資源簡介

初三年級5月限時訓練 化學
考試說明：1.全卷共4頁，滿分100分，考試時間60分鐘。
2.答卷前，考生必須將自己的座位號、姓名、班級按要求填寫在答題卷的空格內。
3.答題可用黑色鋼筆、圓珠筆按各題要求答在答題卷上，但不能用鉛筆或紅筆。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．硫酸鈣(CaSO4)能使豆漿形成凝膠狀的豆腐。硫酸鈣屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
2．《化學鑒原》中許多元素的中文名稱沿用至今，參與這部著作合譯的是我國近代化學家
A．張青蓮 B．閔恩澤 C．徐壽 D．侯德榜
3．春晚吉祥物“巳升升”的設計靈感包含青銅器元素。下列有關青銅的說法錯誤的是
A．青銅是混合物 B．青銅硬度大于純銅 C．青銅熔點高于純銅 D．青銅屬于金屬材料
4．化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表示正確的是
A．兩個氫分子：2H B．三個氮原子：3N
C．鎂離子：Mg+2 D．氦氣：He2
5.北斗導航衛星系統采用銫原子鐘來提供精確時間。如圖是銫元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是
A．銫的元素符號為 B．銫的中子數為55
C．銫屬于金屬元素 D．銫的相對原子質量為132.9g
6．槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于預防多種慢性疾病。下列有關其說法正確的是
A．由碳原子、氫原子和氧原子構成 B．由三個元素組成
C．碳元素的質量分數最大 D．碳、氫元素的質量比為3∶2
7．化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗裝置及操作正確的是
A． B． C． D．
8．研究和調控燃燒可以更好地服務于人類的生產生活。下列說法錯誤的是
A．生火有術：用火柴引燃酒精燈，使溫度達到可燃物的著火點
B．馭火有方：用扇子扇煤爐火焰，增大了氧氣的含量
C．防火有策：家里燃氣泄漏時，先關閉閥門再開窗通風
D．滅火有法：用高壓水槍滅火，降低了可燃物的著火點
學習小組在實驗室把紫甘藍剪碎研磨，放入燒杯中加水煮沸，過濾得到紫甘藍提取液，向其中滴入白醋該提取液變紅；滴入氫氧化鈉則變綠。回答下列小題。
9．紫甘藍富含的營養物質主要是
A．蛋白質 B．油脂 C．維生素 D．糖類
10．下列關于本實驗項目的說法中錯誤的是
A．把紫甘藍剪碎研磨是為了增大其與水的接觸面積
B．存放氫氧化鈉固體的柜門應張貼題圖標志
C．向紫甘藍提取液中滴入稀鹽酸則溶液變綠
D．該提取液可作為酸堿指示劑使用
11．生活實踐中蘊含豐富的化學知識。下列實踐活動與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用清潔劑(含NaOH)去除油污 氫氧化鈉能與油脂反應
B 給大棚蔬菜施加氣體肥料CO2 CO2是光合作用的原料
C 用鉛筆芯制作電極 石墨具有滑膩感且質軟
D 清理家中魚缸并通入空氣 空氣中的氧氣可供給呼吸
農作物生長需要鉀元素。興趣小組獲得草木灰并提純K2CO3的過程：堆秸稈→焚燒→得灰→浸泡→去渣。回答下列小題：
12．下列說法不正確的是
A．“焚燒”秸稈會帶來一定的空氣污染
B．“去渣”相當于實驗室的過濾操作
C．施用草木灰可增強作物的抗寒、抗旱能力
D．過量使用草木灰可能導致土壤堿化
13．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲線如題圖，下列說法中不正確的是
A．a點表示在20℃時K2CO3的溶解度為110g
B．80℃時，c點為K2CO3的不飽和溶液
C．將c點溶液降溫至20℃時，溶質的質量分數不變
D．將a點溶液升溫至80℃可到達b點
14．晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”(丹砂：HgS固體)。該反應微觀示意圖如題圖，下列有關說法不正確的是
A．反應后固體質量增加
B．反應前后元素的種類沒有改變
C．物質丙是由原子構成的
D．物質丁是形成酸雨的主要物質之一
15．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是
實驗
目的 A.探究鐵生銹的條件 B.驗證稀鹽酸與NaOH發生反應 C.用堿液吸收尾氣防止污染空氣 D.探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性
