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參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A B D C B D B B
題號 11 12 13 14
答案 C D C D
1．A
【詳解】A．質(zhì)譜圖可以獲得有機化合物的相對分子質(zhì)量信息，還可以獲得有機化合物的結(jié)構(gòu)信息，A錯誤；
B．紅外光譜圖可確定有機物中的化學(xué)鍵及官能團，對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子的結(jié)構(gòu)，B正確；
C．氯乙烷易揮發(fā)，具有冷凍麻醉作用，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”常用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛，C正確；
D．乙烯為催熟劑，含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，D正確；
故選A；
2．A
【詳解】A．H原子只有s軌道，故只能形成鍵，而O可以形成鍵和鍵，A正確；
B．符號為M的能層序號為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個，B錯誤；
C．基態(tài)碳原子的價電子為2s22p2，軌道表示式為，C錯誤；
D．24Cr的原子核外有24個電子，排布式為[Ar]3d54s1，D錯誤；
故選A。
3．A
【詳解】由核外電子排布特點可知①為S，②為P，③為N，④為F。
A．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②>①>③>④，A正確；
B．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，F(xiàn)沒有正價，最高正化合價：①>③=②，B錯誤；
C．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：④>③>①>②，C錯誤；
D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：④>③>②>①，D錯誤；
故選：A。
4．B
【詳解】A．丙烯中含有6個C－H單鍵，1個C－C單鍵和1個碳碳雙鍵，因為雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，A選項正確；
B．丙烯中的2個不飽和碳原子是sp2雜化，甲基碳原子才是sp3雜化，B選項錯誤；
C．丙烯分子中的C原子和C原子之間形成非極性鍵，C選項正確；
D．由于甲基是和不飽和碳原子直接相連的，而碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所以丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，D選項正確；
答案選B。
5．D
【詳解】A．該有機物最長碳鏈有7個碳原子，取代基分別在2、3、5號碳上，2，5號碳上各有一個甲基，3號碳上有一個乙基，名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷，A錯誤；
B．烷烴中碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故沸點由低到高順序為：，B錯誤；
C．甲烷、乙烯、1，3-丁二烯中H元素的質(zhì)量分數(shù)：甲烷>乙烯>1，3-丁二烯，而等質(zhì)量的烴燃燒，H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多，故等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，耗氧量依次減少，C錯誤；
D．碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，和乙醇互溶不反應(yīng)，溶液不分層，和苯分層且油狀液體在上層，和硝基苯分層且油狀液體在下層，故可用碳酸鈉區(qū)分這四種物質(zhì)，D正確；
故選D。
6．C
【分析】X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知X為鈉元素，M為氧元素，由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2->W-，可推知W為氯元素；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y為硅元素。
【詳解】A．Na與O兩種元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，故A項錯誤；
B．單質(zhì)Si屬于共價晶體，單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體，故B項錯誤；
C．O3和Cl2都具有強氧化性，可作為水處理的消毒劑，故C項正確；
D．雖然HCl、H2S、H2O的相對分子質(zhì)量依次減小，但因H2O分子間存在氫鍵，沸點高于HCl和H2S，故D項錯誤；
故答案為：C。
7．B
【詳解】A．該有機物中含有O元素和N元素，不屬于烴，A錯誤；
B．根據(jù)靛藍結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，B正確；
C．根據(jù)靛藍結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團為氨基、酮羰基、碳碳雙鍵，C錯誤；
D．根據(jù)靛藍結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)對稱，則其苯環(huán)上的一氯代物有4種，D錯誤；
故選B。
8．D
【詳解】A．乙烯、乙炔常溫下為氣體，二者都不溶于水，不能鑒別，A不符題意；
B．乙酸、乙醛都與水混溶，現(xiàn)象相同無法鑒別，B不符題意；
C．苯、甲苯常溫下為液態(tài)，二者都不溶于水且密度都比水小，現(xiàn)象相同無法鑒別，C不符題意；
D．己烷不溶于水，但乙醇能與水混溶，現(xiàn)象不同可以鑒別，D符合題意。
答案選D。
9．B
