資源簡介

★啟用前注意保密 試卷類型：A
2025年高三年級三模試題
化 學
本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：1. 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。并在化學答題卡相應位置上填涂考生號。
2. 作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4. 考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Si 28 Ni 59 As 75
單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。
1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是
文物
選項 A．圓雕玉舞人 B．透雕重環(huán)玉佩 C．朱雀青銅頂飾 D．炫紋貫耳瓷壺
2．近年來，我國大力推動科技自立自強、建設高水平創(chuàng)新型基礎設施。下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是
A．被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金，其熔點大于純鋁
B．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機高分子材料
C．大型隧道建設使用的盾構機刀片需要釬涂金剛石材料—金剛石是高硬度的共價晶體
D．柔性太陽能板使用了國產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料
3．下列化學用語表示正確的是
A．間二苯酚：
B．聚丙烯的鏈節(jié)為：
C．的VSEPR構型為
D．分子中鍵的形成：
4．化學與生活、社會、環(huán)境息息相關，下列說法正確的是
A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
B．節(jié)日煙花利用了焰色試驗原理，該變化屬于化學變化
C．鐵磁流體液態(tài)機器人中，驅動機器人運動的磁鐵的主要成分是FeO
D．燃料的脫硫、NO的催化轉化都是減少溫室效應的措施
5．下列裝置不能達到實驗目的的是
A．圖甲：在鐵件表面鍍銅
B．圖乙：依據(jù)設計原電池
C．圖丙：探究吸氧腐蝕
D．圖丁：探究犧牲陽極法保護金屬鐵
6．實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是
A．操作Ⅰ為萃取、分液，萃取劑也可以選用CCl4
B．操作Ⅱ中的反應為：OH+NaOHONa+H2O
C．操作Ⅱ為分液，需用分液漏斗
D．苯酚沾到皮膚上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水沖洗
7．“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 環(huán)保行動：宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒
B 家務勞動：用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子 油脂在堿性條件下發(fā)生水解
C 工業(yè)勞作：向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的Cu2+ FeS水解顯堿性
D 學農(nóng)勞作：用石膏改良鹽堿土壤 硫酸鈣溶液顯酸性
8．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是
A．吸收尾氣氨氣 B．分離苯和溴苯 C．證明SO2的漂白性 D．制備少量乙二酸
9．中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：
下列說法不正確的是
A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應 B．香茅醛不存在順反異構現(xiàn)象
C．甲分子有4個手性碳 D．香茅醛能與氫氣發(fā)生加成反應
10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA
B．標準狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
C．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA
D．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA
11．常用于制作干粉滅火劑，某研究小組利用如圖所示裝置制備。向一定濃度的磷酸中通入，當溶液時，停止通入，即制得溶液。下列說法不正確的是
A．裝置中活塞的作用是防止倒吸
B．通入時，容器壁會變熱，說明存在的過程
C．若不用傳感器，還可選用甲基橙作指示劑
D．若溶液達到9后繼續(xù)通入，溶液中和的濃度均增大
12．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀后溶解 Cu2+結合能力：NH3>OH->H2O
B 肉桂醛( )使溴水褪色 分子中存在碳碳雙鍵
C 沸點： 大于 存在氫鍵, 不存在氫鍵
D 苯甲酸鈉顯酸性 苯甲酸鈉可用作食品防腐劑
13．一種除草劑的結構如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關說法不正確的是
