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物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 化學(xué)式的相關(guān)計算（七八年級適用）
考前最后一練
1．（2025七上·長興月考）SO3和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%，則X是下列氣體中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．CO D．SO2
2．（2025七下·義烏月考）某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為(　　)
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
3．（2025七下·路橋期中）現(xiàn)有一瓶未貼標(biāo)簽的常見金屬R。為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內(nèi)加熱使其完全氧化（由R和氧兩種元素組成的化合物）冷卻后再稱重。獲得如表數(shù)據(jù)。已知R的化合價為+2價，則R的相對原子質(zhì)量為（　　）
金屬質(zhì)量（g） 金屬氧化物質(zhì)量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
4．（2025七下·龍泉期中）已知一個 SO2分子的質(zhì)量為 n千克，一個 SO3分子的質(zhì)量為 m 千克(假設(shè)SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù))，若以硫原子質(zhì)量的32分之1作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
5．（2025七下·義烏月考）下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中正確的有幾個(　　)
①分子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
③碘由碘原子構(gòu)成 ④分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)
⑤原子得失電子后形成離子 ⑥同一種元素只能組成一種單質(zhì)
A．兩個 B．三個 C．四個 D．五個
6．（2025七下·義烏月考）1個原子(含6個質(zhì)子，6個中子)的質(zhì)量為a kg，1個原子(含8個質(zhì)子，10個中子)的質(zhì)量為b kg，則下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A．的相對原子質(zhì)量為
B．與的相對原子質(zhì)量之比為
C．18g原子中質(zhì)子的質(zhì)量約為9g
D．1個由和組成的CO2分子含22個電子， 26個中子
7．（2025七上·長興月考）天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進(jìn)行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗，鋯原子核外電子數(shù)為40，中子數(shù)為51，相對原子質(zhì)量為91，元素符號為 Zr。模仿圖甲，將該元素對應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置，則“①”處應(yīng)填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．鋯
8．（2025七上·長興月考）某物質(zhì)化學(xué)式HnXO2n+1，則X的化合價為（　　）
A．+(2n-1) B．+2n C．+(n+1) D．+(3n+2)
9．（2025七上·長興月考）草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，原因之一是其中含有乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)等物質(zhì).下列關(guān)于乙酸乙酯的說法不正確的是(　　)
A．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成
B．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和1個氧分子構(gòu)成
C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為88
D．該物質(zhì)中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為2：4：1
10．（2025七上·長興月考）在學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量的時候，為了讓同學(xué)們更好地理解氧原子的相對原子質(zhì)量是如何得出的，課本上引用了如圖所示的模型圖。根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，右盤中的每一小塊表示的是(　　)
一個碳原子的質(zhì)量
一個氫原子的質(zhì)量
一個氧原子質(zhì)量的1/12
一個碳原子質(zhì)量的1/12
11．（2025七下·義烏月考）已知一個氧原子的質(zhì)量為a克，一個氮原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以1個氧原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，則氮原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
12．（2025七下·義烏月考）下列關(guān)于“不一定”的說法，錯誤的是（　　）
A．在同種物質(zhì)中的同種元素，其化合價不一定相同
B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
C．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
D．同種元素的原子，其質(zhì)子數(shù)不一定相同
13．（2025七下·義烏月考）2022年冬奧會在北京舉行，歷屆奧運會開幕式都要進(jìn)行隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷(化學(xué)式C4H10)，它燃燒時，火苗高且亮．下列關(guān)于丁烷的敘述正確的有幾個(　　)