【詳解】①苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，2,4,6-三溴苯酚可以溶于苯，因此無法達到除雜的目的，①錯誤；
②溴乙烷的取代反應(yīng)需要再堿性環(huán)境中進行，因此加入溶液之前需要先加入硝酸調(diào)節(jié)溶液為酸性，②錯誤；
③銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行，因此加入銀氨溶液之前，需要先加入溶液調(diào)節(jié)溶液為堿性，③錯誤；
④溴乙烷和的乙醇溶液加熱，消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，揮發(fā)的乙醇不發(fā)生反應(yīng)，因此將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，可以證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，④正確；
⑤酚類物質(zhì)和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，因此向茶水中滴加溶液，可以檢驗是否含有酚類物質(zhì)，⑤正確；
答案選B。
10．B
【詳解】A．該有機物沒有親水基團，難溶于水，A錯誤；
B．該有機物能與水溶液反應(yīng)，氯原子所連碳的鄰位碳上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不能與醇溶液反應(yīng)，B正確；
C．該有機物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，在一定條件下，該有機物最多能和發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；
D．以為催化劑，加入液溴，可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
11．C
【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，則4種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)；發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴的結(jié)構(gòu)需滿足：與鹵素原子相連的C原子的相鄰碳原子有H原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析。
【詳解】
A．能發(fā)生消去反應(yīng)，得到2,3,3-三甲基-1-丁烯，1種單烯烴，A不符合題意；
B．能發(fā)生消去反應(yīng)，得到2-甲基-1-丁烯和2-甲基-2-丁烯，共2種單烯烴，B不符合題意；
C．能發(fā)生消去反應(yīng)，得到3-甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4-二甲基-2-戊烯、2,3-二甲基-2-戊烯，共3種單烯烴，C符合題意；
D．中與Br相連的C原子的相鄰C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
12．D
【詳解】A．晶體中有陰離子，必有陽離子，但晶體中有陽離子，不一定有陰離子，比如金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子，A項錯誤；
B．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間不存在氫鍵，所以水的熔沸點大于硫化氫，H2S常溫下為氣態(tài)，B項錯誤；
C．金剛石是共價晶體，C60是分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，所以金剛石的熔點高于C60，C項錯誤；
D．PH中P原子價層電子對數(shù)=且P原子不含孤電子對，中P原子價層電子對數(shù)=且不含孤電子對，所以二者空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，D項正確；
答案選D。
13．C
【詳解】A．苯與液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于溴也有揮發(fā)性，也會隨著溴化氫一起進入硝酸銀溶液，溴可以和水反應(yīng)生成溴化氫，也會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾了對實驗結(jié)果的驗證，故A錯誤；
B．硝化反應(yīng)產(chǎn)物中混入了沒有反應(yīng)完的苯，苯與硝基苯互溶，混合后不分層，不能用分液法分離，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，碎瓷片用于防止暴沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有揮發(fā)性，會隨著乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，將水冷凝回流，再通過冷凝管，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故C正確；
D．電石與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣易堵塞瓶頸處，且該反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱，不能選圖中啟普發(fā)生器制備乙炔，故D錯誤；
故選C。
14．D
【詳解】A．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；
B．反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點較低會揮發(fā)逸出，沸點較低的未反應(yīng)的乙醇及乙酸也會隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；
C．在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應(yīng)，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；