二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。
16．古代典籍中蘊含著豐富的化學知識。
(1)《黃帝內經》中記載：“五谷為養、五畜為益、五果為助、五菜為充”的飲食原則。“五谷”中主要富含的營養物質是 ① 。
(2)《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”。其中蘊含著滅火的原理，其原理為 ② 。
(3)《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房(牡蠣殼之類的貝殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”。牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，寫出碳酸鈣高溫分解的化學方程式： ③
(4)《本草綱目》卷七冬灰條：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。古法制得的“堿”是指草木灰，其主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀與碳酸鈉的化學性質相似。
①碳酸鉀的化學式為 ④ 。
②向淋汁后的液體中加入稀鹽酸，觀察到的現象是 ⑤ 。
17．碳纖維是一種含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料經聚合、紡絲、氧化、高溫碳化而成，其化學性質與碳相似。碳纖維復合材料具有低密度、高強度、耐高溫、高化學穩定性、抗腐蝕、耐摩擦等優異的物理及化學性能，被廣泛應用于航空航天、軌道交通、車輛制造、體育用品等領域，圖1為國產碳纖維復合材料在翼型風帆上的應用。為提高碳纖維的強度，須將碳纖維原絲進行預氧化處理，測得碳纖維在不同高溫下與拉伸強度的關系圖(見圖2)。
(1)碳纖維是否屬于碳單質 ① (填“是”或“否”)。
(2)碳纖維的制造經歷“氧化”“高溫碳化”，這兩個環節主要發生 ② (填“物理”或“化學”)變化。依據圖2，碳化溫度1370~1400℃下，碳纖維拉伸強度隨碳化溫度的增大而 ③ 。
(3)翼型風帆為遠洋船舶提供輔助動力，減少船舶的燃油消耗。翼型風帆選用碳纖維復合材料的優點是 ④ （多選）。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蝕 d.強度高
(4)預測碳纖維的化學性質有 ⑤ (寫一點)。
(5)碳纖維主要成分為碳元素，形成過程復雜，其中包括化學反應：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，則X的化學式為 ⑥ 。產品C2H3N中碳、氮元素質量比為____⑦______（最簡比）
18. 基礎實驗與跨學科
（1）實驗室制取 CO2 及性質檢驗
i. 儀器 B的名稱是 ① 。實驗室制取 CO2 的化學方程式為 ② 。
ii. 題 18-1圖中 ③ 組合（填字母）與題 18-2 圖的發生裝置具有相同的優點。
iii. 用題 18-2 圖裝置制備 CO2 并驗證其性質。燒杯中的現象是 ④ , 說明 CO2 密度比空氣大。檢驗 CO2 時，將裝有澄清石灰水的洗氣瓶 ⑤ （填“b ”或“c ”）端連接橡膠管 a 上。
（2）碳捕集、利用和封存技術與應用
ⅰ. 碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法 ”，通過加壓降溫用甲醇捕集廢氣中的 CO2 。若將 CO2 從甲醇溶液中分離出來，需進行的操作是 ⑥ 。
ⅱ. 碳利用與封存：將超臨界 CO2 注入地下孔隙，將原本難以開采的游離石油“擠出 ”，驅油的同時將 CO2 封存。石油屬于 ⑦ （填“可再生 ”或“不可再生 ”）能源。
資料：超臨界 CO2 是指在特定的溫度和壓強下CO2 處于液態和氣態之間的狀態
下列對超臨界 CO2 的理解正確的是 ⑧ （多選，填序號）。
a ．與 CO2 的組成不同 b ．不可燃、不助燃 c ．與干冰相比，分子間隔不同
科學探究
人體胃液含有鹽酸，有助于消化。胃分泌過多胃酸會引起不適。某抗酸藥可用于治療胃酸過多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一種。小深同學對該藥物的有效成分進行探究。
【查閱資料】
I. MgO難溶于水且不與NaOH溶液反應。
Ⅱ.Al(OH)3與NaOH溶液反應生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化學方程式為Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。