①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的
②丁烷由丁烷分子構(gòu)成
③丁烷分子是由碳、氫兩種元素構(gòu)成的
④丁烷是由4個碳原子和10個氫原子組成的
⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
14．（2025七下·義烏月考）2024年6月2日，嫦娥六號著陸器和上升器組合體在鵲橋二號中繼星的支持下，優(yōu)雅地著陸月球背面南極-艾特肯盆地。此次嫦娥六號的主要任務(wù)包括：尋找新礦物、古老礦物、月球深部物質(zhì)等，開啟了人類首次在月球背面“挖土”之旅。月球礦產(chǎn)資源極為豐富，以鐵為例，僅月面表層5cm厚的沙土就含有上億噸。
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe-57(一個原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57)和 Fe-54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關(guān)說法錯誤的是（）。
A．Fe-57和 Fe-54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．Fe-57 和 Fe-54在元素周期表中占同一個位置
C．Fe-57和 Fe-54均屬于鐵元素，所以相對原子質(zhì)量相同
（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，某物質(zhì)由Fe2O3、Fe3O4兩種化合物組成，其中鐵元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的5/7，那么 Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中鐵原子的個數(shù)比為　 　；探明某赤鐵礦(主要成分為氧化鐵，且其它成分不含鐵)含鐵量為12.6%，則氧化鐵含量為　 　(以百分?jǐn)?shù)的形式表示)。
15．（2025七上·長興月考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請用相關(guān)化學(xué)用語填空。
（1） 氖氣： 　 　。 （2）3個二氧化硫分子：　 　。
（3）2個鐵離子： 　 　。
（4）書寫氧化鈉的化學(xué)式，并標(biāo)出鈉元素的化合價：　 　。
16．（2025八下·蕭山期中）模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物。
（1）如圖1，提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，則圖中最能表示水汽化后在相同空間內(nèi)粒子分布的是　 　(填“A”“B”“C”或“D”)；
（2）某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵等化合物，經(jīng)測定，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型如圖2中甲圖。由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是　 　； (寫化學(xué)式)
（3）乙圖是小明同學(xué)模仿甲圖構(gòu)建的尿素 [CO(NH2)2]中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的模型，則圖中的D 表示的是　 　元素。
17．（2025七下·義烏月考）按照要求填寫化學(xué)符號或符號的意義：
（1） 3個鈉原子　 　； (2)氧化鋁的化學(xué)式　 　；
（2） 指出CO32-中“2”的含義　 　；
18．（2025七下·義烏月考）下列物質(zhì)中，屬于混合物的是　 　(填序號，下同)，屬于非金屬單質(zhì)的是　 　；
①冰水混合物 ②液氧 ③純凈的空氣 ④銅絲 ⑤自來水 ⑥二氧化碳 ⑦氖氣 ⑧碘酒 ⑨硫化亞鐵 ⑩硫酸銅
三、計算題(每題6分，共18分)
19．（2025七下·義烏月考）某品牌化肥尿素包裝袋上部分信息如圖，請根據(jù)相關(guān)信息
（1）純凈尿素 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (結(jié)果精確到0.1%)
（2）計算該品牌化肥中尿素 的含量。 (結(jié)果精確到0.1%)
（3）某農(nóng)田計劃施用上述品牌的尿素 175 千克，但由于貨源短缺，現(xiàn)改用硝酸銨(化學(xué)式 為保證含氮量相當(dāng)，所需硝酸銨的質(zhì)量是多少千克
20．（2025八下·蕭山期中）西湖龍井具有抗氧化、提神醒腦、促進(jìn)消化、保護(hù)心血管等功效，其主要功能性成分為“茶多酚”，化學(xué)式為C22H18O11，但是如果攝入過多“茶多酚”會影響神經(jīng)系統(tǒng)和胃腸道功能，引起失眠等癥狀，已知“茶多酚”每日的安全攝入上限為800毫克。
（1）“茶多酚”屬于　 　(選填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”)；
（2）“茶多酚”的相對分子質(zhì)量為　 　；
（3）小科某一天攝入的“茶多酚”中所含氧元素的質(zhì)量與484毫克的二氧化碳所含氧元素的質(zhì)量相等，請通過計算說明小科攝入的“茶多酚”是否超出安全上限
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】求出三氧化硫中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，大于52%，要使混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于52%，則混入的氣體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)須小于52%。
【解答】 根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可得，SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
由于已知數(shù)52%＜60%；所以X只能是氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜52%的物質(zhì)才有可能。
A、CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