D．該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯誤；
故選D。
15．(1)[Ar]3d104s24p4
(2)H2O>H2Te>H2Se>H2S
(3) sp3 sp2
(4)
【詳解】（1）基態(tài) Se 原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4 其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故答案為：[Ar]3d104s24p4；
（2）因為H2O分子間存在氫鍵，沸點最高，而H2S、H2Se、H2Te的組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故答案為：H2O>H2Te>H2Se>H2S；
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知，依布硒分子中 Se 形成了兩個鍵，還有兩對孤對電子，故雜化方式為sp3，分子中的6個碳原子皆采取sp2雜形成三條雜化軌道，其中一條雜化軌道與其它原子結(jié)合形成鍵，另外兩條雜化軌道和相鄰的兩個碳原子結(jié)合形成兩個鍵，故依布硒分子中 Se 、C原子的雜化類型分別為sp3，sp2；故答案為：sp3，sp2；
（4）①已知晶胞中A、B原子的分數(shù)坐標分別為A(0，0，0)、，又由碲化鎘立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，C點原子的分數(shù)坐標為；故答案為：；
②每個晶胞含有Cd個數(shù)為，含Te的個數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞邊長為pm，故答案為：。
16．(1)方法①副產(chǎn)物多，產(chǎn)品分離困難，方法②原子利用率高或其他合理答案
(2) 三頸燒瓶 下口
(3)平衡氣壓，使液體順利流下
(4)除去殘留的酸
(5)有毒，會對人體健康造成危害，并且污染環(huán)境或其他合理答案
(6)74.3%
【分析】用環(huán)己烯和鹽酸在加熱和催化劑條件下制取環(huán)己基氯，反應(yīng)結(jié)束棄去水層后用飽和氯化鈉溶液洗去大部分沒有反應(yīng)的鹽酸，再用碳酸鈉溶液洗去殘余的鹽酸，然后用無水氯化鈣干燥除水，最后蒸餾除去環(huán)己烯，得到產(chǎn)品。
【詳解】（1）方法①除了得到產(chǎn)品，還生成氯化氫，副產(chǎn)物多，產(chǎn)品分離困難，且使用了有毒的原料氯氣，方法②是加成反應(yīng)，原子利用率100%，所以工業(yè)生產(chǎn)多采用方法②制備環(huán)己基氯。
（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器c是三頸燒瓶，為了保證冷凝效果，冷凝管應(yīng)從下口進水。
（3）儀器a中的支管連通了恒壓滴液漏斗和三頸燒瓶，可以平衡氣壓，使液體順利流下。
（4）由以上分析可知，使用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去殘留的酸。
（5）Cd是重金屬，其離子能使蛋白質(zhì)變性，會對人體健康造成危害，并且污染環(huán)境，所以在工業(yè)生產(chǎn)中常用 Zn Cu/ZrO2 做催化劑，而不用CdCl2 。
（6）0.35mol環(huán)己烯和1molHCl發(fā)生反應(yīng)②，HCl是過量的，所以理論上生成的環(huán)己基氯的物質(zhì)的量為0.35mol，質(zhì)量為0.35mol×118.5g/mol=41.475g，則環(huán)己基氯的產(chǎn)率為74.3%。
17．(1)
(2) ＞ ＜ sp3 10
(3) NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間無氫鍵 CH4
【詳解】（1）
P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)磷原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，其價電子排布式是3s23p3，則基態(tài)磷原子的核外價層電子排布圖為；
（2）①一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA元素時，原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。P、S是第三周期元素，P是第ⅤA元素，S是第ⅥA元素，所以第一電離能：P＞S；
一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性就越大，P、S是同一周期元素，原子序數(shù)：P＜S，所以元素的電負性：P＜S；
②根據(jù)圖示可知在P4S3分鐘中，每個S原子形成2個S-P鍵，每個S原子上還有2個孤電子對，其價層電子對數(shù)是4，所以S原子雜化類型是sp3雜化；
③P原子最外層有5個電子，3個成單電子，1個孤電子對。根據(jù)圖示可知：在P4S3分鐘中每個P原子形成3個P-S鍵，P原子上還含有1個孤電子對、每個S原子含有2個孤電子對，所以每個P4S3分子中含有孤電子對數(shù)目是4+2×3=10個；
（3）①N、P、As、Sb是同一主族元素，它們形成的氫化物NH3、PH3、AsH3、SbH3結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但由于N元素的非金屬性很強，原子半徑較小，在NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其沸點比PH3的高，而PH3分鐘之間無氫鍵，因此沸點：NH3＞PH3；
②為帶有一個單位正電荷的陽離子，N與3個H原子原子形成3個共價鍵，還有一個共價鍵是配位鍵，該共價鍵是N原子提供孤電子對，H+提供空軌道形成的，其結(jié)構(gòu)式是；與互為等電子體的分子是CH4。
18．(1)取代反應(yīng)
(2)酮羰基、（酚）羥基
(3)
(4)
(5)或
(6) 、
【分析】
