資源簡介

2025屆高三化學沖刺卷
可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N14 O16 Si28 Fe 56 Cu 64 第I卷（選擇題）
選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
下列說法錯誤的是
A．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料
B．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，碳纖維屬于無機非金屬材料
C．“生鐵流出時，眾人疾攪，即時炒成熟鐵”炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，則生鐵比熟鐵更易被腐蝕
D．2022年冬奧會部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于主族元素
下列化學用語表示正確的是
A.的系統(tǒng)命名：2-甲基-4-己烯 B. 分子的球棍模型：
C. CaC2的電子式： D. 鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．5.6gFe與足量的硫單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，中含有的Si—O鍵數(shù)目為
C．常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅在加熱的條件下反應，生成NA個氣體分子
下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是
收集，防止污染空氣 B．驗證的助燃性 C. 轉(zhuǎn)移溶液 D. 讀數(shù)，測量的體積
下列過程對應的離子方程式正確的是
用稀溶解FeS固體：
B．溶液在空氣中氧化變質(zhì)：
C．草酸()的：
D．溶液中通入少量：
6. 下，向一恒容密閉容器中充入M和N，發(fā)生反應，使用不同的催化劑，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應歷程分五步進行
B．使用催化劑1時體系更快達到平衡狀態(tài)
C．降低溫度有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．達到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的濃度均增大
7. 用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法不正確的是
A．過程Ⅰ、Ⅱ中，均發(fā)生氧化反應
B．溶液吸收后，所得溶液酸性減弱
C．最終轉(zhuǎn)化成
D．過程Ⅱ中，發(fā)生反應：
8．凈化含尿素和酸性廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是
A．放電時，電子由M電極沿導線流向N電極
B．放電時，負極的電極反應為
C．廢水中的濃度或酸性越大，電池的效率越高
D．被凈化時，有從M室遷移到N室
不定項選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9．H2O2是一種“綠色”試劑，Br2等物質(zhì)會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為。下列說法正確的是
A．在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B．H2O2可與高錳酸鉀溶液反應體現(xiàn)H2O2的氧化性
C．機理中第2步反應為
D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明一定發(fā)生了第1步反應
10．空氣吹出法工藝是目前海水提溴的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集
B．該流程中，每提取溴單質(zhì)，理論上需要耗的
C．溴中含少量可用碘化鉀溶液除去
D．“吸收塔”發(fā)生反應的離子方程式為
11．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)或用途與解釋不相符的是
性質(zhì)或用途 解釋
A 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯環(huán)使甲基活化
B 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非極性分子
D 石墨可作電極 未雜化的p軌道重疊使電子可以在整個碳原子平面內(nèi)移動
12．化合物Z是一種藥物的中間體，可由有機物X和Y在一定條件下合成，反應如圖：
下列說法正確的是
A．可以通過加入過量的濃溴水、過濾的辦法除去Z中過量的Y
B．與溶液反應時，最多消耗
C．Y分子中所有碳原子一定共平面
D．X、Y、Z中碳原子的雜化類型為、
