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2024-2025學(xué)年民建路校區(qū)高三第三次模擬考試
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：C12 H 1 O 16 N14 Zn 65 S 32
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.化學(xué)物質(zhì)在航空航天領(lǐng)域用途廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 可作航天飛行器的太陽(yáng)能電池板 B. 和可作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑
C. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可作航天飛船發(fā)動(dòng)機(jī)材料 D. 耐高溫碳纖維可作航天服材料
2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 1 mol 中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為
B. 0.1 mol 與0.1 mol 反應(yīng)時(shí)生成的分子數(shù)為
C. 溶液中含有的的總數(shù)為
D. 22.4 L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)
A. 果糖、核糖的分子式： B. 甲醛中鍵的電子云輪廓圖：　
C. 的VSEPR模型：　 D. 氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：　
4.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，水相變?yōu)榫G色(Cr3＋)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O＞CrO5 B. 乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑
C. CrO5·O(C2H5)2中存在非極性鍵 D. 水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為
4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
5.下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不相符的是（　　）
A. 氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤時(shí)加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
6.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01 mol·L-1的上述四種溶液的與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的值為2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B. R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)還原性
C. Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X
7.在潮濕的深層中性土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖Ⅰ所示，因此埋在地下的鋼管常需要加以保護(hù)，使其免受腐蝕，所用裝置如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 圖Ⅱ中鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升
B. 圖Ⅰ中鋼管腐蝕的含鐵產(chǎn)物只有FeS
C. 圖Ⅱ中金屬棒X可能為銅，可使鋼管表面腐蝕電流接近于零
D. 圖Ⅱ中金屬棒X的作用是作為損耗正極材料和傳遞電流
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(，沸點(diǎn)為103 105 °C)的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A. “蒸餾”時(shí)不能用水浴加熱 B. “操作1”名稱為干燥
C. “洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物質(zhì) D. “反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩帷⒈菜帷⒓状?br/>10.一種食用香料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)。
A. 它的一氯代物有8種 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體 D. 一定條件下，它可以發(fā)生取代、氧化、還原等反應(yīng)
11.18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：＋OH－=CH3C18OOH＋CH3O－能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是(　　)
.
A. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步 B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－
C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OH D. 反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
12.ZnS熒光材料的研究從1868年法國(guó)化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方ZnS的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A. 電負(fù)性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s區(qū)
C. 基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為 D. 立方ZnS晶體密度為
13.已知反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。
A. 上述反應(yīng)的ΔH<0 B. N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的大
C. 降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100% D. 工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)
14.藥物M( )可用于治療心臟病，下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. M的摩爾質(zhì)量為226
B. M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小
C. 遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)
15.常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿(忽略溶液體積變化)，溶液中c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 曲線①表示－lg c(H＋)隨溶液pH的變化情況
B. 曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)
C. 常溫下，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋， 不變
D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A－)> c(Na＋)> c(HA)
二、填空題（共4個(gè)小題，共55分）
16.二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上 CO和 H2為原料生產(chǎn) CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=+ 91 kJ
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=+ 24 kJ
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H=+ 41kJ
新工藝的總反應(yīng)為 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q
(1)總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；Q= 。
(2)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率 (選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將 。
(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為 20 L 的容器中通入一定物質(zhì)的量的 H2 與 CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有 0.1 mol 二甲醚。計(jì)算整個(gè)過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率： (用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。