根據(jù)合成路線，A→B是在苯環(huán)上兩甲基的共同鄰位碳上發(fā)生溴代反應(yīng)，引入溴原子，B→C發(fā)生碳鹵鍵的水解反應(yīng)，生成的酚羥基具有酸性，與NaOH中和，最終生成酚的鈉鹽，C→D利用強酸制弱酸原理，使酚鈉鹽轉(zhuǎn)化為：，D→E使苯環(huán)上酚羥基對位碳上的氫原子被-COCH3取代，生成E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F不僅使E中羥基的氫被取代，取代產(chǎn)物中的羧基還與NaOH中和，F(xiàn)→G先發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成的產(chǎn)物在強酸作用下恢復(fù)羧基，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G→H發(fā)生酯化反應(yīng)，H結(jié)構(gòu)簡式為：。
【詳解】（1）D→E使苯環(huán)上酚羥基對位碳上的氫原子被-COCH3取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
（2）
E的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團的名稱為酮羰基、(酚)羥基。
（3）
由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：。
（4）
B→C發(fā)生碳鹵鍵的水解反應(yīng)，生成的酚羥基具有酸性，與NaOH中和，最終生成酚的鈉鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（5）
符合條件的同分異構(gòu)體含有一個苯環(huán)、 一個異丙基、一個-COO-且以碳氧單鍵與苯環(huán)相連接，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：或。
（6）
M中甲基的碳原子雜化方式為sp3，苯環(huán)上的碳原子與C=O中的碳原子雜化方式均是sp2。 N發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則N的結(jié)構(gòu)簡式為：。
答案第1頁，共2頁騰沖市第八中學(xué)2024--2025學(xué)年下學(xué)期高二年級5月月考
化學(xué)試卷
考生注意：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
單項選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．借助質(zhì)譜圖，僅能獲得有機化合物的相對分子質(zhì)量信息
B．借助紅外光譜，可以獲得有機化合物中官能團或化學(xué)鍵信息
C．氯乙烷氣霧劑可用于運動損傷的鎮(zhèn)痛劑
D．浸有高錳酸鉀的硅藻土可用于水果保鮮
2．下列說法或化學(xué)用語的使用正確的是
A．H只能形成鍵，而O可以形成鍵和鍵
B．符號為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個
C．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：
D．的原子核外電子排布式：
3．下面關(guān)于四種微粒的比較正確的是
①基態(tài)原子的電子排布式：；②價電子排布式：；③2p軌道為半充滿的原子；④原子的2p軌道上只有兩對成對電子
A．原子半徑：②>①>③>④B．最高正化合價：④>①>③=②
C．電負性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>①>②
4．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯誤的是（ ）
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上
5．下列說法正確的是
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．用溶液能區(qū)分、苯、硝基苯四種物質(zhì)
6．有X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A．X、M兩種元素只能形成型化合物
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D．由于W、Z、M元素的簡單氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
7．有機物靛藍是一種藍色染料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)靛藍的說法正確的是
A．屬于芳香烴 B．分子式為
C．含有的官能團為苯基、氨基、酮羰基 D．苯環(huán)上的一氯代物有2種
8．用水就能鑒別的一組物質(zhì)是
A．乙烯、乙炔 B．乙酸、乙醛 C．苯、甲苯 D．己烷、乙醇
9．下列實驗方案中，操作正確且可以達到實驗?zāi)康牡氖?br/>序號 實驗?zāi)康?實驗操作和現(xiàn)象
① 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量濃溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
② 檢驗中存在的溴元素 將與溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
③ 證明蔗糖未水解 向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡
④ 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色
⑤ 檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì) 向茶水中滴加溶液
A．②③④⑤ B．④⑤ C．①⑤ D．②④⑤
10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是
A．易溶于水和有機溶劑
B．該有機物能與水溶液反應(yīng)，但不能與醇溶液反應(yīng)
C．在一定條件下，該有機物最多能和發(fā)生加成反應(yīng)
D．以為催化劑，加入足量濃溴水，可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
11．下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應(yīng)且能得到三種單烯烴的是