13. 離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性好等優(yōu)點，在電化學領(lǐng)域用途廣泛。由與NaF反應制得的是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下。
下列說法不正確的是
A．鍵角：
B．該物質(zhì)中的鍵數(shù)目為
C．若該五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則形成的大Π鍵為
D．該離子液體熔點較低，主要是因為陽離子的體積較大，離子鍵較弱
14．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)A．曲線I代表BaCO3的沉淀溶解曲線，Ksp(BaCO3)的數(shù)量級為10-9
B．加適量BaCl2固體可使溶液由m點變到n點
C．與p點相對應的BaCO3的分散系是溶液，相對應的BaSO4的
分散系是懸濁液
D．的平衡常數(shù)K=10-1.7
第II卷（非選擇題）
填空題：共5題，共60分。
15．（10分）工業(yè)處理酸性含鉻廢水(含等)并回收鉻元素的工藝如下：
已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。
(1)加入石灰乳，調(diào)pH值至7，沉淀1的主要成分是 。
(2)NaClO能氧化，生成無毒無味氣體，其離子方程式為 。
(3)加入NaClO可提高鎳元素的去除率的原因 (結(jié)合化學平衡知識解釋)。
(4)沉淀2與足量的稀硫酸反應所得溶液2的主要成分是 ，生成該物質(zhì)的離子方程式為 。
(5)向溶液2中加入適量的KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，
過濾得，已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系
如圖所示，得到的需要提純，應采用的操作
是 。
16.（12分）甘氨酸亞鐵是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖（夾持和加熱、攪拌儀器已省略）。
已知：
i．檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。
ii．易溶于水，難溶于乙醇。
iii．通入溶液中的反應：
（黑色）
實驗步驟：
Ⅰ．關(guān)閉活塞，打開活塞和，加入適量稀硫酸（鐵屑足量），當出現(xiàn)____________現(xiàn)象后關(guān)閉活塞。
Ⅱ．____________，磁力攪拌器不斷攪拌，B中生成沉淀。
Ⅲ．在恒溫條件下繼續(xù)磁力攪拌，然后向B中滴加甘氨酸和檸檬酸溶液，調(diào)節(jié)溶液至5.5左右，使反應物充分反應。
Ⅳ．反應完成后，向B的反應混合物中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為 。
(2)步驟Ⅰ中橫線處的現(xiàn)象是 。
(3)下列說法正確的是____________。
A．步驟Ⅰ中的鐵屑可以改為鐵粉，從而加快反應速率
B．步驟Ⅱ橫線處操作為：關(guān)閉，打開，將A中溶液壓入到B中
C．步驟Ⅲ可以用水浴加熱
D．步驟Ⅳ中洗滌劑可以用冰水
(4)寫出B中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式 。
(5)步驟Ⅲ中加入少量檸檬酸的一個作用是能調(diào)節(jié)溶液促進溶解，另一個作用是 。
(6)已知甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)為：，請分析，等濃度溶液導電能力遠弱于溶液的原因 。
17．（12分）我國科研團隊將工業(yè)廢氣中的CO2在催化條件下還原，實現(xiàn)CH3OH的綠色合成。主要反應有：
Ⅰ． =—48.9kJ·mol-1
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列問題：
(1)對反應Ⅰ：
①圖中表示反應I的與T之間的關(guān)系正確的是 (填字母)。
②相對能量及其部分反應歷程關(guān)系如圖(A1~A4，B1~B4表示過渡態(tài))。反應更容易按路徑 (填A或B)發(fā)生，該路徑中形成過渡態(tài) (填編號)的反應速率最慢。
(2)在恒壓密閉容器中，分別按投料比[n(H2)：n(CO2)]為和通入氣體，若只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖所示。
已知：；。
①投料比為時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線
為 (填“e”或“f”)。
②溫度升高，CH3OH選擇性降低、CO2的
平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是 。
③投料比為3：1、溫度為320℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kx= (寫出計算式即可，用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度)。