(4)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是 (選填編號(hào))。
a．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變
b．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗
c．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變
d．c(CO)：c( H2)一定等于 1：1
(6)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。
CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是 ， 其原因是 。
17.(2024屆山西省懷仁市第一中學(xué)高三上學(xué)期摸底考試)可用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。以某礦渣(主要成分為，含有少量CuO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：①Sb屬于第ⅤA元素，主要化合價(jià)為+3、+5價(jià)；
②，；
③微溶于水，難溶于水，它們均為兩性氧化物。SbOCl難溶于水；
④次磷酸()為一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性；
⑤“電解”過(guò)程中(用惰性電極作電極)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。
（2）“濾渣I”的主要成分是SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣I用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）已知“沉淀”階段溶液中， mol L-1。若當(dāng)“沉淀”后溶液中 mol L-1時(shí)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該階段是否有沉淀生成？___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮溶液體積的變化)。
（4）“除砷”時(shí)，已知的氧化產(chǎn)物為。
①的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
②中磷原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。“除砷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）工業(yè)上向“電解后溶液”中加入單質(zhì)Sb的目的是___________。
18.五氟磺草胺(G)為新型除草劑，其中以間氟三氟甲苯(A)為原料的一種合成路線如圖所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)E→F的化學(xué)方程式為 ，試?yán)美障奶亓性斫忉屧摲磻?yīng)使用試劑的目的是 。
(4)D的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上與D含有三個(gè)相同取代基的結(jié)構(gòu)還有 種。
(5)已知常溫下，的電離常數(shù)為，則的電離常數(shù) (填“”或“”)。
(6)以為主要原料，結(jié)合上述合成路線和已知信息，設(shè)計(jì)的合成路線： (其他試劑任選)。
19.亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是　　　　　　　 ，裝置D最好選用　　　 (填序號(hào))。
a．　　　　　　b．
c．　　　　　　　　d．
(2)裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃，裝置C中溫度過(guò)高產(chǎn)率降低的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 。
②開(kāi)始通SO2時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是　　　　　　　　　　　　。
③請(qǐng)寫出亞硝酰硫酸(NOSO4H)與水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　 (已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
(3)測(cè)定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
稱取1.400 g產(chǎn)品放入250 mL錐形瓶中，加80 mL濃硫酸，用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4·NO。
①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個(gè)作用是 　　　　　　　　　　　　 。
③下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是　　 (填字母)。
A．滴定終點(diǎn)滴定管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
④判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2024-2025學(xué)年民建路校區(qū)高三第三次模擬考試
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：C12 H 1 O 16 N14 Zn 65 S 32
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.化學(xué)物質(zhì)在航空航天領(lǐng)域用途廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 可作航天飛行器的太陽(yáng)能電池板 B. 和可作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑
C. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可作航天飛船發(fā)動(dòng)機(jī)材料 D. 耐高溫碳纖維可作航天服材料
【答案】A
【解析】可作航天飛行器的太陽(yáng)能電池板，而不能，A錯(cuò)誤；和反應(yīng)能產(chǎn)生大量的熱并釋放出大量氣體，可作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，B正確； 航天飛船發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生高溫，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)良性能，適合用作航天飛船發(fā)動(dòng)機(jī)材料，C正確；耐高溫碳纖維具備耐高溫、強(qiáng)度高以抵御太空輻射和微小流星體撞擊，且質(zhì)量輕，可作航天服材料，D正確。選A。
2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 1 mol 中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為
B. 0.1 mol 與0.1 mol 反應(yīng)時(shí)生成的分子數(shù)為
C. 溶液中含有的的總數(shù)為
D. 22.4 L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】A
【解析】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1 mol C2H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目前者為5NA，后者為6NA，即不一定為5NA，選項(xiàng)A正確；
B．0.1 mol 與0.1 mol 反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，故生成的分子數(shù)為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的總數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
3.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)
A. 果糖、核糖的分子式： B. 甲醛中鍵的電子云輪廓圖：　
C. 的VSEPR模型：　 D. 氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：　
【答案】A
【解析】A．核糖分子式為C5H10O5，A錯(cuò)誤；
B．甲醛中存在C=O，其中一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，π鍵的電子云輪廊圖：　，B正確；
C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則其VSEPR模型為　，C正確；
D．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ =4，雜化類型為sp3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道表示式為：　，D正確；
故選A。
4.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O(已知CrO5的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5＋(C2H5)2O===CrO5·O(C2H5)2。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，水相變?yōu)榫G色(Cr3＋)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O＞CrO5 B. 乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑
