資源簡介

甘肅省榆中縣和平中學(xué)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)測試卷
一、單選題
1．“周末不忙，去趟衡陽”，第三屆湖南旅發(fā)大會于2024年9月在衡陽舉行。下列選項中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．蔡倫造紙 B．音樂噴泉噴水
C．酒廠釀酒 D．用食鹽制燒堿
2．在下列物質(zhì)的分類中，正確的是
A．高錳酸鉀——氧化物 B．水銀——化合物
C．液氮——單質(zhì) D．冰水共存物——混合物
3．氫能源汽車以氫氣為燃料。將氫氣高壓加注到氫能源汽車中時發(fā)生變化的是
A．氫分子的質(zhì)量 B．氫分子的大小
C．氫分子間的間隔 D．氫分子的體積
4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉固體
B．稀釋濃硫酸
C．取用碳酸鈉
D．測定溶液的pH
5．水是生命之源。下列關(guān)于水的凈化操作不正確的是
A．自來水蒸餾
B．活性炭吸附
C．渾濁河水過濾
D．井水煮沸軟化
6．嫦娥五號從月球上帶回來的樣品有氦氣和鈦鐵礦石，有關(guān)氦、鈦元素的說法正確的是
A．1個氦原子含有2個原子核 B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87
C．鈦原子的最外層電子數(shù)為22 D．He 和 Ti 都屬于金屬元素
7．偏二甲肼（）是發(fā)射導(dǎo)彈的常用燃料，能與發(fā)生如下反應(yīng)：，其中X的化學(xué)式為
A． B． C． D．
8．食鹽加碘可有效補(bǔ)充人體碘元素，所加物質(zhì)一般為KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．對比數(shù)據(jù)變化趨勢可知，KIO3溶解度受溫度影響更大
B．該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在10℃～100℃范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點(diǎn)
C．在30℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KIO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．將等質(zhì)量40℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，NaCl析出晶體質(zhì)量更大
9．宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其化學(xué)成分為二氧化硅和氧化鋁，此外還有氧化鈣和二氧化錳，以及少量鐵，有關(guān)“瓷胎”的說法正確的是
A．“瓷胎”是一種氧化物
B．“瓷胎”是一種純白色物質(zhì)
C．在燒制“瓷胎”過程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．向“瓷胎”中加堿，可產(chǎn)生少量氣體
10．銅及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．X一定是
B．的反應(yīng)可能不是置換反應(yīng)
C．上圖各物質(zhì)中銅元素的化合價均為+2價
D．圖中的物質(zhì)類別有：單質(zhì)、氧化物、酸、堿
二、填空題
11．有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，請依據(jù)H、C、O、等元素回答下列問題．
（1）上述元素中處于第一周期的元素是　 　．
（2）酒精燈的燃料是　 　（寫化學(xué)式）．
（3）三千多年前我國古代工匠就掌握了較成熟的“火法煉銅”技術(shù)．“火法煉銅”是用炭與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從而將銅還原出來．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．
12．請用化學(xué)用語填空。
（1）氫原子：　 　。
（2）氨氣分子：　 　。
（3）標(biāo)出大理石的主要成分碳酸鈣中碳元素的化合價：　 　。
13．金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，推動了社會的發(fā)展。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是（　　）(填序號)。
A．黃金飾品
B．銅導(dǎo)線
C．鐵炒鍋
（2）“龍江特大橋”是保山至騰沖高速公路的重點(diǎn)控制工程，是一座單跨簡支鋼箱梁懸索橋。大橋在建造時使用了大量的鋼材。鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度　 　(填“大”或“小”)。為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與　 　。
（3）神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“石膽.....能化鐵為銅”(“石膽”主要成分是硫酸銅)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）某化學(xué)小組將一定質(zhì)量的鋅片放入AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。若濾液為淺綠色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　 　。
（5）為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是　 　(填序號)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag； ②FeSO4溶液、Cu、Ag；
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液； ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、綜合題
14．A～E分別是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“——”表示兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)）。通常情況下B、C、E是無色氣體，A、D是固體單質(zhì)，且D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請回答：
（1）寫出化學(xué)式A　 　，E　 　。
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并在括號里寫出該反應(yīng)的基本類型：B→C　 　(　 　)； C→D　 　。
（3）B物質(zhì)對自然界和人類有利也有弊，請各舉一例說明：利：　 　，弊：　 　。
（4）請列舉一點(diǎn)降低B物質(zhì)對自然界的危害的具體方法　 　。
15．某化學(xué)小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題的探究學(xué)習(xí)，請回答下列問題。
（1）儀器X的名稱是　 　，若選用A裝置利用制備，改進(jìn)方法是在導(dǎo)管口　 　。
（2）若在裝置B中裝滿水，收集時，應(yīng)從裝置B的　 　（選填“m”或“n”）口處通入。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取，選用的發(fā)生裝置是　 　（填序號）。
16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)以中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為主題進(jìn)行探究活動，邀請你一起參與。
【發(fā)現(xiàn)問題】
取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【分析討論】
（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路Ⅰ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；
思路Ⅱ：驗(yàn)證有　 　。
（2）甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)的剩余溶液中（如圖2所示）滴加酚酞溶液，溶液為　 　色，結(jié)論是稀硫酸和KOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中　 　（填離子符號）一定被完全消耗了。