18.（14分）化合物G( )是一種治療高血壓藥物的一種中間體，其合成路線如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.(R為烴基或氫原子)
回答下列問題：
(1)在生活中，是我國應用最早、使用最多的酸味劑，A的化學名稱為 。
(2)A生成B的化學方程式為 。
(3)C中含有的官能團名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)M是C的同分異構(gòu)體，且M是含有硝基()的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液顯紫色，符合要求的共有 種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)
(5)請設計以對硝基甲苯和丙酮為原料合成的合成路線(其它試劑任選) 。已知：①；②氨基易被氧化。
19．（12分）我國南京理工大學胡炳成教授團隊在合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)。時隔不久，他們在該領(lǐng)域再次取得突破，成功制得全氮陰離子金屬鹽。這是一種配合物分子，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。
回答下列問題：
(1)試就上述兩種鹽進行有關(guān)分析：
①金屬鹽中，中心離子鉆離子的配位數(shù)為 ，
試畫出金屬鹽其中鈷離子的價電子軌道表示式 。
②熱分析結(jié)果顯示鹽分解溫度高達，具有非常
好的熱穩(wěn)定性。這與其結(jié)構(gòu)中含有類似苯分子中的大鍵有關(guān)。中的N原子的雜化軌道類型為 ，中的鍵總數(shù)為 個。
③氮氮鍵的鍵能： (填“>”或“<”)。
(2)某硒（Se）銅材料中摻雜In后，晶胞發(fā)生的變化如圖所示，圖a、圖c為立方晶胞，圖b為四方晶胞，晶胞內(nèi)未標出因摻雜而產(chǎn)生的0價Cu原子。
①寫出第一步摻雜In的過程反應化學方程式為 。
②圖c的晶胞中In的化合價為＋1和＋3，則兩種價態(tài)的In原子個數(shù)比為 。2025屆高三化學沖刺卷答案
1.【答案】D
氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故A正確；
碳纖維主要由碳元素組成，屬于無機非金屬材料，A正確；
C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，則生鐵比熟鐵更易被腐蝕，因為生鐵中含碳量更高，更易發(fā)生電化學腐蝕，C正確；
D．碲（Te）是主族元素（第ⅥA族），但鎘（Cd）是過渡金屬（ⅡB族，副族），D錯誤；
2.【答案】B
的系統(tǒng)命名為5-甲基-2-己烯，故A錯誤；
HClO的分子構(gòu)型為V型，球棍模型為，故正確；
碳化鈣為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，D錯誤；；
鄰羥基苯甲醛中羥基H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，D錯誤
【答案】D
A．Fe與S反應生成FeS，F(xiàn)e從0價升至+2價，每個Fe原子失去2e 。5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2=0.2NA，A正確；
B．30g二氧化硅的物質(zhì)的量為，在二氧化硅中每個硅原子形成4個硅氧鍵，則30g二氧化硅中含有Si—O鍵0.5mol×4=2mol，個數(shù)為，B正確；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為：，C正確；
D．濃H2SO4與Cu反應時，隨濃度降低反應停止，生成的SO2實際少于理論值（理論最多1mol，實際更少），選項描述生成NA個氣體分子（1mol），D錯誤；
4. 【答案】A
不溶于，將導氣管末端插入層，從層逸出，被上層稀硫酸吸收，可防止污染空氣，能達到實驗目的;
驗證的助燃性，應該把燃著的氫氣放入純凈的氯氣中，氫氣能繼續(xù)燃燒；
引流時，玻璃棒底端應該在刻度線以下；
不溶于水，但圖中量氣管中與水準管液面不齊平，會導致測量體積不準確
5.【答案】B
A．具有氧化性，用稀溶解FeS固體會生成Fe3+、S和NO，離子方程式為：，A錯誤；
B．溶液在空氣中氧化變質(zhì)生成S和NaOH，離子方程式為：，B正確；
C．草酸()為二元弱酸，不能完全電離而且屬于多元弱酸的分步電離，則電離方程式為：、，C錯誤；
D．氯氣與水反應生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反應，HCl可以與反應，生成CO2、Cl-，離子方程式為：，D錯誤；
6.【答案】D
【詳解】A．從反應歷程圖中可以看到，無論是使用催化劑1還是催化劑2，反應過程中都有五個能量峰，每一個能量峰代表一步反應，所以該反應歷程分五步進行，故A正確；