C. CrO5·O(C2H5)2中存在非極性鍵 D. 水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為
4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑
【答案】A
【解析】A．由CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5中的4個(gè)O(兩個(gè)過(guò)氧鍵中的)顯－1價(jià)、1個(gè)O顯－2價(jià)，則CrO5中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，可知水層發(fā)生的反應(yīng)Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O是非氧化還原反應(yīng)，不能比較Cr2O與CrO5的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．乙醚與CrO5形成配合物并使CrO5進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，故B正確；C．CrO5·O(C2H5)2中含O—O、C—C非極性鍵，故C正確；D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正確。
5.下列化學(xué)用語(yǔ)與所給事實(shí)不相符的是（　　）
A. 氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤時(shí)加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
【答案】A
【解析】氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))中通燃料H2的一極為負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)形成氫離子，與氫氧根離子結(jié)合成水，則負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，A錯(cuò)誤； Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成漂白液有效成分NaClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；燃煤時(shí)加入CaCO3吸收SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正確；SO2水溶液吸收吹出的溴蒸氣，反應(yīng)方程式為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，D正確；故選A。
6.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01 mol·L-1的上述四種溶液的與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的值為2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)
B. R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)還原性
C. Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X
【答案】A
【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，0.01 mol·L-1的R溶液是12，判斷R是Na元素，對(duì)應(yīng)溶液是NaOH溶液；0.01 mol·L-1的Y對(duì)應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對(duì)應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對(duì)應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強(qiáng)，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對(duì)應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，0.01 mol·L-1的X對(duì)應(yīng)溶液pH值大于2，說(shuō)明其是弱酸，判斷X是P元素，對(duì)應(yīng)溶液是H3PO4溶液。
A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強(qiáng)還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3，D正確。
7.在潮濕的深層中性土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖Ⅰ所示，因此埋在地下的鋼管常需要加以保護(hù)，使其免受腐蝕，所用裝置如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 圖Ⅱ中鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升
B. 圖Ⅰ中鋼管腐蝕的含鐵產(chǎn)物只有FeS
C. 圖Ⅱ中金屬棒X可能為銅，可使鋼管表面腐蝕電流接近于零
D. 圖Ⅱ中金屬棒X的作用是作為損耗正極材料和傳遞電流
【答案】A
【解析】題圖Ⅱ中沒(méi)有外加電源，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，根據(jù)原電池原理，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，金屬棒X的活動(dòng)性應(yīng)大于鐵，才能保護(hù)鋼管，使其免受腐蝕，若金屬棒X是銅，則形成Fe-Cu原電池，會(huì)加速鐵的腐蝕；題圖Ⅱ中鋼管作正極，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故鋼管附近土壤中的c(OH－)會(huì)增大，pH可能會(huì)上升，A正確，C錯(cuò)誤。題圖Ⅰ鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2＋與正極周圍的S2－和OH－反應(yīng)分別生成FeS和Fe(OH)2，B錯(cuò)誤。由上述分析可知，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，D錯(cuò)誤。
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；B項(xiàng)，濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，濃氨水和碳酸鈣不反應(yīng)；C項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)略向下傾斜；D項(xiàng)，無(wú)水乙醇和濃硫酸在170 ℃時(shí)生成乙烯和水，該裝置缺少溫度計(jì)。
9.實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(，沸點(diǎn)為103 105 °C)的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A. “蒸餾”時(shí)不能用水浴加熱 B. “操作1”名稱為干燥
C. “洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物質(zhì) D. “反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩帷⒈菜帷⒓状?br/>【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)可知，蒸餾時(shí)加熱溫度高于水的沸點(diǎn)，不能用水浴加熱，故A正確；
B項(xiàng)，操作1為向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鈉干燥有機(jī)相，故B正確；
C項(xiàng)，洗滌2”中5%碳酸鈉溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物質(zhì)，故C正確；
D項(xiàng)，溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的溶液中，反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)榧状肌⒈菜帷饬蛩幔蔇錯(cuò)誤；
故選D。
10.一種食用香料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)。
A. 它的一氯代物有8種 B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體 D. 一定條件下，它可以發(fā)生取代、氧化、還原等反應(yīng)
【答案】C
【解析】該物質(zhì)結(jié)構(gòu)沒(méi)有對(duì)稱性，其一氯代物有8種，A項(xiàng)正確；該物質(zhì)有多個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以所有的碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)的分子式為C10H16，丁基苯的分子式為C10H14，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)具有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
11.18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：＋OH－CH3C18OOH＋CH3O－能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是(　　)
.