B、NO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
C、CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
D、SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
由此可見，只有D選項中的SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于已知數(shù)52%。
故答案為：D。
2．【答案】B
【解析】【分析】陽離子是原子失去電子之后形成的，由陽離子的核外電子數(shù)推出原子的核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算出該原子的相對原子質(zhì)量即可．
【解答】 某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，是M原子失去n個電子得到的，則M原子核外電子數(shù)為x+n；由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x+n；核內(nèi)有y個中子，由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為x+n+y。
故答案為：B。
3．【答案】C
【解析】【分析】根據(jù)化合價書寫R氧化物的化學(xué)式，再根據(jù)化學(xué)式計算R與O元素的質(zhì)量比。
【解答】設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，
根據(jù)R元素的化合價可知，R與氧元素形成的氧化物的化學(xué)式為RO，
R與O元素的質(zhì)量比為x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案為：C。
4．【答案】B
【解析】【分析】由題意可知：1個氧原子的質(zhì)量為：（m-n）kg；則1個硫原子的質(zhì)量為：n-2（m-n）kg；根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出SO3的相對分子質(zhì)量。
【解答】 1個氧原子的質(zhì)量為：（m-n） kg；則1個硫原子的質(zhì)量為：n-2（m-n）kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子質(zhì)量的作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，
則硫原子的相對原子質(zhì)量=；
氧原子的相對原子質(zhì)量為：；
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
所以SO3的相對分子質(zhì)量為：
故答案為：B。
5．【答案】A
【解析】【分析】 ①根據(jù)分子的概念來分析；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來分析；
③根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成情況來分析；
④根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；
⑤根據(jù)離子的形成過程來分析；
⑥ 根據(jù)物質(zhì)的組成來分析。
【解答】 ①在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故①錯誤；
②并不是一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)不含中子，故②錯誤；
③碘由碘分子構(gòu)成，故③錯誤；
④分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故④正確；
⑤原子得失電子后形成離子，得電子形成陰離子，失電子形成陽離子，故⑤正確；
⑥同一種元素不是只能組成一種單質(zhì)，如氧元素可以組成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，故⑥錯誤。
故選A。
6．【答案】C
【解析】【分析】A.根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算；
B.根據(jù)相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比進(jìn)行分析；
C.根據(jù)1個18O原子中含8個質(zhì)子，10個中子進(jìn)行分析；
D.根據(jù)1個12C原子含6個質(zhì)子，6個中子，1個18O原子含8個質(zhì)子，10個中子進(jìn)行分析。
【解答】 A.18O的相對原子質(zhì)量=
，故A正確不合題意；
B.由于相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比，則12C與18O的相對原子質(zhì)量之比為
，故B正確不合題意；
C.1個18O原子中含8個質(zhì)子，10個中子，所以18g18O質(zhì)子的質(zhì)量約為，故C錯誤符合題意；
D.1個12C原子含6個質(zhì)子，6個中子，1個18O原子含8個質(zhì)子，10個中子，所以1個由12C和18O組成的CO2分子含22個電子，26個中子，故D正確不合題意。
故選C。
7．【答案】A
【解析】【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。
【解答】 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鋯原子核外電子數(shù)為40；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋯元素的原子序數(shù)為40，則“①”處應(yīng)填40。
故答案為：A。
8．【答案】D
【解析】【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析計算。
【解答】某物質(zhì)的化學(xué)式為HnXO2n+1，其中，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設(shè)X的化合價為x，則：（+1）×n+x+（-2）×（2n+1）=0，x=+（3n+2）。
故答案為：D。
9．【答案】B
【解析】【分析】 A.根據(jù)乙酸乙酯的化學(xué)式的含義進(jìn)行分析；
B.根據(jù)乙酸乙酯的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析；
