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上海市寶山區三校2024-2025學年九年級5月月考化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、選擇題
1．一般情況下，金屬越活潑越難冶煉。鐵、銅、鈉、鋁這四種金屬最晚開始冶煉的是
A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋁
2．物質的名稱、俗稱、化學式表示同一物質的是
A．氫氧化鈉 純堿 NaOH B．氯化鈉 食鹽 NaCl
C．硫酸銅晶體 膽礬 CuSO4 D．氫氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2
3．某溶液的pH是5，現欲將該溶液的pH上升到8，正確的措施是加入適量的
A．紫色石蕊試液 B．酸溶液 C．堿溶液 D．蒸餾水
4．據 Science雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子——C18，這種分子具有廣泛的應用前景。下列有關說法正確的是
A．C18屬于有機物 B．C18和金剛石是同素異形體
C．C18完全燃燒后的產物是CO D．C18和金剛石的化學性質完全不同
5．下列物質的組成中含有原子團的是
A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3
6．關于物質除雜分析正確的是
A．一定發生了化學變化 B．一定要進行過濾
C．一定利用了各物質的不同性質 D．一定加入了另外的試劑
7．物質的組成中一定不含氫元素是（　　）
A．酸性氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
8．下列物質在氧氣中燃燒，實驗現象描述正確的是
A．木炭：產生綠色火焰 B．鐵絲：發出耀眼的白光
C．鎂帶：火焰呈淡藍色 D．硫粉：產生明亮的藍紫色火焰
9．關于“燃燒與滅火”的說法正確的是
A．有發光、放熱現象的變化一定是燃燒
B．點燃氫氣、氧氣的混合氣體一定會發生爆炸
C．燃料充分燃燒，能節約資源，減少污染
D．用水滅火其原理是降低了可燃物的著火點
10．科學思維是化學核心素養的重要組成部分，說法正確的是
A．比較：CO和CO 組成的元素相同，所以兩者性質相同
B．分析：稀有氣體可制作霓虹燈，因為它通電時能發出不同顏色的光
C．推理：同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物都是由同種分子構成
D．歸納：有多種物質生成的反應就是分解反應
11．科學家利用光催化技術實現了綠色制取，反應的微觀示意圖如圖所示。說法正確的是
A．反應后氧原子個數減少 B．含個氧分子
C．參加反應的甲、乙質量比為 D．參加反應的甲、乙分子個數比為
12．用下列試劑和裝置能制取二氧化碳并可控制反應發生或停止的是
A． B．
C． D．
13．“分子機器”是按照一定排序構成的動態功能分子(如圖)，在向其提供能量及指令的條件下可移動執行特定任務。有關“分子機器”的說法正確的是
A．分子機器是一種新型分子 B．分子機器吸收能量后會分解
C．分子機器沒有接受指令時處于靜止狀態 D．構成分子機器的最小微粒是分子
14．現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
藥品所含物質均能中和胃液過量鹽酸，下列三種藥片中和胃酸能力強弱關系正確的是
A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>①
二、多選題
15．某溶液中含Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3，三種溶質，為使上述三種物質分別轉化為沉淀，并將沉淀逐一分離出來，現提供①Na2SO4溶液②稀鹽酸 ③NaOH溶液三種試劑。那么所加試劑先后順序是
OH C1 NO3 SO4 CO3
Ag --- 不 溶 微溶 不
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．①③②
16．實驗小組用如圖所示裝置進行空氣中氧氣含量測定實驗。
①關閉K，打開甲的膠塞，點燃硫粉后迅速塞緊膠塞
②冷卻至常溫，將膠頭滴管中足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使反應充分
③打開K，觀察乙中的現象
下列說法錯誤的是
A．①中，硫燃燒呈淡藍色火焰 B．②中，甲裝置內的氣壓減小最終小于大氣壓
C．③中，乙中的長導管內液面上升 D．甲中硫粉換做碳粉，則乙中會出現相同的現象
17．室溫下，某同學把8g顆粒狀的固體M，加入50mL水中（M不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大），最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。說法錯誤的是
A．M屬于可溶物質
B．a點是飽和溶液
C．a、c兩點，M的溶解度相同
D．b、c兩點，M溶液中溶質的質量分數相同
三、填空與簡答
18．現象是分析推理的重要依據，基于現象可幫助認識物質的變化和性質。
(1)蠟燭熄滅后產生一股白煙，用燃著的火柴可以重新點燃白煙，說明白煙具有 性。
(2)重要檔案使用碳素筆書寫，說明常溫下碳的化學性質 。
(3)燃氣灶上的火焰為黃色時，說明燃氣燃燒 （選填“充分”或“不充分”）。