A. 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步 B. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－
C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OH D. 反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變
【答案】B
【解析】一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，而為快速平衡，反應(yīng)Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH－，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－，故B正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318OH，故C錯(cuò)誤；該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O－的總能量與和OH－的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。
12.ZnS熒光材料的研究從1868年法國(guó)化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方ZnS的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A. 電負(fù)性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s區(qū)
C. 基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為 D. 立方ZnS晶體密度為
【答案】D
【解析】A．元素非金屬性越大，其電負(fù)性越大，根據(jù)電負(fù)性規(guī)律可知，電負(fù)性：ZnB．S的價(jià)層電子排布式為，故該元素位于p區(qū)，B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為，C錯(cuò)誤；
D．該晶胞中含4個(gè)和4個(gè)，故晶體密度為，D正確；故選D。
13.已知反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。
A. 上述反應(yīng)的ΔH<0 B. N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的大
C. 降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100% D. 工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高,H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)正確。升高溫度,反應(yīng)速率增大;增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大。N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)的低,但壓強(qiáng)比M點(diǎn)的大,故N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率不一定比M點(diǎn)的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,C項(xiàng)錯(cuò)誤。控制合適的溫度和壓強(qiáng),既能保證反應(yīng)速率較大,也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率,采用更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高,增加經(jīng)濟(jì)成本,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.藥物M( )可用于治療心臟病，下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. M的摩爾質(zhì)量為226
B. M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小
C. 遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)
【答案】A
【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得其分子式為C14H26O2，摩爾質(zhì)量為226 g·mol－1，故A錯(cuò)誤；M屬于酯類物質(zhì)，可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；M屬于酯類物質(zhì)，遇堿溶液或酸溶液均會(huì)因?yàn)樗舛冑|(zhì)，故C正確； 與M分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確。
15.常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿(忽略溶液體積變化)，溶液中c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 曲線①表示－lg c(H＋)隨溶液pH的變化情況
B. 曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)
C. 常溫下，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋， 不變
D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A－)> c(Na＋)> c(HA)
【答案】B
【解析】A．曲線①與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故表示－lg c(H＋)隨溶液pH的變化情況，A正確；B．曲線②和曲線①恰好相反，②表示的縱坐標(biāo)的數(shù)值與對(duì)應(yīng)的pH之和始終等于14，故曲線②表示氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為中性，由電荷守恒可知，存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，題中不斷加入強(qiáng)堿，強(qiáng)堿可以是氫氧化鈉也可以是氫氧化鉀，故鈉離子濃度不一定等于A－濃度，B錯(cuò)誤；C．＝＝，故常溫下，將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋比值不變，C正確；D．pH值變大，A－濃度變大、HA濃度變小，故③④分別表示－lg c(HA)、－lg c(A－)，③④交點(diǎn)代表c(HA)、c(A－)相等，此時(shí)pH＝4.35顯酸性，說(shuō)明此時(shí)HA電離大于A－水解，則c(A－)> c(Na＋)> c(HA)，D正確。
二、填空題(共4個(gè)小題，共55分)
16.二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上 CO和 H2為原料生產(chǎn) CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=+ 91 kJ
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=+ 24 kJ
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H=+ 41kJ
新工藝的總反應(yīng)為 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q
(1)總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；Q= 。
(2)增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率 (選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將 。
(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為 20 L 的容器中通入一定物質(zhì)的量的 H2 與 CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有 0.1 mol 二甲醚。計(jì)算整個(gè)過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率： (用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。
(4)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是 (選填編號(hào))。
a．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變
b．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗
c．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變
d．c(CO)：c( H2)一定等于 1：1
(6)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。
CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是 ， 其原因是 。
【答案】(1)　　247 kJ
(2)增大　　不變
(3)(t表示達(dá)到平衡所需時(shí)間，單位為分鐘)