A． B．
C． D．
12．類推的思維方法是一種常用的方法，但類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是
A．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)
C．因C-C鍵鍵長金剛石>C60，所以熔點C60>金剛石
D．從、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH、也為正四面體結(jié)構(gòu)
13．利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．裝置甲驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng) B．裝置乙分離硝化反應(yīng)產(chǎn)物獲得純凈的硝基苯
C．裝置丙制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率 D．裝置丁制備乙炔
14．實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯的過程中，下列裝置不需要用到的是
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
填空題(本大題共4小題，共58分)
15．氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧、硫、硒、碲、釙五種元素，它們及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為 。
(2)、、、的沸點由高到低的順序為 。
(3)依布硒是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式為。依布硒分子中、原子的雜化類型分別為 、 。
(4)國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘()“發(fā)電玻璃”被譽為“掛在墻上的油田”。碲化鎘立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知晶胞中、原子的分數(shù)坐標分別為，，則點原子的分數(shù)坐標為 。
②碲化鎘晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞邊長為 。
16．環(huán)己基氯為無色液體，不溶于水，常用于合成橡膠防焦劑、殺蟲劑三環(huán)錫、抗癲癇劑等。請回答下列問題：
Ⅰ．有兩種方法可制備環(huán)己基氯：
①環(huán)己烷氯化法：；
②環(huán)己烯氯化氫加成法：。
(1)工業(yè)生產(chǎn)多采用方法②制備環(huán)己基氯，原因是 。
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬I中方法②制備環(huán)己基氯：
步驟如下：在儀器c中加入35mL(0.35mol)環(huán)己烯、3g催化劑，攪拌升溫。打開儀器a的活塞，向c中加入105mL30%(約1mol)的鹽酸，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度為75℃，攪拌1.5h，待反應(yīng)結(jié)束，冷卻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，靜置分層。棄去水層，分別使用飽和氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液洗滌有機層2次。用無水氯化鈣干燥，蒸餾得產(chǎn)品30.81g。
(2)儀器c的名稱是 ，儀器b的進水口是 (填“上口”或“下口”)。
(3)儀器a中支管的作用是 。
(4)使用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。
(5)和都可以作該反應(yīng)的催化劑，但在工業(yè)生產(chǎn)中常用，其原因是 (從安全環(huán)保角度考慮)。
(6)該實驗中環(huán)己基氯的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。
17．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)磷原子的核外價層電子排布圖為 。
(2)可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①第一電離能：磷 硫(填“＞”或“＜”下同)；電負性：磷 硫。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 。
③每個P4S3分子中孤電子對的數(shù)目為 。
(3)N、P、As、Sb均是ⅤA族的元素。
①上述元素的簡單氫化物的沸點關(guān)系如下圖所示，沸點：PH3＜NH3，原因是 。
②離子的結(jié)構(gòu)式是 (如有配位鍵請標出)寫出一種與互為等電子體的分子 。
18．有機物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如圖：
已知：（R、R'為H或烴基）。
回答下列問題：
(1)由D生成E的反應(yīng)類型為
(2)E中官能團的名稱為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出由B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式（Cu作催化劑）：
(5)P是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的P的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生水解反應(yīng)且1molP能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶6。
(6)一種制備的合成路線如下：
M中碳原子的雜化方式為 ；N的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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