(4)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到產生 ，可判斷發生了反應。
(5)向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，用pH檢測儀測得溶液呈堿性，所得溶液中的溶質是 （填化學式）。
(6)向氫氧化鈉溶液中通入HCl氣體，無明顯現象。用傳感器測定溶液導電能力的變化，結果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略，離子濃度越大，導電能力越強）。
①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力： 。（填“＞”“＜”或“＝”）
②圖b中， 段的變化能說明NaOH與HCl發生了反應。
19．與在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)時，的溶解度為 g/100g水，該溫度下將加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為 g。
(2)時，飽和溶液中混有少量，可采用 的方法提純。
(3)時，將一定量的和溶液分別進行恒溫蒸發，蒸發溶劑質量與析出晶體質量間的關系如圖二所示，原溶液中屬于飽和溶液的是 （填“甲”、“乙”），其溶質質量分數為 （用含字母的代數式表示）；若甲是溶液，則t的取值范圍是 。
(4)混有少量氯化鈉的硝酸鉀樣品100g，經測定其中含氯化鈉約5%，為了得到純凈且質量較多的硝酸鉀，甲乙兩位同學分別設計了如下兩種實驗方案提純硝酸鉀：
甲方案：20℃時，將固體混合物加入15mL水中，并充分攪拌、溶解、過濾；
乙方案：20℃時，投入10mL水中，加熱至80℃，趁熱過濾。
請你選出合適的方案并簡述理由： 。
20．磚墻表面在一定條件下會出現白色物質，稱為泛白（泛堿），泛白物質是墻體內部溶解在水中的物質遷移至墻面后，經變化形成的。
(1)若泛白物質是由碳酸鈣和氫氧化鈣組成，
①寫出與反應的化學方程式： 。
②取泛白物質溶于水，攪拌靜止，測上層清夜的pH 7。
(2)為探究溫度對上述泛白物質中碳酸鈣和氫氧化鈣含量的影響。取不同溫度下質量相等的兩份樣品a、b，分別按下圖所示進行實驗。最終a轉化為固體A，b轉化為固體B。
①寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式： 。
②若A的質量大于B的質量，可知樣品 （填“a”或者“b”）中氫氧化鈣含量較高。
(3)雨后天氣，在墻體上更易出現“泛白”現象，請根據圖片分析原因 。
21．金屬材料以及化合物在農業，工業領域都有重要用途
(1)黃銅中含銅和鋅。某黃銅中銅的含量為50%~65%，小張同學為測定銅的含量，設計如下實驗：（資料：已知氯化氫氣體易溶于水）
Ⅰ：確定原理 只有鋅能與稀硫酸反應產生難溶水的氫氣 Ⅱ：搭建裝置 Ⅲ：操作 ag樣品加入錐形瓶，bmL足量的稀硫酸經分液漏斗全部滴入，待氣泡不再產生，記錄量筒中收集到的水的體積 Ⅳ：數據分析 量筒中水的體積為得到的氫氣的體積，由氫氣的密度，換算成氫氣質量，再計算得出鋅的質量
①寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 。
②根據Ⅳ，計算得出該樣品中銅的含量為48%，小于理論值。在裝置氣密性良好、操作規范、計算無誤的前提下：
小于認為：小張同學誤將稀鹽酸當成了稀硫酸使用，由于稀鹽酸具有一定的揮發性，氯化氫氣體占據了部分體積，導致所測得氫氣體積偏大。這一結論有根本性錯誤，原因是 。事實上，小張同學沒有拿錯任何試劑，請你幫助小張同學分析導致該結果的主要原因 。
(2)合金的使用也是歷史悠久。
①合金與純金屬相比較，性質存在差異。對比分析圖1，從微觀角度解釋原因： （寫一個）；
②依據圖2可知，增強鋁合金的硬度的措施是 ；
③欲確定含Zn、Cu的鋁合金中各金屬的質量分數（提供足量的含Zn、Cu的鋁合金和稀鹽酸）。請寫出實驗操作及需要收集的證據： ；
《上海市寶山區三校2024-2025學年九年級5月月考化學試題》參考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．C
15．BC
16．CD
17．AB
18．(1)可燃
(2)穩定/不活潑
(3)不充分
(4)藍色沉淀
(5)NaCl、NaOH
(6) ＞ A→B
19．(1) 40 70
(2)降溫結晶
(3) 甲 t＞t1
(4)甲方案得到的是純凈的硝酸鉀，且甲得到的硝酸鉀的質量較大，乙方案得到的硝酸鉀中含有氯化鈉雜質，且得到的硝酸鉀質量較小
20．(1) ； 大于/＞
(2) ； a
(3)雨后天氣干燥，氫氧化鈣隨水遷移至墻面，水分蒸發在墻面析出氫氧化鈣，氫氧化鈣部分與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，因此產生泛白現象
21．(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氯化氫氣體極易溶于水，揮發出來的氯化氫氣體被水吸收，不會導致測得的氫氣的體積偏大 加入的稀硫酸占據一定的體積，導致測定的氫氣的體積偏大，測得的鋅的含量偏大，計算出的銅的含量偏小
(2) 合金中的原子排列方式與純金屬不同 適當提高鋁合金中銅元素的含量 稱取mg鋁合金放到試管中，然后加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，將濾渣洗滌，干燥，稱其質量為ng

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