(4)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
(5)ac
(6) 溫度低于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小　　較低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
【解析】（1）總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；將方程式①兩倍加上方程式②，再加上方程式③得到Q=182 kJ +24 kJ +41 kJ =247 kJ；故答案為：；247 kJ。
（2）根據(jù)總反應(yīng)方程式分析，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)率增大，由于溫度未變，因此平衡常數(shù)將不變；故答案為：增大；不變。
（3）根據(jù)新工藝的總反應(yīng)為 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有 0.1 mol 二甲醚，則氫氣的改變量為0.3 mol，則整個(gè)過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率( t表示達(dá)到平衡所需時(shí)間，單位為分鐘)；故答案為：(t表示達(dá)到平衡所需時(shí)間，單位為分鐘)。
（4）新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；故答案為：反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率。
（5）a．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變，故a正確；b．達(dá)到平衡時(shí)：υ(CO)生成=3υ(CO2)消耗，故b錯(cuò)誤；c．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變，故c正確；d．c(CO)和c( H2)起始量不確定，最終濃度比不能確定，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：ac。
（6）根據(jù)圖中信息分析，開(kāi)始溫度低，反應(yīng)速率較慢，還未達(dá)到平衡，隨著溫度升高，速率加快，到240 ℃，轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，后來(lái)溫度升高，速率加快，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，身高溫度，平衡逆向移動(dòng)了，轉(zhuǎn)化率降低，因此CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小；其原因是較低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：溫度低于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于240 ℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小；較低溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，在較高溫度時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小。
17.(2024屆山西省懷仁市第一中學(xué)高三上學(xué)期摸底考試)可用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。以某礦渣(主要成分為，含有少量CuO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：①Sb屬于第ⅤA元素，主要化合價(jià)為+3、+5價(jià)；
②，；
③微溶于水，難溶于水，它們均為兩性氧化物。SbOCl難溶于水；
④次磷酸()為一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性；
⑤“電解”過(guò)程中(用惰性電極作電極)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。
（2）“濾渣I”的主要成分是SbOCl，為了提高銻的利用率，將濾渣I用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）已知“沉淀”階段溶液中， mol L-1。若當(dāng)“沉淀”后溶液中 mol L-1時(shí)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該階段是否有沉淀生成？___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮溶液體積的變化)。
（4）“除砷”時(shí)，已知的氧化產(chǎn)物為。
①的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
②中磷原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。“除砷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）工業(yè)上向“電解后溶液”中加入單質(zhì)Sb的目的是___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O
（3）根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-36，當(dāng)c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L時(shí)，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此時(shí)c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故無(wú)Sb2S3沉淀生成
（4）①次磷酸鈉　 ②　③sp3 　④4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+
（5）還原生成SbCl5，提高銻的利用率 【解析】以某礦渣(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbCl3，礦渣用鹽酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，濾液中加入Na2S，沉淀Cu2+，過(guò)濾除去CuS，濾液中加入NaH2PO2除去AsCl3，電解濾液制得金屬Sb，用氯氣氧化Sb制得SbCl3，以此解答。
（1）As的原子序數(shù)為33，則核外電子數(shù)為33，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）“濾渣I”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反應(yīng)生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學(xué)方程式為：2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O。
（3）根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-36，當(dāng)c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L時(shí)，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此時(shí)c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故無(wú)Sb2S3沉淀生成。
（4）①次磷酸為一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2的化學(xué)名稱為次磷酸鈉；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
②H3PO4中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(5+3 4×2)=4，磷原子的雜化類型為sp3；“除砷”過(guò)程中，H2PO被氧化為H3PO4，As3+被還原為As，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+。
（5）“電解”SbCl3溶液時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，發(fā)生的電解反應(yīng)為5SbCl33SbCl5+2Sb，則向“電解后溶液”中加入單質(zhì)Sb目的是還原生成的SbCl5，提高銻的利用率。
【解析】以某礦渣(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbCl3，礦渣用鹽酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，濾液中加入Na2S，沉淀Cu2+，過(guò)濾除去CuS，濾液中加入NaH2PO2除去AsCl3，電解濾液制得金屬Sb，用氯氣氧化Sb制得SbCl3，以此解答。
（1）As的原子序數(shù)為33，則核外電子數(shù)為33，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）“濾渣I”的主要成分是SbOCl，將濾渣1用氨水浸取使其轉(zhuǎn)化為Sb2O3，即SbOCl和NH3 H2O反應(yīng)生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化學(xué)方程式為：2SbOC1+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4C1+H2O。
