4　 。反應的基本反應類型為 　置換　 反應。
（3）CO2合成CH3OH反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O，使用H2需過量，原因是 　使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量　 。
（4）操作2能夠將甲醇與水分離，是利用CH3OH和H2O的 　沸點　 不同將他們分離。
（5）該流程將二氧化碳轉化為甲醇的意義在于 　減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，同時得到清潔、可再生的燃料甲醇（答案不唯一）　 。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）過濾；
（2）3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；置換；
（3）使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）沸點；
（5）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，同時得到清潔、可再生的燃料甲醇（答案不唯一）。
【分析】（1）根據過濾操作的原理分析；
（2）根據鐵與水蒸氣反應的原理來分析；
（3）根據H2過量可以使二氧化碳完全反應進行分析。
（4）根據蒸餾的原理來分析；
（5）根據將二氧化碳轉化為甲醇的意義來分析。
【解答】解：（1）操作 1 是將固體（催化劑 ）和液體（與的混合物 ）分離，固液分離的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；
（2）鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成H2和Fe3O4，化學方程式為；3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；故答案為：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；置換；
（3）CO2合成CH3OH反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O，使用H2需過量，原因是使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；故答案為：使二氧化碳完全反應，增加甲醇的產量；
（4）已知甲醇熔點﹣97.8℃，沸點64.7℃，水的沸點為100℃，操作 2 能將甲醇與水分離，是利用CH3OH和H2O的沸點不同，通過蒸餾的方法進行分離；故答案為：沸點；
（5）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體之一，該流程將二氧化碳轉化為甲醇，一方面減少了二氧化碳的排放，緩解溫室效應；另一方面得到了具有安全高效、清潔、可再生優點的燃料甲醇；故答案為：減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，同時得到清潔、可再生的燃料甲醇（答案不唯一）。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
24．（2025春 成都校級月考）為了達到收舊利廢、節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：
（1）金屬B是 　Cu　 （填化學符號）；溶液A的溶質有 　MgSO4、H2SO4　 （填化學式）。
（2）操作a的名稱是 　過濾　 ；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是 　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　 。
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：　Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑　 ，該反應的基本反應類型是 　置換反應　 。
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 　a　 （填標號）。
a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液
【考點】物質的相互轉化和制備．
【專題】物質的制備．
【答案】（1）Cu；MgSO4、H2SO4；
（2）過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；置換反應；
（4）a。
【分析】（1）鐵能被磁鐵吸引；鎂與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣；
（2）根據是將不溶性固體和液體分離的操作方法；在蒸發過程中，玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣；置換反應是由一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質與一種新的化合物的反應；
（4）混合物分離則是根據混合物中各成分的性質差異進行分離。
【解答】解：（1）用磁鐵吸引，鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵；剩下鎂和銅兩種金屬，加入過量稀硫酸，鎂與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，所以金屬B是銅，化學式為Cu；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，由于稀硫酸過量，所以溶液的溶質有反應生成的MgSO4和過量的H2SO4。故答案為：Cu；MgSO4、H2SO4；
（2）操作是將不溶性固體（銅）和液體（溶液）分離，該操作是過濾；在蒸發過程中，玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故答案為：過濾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（3）步驟②中，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，化學方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；該反應由一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質與一種新的化合物，屬于基本反應類型中的置換反應。故答案為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；置換反應；
（4）a、鎂能與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸鎂和銅，可達到分離目的；
b、氯化鈉溶液與鎂、銅都不反應，無法實現分離；
c、鎂和銅都能與硝酸銀溶液反應，不能達到分離提取和有關金屬的目的。
故選：a。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
25．（2025春 啟東市月考）在不同條件下通電，可將CO2轉化為不同的有機產品，轉化途徑如圖：
（1）轉化Ⅰ中聚乙烯塑料屬于 　C　 （填序號）。
A．金屬材料
B．復合材料
C．合成材料
（2）轉化Ⅱ的反應機理為。
①X的化學式為 　O2　 。
②通電過程中用KHCO3溶液代替蒸餾水的目的是 　增強溶液的導電性，加快反應速率　 。
（3）當轉化Ⅲ中CO2的轉化率（）為88%時，理論上1噸CO2能獲得甲醇的質量為多少噸？（）
【考點】物質的相互轉化和制備；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；合成材料的使用及其對人和環境的影響．
【專題】物質的制備；有關化學方程式的計算；化學與生活．
【答案】（1）C；
（2）①O2；②增強溶液的導電性，加快反應速率；
（3）0.64t。
【分析】（1）根據材料的分類依據及合金材料的組成特點來分析；
（2）根據質量守恒定律及蒸餾水中導電性較弱來分析；
（3）根據二氧化碳與水反應的方程式中相關物質的質量關系列式計算。
【解答】解：（1）A.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱，包括純金屬、合金等，聚乙烯塑料不屬于金屬材料，A錯誤；
B.復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀（微觀）上組成具有新性能的材料，聚乙烯塑料不是復合材料，B錯誤；
C.合成材料是指人工合成的有機高分子材料，聚乙烯塑料是由乙烯通過加聚反應合成的有機高分子材料，屬于合成材料，C正確；
故選：C。
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。在反應中，反應前碳原子有2個，原子有6個，氫原子有4個；反應后碳原子有2個，氧原子有4個，氫原子有4個，所以X中含有2個氧原子，X的化學式為O2。
②蒸餾水的導電性較弱，KHCO3在溶液中能解離出自由移動的離子，通電過程中用KHCO3溶液代替蒸餾水的目的是增強水的導電性；
（3）已知CO2的轉化率為88%，反應前CO2的質量為1噸，則參加反應的CO2的質量m＝1t×88%＝0.88t；設理論上1噸二氧化碳能獲得甲醇的質量為x，
88 64
0.88t x
，x＝0.64t；
故答案為：
（1）C；
（2）①O2；②增強溶液的導電性，加快反應速率；
（3）0.64t。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
26．（2025 惠陽區一模）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。
已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。
回答下列問題：
（1）廢金屬回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，它有利于 　減少金屬資源的浪費等（合理即可）　 。
（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用 　b　 （填標號）。
a．水
b．氫氧化鈉溶液
c．稀硫酸
（3）“酸浸”中發生反應的化學方程式為 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。
（4）在“氧化”過程中，反應前后化合價發生變化的元素有 　Fe、O　 （寫元素符號）。
（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，發生的化學反應方程式為 　Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O　 ，最后得到的溶液為 　黃　 色。
（6）現有100t含鐵為28%的廢金屬，利用上述流程制備FeCl3溶液，若過程中鐵

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