(1)【任務一】探究抗酸藥的有效成分（不考慮其他成分的影響）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：加入過量的 ① ② 抗酸藥的有效成分不是NaHCO3
步驟二：取少量固體藥物于試管中。加入足量NaOH溶液，觀察 ③ 抗酸藥的有效成分是Al(OH)3、不是MgO
該抗酸藥治療胃酸過多時發生反應的化學方程式為 ④ 。
(2)【任務二】探究抗酸藥中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果
小深同學用如圖裝置（氣密性良好)，采用控制變量法測定實驗過程中pH、壓強的變化。
①不同成分的抗酸藥具有不同的適用范圍。根據下列實際情況，回答問題：結合圖1，相同時間內，服用含有 ⑤ （填化學式，下同）的抗酸藥見效慢。結合圖2，不建議胃脹氣患者服用含 ⑥ 的抗酸藥。
②有同學提出，圖2中曲線①的最終數據可能偏小，結合裝置圖分析其原因 ⑦ 。
③為減少藥物對人體的不良影響，應合理用藥。若長期服用抗酸藥NaHCO3片可能導致 ⑧ （填元素符號）積聚，出現血壓升高的風險。
20. 我國新能源汽車產業不僅推動了汽車技術的進步，也帶動了相關產業鏈的發展。
I.外觀結構
化學材料在“新能源汽車”的推廣中發揮著重要作用。
（1）車漆：汽車漆面保護膜采用TPU材料，能有效防止剮蹭、飛濺顆粒對車漆造成永久傷害。車身噴漆的防銹原理是隔絕___①__。
（2）車身：汽車車架常用鋁合金，其優點是__②_____。
II.動力轉化
（3）電池為新能源汽車提供動力。依據如圖1甲，目前國內新能源汽車電池多采用鋰電池的主要原因是__③____（寫一點）。
（4）磷酸亞鐵鋰()電池常用作動力源，制備原理
______④____。
III.廢料處理
廢磷酸亞鐵鋰材料（主要成分為）的回收再利用工藝如圖1乙。
（5）為高效回收鋰，“酸浸”需提高鋰元素浸出率，抑制磷元素、鐵元素浸出率。如圖2甲，最佳反應溫度為__________⑤____。
（6）沉鋰：往浸出液（主要溶質為）中加飽和溶液，生成沉淀和另一易溶性鹽，化學方程式為___⑥_____。
（7）研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖2乙，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是__⑦___電池。
21. 乙烯（C2H4 ）是重要的化工原料。我國科學家根據植物光合作用原理，研制出類葉綠素結構 的“串聯催化體系”，可以在太陽光和催化劑作用下分解水，再聯合 CO2 制 C2H4 ，如題 21 圖所示。
題 21 圖
（1）反應 1 的化學方程式為 ① , 該反應將光能轉化為 ② 能。
（2）乙烯（C2H4 ）中碳、氫元素的質量比為 ③ 。
（3）若有 132g CO2 參與到反應 2：2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O ，則生成 C2H4 的質量為多少？（寫出計算過程） ④
（4）科學家們在設計反應器時，將反應器也做成像樹葉一般的扁平式結構，請結合題 21圖，分析這種設計的目的是 ⑤ 。
初三年級5月限時訓練 化學
參考答案
1-15 DCCBC CADCC CCDAD
16．(1)糖類 (2)清除可燃物
(3) 不可再生
(4) K2CO3 有氣泡產生
17. (1)否 (2) 化學 減小 (3)acd
(4)可燃性/還原性（合理即可） (5) H2O 12:7
18.(1) 錐形瓶 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ AD
可以控制反應的發生與停止 氣球飄起 c
(2) 降壓、升溫 不可再生 bc
19．(1) 稀鹽酸 無氣泡產生 固體全部溶解
(2) Al(OH)3 NaHCO3 反應產生的二氧化碳氣體部分溶解在溶液中，沒有全部逸出，導致測量的壓強值偏小 Na
20. (1)氧氣和水 (2)密度小，輕便（合理即可） (3)能量密度高（或循環壽命長）
(4) (5)50℃ (6) (7)鋰
21.(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化學
(2)6：1
(3)解：設最終生成C2H4的質量為x
88 28
132g X
=
x=42g
答：最終生成C2H4的質量為42g。
(4)增大光照面積

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