（3）根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-36，當(dāng)c(Cu2+)=6.3×10-6mol/L時(shí)，c(S2-)=1.0×10-30mol/L，此時(shí)c2(Sb3+)·c3(S2-)=(0.01mol/L)2·(1.0×10-30mol/L)3=1.0×10-94<1.5×10-93，故無(wú)Sb2S3沉淀生成。
（4）①次磷酸為一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2的化學(xué)名稱為次磷酸鈉；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
②H3PO4中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(5+3 4×2)=4，磷原子的雜化類型為sp3；“除砷”過(guò)程中，H2PO被氧化為H3PO4，As3+被還原為As，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為4As3++3H2PO+6H2O=4As↓+3H3PO4+9H+。
（5）“電解”SbCl3溶液時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，發(fā)生的電解反應(yīng)為5SbCl33SbCl5+2Sb，則向“電解后溶液”中加入單質(zhì)Sb目的是還原生成的SbCl5，提高銻的利用率。
18.五氟磺草胺(G)為新型除草劑，其中以間氟三氟甲苯(A)為原料的一種合成路線如圖所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)E→F的化學(xué)方程式為 ，試?yán)美障奶亓性斫忉屧摲磻?yīng)使用試劑的目的是 。
(4)D的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上與D含有三個(gè)相同取代基的結(jié)構(gòu)還有 種。
(5)已知常溫下，的電離常數(shù)為，則的電離常數(shù) (填“”或“”)。
(6)以為主要原料，結(jié)合上述合成路線和已知信息，設(shè)計(jì)的合成路線： (其他試劑任選)。
【答案】(1)酰胺基　(2)　(3)2+2+K2CO3+2KCl+吸收產(chǎn)生的HCl，促使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)　(4)9　(5)>　(6)
【解析】B的分子式為C8H4O2F4，不飽和度為5，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)和已知信息可知，B為，B先與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，而后與一水合氨反應(yīng)生成C，D發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知信息結(jié)合F生成G的過(guò)程可知，F(xiàn)為。
（1）物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基。
（2）根據(jù)分子可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）E→F的化學(xué)方程式為：2+2+K2CO3+2KCl+；用試劑的目的是，吸收產(chǎn)生的HCl，促使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。
（4）D的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上與D含有三個(gè)相同取代基的結(jié)構(gòu)還有：、、、、 、、、、，共有9種。
（5）中除氨基外均為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致分子的極性增大，那么電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，故答案為：>。
（6）以為主要原料，結(jié)合上述合成路線和已知信息，設(shè)計(jì)的合成路線：。
19.亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是　　　　　　　 ，裝置D最好選用　　　 (填序號(hào))。
a．　　　　　　b．
c．　　　　　　　　d．
(2)裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃，裝置C中溫度過(guò)高產(chǎn)率降低的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 。
②開(kāi)始通SO2時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是　　　　　　　　　　　　。
③請(qǐng)寫出亞硝酰硫酸(NOSO4H)與水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　 (已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
(3)測(cè)定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質(zhì)硝酸的含量。
稱取1.400 g產(chǎn)品放入250 mL錐形瓶中，加80 mL濃硫酸，用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4·NO。
①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個(gè)作用是 　　　　　　　　　　　　 。
③下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是　　 (填字母)。
A．滴定終點(diǎn)滴定管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
④判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)蒸餾燒瓶　b
(2)溫度過(guò)高，濃硝酸分解，SO2溶解度下降逸出　產(chǎn)物NOSO4H對(duì)該反應(yīng)起催化作用
(3)　作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解　CD　滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30 s內(nèi)不變色　3%
【解析】（1）該燒瓶瓶頸帶支管，故為蒸餾燒瓶，二氧化硫?yàn)橛泻怏w，需進(jìn)行尾氣處理，且需防止空氣中水分進(jìn)入，則裝置D應(yīng)該為盛裝堿石灰的裝置，選項(xiàng)b正確，故答案為：蒸餾燒瓶；b。
（2）①溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致濃硝酸揮發(fā)易分解，且二氧化硫溶解度降低，故答案為：溫度過(guò)高，濃硝酸分解，SO2溶解度下降逸出；
②由于SO2通入速率不變，且溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，考慮可能是因?yàn)榉磻?yīng)受到催化劑的作用，由于是生成少量NOSO4H后反應(yīng)明顯加快，說(shuō)明此時(shí)起催化作用的物質(zhì)應(yīng)該為NOSO4H，故答案為：產(chǎn)物NOSO4H對(duì)該反應(yīng)起催化作用。
③結(jié)合已知可寫出亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。故答案為：。
（3）①滴定過(guò)程中亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為：，故答案為：。
②亞硝酰硫酸遇水分解，所以濃硫酸既是溶，也是干燥劑，故答案為：作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解；
③標(biāo)準(zhǔn)液的體積和硝酸的含量成正比：滴定終點(diǎn)俯視滴定管讀數(shù)使滴定后讀數(shù)偏小，所代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液用量偏低，所以結(jié)果偏低，故A不選；用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視，溶液體積偏小，配得的標(biāo)準(zhǔn)液濃度高，則滴定時(shí)用量減少，代數(shù)得到的結(jié)果偏低，故B不選；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失在滴定前沒(méi)有氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，所以結(jié)果偏高，故D選。故答案為：CD。
④當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)后再加入標(biāo)準(zhǔn)液，此時(shí)過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4·NO，則判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30 s內(nèi)不變色，故答案為：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30 s內(nèi)不變色。
⑤根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故，則含量為，故答案為：3%。

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