A．Y、Z、W的第一電離能的順序為Z> W>Y
B．最簡單氫化物的鍵角大小比較：W C．X可與W形成非極性分子X2 W2
D．該分子能與堿反應
14．物質(zhì)a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物質(zhì)，各物質(zhì)中N、S、Fe元素的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．d受熱分解生成紅色固體
B．若常溫下a是無色氣體，則a能與水反應生成c
C．若e是酸性氧化物，則e能與發(fā)生化合反應
D．若向固體b中滴加f稀溶液，會生成2種氣體
15．時，向密閉容器中充入和發(fā)生反應：。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間t變化如圖實線所示。下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)
B．時，
C．曲線a代表隨時間變化的曲線
D．若該反應在時進行，則虛線b可表示的變化
16．如圖是一種光電催化裝置，它可以將空氣中捕獲的轉化為各種化工原料。下列說法正確的是
A．工作時，從區(qū)移向區(qū)
B．制備時，理論上生成同時，可生成
C．制備時，陰極區(qū)發(fā)生反應：
D．制備時，理論上每生成的同時，陽極區(qū)溶液減少
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17（14分）. NaClO在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，84消毒液主要成分為NaClO。某小組設計實驗制備NaClO并探究其性質(zhì)。回答下列問題：
實驗(一)制備NaClO。 實驗裝置如圖所示：
(1)裝置B中試劑是 。
(2)寫出裝置C三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 。
實驗(二)探究外界因素對NaClO水解程度的影響(在本題設定溫度范圍內(nèi)NaClO只發(fā)生水解反應，不考慮其他副反應)。
【查閱資料】NaClO水解程度， 次氯酸溶液濃度可以通過熒光探針方法準確測定。
【提出猜想】
猜想1：其他條件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他條件相同，NaClO濃度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他條件相同，適當升溫，NaClO水解程度增大。
【設計實驗】
實驗方案如下(各溶液濃度均為0.10mol/L，每支試管各滴加3滴相同濃度的紫色石蕊溶液)：
序號 溫度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色時間/s
1 20 10.0 0 0 5.0 t1
2 20 5.0 0 0 10.0 t2
3 20 10.0 2.0 0 V1 t3
4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4
5 30 10.0 0 0 5.0 t5
(3)在實驗中，補充數(shù)據(jù)V1 = 。
(4)實驗1、3、4測得結果：t3>t1>t4 ，能證明猜想1成立，請用平衡移動原理解釋實驗結果： ；
實驗1、2不能驗證猜想2，其原因是c(NaClO)濃度越小，c(HClO)越小。請你提出改進方案： 。
(5)實驗結果；t5經(jīng)過小組討論，大家認為可以通過測定不同溫度下NaClO水解平衡常數(shù)Kh，確定溫度對NaClO水解程度的影響。
【查閱資料】 ，為溶液起始濃度。
【試劑與儀器】一定濃度的NaClO溶液、0.1000mol/L的鹽酸、蒸餾水、pH計等。
【設計實驗】測定30℃下NaClO水解平衡常數(shù)，完成表中實驗。
序號 實驗內(nèi)容 記錄數(shù)據(jù)
6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，測NaClO溶液的濃度 消耗鹽酸體積為VmL
7 測得30℃純水的pH a
8 b
(6)分別在35℃、40℃下重復上述實驗。
①實驗8的實驗內(nèi)容是 。 ②數(shù)據(jù)處理：30℃， (用含a、b、V的代數(shù)式表示)。
③實驗結論： ， 升高溫度能促進NaClO水解。
18．和應用于電鍍、機械、航空等眾多工業(yè)領域。從一種合金廢料生產(chǎn)工業(yè)硫酸鎳和錫酸鈉的工藝流程如下圖所示。
已知：①“酸浸”后濾液中的主要金屬陽離子為Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。
②“一次除鐵”后溶液中仍有少量Fe3+。“萃取除鐵、反萃取、制NaHX2和制Ni(HX2)2”的原理是：(有機相)(有機相)，和代表金屬陽離子或H+。金屬陽離子和的結合能力：。
③常溫下，，；，。
(1)“酸浸”時，Ni與硝酸反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)“堿熔”時，SnO2發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)“沉錫”時，常溫下Sn2+完全沉淀為Sn(OH)2時[(Sn2+)=1×10-5mol/L]，c(HCO3-) c(H2CO3)(填“>”“<”或“=”)。
(4)“一次除鐵”的總反應離子方程式為 。
(5)“反萃取”時，萃余液的溶質(zhì)含F(xiàn)eCl3，試劑1是 (填名稱)。