【猜想與假設(shè)】
（3）乙同學(xué)對剩余溶液的溶質(zhì)成分作出如下猜想：
猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。
根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，猜想　 　一定錯誤。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們選用粉末、溶液，進(jìn)行如下探究并完善表格。
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 　 　 猜想二正確
方案二 產(chǎn)生白色沉淀 猜想二正確
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（5）分析上述反應(yīng)，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些　 　反應(yīng)。
（6）丙同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由　 　（用化學(xué)方程式表示）。
（7）丁同學(xué)認(rèn)為方案一中的粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其化學(xué)方程式為　 　。
四、計算題
17．興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100 100 100 100
剩余固體的質(zhì)量（g） 13.5 7 4 4
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　；
（2）第二次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點(diǎn)】常見堿的特性和用途；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
2．【答案】C
【知識點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
3．【答案】C
【知識點(diǎn)】分子的定義與分子的特性
4．【答案】C
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；藥品的取用；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能放紙上稱量，不符合題意；
B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；
C、傾倒液體時瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽向著手心，符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；
B、根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析；
C、根據(jù)傾倒液體時標(biāo)簽、試劑瓶口、瓶塞三處要求分析；
D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。
5．【答案】A
【知識點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；硬水與軟水；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A. 自來水蒸餾操作中，蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處以測量餾分的溫度，為使冷水充滿冷凝管并達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝管進(jìn)出水的方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故錯誤；
B. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了使活性炭與水充分接觸，使活性炭充分吸附水中的色素和異味，入水口為下端，出水口為上端，故正確；
C. 渾濁河水可以通過過濾操作除去水中的難溶物，過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，要用玻璃棒引流，一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液要低于濾紙邊緣；三靠漏斗下沿緊靠在燒杯內(nèi)壁，玻璃棒要靠在三層濾紙一側(cè)，倒濾液的燒杯最要緊靠在玻璃棒上，故正確；
D. 加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以可以通過加熱煮沸的方法將井水軟化，加熱試管中的液體時，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，鐵夾夾在中上部，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，故正確。
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)自來水蒸餾操作分析。
B、 根據(jù)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味分析。
C、根據(jù)過濾操作中，要注意“一貼、二低、三靠”的原則分析。
D、根據(jù)加熱煮沸時的操作分析。
6．【答案】B
【知識點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
7．【答案】D
【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
8．【答案】D
【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【解答】A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度對碘酸鉀溶解度的影響程度更大。不符合題意；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，在10℃~100℃范圍內(nèi)，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在10~100℃范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點(diǎn)。不符合題意：
C、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，40℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，故30℃ 時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不符合題意；
D、將等質(zhì)量40℃的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是碘酸鉀的溶解度受溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多。符合題意；
故答案選：D。
【分析】A、根據(jù)碘酸鉀溶解度受溫度的影響程度更大分析；
B、根據(jù)同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀分析；
C、根據(jù)30℃ 時，氯化鈉溶解度大于碘酸鉀溶解度分析；
D、根據(jù)降溫后，碘酸鉀析出的晶體多分析。
9．【答案】C
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別；從組成上識別氧化物
10．【答案】B
【知識點(diǎn)】常見元素與原子團(tuán)的化合價；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)的簡單分類
【解析】【解答】 A.X可以是CuSO4，也可以是Cu(NO3)2等，A錯誤；
B.CuO→Cu的反應(yīng)可以是氫氣還原氧化銅，也可以是CO還原氧化銅，B正確；
C.CuO、Cu(OH)2中銅元素的化合價均為+2價，Cu中銅元素的化合價為0價，C錯誤；
D.圖中的物質(zhì)類別有：單質(zhì)、氧化物、堿，沒有酸，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合單質(zhì)、氧化物、酸、堿的定義分析判斷。
11．【答案】（1）H
（2）
（3）
【知識點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）H位于第一周期，C和O位于第二周期，Cu位于第四周期，故位于第一周期的元素是H；
（2）酒精燈的燃料是酒精，化學(xué)式是C2H5OH；