C.根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和進(jìn)行分析；
D.根據(jù)1個乙酸乙酯分子的構(gòu)成進(jìn)行分析。
【解答】 A.乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確不合題意；
B.乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構(gòu)成的，1個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，不含氧分子，故B錯誤符合題意；
C.乙酸乙酯的相對分子量為12×4+8+16×2=88，故C正確不合題意；
D.1個乙酸乙酯分子中含有4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，該物質(zhì)中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為4：8：2=2：4：1，故D正確不合題意。
故選B。
10．【答案】D
【解析】【分析】 根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行分析。
【解答】 某元素的相對原子質(zhì)量為該元素的1個原子的質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的十二分之一，而由圖可知，一個氧原子為與16個小塊的質(zhì)量相等，而氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則每一小塊表示一個碳原子質(zhì)量的。
故選D。
11．【答案】A
【解析】【分析】某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以標(biāo)準(zhǔn)。
【解答】氮的相對原子質(zhì)量。
故答案為：A。
12．【答案】D
【解析】【分析】單質(zhì)指的是只含有一種元素的純凈物。
【解答】A、在同種物質(zhì)中的同種元素，其化合價不一定相同，例如在中氮元素的化合價分
別為-3價和+5價，故A正確，不符合題意；
B、一個分子和一個原子中的質(zhì)子數(shù)相同，但不屬于同種元素，故B正確，不符合題意；
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，將氧氣和臭氧混合，只含有一種元素，但屬于混合物，不屬于單
質(zhì)，故C正確，不符合題意；
D、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，故D錯誤，符合題意。
故答案為：D。
13．【答案】B
【解析】【分析】本題涉及的知識點如下：
（1）物質(zhì)的組成：從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成。丁烷的化學(xué)式為C4H10，所以丁烷由碳、氫兩種元素組成 。
（2）物質(zhì)的構(gòu)成：從微觀角度看，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由分子聚集而成。丁烷由丁烷分子構(gòu)成 。
（3）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的 。
【解答】①丁烷的化學(xué)式為C4H10，從宏觀上看，丁烷是由碳、氫兩種元素組成的，該說法正確。
②丁烷是由丁烷分子構(gòu)成的，該說法正確。
③分子是由原子構(gòu)成，元素是宏觀概念，不能說丁烷分子由元素構(gòu)成，該說法錯誤。
④丁烷是由丁烷分子構(gòu)成，一個丁烷分子是由 4 個碳原子和 10 個氫原子構(gòu)成，不能說丁烷由 4 個碳原子和 10 個氫原子組成，該說法錯誤。
⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的，該說法正確。
故答案為：B。
14．【答案】（1）C
（2）2：3；18%
【解析】【分析】 （1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)及相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵元素的質(zhì)量占比計算氧元素的質(zhì)量占比，從而得到鐵元素質(zhì)量和氧元素質(zhì)量的比值，根據(jù)“元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列方程計算兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比，最終計算鐵的質(zhì)量之比即可。
（3）根據(jù)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析。
【解答】 （1）A.因為鐵元素是26號元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。對于Fe-57和Fe-54，它們的質(zhì)子數(shù)都是26，所以核外電子數(shù)也都是26。又因為Fe-57中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為57，那么中子數(shù)為57-26=31；Fe-54中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為54，其中子數(shù)為54-26=28。所以Fe-57和Fe-54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A正確不合題意；
B.元素周期表是依據(jù)元素的質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）來排列的；Fe-57和Fe-54的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素，所以在元素周期表中占據(jù)同一個位置，故B正確不合題意；
C.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。由于Fe-57和Fe-54的中子數(shù)不同，雖然質(zhì)子數(shù)相同，但相對原子質(zhì)量是不相同的，故C錯誤符合題意。
故選C；
（2）①根據(jù)題意可知，鐵元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的，則氧元素質(zhì)量占總質(zhì)量的；