(6)“制Ni(HX2)2”時，溶液1的主要成分是 (填化學式)。
(7)某鎳和砷形成的晶體，晶胞結構如圖1，沿z軸方向的投影為圖2。
①該晶體中As周圍最近的Ni有 個。
②該晶體密度為ρg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,bpm,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值NA (用含a、b、ρ的代數(shù)式表示)。
19．硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。
(1)一種可將H2S無害化處理的工藝涉及反應如下：
反應Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) △H1= -1006.5 KJ·mol-1
反應Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g) =3S2(g)+4H2O(g) △H2= 90.3KJ·mol-1
反應Ⅲ：3S2(g)=S6(s) △H3= -500.9KJ·mol-1
①基態(tài)S原子的價層電子排布式為 。 ②反應6H2S(g)+3O2(g) =S6(s) +6H2O(g) 的 △H=
(2)已知，H2S與CH3OH可發(fā)生催化反應，反應機理如圖所示。
①該反應的催化劑是 。 ②物質(zhì)A的電子式為 。
(3)向100mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S氣體,含硫微粒在不同PH溶液中分布系數(shù)δ如上圖所示①H2S的電離常數(shù)Ka1= ；常溫下，NaHS溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性。
②25℃時，的。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含的廢氣和含的廢水，欲發(fā)生反，計算該反應的平衡常數(shù)K= (寫出計算過程)。
(4)某小組研究了溶液酸性強弱對KMnO4與Na2SO3反應的影響，在其他條件相同的前提下，分別向PH為2、3、4的4mL 1 mol·L-1KMnO4溶液中滴加等濃度的Na2SO3溶液，測得溶液中c(SO42-)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是___________(填標號)。
A．Mn2+可能是該反應的催化劑
B．酸性增強可以降低反應速率
C．體系紫色褪去所需時間：tⅠ>tⅡ> tⅢ
D．反應速率并不始終隨著反應物濃度的減小而降低
試卷第1頁，共3頁
20．一種電催化二元醇與合成環(huán)狀碳酸酯的方法廣泛應用于電池電解液領域，其一種機理如圖所示(加料順序、反應條件略)：
已知：化合物iii、iv和均為帶電粒子。
回答下列問題：
(1)化合物i的名稱是 。
(2)化合物v的分子式為 ；化合物X是化合物v的同分異構體，滿足下列條件的化合物X的結構簡式為 。
a．化合物X是五元環(huán)狀化合物
b．化合物X最多能與金屬鈉反應
c．不存在兩個羥基連接在同一個碳原子上
(3)關于題圖中的相關物質(zhì)及轉化，下列說法正確的有_______(填選項字母)。
A．反應②是電解過程中在陽極區(qū)發(fā)生的反應
B．化合物i和ii中C的雜化方式均相同
C．化合物v和vi均有對映異構體
D．反應⑤的另一生成物易溶于水
(4)根據(jù)化合物v的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表：
序號 反應試劑、條件 反應形成的新有機物結構 反應類型
①
② Cu，O2，熱
(5)以化合物ii和苯乙烯為有機原料合成化合物vii()，基于你設計的合成路線回答(無機試劑任選)：
①以苯乙烯為第一步反應的化學方程式為 。
②最后一步反應的化學方程式為
答案第1頁，共2頁化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A A D B A A D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C A C B A C
17(14分)．(1)飽和食鹽水 1分
(2 )Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2分
(3) 3.0 1分
(4) ，實驗4中pH減小，促進平衡向右移動，c(HClO)增大，實驗3中pH增大，平衡左移，減小 (2分)
測定不同濃度NaClO溶液中，計算NaClO水解程度 (2分)
（5）濃度不變時，升溫，褪色反應速率本身也增大 (2分)
(6) 測定30℃該濃度NaClO溶液的pH (2分) (2分)
18．(14分) (1)3：2 (1分)
(2) (2分)
(3)< (2分)
(4) (2分)
(5)鹽酸 (2分)
(6) (1分)
(7) 6 (2分) (2分)
19．(14分)
(1) (1分) (2分)
(2) (1分) (2分)
(3) (2分) 堿 (1分) (3分)
②由方程式可知，反應的平衡常數(shù) K=====，故答案為：；
(4)AD (2分)
20．(14分) (1)1，2-丙二醇 (1分)
(2) (1分) (2分)
(3) CD (2分)
(4) 濃硫酸，加熱 消去反應 (2分) 氧化反應 (2分)
(5) (2分) (2分)
答案第1頁，共2頁

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