資源簡介

2025年普通高中學業水平選擇性考試 廣東卷
化學
本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．中華傳統技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是
A．紙哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不銹鋼針
A．A B．B C．C D．D
2．在法拉第發現苯200周年之際，我國科學家首次制備了以金屬M為中心的多烯環配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環結構(如圖)形似梅花。該多烯環上
A．鍵是共價鍵 B．有8個碳碳雙鍵
C．共有16個氫原子 D．不能發生取代反應
3．現代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是
A．我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量質量為10g
B．利用成功為金屬材料“重塑金身”。中Mo的化合價為+6
C．穿上電動機械腿，助力行走不是夢。行走時電池將電能轉化為化學能
D．沙海養魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山。魚肉富含蛋白質
4．勞動創造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是
選項 勞動項目 化學知識
A 向燃煤中加入生石灰以脫硫減排
B 用和鹽酸檢驗粗鹽中是否含
C 使用溶液點鹵制豆腐 使蛋白質鹽析
D 用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼 使用時鐵粉被氧化，反應放熱
A．A B．B C．C D．D
5．聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是
A．制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是
B．磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性
C．光碟擦寫過程中材料在晶態和非晶態間的可逆轉換，涉及物理變化
D．固態硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體
6．對鐵釘進行預處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗目的的是
A．除油污 B．除鐵銹
C．制銅氨溶液 D．鐵釘鍍銅
A．A B．B C．C D．D
7．能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是
單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽
A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性
B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色
C．X可為鈉，氧化物2可與水反應生成
D．X可為碳，鹽的熱穩定性：
8．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 濃硝酸具有強氧化性
B 向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑 濃硫酸具有脫水性
C 與可生成藍色物質 KSCN溶液可用于檢驗
D 與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體
A．A B．B C．C D．D
9．元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是
A．a和g同主族 B．金屬性：
C．原子半徑： D．最簡單氫化物沸點：
10．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．的中子數，比的多
B．與水蒸氣完全反應，生成的數目為
C．在的溶液中，的數目為
D．標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數目為
11．利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是
A．a中現象體現了的還原性
B．b中既作氧化劑也作還原劑
C．乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化
D．d中有銀鏡反應發生，說明c中產物有乙酸
12．CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，濃度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升
C．的電離方程式為：
D．體系中，
13．由結構不能推測出對應性質的是
選項 結構 性質
A 的VSEPR模型為平面三角形 具有氧化性
B 鉀和鈉的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同 鉀和鈉的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有鍵 兩者均可發生加聚反應
D 石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動 石墨具有類似金屬的導電性
A．A B．B C．C D．D
14．一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上減少；電極材料每轉移1mol電子，對應的理論容量為。下列說法錯誤的是
A．充電時Ⅱ為陽極
B．放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低
C．放電時負極反應為：
D．充電時16gS能提供的理論容量為
15．按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是
A．a中有化合反應發生，并有顏色變化
B．b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種
C．c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應
D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去
16．某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上
A．負極反應的催化劑是ⅰ
B．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低
C．電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變
D．相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環完成次數相同
二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。
17．酸及鹽在生活生產中應用廣泛。
(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色 。
(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、 (填下列操作編號)。
(3)興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據圖可得：
① 。
②苯甲酸的 (列出算式，水的電離可忽略)。
(4)該小組繼續探究取代基對芳香酸酸性的影響。
①知識回顧 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負性 ，羧基中的羥基 增大，酸性增強。
②提出假設 甲同學根據①中規律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：
③驗證假設 甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為 。
乙同學用(3)中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④實驗小結 假設不成立，芳香環上取代基效應較復雜，①中規律不可隨意推廣。
(5)該小組嘗試測弱酸HClO的。
①丙同學認為不宜按照(3)中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應的離子方程式為 。
②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案 (包括所用儀器及數據處理思路)。
③教師指導：設計實驗方案時，需要根據物質性質，具體問題具體分析。
18．我國是金屬材料生產大國，綠色生產是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。
已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氫氧化物
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (寫一條)。
(2)“高壓加熱”時，生成的離子方程式為： 。
(3)“沉鋁”時，pH最高可調至 (溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中，。
(4)“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有_______。
A．鎳與N、O形成配位鍵 B．配位時被還原
C．配合物與水能形成分子間氫鍵 D．烷基鏈具有疏水性
(5)晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距離之比，則 ；晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數目為 。
(6)①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業合成氨的逆反應，可使Fe不斷生成。該步驟發生反應的化學方程式為 和 。
②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應標注 。
③與傳統高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現“綠色化學”思想的共同點是 (寫一條)。
19．鈦單質及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。
(1)基態Ti原子的價層電子排布式為 。
(2)298K下，反應的、，則298K下該反應 (填“能”或“不能”)自發進行。
(3)以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應體系存在下列過程。
編號 過程
(a)
(b)
(c)
(d)
① kJ/mol。
②不同溫度下，平衡時反應體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質為 。
③溫度下， ，反應(c)的平衡常數 (列出算式，無須化簡)。
(4)鈦基催化劑可以催化儲氫物質肼的分解反應：
(e)
(f)
為研究某鈦基催化劑對上述反應的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質的量為)，進行實驗，得到、隨時間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質的量之和；為剩余的物質的量。設為0~t時間段內反應(e)消耗的物質的量，該時間段內，本體系中催化劑的選擇性用表示。
①內，的轉化率為 (用含的代數式表示)。
②內，催化劑的選擇性為 (用含與的代數式表示，寫出推導過程)。
20．我國科學家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協同可實現基于三組分反應的有機合成，其中的一個反應如下(反應條件略：Ph-代表苯基)。
(1)化合物1a中含氧官能團的名稱為 。
(2)①化合物2a的分子式為 。
②2a可與發生加成反應生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分異構體中，同時含有苯環和醇羥基結構的共 種(含化合物Ⅰ)。
(3)下列說法正確的有_______。
A．在1a、2a和3a生成4a的過程中，有鍵斷裂與鍵形成
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個碳原子采取雜化
C．在5a分子中，有大鍵，可存在分子內氫鍵，但不存在手性碳原子
D．化合物5a是苯酚的同系物，且可發生原子利用率為100%的還原反應
(4)一定條件下，與丙酮發生反應，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氫譜監測該取代反應，則可推測：與丙酮相比，產物3a的氫譜圖中 。
(5)已知：羧酸在一定條件下，可發生類似于丙酮的取代反應。根據上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反應的化學方程式為 。
②第二步，進行 (填具體反應類型)：其反應的化學方程式為 (注明反應條件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有機物與1a、2a反應。
(6)參考上述三組分反應，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、 (填結構簡式)和3a為反應物。

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