（3）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式見答案。
【分析】（1）利用元素在元素周期表中的位置分析；
（2）利用酒精的化學(xué)式分析；
（3）利用化學(xué)方程式的書寫分析。
12．【答案】（1）H
（2）NH3
（3）
【知識點(diǎn)】元素的符號及其意義；化學(xué)式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點(diǎn)
【解析】【解答】（1）元素符號可以表示某元素的一個原子，所以氫的元素符號可以代表氫原子，故填H；
(2)化學(xué)式可以表示物質(zhì)的一個分子，所以氨氣分子可以用氨氣的化學(xué)式表示，故填NH3 ；
(3)碳酸鈣中碳元素的化合價為+4，根據(jù)題意，要先寫出碳酸鈣的化學(xué)式CaCO3 ，再在C的上方標(biāo)出碳元素的化合價，根據(jù)化合價的表示方法，先寫正負(fù)號，后寫數(shù)字，故填 ；
故答案為：（1）H；
（2）NH3 ；
（3）
【分析】（1）考查元素符號的意義；
（2）考查化學(xué)式的書寫及的意義；
（3）考查化學(xué)式書寫，根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價，以及化合價的表示方法。
13．【答案】（1）C
（2）大；氧氣和水隔絕
（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
（5）①③
【知識點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；生鐵和鋼；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性的探究
【解析】【解答】 （1）飾品是利用材料裝飾，銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性加熱飯菜，故答案為C選項；
（2）鋼是鐵的一種合金，其硬度比純鐵的硬度大。在鐵表面涂漆是將鐵與氧氣和水隔絕避免三者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銹蝕鐵制品，故答案為：大、氧氣和水隔絕；
（3）硫酸銅和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）在該反應(yīng)中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，若濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，故答案為、；
（5）①鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銅比銀活潑，該選項正確，
②銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，只能證明鐵活動性強(qiáng)于銅和銀，不能比較銅和銀的活動性順序，該選項不正確，③銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活動性強(qiáng)，能和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活動性強(qiáng)，該選項正確。④銀不能和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，能證明銀的活動性弱于鐵和銅但不能比較鐵和銅之間的活動性強(qiáng)弱，該選項不正確，故答案為：①③。
【分析】（1）解答此題要了解常見金屬的用途；
（2）解答此題要掌握合金的性質(zhì)以及保護(hù)金屬的方法；
（3）解答此題要能根據(jù)反應(yīng)物寫出化學(xué)式；
（4）解答此題要根據(jù)溶液顏色及金屬活動性順序判斷濾液內(nèi)成分；
（5）解答此題要熟練掌握金屬的活動性順序。
14．【答案】（1）C；H2
（2）；化合反應(yīng)；
（3）滅火（合理即可）；造成溫室效應(yīng)
（4）積極植樹造林、開發(fā)利用新能源（合理即可）
【知識點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【解答】（1）由分析可知，A為碳，化學(xué)式為：C；E為氫氣，化學(xué)式為：H2；
（2）B→C為二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；
C→D的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）B為二氧化碳，弊：二氧化碳含量過多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，利：二氧化碳不燃燒不支持燃燒，且密度比空氣大，可用于滅火；
（4）二氧化碳含量過多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，減少二氧化碳的含量，可以積極植樹造林，增加二氧化碳的吸收，也可以開發(fā)利用新能源，減少二氧化碳的排放。
【分析】根據(jù)A、D是固體單質(zhì)，且D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，所以推斷D 是鐵；
根據(jù)通常情況下B、C、E是無色氣體，碳燃燒會生成二氧化碳，一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅與氧氣在加熱下反應(yīng)生成氧化銅，所以推斷A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是銅。
15．【答案】（1）酒精燈；放一團(tuán)棉花
（2）n
（3）C
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體制取裝置的探究
16．【答案】新物質(zhì)的生成；無；OH-；三；溶液由無色變?yōu)辄S色；鹽；；
【知識點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【解析】【解答】（1）若想證明反應(yīng)物的發(fā)生，一方面可驗(yàn)證反應(yīng)物的減少或消失，另一方面可驗(yàn)證有新物質(zhì)的生成。
（2）氫氧化鉀能使酚酞溶液變紅色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不變色，則說明氫氧化鉀被完全消耗，即溶液中不含OH-，則能硫酸和氫氧化鉀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）結(jié)合前面分析可知，反應(yīng)后溶液中不含氫氧化鉀，故猜想三不正確。
（4）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，結(jié)論為猜想二正確，則現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)辄S色。
（5）氯化鋇屬于鹽，則說明稀硫酸能和金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應(yīng)。
（6）反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則不能證明硫酸過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（7）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】根據(jù)氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣來解答。
17．【答案】（1）20%
（2）解：由圖表可知，第二次加入稀硫酸固體減少的質(zhì)量13.5g-7g=6.5g，第三次加入稀硫酸固體繼續(xù)減少，說明第二加入硫酸樣品中的鋅沒有完全反應(yīng)，即第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量也是6.5g，即前兩次加入稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5+6.5g=13g，可設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。
則第二次加入稀硫酸后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：第二次加入稀硫酸反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%。
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

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