B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率。從圖中可以看出，使用催化劑1時反應的活化能低于使用催化劑2時的活化能，所以使用催化劑1時反應速率更快，體系更快達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由反應歷程圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應。根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡會向放熱反應方向移動，即正向移動，所以有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．Q是固體，達到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移動，M和N的濃度不變，故D錯誤；
7.【答案】B
過程、中，元素化合價升高，均發(fā)生氧化反應，A正確；
B．溶于水生成亞硫酸，溶液吸收二氧化硫后，所得溶液酸性增強，B錯誤；
C．根據(jù)圖示，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化成硫酸根離子，C正確；
D．根據(jù)圖示過程中，二氧化硫被氧化為硫酸根，發(fā)生反應的離子方程式為：，D正確；
8. 【答案】C
【詳解】A．放電時，電子由負極流向正極，故電子由M電極沿導線流向N電極，A正確；
B．根據(jù)分析可知，負極的電極反應為，B正確；
C．蛋白質(zhì)在強氧化劑作用下或強酸性溶液中會發(fā)生變性，當廢水中的濃度或酸性過大時，還原菌的活性降低導致電池的效率降低，C錯誤；
D．由分析可知，當1mol被凈化時，轉(zhuǎn)移，負極放電生成的6molH＋從負極室遷移到正極室，D正確；
9.【答案】AC
【詳解】A．在氧化還原反應中元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。根據(jù)反應方程式可知：在第1步反應中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，A正確；
B．H2O2與高錳酸鉀溶液反應時，高錳酸鉀溶液體現(xiàn)氧化性，而H2O2表現(xiàn)為還原性，B錯誤；
C．根據(jù)Br2為催化劑，總反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑及第1步反應為可知機理中第2步反應為，C正確；
D．在溶液中Br2與水會發(fā)生反應產(chǎn)生HBr、HBrO，HBr也會電離產(chǎn)生Br-，因此不能根據(jù)在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，就判斷說明一定發(fā)生了第1步反應，D錯誤；
10.【答案】BC
【詳解】A．根據(jù)分析，海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，在吸收塔中實現(xiàn)溴的富集，A正確；
B．根據(jù)流程，每提取1mol溴單質(zhì)，理論上消耗2mol，即標準狀況下至少消耗氯氣44.8L，但是題干中無溫度壓強，B錯誤；
C．和均可以和碘化鉀溶液反應，不能用碘化鉀溶液除去溴中的少量，C錯誤；
D．“吸收塔”內(nèi)被還原生成硫酸和HBr兩種強酸，反應的離子方程式為，D正確；
11. 【答案】C
【詳解】A．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)使甲基的碳氫鍵活動性增強，故A不選；
B．甘油即丙三醇，分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，因此甘油是黏稠液體，故B不選；
C．O3是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，由于極性很弱，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，性質(zhì)與解釋不相符合，故C選；
D．石墨能導電是由于其層狀結(jié)構(gòu)中碳原子的未雜化的p軌道相互重疊，形成離域π鍵，使電子可以在碳原子平面內(nèi)自由移動，故D不選；
12.【答案】D
A．根據(jù)相似相溶，Y與濃溴水反應的生成物能溶于Z，故A錯誤；
Ｂ．酚與酸形成的酯水解時消耗2molNaOH，醇與酸形成的酯水解時消耗1molNaOH，完全水解可消耗，故B錯誤；
Ｃ．Y分子中甲基上的碳原子不一定與其他碳原子共平面，故C錯誤；
D．含有一個π鍵的碳為，全為單鍵的碳為，X、Y、Z中碳原子的雜化類型為、，故D正確；
13. 【答案】BC
【詳解】A．BF3中心原子價層電子對數(shù)=3+，雜化軌道數(shù)=3，B采取sp2雜化，而中心原子價層電子對數(shù)=4+，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：，故A項正確；
B．1mol該物質(zhì)中含有4個B-Fσ鍵，陽離子中含有11個C-Hσ鍵、1個C-Cσ鍵、5個C-Nσ鍵、1個C=C中含有1個σ鍵、1個C=N中含有1個σ鍵，共含有σ鍵數(shù)目為23NA，故B項錯誤；