則鐵元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比為5：2；
根據(jù)“元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”得到：；
解得：m：n=160：232；
則 Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量之比：；
而鐵原子的質(zhì)量相等，則原子個數(shù)比等于質(zhì)量之比2：3。
②雜質(zhì)中不含鐵元素，所以鐵元素全部來源于氧化鐵，所以該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
。
15．【答案】（1）Ne
（2）3SO2
（3）2Fe3+
（4）
【解析】【分析】 （1）根據(jù)稀有氣體的化學(xué)式進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)分子的表示方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法和元素化合價的表示方法進(jìn)行分析。
【解答】 （1）氖氣是稀有氣體，由原子直接構(gòu)成，化學(xué)式為Ne；
（2）3個二氧化硫分子表示為3SO2；
（3）2個鐵離子表示為2Fe3+；
（4）氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，其中鈉元素的化合價為+1，表示為。
16．【答案】（1）C
（2）CaCO3
（3）氧或O
【解析】【分析】（1）根據(jù)物態(tài)變化的本質(zhì)解答；
（2）（3）根據(jù)化學(xué)式的意義，結(jié)合題目要求以及使用正確的相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析和解答。
【解答】（1）物態(tài)變化中沒有新物質(zhì)生成，即分子的種類不變，變化的只是分子之間的間隔。當(dāng)水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間的間隔最大，故答案為：C；
（2）由于給出的圖示中不含碳元素，所以不存在的是碳酸鈣，所以不可能含有碳酸鈣，故答案為：碳酸鈣（或CaCO3）；
（3）CO（NH2）2中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為12：4：（14×2）：16=12：4：28：16，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二的是氧，所以D表示氧或O。
17．【答案】（1）3Na；Al2O3
（2）碳酸根帶2個單位的負(fù)電荷
【解析】【分析】（1）1個原子用元素符號表示，在左邊寫數(shù)字表示原子個數(shù)；
（2）根據(jù)元素的化合價，以及正負(fù)化合價代數(shù)和為零寫出化學(xué)式；
（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。
【解答】（1）3個鈉原子寫作3Na；
（2）氧化鋁是由顯+3價的鋁元素和顯-2價的氧元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式為：Al2O3；
（2）CO32-中“2”的含義碳酸根帶2個單位的負(fù)電荷。
18．【答案】③⑤⑧；②⑦
【解析】【分析】由多種物質(zhì)組成混合物；一般情況下，含有金字旁的為金屬元素，否則，為非金屬元素。
【解答】①冰水混合物只含H2O一種物質(zhì)，由氫和氧兩種元素組成，為化合物；
②液氧由氧元素（非金屬元素）組成，為非金屬單質(zhì)‘’
③純凈的空氣含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，為混合物；
④銅絲是由銅元素（金屬元素）組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；
⑤自來水含有水和一些可溶性雜質(zhì)等，為混合物；
⑥二氧化碳由碳和氧兩種元素組成的化合物；
⑦氖氣由氖元素（非金屬元素）組成，屬于非金屬單質(zhì)；
⑧碘酒含有碘和酒精，屬于混合物；
⑨硫化亞鐵由鐵和硫兩種元素組成，為化合物；
⑩硫酸銅晶體由多種元素組成，屬于化合物。
則屬于混合物的是 ③⑤⑧ ；屬于非金屬單質(zhì)的是②⑦。
19．【答案】（1）解：根據(jù)化學(xué)式 可知， 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。
（2）解： 該化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.
（3）解： 含氮量相當(dāng)，設(shè)需要硝酸銨的質(zhì)量為x，
則：；
解得：x=220kg。
【解析】【分析】 （1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；
（2）；
（3）以氮元素質(zhì)量相等為等量條件，根據(jù)“元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列方程計算即可。
20．【答案】（1）化合物
（2）458
（3）
因為916mg>800mg，所以小科攝入的“茶多酚”超出了安全上限。
答：小科攝入的“茶多酚”超出了安全上限。
【解析】【分析】（1）單質(zhì)、化合物和混合物的概念：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。通過 “茶多酚” 的化學(xué)式判斷其所屬類別。
（2）相對分子質(zhì)量的計算：相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和，根據(jù) “茶多酚” 的化學(xué)式計算其相對分子質(zhì)量。
（3）化合物中元素質(zhì)量計算：先根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分別算出 “茶多酚” 中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)兩者氧元素質(zhì)量相等列等式計算出 “茶多酚” 的質(zhì)量，最后與安全攝入上限比較。
【解答】（1）“茶多酚” 的化學(xué)式為 C22H18O11，它是由碳、氫、氧三種不同元素組成的純凈物，所以屬于化合物。
（2）“茶多酚” C22H18O11 的相對分子質(zhì)量為：12×22+1×18+16×11=264+18+176=458 。

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