C．若該五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則形成的大Π鍵為，故C項錯誤；
D．陽離子的體積較大，半徑大，離子間的作用力小，離子鍵弱，則該離子液體熔點較低，故D項正確；
【答案】D
【詳解】A．由上述分析可知，所以曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲線，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=10-5×10-3.3=10-8.3，數(shù)量級為10-9，故A說法正確；
B．BaSO4飽和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c()，加入適量BaCl2固體時c(Ba2+)增大、c()減小，即加入適量BaCl2固體時-lgc(Ba2+)減小、-lgc()增大，可使溶液由m點變到n點，故B說法正確；
C．p點在BaCO3沉淀溶解曲線上方、BaSO4的沉淀溶解曲線下方，為BaCO3的不飽和溶液、BaSO4的過飽和溶液，即與p點相對應的BaCO3的分散系是溶液，相對應的BaSO4的分散系是懸濁液，故C說法正確；
D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c()=10﹣10，則BaCO3+=BaSO4+的平衡常數(shù)K101.7，故D說法錯誤；
15.【答案】(1)（1分）
(2)
(3)氧化，使降低，平衡正向移動，增大，利于生成沉淀
(4) 硫酸、
(5)重結(jié)晶（1分）
【詳解】（1）由分析可知，沉淀1的主要成分是硫酸鈣，故答案為：；
（2）由題給流程和題意可知，溶液中與發(fā)生的反應生成碳酸氫根離子、氮氣和氯離子，反應的離子方程式為，故答案為：；
（3）含有四氰合鎳離子的溶液中存在如下絡合平衡：，向溶液中加入次氯酸鈉，次氯酸根離子將溶液中的氰酸根離子氧化，溶液中氰酸根離子濃度減小，平衡正向移動，使得溶液中的鎳離子濃度增大，有利于轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，故答案為：氧化，使降低，平衡正向移動，增大，利于生成沉淀；
（4）由分析可知，加入足量硫酸溶液的目的是將鉻酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇和重鉻酸根離子，反應的離子方程式為，則溶液2的主要成分為硫酸和重鉻酸鈉，故答案為：硫酸、；；
（5）由圖可知，向溶液2中加入適量的氯化鉀，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到重鉻酸鉀可以用重結(jié)晶的方法提純，故答案為：重結(jié)晶。
16. 【答案】(1)恒壓滴液漏斗
(2)C中出現(xiàn)大量黑色沉淀
(3)BC
(4)
(5)防止二價鐵被氧化
(6)甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，使得它在水中難以完全解離成離子，其溶液中自由移動的離子的濃度比溶液中的離子濃度小的多
【詳解】（1）儀器b為恒壓滴液漏斗。
（2）結(jié)合分析知，步驟Ⅰ的目的是利用A中產(chǎn)生的氫氣將整體裝置中的空氣排空，結(jié)合已知信息iii知，當C中出現(xiàn)大量黑色沉淀(Pd)時，即可關(guān)閉活塞。
（3）A．鐵粉表面積大，與硫酸反應速率過快，反應不易控制，可能導致反應過于劇烈，而鐵屑與硫酸反應速率適中，A錯誤；
B．步驟Ⅱ的目的是利用A中產(chǎn)生的氫氣將A中的硫酸亞鐵溶液壓入B中，則橫線處操作為：關(guān)閉，打開，將A中溶液壓入到B中，B正確；
C．步驟Ⅲ在恒溫條件下進行，水的沸點為，故可以用水浴加熱，C正確；
D．已知信息中提到易溶于水，則步驟Ⅳ中的洗滌劑不能是冰水，D錯誤；
故選BC。
（4）B中甘氨酸和碳酸亞鐵反應生成甘氨酸亞鐵，反應的化學方程式：。
（5）已知信息中提到檸檬酸具有酸性和還原性，則檸檬酸的另一個作用是作還原劑，防止二價鐵被氧化。
（6）甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，使得它在水中難以完全解離成離子，故其溶液中自由移動的離子的濃度比溶液中的離子濃度小的多，等濃度溶液導電能力遠弱于溶液。
17【答案】(1) a B B2
(2) e 反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，當溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅱ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度
【詳解】（1）①對于反應，根據(jù)，該反應的，，隨溫度升高，增大，故正確的圖線是。
②，，路徑活化能小，反應更容易按路徑發(fā)生；的能量壁壘最大，反應速率最慢。
（2）①相同條件下，投料比為時與投料比為時相比較，相當于增大了氫氣的量，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為；
②反應是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，當溫度升高，反應逆向移動，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅱ正向移動的程度大于反應逆向移動的程度，從而導致甲醇選擇性降低、二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高。
③設反應，，轉(zhuǎn)化了二氧化碳：，，則 ,，，則反應消耗的二氧化碳為：，列三段式：反應：，反應：，反應最終達到平衡時，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：，，，，，。則反應的。
；
18【答案】【答案】(1)乙酸甲酯（1分）
(2)
(3) 羥基、 硝基
(4) 13
(5)（3分）
【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，名稱為乙酸甲酯，故答案為：乙酸甲酯；
（2）由分析可知，A生成B的反應為在堿作用下，CH3COOCH3分子間發(fā)生取代反應生成CH3COCH2COOCH3和甲醇，反應的化學方程式為，故答案為：；取代反應；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羥基、硝基；D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基、硝基；；
（4）由C的同分異構(gòu)體M是含有硝基的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液顯紫色可知，M含有的官能團為硝基和酚羥基，若苯環(huán)上連有2個取代基，取代基為—OH和—CH2NO2,2個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對共3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上連有3個取代基，取代基為—OH、—CH3和—NO2,可以視作鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚的苯環(huán)上的氫原子被硝基取代所得的衍生物，其中鄰甲基苯酚、間甲基苯酚都有4種取代結(jié)構(gòu)、對甲基苯酚有2種取代結(jié)構(gòu)，則M共有13種結(jié)構(gòu)；符合核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；
（5）由題給信息可知，以對硝基甲苯和丙酮為原料合成的合成步驟為與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應生成，與丙酮發(fā)生一系列反應生成，合成路線為，故答案為：。
19. (1) 6（1分） sp2 （1分） 5 >
(2)2Cu2Se＋In=CuInSe2＋3Cu
【詳解】（1）
①根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，金屬鹽中，和H2O都是單齒配體，中心離子鉆離子的配位數(shù)為6，鈷是第27號元素，鈷離子的價電子軌道表示式；
②結(jié)構(gòu)中含有類似苯分子中的大π鍵，所以N5－一定是平面封閉環(huán)狀結(jié)構(gòu)（），所以N原子的雜化類型一定是sp2雜化，這樣才能保證其形成平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)；根據(jù)兩個原子之間成鍵一定有且只有1個σ鍵的原理，得到N5－的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)中一定有5個σ鍵；
③大π鍵會使原子間的結(jié)合力增加，鍵能增加，故氮氮鍵的鍵能：>；
根據(jù)圖a可知，Se位于8個頂點和6個面心，晶胞含有4個Se，Cu位于晶胞的12個棱、5個內(nèi)部，共有8個Cu，化學式為Cu2Se，晶胞圖b中Cu位于8個頂點、4個面心和1個體心，共有4個，Se位于內(nèi)部，共有8個，In位于4個棱、6個面，共有4個，故化學式為CuInSe2，圖c中Se位于晶胞的8個頂點、6個面心，共有4個，In為內(nèi)部，也有4個，化學式為In2Se2。
①從圖a到圖b，Cu2Se晶胞中Cu被In替換，根據(jù)原子守恒可寫出化學方程式2Cu2Se＋In=CuInSe2＋3Cu；
②圖c晶胞中In原子位于體內(nèi)，數(shù)目為4 ，Se為與面心和頂點，數(shù)目為，設+1價In原子個數(shù)為x，+3價In原子個數(shù)為y，則x+y=4，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，結(jié)合晶胞中其他元素情況可得x+3y=8，解得x=2，y =2，所以兩種價態(tài)的In原子個數(shù)比為1:1。

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